5.2 微粒之间的相互作用 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语错误的是 A．乙烯的比例模型： B．甲基的电子式： C．苯及其同系物通式：CnH2n-6(n≥6) D．聚丙烯的结构简式： 2．下列有关物质分类的说法中正确的是 A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 3．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 4．下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 5．下列有关硫酸根离子()的说法不正确的是 A．硫酸根的化合价为-2 B．硫酸根中硫的化合价为+6 C．硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D．硫酸根中各元素化合价的代数和为-2 6．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 7．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A．NaOH B．BaSO4 C．N2 D．H2SO4 8．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．O2-的结构示意图： C．乙醇的结构简式：C2H6O D．氯化氢分子的形成过程： 9．下列化学用语中表达正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．C3H6的结构简式：CH3CHCH2 C．环己烷的结构简式： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 10．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是 A．3个键，3个π键 B．4个键，3个2π键 C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键 11．下列表示正确的是 A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式： C．正丙醇的结构简式：C3H7OH D．次氯酸的电子式： 12．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是 A．N4的沸点比N2低 B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ C．N4分子中每个氮原子都不满足8个电子 D．1molN4中含有6mol共价键 13．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是 A．冰 B．碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠 14．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的硬度：NaF＜NaI B．物质的沸点：AsH3＞NH3 C．分子的极性：H2O ＞OF2 D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO2 15．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合 C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A．Z2Y 的水溶液呈碱性 B．W和X的氢化物沸点：X>W C．W和X的非金属性强弱X>W D．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 17．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．硫酸溶液含有的数目约为 B．中含有的键数目为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为 D．晶体中含有的离子总数目为 18．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 19．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．甲烷的比例模型： C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图： 20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z B．氢化物的沸点：X>Y C．氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物 D．简单离子半径：Y>X 21．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是NO2和H2O B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O C．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 D．中含有非极性共价键 22．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．硅的原子结构示意图： B．中子数为10的氧原子：O C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣ 23．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（    ） A．的结构式为 B．为含有极性键和非极性键的共价化合物 C．与在水溶液中反应的离子方程式为 D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 24．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 25．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．原子半径的大小：a<b<c<d B．x的电子式一定是： C．简单氢化物的沸点：b>d D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同 二、填空题 26．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。 （1）D的分子式为 ，E的一氯取代物有 种。 （2）可作为植物生长调节剂的是 (填序号)。 正误判断 27．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 28．NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3 29．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 30．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 31．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 32．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA 33．回答下列问题 (1)已知：A、B属于1-18号元素，且核电荷数A<B，A元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试写出A原子结构示意图为： ，B形成简单离子的电子式为 。 (2)标准状况下，8.96LCH4和CO的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中CH4的体积为 L，CO的质量为 g。 (3) molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。 (4)0.4molSiH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A.乙烯的比例模型：，化学用语正确，A错误； B.甲基的电子式： ，化学用语正确，B错误； C.苯及其同系物通式：CnH2n-6(n≥6)，化学用语正确，C错误； D.聚丙烯的结构简式： ，化学用语错误，D正确； 答案为D。 2．B 【分析】 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故正确； C．能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子全部是H＋的化合物，故错误； D．由非金属元素组成的化合物不一定共价化合物，如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。 故选B。 3．D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 4．B 【详解】A．H的最外层只有2个电子，故A错误； B．的电子式为，所有原子最外层均满足8电子稳定，故B正确； C．Li离子最外层2个电子，故C错误； D．中P原子最外层电子数为10电子，故D错误； 故选：B。 5．C 【详解】由硫酸根离子符号可知硫酸根原子团的化合价为−2价，氧元素为−2价，设硫元素化合价为x，则x +(−2)×4=−2，x=+6； 故选C。 6．D 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。 【详解】A．氯化钙中只有离子键，A错误； B．是共价化合物、分子中只存在共价键，B错误； C．水是共价化合物、分子中只有共价键，C错误； D．含有离子键，硝酸根内氮氧之间还存在共价键，D正确； 答案选D。 7．A 【详解】A．氢氧化钠是强碱，是离子化合物，含离子键和共价键，A正确； B．硫酸钡是沉淀，且不溶于酸，故B错误； C．氮气是共价单质，不含离子键，故C错误； D．H2SO4是共价化合物，不含离子键，故D错误； 答案选A。 8．A 【详解】 A．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，A正确； B．O2-的结构示意图：，B错误； C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，C错误； D．氯化氢为共价化合物，其分子的形成过程：，D错误； 答案为A。 9．C 【详解】A．四氯化碳的电子式：，A错误； B．C3H6的结构简式为：CH3CH=CH2，B错误； C．环己烷的结构简式为：，C正确； D．次氯酸的结构式为：H- O – Cl，D错误； 故答案为：C。 10．D 【详解】在CH2＝CH－C≡N分子中含有三个C-H键、2个C-C键、一个C-N键，1个C=C，2个C≡C，单键都是键，一个碳碳双键含1个键和1个π键、一个碳碳三键含1个键，2个π键，故该分子中共有6个键，3个π键，D选项正确； 答案选D。 11．D 【详解】A. 二氧化碳是直线型分子，该比例模型为V字形，A错误； B. 丙醛分子内只有3个碳原子，故键线式中端点和转折点只有3个，且醛基位于链端，该键线式中端点和转折点有4个、且其官能团为羰基，B错误； C. 正丙醇的结构简式为：CH3CH2CH2OH，C错误； D. 次氯酸是共价分子，H共用1对电子对、Cl共用1对电子对、O共用2对电子对，则其电子式：，D正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．N4和N2都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N2高，故A错误； B．N4是正四面体型结构，键角是60°，故B错误； C．氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C错误； D. 