【高考领航】2025年高中化学学业水平选择性考试模拟试题（江苏）(8)

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(八) (考试用时：75分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是(　　) A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A．CH3OCH3的名称：乙醚　　　　　　　　 B．氯化氢的电子式： C．甲烷的填充模型： D．氯离子的结构示意图： 3．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) 　 甲　　　　　　　乙　　　　　　　　丙　　　　　　　　丁　 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 4.某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是(　　) A．得电子能力：X＞Y B．简单离子半径：W＞Z C．QZ3分子空间结构为三角锥形 D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 阅读下列材料，回答5～7题。 第ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点为114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。 5．下列说法正确的是(　　) A．SnCl4是由极性键形成的非极性分子 B．P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28′ C．第ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．基态砷原子(33As)核外电子排布式为3d104s24p3 6．下列化学反应表示错误的是(　　) A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C．三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料 D．锑铅合金导热性好，可用作铅酸蓄电池的电极材料 8．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是(　　) A．键能：N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4 B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C．NH3和PH3分子的VSEPR模型均为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角 D．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]＋[PCl6]－，而PBr5中只含有[PBr4]＋Br－，存在差异的原因是Br－半径大 9.湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．化学式为C15H9O6Cl　　　　　 B．与苯酚互为同系物 C．能与Fe3＋发生显色反应 D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应 10．CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H键的形成 B．Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C．反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D．Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H*＋e－―→*OCHCH3 11．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均正确、完整的是(　　) 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、KSCN溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液 12.柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1H3A溶液中滴加V mL pH＝13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)＝×100%。 A．Na3A在水中的第二步水解方程式为H2A－＋H2OH3O＋＋HA2－ B．当V＝20时，溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．pH＝4.77时，溶液中：c(Na＋)<c(OH－)＋3c(HA2－)＋3c(A3－) D．A3－＋H2A－2HA2－的K1小于H3A＋HA2－2H2A－的K2 13．硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　) A．该晶体中Zn2＋的配位数为4 B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，) D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝ 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(15分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl－>Co2＋； ②Fe3＋和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题： (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是____________________________。 (2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_________________。 (3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________________(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_____________。 (4)滤渣的主要成分为______________(填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120～220 CoC2O4·2H2OCoC2O4＋2H2O 19.67% Ⅱ 300～350 __________ 59.02% (6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为____________ mol·L－1。 15．(15分)升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示： 回答下列问题： (1)TM分子中含氧官能团名称是________________。 (2)物质B的结构简式为________________________。上述合成路线中属于加成反应的是________(填序号)。 (3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为____________ ____________________________________________________________。 (4)符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环结构　②1 mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2　③含有手性碳原子 写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式__________________________________________________________________。 (5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)_________________________________。 16．(15分)以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O 过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 已知VO2＋能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同) ①仪器b的名称为________________，仪器c除冷凝回流外，另一作用为________________________________________。 ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 　　　 　 　A　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D ①接口的连接顺序为a→____________。