2024年中考化学综合提升练---综合题

2024年中考化学综合提升练---综合题 1．（2024·江苏淮安·模拟预测）“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍，某“茶垢清洁剂”成分如下图，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】 ①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过会分解； ②左右能分解产生； ③碱石灰是和的固体混合物。 【任务一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。 (1)取样品于试管中，加入适里热水，待气泡不再生成时，用玻璃棒蘸取少里试液点在试纸上，与 对照，测得，说明溶液的显 性。 【任务二】测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取样品和适量的，于锥形瓶内，加入适里的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得两装置的总质量在实验前后的质量差为。 (2)装置B的作用是 ；装置C的作用是 。 (3)实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） 【任务三】过碳酸钠的工业制备如下图．流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。 (4)稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (5)对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是 。 2．（2024·江苏淮安·二模）黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 (1)步骤1中酸溶加的是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 (3)装配好实验装置后，先要 。 (4)分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中， 。 (5)反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 3．（2024·广东佛山·三模）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：。 (1)的值是 。 (2)若要制得氧气，则理论上需要含的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程） (3)吸氧时，供氧装置要与如1图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 （选填“”或“”）端，吸氧时该装置的作用是 。（答2点） (4)一定质量的超氧化钾和超氧化钠的生氧性能如2图所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是 。 4．（2024·四川成都·模拟预测）根据图文回答下列问题 (1)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 (2)C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 (5)根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？ 5．（2024·辽宁锦州·三模）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (5)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (7)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。 Ⅲ．化学与能源 (8)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 6．（2024·江苏盐城·三模）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是 （填序号）。 A．溶液    B．溶液    C．氨水 (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。理论上反应I消耗的中氢元素质量 反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程） 7．（2024·江苏苏州·二模）纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 8．（23-24九年级下·山东济南·阶段练习）请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 9．（22-23九年级上·江苏镇江·阶段练习）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气 (选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是 (选填序号)。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 (3)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。 小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 (5)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (6)CaO2与H2O反应的符号表达式为 。 (四)潜水员供氧气 (7)潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到 的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的符号表达式澄清石灰水在实验中的作用 。 10．（2024·河南周口·一模）酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： (1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；    a.酸            b.碱             c.盐             d.氧化物 (2)化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是 (填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②检验气态生成物的现象是 。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论) 。 (4)将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 11．（2024·辽宁鞍山·一模）我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。 (1)图中“”表示的物质属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题(写一条)。 我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (5)分离区进行的实验操作是 (填操作名称)。 (6)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲 、乙 。 (7)反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为 。 (8)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2，减少的是 A．用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 12．（2024·山东济南·模拟预测）回答下列问题： (1)在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。如图是配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： ①计算：要配制50g的上述氯化钠溶液，需氯化钠 g。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填选项序号之一)。 A．调节天平平衡螺母     B．增加适量NaCl    C．减少适量NaCl      D．右盘上加砝码 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。 (2)某化学兴趣小组欲测定某氯化钠样品中NaCl的含量(杂质为CaCl2)，称取100g该样品，将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液73g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为 g。(只填计算结果) ③求100g此氯化钠样品中CaCl2的质量 。(写出计算过程，计算结果精确至0.01g) 13．（2024·山东济南·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 (填选项序号之一)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。 (3)如图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题： ①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是溶解、 、蒸发，该操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO中氯元素的化合价为 。 ③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： 。 (4)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”“不可再生”之一)能源。它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。 14．（2023·湖北·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。 (2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为Fe2O3)是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 【能力发展】 (5)保护金属资源的有效途径 (写一条)。 活动二探究金属的化学性质 (6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 (7)该化学小组进一步对含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体A中所含成分可能有 种情况。 ③浅绿色滤液中一定含有的阳离子是 。 15．（2023·山东烟台·一模）化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。    (1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。 ①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。 ②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。 A．氮元素的化合价 B．1个分子中所含原子数目 C．物质中氮元素的质量分数 D．组成元素 (2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。 ①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 ②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。 (3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。 (4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。 16．（2023·广东佛山·三模）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。    已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)固体Ｄ的主要成分是 。 (2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。 (3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) (4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 17．（2023·福建福州·模拟预测）建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。    铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是 。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。    ①②③④⑤中共有 种元素，相对原子质量最大的是 (填序号)。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。 A．不显电性 B．失去一个中子后显＋1 价 C．质量相当于一个氦(He)原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号 ； b.在溶液中滴加 (写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。    (5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为 。    18．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）习近平总书记提出要文化自信，作为有五千年历史的中华文明的一分子，你对我国各时期的贡献了解吗。 (1)四大发明：享誉世界的四大发明是我们的骄傲 a指南针：是用铁在高温下打制成针状，并依靠表面的四氧化三铁的特性来工作的，请写出制作过程发生的反应方程式 。 b造纸术：解决了如何普及教育，让知识大面积推广的问题，实验室使用的滤纸也是一种特殊的纸，那么过滤操作对混合物有什么作用 。 c火药：无需空气就可以快速燃烧的物质，是利用碳、硫、硝酸钾混合而成，点燃后生成硫化钾、和另外两种空气中常见气体，请完成该反应方程式 。 d活字印刷术：是毕昇发明的，它是将黏土制成字模在用火烧制而成。 (2)文房四宝：是我们文明等级远高于同时期其他文明的例证 A湖笔：作为四宝之首选用竹杆、狼毫制成，请设计实验证明笔尖不是化纤制品 。 B徽墨：徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，实质是树枝发生了 而形成的。 C宣纸：造纸过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰、纯碱，写出其中发生的两个不同类型的反应 ， 。 D端砚：是采用天然石料打磨而成质地细腻，如何证明石料不是石灰石 。 (3)进入新世纪以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。5月30日神州十六号成功发射，我们再一次见证了中国科技的飞速发展    ① 神州十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝 和 。 ② 神州十六飞船的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅SiO2）制得高纯硅。其制取原理包含：SiO2+2CSi+2 ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）。 ③在神州十六号飞船的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O2Cu+SO2 方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 两种方法中，你认为方法 （填“一”或“二”）更好，原因是 （一点即可）。 19．（2023·河南商丘·模拟预测）金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。 (1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第 周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。    (2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是 (填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式： ；所得滤液中的溶质为 。 (3)如图是高炉炼铁的示意图。    ①加入焦炭的作用是 ？ ②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是 ？ (4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 t铁，理论上需要消耗铝的质量是？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$