2024年中考化学专项复习---综合题

2024年中考化学专项复习---综合题 综合题 1．化学与生产、生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题： （1）小美同学秋游带回一瓶山泉水，取样，加入适量肥皂水，振荡后发现泡沫很少，有较多的浮渣，则该山泉水属于　 　(选填“硬水”或“软水”)。 （2） 做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口　 　(选填“调大”或“调小”)；炒菜时，锅内油温过高不慎失火，应立即盖上锅盖，利用的灭火原理是　 　。 （3） 鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其原理是　 　(用化学方程式表示)。 （4） 战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　(选填“单质”或“化合物”)形式存在。 （5）空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气在一定条件下发生反应N2H4+O2N2+2X，则X的化学式为　 　。 2．常见气体的实验室制取与性质是化学重要研究内容。 （1）实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。 ②可以利用装置收集氧气，而不利用装置，其选择的依据是什么? 　 　 ③同学们利用装置收集氧气，然后做铁丝在氧气中燃烧的实验。为了尽量保证实验成功，请简述利用装置收集氧气的主要操作步骤　 　。 （2）若用上述A装置制取气体，请在图中画出至少添加液体量的水平线。 （3）利用如图微型实验装置制取并研究二氧化碳的性质。将Y形管倾斜，使乙中稀盐酸流入甲中与碳酸钙完全反应，然后向甲中注入足量氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是什么? 　 　 ②注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，甲中产生白色沉淀，其原因是什么? 　 　 （4）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为。则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程） 3．观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题： （1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。 ①该化肥属于　 　。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是　 　(写出一点即可)。 ③一袋该化肥中含氮元素的质量为　 　。(结果保留到小数点后一位) （2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 ①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈　 　色。 ②反应结束时，溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)。 ③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是　 　。 4．工厂废水必须经过处理，达标才能排放。某工厂的废水含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸，工厂将对该废水进行处理，并从中制得四氧化三铁和回收某种金属。其工艺设计流程如图： 按要求回答下列问题： （1）操作2的名称是　 　，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （2）固体C是回收的金属，其成分是　 　，“溶液F”中主要溶质的化学式是　 　。 （3）写出向固体A中加入过量稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 5．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。 （1）图中“”表示的物质属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）壳层的优点是________。 （3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为________。 （4）该技术的研发有利于缓解________问题(写一条)。 我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： （5）分离区进行的实验操作是________(填操作名称)。 （6）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲________、乙________。 （7）反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为________。 （8）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2，减少的是 A. 用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥 B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 6．2023年成都大运会会徽设计选取了古蜀文明与天府文化的象征元素之一——太阳神鸟，在对应英文首字母“U”的基础上结合太阳神鸟由大红、明黄、翠绿、湖蓝四个渐变色块组成。 成华区某研究性学习小组，运用化学方法制作大运会会徽。 （1）在滤纸上画出会徽轮廓，在①区加入饱和的　 　（填化学式）溶液，一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，析出晶体的原因：　 　。 （2）在②区加入饱和的NaHCO3溶液，再加入CuCl2溶液析出翠绿色的Cu2（OH）2CO3（该物质的名称：　 　）晶体，请写出Cu2（OH）2CO3与盐酸反应的化学方程式：　 　。 （3）在③区先加入AgNO3溶液，再滴入KI溶液，发生复分解反应，产生黄色的AgI沉淀，写出对应的化学反应方程式：　 　。 （4）在④区加入NaOH溶液，再滴入　 　溶液（填石蕊或酚酞）变红色。 7．泸州市生态环境局、公安局联合发文，从年月日起，对机动车排放不合格的违法行为进行抓拍。下表测定出汽车在不同速度下，每平均行驶，行驶的时间与所排放大气污染物的质量之间的关系。汽车发动机内高温条件下生成氮氧化物的反应如图所示。 行驶的时间 污染物质量 污染物 一氧化碳 氮氧化物 碳氢化合物 （1）碳氢化合物属于 　 　选填“有机物”或“无机物”。 （2）甲图所示反应的化学方程式为 　 　 。 （3）随汽车速度降低，种污染物中 　 　 的质量在持续减少，因为减速时使进入发动机的 　 　 的量减少填分子式，生成的污染物也随之减少。 8．从微观角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。 （1）从图中能够获得的信息是 ____ 填字母序号； A．苯分子间有间隔 B．分子可以构成物质 C．硅原子是由原子核和核外电子构成 （2）由图可知，氯化钠由Cl-和 　 　 构成； （3）过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，下列物质中可作杀菌消毒剂的是 ____字母填序号。 A． B．H-O-H C．O=C=O D． 9． （1）Ⅰ.