2024年广东省广州市中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用

广东省广州市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用 一．选择题（共20小题） 1．（2024•越秀区二模）保护绿水青山，建设绿美广东。以下做法中，不符合环保低碳理念的是（　　） A．减少使用塑料制品，多用一次性纸杯 B．减少燃煤发电，大力发展风力和太阳能发电 C．为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D．为节省燃气和电力，提倡使用太阳能热水器 2．（2024•越秀区二模）氯化钠对人体健康有着重要的作用，人体每天需补充3﹣5g氯化钠。氯化钠在物质分类体系中属于（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（2024•越秀区二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度为20g B．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 4．（2024•越秀区二模）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂 D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液 5．（2024•番禺区二模）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．天然气是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C．NaOH可作炉具清洁剂 D．铁制品表面刷漆可防止生锈 6．（2024•番禺区二模）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　） A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．SO2是植物光合作用的重要原料 C．NO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越低空气质量越好 7．（2024•番禺区二模）水是人类生命之源。下列说法错误的是（　　） A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可软化硬水 C．加入肥皂水有泡沫多的是软水 D．生活污水应集中处理后再排放 8．（2024•番禺区二模）下列物质的汁液中，酸性最强的是（　　） A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 9．（2024•南沙区二模）劳动最光荣!下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污 B 用KNO3配制无土栽培营养液 KNO3是复合肥料 C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性 D 使用乙醇汽油作汽车燃料 乙醇是可再生能源，燃烧放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 10．（2024•南沙区二模）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．二氧化碳属于“空气污染指数”需要监测污染物 C．空气中的氮气体积分数约为21% D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 11．（2024•南沙区二模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是（　　） 物质 CaCO3 Cd（OH）2 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A．Cd能与NaOH反应生成Cd（OH）2 B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO C．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 12．（2024•南沙区二模）下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是（　　） A．组成和构成：氢氧化钠溶液含有Na+和OH﹣ B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应 C．制备：可由Ca（OH）2与Na2CO3反应制得 D．用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 13．（2024•南沙区二模）如图是电解水及水的净化示意图，以下说法正确的是（　　） A．水中氢元素和氧元素的质量比为1：8 B．图甲D管产生的气体可以用带火星的小木条检验 C．图乙的净水方法可以实现海水淡化 D．图乙能起到杀菌消毒的作用 14．（2024•番禺区二模）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（　　） A．既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 D．既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1：2 15．（2024•黄埔区二模）下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A．氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小 B．金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C．稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子 D．化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 16．（2024•黄埔区二模）如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是（　　） A．该溶液能与碳酸钠反应 B．该溶液能与锌粉反应 C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D．该溶液能与硝酸钡溶液反应 17．（2024•黄埔区二模）下列生活事例用化学知识解释不合理的是（　　） 选项 生活事例 化学知识 A 不能用铁桶来配“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低 D 淋湿的自行车擦干并涂油 金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈 A．A B．B C．C D．D 18．（2024•黄埔区二模）空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是（　　） A．工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C．稀有气体可制成多种用途的电光源 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 19．（2024•黄埔区二模）下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠溶液的pH＝7 B．雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱 C．生活中物质的pH大小为：食醋＞食盐水＞苏打水 D．月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用pH＜7的硫酸亚铁溶液 20．（2024•花都区二模）将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．0～a段时没有反应发生 B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C．a～c段时试管中溶液质量减少 D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 二．填空题（共10小题） 21．（2024•越秀区二模）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用．我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。 （1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 　 　； （2）足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，该反应的化学方程式为 　 　； （3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：　 　； （4）金属矿物不能再生，写出一条能有效保护钛金属资源的措施 　 　。 22．（2024•番禺区二模）青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。 元素周期表（部分） ⅦB Ⅷ ⅠB 4 25 Mn 锰 54.94 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.96 29 Cu 铜 63.55 （1）钴的原子序数是 　 　。 （2）钴的化合物钴酸锂（化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 　 　。 （3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 　 　。 （4）在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是 　 　。 23．（2024•南沙区二模）钨（W）在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ金属钨的制备： 以黑钨矿为原料，先制得钨酸钠（Na2WO4），然后Na2WO4与热的浓盐酸反应生成钨酸，钨酸受热分解制得WO3。 （1）钨有多种化合价，W2O5读作 　 　。 （2）Na2WO4中W的化合价是 　 　。根据化合物的分类，Na2WO4属于 　 　。推测钨酸的化学式是 　 　。 （3）H2与WO3在1000℃条件下发生置换反应，其反应方程式为 　 　。 Ⅱ金属钨的应用：可做灯泡的灯丝。 （4）灯泡工作时将电能转化为 　 　能和热能。 （5）钨作灯丝利用其熔点 　 　（填“高”或“低”）和导电性。 （6）钨丝灯管中的钨（W）在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细。加入I2可延长灯管的使用寿命，其反应原理如图。 下列说法正确的有 　 　。 A．灯管内的I2可循环使用 B．