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当________________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 mol·L－1 KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol－1)的质量分数为________。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是________(填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．滴定达终点时，俯视刻度线读数 C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 17．(16分)短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题： (1)丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。 反应1：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1； 反应2：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH2＝＋81.3 kJ·mol－1； 反应3：C3H6(g)＋H2(g)C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH3＝－43.0 kJ·mol－1。 根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是________________________________，主反应的焓变ΔH1＝________。 (2)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示： ①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。 ②反应2CO2(g) ＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH__________(填“>”或“<”)0，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中____________(填“大”“小”或“相同”)。 ③440 ℃时H2的平衡转化率为____________。 (3)利用CO2和CH4重整：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g) ＋2H2(g)　ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4和CO2，在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。 ①结合图示，在p2Pa，1100 ℃下y点时v正__________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 ②若在1100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压p分＝气体总压p总×气体的物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平选择性考试模拟试题(八) 　1—6　BDCDAC　7—13　CDCBDCD 1．B　太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确。 2．D　CH3OCH3的名称为甲醚，A错误；氯化氢的电子式为，B错误；为甲烷的球棍模型，C错误；Cl为17号元素，氯离子的核外电子排布为2、8、8，其离子结构示意图为，D正确。 3．C　稀硫酸与Fe反应生成FeSO4，同时过量的铁屑可防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，A正确；向Na2CO3溶液中通入CO2，两者反应生成NaHCO3，B正确；NaHCO3和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误；装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确。 4．D　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力C<N，A错误；离子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径F<O，B错误；SO3分子的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C错误；N的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确。 5．A　Sn与C位于同一主族，所以SnCl4与CCl4结构相同，为正四面体形，是由极性键形成的非极性分子，A正确；P4是正四面体形分子，如图，P—P—P夹角为60°，B错误；第ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素是由非金属元素向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单质晶体类型是金属晶体，C错误；基态砷原子(33As)核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3 ，D错误。 6．C　NO2与水发生歧化反应生成硝酸和NO，A正确；由白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成的盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2，则生成的盐为Ba(H2PO2)2，B正确；因H3PO2为一元中强酸，故它在离子方程式中不拆，所以H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，C错误；雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体，D正确。 7．C　NH3易液化是其物理性质，可用于工业制硝酸说明氨气具有还原性，二者没有对应关系，A错误；P2O5是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，B错误；三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料，二者存在对应关系，C正确；锑铅合金可用作铅酸蓄电池的电极材料是因为其导电性好、易于加工，与其导热性好无关，D错误。 8．D　N2H4和P2H4均是分子晶体，N2H4分子间可形成氢键，所以N2H4的沸点高于P2H4，A错误；P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此极性：PCl3＞NCl3，B错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型均为四面体形，PH3中P—H键键长大于NH3中N—H键键长，成键电子对之间的斥力较弱，则PH3中P—H键键角小于NH3中N—H键键角，C错误；Br－半径大，所以P周围可以容纳6个Cl－形成[PCl6]－，而不能形成[PBr6]－，D正确。 9．C　由该有机物的结构简式可知，其化学式为C15H11O6Cl，故A错误；该有机物和苯酚的结构不相似，不互为同系物，故B错误；该有机物中含有酚羟基，可以与Fe3＋发生显色反应，故C正确；该有机物中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环和酚羟基，可以发生取代反应，羟基在苯环上，不能发生消去反应，故D错误。 10．B　由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H键的形成，故A正确；由图可知，总反应的化学方程式为2CO＋3H2―→CH3CHO＋H2O，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，故C正确；由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H*＋e－―→*OCHCH3，故D正确。 11．D　A项，检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验；B项，取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3＋，若溶液不变红，则证明不含有Fe3＋，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2＋又含有Fe3＋；C项，用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞作指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等；D项，乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1～2滴FeCl3溶液，若变紫色，证明有水杨酸。故选D。 12．