2024年中考化学综合提升练---流程题

2024年中考化学综合提升练---流程题 流程题 1．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。 （2）过程2：化学方程式为，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？　 　 (写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。 ⅰ.500℃时，剩余固体的质量　 　g。 ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。 2．洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）滤渣中除泥沙外还有　 　(填其中一种物质的化学式)。 （2）反应④中，加入适量稀盐酸的作用是　 　。 （3）“操作I”中玻璃棒的作用是　 　。 （4）工业生产中，反应①的化学反应方程式为　 　。 （5）反应②属于　 　反应。 3．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价： （1）操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是　 　。 （2）滤液①中的阳离子为　 　(填离子符号)。 （3）通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为　 　。 （4）查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为　 　。 4．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船发射升空，其发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。(已知①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②钛、镁在高温下易与氧气反应) （1）氯化炉中产生废气的主要成分是　 　。 （2）还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为　 　，通入氩气的目的是　 　。 （3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的　 　不同，将氯化镁分离。 （4）流程中可循环利用的物质是　 　和　 　。 5．广东省电力供应充足，发电类型多样，2023年1-2月各类型发电量情况统计如图。 请分析： （1）广东省主要以火力发电为主。该电力来源于煤炭的燃烧，从能量转化来看，是　 　能转化为电能。 （2）火电厂发电同时会排出粉煤灰(煤炭燃烧的灰烬)，它主要含有SiO2、Al2O3、CaO等。现利用粉煤灰制取Al2O3的工艺流程如图所示，回答下列问题： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不和酸发生反应。 ①“浸出”时Al2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （3）②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，还有　 　(填名称)。 （4）③“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K2SO4后，再进行降温结晶，过滤得到　 　(填物质化学式)，该物质俗称明矾，生活中可用于净水。 （5）④“焙烧”时，主要反应的化学方程式为可见，该流程中可循环使用的物质是　 　。 6．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 （1）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解　 　(一种环境问题)。 （2）“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是　 　。 （3）“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是　 　。 （4）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为　 　。 （5）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有　 　(填化学式)。 （6）请任写出一种低碳环保的出行方式　 　。 7．高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和　 　。 8．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）“堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有　 　（任写一种）。 （2）“氧化”中加入H2O2的目的是在H2SO4的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变反应的温度和pH，对应产物的成分如图。若控制温度在30℃、pH=4，滤渣1的成分为　 　（填化学式）。 （4）物质X是一种单质，其化学式为　 　。 （5）流程中的“一系列操作”包含对产品的洗涤。为提高产品的纯度和产量，最好选用______（填序号）进行洗涤。 A．Fe2(SO4)3饱和溶液 B．蒸馏水 C．ZnSO4饱和溶液 D．CuSO4饱和溶液 9．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，该图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。 （1）“操作a”的名称是　 　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。 （2）反应①的化学方程式是　 　；反应②过程会(填“放出”或“吸收”)　 　热量，反应③属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是　 　。 （4）工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是　 　。 （5）该工艺中可以循环利用的物质是　 　。 10．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 （1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为　 　；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是　 　。 （2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为　 　。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是　 　。 11．氧气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。日前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点　 　。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是　 　(从微观角度解释)。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是　 　。 （3）化学储氢：图2表示和在和的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为　 　。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下分解得到的，写出相关反应的化学方程式：　 　。 12．空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：(“—”表示相连物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化) （1）液态空气属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃。分离液态空气时，二者中的　 　(填化学式)先变为气体。此变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）A 是空气中含量最多的气体，反应①的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。 （4）反应②的化学方程式为　 　。 （5）用空气等物质为原料生产尿素， 由此变化你对化学有了什么新的认识　 　。 13．由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是　 　。 （2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有：　 　、烧杯和玻璃棒。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为　 　。 （4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是　 　。 14．工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），流程如图所示，请根据题意回答下列问题。 （1）反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是　 　，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是　 　，写出反应Ⅰ中的一个化学方程式：　 　。 （2）反应Ⅱ发生的化学反应会生成，其中氮元素的化合价为　 　。 （3）该流程的优点是　 　。 15．某化工厂利用硫酸亚铁为原科。制取氧化铁和硫酸，其流程如下： （1）操作1中，硫酸亚铁溶液可以冷却结晶，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而　 　。 （2）操作3中，将硫酸亚铁在空气中煅烧，可以生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2的名称是　 　。操作4中反应的化学方程式是　 　。 16．