2024年中考化学专题强化训练---溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练---溶解度曲线 一、选择题 1．下图为硫酸钠和硫酸镁两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．硫酸钠溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，硫酸镁溶液溶质质量分数一定大于硫酸钠 C．10℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数为30% D．40℃时，硫酸钠不饱和溶液降温或升温都可能会变成饱和溶液 2．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c 向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答下列小题。 3．配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 4．下列说法中不正确的是 A．40℃时，甲和乙的溶解度相等 B．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲 C．50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% D．将烧杯①、②升温至50℃，①中固体全溶，②中固体还有剩余 5．山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．饱和溶液从降到时不会析出晶体 B．时，饱和溶液的质量分数为 C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 6．某钢铁厂废水中含有、等物质。其中、的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时，的饱和溶液溶质量分数为 B．，与相比，更适合通过蒸发结晶得到 C．时，的饱和溶液升温到变为不饱和溶液 D．的溶解度大于的溶解度 7．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T3℃时，两种物质的溶解度大小关系为：NH4HCO3＞Na2CO3 B．将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D．将T1℃两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入的固体质量一定相等 8．、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 海水是宝贵的资源，海水淡化可以解决淡水资源短缺问题，同时海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。请完成下面小题。 9．如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是 A．加压后右侧海水中溶质的质量不变 B．左侧淡水中含有Na+和Cl- C．醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸 D．该方法可在一定程度上缓解淡水资源短缺问题 10．盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大 B．MgSO4的溶解度大于NaCl C．40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5% D．NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl 11．同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是 B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D．静置天后结晶出的蔗糖晶体是 12．如图所示为①、②NaCl、③的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为①=②>③ B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为②>①>③ C．将P点处的溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D．将P点处的溶液降温一定会析出晶体 13．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时，三种物质的溶解度大小顺序为： B．时，的饱和溶液溶质质量分数为 C．时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D．时，的饱和溶液降温到时会析出晶体 14．已知甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是    A．T₁℃时，取甲、乙两物质的固体各 70g分别倒入盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解，剩余固体的质量随时间的变化图像都如图2所示 B．将 时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 所得的溶液中溶质质量分数相等 C．若要将 N点的乙溶液转变为M点的乙溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法 D．若乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 15．不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。 下列说法中正确的是 A．X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小 B．随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大 C．20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C D．适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来 16．溶解度曲线能挑供丰富的信息。如图为NaCl、Na2CO3、NH4HCO3三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．t2℃时，将Na2CO3的饱和溶液升高或除低温度，都会析出晶体 D．t1℃时，将等质量的Na2CO3和NH4HCO3饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：Na2CO3＞NH4HCO3 二、填空与简答 17．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： (1)甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是 。 (2)t2℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 g。 (3)将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 (填>、<、=或无法确定)丙。 (4)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法 。 18．为了探究固体M的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： (1)固体M对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)图1中A溶液的溶质质量分数为20%，则20℃时M的溶解度为 。 (3)如表为M部分温度下的溶解度，请推测C所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 44.4 (4)以下分析正确的是 。 a．若向A中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后可观察到紫黑色固体溶解 b．B中溶液溶质与溶液质量比为23：50 c．随着温度的升高，上述溶液溶质质量分数逐渐增大 19．NaCl和KNO3是初中化学常见的两种物质，它们的溶解度曲线如图所示。t2℃时，将20g KNO3放在50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；t1℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液，升温到t2℃时，NaCl溶液的溶质质量分数 （填“等于”“大于”或“小于”） KNO3溶液的溶质质量分数；2°C时，将90g KNO3饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将A、B、C三种物质各40g分别投入100g水中充分溶解，再升温至t3℃。下列关于该过程说法正确的是 (填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析m= 。 (4)t3℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 (填“蒸发”、“升温”或“降温至t1℃”)的方法。 21．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。请根据题意回答以下问题： (1)下图是实验室电解水的装置，将燃着的木条放在b管尖嘴处，现象是 ，a管与b管产生的气体体积比约为 ，这个实验说明水是由 组成。 (2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是 。 ②t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 。 ③t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量由小到大的顺序为 。 22．我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。 (1)海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水的溶质质量增大 D．加压后右侧海水的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。 ①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a= g。 ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是 。 ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为 。 (3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： 写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式： 。 23．海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库。请回答下列问题： (1)海水“制碱”过程中，饱和氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，首先结晶析出的是 （填写化学式）。 (2)时，将碳酸氢钠放入水中充分溶解，得到 g溶液。 (3)下列说法正确的是___。 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度 B．时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水多 C．使B点的溶液转变为A点的溶液，只能通过加入完成 D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 24．水是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。经过该装置净化后的水为 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是 g。 (3)欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于 。 ②80℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是 。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为 。 25．如图1所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙、丙所示的现象。 (1)图乙中溶液 是硝酸钾的不饱和溶液（填“一定”或“不一定”）；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)如图2，是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①根据该溶解度曲线，硝酸钾的溶解度和温度的关系是 。 ②20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度 （填“大”或“小”或“等于”）。 ③若t℃时，取m1gKNO3溶液和m2gNaCl溶液，下列关系成立的是 （填字母序号）。 A．KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 B．分别升温至50℃，所得的KNO3溶液和NaCl溶液溶质的质量分数可能相等 C．保持t℃时，分别加等量的水，所得KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D．从t℃降温至20℃，NaCl溶液不一定析出晶体 (3)50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量是 g（保留一位小数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$