2024年中考化学二轮提升练习---综合题

2024年中考化学二轮提升练习---综合题 综合题 1．向装有100g水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分搅拌后，现象如图一所示。 （1）烧杯A溶液的质量是　 　g。 （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。 （3）P点均为t2℃时甲、乙的　 　溶液。 （4）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　 　。 （5）根据图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，对所得溶液的叙述错误的是　 　（填序号）。 ①溶液状态：甲溶液仍为饱和溶液 ②溶液中溶质质量关系一定：甲＝乙 ③溶液中溶剂质量：甲＜乙 ④溶质质量分数：甲＝乙 2．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答 （1）写出生成白色固体b的化学方程式 　 　 (任写一种)。 （2）步骤①中加入过量稀硝酸的目的是　 　步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是　 　 （3）若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为 　 　 （4）若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为 　 　 则干燥剂的成分为 　 　 3．学习了金属冶炼后，小明同学设计了下图装置。 实验前要先通入一氧化碳，目的是　 　，然后再用酒精喷灯加热，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 　。C装置的作用是　 　。 4．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3中获得高纯度CaCO3，其流程如下： （1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是　 　。 （2）写出石灰石煅烧的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是　 　填“化学式”。 5．中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。 （1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是　 　；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度　 　（填“大”或“小”）。 （2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比为　 　，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。 ①步骤1的化学方程式为　 　。 ②为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量　 　溶液，若观察到试管内　 　，则分解不完全。 ③上述设想的优点有　 　（填字母序号）。 a．原料易得且可循环使用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用 6．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，如图是该反应的微观示意图。 （1）一个A分子是由　 　个原子构成的； （2）标出反应物B中氮元素的化合价　 　； （3）上述物质中，属于氧化物的是　 　（填字母）； （4）该反应的化学方程式是　 　。 7．在初中化学中我们已经学习了一系列物质的知识。 （1）可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。 ①根据是否由同种物质组成，可以把物质分成纯净物和　 　。 ②在纯净物中，根据　 　的异同可以把它们分成单质和化合物。 ③下列物质：a.洁净的空气 b.铁粉 c.液态氧 d.部分结冰的蒸馏水 e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 f.氯化钠。 其中属于混和物的是　 　(填字母，下同)；属于化合物的是　 　；由原子直接构成的纯净物是　 　；由离子直接构成的纯净物是　 　。 （2）设计实验比较体积相同的两瓶气体(如图所示)中二氧化碳含量的多少，完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　。 　 　。 　 　。 8．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 （1）图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是　 　；其作用是　 　； （2）图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号）　 　； （3）经上述操作后，检验所得液体是硬水还是软水，常用的物质是　 　； （4）蒸馏水属于物质的类别为　 　；生活中硬水软化方法　 　。 9．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答： （1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于______（填写序号字母）。 A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物 （2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是　 　（填化学式）； ②盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式　 　。 （3）2019年“全国生态文化村”遴选工作已开启。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。 ①若要达到排放标准，可以向废水里加入　 　（填序号）。 A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰 ②某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。 写出反应③的化学方程式　 　。 10．我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 （1）“碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法：　 　(写一种)。 （2）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过　 　吸收CO2。 ②海水吸收二氧化碳会生成　 　(写名称)。 ③风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为　 　。 （3）“碳”利用： ①超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是　 　(填字母)。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ②我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是　 　。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.能够消耗二氧化碳，将有助于缓解温室效应 b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 11．用下图实验研究二氧化碳的性质。 （1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是　 　（填烧杯序号）。 （2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是　 　。 （3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是　 　，反应的化学反应方程式是　 　。 12．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①氧气②氩气③氮气④水⑤二氧化碳⑥二氧化硫 （1）抢救危重病人常用的物质是　 　。 （2）人体中含量最多的物质是　 　。 （3）食品包装袋充以防腐　 　。 （4）可用于节假日的霓虹灯的是　 　。 （5）植物进行光合作用需要提供的气体是　 　。 13．硝酸银和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，如图所示。 （1）该反应中的一个明显现象是什么？　 　。 （2）请写出该反应的化学方程式　 　。 14．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。 资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。 （1）白铜的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是　 　。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　。 （3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的是____(填序号)。 A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液 C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 15．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的应用 （1）我因早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为________（选填序号）。 a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 补铁剂中所含的补铁成分基本分为两种：无机铁和有机铁。