【高考领航】2025年高中化学学业水平选择性考试模拟试题（江苏）(10)

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(十) 　1—6　DCBBDA　7—13　BABCBDB 1．D　活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，具有很强的吸附性能，可用于吸附航天舱中的异味，A正确；Na2O2可与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，可用作宇航乘组的供氧剂，B正确；镁铝合金具有低密度、高强度、刚性和尺寸稳定性等优点，可用作飞船零部件材料，C正确；用作航天器的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是SiO2，D错误。 2．C　CaC2中Ca2＋与C之间存在离子键，C中C原子之间存在共价键，A错误；H2O中O原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋＝4，采取sp3杂化，分子结构为V形，B错误；C2H2中H元素为＋1价，C元素为－1价，C正确；Ca(OH)2是离子化合物，由Ca2＋和OH－构成，电子式为 3．B　氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，故A正确；电解饱和氯化钠溶液反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，故B错误；中和热测定要保证热量不会过多散失，故C正确；1-溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，故D正确。 4．B　反应①中，Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，反应②与Z无关，故加入适量Z也不影响反应①和②的平衡移动，A叙述正确；通入稀有气体Ar，由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B叙述错误；温度降低，反应①正向移动，反应②逆向移动，故无法判断Q浓度的增减，C叙述正确；通入气体Y，反应①的平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②的平衡逆向移动，则N的浓度增大，D叙述正确。 5．D　BrCl呈直线形，Br原子和Cl原子电负性大小不同，则BrCl是极性分子，A错误；ClO中心Cl原子的价层电子对数＝4＋(7＋1－4×2)＝4，Cl原子为sp3杂化，ClO呈正四面体形，键角为109°28′，CO中心C原子的价层电子对数＝3＋(4＋2－3×2)＝3，C原子为sp2杂化，CO呈正三角形，键角为120°，B错误；溴元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族，C错误；同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D正确。 6．A　由图示信息可知放电时正极转化有I→I、I→I－，电极反应式有I＋2e－===3I－，A正确；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B错误；BrCl与H2O反应：BrCl＋H2O===H＋＋Cl－＋HBrO，C错误；Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2，D错误。 7．B　碘单质遇淀粉变蓝色，因此可用于检验淀粉，与升华无关，A错误；漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B正确；液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，C错误；浓硫酸与CaF2反应生成HF，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸，与脱水性无关，D错误。 8．A　由装置可知电极b上水放电生成氧气，电极反应为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电极b附近溶液的pH值减小，故A错误；电极a上发生反应HSO转化为S2O，电极反应为：2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O，故B正确；由电解反应可知电极b上水放电生成氧气，反应生成的氢离子通过质子膜进入左侧，电解过程中损失水，则右侧Na2SO4的浓度增大，故C正确；由电极反应可知电解过程中有4 mol H＋通过质子膜时，电路中转移4 mol电子，则生成2 mol S2O，S2O与NO反应生成氮气和HSO，反应方程式为：2S2O＋2NO＋2H2O===4HSO＋N2，2 mol S2O可处理2 mol NO，质量为60 g NO，故D正确。 9．B　由结构可知维生素D3中烃基基团较大，烃基属于憎水基，因此维生素D3不易溶于水，属于脂溶性维生素，故A错误；由结构简式可知维生素D3分子式为C27H44O，故B正确；该结构中羟基所连碳上只有一个氢，催化氧化产物为酮，故C错误；虚线框内的碳元素均处于碳碳双键的平面上，两平面可重合，所有碳原子可以共面，故D错误。 10．C　P1的能量更高，故其不如P2稳定，A错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大，结合图像可知，升高温度，生成P2的反应速率增大的程度更大，B错误；该历程中最小正反应的活化能为中间产物Z生成过渡态Ⅲ时的活化能，为4.52 kJ·mol－1，C正确；改变催化剂可以改变反应历程，加快反应速率，但是不能改变生成P2的反应焓变，D错误。 11．B　向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，A错误；将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH＝7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2＋生成，若也有Fe3＋生成，Fe3＋会和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(Ⅲ)，D错误。 12．D　EDAH、EDAH＋为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH的浓度会逐渐降低，EDAH＋的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中c(EDAH)≈0.1 mol/L，则lg c(EDAH)≈－1，因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知， 图像中代表的微粒为：曲线①代表EDAH，②表示EDAH＋，③表示EDA。曲线②③相交时，溶液pOH＝4.1，c(EDAH＋)＝c(EDA)，乙二胺第一步电离常数Kb1＝，因此Kb1＝c(OH－)＝10－4.1，数量级为10－5，故A正确；pH＝5时，pOH＝9，由图可知c(EDAH)＞c(EDAH＋)＞c(EDA)，故B正确；p2时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(EDAH＋)＋2c(EDAH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，初始溶液中溶质为EDAH2Cl2，由此可得物料守恒：c(Cl－)＝2c(EDAH)＋2c(EDAH＋)＋2c(EDA)，两式相加并结合溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)可得c(Na＋)＝c(EDAH＋)＋2c(EDA)，故C正确；当加入0.12 g NaOH固体时，得到等量的EDAHCl和EDA，但EDAH＋与EDA的电离程度不同，故其浓度不同，故D错误。 