实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察　 　到的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是____(填选项序号之一)。 A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氧化铜 D．镁条 （3）若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的____(填选项序号之一)。 A．生石灰 B．石灰水 C．石灰石粉末 D．NaOH溶液 （4）Ⅱ.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： 气体E的化学式为　 　。 （5）常温下，气体B的水溶液的pH　 　7(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。 （6）蓝色沉淀F的化学式为　 　。 （7）写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：　 　。 （8）滤液F中肯定大量存在的酸根离子为　 　。(写离子符号)。 （9）在混合物A中，共有　 　种物质。写出其中一种一定存在的理由 　 　。 10．载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）A装置中所发生反应的化学方程式为　 　。 （3）为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接　 　、　 　接　 　、　 　接　 　、　 　接c。其中B装置中应盛放的试剂是　 　。 （4）E装置的作用是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论) （6）某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 11．某兴趣小组为探究锰、铁、铜、银四种金属的活动性进行如下实验。所用金属已打磨且形状、大小相同 （1）甲、乙试管中都有气泡产生，且锰与稀盐酸反应更剧烈，说明锰的金属活动性比铁 　 　填“强”或“弱”。 （2）丙中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）小组同学发现甲、乙、丙实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属活动性，则实验中的试剂、分别为 　 　填序号。 ①和 ②和 ③和 ④和 12．金属材料与我们的生活息息相关。 （1）选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）不需要考虑的因素是____（填标号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的价格 （2）采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的　 　不同。 （3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 　。 （4）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应，并放出大量的热，这一反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，该反应的化学方程式为　 　，氧化铁中铁元素的化合价为　 　价。 （5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。 A．a~b段的溶液为蓝色 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 C．取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 13．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途 （1）下列物质中，一定含有氧元素的是____（填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 （2）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。 ①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现　 　，说明溶液pH位于a点。 ②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为　 　。（填“纯净物”或“混合物”） ③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为　 　。 （3）化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。 ①上述化肥中含有的营养元素有　 　。（填元素名称） ②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。 c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象 d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象 分析上述实验过程，该肥料中一定含有　 　。 ③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分　 　。（简要写出操作、现象和结论） （4）工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？ 14．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　 　。 （2）甲同学得出结论：猜想一正确。 乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　 　(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　 　 　 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 （3）【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 澄清石灰水必须要　 　保存。 15．“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题： （1）探水：通过电解水和氢气在氧气中燃烧实验，可证明水由 　 　组成； （2）净水：自来水厂常用 　 　吸附水中的色素和异味； （3）用水：我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水的化学反应的文字或符号表达式 　 　； （4）护水：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，下列关于爱护水资源的做法，不正确的是 ____。 A．一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染 B．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水 C．水体有自净能力，所以生活污水不必集中处理和排放 16．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： （1）A物质的名称是　 　，其作用是　 　 （2）操作①的名称是　 　，此操作所必需的仪器有　 　(填序号)。 a．烧杯b．酒精灯c．铁架台(带铁圈)d．试管e．玻璃棒f．