2024年中考化学高频考点训练---综合题

2024年中考化学高频考点训练综合题 1．应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。 2．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 (1)从压强变化的角度探究。 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (2)利用“数字化实验”探究。 ①写出图丙中制取CO2的化学方程式： ，检验CO2的方法是 ； ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。 ①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）； a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞 ②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。 3．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：    （1）碳酸钠俗称 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。    实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： (5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。 (6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是 。 (7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。 4．2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。 （1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a合成材料    b复合材料     c无机材料 （2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 （3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 （4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 5．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。 Ⅰ．制备Fe2O3 【资料一】 （1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 （2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。 （3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。 甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：    实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。 Ⅱ．制备Fe3O4 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：    【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。 FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为： ① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O 若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是 （填字母）。    Ⅲ．制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：    （1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。 （3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是 ，干燥的SAP材料作用是 。 6．化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ. 生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、B2等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍 “天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ. 工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ. 农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ① 以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 ② 农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 7．二氧化碳的制取与性质是初中化学的重要实验，请回答下列问题。 Ⅰ.二氧化碳的制取    (1)仪器B的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)从上图中选择仪器组装一套发生装置，要求制取较大量的二氧化碳，且可便于多次添加稀盐酸，不需要用到的仪器有哪些？ (填序号)。 Ⅱ.二氧化碳的性质 为了验证能与水反应，某兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 小明同学进行实验一(如图)：    【步骤1】把干燥紫色石蕊纸花放入装满的软塑料瓶，立即旋紧瓶盖。一段时间后，纸花颜色无明显变化； 【步骤2】打开瓶塞向该软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 (4)观察到现象：①干燥的紫色石蕊纸花变红；② 。 (5)小明同学根据“干燥的紫色石蕊纸花变红”这一现象得出“能与水反应”结论。你认为小明同学验证能与水反应的方法是通过实验证明________(填序号)。 A．反应物被消耗 B．有新物质生成 (6)小红同学认为小明同学所得结论不严密。其理由是：可能是二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊纸花变红；也可能是 使紫色石蕊纸花变红。 该兴趣小组的同学继续用干燥石蕊纸花完成了实验二，验证能与水反应。    (7)小丽同学认为不必要做“甲”实验，理由是 。 (8)该小组同学根据“乙”实验产生的现象得出了结论：能与水反应。“乙”实验产生的现象是 。写出二氧化碳与水反应的化学反应方程式 。 Ⅲ.二氧化碳的应用 中国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高的碳排放降幅。科学家正在研究如下图所示的循环体系。    (9)上述循环体系中可循环利用的物质是 。 (10)从上述图中分析得出以下结论，不正确的是________。 A．二氧化碳是一种重要的资源 B．可通过多种途径实现水的分解 C．分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化 8．水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究： 【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质 【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图： 查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。 ②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度 (1)稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸 (3)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。 温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。 查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。 ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。 ③碱石灰可以吸收CO2 (4)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。 (5)装置B的作用是 。(填序号) ①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度 (6)实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)； 9．化学兴趣小组用CO还原氧化铁或氧化铜的方法，获取金属铁或铜。 (1)按图甲所示装好药品、连好装置；实验开始应先 ，目的是 。 (2)用化学方程式表示，实验中处理尾气的一种方法： 。 (3)用图乙装置完成CO还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是___________（填字母）。 A．实验结束时，先停止通入CO，后停止加热 B．a处黑色粉末逐渐变红，b处澄清石灰水变浑浊 C．若通入2.8g一氧化碳，可以炼出6.4g金属铜 (4)工业上用40t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，所得生铁中最多含铁多少吨？（写出计算过程） 10．开启项目式学习之旅 项目内容：配制果蔬洗涤盐 近几年流行用果蔬洗涤盐清洗水果和蔬菜，小明想通过项目式学习在家中自己配制果蔬洗涤盐。 【查阅资料】 不同品牌的果蔬洗涤盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。 【实验探究】 小明到商场购买了一袋某品牌的果蔬洗涤盐，在实验室中对其成分及各成分质量比进行了如下探究： (1)测定成分 实验步骤 实验现象 实验结论 该品牌果蔬洗涤盐中不含碳酸氢钠 该品牌果蔬洗涤盐的成分是碳酸钠和氯化钠 (2)测定配比 通过定量测定确定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸钠和氯化钠的质量比(假设该果蔬洗涤盐中不含其他成分)。其实验方案为： ，根据实验数据进行计算。 混合配制 依据测定的质量比，分别称量一定质量的碳酸钠和氯化钠后，混合均匀。 【生活应用】 (3)果蔬表皮通常会残留酸性农药和虫卵细菌等，果蔬洗涤盐中能有效除去酸性农药残留的成分是(写化学式) 。用配制的果蔬洗涤盐清洗瓜果蔬菜，在1kg水中加入约15g果蔬洗涤盐，将果蔬浸入其中，浸泡三分钟左右，再用 冲洗。 【拓展学习】 (4)小明了解到，工业上可以从海水中制取大量的食盐和纯碱，请根据下列流程回答问题：    ①海水晒盐。从海水获取粗盐的结晶方法是 。 步骤Ⅰ除杂中，可用两种方法。 物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，其原理是 ； 化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①KOH  ②                    B．①  ② C．①  ②               D．①NaOH  ② ②写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式 。 11．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体。 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨。 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。 ⑤CO2可用作燃料，CO可用来灭火。上述说法中正确的是________。 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①检查C装置气密性，可以先向长颈漏斗内注入水，锥形瓶内液面浸没长颈漏斗的下管口时，再用注射器连接导气管向外拉活塞，看到 ，说明装置气密性良好。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，B装置有何优点 。 ④E可用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 ⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 12．化学是一门以实验为基础的学科，气体的制备性质是其中一种重要的实验。 【实验一】实验室制取CO2并进行一系列探究，现有如下仪器供选。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳气体的装置可选用 （填写装置编号）；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为 。 (3)除了以上组装的发生装置外，实验室还有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是 （填编号）。 (4)利用下图装置，验证CO2的性质。 ①甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是 。（填化学式） ②乙中的现象是 ，该反应的符号表达式为 。 ③丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 ，物理性质是二氧化碳的密度比空气 （填“大”或“小”）。 【实验二】实验室制取O2并进行一系列探究。 〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气 (5)该方法制取氧气的符号表达式为 ，能用排水法收集氧气是因为氧气 。 (6)某同学组装了发生装置如图1所示，会造成的后果是 ，若要改正错误，在不添加任何仪器和实验用品的情况下，需要操作的旋钮是 （填字母）。 〖探究2〗用H2O2溶液制取O2并测定产生O2的体积，按图2所示组装实验装置 ①向锥形瓶中加入一定量的二氧化锰，注射器中吸入20mLH2O2溶液。 ②将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 收集气体的总体积/mL 60 120 x y (7)表中的数据x= ，根据表中的数据可以推测20mLH2O2溶液总共产生O2的体积为 mL。 13．“五千年文明看山西”。山西省历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。山西要坚定文化自信，加强文化修养，繁荣文化事业，壮大文化产业，改革文化体制，加快建设文化强省，为高质量转型发展提供新引擎、培育新动能。三晋大地物华天宝，人杰地灵。遍布于地上、地下的文物古迹有如镶嵌于历史长卷中的颗颗明珠，流光溢彩，熠熠生辉。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。 (1)西侯度遗址为目前中国境内已知的最古老的一处旧石器时代遗址，是目前中国最早的人类用火证据，曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。圣火采集选用天然气作为清洁燃料，圣火燃烧发生反应的化学方程式为 。 (2)山西博物院，是首批国家一级博物馆，是山西最大的文物征集、收藏、保护、研究和展示中心。其中，青铜、瓷器、石刻、佛教造像、壁画、书画等颇具特色。    ①北魏木板漆画年代久远，但漆画内容仍清晰可见、色彩鲜艳，说明书写绘画所用材料具有 的化学性质。 ②早在两千多年前的西汉，环保理念就已经深入人心，山西博物院珍藏的一件西汉时期的彩绘雁鱼铜灯就是古人环保理念的缩影。“雁鱼铜灯”由上至下分别是衔鱼的雁首、雁颈、雁身、灯罩及灯盘，备部分能拆卸。由于整只鸿雁都是中空而相通的，灯油点亮后产生的油烟会顺着大雁颈部导入大雁的腹内，雁腹盛有清水，清水的作用是 。 (3)云冈石窟是中国第一个规模巨大的石窟群，它是东方石雕艺术的精魂，也是中西文化融合的典范，代表着公元5-6世纪佛教艺术的最高成就。石窟中的雕像容易受到酸雨腐蚀，写出能形成酸雨的一种气体 (用化学式表示)，写出一种能减少酸雨形成的举措 。 (4)山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。 ①生活生产离不开化石燃料提供的能量。化石燃料属于 (选填“可再生”或“ 不可再生”)能源。 ②煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是 (填序号)。 A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量 B．将一些煤矿企业转型为新能源企业 C．全面禁止生产煤炭 ③为了综合利用煤炭，可以将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气等气体，得到的气体可作为燃料或化工原料。煤气化过程发生反应的化学方程式为 。 14．热敷蒸汽眼罩可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。 【产品名称】热敷蒸汽眼罩 【组成】由无纺布眼罩、发热体等组成。 发热体内含铁粉、蛭石、活性炭、盐、高吸水树脂、水均匀混合的自发热材料。 探究一：初步认识 同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。 【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在？ 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。 观察到 现象 发热体中含有铁粉 2 乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象 3 丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。 探究二：工作原理 【提出问题】铁生锈是缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触为什么会迅速升温？ 【查阅资料】蛭石是一种超级保温材料，能延长发热体的发热时间并且还能持续保温。 【初步探究】 (3)甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微 ，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。    