4 第三章复习与测试-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华东师大版）

一、选择题 1、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（ ） A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料 2、根据如表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断下列选项中不能制得的合金是（ ） 金属 a b c d 熔点℃ 97 460 660 1080 沸点℃ 883 1174 2200 2500 A. a-b合金 B. a-b-c合金 C. b-c-d合金 D. a-d合金 3、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 4、为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ） A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 5、18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 6、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ） A．相对原子质量：甲＜乙＜丙 B．金属活动性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌 7、某科学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 8、如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ） A．甲中的反应体现了CO具有氧化性 B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 9、取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．Q点时，产生气体的总质量为(a-b)g D．0～t3min内，氧化铜的质量一直减少 10、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜 B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热 C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量： D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色 二、填空题 11、我们的生产、生活等都与化学有着密切的联系。请按要求回答下列各题： （1）铁锅是生活中的常用炊具，主要是利用铁的 性，属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）在冬天，某些食品店会用类似酒精灯的仪器盛酒精并点燃它，以便对菜进行加热或保温。在使用过程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，应该采取的紧急措施是 。 （3）市场上有一种叫苏打水的饮料，该饮料中的苏打是化学名称为“碳酸钠”的物质的俗称之一，写出碳酸钠的化学式 。 （4）在空气质量日报检测数据中，有两种气体会引起酸雨，它们分别是 和NO2（写化学式）。 （5）一天一苹果，医生远离我。刚刚削了皮的苹果略显青绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由青绿色变为黄色，这和空气中的 有关 （写化学式）。 12、某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO、SO、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验： （1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； （2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。 13、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验： 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。 第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请根据上述实验回答： (1)图2中，BC段减少的沉淀是 (填化学式)，从C到D液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)原白色固体中，在图1 B点所对应的清液中，肯定不存在的是 。图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 。 (3)由上述实验不能确定的物质是 ，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分： 方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈 色，确定该物质存在。 方案二：取少量B点时的清液于试管中，加 ，过滤；再向滤液中加入 ，观察现象，确定该物质是否存在。 14、有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 （1）A为 。 （2）铁与A反应的化学方程式为 。 （3）B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。 15、今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 (1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 （答1条）。 (2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 （填序号）。 A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 (3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法 。 (4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是 。 (5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ，氢气在连接电源的 极产生。 (6)氢能源的优点是 （答1条）。 三、实验探究题 16、利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。 (2)实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (3)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 17、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 （2）物质Y的化学式为 。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径： 。 18、小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究： （1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是 。 （2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释： 。 （3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素： 。 四、计算题 19、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【查阅资料】 (1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。 (2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数。 (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第3次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%) 20、实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算： (1)样品中铝单质的质量(写出计算过程)。 (2)硫酸溶液的溶质质量分数为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、选择题 1、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（ ） A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】C 【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。 2、根据如表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断下列选项中不能制得的合金是（ ） 金属 a b c d 熔点℃ 97 460 660 1080 沸点℃ 883 1174 2200 2500 A. a-b合金 B. a-b-c合金 C. b-c-d合金 D. a-d合金 【答案】D 【解析】A、b的熔点低于a的沸点，可以制得合金，不符合题意； B、c的熔点低于a的沸点，可以制得合金，不符合题意； C、d的熔点低于b的沸点，可以制得合金，不符合题意； D、d的熔点高于a的沸点，不能制得合金，符合题意。故选D。 3、钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误；故选B。 4、为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ） A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确； C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。 5、18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2；正确； B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；由反应的化学方程式可知，该反应属于置换反应；正确； C、根据方程式，参加反应的铁和水的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3；错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验了证明“水不是一种元素”；正确；故选C。 