由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mol N4中含有6mol共价键，故D正确。 答案选D。 13．D 【详解】A．冰中含共价键、范德华力、氢键三种作用力，故A不选； B．碘中含共价键、范德华力两种作用力，故B不选； C．NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选； D．氯化钠中只含离子键一种作用力，故D选； 故选：D。 14．C 【详解】A．NaF、NaI都属于离子晶体，F-的半径小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A错误； B．NH3分子间存在氢键，所以沸点AsH3<NH3，故B错误； C．由于H和O的电负性差大于F和O之间的电负性差，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，故C正确； D．无机含氧酸的分子中非羟基氧原子数越多酸性越强，无机含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D错误； 选C。 15．D 【详解】A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏，破坏的是分子间作用力，故A正确； B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力相结合，故B正确； C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体，故C正确； D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，如稀有气体元素对应的晶体中不含任何化学键，故D错误。 答案选D。 【点睛】构成分子晶体的粒子可能是CO2、H2O、稀有气体等，不一定存在化学键，为易错点。 16．B 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20；Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，X能形成三键，X为ⅤA族元素、W形成4个共价键，W是ⅣA族元素，W、X、Y的最外层电子数之和为15，则Y是ⅥA族元素，Z形成+1价阳离子，Z是ⅠA族元素，所以W是C元素、X是N元素、Y是S元素、Z是K元素。 【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，K2S水解，其水溶液呈碱性，故A正确； B．碳元素能形成多种氢化物，有的氢化物常温下是固体(如：碳原子数大于17的烷烃)，所以氮的氢化物沸点不一定比碳的氢化物高，故B错误； C．同周期元素从左到右，非金属性增强，所以非金属性N>C，故C正确； D．[S-C≡ N]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，故D正确； 答案选B。 17．D 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误； D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误； B．78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确； C．H2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误； D．34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．HCl是通过共用电子对形成的共价化合物，电子式为，A项错误； B．该模型是甲烷的球棍模型，B项错误； C．水分子是由共用电子对形成的共价化合物，结构式为H—O—H，C项正确； D．氯原子的质子数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D项错误； 答案选C。 20．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，X为F元素；W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，W为N元素，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Y为Mg元素；Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍，则M层电子数为5，Z为P元素。 【详解】A．最高价氧化物的水化物的酸性：硝酸＞磷酸，故A错误； B．镁的氢化物是离子化合物，沸点较高，故B错误； C．氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物，如氟化铵，故C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Y＜X，故D错误； 故选C。 21．B 【分析】图示反应可以发生NH3+H+=，2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，由此分析。 【详解】A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，据原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误； B．根据图示，氨气和NO、NO2反应生成氮气和水，总反应为，故B正确； C．由[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++N2+H2O+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+，可知[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的中间产物，故C错误； D．中含有4个N-H极性共价键，而不是非极性键，故D错误； 故选B。 22．A 【分析】A．硅原子质子数为14，核外有14个电子； B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙； D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成、。 【详解】A．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确； B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：，故B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为，故C错误； D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成，电离方程式为，故D错误； 故选：A。 23．D 【详解】A．由的分子结构图可知，的结构式为，故A项说法正确； B．为共价化合物，含有极性键和非极性键，故B项说法正确； C．与在水溶液中反应的化学方程式为，在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为，故C项说法正确； D．与反应的化学方程式为，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键形成，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项，故答案为：D。 24．B 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，则W为O元素； Y与W同族，则Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故D错误； 故选B。 25．C 【分析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素，n为O2；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C，b为O，c为Na，x为H2O或二氧化碳，y为Na2O2，以此来解答。 【详解】由分析可知，a为H或C，b为O，c为Na，d为S，则 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：H＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，故A错误； B．x若为H2O，其电子式为，故B错误； C．水分子间含氢键，氢化物的沸点：H2O＞H2S，故C正确； D．y为Na2O2，溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，故D错误； 故选C。 26． C2H2 2 C 【分析】根据物质的球棍模型可知，A、B、C、D、E的结构简式依次为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3。 【详解】(1) 根据分析D的分子式为C2H2；E为CH3CH2CH3，其结构对称，1、3号碳位置相同，所以一氯取代物有2种； (2)可作为植物生长调节剂的是乙烯CH2=CH2，序号为C。 27．错误 28．正确 29．正确 30．错误 31．错误 32．错误 【解析】27．烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠,属于盐，所以答案为错误 28．NaOH固体易潮解、表面的溶液吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水、固体表面因形成碳酸钠过饱和溶液而析出碳酸钠晶体、晶体风化失去结晶水、故最终变为Na2CO3 ，所以答案为正确 29．氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，所以答案为正确 30．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA ，所以答案为错误 31．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和共价键，过氧化氢由氢原子和氧原子构成，只含有共价键，则H2O2和Na2O2化学键不完全相同，所以答案为错误 32．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1个过氧根离子内含1对共用电子对，7.8 g即0.1 mol过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA，所以答案为错误 33．(1) (2) 6.72 2.8 (3)1.5 (4)36.5 【详解】（1）A、B属于1-18号元素，且核电荷数A<B，A元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，A是Si元素；B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，B是Cl元素。Si原子结构示意图为，Cl原子形成简单离子为Cl-，Cl-的电子式为。 （2）标准状况下，8.96LCH4和CO的混合气体，其质量为7.6g，设CH4的物质的量为xmol、CO的物质的量为ymol，则 ，解得y=0.1mol、x=0.3mol，则混合气体中CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。 （3）设xmolCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同，则2x=,x=1.5。 （4）设0.4molSiH4分子中所含原子数与xgHCl分子中所含原子数相等，则0.4mol×5=，x=36.5。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$