【实验设计】学生在教师的指导下讨论设计了以下实验方案： 方案 实验药品 方案1 铁粉、水、活性炭 方案2 铁粉、水、氯化钠、活性炭 根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图1），收集数据生成的曲线如图2所示：（——表示温度，--------氧气浓度）      【实验结论】 (4)通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是 ，从而使得热敷蒸汽眼罩能在短时间内迅速升温。 探究三：含量分析 (5)现有30g溶质质量分数为37%的浓盐酸，欲将其配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加入蒸馏水 mL，实验操作步骤为计算、 、稀释。 (6)取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的上述配制的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）：    ①产生氢气的质量为 ； ②发热体样品中铁粉的质量分数 。 ③加入稀盐酸为73g时，反应所得溶液中氯化亚铁的质量 。（②③问写出计算过程。） 15．实验是科学探究的重要途径，某小组利用下图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。请回答下列问题。    (1)装置B中仪器①的名称是 。写出B装置制取气体的化学方程式 。 (2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是 。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 16．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。 (1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。    (2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 ①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。 ②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。 (3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。 ②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） ④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。 17．氯化铵在工农业生产中有广泛应用，如可用作化肥，可用于金属冶炼、电镀与焊接等。某公司生产的氯化铵包装袋上标示有“NH4Cl≥99.3％”，化学兴趣小组的同学为检验该标示是否真实，进行如下实验：取5.50g样品与熟石灰混合均匀，按如图装置实验，充分反应后测得稀硫酸质量增加1.70g。请回答下列问题： ［已知：样品中杂质不与熟石灰反应，氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋ Ca（OH）2＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，氨气极易溶于水］ (1)加热时试管口略向下倾斜的目的是 。 (2)已知氨气极易溶于水，装置中倒置漏斗的作用是 。 (3)该批产品的氯化铵含量是否符合包装袋上的标示？（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)反思： ①在测定反应后稀硫酸的质量时，发现天平向右偏转，应该采取的操作是 。 ②有同学提议用浓硫酸代替稀硫酸，你同意吗？并说明理由： 。 18．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放： 。 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点： 。 ②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质： 。 ④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。 19．回答： （I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题： (1)D物质的化学式： 。 (2)写出A物质的一种用途 ： 。 (3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是： 。 （Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。 (4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 (5)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (6)X中的 （填一种物质名称），具有 结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。 (7)通过以上流程得到的水 （填“一定”或“不一定”）是软水。 20．请利用所学化学知识回答下列问题： (1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（mg/L） K+：0.62~ 3.25 Na+：18.75 ~ 29.8 Ca2+：17.8 ~ 26.2 Cl-：14.2 ~ 30.8 硫酸根：41.6~70.2 碳酸氢根：184~261 ①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。 ②可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。 ③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 mg。 ④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 (2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。 ①传统型——体温计。因为汞是人体中的 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 。 ②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。 (3)节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如下图所示。    ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 ②该反应的化学方程式是 。 ③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 。（写出一条即可） (4)资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。    ①图1中M是 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 。 ②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 。 21．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 （填字母序号）。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。    若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用 ； 若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 22．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制取、储存、运输和应用等多个环节。 (1)氢气的制取。有高温分解甲烷制氢、光解水制氢等多种方法。 ①高温下，分解为C和，写出该反应的化学方程式： 。 ②我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应微观过程如下图所示。    写出过程Ⅲ反应的化学方程式： 。 (2)氢气的储存。主要有高压气态储氢、低温液态储氢和固态储氢三种方式，各种方式的原理如下表所示。 储氢方式 高压气态储氢 低温液态储氢 固态储氢 储氢原理 高压下，将氢气压缩在储氢罐中 低温下，将氢气由气态变为液态，储存在绝热容器中 用特定金属与氢气反应生成金属氢化物（如MgH2），在一定条件下金属氢化物又可以分解释放出氢气 ①储氢过程中氢气发生化学变化的是 （填字母）。 A．高压气态储氢     B．低温液态储氢     C．固态储氢 ②已知中镁元素的化合价为+2，则氢元素的化合价为 。 (3)氢气的运输。主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图所示。若的运输距离约为400km时，为了降低运输成本应选择的运输方式是 。    (4)氢气的应用。主要应用于航天、化学电源等领域。 ①2022年北京冬奥会使用作为火炬燃料。跟往届奥运会使用的天然气或丙烷（）相比，使用作燃料的主要优点是 （写1条即可）。 ②我国长征五号的火箭芯级主动力采用的是超低温的液氢、液氧作为推进剂。若液氢储箱中的质量为16吨，那么液氧储箱中的质量理论上应是多少吨（写出计算过程，否则不得分）？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$