6、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（ ） A．相对原子质量：甲＜乙＜丙 B．金属活动性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌 【答案】C 【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。据此分析。 【解析】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确，不符合题意； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确，不符合题意； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误，符合题意； D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确，不符合题意。故选：C。 7、某科学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选B。 8、如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ） A．甲中的反应体现了CO具有氧化性 B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 【答案】D 【解析】A、甲中反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下下反应生成铁和二氧化碳，该反应体现了CO具有还原性，故选项A错误； B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，因此甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑色固体，故选项B错误； C、一氧化碳不与氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯内，一氧化碳气体被收集，减少对空气的污染，但二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应，既可用来检验反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，不是为了防止产生倒吸，故选项C错误； D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，防止还原出的铁在高温下重新被氧气氧化，故选项D正确；故选：D。 9、取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．Q点时，产生气体的总质量为(a-b)g D．0～t3min内，氧化铜的质量一直减少 【答案】C 【解析】A、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行至t2min，固体的总质量逐渐减少，至N点恰好完全反应，不再发生改变，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误； B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误； C、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，N点碳和氧化铜恰好完全反应，根据质量守恒定律，N点产生气体的总质量为(a-b)g，t2~t3min内铜又与进入的氧气反应生成氧化铜，则Q点与N点时产生的二氧化碳质量相同，故选项说法正确； D、0~t2min内固体的质量逐渐减小，氧化铜逐渐变为铜，所以氧化铜的质量不断减少，t2~t3min内铜又与进入的氧气反应生成氧化铜，使氧化铜的质量增大，故选项说法错误。故选C。 10、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜 B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热 C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量： D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】本题考查金属与酸反应、与化学方程式相关的计算。相同质量的三种金属与足量酸完全反应，设金属质量均为mg, 则完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：； A、三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜，防止干扰金属与酸的反应，说法正确； B、实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热，说法正确； C、完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：，说法错误； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子显浅绿色，所以可观察到溶液变为浅绿色，说法正确；故选：C。 二、填空题 11、我们的生产、生活等都与化学有着密切的联系。请按要求回答下列各题： （1）铁锅是生活中的常用炊具，主要是利用铁的 性，属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）在冬天，某些食品店会用类似酒精灯的仪器盛酒精并点燃它，以便对菜进行加热或保温。在使用过程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，应该采取的紧急措施是 。 （3）市场上有一种叫苏打水的饮料，该饮料中的苏打是化学名称为“碳酸钠”的物质的俗称之一，写出碳酸钠的化学式 。 （4）在空气质量日报检测数据中，有两种气体会引起酸雨，它们分别是 和NO2（写化学式）。 （5）一天一苹果，医生远离我。刚刚削了皮的苹果略显青绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由青绿色变为黄色，这和空气中的 有关 （写化学式）。 【答案】（1）导热；物理；（2）用湿抹布盖灭；（3）Na2CO3；（4）SO2；（5）O2。 【解析】（1）铁锅是生活中的常用炊具，主要是利用铁的导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）在使用过程中，假如不小心打翻并引起了小的失火，应该采取的紧急措施是：用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火； （3）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，化学式为：Na2CO3； （4）在空气质量日报检测数据中，有两种气体会引起酸雨，它们分别是SO2和NO2，它们能与水反应生成酸性物质； （5）刚刚削了皮的苹果咯显青绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由青绿色变为黄色，这是因为发生了缓慢氧化，与空气中的O2有关。 12、某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO、SO、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验： （1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； （2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。 【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；CO、SO、OH﹣。 【解析】加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子共存，因此一定没有氢氧根离子、碳酸根离子；另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化钡，因此不能确定溶液中是否含有氯离子；已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，可能含有钠离子、钡离子；由分析可知，溶液中一定存在的离子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的离子有Na+、Ba2+，一定不存在的离子是CO、SO、OH﹣。 13、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验： 第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。 第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请根据上述实验回答： (1)图2中，BC段减少的沉淀是 (填化学式)，从C到D液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)原白色固体中，在图1 B点所对应的清液中，肯定不存在的是 。图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 。 (3)由上述实验不能确定的物质是 ，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分： 方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈 色，确定该物质存在。 方案二：取少量B点时的清液于试管中，加 ，过滤；再向滤液中加入 ，观察现象，确定该物质是否存在。 【答案】(1)BaCO3 减小(2)氢氧化钠、碳酸钠 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 (3)氯化钾/KCl 紫 过量的硝酸钡 硝酸银溶液 【解析】（1）由前面分析可知，BC段减少的沉淀是碳酸钡，化学式为BaCO3；从C到D的过程中，固体质量不再减少，则表示加入的稀硝酸过量，而稀硝酸显酸性，pH<7，且pH越小，酸性越强，则溶液pH减小。 （2）由前面分析可知，B点溶液不能酚酞溶液变色，而碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变色，则肯定不含碳酸钠和氢氧化钠；D点时，加入的稀硝酸增大，此时溶液中一定含有的溶质为硝酸钠、硝酸钡和硝酸。 （3）由前面分析可知，不能确定的物质是氯化钾。 方案一：焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，则透过蓝色的钻玻璃观察到火焰呈紫色。 