C　Na3A在水中的第二步水解方程式为HA2－＋H2OOH－＋H2A－，故A错误；pH＝13的NaOH溶液，c(OH－)＝ mol/L＝0.1 mol/L，当V＝20时，恰好生成Na2HA，由图可知，②和③的交点，δ(H2A－)＝δ(HA2－)，pH＝4.77，c(H＋)＝10－4.77 mol/L，Ka2(H3A)＝＝c(H＋)＝10－4.77，同理③和④的交点，δ(HA2－)＝δ(A3－)，Ka3(H3A)＝10－6.39，HA2－＋H2OH2A－＋OH－，水解常数Kh＝×＝＝＝10－9.23＜Ka3(H3A)，所以HA2－以电离为主，则c(H＋)>c(OH－)，故B错误；pH＝4.77时，c(H2A－)＝c(HA2－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋3c(HA2－)，由于(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(OH－)＋3c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正确；K1＝＝＝＝101.62，K2＝＝＝＝101.62，K1＝K2，故D错误。 13．D　根据题给硒化锌晶胞结构图可知，每个Zn2＋周围有4个Se2－，所以Zn2＋的配位数为4，A叙述正确；相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为体对角线的，即a pm，B叙述正确；已知原子坐标：A点为(0，0，0)，C点位于晶胞的体对角线上，因此，C点的原子坐标为(，，)，C叙述正确；晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据ρ＝＝，NA＝，D叙述错误。 14．解析：废旧钴酸锂电池主要含有Fe、Al、C和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C和LiCoO2，加盐酸，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe2＋＋LiCoO2＋4H＋===Fe3＋＋Li＋＋Co2＋＋2H2O 2LiCoO2＋8H＋＋2Cl－===2Li＋＋2Co2＋＋Cl2↑＋4H2O，滤渣为C，滤液A含有Fe3＋、Li＋、Co2＋、Cl－，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4·2H2O，滤液B含有[Fe(C2O4)3]3－、Li＋、Cl－、C2O、NH，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li＋＋CO===Li2CO3↓，滤液C含有[Fe(C2O4)3]3－、Cl－、C2O、NH，经过一系列处理，得到FeCl3·6H2O晶体。(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；(2) 偏铝酸盐溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，因此从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；(3)从上述分析可知，滤液A含有Fe3＋、Li＋、Co2＋、Cl－，故滤液A中的溶质为HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；(4)上述分析可知，滤渣的主要成分为C；(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，首先失去结晶水，在120～220 ℃时，固体失重率为19.67%，生成产物为CoC2O4，然后继续升高温度加热，则CoC2O4分解生成氧化物，设CoC2O4·2H2O初始物质的量为1 mol，则其分解失去的质量为183 g×59.02%≈108 g，剩余的质量为183 g－108 g＝75 g，设产物的化学式为CoOx，则59＋16x＝75，解得x＝1，则化学式为CoO，则反应方程式为：2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2；(6)将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li＋)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.01 mol/L，计算浓度商Q＝c2(Li＋)·c(CO)＝4×10－6<Ksp＝8.64×10－4，无沉淀生成，则此时溶液中Li＋浓度为0.02 mol/L。 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率　(2) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　 (3)FeCl3、CoCl2　2LiCoO2＋8HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl　(4)C　(5)2CoC2O4＋O22CoO＋4CO2　(6) 0.02 15．解析：对照反应①和②可知，A为，物质X为CH3NO2，结合反应条件和后面物质的结构简式分析，B的结构简式为。(1)根据TM的结构简式可知，TM分子中含氧官能团名称是羟基、醚键、酰胺基；(2)根据分析，反应①为A与CH3NO2的加成反应，反应②为A与HCN的加成反应，故上述合成路线中属于加成反应的是①②；(3)A与CH3NO2反应，反应中原子利用率100%，则为加成反应，该反应方程式为：；(4)符合下列条件的有机物A的同分异构体①含有苯环；②1 mol该物质分别与足量的NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基；③含有手性碳原子。则若苯环上有一个侧链，同分异构体有，若苯环上有两个侧链，分别为—COOH和和，均有邻间对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种；其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式为；(5)首先用苯甲醛和CH3NO2发生加成反应生成，随后硝基被还原为氨基生成，再在ClCOCH2Cl的作用下生成产物，具体流程见答案。 16．解析：(1)①仪器c为球形冷凝管，可有效地实现反应物和生成物的冷凝回流，提高反应物的转化率，反应中有气体生成，还可防止装置内压强过大；②由题意可知产物除二氯氧钒外还有氮气，结合电子得失守恒及元素守恒可得反应：2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O；(2)①首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除去二氧化碳中的HCl后，将二氧化碳通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊后，确保空气被排尽后，再打开D中K2开始实验，因此接口连接顺序为：d→e→f→g→b→c；(3)①由元素守恒及反应方程式可知： (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O～6VO～6Fe2＋ M 6 m1 c×V×10－3 m1＝ 则样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的质量分数为×100%＝%；②A项，未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠会消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大；B项，滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低；C项，用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低。 答案：(1)①恒压滴液漏斗 　防止装置内压强过大　 ②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O　(2)①d→e→f→g→b→c　②装置B中澄清石灰水变浑浊　(3)①%　②AC 17．解析：(1)由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，所以升高温度，副反应要比主反应更容易发生；由盖斯定律可知，反应2－反应3得到反应1，则主反应的焓变ΔH1＝(＋81.3 kJ·mol－1)—(—43.0 kJ·mol－1)＝＋124.3 kJ·mol－1；(2)①由图中表示二氧化碳物质的量分数随温度变化的曲线可知，表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是a，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是b、c，故答案为c；②由图可知，升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0；保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中小；③由图可知，440 ℃时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1 mol、3 mol，平衡时生成乙烯的物质的量为a mol，由方程式可得：3—6a＝4a，解得a＝0.3，则氢气的转化率为×100%＝60%；(3)①由图可知，p2Pa，1100 ℃时y点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率；②由图可知，1100 ℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.1 mol—0.1 mol×50%＝0.05 mol、0.1 mol—0.1 mol×50%＝0.05 mol、0.1 mol×50%×2＝0.1 mol、0.1 mol×50%×2＝0.1 mol，则反应的分压常数Kp＝＝。 答案：(1)副反应的活化能低于主反应的活化能 ＋124.3 kJ·mol－1　(2)① c　②<　小　③60% (3)① >　② 学科网（北京）股份有限公司 $$