13．B　由均摊法可知该结构单元中O原子数为1＋12×＝4，A错误；由题图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即＝a，B正确；由晶胞结构可知Ni的配位数为6，C错误；1个晶胞中Li的个数为1×＝0.5，Mg的个数为2×＋1×＝1.125，Ni的个数为7×＋3×＝2.375，O的个数为4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D错误。 14．解析：碳酸钙煅烧得到生石灰、加水得石灰乳，加到海水中得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，同时得到的氯气可转变为HCl进行循环利用。(1)分解反应有：碳酸钙煅烧得到生石灰和水，MgCl2·6H2O分解得到MgCl2和H2O，电解熔融氯化镁得到Mg和Cl2，则该工艺流程中属于分解反应的有3个，其中属于氧化还原反应的化学方程式MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(2)增大氢离子浓度可使镁离子水解平衡左移，则MgCl2·6H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HCl的作用是：抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应。(3)25 ℃时，当混合溶液中pH＝12时，同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中c(Ca2＋)∶c(Mg2＋)＝＝＝＝8×105。此时c(Mg2＋)＝＝ mol·L－1＝6.0×10－8 mol·L－1＜10－5 mol·L－1，则Mg2＋完全沉淀，答案为“是”。(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(CeCl3)和氯气反应，生成CeO2和无水氯化镁。则该反应的化学方程式为：4MgO＋2CeCl3＋Cl22CeO2＋4MgCl2。(5)①203 g MgCl2·6H2O的物质的量为1 mol，1 mol MgCl2的质量为95 g，181 ℃时固体产物为131 g，则结晶水为131 g－95 g＝36 g，含结晶水为2 mol，则化学式为MgCl2·2H2O。②在300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)其质量为76.5 g，含1 mol Mg2＋、1 mol OH－、1 mol Cl－，则为Mg(OH)Cl，则化学方程式为MgCl2·H2OMg(OH)Cl＋HCl↑。 答案：(1)3　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(2)抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应　(3)8×105　是　(4)4MgO＋2CeCl3＋Cl22CeO2＋4MgCl2　(5)①MgCl2·2H2O　②MgCl2·H2OMg(OH)Cl＋HCl↑ 15．解析：在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J；(1)由A的结构简式可知，A化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D中含氧官能团的名称为硝基、酯基；(2)①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；由M的结构简式可知，M中电负性最强的元素是O。②M与中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。③—SH与—OH性质相似，则M中—SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：＋CH3OH；(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；(4)化合物Q是A()的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为—CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；(5)以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下： 。 答案：(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸　硝基、酯基 16．解析：该实验目的是制备过碳酸钠，即加入原料H2O2溶液和无水碳酸钠于三颈烧瓶中，在常温下反应得到目标产物。由于该反应为放热反应，所以应该控制H2O2溶液的滴加速度以及采用冰水浴。原料之一H2O2易分解产生O2，为保证H2O2溶液能够顺利滴入，装置应接通空气，平衡装置内压力。产物过碳酸钠易溶于水，应降低过碳酸钠在溶液中的溶解度，使产物顺利析出。(3)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是冰水浴；制备过碳酸钠的反应为放热反应，若滴加过氧化氢溶液的速度太快，会造成过氧化氢和过碳酸钠分解，故滴加过氧化氢溶液的速度不能太快。(4)步骤ⅲ中，过碳酸钠易溶于水，加入乙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，便于产品析出；由图可知在60 min时产率最高，活性氧质量分数较高，60分钟后虽然活性氧质量分数升高，但产率急剧下降，故最适宜的反应时间为60 min左右。(5)用KMnO4标准溶液滴定发生反应：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，可计算体系中有n(H2O2)＝0.015 L×0.1000 mol/L×＝3.75×10－3 mol，粗产品中活性氧质量分数w(活性氧)＝×100%＝12%。 答案：(1)分液漏斗　 (2)O2　平衡分压，使得液体顺利滴下　(3)冰水浴　该反应为放热反应，加入H2O2溶液的速度过快会导致大量放热，造成过氧化氢和过碳酸钠的分解　(4)降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2结晶析出　60　(5)12% 17．解析：(1)①该反应为吸热反应，根据吉布斯自由能公式ΔG＝ΔH－TΔS<0反应可以自发进行，故该反应可以自发进行的原因是：该反应的ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG＝ΔH－TΔS<0；②根据反应热＝反应物键能和－生成物键能和，则CO2和CH4催化重整反应的ΔH＝2E(C===O)＋4×413 kJ/mol－2×1075 kJ/mol－2×436 kJ/mol＝＋120 kJ/mol，解得E(C===O)＝745 kJ/mol，故CO2(g)===C(g)＋2O(g)　ΔH＝745×2 kJ/mol＝＋1490 kJ/mol；(2) 两个可逆反应中都有氢气参加反应，故相同时间内形成C—H键和H—H键的数目之比为2∶1，不能证明反应达到平衡，A错误；在反应进行的过程中，氢气的物质的量和一氧化碳的物质的量比值是一个变量，故当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，B正确；在反应进行的过程中，体系内各物质的浓度是变量，故当其保持不变时可以证明反应达到平衡，C正确；体系内所有物质都是气体，且为恒容容器，故混合气体的密度不是一个变化的量，故当其保持不变时，不能证明反应达到平衡，D错误；(3)根据题给数据可得以下三段式： 　　　　 CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g) 开始(mol) 　1 　 1 　 0 　 0 转化(mol) 　0.2 　 0.2 　 0.4 　 0.4 平衡(mol) 　0.8 　　　　 H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 开始(mol) 　 0 转化(mol) 　0.2 　0.2 　 0.2 　 0.2 平衡(mol) 　0.2 　0.6 　 0.2 　 0.6 ①根据体积之比等于压强之比，则平衡时容器的体积是起始时的＝＝1.2倍；②平衡时气体总物质的量＝2.4 mol，则此时反应ⅰ平衡常数Kp＝＝3p；③加入氮气相当于减压，反应ⅰ正向移动，CH4的转化率增大；反应ⅰ平衡常数Kⅰ＝，反应ⅱ平衡常数Kⅱ＝，则＝，平衡常数只与温度有关，故该比值不变；(4)在Rh表面CO2→CO，每生成1 mol CO需要2 mol e－，故价带产生的空穴数为2NA；由图可知在价带上甲烷结合空穴和氧离子形成一氧化碳和氢气，可以表示为：CH4＋2h＋＋O2－===CO＋2H2。 