2024年中考化学二轮提升练习---流程题

2024年中考化学二轮提升练习---流程题 流程题 1．2022年3月22日是第三十届“世界水日”。人类生命活动离不开水。某实践小组参观本地城市污水处理厂，流程示意图如图。请回答下列问题： （1）格栅的作用相当于化学实验操作中的　 　，一级处理主要是去除污水中的　 　杂质。 （2）活性炭的主要作用是　 　。 （3）消毒加药过程中发生的是　 　(填“化学”或“物理”)变化。 （4）下列图标适合张贴在公共水龙头旁的是　 　(填字母)。 A． B． C． D． 2．高氯酸（HClO4）可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠（NaClO2）粗品。 已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 请回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为　 　价。 （2）“冷却、过滤”的目的是　 　。 （3）反应器Ⅰ中反应物以化学计量数之比为1：1发生反应，且产物中还有一种生活中常见的物质，请写出反应的化学方程式　 　。 3．2023年全球6G技术大会于3月22日在南京召开。芯片是信息化的基础原件.在现代社会生活中占据重要地位。手机、计算机、智能家用电器、交通工具、军事等领域都离不开芯片，芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。 【查阅资料】在常温下二氧化硅为固体，不溶于水。一般情况下，二氧化硅不溶于酸，但可以溶于氢氟酸及热浓磷酸，也能和熔融碱类发生反应。 （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）分析①号反应的类型是　 　(填基本反应类型)。 （3）分析可知，该流程中可以循环利用的物质是　 　。 4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式：　 　。 （3）步骤④对应操作中玻璃棒的作用是　 　。 5．硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等，用硫铁矿烧渣(主要成分是氧化铁，还含少量四氧化三铁、氧化铜、二氧化硅、硫元素等)制硫酸亚铁的流程如图1所示，请回答有关问题。 （1）“还原"时发生的反应较复杂，其中一个反应为，其中x=　 　。 （2）“酸浸”的主要反应为氧化亚铁与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为　 　。“酸浸”时还会发生反应：，该反应的基本反应类型为　 　反应。 （3）实验室进行图中“分离”操作时，需用到的一种玻璃仪器为　 　。 （4）流程中影响硫酸亚铁产率的因素较多，还原时的焙烧温度就是其一，焙烧温度对浸出率(烧渣中铁元素转化为硫酸亚铁的百分数)的影响如图2所示，则流程中“还原”时焙烧的最佳温度是　 　。 6．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业、大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）云南有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　 　。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 7．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）滤液I经H2O2氧化后会生成硫酸铁，请写出它与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式　 　。 （3）由上述流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 （4）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 8．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题：（注：“墨”主要成分是炭黑、松烟等） （1）磨版时需用质地密实且坚硬的木炭反复打磨铜板表面，这样做的目的是　 　。 （2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板发生反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型属于　 　反应。 （3）腐蚀过程中发生的反应为：，此反应中铁元素的化合价　 　（填“升高”或“降低”）。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是墨的主要成分在常温下的化学性质　 　。 9．纳米级有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级的主要流程如下： （1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因：　 　。 （2）反应池中加入的碱为　 　。 （3））上述流程中，镁元素的化合价　 　（填“改变”或“不变”）。 10．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下： 资料： Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO2·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ. LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O （1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是　 　。 （2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）操作1的名称为　 　，滤渣②的成分是　 　。 （4）和的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用　 　℃的水。 11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是　 　（填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是　 　。步骤③加入过量稀硫酸目的　 　。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　，它属于基本反应类型中的　 　。 （4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确　 　（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质　 　（填化学式）。 12．自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 （1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为　 　。 （2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于　 　（“化学变化”或“物理变化”）； （3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的　 　，搅拌； （4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 13．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： （1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于　 　（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）写出反应①的化学反应方程式：　 　。 （3）反应②的基本反应类型为　 　，②中“搅拌”的作用是　 　。 14．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 （1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　 A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。 （3）写出反应①中主要的化学方程式　 　。 （4）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。 （5）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 （6）反应③的化学方程式为　 　，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是　 　。 A．H2O B．饱和 K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 15．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： A不得呈现异色 B不得有异味 C应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。 其中“C指标”可以通过 　 　 操作达到。 （2）生活中可以采用 　 　 区分硬水和软水，可以通过 　 　 的方法降低水的硬度。 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　 　 （填序号）； A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 　 　 （填序号）。