2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．为除去中的杂质，化学实验小组设计的实验步骤有：①加过量溶液：②加过量稀盐酸；③加过量溶液；④蒸发结晶；⑤加过量溶液；⑥过滤。 (1)以上操作合理的顺序为 (数字序号不能重复使用)。 (2)整个提纯过程中共发生 个复分解反应。 (3)加入过量稀盐酸的目的是 ？ 2．纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示： (1)在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是 。 (2)操作a的名称是 。在工业上，纯碱广泛用于 的生产（写一项用途）。 (3)反应②的化学方程式为 。 3．生活品质的提高离不开化学工业。请运用化学知识回答以下问题。 (1)特种钢中含有少量。已知和粉的混合物在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为 。 (2)受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是 （填字母序号）。 a.分解吸热，降低可燃物着火点    b.覆盖燃烧物，隔绝氧气 (3)用小苏打治疗胃酸过多的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (4)从氯碱工业产生的盐泥中回收，其主要工艺流程如图。    已知：①盐泥的主要成分为、、和。 ②难溶于水，不与盐酸反应。 A．除去，利用的性质是 。 B．酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。 C．过滤器中分离出来的固体是 （填物质名称）。 4．工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，过程如图。    (1)请写出加入足量X时发生反应的化学方程式 。 (2)请写出操作Y中用到的玻璃仪器 。 (3)请写出加适量盐酸发生反应的化学方程式 （一个即可）。 5．2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！ (1)水球光学实盘使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 。 (2)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。    ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 ，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极(填“正”或“负”)。 ②写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式： 。 6．实验室可用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示：    (1)混合加热室中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)在氧化室里，空气中一定参与反应的物质是 （填物质化学式）。 (3)电解室中K2MnO4发生的 （填“是”或“不是”）分解反应。 (4)该过程中可循环利用的物质是 。 7．某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，为减少水污染及约成本，回收重要物质硫酸料及有关金属，设计如图所示流程。根据流程请回答：    (1)操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫 ，需要用到的玻璃仪器有 。 (2)污水中加入过量甲时，请任写一个该反应的化学方程式 。 (3)滤液C中的阳离子有 。 (4)电镀厂中常用硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，请你写出它们的化学反应方程式 。 8．由铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：    (1)反应①的基本反应类型为 。 (2)反应①后进行的分离操作名称是 ，由此推知SiO2的一条物理性质是 。 (3)写出反应②中(NH4)2SO4的一种用途 。 (4)反应④电解熔融Al2O3除得到金属铝外，还可得到一种常见的气体，该反应的化学方程式是 。 9．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。请回答： (1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。 (2)废水中一定含有的物质是___________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】    ①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为 (写化学式) ②B溶液中的溶质一定含有 (填字母)。 A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为： 。 10．海洋是一个巨大资源宝库，在综合利用海洋资源过程中，某工厂的流程如图所示：    (1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (2)在工业生产中为了降低成本，试剂X是 ，(写名称，下同)试剂Y是 。 (3)在步骤1进行过滤操作时，需要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)步骤IV中，粗盐制成粗盐水后(含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质)，向其中依次加入过量的 三种沉淀试剂，再经过处理得到精盐水。 (5)步骤V中，通入M、N气体依次是 ，写出该反应的化学方程式 。 11．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量、、、、），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。    (1)反应器1中主要除去的离子是 （用符号表示）。 (2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。 (3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为 （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 （填一种基本实验操作）。 (4)流程中可循环使用的物质有 。 12．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用，化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理。已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。    实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色。请回答下列问题。 (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙。 (3)写出加入一定量盐酸时发生反应的化学方程式 （只写一个）。 (4)以上过程能不能确定Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序：若能，写出由强到弱的顺序；若不能，请说明理由： 。 13．过氧化钙晶体（CaO·xH2O）是优良的供氧剂。受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。由Ca（OH）2为原料制备CaO2·8H2O流程如下：    【查阅资料】反应2及陈化的化学方程式： 回答下列问题： (1)反应1中加入NH4Cl溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的 。 (2)取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生：再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液。先产生大量气泡，再出现白色沉淀。CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。加入碳酸钠溶液，产生的气体是 。 (3)请设计实验检验“洗涤、干燥”环节中固体已洗净 。 (4)制备过程中可循环使用的物质是水和 （填化学式）。 14．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。    (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，其中H3BO3中B元素的化合价为 。 (2)脱水炉中反应的化学方程式为 。 (3)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。 (4)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。 15．近年来，全球新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题:：    (1)磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因 。 (2)中磷元素的化合价为 。 (3)步骤②中分离出的Li+溶液主要为溶液，请写出步骤④中发生的复分解反应的化学方程式 。 (4)新能源汽车和燃油汽车你会选择哪一种，理由是 。 16．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，保护空气，人人有责。 (1)用化学用语填空： ①3个氮分子 。             ②氦元素 。 ③氧化铝 。 (2)写出“Zn2+”中数字“2”的意义： 。 (3)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。下图为一种烟气脱硫的工业流程示意图，该过程还可以生产石膏（主要成分CaSO4），变害为宝。    ①沉淀室中发生反应的基本反应类型为 反应。 ②氧化室中发生反应的化学方程式为 。 ③上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 17．物质的变化 威海是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法： ①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰。 (1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是 (填写序号)，另一类是 (填写序号)，你的分类依据是 。 (2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是 。原理都是依据 不同将混合物中的各成分分离。 (3)在②蒸馏法淡化海水时水首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，请描述蒸馏法淡化海水的微观过程 。 (4)在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态，以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是 。 (5)在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是 。 (6)写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 。 18．硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：    (1)上述反应步骤Ⅰ属于 反应(填“氧化”、“置换”或“复分解”)。 (2)主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因 。 (3)土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为 。 (4)绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：CuCuOCuSO4 乙：CuCuSO4(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O) 在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 (填“甲”或“乙”)。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 (填下列选项序号之一)。 A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等 19．也许你曾怀疑过，相信过，等待过，因与课本呈现的方式已不同，不如变换位置看一看它的样子。早在战国时期，《周礼·考工记》就记我了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。如图为制取KOH的模拟工艺流程(部分反应物、产物、操作步强己略去)，请回答：    注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。 (1)“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 。 (2)“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是 。 20．以空气、饱和食盐水为原料，制备纯碱的主要转化过程如图所示。    (1)步骤I中常见的分离方法是 。 (2)步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有 （填元素符号）。 (3)步骤IV过滤后液体依然浑浊可能的原因是 。 (4)步骤IV的反应原理可以表示为，根据流程推测：该温度下NaHCO3在水中的溶解性比NH4Cl （填“强”或“弱”）。 (5)请写出步骤V反应的化学方程式 。 