2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 2．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。 (3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。 (4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）； (6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 3．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 (1)医疗上将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，生理盐水中氯化钠的存在形式是 （填化学符号）。 (2)已知饱和氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。必须要用到的仪器组合是______。 ①托盘天平②烧杯③玻璃棒入④100mL量筒 A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④ (4)为了除去NaCl溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示实验。 ①该实验过程中发生复分解反应的个数为 。 ②向滤液B中滴入适量Z的作用是什么？ 。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。请用离子方程式表示加入过量试剂X发生的反应的实质 。（任写一个） ④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量 。 4．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ：航天器使用的动力 (1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲膜（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 （填字母）。    a．砷元素属于非金属元素              b．镓原子在化学反应中易失电子 c．两种元素位于同一周期              d．砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ：航天器使用的材料 (3)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是 。 (4)飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 Ⅲ：航天器的生命保障系统 (5)飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化学方程式 。 (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 5．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a．腐蚀性    b．吸水性    c．氧化性    d．酸性 (2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 ①写出图甲中发生反应的化学方程式。 ②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母）。 (4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： 氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 6．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： ①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。 ②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。 (2)某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图： 【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。 回答下列问题： ①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。 ②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。 ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。 7．“84”消毒液、溶液都是常用的消毒剂，同学们对两种消毒剂进行了如下探究。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 【发现问题】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量气泡，用 检验，发现产生的是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想①：作反应物，NaClO与发生化学反应； 猜想②：作 ，类似分解制氧气时的作用。 【验证猜想】①按下图所示组装实验装置，确保其气密性良好。 ②在锥形瓶中加入30mL “84”消毒液，在注射器中吸入25mL 溶液。 ③将注射器中溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 【分析讨论】 (3)表中的数据x＝ 。 (4)分析表中数据得出猜想①正确，其依据是 。 (5)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【定量计算】 (6)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%） 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 8．氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物】制备氯化铜晶体的方案如图： 已知：I、FeCl3和FeCl2可相互转换：，3 Ⅱ、有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6 (1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用______（填字母）： A．Fe B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH (2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是 ，由溶液E获得CuC12·xH2O，包含的4个基本操作依次是 →冷却结晶→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是 。 (3)为测定氯化铜晶体【CuC12·xH2O】中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x= （用含a、b的代数式表示）。 9．过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高，已知有效氧定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为，在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧的影响如图2所示，取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 10．回答下列问题 (1)坚持“以海兴国”的民族史观是事关中国崛起于21世纪海洋的重大战略问题。海水中提取镁、制“碱”都体现了利用海洋的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： ①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 。 ②母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 ③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 (2)兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取l0g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g） 。 11．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。 (1)下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 (用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。 (2)现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 (填离子符号)。 判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。 ①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。 ②实验证明：根据思路，进行下列实验。 产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。 ③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (3)拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 查阅资料： 难溶性盐 AgI AgCl 20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g 颜色 黄 白 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 12．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号） a．易加工    b．密度小    c．熔点高    d．耐腐蚀 （2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为 。 （3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分 。 ②写出一个有关反应的化学方程式 。 （4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②虚线框内选择 D 装置用于吸收CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接 ， 接 d。 ③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。 （简要写出实验步骤、现象及结论） （5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少 ？ 13．某氧系茶垢清洁剂外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具、咖啡器具上附着的茶垢与咖啡渍。校兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。 资料：①该茶垢清洁剂中不含酸性物质。 ②过碳酸钠兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解。 ③碳酸钠在温度约1744℃左右方能分解产生CO2。 ④相关部门对“茶垢清洁剂”出厂时过碳酸钠含量与产品的等级划分标准如下： 指标名称 一等品 合格品 过碳酸钠的含量（ω） ω≥85.04% 85.04%>ω≥68.69% ⑤ 、、、 探究一、探究茶垢清洁剂遇热水产生气体的成分 （1）作出猜想：小组同学讨论后认为该茶垢清洁剂遇热水产生的气体应该为O2，不可能为CO2，理由是 。 （2）实验检验：取样于试管中，向其中倾入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水 ；打开橡皮塞，向其中伸入 的木条，观察到预期的现象，证实猜想。 探究二、测定茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的含量。    小组同学为确定某新出厂的茶垢清洁剂等级，取10.000g样品平均分成两等份，分别测定。 方案一：取一份样品和适量的MnO2于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，装置A中有气泡产生，待反应停止，温度恢复至室温，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.480g。 （3）装置A中MnO2的作用是 ：装置B的作用是 ：装置C的作用是 。 （4）该方案所测：实验所用茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为 。 方案二：取另一份样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入足量稀硫酸，再逐滴加入KMnO4溶液至溶液由无色刚好转变为粉红色（此时溶液中过氧化氢与高锰酸钾恰好完全反应，反应原理为：），消耗KMnO4的质量为2.370g。 （5）依据该方案所测结果，确定实验所用茶垢清沽剂样品等级。 （写出解题过程） （6）实验反思：针对两套方案测定的结果，甲同学认为方案一所测结果理论上一定偏小，你 （填“赞成”或“不赞成”）他的观点，理由是 。 探究三、过碳酸钠的工业制备    反应温度10℃，反应时间10min） Na2CO3与H2O2分子数比 过碳酸钠产率% 活性氧含量% 1:1.8 78.91 12.70 1:1.7 81.08 12.71 1:1.6 79.53 12.67 1:1.5 76.02 12.68 注；上述流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出 （7）工业制备过碳酸钠晶体，选用饱和Na2CO2溶液的优点是 ；反应体系的最佳温度控制在15~25℃，温度偏高时造成产率偏低的主要原因是 （用化学方程式表示） （8）流程中“分离”过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，所得母液是过碳酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，对所得晶体进行干燥操作，需要“低温”进行的原因是 。 （9）为研究制备过碳酸钠的原料配比对过碳酸钠产率及活性氧含量的影响，控制其他条件不变，调节过氧化氢溶液的使用量，测得 Na2CO3与H2O2不同分子数之比下的相关数据，见表。工业制备过碳酸钠晶体最好控制Na2CO3与H2O2的分子数之比为1:1.7，理由为 。当Na2CO3与H2O2的分子数之比为1:18时，过碳酸钠产率反而偏低的原因是 。 14．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 。 （4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为 。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 。（填字母序号） A．甲是铁，乙是锌 B．铁消耗硫酸的质量比锌大 C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 2．(1)太阳能（风能、潮汐能等合理即可） (2)隔绝氧气（或空气）和水 (3) 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (4)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ (5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 (6)设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 3．(1)Na+、C1-/C1-、Na+/Na+和C1-/C1-和Na+ (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)D (4) 7/七 除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠 Ba2++SO42-=BaSO4↓（或 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓） 5.85g 4．(1) CO2 产物不污染环境 (2)d (3) 金属材料 铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜 (4)强 (5) (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，反应的化学方程式为，设通过上述反应可产生水的质量是x 答：产生水的质量为2.7kg。 5．(1)b (2) (3) c、d (4) 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 碳酸氢钠会受热分解 (5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g； 设该产品中碳酸钠的质量为 则该产品中碳酸钠的质量分数为， 答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 6．(1) 作燃料、冶炼金属等 NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） (2) 三/3 K4[Fe(CN)6]•3H2O K4[Fe(CN)6]+3H2O↑ N2 由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温 7．(1)带火星的木条 (2)催化剂 (3)370 (4)每次加入等体积过氧化氢溶液产生的气体体积不同 (5)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ (6)生成氧气的质量=375.00g-365.40g=9.6g； 设：过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 x=27.2%。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数27.2%。 8．(1)B (2) 3.7≤a＜5.4/5.4＞a≥3.7 蒸发浓缩 防止晶体因溶解而损失 (3) 9．(1) 催化作用 降低过碳酸钠的溶解度 (2) 步骤1中，碱石灰增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：17.6g 解：设该样品中碳酸钠的质量为x   x=42.4g 则称量的过碳酸钠的质量为： 步骤2中过碳酸钠中的过氧化氢受热分解生成水和氧气，则减少的质量为反应生成氧气和水的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气和水的质量和为：109.4g-92.4g=17g 过氧化氢受热分解生成水和氧气，即，生成水和氧气的质量比为：，则生成氧气的质量为： 则样品的有效氧为： 答：样品的有效氧为12.74% 温度升高，导致过碳酸钠的有效氧降低 10．(1) 促进碳酸氢钠的生成和析出 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 富集提纯氯化镁 置换反应 (2) Na+ 解：消耗NaOH的质量=80g×10%=8g 设生成Mg（OH）2的质量为， 所得溶液的质量=100g+10g+80g-5.8g=184.2g 答：所得溶液的质量为184.2g。 11．(1)Ba（OH）2 (2) 有气泡产生 碳酸钠/碳酸钾 / (3) 12． d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 银、铜或银、铜、锌 Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 b a 取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。 10.8t 13． H2O2不稳定，受热易分解，同时该茶垢清洁剂中不含酸性物质且热水的温度不足以使Na2CO3分解 不变浑浊（或仍然澄清） 带火星 催化作用 吸收O2从A装置中带出的水分，防止影响实验的测定 防止空气中的水分进入B装置，干扰测定 62.8% 该样品为合格品 赞成 装置内有O2残留（或O2未全部排出） 提高反应物浓度，增大产品的产率 （写过碳酸钠分解亦可） 物理 饱和 防止过碳酸钠受热分解 该条件下过碳酸钠产率、活性氧含量最高 过多的过氧化氢溶液增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中的析出，故所得过碳酸钠的产率下降，而活性氧含量随原料的配比变化不大 14． 导电 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气 刷漆 Fe和 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$