2024年中考化学专题复习----图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 1. 某物质的溶解度曲线见图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，下列判断正确的是 A. 40℃时形成160g溶液 B. 若降温至20℃，溶液中溶质的质量减少 C. 若升温至80℃，溶质质量分数不变 D. 若升温至100℃，溶液是饱和溶液 2. 常温下，向盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量锌粉和铁粉的混合物。如图横坐标表示反应时间，纵坐标表示烧杯中溶液质量。下列有关叙述错误的是 A. t1时烧杯里的固体有Zn、Fe、Cu B. t2时溶液里的溶质有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 C. t3时烧杯里的固体有Fe、Cu D. t4和t5时溶液里的溶质相同 3. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） C. 40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克 D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 4. 某兴趣小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. c点所示溶液中，溶质只有NaCl 5. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列分析不正确的是（ ） A. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. P点表示t2℃时硝酸钾、氯化铵两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. t3℃时，向50g水中加入35g硝酸钾，得到溶液的质量为80g D. t3℃时，将质量相等的硝酸钾、氯化铵饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 6. 向一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 B. 与a点处相比，c点处溶质的质量减小 C. c点处溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D. e点处溶液的颜色为浅绿色 7. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B. t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C. t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D. NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 8. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，如图为采用pH传感器采集的实验数据。下列有关说法不正确的是 A. a→b的过程中有气泡产生 B. b点时，溶液中的溶质：CaCl2、NaCl C. b→c过程发生的是复分解反应 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 9. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是 A. 由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小 B. 20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C C. 30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D. 30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水 10. 如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 甲烧杯中溶液的溶质是KCl B. t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液 C. t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同 D. 可用降温结晶的方法提纯KNO3 11. 如图所示的图像中能正确反映其对应变化关系的是 A. 二氧化碳的溶解度随温度的变化 B. 向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 C. 在NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 浓盐酸敞口放在空气中一段时间 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 13. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在空间站，航天员利用LiOH或NaOH均可吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回空间站。 （1）请完成LiOH吸收CO2的化学方程式：CO2+2LiOH=_______+H2O。 （2）其它条件相同时，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为_______℃。 （2）t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为_______g。 （3）t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有_______（写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾_______（填“>”“=”或“<”）氯化钠。 15. SO2是一种有毒气体，与CO2的性质相似，能与水和碱反应。某化学兴趣小组为了比较室温下饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液吸收SO2的效果，设计了如图1所示的实验，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线，如图2所示。已知：装置甲、乙、丙中注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，烧瓶内SO2的体积相同。 （1）写出装置甲中反应的化学方程式_______。 （2）结合图2所示，烧瓶内气体压强均是先增大后减小，气体压强先增大的原因是什么？ （3）分析图2中乙、丙两条曲线，可得到的结论是什么？ 16. 水及水溶液与人类生产生活息息相关。 （1）水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由_______组成。 （2）在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有_______。 （3）为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因：_______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是_______。（不考虑水） 17. 人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． （1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为________________；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有________（写一条）． （2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为________，该反应中的物质属于单质的是________． （3）该反应的化学方程式为________． （4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是________________． 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 19. 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）实验过程中，玻璃棒的作用是_______；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式_______。 （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：_______，他的判断及理由是：_______。 （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表： 实验方法 可观察到的现象 结论 _______ _______ ③成立 （4）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液变化趋势的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。 A. 称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 B. 溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 D. 保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 20. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 （1）铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （2）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】 （3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 21. 氯化钙可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收氯化钙的方案。 【查阅资料】 （1）氯化钙是一种________(选填“酸”、“碱”或“盐”)，其溶液呈中性。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：氯化钙；猜想二：_______(填化学式)。 【实验1】 小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立 小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。 【交流讨论】同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。 （3）小明同学实验时可观察到的现象为_______。 （4）b点对应发生反应的化学方程式为_______。 （5）c点对应溶液中的溶质为_______。 探究II：如何回收废液中的氯化钙？ 【实验2】 （6）小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是_______。 【反思评价】 （7）兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 22. 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图像如下、制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。请计算： （1）共制得氧气______g。 （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 23. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为_______g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 1. 某物质的溶解度曲线见图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，下列判断正确的是 A. 40℃时形成160g溶液 B. 若降温至20℃，溶液中溶质的质量减少 C. 若升温至80℃，溶质质量分数不变 D. 若升温至100℃，溶液是饱和溶液 【答案】D 2. 常温下，向盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量锌粉和铁粉的混合物。如图横坐标表示反应时间，纵坐标表示烧杯中溶液质量。下列有关叙述错误的是 A. t1时烧杯里的固体有Zn、Fe、Cu B. t2时溶液里的溶质有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 C. t3时烧杯里的固体有Fe、Cu D. t4和t5时溶液里的溶质相同 【答案】B 3. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） C. 40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克 D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 【答案】C 4. 某兴趣小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. c点所示溶液中，溶质只有NaCl 【答案】C 5. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列分析不正确的是（ ） A. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B. P点表示t2℃时硝酸钾、氯化铵两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. t3℃时，向50g水中加入35g硝酸钾，得到溶液的质量为80g D. t3℃时，将质量相等的硝酸钾、氯化铵饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】B 6. 向一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b→d过程，溶剂水的质量逐渐增大 B. 