试卷第4页，共4页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)③⑤①⑥②④ (2)7 (3)除去氢氧化钠和碳酸钠 【详解】（1）中混有杂质，先加入过量的溶液，氯化钡溶液与硫酸钠反应生成生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中引入氯化钡，再加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此时溶液中引入氢氧化钙溶液，最后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应反应生成碳酸钡溶液和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶，得到氯化钠，以上操作合理的顺序③⑤①⑥②④； （2）两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，整个提纯过程共发生7个复分解反应； （3）加入过量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。 2．(1)增大二氧化碳的溶解度，提高产率 (2) 过滤 冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等（答一点） (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【详解】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，故该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高产率。 （2）操作a实现了固液分离，名称是过滤； 纯碱碳酸钠广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （3）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 3．(1) (2)b (3) (4) 易溶于水 硫酸钡 【详解】（1）二氧化锰和铝在高温条件下生成锰，根据元素守恒，则另一种物质为氧化铝，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，由于氧化镁耐高温，则当氧化镁覆盖燃烧物时，可隔绝氧气，故选b。 （3）小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）A、氯化钠易溶于水，而氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙难溶于水，则可通过溶解、过滤除去氯化钠。 B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，由于中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，则中和反应的化学方程式为。 C、硫酸钡不能盐酸反应，则分离出来的固体为硫酸钡。 4．(1) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)或 【详解】（1）由图可知，加入足量的X除去Ca2+，考虑加入碳酸根离子使Ca2+沉淀，为了不引入新的杂质，X为Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； （2）操作Y为过滤操作，过滤操作中所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒； （3）海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），溶解，加入足量碳酸钠除去钙离子，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后加入足量氢氧化钠除去镁离子，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过操作Y过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：、。 5．(1)氧气、氮气 (2) 正 【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.03%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此“人造空气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气，故填：氧气、氮气； （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢”，因此产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：；正； ②氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)，反应的化学方程式为，故填：。 6．(1)物理 (2)O2 (3)不是 (4)KOH/氢氧化钾 【详解】（1）进入混合加热室的物质有二氧化锰、氢氧化钾，得到的物质是二氧化锰、氢氧化钾的熔融物，无新物质生成，属于物理变化； （2）空气经过氧化室后，剩下氮气等成分，减少的氧气参与了反应，氧气的化学式为O2； （3）经过电解室得到的物质中含有氢元素、钾元素、氧元素、锰元素，若锰酸钾发生分解反应，则生成物中的元素应全部来自锰酸钾，但锰酸钾中只有钾元素、锰元素、氧元素，说明反应物不止锰酸钾一种，故锰酸钾发生的不是分解反应； （4）氢氧化钾作为生产高锰酸钾的原料之一，经过电解室又生成了氢氧化钾，故可循环利用的物质是氢氧化钾。 7．(1) 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2) / (3)Fe2+、H+ (4) 【详解】（1）由图可知，通过操作①、②、③，固体和液体均分离，则名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）由于滤液B蒸发得到硫酸锌，而污水中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，则说明加入的甲为锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则反应的化学方程式为、。 （3）结合前面分析可知，固体A中含有铜和铁，而加入乙溶液后，固体中只剩铜，而铜不能与硫酸反应，但铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则说明乙溶液为硫酸，滤液C中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，则其中的阳离子为氢离子和亚铁离子。 （4）硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，则反应的化学方程式为。 8．(1)复分解反应 (2) 过滤 二氧化硅难溶于水 (3)作氮肥 (4) 【详解】（1）铝土矿中含有氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）反应①后进行的分离操作实现了固液分离，名称是过滤； 向铝土矿中加入稀硫酸，得到二氧化硅和硫酸铝溶液，说明二氧化硅难溶于水，且与酸不反应，难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （3）硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥； （4）反应④电解熔融Al2O3除得到金属铝外，还可得到一种常见的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含氧元素，故还生成了氧气，该反应的化学方程式为：。 