无机铁主要是硫酸亚铁，则硫酸亚铁的类别属于________（选填序号）。 a．酸 b．碱 c．盐 d．化合物 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁（FeCO3）的流程如下： （3）酸溶时为了提高反应速率，除了适当提高反应温度和H2SO4浓度外，还可以________。 （4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该化学反应前后铁的化合价的变化是________。 （5）在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红（Fe2O3）和CO2，反应的化学方程式为________。 三、铁的化合物含量测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，相应的化学反应方程式为：，测得剩余固体质量为19.6g。 资料：①FeCO3在282℃分解为FeO。 ②用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：； 阶段2：； 阶段3：。 （6）通过实验计算出样品中FeCO3的质量。（写出计算过程） （7）继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 图中M点固体的成分的化学式为________。 16．2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。 （1）在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点　 　(填“升高”或“降低”)。 （2）火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应化学方程式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，请从微观角度说明原因　 　。 （4）12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体(N2H4)和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。 17．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 （1）图1和图2分别代表现的两种单质，图1代表的物质是　 　(写物质名称)。两种物质的物理性质存在着明显差异，原因是　 　不同。 （2）图2物质转化为图1物质的变化是属于　 　变化(填“物理”或“化学”)，图3物质是由　 　构成("分子”或“原子”)。 （3）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 ①A、B、C、D中属于同种元素的是　 　。(填字母) ②C粒子的化学符号是　 　。 ③与A粒子的化学性质相似的是　 　(字母)。 18．下图展示了中国空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 （1）写出上图中一种氧化物的化学式　 　。 （2）上图“氧气生成系统”中，直流电正极产生的气体是　 　。 （3）进入“萨巴蒂尔反应系统”的物质在一定条件下发生如上反应，写出该反应的化学方程式_。 （4）以上空间站中氧气和二氧化碳的循环中，能循环使用的物质是　 　。 19．如图为四种粒子的结构示意图，完成以下提问： （1）以上四种粒子中具有相似化学性质的是　 　（填序号）。 （2）上图中，表示阳离子的是　 　（填序号）。 （3）①④两种元素的原子形成化合物的化学式为　 　。 20．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）常温下，碳的化学性质不活泼。请从原子结构的角度分析原因　 　。 （2）下列关于CO2与CO的比较正确的是　 　(多选题，填字母序号)。 a.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 b.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 c.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 d.CO2和CO都具有还原性，都可以做还原剂 （3）如图实验，向试管A、B中通入CO2一段时间后，观察到的化学现象是　 　；该实验证明了　 　。 （4）某同学用下图装置(铁架台等略去)制取二氧化碳，并探究二氧化碳的性质。 ①请用化学方程式解释a处紫色石蕊溶液变红色的原因　 　。 ②写出b处发生反应的化学方程式　 　。 ③移开挡板后，观察到的现象为　 　。 （5）在实验室里，将25g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质的总质量为116.2g。求样品中碳酸钙的质量　 　。 21．下图为模拟炼铁原理的装置，请回答下列问题。 （1）B装置玻璃管里可观察到什么现象？　 　写出有关反应的化学方程式　 　。 （2）为探究反应后A装置溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入Ba(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH，请改正该方案中的不正确之处　 　。 22．结合如图中硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）硝酸钾和氯化钠中溶解度受温度变化影响较小的是　 　； （2）从含少量氯化钠的硝酸钾热饱和溶液中提取硝酸钾，采用的操作为先　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”），再过滤； （3）下列说法正确的是____。 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．时，将硝酸钾放入水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 C．时，硝酸钾、氯化钠的溶液的溶质质量分数相等 D．时的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液均降温到时，所得溶液中溶剂的质量相等 答案解析部分 1．【答案】（1）110 （2）甲 （3）饱和 （4）降温结晶 （5）②④或④② 2．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl) （2）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验氯离子；引入氯离子，对溶液a中氯离子的检验造成干扰 （3）CaO和NaOH （4）CaCO3；NaOH和CaCl2 3．【答案】排净装置中的空气，防止加热时，发生爆炸；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；除去CO，防止污染空气 4．【答案】（1）过滤 （2）；分解反应 （3）CO2、H2O 5．【答案】（1）二氧化碳分子之间有间隔；大 （2）3：22；温度为210℃，有分子筛膜 （3）CaO+CO2CaCO3；稀盐酸；有气泡产生；AB 6．【答案】（1）4或四 （2） （3）BD （4）4NH3+6NO5N2+6H2O 7．【答案】（1）混合物；组成元素；ae或ea；df或fd；b；f （2）分别向集气瓶中加入澄清石灰水；一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊；使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气 8．【答案】（1）明矾；吸附水中杂质，使之快速沉降 （2）CBA （3）肥皂水 （4）纯净物；煮沸 9．【答案】（1）B；C （2）Fe(OH)3、Al(OH)3或Al(OH)3、Fe(OH)3； （3）C； 10．【答案】（1）减少一次性筷子的使用(合理即可) （2）光合作用；碳酸；CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 （3）BD；H2；ab 11．【答案】（1）A （2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红 （3）红色的石蕊试纸变成紫色； 12．【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑤ 13．【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） 14．【答案】（1）大于 （2）使样品中的金属镍完全反应；；置换反应 （3）A；C 15．【答案】(1) bc (2) cd (3) 对废铁屑进行粉碎处理 (4) 由0价和+3价变为+2价 (5) (6) 解：根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.8g-19.6g=2.2g，设样品中FeCO3的质量为x，解得x=5.8g答：样品中FeCO3的质量为5.8g。 (7) FeO 16．【答案】（1）降低 （2）2H2+O22H2O；化合反应 （3）压强增大，分子间的间隔变小 （4）H2O 17．【答案】（1）金刚石；原子排列方式 （2）化学；分子 （3）BC/CB；S2-；B 18．【答案】（1）CO2或H2O （2）O2或氧气 （3） （4）水或H2O 19．【答案】（1）①③或③① （2）② （3）Na2O 20．【答案】（1）碳原子核外有6个电子，分两层排布，最外层有4个电子，不易得失 （2）bc或cb （3）A试管中试纸不变色，B试管中试纸变红色；二氧化碳和水能够反应生成酸性物质 （4）；；蜡烛从下到上依次熄灭 （5）依题意生成二氧化碳的质量为（25g+100g）-116.2g=8.8g，设样品中碳酸钙的质量为x，则有： 答：样品中碳酸钙的质量为20g。 21．【答案】（1）红棕色粉末逐渐变成黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）“加入Ba(OH)2溶液”改为加入过量的BaCl2(或CaCl2)溶液 22．【答案】（1）/氯化钠 （2）降温结晶 （3）B 学科网（北京）股份有限公司 $$