2024年中考化学复习题---综合应用题

2024年中考化学复习题---综合应用题 1．（2024·九年级上·福建泉州·阶段练习）（1）某化学兴趣小组的同学按如图所示做“测定空气中氧气体积分数”的实验。将集气瓶容积分为五等份，做上记号。用止水夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。    ①为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查气密性，请简述气密性检查的方法 。 ②红磷在空气中燃烧的化学式表达式： 。 ③红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 ⑤实验中使用了过量的红磷，但实验结果还是偏小了，分析可能的原因是 （只写一条）。 （2）在老师的建议下同学们对实验进行了如图所示的改进，图中试管内空气体积40mL。    ①试管实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿将在刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到 ，最后活塞前沿将在 刻度处。 ②改进后的实验与原实验比较具有 等优点。 （3）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图：工业上分离液态空气制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”），依据是液氮和液氧的 不同，氧气的主要用途有 。    2．（2024·九年级上·福建泉州·期中）水是生命之源。 (1)自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准： 项目 标准 感官指标 无异味、异臭 化学指标 pH：65-8.5，游离氯≥03mgL-1，铁<0.3mgL… ①感官指标指的是自来水的 (选填“物理”或“化学”)性质；化学指标中的“铁”指的是 (选填“原子”、“分子”或“元素”)。 ②自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子。氯离子的符号为 。 (2)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。请回答有关问题： ①经操作Ⅰ后，得到的液体A属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②小组同学利用图2所示装置，将液体A经过操作Ⅱ得到液体B．该操作利用了活性炭的 性，除去水中的异味和色素；液体A从b端通入，原因是 。 ③操作Ⅲ是 。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是 。 3．（2024·福建厦门·二模）小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是： 资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（1个标准大气压下）（部分） 温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60 碳酸氢钠溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 碳酸钠溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 学校实验小组验证反应原理，在室温为15C时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后缓慢且匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 （1）图1中装置A的气密性检查方法是 ：该装置使用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 （2）通过图像分析，小苏打溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，图像中N点处发生的主要反应化学方程式为 。 （3）为了确定N处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 加入试剂 实验现象 初步实验结论 步骤一 滴入 溶液变红 N处溶液的成分有 步骤二 加入 （4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象是 4．（2024·九年级·福建泉州·自主招生）判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成． （1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式 ． （2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好． ①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象 并写出发生反应的化学方程式 ． ②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据） （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示． ①B点表示的溶液中溶质为： ②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为 ； ③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由 （4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？ 5．（2024·九年级下·福建三明·阶段练习）2018年4月美国对中国企业中兴通讯禁售手机芯片等，芯片的制造引起了热议，而制造芯片的主要原材料是高纯硅。高纯硅制备方法之一的工业流程如下： 资料：SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃；粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃） （1）流程①中利用了焦炭的 性。流程③中的精馏温度应不超过 。 （2）流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）： ①流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 ②装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 。 ④为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 （3）该流程中能够循环利用的物质是 。 6．（2024·九年级上·福建三明·阶段练习）小雨、小晴等同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气： (1)请写出有标号仪器的名称：① ② 。 (2)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 和 连接(填序号)，该反应的表达式为 。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号)，二氧化锰起 作用。反应的文字表达式是 。 (4)实验室用高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一团棉花，作用是 ； (5)实验后，小雨发现试管破裂了，可能的原因是 ①没有给试管预热②试管外壁有水滴③试管口没有略向下倾斜④加热时试管与灯芯接触⑤收集完成后，先撤去酒精灯再移开导管 A 只有①③  B 只有①③⑤  C ①②③④  D 全部 (6)装置E有多种用途。如果用装置E来收集氧气，如果瓶中装满水，氧气从 端进入(填字母“a”或”b”，下同)；如果瓶中充满空气，则氧气又该从 进入。 7．（2024·九年级·福建龙岩·开学考试）Ⅰ请根据图1中实验装置回答下列问题。    （1）写出标号仪器的名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 。装置中反应的文字表达式为 ；选用E装置收集氧气时，判断集气瓶中已集满氧气的方法是 。 （3）实验室也可以用装置B制取氧气，锥形瓶内放入的固体物质通常是 ，该物质在实验中起 作用，有关反应的文字表达式为 。写出利用该装置制取氧气的一个优点： 。 Ⅱ为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组做了如图2所示的两个实验。 