与a点处相比，c点处溶质的质量减小 C. c点处溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D. e点处溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 7. NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B. t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C. t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D. NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 8. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，如图为采用pH传感器采集的实验数据。下列有关说法不正确的是 A. a→b的过程中有气泡产生 B. b点时，溶液中的溶质：CaCl2、NaCl C. b→c过程发生的是复分解反应 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】D 9. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是 A. 由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小 B. 20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C C. 30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6% D. 30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水 【答案】D 10. 如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A. 甲烧杯中溶液的溶质是KCl B. t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液 C. t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同 D. 可用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】B 11. 如图所示的图像中能正确反映其对应变化关系的是 A. 二氧化碳的溶解度随温度的变化 B. 向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 C. 在NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 浓盐酸敞口放在空气中一段时间 【答案】B 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】A 13. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在空间站，航天员利用LiOH或NaOH均可吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回空间站。 （1）请完成LiOH吸收CO2的化学方程式：CO2+2LiOH=_______+H2O。 （2）其它条件相同时，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。 【答案】（1）Li2CO3 （2）相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少（合理即可） 14. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为_______℃。 （2）t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为_______g。 （3）t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有_______（写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾_______（填“>”“=”或“<”）氯化钠。 【答案】（1）t1 （2）35 （3） ①. 烧杯 ②. = 15. SO2是一种有毒气体，与CO2的性质相似，能与水和碱反应。某化学兴趣小组为了比较室温下饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液吸收SO2的效果，设计了如图1所示的实验，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线，如图2所示。已知：装置甲、乙、丙中注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，烧瓶内SO2的体积相同。 （1）写出装置甲中反应的化学方程式_______。 （2）结合图2所示，烧瓶内气体压强均是先增大后减小，气体压强先增大的原因是什么？ （3）分析图2中乙、丙两条曲线，可得到的结论是什么？ 【答案】（1） （2）加入液体，占据了部分体积，压缩了瓶内气体，使瓶内压强先增大，后二氧化硫被消耗，压强减小 （3）室温下，饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化硫的效果好（合理即可） 16. 水及水溶液与人类生产生活息息相关。 （1）水在一定条件下会分解产生氢气和氧气，说明水是由_______组成。 （2）在生活中，我们认识了多种水样，如：河水、海水、蒸馏水等，如需鉴别蒸馏水，你能想到的方法有_______。 （3）为认识物质在水中的溶解度，某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理（其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐），相关物质的溶解度曲线如图所示： ①时，将固体加入水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液（选填“饱和”“不饱和”），所得溶液溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②该同学取污水样品，测得污水在时，密度为。当对污水降温至后，测得其密度为。请分析其原因：_______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是_______。（不考虑水） 【答案】（1）氢、氧元素 （2）蒸馏 （3） ①. 饱和 ②. ③. 硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小明显，降温后有硫酸钠晶体析出，使密度减小 ④. Na+、、Cl- 17. 人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途． （1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为________________；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有________（写一条）． （2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示． 丁框内的微观模型图为________，该反应中的物质属于单质的是________． （3）该反应的化学方程式为________． （4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是________________． 【答案】（1） ①. ②. 绿色植物光合作用 （2） ①. ②. 甲 （3） （4）在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇产率最高 18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖． （1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________． A. B. C. （2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________． （3）提取精盐的实验 如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）． ①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）． ②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________． ③操作M的名称是________． ④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）． （4）了解氯化钠的溶解性 如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g． 【答案】（1）B （2） （3） ①. D ②. 碳酸钠和氢氧化钠溶液 ③. ④. 蒸发结晶 ⑤. 取少量滤液，加入过量的氯化钙溶液，静置后在上层清液中滴加几滴酚酞试液，观察到有白色沉淀产生，上层清液变为红色，则滤液所含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠 （4）36 19. 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀硫酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定硫酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： （1）实验过程中，玻璃棒的作用是_______；写出氢氧化钠和硫酸反应的方程式_______。 （2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③硫酸过量。小明同学却断定其中有一种情况不可能：_______，他的判断及理由是：_______。 （3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表： 实验方法 可观察到的现象 结论 _______ _______ ③成立 （4）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液变化趋势的是______（填序号）。 A. B. C. D. （5）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是_______。 A. 称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量 B. 溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的稀盐酸 D. 保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存 【答案】（1） ①. 搅拌，加快物质的反应速率 ②. （2） ① ②氢氧化钠有剩余 ②. 若氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，而实验中溶液颜色没有变化 （3） ①. 取烧杯中的溶液少许，加入锌粒 ②. 产生气泡 （4）C （5）BD 20. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 （1）铁生锈，是铁与________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： （2）对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】 （3）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 【答案】（1）氧气和水 （2）在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 （3）利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，资源浪费 21. 氯化钙可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收氯化钙的方案。 【查阅资料】 （1）氯化钙是一种________(选填“酸”、“碱”或“盐”)，其溶液呈中性。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：氯化钙；猜想二：_______(填化学式)。 【实验1】 小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立 小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。 【交流讨论】同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。 （3）小明同学实验时可观察到的现象为_______。 （4）b点对应发生反应的化学方程式为_______。 （5）c点对应溶液中的溶质为_______。 探究II：如何回收废液中的氯化钙？ 【实验2】 （6）小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是_______。 【反思评价】 （7）兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 【答案】（1）盐 （2）CaCl2、HCl （3）先有气泡产生，后产生沉淀 （4）略 （5）碳酸钠、氯化钠 （6）盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2 （7）C 22. 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图像如下、制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。请计算： （1）共制得氧气______g。 （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.6 （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x。 所得氯化钾溶液中溶质的质量分数=。 答：所得的氯化钾溶液溶质质量分数为10%。 23. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有100g该硫酸溶液的烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，所用氯化钡溶液的质量为_______g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）90 （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量为x， 解得x=9.8g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$