2024年中考化学专题复习-计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 1．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线。 请回答： (1)A点对应溶液的微粒是 。 (2)向50g溶质质量分数为7.3％的盐酸中，加入100g氢氧化钠溶液时，混合液的pH正好位于B点，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与稀盐酸反应。学习小组的同学进行如图所示实验。 (1)产生气体的质量为 。 (2)计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (3)补钙剂中最多能补充钙元素的质量为 。 (4)用的浓盐酸配制的稀盐酸用于该实验。 ①配制的操作顺序为 （填序号）。 a．混匀    b．计算    c．装瓶贴标签    d．量取 ②若量取浓盐酸时俯视量筒读数，其他操作均正确，则所配制稀盐酸的溶质的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 3．波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为，兴趣小组进行了模拟实验，取5g石灰乳与260g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液264.02g。求： (1)硫酸铜溶液中溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。 (2)下列有关该实验的说法正确的是_________(填字母)。 A．实验中观察到有白色沉淀产生 B．实验中用玻璃棒搅拌，可加快反应速率 C．过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大 D．石灰乳和石灰水中含有的溶质相同 4．二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： (1)参加反应的NaClO3的质量； (2)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%) 5．实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 x 4g 2g 2g 计算： (1)表中x的值为 g； (2)实验过程中产生二氧化碳气体的质量。 6．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 (1)64g丙中含有碳元素的质量为 g。 (2)现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为 g。 7．某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是 。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确至0.1%） 8．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船精准着陆时推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨（）和四氧化二氮（），制动时的反应原理是： 。 (1)请把化学方程式缺失的部分补充完整 。 (2)若飞船返回时携带92kg四氧化二氮，则需要联氨的质量是多少（写出计算过程） 9．碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是两种常用的补钙剂。 (1)乳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)5g碳酸钙中含有氧元素的质量是 。 (3)从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂更好。 (4)碳酸钙和乳酸钙两种物质的质量比为 （填最简整数比）时，所含钙的质量相等。 10．曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104   126) (1)中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 11．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次稀盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质的质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加入稀盐酸，记录数据如下表所示： ××高钙片 【主要配料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食 【适宜人群】需要补钙者 【注意事项】1.本品不能代替药物 2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用 【规格】2.5g×36片 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80 请回答下列问题： (1)第1次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的质量为 。 (2)根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据 (填“合格”或“不合格”)。 (3)若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度，应该选择第 次实验数据，并求出所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 12．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：。试求： (1)该原理的基本反应类型属于 。 (2)完全反应碳，得到镍（Ni）的质量（请写出计算过程）。 13．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： (1)茶氨酸的相对分子质量为 。 (2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为 。 14．某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是NH4NO3和NH4Cl的混合物。为测定两种成分的含量，同学们做了以下实验：取16g该化肥样品于烧杯中，加入112.7g水完全溶解后，加入100g AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，得到白色固体和200g滤液。 (1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)化肥样品中NH4Cl的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)求实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 15．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型环保材料，主要成分为碳酸钙，是用废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎“石头纸”样品，将其平均分成四等份，分别在4只烧杯中进行实验。实验数据见表(纸张中其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)： 烧杯编号 ① ② ③ ④ 加入样品的质量g 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 充分反应后产生的气体质量/g 0.88 1.76 x 2.64 请计算： (1)表中x的值为 。 (2)该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 16．实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。 (1)P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (3)计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程） 17．我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。 (1)CO2属于 （填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。 (2)生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na+、Cl-、H+、H2O (2)B点pH为7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗氯化氢的质量为50g×7.3％＝3.65g。 解：设消耗氢氧化钠的质量为x x=4g 氢氧化钠溶液溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4％。 2．(1)1.1 (2)解：设参加反应的的质量为x 补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为。 (3)1 (4) bdac 偏小 3．(1)解：根据质量守恒定律，反应产生氢氧化铜沉淀的质量为 5g+260g-264.02g=0.98g； 设硫酸铜溶液中溶质的质量为x， x=1.6g 硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%≈0.6%。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为0.6%。 (2)BD 4．(1)解：设参加反应的NaClO3质量为x。 x=21.3kg 答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。 (2)解：设生成Cl2的质量为y。 y=7.1kg 所得溶液的质量为： 所得溶液中NaClO3的质量分数为： 答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。 5．(1)7 (2)解：设实验过程中产生二氧化碳气体的质量为y。 解得：y=3.52g 答：实验过程中产生二氧化碳气体的质量为3.52g。 6．(1)24 (2)150 7．(1) 放热 硫酸根离子/ (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x    x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% (3)4.7% 8．(1) (2)解：设参加反应的四氧化二氮的质量为x， x＝64kg 答：需要联氨的质量是64kg。 9．(1)或者 (2)2.4g (3)碳酸钙 (4) 10．(1)23：24 (2)设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z 溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%； (3)反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 11．(1)0.88g (2)解；4片钙片中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为。 设每片钙片中含碳酸钙的质量为x。 则每片钙片中含碳酸钙的质量为。 答：该标签上钙元素的质量标示数据合格。 (3) 1或2 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 12．(1)置换反应 (2)解：设得到镍（Ni）的质量为x。 x=59t 答：得到镍（Ni）的质量为59t。 13．(1)174 (2)1：2 14．(1)7:12 (2)66.9% 解：根据质量守恒定律，溶液减少的质量为生成氯化银沉淀的质量，则氯化银沉淀的质量为16g+112.7g+100g-200g=28.7g；设化肥样品中NH4Cl的质量为x，生成NH4NO3的质量为y， 化肥样品中NH4Cl的质量分数为； (3)10.7% 实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数为≈10.7%； 答：（2）化肥样品中NH4Cl的质量分数为66.9%； （3）实验后得到的200g滤液中溶质的质量分数10.7%。 15．(1)2.64 (2) 解：设该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为x     x=60% 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为60% 16．(1)红 (2)4 (3)解：设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x x=7.1g 即当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为7.1g，反应后溶液的质量为100g+100g=200g，则计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数为×100%=3.55%。 答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数为3.55%。 17．(1)B (2)解：设消耗CO2的质量为x 答：消耗CO2的质量为44t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$