【实验一】    【实验二】数据记录表 1%过氧化氢溶液/mL 50 50 50 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.4 测量40s内得到氧气的体积/mL 根据上述内容回答： （4）你认为实验一的实验 （填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，理由是 。 （5）从研究小组为实验二设计的从表格内容可以看出，开展实验二的目的是 。 8．（2024·福建福州·一模）某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径： A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮． B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O． （1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？ ；理由 ． （2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应． ①可以制得的硝酸铜的质量是 ； ②原稀硝酸中溶质的质量分数是 。 9．（2024·九年级上·福建龙岩·阶段练习）化学与生活息息相关，用所学化学知识回答下列日常问题： （一）碳酸饮料是同学们喜欢的饮品，通过日常观察和所学知识回答下列问题 （1）摇晃饮料会有大量气泡，发生反应方程式： ； （2）检验该气体是CO2，涉及方程式： ； （3）从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为 。 （二）豆腐是常见的一种食物，查阅资料得知豆腐制作过程如下： 根据要求回答问题： （4）操作A为 。 （5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 （填元素符号）。 （6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用 来区分硬水和软水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 10．（2024·九年级上·福建漳州·期末）如下图1是1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）表中同一周期元素的原子具有相同的 。 （2）与氮元素化学性质相似的元素是 ；由原子序数为11和17的元素组成的物质的化学式是 。 （3）画出镁离子的结构示意图 ，其离子符号为 。 （4）2024年5月，新命名的第115 号镆元素，元素符号为Me，相对原子质量为288．请将如图2镆元素在元素周期表中的信息补充完整 。 （5）2024 年5月，国产大型C919客机在浦东机场成功起飞，先进材料（第三代铝锂合金） 首次应用在该客机中。工业上电解熔融状态的氧化铝可制得铝，制造一架C919客机如果需要铝27 千克，则需要电解 千克的氧化铝？请写出详细的计算过程。（反应的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑） 11．（2024·九年级上·福建福州·期末）某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究： [资料在线] ①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为： 2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O ②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。 ③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。 ④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。 ⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。 [实验步骤] a．连接仪器并检查装置气密性。 b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。 c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。 [回答问题] (1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是 。 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是 (填标号)。 A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸 (3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。 ①乙同学计算过程中，需要选用 (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。 ②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是 。 12．（2024·九年级上·福建福州·期末）2024年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。 (1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是 。 (4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有 (填标号)。 A．以上四种物质都属于化合物 B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14 C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3 13．（2024·九年级上·福建厦门·期末）分用Y型管完成下列实验： (1)用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃ ①a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是 。写出反应的化学方程式： 。 ②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处只放白磷，则应在b处加入 。 (2)用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。 ①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ②在装置Ⅱ的Y型管c、d处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条，将装置Ⅰ的Y型管向右倾斜，使少量稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明 。 ③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是H2O与CO2共同作用，而不只是CO2，则应在装置Ⅱ的Y型管内d、e处分别放置的实验用品是 。 14．（2024·福建泉州·一模）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。 Ⅰ．制取气体并验证气体性质。    （1）写出仪器a的名称： 。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 的性质。 （3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。 ①检查装置B的气密性的方法： 。 ②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。 Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。 （4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。    ①小明根据 ，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 。 ②甲实验的目的是 。 （5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。 （6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 CO2与NaOH发生了反应。 15．