9．(1) AgCl Cu(OH)2 (2)C (3) Fe Fe、Ag和Cu BD 【详解】（1）常见的不溶于酸的沉淀有氯化银和硫酸钡；加入盐酸生成不溶于硝酸的白色沉淀，则白色沉淀是AgCl，加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，常见的蓝色沉淀为氢氧化铜，所以该蓝色沉淀为Cu(OH)2； （2）通过上述分析可知加入盐酸生成氯化银则有银离子，加入氢氧化钠有氢氧化铜生成则有铜离子，因有银离子，与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子不能大量共存，能和硝酸根离子大量共存，所以一定含有硝酸盐，故选C； （3）①从白色沉淀放在空气中变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，则溶液B中有亚铁离子，所以加入的X为铁，化学式Fe，因确定有铜和银离子在废液中，铜和银的活动性均比铁弱，所以会被铁置换出来，则固体A中有铁、Ag和Cu； ②因加入的X为铁，所以一定含有硝酸亚铁，因溶液C加入硫酸钠生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该沉淀室硫酸钡，则溶液C中有钡离子，则溶液B中有钡离子，则一定有硝酸钡，故选B、D； ③第Ⅳ步反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：。 10．(1)苦卤中的Mg2+含量较高 (2) 氢氧化钙 稀盐酸 (3)引流 (4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 (5) NH3、CO2 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 【详解】（1）海水中含有的Mg2+含量较低，苦卤中Mg2+含量较高，则制取氯化镁时选择苦卤为原料更好； （2）苦卤中的Mg2+能与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，为了降低成本可以向苦卤中加入过量的氢氧化钙，则X为氢氧化钙；过滤后得到Mg（OH）2固体，Mg（OH）2能与稀盐酸反应生成MgCl2与水，则Y为稀盐酸； （3）过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出； （4）除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可以先加入过量的NaOH，充分反应后MgCl2被除去，溶液中溶质为NaOH、CaCl2、Na2SO4、NaCl；再加入过量的BaCl2，充分反应后Na2SO4被除去，溶液中溶质为NaOH、CaCl2、BaCl2、NaCl；再加入过量的Na2CO3，充分反应后CaCl2、BaCl2被除去，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl；最后加入适量的HCl，NaOH、Na2CO3均转化为NaCl；则加入的三种沉淀剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3； （5）氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，CO2常温下与水以1:1互溶，CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则为了更多的溶解CO2需要先通入足量的NH3，再通入CO2；该反应的原理为氯化钠与水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，化学反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。 11．(1)Mg2+ (2) (3) 或 过滤 (4)硫酸钠和氯化钠 【详解】（1）火碱是氢氧化钠。氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。所以反应器1中主要除去的离子是Mg2+。 （2）根据进出脱硫塔的物质，可以知道CaS、SO2、O2为反应物，S、CaSO4为生成物，发生的化学方程式为。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠。生成沉淀的化学方程式为或；脱水塔主要是将泥渣和精卤水分开，也就是固液分离的操作：过滤。 （4）由图可知，氯化钠、硫酸钠饱和溶液经过处理得到硫酸钠析硝罐和可以循环利用的析硝母液，析硝母液的主要成分为硫酸钠和氯化钠。 12．(1)A (2)小于 (3)/ (4)Zn>Mn>Cu>Ag 【分析】含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，加入足量的稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲溶液为浅粉色，说明锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜、银和盐酸不反应，则溶液甲中含有氯化锌、氯化锰、盐酸；固体A中含有Cu、Ag；溶液甲中加入过量的锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液乙为浅粉色，说明锌的活动性比锰弱，则固体B中含有锌；溶液乙中含有氯化锌和氯化锰；固体A中加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银，则溶液丙中含有硝酸铜，固体C中含有银； 【详解】（1）综上分析，固体A、B、C中属于混合物的是A； （2）溶液甲到溶液乙发生的反应是：，反应后溶液的质量增加，故甲小于乙； （3）加入一定量盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：、； （4）综上分析，Zn，Cu、Ag、Mn四种金属的活动性顺序为：Zn>Mn>Cu>Ag。 13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 二氧化碳/CO2 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，如果无明显现象，说明已经洗涤干净 (4)NH4Cl 【详解】（1）反应1中加入NH4Cl溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生，再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明过氧化钙和盐酸反应生成了过氧化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故还生成了氯化钙，该反应的化学方程式为：； 加入碳酸钠溶液，产生的气体是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳； （3）固体中可能残留氯化铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故可取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，如果无明显现象，说明已经洗涤干净； （4）由图可知，氯化铵既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH4Cl。 