2024年中考化学复习题流程题

2024年中考化学复习题流程题 1．我国为航天强国，叩问天穹，化学助力。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。 (1)运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其完全反应，加注液氢与液氧的质量比为 。该反应中，体现氧气的化学性质是 。 (2)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有 (填序号，下同)。 (3)写出①中发生反应的化学方程式 。 (4)反应④的化学方程式是(甲烷化学式CH4) 。此循环系统中循环利用的物质有 (写一种即可)。 (5)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是 。 a.该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 2．某兴趣小组模拟工业生产用废料铁泥（主要含Fe2O3、FeO和Fe，杂质不与酸反应也不溶于水）提取Fe，生产流程如图所示。 已知：H2O2溶液能使FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 (1)步骤I使溶液与杂质分离的操作是 。 (2)写出步骤I中产生气体的化学方程式 。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)步骤IV中洗涤是洗掉沉淀上附着的少量Na2SO4，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。 (5)步骤V中，通过查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的，Fe2O3先被还原成Fe3O4，Fe3O4再被还原成FeO，FeO最后被还原成Fe，每一步都有CO2生成，所得到的固体产物与反应温度的关系如图所示。 结合图像分析：反应温度500~600℃时得到的产物是 。若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度应不低于 ℃。 3．如图1所示是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)，请回答： (1)写出X和氢气合成氨气的化学方程式 ，它的反应类型是 。 (2)合成尿素的方程式为：，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 (3)分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时再分离。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： 下列说法正确的是_____。(填序号) A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 4．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】其中2个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉）  ②（接触室）回答问题： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 ，反应方程式①中x的值为 ，鼓入过量的空气的目的是 。 (2)炉渣（主要含有Fe2O3）是 物（填“纯净”或“混合”），在工业上可用来炼铁，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上 。 (4)在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a a的值为 ，丙物质为 （选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 5．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化电能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)图中可循环利用的物质有 。 6．采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将SO2排放到空气中容易造成 危害。 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是 和 (填化学式)。 (3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，产物中有Na2SO3，其反应的化学方程式为 。NaOH溶液被喷成雾状的目的是 。 (4)沉淀室中发生的反应为Ca(OH)2+Na2SO3= ↓+2NaOH(把化学方程式补充完整)，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和 (用元素符号表示)。 (6)已知部分原料的价格如表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格/(元) 0.36 2.90 处理相同量的SO2，与只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“双碱法”的优势除了实现NaOH的循环利用，还有 。 7．可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： (1)将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是 。 (2)反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式 。 (3)反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有 (填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 (填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 (5)若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损 C．未洗涤干净 D．高温烘干 8．四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题： (1)流程1加入饱和NaCl溶液的目的是 。 (2)流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的 (填操作名称)。 (3)流程2 中NH3中氮元素的化合价为 价。 (4)流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是： 。 (5)流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)。 9．我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】的回收工艺。 【查阅资料】①微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 (1)将废极片粉碎的目的是 。 (2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的PH 7，（填“<”或“>”）操作Ⅰ的名称是 。 (3)反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 (4)判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），这与我们学过的 （填俗名）固体相似。 10．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 11．金属铍（Be）广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿（主要含BeO及少量、）中提取铍的工艺如下图。 【资料】 ⅰ.BeO与化学性质类似；不溶于水及硫酸。 ⅱ.在pH≈8.8时沉淀完全。请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式 、 。 (3)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【】，该反应的化学方程式为： 。 (4)能分离出“黄钠铁矾渣”的操作是 。 (5)所得经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比）的影响如下表。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 ①高温分解的化学反应方程式为： 。 ②分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时为 h。 (6)该工艺中可循环利用的物质是和 。 12．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：    (1)A的化学式是 。 (2)步骤Ш中操作a的名称是 。 (3)固体C的化学式是 。 (4)步骤Ⅳ的基本反应类型是 反应。 (5)步骤Ⅴ发生反应的化学方程式是 。 13．钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。 (3)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 14．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 Ⅰ.从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 (1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是________（填字母）。 A．后周铁狮子 B．铸铁井盖 C．不锈钢水壶 (3)下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是________（填字母）。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 Ⅱ.工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (4)石灰石[主要成分为 （分子式）]在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 (5)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 15．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。    【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： (1)滤液 A 中的溶质为 。(写化学式) (2)在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是 。 16．完成下列问题 (1)按要求从氮气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化镁、碳酸钠溶液中请选择适当的物质用其化学式或溶质的化学式填空。 ①空气中最多的气体单质 ； ②难溶于水的碱 ； ③一种无色有毒的氧化物 ； ④能除去铁制品表面铁锈的酸 ； (2)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 (填化学式)。 ②碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 上述流程中可循环使用的物质有高浓度CO2、石灰乳[Ca(OH)2]、溶液X，其中溶液X是 溶液(填化学式)。 ③碳转化： I．将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，尿素[CO(NH2)2]属于 (填“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一)，尿素[CO(NH2)2]中含 (填元素名称)元素的质量分数最大。 II．2023年8月16日，天津工业生物技术研究所在人工转化二氧化碳合成己糖方面取得新进展。己糖(C6H12O6)又称为六碳糖，与机体的营养代谢十分密切。生活中常见的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]、果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]等都属于己糖。葡萄糖、果糖虽然它们的分子结构不同，但是它们的每个分子里都有 个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是 (填最简整数比)。 17．氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。 (1)ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于 （填基本反应类型）。 ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为 。 iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示， V氨气产率最高。 (2)在整个过程中，可循环使用的物质有 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$