答案：(1)① 该反应的ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG＝ΔH－TΔS<0(合理即可)　②＋1490　(2)BC　(3)① 1.2　②3　③增大　不变　(4)2　CH4＋2h＋＋O2－===CO＋2H2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平选择性考试模拟试题(十) (考试用时：75分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船成功发射。下列说法错误的是(　　) A．活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B．Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂 C．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板 2．氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2制备。下列说法正确的是(　　) A．CaC2只含离子键 B．H2O的空间结构为直线形 C．C2H2中C元素的化合价为－1 D．Ca(OH)2的电子式为 3．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　) A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C.中和反应反应热的测定 D.验证1-溴丁烷的消去反应 4.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动　　　　　　 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 阅读下列材料，完成5～7题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石(CaF2)中，CaF2与浓硫酸反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收；BrCl能发生水解反应。I2易升华，一种Li-I2二次电池正极界面反应机理如右图所示。 5．下列说法正确的是(　　) A．BrCl、CCl4都是由极性键构成的非极性分子 B．ClO中的键角大于CO中的键角 C．溴元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族 D．F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小 6．下列化学反应表示正确的是(　　) A. Li-I2电池正极放电时的电极反应有I＋2e－===3I－ B．电解饱和NaCl溶液：2NaCl2Na＋Cl2↑ C．BrCl与H2O反应：BrCl＋H2O===HCl＋Br＋＋OH－ D．Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：Br2＋CO===Br－＋BrO＋CO2 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D．浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF 8．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理。其工作原理如图所示(质子膜只允许H＋通过)。下列有关说法错误的是(　　) A．电极b接电源正极，电解过程中附近溶液的pH增大 B．电极a的电极反应式为：2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O C．电解过程中右侧Na2SO4的浓度增大 D．电解过程中有4 mol H＋通过质子膜时，可处理60 g NO 9.维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是(　　) A．维生素D3是一种水溶性维生素 B．维生素D3分子式为C27H44O C．维生素D3中的羟基能被催化氧化生成醛基 D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是(　　) A．P1比P2稳定 B．升高温度，生成P1的反应速率增大的程度更大 C．该历程中最小正反应的活化能为4.52 kJ·mol－1 D．改变催化剂可以改变生成P2的反应焓变 11．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸>硫化氢 B 将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 CH4与Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中pH＝7的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成 12.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH＋、EDA三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10－5 B．pH＝5时，c(EDAH)＞c(EDAH＋)＞c(EDA) C．p2时，c(Na＋)＝c(EDAH＋)＋2c(EDA) D．p3时，加入NaOH固体的质量m2＝0.12 g 13.已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞棱长为a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(　　) A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(16分)海水中提取镁的工艺流程： (1)该工艺流程中属于分解反应的有________个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式___________________________________。 (2)MgCl2·6H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HCl的作用是__________ _______________________________________________________________。 (3)25 ℃时，在沉镁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca(OH)2悬浊液中，当混合溶液中pH＝12时，同时存在Ca(OH)2、Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中 c(Ca2＋)∶c(Mg2＋)＝________________。