2024年中考化学二轮专项复习综合题

2024年中考化学二轮专项复习综合题 1．健康口腔，健康体魄。 我国12∼15岁青少年龋齿患病率高达，成年人龋齿患病率约为。某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。 探究1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 (1)用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图1所示。 ①由图1可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 ；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更 （填“强”或“弱”）。 ②在本次对照试验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个： 。 探究2：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。 (2)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图2所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数（牙膏中其他成分不与稀硫酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若乙活塞位置不动，则装置气密性 （填“良好”或“不好”）。 ②装入药品。甲、乙内物质的体积分别为、，将稀硫酸（过量）全部推入乙中，发生反应的化学方程式为 。 ③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为，则收集到二氧化碳体积约为 （用、、表示）。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是 （填序号）。 A．所用稀硫酸的溶质质量分数 B．常温常压下二氧化碳的密度 C．所用稀硫酸的密度 【交流与反思】牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合作牙膏添加剂，请选一种物质简要阐释你的观点 。 2．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 3．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，根据要求回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用 （填字母），用化学方程式表示其反应原理 。 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。 (4)为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为 。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？（注：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是、或中的一种。 【查阅资料】易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊。 氢气具有还原性，氢气能夺取氧化铜中的氧 【设计并进行实验】 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 均无明显变化 产生的气体不是 （2）将该气体通入澄清石灰水中 产生的气体不是 （3）将该气体净化后通过表面含的铜网（如图） 产生的气体是 【实验反思】 (6)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。 【拓展视野】 (7)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请补全该体系反应3中的化学方程式： 。制取和贮存氢气的新工艺过程中 （“需要”或“不需要”）不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是 。 4．化学的视角看燃烧 Ⅰ.用科学的思维认识燃烧 (1)为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。 实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。 实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。 实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。 ①由实验一可获得的结论是 ；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 。 ②由实验二可获得的结论是 、 。 ③实验三对照(填实验编号) 可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是 。 Ⅱ.控制燃烧 (2)满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是 。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。 (3)优化条件可以促进燃烧。 ①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是 。 ②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。该变化中，发生有效作用的微粒是 (写符号)，该反应的微观过程是 。 ③2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有 21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是 (填序号)。 A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量 B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭 C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数 D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸 5．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 (1)铁粉作“双吸剂”的作用是 。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 的结构的活性炭粉末。 (2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ①实验中使用的CO不能用排空气法收集，原因是 。 ②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 。 ③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 反应（填基本反应类型）。 ④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 。 ⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 。 【数据处理】 如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） 装置B 100 102.7 装置C 150 156.6 ⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 。 6．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、 ，该反应的化学方程式为 。不选择稀硫酸的原因是 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (2)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (3)已知是一种温室气体，则X可能是 。 a．81.2    b．84.3    c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 (4)在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： (5)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 (7)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 (8)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 7．“84”消毒液、溶液都是常用的消毒剂，同学们对两种消毒剂进行了如下探究。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 【发现问题】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现产生大量气泡，用 检验，发现产生的是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想①：作反应物，NaClO与发生化学反应； 猜想②：作 ，类似分解制氧气时的作用。 【验证猜想】①按下图所示组装实验装置，确保其气密性良好。 ②在锥形瓶中加入30mL “84”消毒液，在注射器中吸入25mL 溶液。 ③将注射器中溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 【分析讨论】 (3)表中的数据x＝ 。 (4)分析表中数据得出猜想①正确，其依据是 。 (5)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 【定量计算】 (6)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%） 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 8．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 9．氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 (1)目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的 不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： (2)写出标号仪器的名称a ，b 。 (3)实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 。 (4)装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ，若用装置E收集，气体从 （填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： (5)一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为 ，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为 。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 (6)过程I的化学反应方程式为 ，整个转化过程中可循环利用的物质是 。 10．酸碱盐是初中化学重要的学习内容，对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 (1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 ，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 。 【实验探究】 (2)实验需要一定量浓度的稀盐酸，配制的稀盐酸，需要的浓盐酸质量是 。 (3)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，反应过程中用传感器测量相关物理量的变化情况如图，并取混合后的溶液，分别进行下表所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 (4)由图可知，该实验中原烧杯中盛放的溶液是 溶液。 (5)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 （写化学式）。 (6)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．溶液；b．溶液；c．溶液，然后过滤。 (7)下列加入试剂的顺序合理的是______。 A． B． C． (8)取滤液加入过量稀盐酸，充分反应后经过 操作，可获得氯化钠固体。 (9)某同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加稀盐酸时烧杯中恰好不再产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是。反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 11．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)实验一；该实验的实验目的是 ； (2)实验二：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是 ； (3)实验三：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中A瓶内发生反应的化学方程式为 ；对比A瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (4)实验四：是探究铁生锈条件的实验。对比试管AC中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有 参与。 II．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小高同学做了以下实验。 (5)步骤①瓶内气压会 ，步骤②中试剂瓶标签朝向手心是为了 ； (6)步骤③不够严谨，理由是 ；步骤④中液体不能超过试管容积的 。 12．水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。 (1)水的净化 ①图1所示净水器可除去水中的色素和异味，是因为其中的活性炭具有 性。 ②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图 (填“1”或“2”)。 ③我国人均淡水资源处于紧缺状态，保护水资源是我们每个公民的责任。为了践行“保护水资源”理念，你在生活中的做法为： 。 (2)水的组成 ①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 (填物质名称)，该反应的化学方程式为 。 ②电解水的实验中，在玻璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7。电解结束后，硫酸钠溶液溶质质量分数与电解前相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)；图4中能表示电解时，管b电极端变化的结果的是 (填对应选项的字母)。 (3)水在化学实验中具有重要作用 ①将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K一段时间后、观察到导管内液面上升，请解释导管内液面上升的原因： 。打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出，该气体是 。(填化学式) ②如图6所示实验中，证明CO2能与水反应的现象是 ；因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊，此变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ③如图7所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 (填实验现象)，可得出金属活动性：Zn＞Cu。 (4)空气中的水蒸气的吸收 ①生石灰可以用作食品干燥剂，原理是 。(写化学反应方程式) ②实验室中常用烧碱和生石灰按照一定比例混合成碱石灰，用做气体干燥剂，碱石灰可以干燥的气体有 。(填字母序号) A．O2      B．H2       C．CO2     D．N2      E.SO2 13．铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 (3)甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 (4)乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是 。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 (5)反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是 。 (6)X化学式为 。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？ (写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 (7)【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 (8)碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是 。 14．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I.自然界获得氧气 如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 (1)光合作用是大自然利用 （填一种能量名称）最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ.工业获得氯气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (5)从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4： (7)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V.空间站获得氧气 基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 15．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 Ⅰ.碳封存 (1)通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是 。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： (2)捕捉区发生反应的化学方程式是 。 (3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、 。 (4)该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有， (填化学式)。 (5)为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有 (填字母) a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液 (6)请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。 Ⅲ.碳利用 (7)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图： 写出该反应的化学方程式 。 (8)研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 16．图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。 (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；可选择装置C收集氧气的原因是 。 ②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开 (填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填接口字母)；发生反应的化学方程式为 。 ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为 mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少 ?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)“化学氧自救呼吸器”产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自教呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。 18．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 。A．吸热反应    B．放热反应 (2)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 。 (3)分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。 (4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。 (5)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 (6)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$