2024年中考化学专项复习---计算题

2024年中考化学专项复习---计算题 1．龙江化学兴趣小组同学取一定量氯酸钾和二氧化锰完成如下图所示实验，请回答下列问题：    (1)烧杯A中发生反应的化学方程式为 ； (2)配制100g17%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为34%的过氧化氢溶液 g； (3)小组同学实验过程中产生氧气 g； (4)原固体混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比为 ； (5)将滤液蒸发 g 水后会获得14.9%的溶液。 2．如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： ①维生素的相对分子质量为 ； ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (2)每片钙片中含碳酸钙的质量为 克。 3．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X (1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； (2)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。 4．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴加到大理石中至恰好反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量 充分反应后物质的质量 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0g 6.0g 56.8g (1)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符。（计算结果精确到0.1%） (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。回答下列问题： (1)亮氨酸由 种元素组成。 (2)亮氨酸中H、O两种元素质量比为 。 (3)亮氨酸中氮元素质量分数为 。（结果精确到0.1%） (4)含有14g氮元素的亮氨酸的质量是 g。 6．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g电池废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)在配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，用量筒量水时若俯视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 (3)请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程) 7．小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 (1)该洁厕灵呈 (填“酸性”或“碱性”)； (2)第一次实验产生的气体质量为 克； (3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数 ； (4)下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 8．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。 (2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。 (3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2g，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 9．化学兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，进行了如图所示的实验。试分析并计算： (1)x= 。 (2)计算乙同学继续加热时消耗氯酸钾的质量。 10．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氯化钙溶液的溶质质量分数 。 11．硝酸银可用于电影胶片的制作。在一定条件下充分反应(杂质不参与反应)，其反应的化学方程式为2AgNO32Ag+NO2↑+O2↑。现取400g含有AgNO3的样品，充分反应生成了32g氧气。试计算： (1)AgNO3中N、O元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)该反应产生的Ag的质量 。 (3)该样品中AgNO3的质量分数 。 12．甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示： (1)甲醛中碳、氧元素质量比为 。图1中含氧质量分数最低的化合物是 (填化学式)。 (2)抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化(CH2O+O2H2O+CO2)，产生的CO2质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少 (写出计算过程)?是否超标 (最大限值为0.08mg/m3)? (3)不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是 (填曲线序号)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为 。 13．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。 (1)维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a.维生素C由C、H、O三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176g c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)本品中碳酸氢钠中钠元素的质量分数为 。(结果保留1位小数) (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 14．阅读材料，回答问题。 食醋是生活中最为常见的调味品之一，主要是以大米或高粱为原料制作而成。食醋的主要成分为乙酸、高级醇类等，能起到一定药用价值，具有增强食欲、醒酒等功数。食醋作为调味品添加入饭菜后，能提高菜肴质量，同时加快胃酸分泌，增强消化能力，从而达到增强食欲的作用。食醋可以增加胃液分泌，加快血液循环，同时能增强肾脏功能，加快利尿，能促进酒精从体内迅速排出，适量食用可解酒。 食醋中含有3%—5%的醋酸，醋酸的化学式为，试计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为 。 (3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)中含有的碳元素质量与多少克中含有的碳元素质量相等？（写出计算过程） 15．下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请结合标签内容回答下列问题。    (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氧两种元素的质量比 （结果要求最简比）。 (3)列式计算：每支葡萄糖酸锌口服液中含锌元素的质量为 。 (4)某缺锌患者治疗一个疗程需补充104mg锌元素，若治疗所需的锌元素有75%来自该口服液，则该患者一个疗程需服用 支口服液，需 天喝完。 16．我国女科学家屠呦呦是诺贝尔生理学或医学奖获得者，也是首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家，她发现的青蒿素()是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物。请计算： (1)青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比是多少？ (2)100克青蒿素中含有的碳元素的质量是多少？(保留一位小数) 17．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸（溶质质量分数为9.2%），锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略盐酸挥发及CO2在水中的溶解）。请计算：    (1)该实验中，产生二氧化碳的质量是 g。 (2)样品中碳酸氢钠的质量分数。 18．小明在按照下图所示称量食盐78.2 g，问实际称得食盐质量为多少? (写出计算过程)    19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验，并记录有关数据。请回答下列问题(假设石灰石中杂质不参加反应，也不溶于水，能反应的均充分反应)：    (1)欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是 ； (2)加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ； (3)列出求解反应①石灰石中参加反应的碳酸钙质量()的比例式为 ； (4)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； (5)最终所得A溶液中溶质的质量分数为 ； (6)若煅烧上述的石灰石2000t，假设石灰石中杂质不参加反应，可制取含杂质的生石灰的质量为 t。 20．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。    (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$