判断此时Mg2＋________(填“是”或“否”)完全沉淀。(Ksp[Ca(OH)2]＝4.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12，当某离子浓度降到1×10－5 mol·L－1以下时，认为该离子已经完全沉淀。) (4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(CeCl3)和氯气反应，生成CeO2和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式__________________________________。 (5)某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： ①分析181 ℃时固体产物的化学式为________________________________。 ②写出在300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式______________________________________________________________。 15．(15分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： 已知：RCOOH，回答下列问题： (1)A的化学名称为____________，D中含氧官能团的名称为____________。 (2)M的结构简式为。 ①M中电负性最强的元素是________________。 ②M与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。 ③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________________________。 (3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是______________________。 (4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_________________________________________________________。 (5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_ _________________________________________。 16.(15分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na2CO3(s)＋3H2O2(l)===2Na2CO3·3H2O2(s)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：通常以活性氧质量分数[w(活性氧)＝×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣。 实验步骤： ⅰ.称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。 ⅱ.控制温度为25 ℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。 ⅲ.再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 ⅳ.静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________________。 (2)实验过程中产生的气体副产物是________________________________(填化学式)，装置中玻璃导管的作用是__________________________。 (3)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是________________。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是_________________________________________。 (4)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是________________________。反应时间与产率、活性氧质量分数(w)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为__________min左右。 (5)现将0.50 g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL。则粗产品中活性氧质量分数是________________。 17．(15分)CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。 (1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2，其反应原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋120 kJ·mol－1 ①该反应在一定温度下能自发进行的原因为_______________________。 ②已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C≡O H—H 键能/(kJ·mol－1) 413 1075 436 则CO2(g)===C(g)＋2O(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 (2) 催化重整涉及的反应如下： ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g) ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 若在恒温、恒容密闭容器中进行反应ⅰ、ⅱ，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．相同时间内形成C—H键和H—H键的数目之比为2∶1 B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变 C．体系内各物质的浓度保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 (3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的混合气体，在一定温度下发生反应ⅰ、ⅱ，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。 ①平衡时容器的体积是起始时的________倍。 ②该温度下反应ⅰ的压强平衡常数Kp＝________p(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 ③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率____________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，__________。 (4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2－，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示： 在Rh表面，每生成1 mol CO，则价带产生的空穴(h＋)数为________NA；价带上的电极反应式可表示为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$