海水是蕴含着巨大资源的宝库，从中可以提取很多重要的工业材料，下面是从海水初步提炼的卤水(主要含氯化镁、氯化钠)和贝壳为原料提纯镁的工艺流程，请回答下列问题。 （1）请写出步骤②的化学反应方程式：　 　。 （2）步骤④属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“操作”的名称是　 　，其中用到的玻璃仪器有　 　(写一个即可)。 （4）“滤液”中一定含有的溶质成分是　 　(写化学式)。 17．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）过滤时液面应　 　(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。 （2）固体物质Y中肯定有的成分是　 　。 18．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）除了粉碎废极片以外，还可以通过　 　的方法来加快废极片与溶液的反应速率。 （2）在实验室，操作2和操作3中使用玻璃棒的目的是　 　。 （3）流程中，生成CoC2O4的化学方程式为　 　，判断CoSO4反应完全的操作是　 　。 （写出操作、现象和结论） （4）CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该过程中另一反应物是　 　。 19．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为　 　。 （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是　 　 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是　 　。 （5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为　 　。 20．乙醇()能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： （1）常见的农业有机废料是　 　(写一种)。 （2）经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的　 　(离子符号)。 （3）水解反应发生的最适宜pH为4.5，水解池材质应具备　 　(写一种)的性质。 （4）写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。 21．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应③的现象是　 　。 （3）已知途径Ⅱ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，若用等量的同种废铜料制取硫酸铜晶体，生产过程损耗不计，那么对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点是　 　。 22．如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （1）液态空气在空气分馏塔中汽化即可分离出氧气和氮气，原理是　 　。此过程发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）用辩证的观点看，氧气既有有利的一面，也有有害的一面。 请各写出点：有利的 面是供给呼吸；有害的面是　 　。 23．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 （1）氧化池中加入NaOH溶液，可以　 　(填“增大”或“减小”)溶液的pH。 （2）NaClO中的Cl元素的化合价为　 　。 （3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是　 　。 24．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成NH4NO3的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中分离空气得到氮气和氧气，是利用氮气和氧气的　 　不同，NH3中氮元素的化合价为　 　。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式　 　，化学反应的基本类型属于　 　。 （3）制备的NH4NO3可用做农业上的　 　。 25．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO 等）制取钛并获得副产品 Fe2O3的主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）工艺流程中，“水解”属于　 　变化（填“化学”或“物理”）。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是　 　。 （4）若反应前钛铁矿中 FeTiO3的质量为 1.52t，则理论上可以制取Ti 的质量为　 　t。 （5）已知将 FeSO4隔绝空气加强热，可获得 Fe2O3，同时产生 SO2和 SO3。为了降低 SO2 的产率，提高 SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下： 编号 空气通入量/L⋅s−1 温度/℃ SO2 产率/％ SO3产率/％ a 0.02 850 45.4 54.6 b 0.06 850 30.5 69.5 c 0.10 810 11.1 88.9 d 0.10 850 11.1 88.9 e 0.10 890 11.2 88.8 ①本实验主要研究了哪些因素对 SO3产率的影响　 　。 ②根据上表数据，生产过程中采用实验　 　（填编号）的提取条件最合理。 26．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。 （2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为　 　。 （3）压煮器中反应R化学式为　 　。 （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。 （5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （6）金属钨由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的　 　的性质。 答案解析部分 1．【答案】（1）水和二氧化碳 （2）解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x， （3）80.3；Co2O3 2．【答案】（1）BaSO4 （2）除去NaOH和Na2CO3 （3）引流 （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 （5）复分解 3．【答案】（1）引流 （2）H+、Fe2+、Ni2+ （3）Fe、Ni、Cu （4） 4．【答案】（1）一氧化碳 （2）；隔绝空气，防止金属钛被氧化 （3）沸点 （4）Mg；Cl2 5．【答案】（1）化学 （2） （3）二氧化硅 （4）KAl(SO4)2·12H2O （5）硫酸钾/K2SO4 6．【答案】（1）温室效应 （2）使二氧化碳气体被氨水充分吸收 （3）碳酸氢铵受热易分解 （4） （5）NH3和H2O （6）步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等 7．【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8．【答案】（1）将菱锌矿粉碎（合理即可） （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(OH)3 （4）Zn （5）C 9．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）；放出；复分解 （3）氢氧化钾 （4）湿木头表面有水分，水蒸发吸热，温度没有达到可燃物的着火点 （5）碳酸钙 10．【答案】（1）；防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化 （2）Cl2 （3）提高资源利用率，减少环境污染 11．【答案】（1）低 （2）分子之间的间隔变小；存在泄漏爆炸风险，安全性差，难储存 （3） （4） 12．【答案】（1）混合物 （2）N2；物理 （3）；化合反应 （4） （5）化学创造新物质，造福人类 13．【答案】（1）将菱铁矿粉碎 （2）漏斗 （3） （4）加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境 14．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；石灰水中氢氧化钙浓度太小； （2）+3 （3）保护环境，除去有害气体 15．【答案】（1）减小 （2） （3）过滤； 16．【答案】（1） （2）分解 （3）过滤；玻璃棒 （4） 17．【答案】（1）低于 （2）铁、铜 18．【答案】（1）适当提高反应温度 （2）引流 （3）(NH4)2C2O4+CoSO4=(NH)2SO4+CoC2O4↓；不断加入(NH4)2C2O4溶液，直至不再看见有沉淀产生，则CoSO4完全反应 （4）氧气 19．【答案】（1）+4 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化 （5）95% 20．【答案】（1）植物秸秆 （2）Ca2+、Mg2+ （3）显酸性 （4） 21．【答案】（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）不产生有害气体且硫酸的利用率高 22．【答案】（1）液态氮和液态氧的沸点不同；物理 （2）使金属生锈(或使食物腐败等) 23．【答案】（1）增大 （2）+1 （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 24．【答案】（1）沸点；-3 （2）；化合反应 （3）氮肥 25．【答案】（1）原子 （2）化学 （3）做保护气，防止钛、镁在高温下与空气中的O2、CO2等反应 （4）0.48 （5）空气通入量、温度；c 26．【答案】（1）混合物；增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）+2##+2价 （3）O2 （4）过滤 （5）；置换反应 （6）原子；熔点高 学科网（北京）股份有限公司 $$