方案二：由于不确定硫酸钠是否过量，且氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则取少量B点时的清液于试管中，先向溶液中加入过量的硝酸钡，过滤后，再向滤液中加入硝酸银溶液，根据现象，确定是否存在氯化钾。 14、有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 （1）A为 。 （2）铁与A反应的化学方程式为 。 （3）B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。 【答案】（1）硫酸铜溶液 （2） （3） 产生白色沉淀 【分析】有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。 I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，故A为硫酸铜溶液； Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，故C为氢氧化钠溶液；根据硫酸铜与稀硫酸不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，所以A+B→无明显现象，故B为稀硫酸，则D为氯化钡溶液。 【解析】（1）A为硫酸铜溶液； （2）A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：，现象为产生白色沉淀。 15、今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。 (1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 （答1条）。 (2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 （填序号）。 A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料 D．复合材料 (3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法 。 (4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是 。 (5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ，氢气在连接电源的 极产生。 (6)氢能源的优点是 （答1条）。 【答案】(1)不易生锈；(2)B；(3)车把镀铬；(4)化学能转化为电能；(5) 2H2O2H2↑+O2↑ ；负； (6)氢气燃烧产物是水，不污染环境 【解析】（1）与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是质轻、不易生锈。（2）合成橡胶属于有机高分子材料，故选B。（3）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬等。（4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能。（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则氢气在连接电源的负极产生。（6）氢能源燃烧只生成水，且热值高。 三、实验探究题 16、利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。 (2)实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (3)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 【答案】(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸(3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应） 无明显变化 【解析】（1）实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足； （2）铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸； （3）在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，  （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。 17、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 （2）物质Y的化学式为 。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径： 。 【答案】（1）过滤 （2）H2SO4 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （4）回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等） 【解析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。 （1）步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作。 （2）由以上分析知，物质Y为硫酸，化学式为H2SO4。 （3）步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。 （4）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 18、小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究： （1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是 。 （2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释： 。 （3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素： 。 【答案】（1）取少量氯化镁于试管中，加入水。（2）镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应。 （3）取洗涤干净后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素。 【解析】（1）氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀加足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁； （2）根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖在镁条表面，阻止镁与水接触，反应无法继续进行； （3）碱式氯化镁，可与硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁与硝酸银可以反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，利用此性质验证氯元素的存在。 四、计算题 19、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【查阅资料】 (1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。 (2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数。 (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第3次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%) 【答案】(1)混合物中Cu的质量分数为4.2g/8g×100%=52.5% (2)设该金属Ｍ的相对原子质量为x。 第3次反应的硫酸质量为140.0g×14.0%/4=4.9g Ｍ的质量为5.6g-4.4g=1.2g M+ H2SO4===MSO4+H2↑ x 98 1.2g 4.9g x/98=1.2g/4.9g x=24 所以该金属是镁。 (3)设所得溶液中MgSO4的质量为y， 生成H2的质量为z。 H2SO4+Mg===Mg SO4+H2↑ 98 120 2 105g×14.0%. y z 98/120=105g×14.0%/y y=18g 98/2=105g×14.0%/z z=0.3g 溶液中MgSO的质量分数为18g/(105g+8.0g-4.4g-0.3g)×100%≈16.6% 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。 【解析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量为4.2g．该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g/8g×100%=52.5%； （2）由于35克硫酸参加反应金属每减少1.2克，由此可以求出第四次参加反应硫酸的质量，根据参加反应金属的质量与参加反应硫酸的质量计算金属的相对原子质量；根据相对原子质量判断金属元素； （3）第三次加入硫酸充分反应后，由于金属有剩余因而所加稀硫酸完全反应，所得溶液为金属的硫酸盐溶液；根据反应的化学方程式则消耗金属的质量计算出反应生成硫酸盐的质量，所得质量与溶液的质量比即得溶液的质量分数；反应后所得溶液的质量由质量守恒定律进行求得。 20、实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算： (1)样品中铝单质的质量(写出计算过程)。 (2)硫酸溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)设铝的质量为x， 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.1g 54/6=x/0.1g x=0.9g 答：样品中铝的质量为0.9g。 (2)设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g-0.9g=5.1g 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 98×3 6 m 0.1g 98×3/6=m/0.1g m=4.9g Al2O3+3H2SO4===Al2 (SO4) 3+3H2O 102 3×98 5.1g n 102/(3×98)=5.1g/n n=14.7g 总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图像可看到共用去硫酸溶液为80g，硫酸的溶质质量分数为19.6g/80g×100%=24.5% 答：(1)样品中铝单质的质量为0.9g；(2)硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$