（2024·九年级上·福建南平·阶段练习）某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答： (1)指出图中标有字母的仪器名称：a   b 。 (2)A、B、C装置可用于实验室制取某些气体： ①若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 （填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是 。 ②若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取 气体，反应的化学方程式是 ；如果用C装置收集该气体，则气体从 端进入（填c或d），收集气体的方法是 法。 (3)小鹿同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件，试回答以下问题： 【查阅资料】 ①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其运动速度越慢，反之亦然。 ②白磷熔点为44.1℃，沸点为280.5℃，着火点为40℃。白磷的燃烧产物为五氧化二磷，其烟雾刺激黏膜，对皮肤有刺激和灼烧作用。 【实验原理】 可燃物燃烧一般需要同时满足以下条件： ① ；    ② 。 【实验操作】 ①将试管放入80℃的热水中； ②将试管放入冰水中； ③将试管放置在空气中恢复至室温（10℃）； ④取下橡皮塞，将试管敞口放置足够长时间； 请选择实验操作组成最合理的实验步骤：①③ ①（填序号）。 【实验反思】 ①从实验安全快捷的角度看，气体X宜选择下列中的 （填字母）； A．CO2 B．N2 C．CO D．H2 ②按照最合理的实验步骤进行实验，本实验仍存在的一个较大缺陷是： 。 16．（2024·九年级上·福建厦门·期中）为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 加碘盐质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月 (1)食用盐必须加碘的“碘”是指 (填单质或元素或原子)；该加碘盐属于 (填纯净物或混合物) (2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 ； (3)从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是 。 (4)请根据化学式计算： ①碘酸钾的相对分子质量： ；(列式计算)； ②碘酸钾中各元素间的质量比K:I:O= ； ③碘酸钾中碘元素的质量分数： (列式计算, 精确到0.1%)； (5)为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾 mg(精确到0.1 mg) 17．（2024·九年级下·福建龙岩·期中）归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法。 ㈠小琴同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图 (1)上图中①、②、③、④变化中属物理变化的一种是 （填序号）； (2)上图物质中属于氧化物的是： ； (3)图中变化②可由自然界中最要的变化之一来实现，该过程是植物的 作用； (4)写出实现变化④的反应化学方程式 。 ㈡下图是小燕同学归纳的有关铁的转化知识关系图： (5)小燕认为，转化①是铁生锈，请写出防止铁生锈蚀的一种措施 。 (6)反应②的化学方程式： 。 (7)小林欲通过加入稀硫酸或硫酸铜溶液来实现反应③，请你帮他写出其中的一个反应的化学方程式： 。 18．（2024·九年级上·福建莆田·期末）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)①二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为 价。 ②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ； (2)工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁： MgCl2Mg+Cl2↑．如欲制得24kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量．写出计算过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 连接好仪器，导管一端放入水中，双手握住集气瓶，导管一端有气泡冒出，说明气密性比较好 P+O2 P2O5 氧气被耗尽 五分之一 装置漏气 活塞先向右移动，再向左移动 8mL 测量结果更准确、污染更小 物理变化 沸点 医疗急救等 2． 物理 元素 CI- 混合物 吸附 与活性炭充分接触，净化效果好 蒸馏 泡沫多，浮渣少 3． 关闭分液漏斗活塞，将导管末端放入水中，微热锥形瓶，导管口有气泡冒出，冷凝后形成一段水柱，则气密性良好。 可控制产生二氧化碳的速度 碱性 无色酚酞 氢氧化钠和碳酸钠 足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀，红色不消失 析出固体 4． 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 U形管内出现左高右低的现象 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 氢氧化钠、氯化钠 氢氧化钠溶液 滴加硝酸银有白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明生成了新物质氯化钠，因为盐酸与硝酸银溶液反应也有白色沉淀 20% 5． 还原 33℃ SiHCl3+H2Si+3HCl 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 有固体物质生成 排尽装置内的空气 HCl。 6． 试管 酒精灯 A C或D 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 B 催化 过氧化氢水+氧气 防止高锰酸钾颗粒进入导气管 D b a 7． 铁架台 分液漏斗 A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 集气瓶口有气泡冒出，证明集满 二氧化锰 催化 过氧化氢水+氧气 可以控制反应的速率 不能 因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响 8． A途径好 制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6% 9． H2CO3═H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O H2O 过滤 Ca 肥皂水 煮沸 10． 电子层数 磷（P） NaCl Mg2+ 51kg 11． 装置I(或II或Ⅲ)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降) Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B 氧气 甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确 12． 混合物 气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多 BC 13． a处白磷燃烧，有大量的白烟生成，b处红磷不燃烧 4P＋5O2 2P2O5 白磷和80℃热水 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳与水反应生成碳酸 干燥的紫色石蕊滤纸条、湿润的紫色石蕊滤纸条 14． 长颈漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出 15．(1) 酒精灯 试管 (2) B CO2/二氧化碳 C 向上排空气 (3) 与空气或氧气接触 温度达到着火点 ②④③ B 缺少对生成物的处理等（合理即可） 16． 元素 混合物 +5 受热会分解 39+127+16×3=214 K:I:O= 39：127:48 59.3% 33.7mg 17．(1)① (2)二氧化碳/CO2 (3)光合 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)刷油漆（合理即可） (6)3Fe+2O2Fe3O4 (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 18．(1) +4 (2)解：设需要电解的氯化镁的质量为x x=95kg 答：需要电解的氯化镁的质量是95kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$