14．(1)+3 (2) (3)置换反应 (4)除去硼中的氧化镁 【详解】（1）氧为-2价，设H3BO3中B元素的化合价为x，则3×（+1）+x+3×（-2）=0，解得x=+3； （2）根据质量守恒定律，硼酸分解产生B2O3和水，则脱水炉中反应的化学方程式为； （3）还原炉中发生的反应方程式为：B2O3+3Mg2B+3MgO，该反应是一种单质和一种化合反应生成生成另外的单质和化合物，所以该反应属于置换反应，故答案为：置换反应； （4）MgO属于金属氧化物，能溶于稀盐酸，B不溶于稀盐酸，所以加入盐酸的目的是除去硼中的氧化镁，故答案为：除去硼中的氧化镁。 15．(1)增大反应物的接触面积，有利于充分反应 (2)+5价 (3) (4)选择新能源汽车，因为新能源汽车污染小，有利于环境保护 【详解】（1）磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （2）H3PO4 中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5； （3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或水生成，步骤④中Li2SO4 与Na3PO4发生复分解反应生成Li3PO4沉淀和Na2SO4 ，故该反应化学方程式为：； （4）由于燃油汽车会排放大量有害物质，污染环境，新能源汽车的使用会减少污染，有利于环境保护，所以选择新能源汽车（合理即可）。 16．(1) 3N2 He Al2O3 (2)一个锌离子带2个单位的正电荷 (3) 复分解 2CaSO3+O2=2CaSO4 氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2；　　　　　　　 ②在书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦的元素符号为He；　　　　　　　 ③化学式的书写规律是正价左，负价右；化合价、标上头；原子数、对交叉；代数和、等于零。氧化铝中，Al为+3价，O为-2价，故氧化铝的化学式表示为Al2O3。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Zn2+中的2表示一个锌离子带2个单位的正电荷。 （3）①沉淀室中发生反应是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； ②氧化室中发生反应是亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4； ③上述流程中，氢氧化钠是反应物，也是生成物，可以循环利用，有利于节约成本。 17．(1) ①②③④ ⑤⑥⑦ 是否有新物质生成 (2) 过滤 各成分颗粒大小 (3)水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水 (4)溶解 (5)氢离子和碳酸根离子（或H+和） (6) 分解反应 【详解】（1）①②③④的四个过程没有新物质生成，发生的属于物理变化，⑤⑥⑦的四个过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是①②③④（填写序号），另一类是⑤⑥⑦（填写序号），你的分类依据是是否有新物质生成； （2）过滤和膜法淡化海水原理相同，都是依据各成分颗粒大小不同将混合物中的各成分分离； （3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由液态变为气态的蒸发过程，然后是由气态变为液态的冷凝过程，这与自然界中水循环的原理类似。从微观角度看蒸馏法淡化海水的微观过程是水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水； （4）在水溶液中，粒子都是在自由运动的，在海水晒盐过程中，水分子不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于在固定的位置振动的运动状态以晶体的形式析出，而溶解过程是与结晶微观过程正好相反的一个物理变化； （5）由复分解反应的实质可知，稀盐酸和碳酸钠的反应中，有效作用的粒子是氢离子与碳酸根离子，二者结合成二氧化碳分子和水分子； （6）⑥氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该该反应方程式为；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 18．(1)氧化 (2)煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨 (3) (4) 甲 C 【详解】（1）步骤Ⅰ中反应为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应； （2）由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，酸雨形成的原因为煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）甲方案中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；乙方案中，铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的。 故选C。 19．(1)使木头燃烧充分 (2)氧化钙水反应放热 (3) 复分解反应 (4)氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 (5)开采方便 【分析】贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；干燥木条燃烧、溶解，得到碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是是木条燃烧充分，完全反应； （2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热； （3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应； （4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质； （5）在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是贝壳开采方便，而石灰石开采不便。 20．(1)利用沸点不同分离液态空气 (2)N和H（漏一个不给分） (3)滤纸破损/液面超过滤纸边缘等 (4)弱 (5) 【详解】（1）分离空气得到氮气与氧气的方法是利用沸点不同分离液态空气，故填利用沸点不同分离液态空气。 （2）由图可知，步骤III是氮气与氢气反应生成氨气，两种单质反应生成一种化合物，反应中氮元素的化合价由0变为-3价，氢元素的化合价由0变为+1价，即氮元素与氢元素的化合价都发生了变化，故填N和H。 （3）过滤后液体依然浑浊可能的原因是滤纸破损或液面超过滤纸边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙留下，导致滤液仍浑浊，故填滤纸破损或液面超过滤纸边缘。 （4）有化学方程式可知，生成的两种新物质中，碳酸氢钠率先结晶析出，说明该温度下NaHCO3在水中的溶解性比NH4Cl弱，故填弱。 （5）由图可知，步骤V是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$