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 （5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质 （6）请你说出生活中的一条节水措施 　 　 。 16．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为，含有杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： （1）从流程图中推知：　 　(选填“能”或“不能”)和盐酸反应。 （2）石灰石矿粉中的杂质氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣3中除有少量外，还含有的物质是　 　(填化学式)。 （4）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 17．为了防止环境污染，工厂废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染，并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体 A 和溶液C的操作需要用到的玻璃仪器有　 　；固体A 的成分为　 　； （2）物质Y的化学式为　 　； （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式　 　。 18．煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示： （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有　 　。 （3）实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是____（填字母）。 A．红磷 B．蜡烛 C．铜 （4）夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是____（填字母）。 A．关闭阀门，打开门窗通风 B．向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧 C．打开电灯检查泄漏处 19．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有： ① ； ② ， Y的化学式是　 　。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是　 　。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液　 　Kg。(保留一位小数) （2）用喷洒的方式注入双氧水的目的是　 　。 （3）反应器中，生成氢气的原因是　 　(用化学方程式解释)。 （4）上图中Z的作用是　 　。 （5）上述流程中，烟气经过脱硫塔和　 　设备的处理，减少了其对环境的污染。 20．阅读下列科技短文，回答问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。 （2）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为　 　。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 21．纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是　 　，母液中含有的阳离子有　 　(写离子符号)。 （3）反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为　 　，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是　 　。②的基本反应类型　 　。 （4）上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和　 　混合施用。 （5）根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：　 　。 22．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 Ⅱ.金属的回收再利用 （2）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①预处理时，应将废旧零部件粉碎，目的是　 　，步骤I、Ⅱ都涉及的操作是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 ②步骤I中的反应化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　，步骤I后，取少量固体样品置于烧杯中，滴加入稀硫酸，若观察到　 　，说明步骤I中加入的稀硫酸已足量。 ③溶液X中除了水之外，只含有一种成分，该成分是　 　。 23．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 （1）日常生活中有以下常见物质：醋酸、纯碱、苛性钠、小苏打，其中属于碱的是　 　(填化学式)。将无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　 　。 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。 （3）写出反应①中主要的化学方程式　 　。 （4）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　(填写化学式)。 （5）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5 （6）反应③的化学方程式为　 　，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是　 　。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 24．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应中，通入足量空气的目的是　 　； （2）向饱和食盐水中通入、气体时，需加压通入的气体是　 　；在反应②③中均发生　 　（填化学反应基本类型）； （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向溶液中加调节溶液，调范围为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）过滤；不溶性 （2）吸附色素和异味 （3）化学 （4）C 2．【答案】（1）+3 （2）降低NaHSO4的溶解度并使之析出，分离得到高氯酸溶液（或便于除去NaHSO4晶体等合理答案均可） （3） 3．【答案】（1）过滤 （2）置换反应 （3）HCl 4．【答案】（1）乳化 （2） （3）引流（或引流、防止液体洒出等） 5．【答案】（1）3 （2）；复分解 （3）烧杯 （4）800℃ 6．【答案】（1）CaCO3##碳酸钙 （2）玻璃棒 （3） 7．【答案】（1）引流 （2） （3）Fe>Ni>Cu （4）B 8．【答案】（1）除去铜表面的氧化物 （2）；化合反应 （3）降低 （4）碳在常温下化学性质稳定 9．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）氢氧化钠 （3）不变 10．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ （3）过滤；Mg(OH)2、CaCO3 （4）80 11．【答案】（1）SO2；c （2）过滤；将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率 （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ；置换反应 （4）不正确；H2SO4 12．【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）肥皂水 （4）A；B 13．【答案】（1）微量 （2） （3）复分解反应；使反应物充分反应或使反应更完全 14．【答案】C；；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；；CaCO3；常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度；；B 15．【答案】过滤；肥皂水；煮沸；A、C；B；A；洗菜水用来浇花，或其他合理措施 16．【答案】（1）不能 （2） （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 17．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；锌、铁和铜 （2）H2SO4 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 18．【答案】（1）石油 （2）碳、氢 （3）B （4）A 19．【答案】（1）H2SO4；氢元素或H；32.7 （2）使反应物充分接触，使反应更充分（合理即可） （3） （4）除去不溶于酸的混合结渣 （5）除尘器 20．【答案】（1）分离液态空气 （2）混合物 （3） （4）C 21．【答案】（1） （2）过滤；Na+、 （3）H2O；二氧化碳；化合反应 （4）碱性物质 （5） 22．【答案】让木炭充分燃烧；合金的熔点低于纯金属；增加接触面积，使反应更充分；过滤；引流；；置换反应；不再产生气泡；硝酸铜 23．【答案】NaOH；红色；增大接触面积，提高反应速率；；CaCO3；常温下K2SO4的溶解度比NH4Cl小；；B 24．【答案】（1）将a溶液中的亚铁离子全部转化成铁离子 （2）二氧化碳；分解反应 （3）4.7≤pH<8.9 学科网（北京）股份有限公司 $$