漏斗 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号)　 　 a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）操作②应选用的装置是　 　(填序号)，该过程主要是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　。操作③应选用的装置是　 　(填序号)，小明再取少量经过操作③后的液体，重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　。 17．金属在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铝及其合金用途非常广泛，铝元素的原子结构示意图为（核电荷数为13）　 　。 （2）铁制品易生锈，可用稀硫酸除去，反应的化学方程式是　 　。 （3）将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。写出会导致溶液质量减小的化学反应方程式　 　；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有　 　。 （4）在实验室里，可以利用如图装置炼铁。 ①A中玻璃管中可观察的的现象是　 　。 ②B中可观察到有白色沉淀生成，相关的化学反应方程式为　 　。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：　 　。 （5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 18．水是生命之源。通常的水是由10个以上的水分子组成一个水分子团，叫大分子团水，例如雨水，湖水、自来水、瓶装水、纯净水、蒸馏水。天然的小分子团水由5-8个水分子组成，在非常罕有的自然条件下形成，产量极少。A-C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 A． B． C． （1）一定条件下由A生成C的化学方程式为　 　。A→B→C的变化过程中，不变的是　 　。 （2）大分子团水与小分子团水都是由　 　构成，所以他们具有相同的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 19．下图为模拟炼铁原理的装置，请回答下列问题。 （1）B装置玻璃管里可观察到什么现象？　 　写出有关反应的化学方程式　 　。 （2）为探究反应后A装置溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入Ba(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH，请改正该方案中的不正确之处　 　。 20．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。 （1）实验时，先通CO再加热的目的是　 　。 （2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是　 　。 ②B装置的作用是　 　。 （3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。 完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体全溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 ①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明　 　对CO与Fe2O3反应的产物有影响。 ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝　 　g，证实了自己的猜想。 （4）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 21．某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验。实验装置如图1所示，按图2进行实验。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙 ，与白醋 (主要成分为乙酸 CH3COOH ) 的反应原理为 ：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 【实验数据】第一步，杯子内盛有40g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1g鸡蛋壳，第二步，进行到无气泡生成。所得数据如表。 质量 电子秤示数(g) 1m 223.68 2m 223.68 3m 223.24 【实验分析】 （1）有同学认为m1>m3，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　(填“是”或“否”) 赞成这种说法，出现这种结果的原因是　 　。 （2）用质量分数为8%的白醋配制40g质量分数为4%的白醋，需要加水　 　g。 （3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 ，其它成分均不溶于水、且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出具体的计算过程。(结果精确到0.1%) 22．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。 已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。 请回答下列问题： （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是　 　。 （2）物质C为　 　，据你分析加水时沉淀池的温度会　 　。（“升高”“降低”“不变”） （3）反应④的化学方程式是　 　。 （4）操作Ⅱ应采用的方法是　 　。 （5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）　 　；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）　 　。 23．根据下图回答有关问题： （1）仪器D的名称是　 　。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与　 　(填字母)组合；检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。 实验室用该装置制氧气的化学方程式为　 　。 （3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是　 　。ab段二氧化碳浓度不变的原因是　 　。 24．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，用来制造闪光灯，反应化学方程式为：　 　。 （2）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：　 　。 （3）西汉刘安曾记载“曾青（主要成分硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，请写出反应化学方程式：　 　。 （4）下列应用中使用了金属材料的是　 　（填序号）。 ①使用金、银、铜等制作奖牌； ②使用新型钢材建体育场 ③使用碳纤维做体育用品 （5）下列物质①合金②液氧③稀有气体④冰水，其中属于纯净物的是　 　（填序号）。 （6）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是　 　。 （7）分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。利用这一性质，可将添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于能起阻燃作用的叙述，错误的是____（填字母） A．分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B．分解能够降温，使可燃物不易达到着火点 C．分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D．分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 答案解析部分 1．【答案】（1）硬水 （2）调大；隔绝空气（氧气） （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）单质 （5）H2O 2．【答案】（1）B；；氧气的密度大于空气的密度；观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，当氧气快要收集满时，停止收集，用玻璃片在水中盖住集气瓶口，然后正放在桌面上 （2） （3）气球先变大后变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 （4）解：设参加反应硫酸溶质质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为50g+10g-59.8g=0.2g 解得x=9.8g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为 答：则该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 3．【答案】（1）A；碳酸氢铵易溶于水或碳酸氢铵不稳定受热易分解；8.9kg （2）红；＜；氢离子与氢氧根离子结合生成水 4．【答案】（1）过滤；玻璃棒 （2）铜或Cu；Na2SO4 （3） 5．【答案】(1) 有机化合物 (2) 高选择性 (3) (4) 温室效应加剧 (5) 过滤 (6) 氧化钙 氢氧化钠 (7) (8) B 6．【答案】（1）CuSO4；滤纸具有吸水性/水蒸发等 （2）碱式碳酸铜； （3） （4）酚酞 7．【答案】（1）有机物 （2）N2+O22NO （3）氮氧化物； 8．【答案】（1）A；B （2）Na+ （3）D 9．【答案】（1）有气泡生成 （2）B （3）C （4）NH3 （5）小于 （6）Cu(OH)2 （7） （8）、Cl- （9）4或四；在步骤①中，加入稀硫酸后有气体B(CO2)生成，可证明在固体混合物A中一定有Na2CO3存在。/在步骤①中，加入稀硫酸后有沉淀D(BaSO4)生成，可证明在固体混合物A中一定有Ba(NO3)2存在。/在步骤②中，加入NaOH溶液后有蓝色沉淀F(Cu(OH)2)生成，可证明在固体混合物A中一定有CuO存在。/在步骤②中，加入NaOH溶液后有气体E(NH3)生成，可证明在固体混合物A中一定有NH4Cl存在。 10．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）i；h；g；f；d；e；氢氧化钠溶液 （4）吸收氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）取少量C中固体于试管中，加水溶解；向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸锂；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红，若变红，则证明固体中含有氢氧化锂。 （6）3名航天员工作十天产生二氧化碳的质量=0.88kg/(天·人)×3人×10天=26.4kg。 设：需要LiOH的质量是。 答：需要LiOH的质量是28.8kg。 11．【答案】（1）强 （2） （3）② 12．【答案】（1）A （2）硬度 （3）防止Mg、Cu被氧化 （4）；+3/正三 （5）A；B；D 13．【答案】（1）B （2）无明显现象；纯净物；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （3）P、N、K；硝酸铵或NH4NO3；取少量A溶液于试管中，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钾，反之则无 （4）解：设需要熟石灰的质量为x 需要含熟石灰50%的石灰浆的质量为 答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。 14．【答案】（1） （2）；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；浊液变红（或浊液变蓝） （3）密封 15．【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）活性炭 （3）水氢气+氧气或H2OH2+O2 （4）C 16．【答案】（1）明矾；吸附悬浮杂质，加速其沉降 （2）过滤；acef （3）ac##ca （4）Ⅱ；物理 （5）硬水；Ⅰ；产生较多泡沫 17．【答案】（1） （2） （3）；Al3+、Zn2+、Cu2+ （4）红棕色粉末逐渐变黑色；；将尾气点燃或收集 （5）解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x， x=9.6t 答：现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是9.6t。 18．【答案】（1）；氢原子和氧原子 （2）水分子或H2O；化学 19．【答案】（1）红棕色粉末逐渐变成黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）“加入Ba(OH)2溶液”改为加入过量的BaCl2(或CaCl2)溶液 20．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止气体不纯爆炸 （2）红色固体变黑；吸收二氧化碳，收集一氧化碳尾气，防止污染空气 （3）温度；；4.64 （4）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为2.5×104t。 21．【答案】（1）否；所有的化学变化都遵循质量守恒定律，m1>m3是因为反应生成的二氧化碳逸出导致的 （2）20 （3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 从表中可知，完全反应之后生成的二氧化碳的质量为223.68g-223.24g=0.44g 解得x=1g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数90.9%。 22．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO；升高 （3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （4）过滤 （5）不需要额外增加反应物，节约成本；溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料﹣﹣氢氧化钠等 23．【答案】（1）水槽 （2）F；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳气体已收集满；2H2O2 2H2O+O2↑ （3）t2 s~t3 s(或t2 s<t<t3 s)；装置中的二氧化碳不再溶于水并与水反应 24．【答案】（1） （2） （3） （4）①② （5）②④ （6）隔绝氧气和水分 （7）A 学科网（北京）股份有限公司 $$