2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．新中国成立70周年以来，我国煤炭、石油化学工业得到长足的发展。 (1)乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于 材料。 (2)我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义、主要流程如图： ①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。 ②合成塔中以CO和H2为原料生产甲醇（CH3OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。 (3)化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图： 燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ、H2+NiONi+H2O Ⅱ、CO+NiONi+CO2 其中发生还原反应的物质是 （填化学式）。 (4)新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe2O4=6ZnO+4Fe3O4+O2↑ 3ZnO+2Fe3O4+H2O=3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 2．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。常温下将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。 (3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 3．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 实验一：粗盐提纯 （1）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作③的名称为 ； 实验二：溶液配制 （2）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g； （3）生理盐水可用于补充人体所需电解质，生理盐水中的溶质为 。 4．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图。请回答下列问题。    (1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。 (2)步骤III加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。 (4)写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 。 5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： (1)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （选填“①”、“②”或“③”）利用。 (2)“反应池”中发生的反应的化学方程式是 。 (3)上述制取KOH的流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (4)该流程中可循环使用的物质是水和 。 6．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （2）操作 I 的名称是 。 （3）反应①的基本反应类型是 ；写出反应②的化学方程式： 。 （4）固体 A 中含有的物质是 。 8．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：    回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。 (2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示： 时间/s(秒) 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数 ，写出必要的计算过程。 9．我国科学家侯德榜先生在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱工艺，发明了侯氏联合制就法。    【资料】I、氨气比二氧化碳更易溶于水； Ⅱ、室温下碳酸氢钠溶于水，溶解度小于氯化钠、氯化铵的溶解度。 (1)操作1是 。 (2)步骤②发生的反应是，流程中先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 ，若恰好完全反应，则溶液A的溶质成分主要是 。 (3)步骤③中碳酸氢钠受热发生分解反应，计算回收88kg二氧化碳时，生成纯碱的质量。 (4)步骤③需要洗涤滤渣，检验滤渣是否洗涤干净的方法是 ，观察现象。 10．2022年6月8日是第十四个“世界海洋日”暨第十五个“全国海洋宣传日”，主题是“保护海洋生态系统 人与自然和谐共生”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据如图回答：    (1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。 (2)海水晒盐： ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是（填字母序号） 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先加入的物质是 （写化学式）。 11．实验室有一包白色粉末状固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验： 【实验一】    (1)气体X是 (填化学式，下同)。 (2)根据上述实验现象可知原固体中一定没有 ，产生沉淀Y的化学方程式是 。 (3)向无色溶液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。(写一个) 小华同学认为通过上述实验仍有一种物质无法确定是否存在，又设计如下实验： 【实验二】    (4)滤液C中的溶质一定有 。 (5)产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示) 、 。 (6)由上述实验可知，这包白色粉末是由 组成的。 12．粗盐提纯是初中化学重要的实验之一、已知某粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验： (1)在操作①、操作②、操作③中都会用到 （写仪器名称），该仪器在操作③中的作用是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 (3)如果将上述流程中过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质主要有 （写化学式）。 (4)若盐酸过量， （填“会”或“不会”）影响所得NaCl固体的纯度。 13．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 14．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 (3)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 (4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为 。 (5)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 (6)碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 。 二、Fe3O4的制备 利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下： (7)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。 (8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ，沉铁时温度不宜太高的原因是 。 (9)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。 三、Fe3O4含量的测定 上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。 已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。 (10)样品中Fe3O4质量为 g。 (11)N点对应的各物质质量比为 。 (12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)有机高分子 (2) C+H2OCO+H2 1：2 (3)NiO (4) H2O 不易储存 2． 混合物 燃着的木条熄灭 液氧 H2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3． 搅拌，加快粗盐的溶解速率 蒸发 5 氯化钠 4．(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (2)稀硫酸 (3)中和过量的稀硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌沉淀 (4) 5．(1)③ (2) (3)置换反应 (4)碳酸钙/CaCO3 6．(1)过滤 (2)复分解 (3)B (4) 7． +6 过滤 置换反应 FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4 Fe、Cu 8． 分解 二氧化碳 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 固体逐渐溶解，产生无色气体 60% 9．(1)过滤 (2) 氨气溶解度大且溶液型碱性后更有利于吸收二氧化碳 碳酸氢钠、氯化铵（或NaHCO3、NH4Cl） (3)解：设生成纯碱的质为x x=212kg 故生成纯碱的质量为212kg； (4)取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液和稀硝酸 10．(1)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O (2) AC/CA 溶解 除去Ca2+和Ba2+ (3)NH3 11． CO2 CuSO4 生成白色沉淀 （或 ） NaCl、NaOH、BaCl2 Na2CO3、BaCl2、NaOH 12．(1) 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出 (2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ (3)MgCl2、CaCl2、BaCl2 (4)不会 13． 增大接触面积，使溶解快速充分 H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 温度为30℃，pH为11.50（两个条件缺一不可） NaOH 酒精易挥发，便于晶体干燥 14．(1)导热 (2) (3)B (4) (5) (6)隔绝空气等 (7)乳化 (8) H2O2 受热易分解 (9) +3 2：1 (10)46.4 (11)27：7/7：27 (12)46.4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$