1400℃条件下灯管内发生的是化合反应 C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 D．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 24．（2024•黄埔区二模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。 （1）氮有多种化合价，N2O4读作 　 　。 （2）根据化合物的分类，次磷酸钠（NaH2PO2），属于 　 　，次磷酸根离子的化学符号是 　 　。 （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，则硫化砷的化学式为 　 　。 （4）工业上常用碳与Sb2O固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 　 　。 （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即如铅能使锡较易熔化流出，其原因是 　 　。 25．（2024•黄埔区二模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 　 　（填化学式）。 （2）破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （3）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是 　 　。 （4）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是 　 　。 A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （5）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中 　 　元素的含量。 （6）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+ 反应前数量（个） a b 0 0.8a 0 反应后数量（个） 0.2a b 0.8a 0 　 　 ①表格的空白处对应微粒的数量为 　 　。 ②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为 　 　 26．（2024•番禺区二模）明代《天工开物》描述了熟石灰的生产方法。 （1）“凡石灰经火焚炼为用……火力到后，烧酰石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”此段话描述的是石灰石制成熟石灰的过程，有关反应的化学方程式为 　 　。 （2）“凡温、台、闽、广海滨，石不堪灰者，则天生蛎蚝以代之。”天然贝壳可以代替石灰石的原因是 　 　。 （3）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2、4、6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。已知加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解，CaCl2•xH2O在受热过程中会逐渐失去结晶水。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为 　 　（用含m、n的代数式表示）。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 　 　。 27．（2024•天河区二模）金属材料在生产生活中应用广泛。 （1）国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝 　 　（填“大”或“小”）。 （2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的 　 　性。 （3）5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 　 　，达到防止生锈的目的。 （4）在850℃条件下，镁和四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应可获得金属锆，反应的化学方程式为 　 　。 （5）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离于有 　 　。 （6）纳米零价铁（指纳米数量级大小的单质铁）去除废水中金属离子的性能优越。某工业废水中含有CuCl2270mg/L，往其中投入纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，则理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁 　 　mg。 28．（2024•天河区二模）碳及其氧化物是重要的碳资源。 （1）宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 　 　性。 （2）用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华 　 　（填“吸热”或“放热”）的原理。 （3）将CO2与NH3通入水中反应可制得化肥NH4HCO3。 ①若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较 　 　（填“高”或“低”）温度下进行。 ②氮有多种化合价，N2O4读作 　 　。 ③实验室制取COz的化学方程式为 　 　，可选择 　 　（填标号）作为发生装置。 （4）LiOH、NaOH均可吸收CO2。相同条件下，两种吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图2。据图分析神舟十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是 　 　。 29．（2024•白云区二模）金属在生活中用途广泛。 （1）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 　 　。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr 　 　Al（选填“＞”、“＝”或“＜”）。根据上述信息，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和 　 　（写化学式）溶液。 ③溶解性表 物质 Cr2（SO4）3 CrCl3 Cr（OH）3 溶解性 可溶 可溶 难溶 写出由CrCl3制备Cr2（SO4）3的化学方程式（微溶物作沉淀处理） 　 　。 （2）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度（g•cm﹣3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数%） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作标准） 99（优） 61（良） ①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据上表的信息分析，其原因是 　 　；构成铜单质的微观粒子是 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 ②将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 　 　（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 　 　。 30．（2024•花都区二模）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。 （1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。 溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的化学反应方程式：　 　。 （2）物质命名规律。 ①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为 　 　。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 　 　. ②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 　 　。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于 　 　。 三．实验题（共5小题） 31．（2024•南沙区二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ铁的记载 （1）《天工开物》中记载冶铁：“凡冶铁成器，取已炒热段为之”。意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃～940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，氧化铁转化的化学方程式为 　 　。 Ⅱ铁的活动性：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。 （3）由实验乙可知金属活动性：Fe＞Cu，该实验可观察到现象 　 　。 （4）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为 　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是 　 　。 Ⅲ铁的锈蚀及除锈： （6）铁的锈蚀（实验如图所示）： 现象：起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再上升，最终处于约 　 　（填“40”“30”“20”或“10”）mL刻度处。 （7）除铁锈（实验如图所示）： 现象：铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。 32．（2024•增城区二模）兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　 　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　 　。 表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 浸泡液 酸性溶液 中性 碱性溶液 紫甘蓝 深红 深紫 蓝绿 向日葵 淡黄 淡黄 淡黄 红玫瑰 红色 淡紫 淡绿 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　 　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　 　性。 ②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　 　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　 　色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　 　（填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 33．（2024•花都区二模）农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。请回答下列问题： 实验Ⅰ：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有 　 　。 实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH—时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH由a﹣d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式 　 　。 （3）“pH—时间”变化曲线中，c点后pH逐渐增大的原因是 　 　。 （4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有 　 　。（填字母） A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4Cl 34．（2024•花都区二模）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 （1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　 　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 （2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 　 　（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 　 　（选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 　 　。 （4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4•H2O热分解可制备CaO CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 　 　。第二阶段反应产生的气体是 　 　。 ②365g含CaC2O4•H2O80%的固体分解，最终制得的CaО质量为 　 　g。 35．（2024•海珠区二模）化学科普专栏是校园科学艺术节的亮点。 （1）功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析其原因：　 　。 （2）某小组自制了一个简易制氧机，如图1。 ①装置A中制取氧气的原理是 　 　（用化学方程式表示）。 ②利用装置B检测产生的O2气流速率，则a、b端导管的接口为 　 　（选填图2中的数字）。 （3）天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水）。其制作步骤如图： ①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 　 　。 A．环境温度 B．乙醇质量 C．环境相对湿度 D．溶质溶解度 ②溶液a中溶剂为 　 　，溶液b的质量为 　 　g。 （4）将一定浓度的KNO3、NH4Cl混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是KNO3，但检验后却发现只有NH4Cl。请作出合理解释：　 　。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是：NH4Cl 　 　KNO3（填“＝”“＞”或“＜”）。 四．解答题（共2小题） 36．（2024•越秀区二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是 　 　（填符号）； （2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 　 　（填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 　 　； （3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 　 　℃蒸发，原因是：　 　；为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 　 　（填“升温”或“降温”）结晶方法； （4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：　 　kg。 37．（2024•越秀区二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰（1500℃﹣1600℃）将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 　 　； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 　 　； 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO （提示：300℃时反应的方程式为：2FeOOHFe2O3+H2O） 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的质量为 　 　； （4）M点固体的成分是 　 　； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH的流程如下。 ①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 　 　，产生的气体成分为 　 　； ②还原过程发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为：　 　；沉淀时反应温度不宜超过100℃的原因是 　 　。 五．工艺流程题（共5小题） 38．（2024•南沙区二模）高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石（主要是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 （1）“粉碎”的作用 　 　。 （2）“反应1”中，请补充相关化学方程式2NH4HCO3+SrSO4═SrCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+　 　。 （3）操作a为 　 　。 （4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有 　 　。 （5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是 　 　，请解释原因 　 　。 A．0℃ B．40℃ C．60℃ D．80℃ （6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式 　 　。 39．（2024•黄埔区二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 　 　。 （2）“沉锂”中主要发生的化学反应方程式为 　 　。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 　 　。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 　 　（填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 　 　（用化学方程式表示）。 40．（2024•番禺区二模）近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂（Li2CO3）表现出诱人的应用前景。 （1）盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂（LiCl）溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式 　 　。 （2）碳化分解法制备电池级Li2CO3如图1所示。 回答下列问题： Ⅰ．步骤①中水洗除去的杂质主要是 　 　。 Ⅱ．步骤②中的“分离”操作是 　 　。 Ⅲ．步骤③中发生反应的化学方程式是 　 　。 Ⅳ．碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图2所示，应选择的最优碳化温度是 　 　。 41．（2024•天河区二模）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图： 已知：1.碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2.SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （2）滤渣2含有 　 　（填化学式）。 （3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 　 　。 （4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 　 　。 （5）硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：　 　。 42．（2024•花都区二模）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有 　 　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 反应温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+X，X的化学式为 　 　。结合如图分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 　 　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 　 　。 六．科学探究题（共1小题） 43．（2024•海珠区二模）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 探究A：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，操作X，观察 呈银白色 实验2 取上述操作后的合金于试管中，滴加适量试剂Y，观察 固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色 【解释与结论】 （1）实验1，操作X是 　 　。 （2）实验2，加入的试剂Y是 　 　。 （3）得出“合金中的金属只有镁”的现象是 　 　。 （4）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 　 　。 （5）设计由镁粉（单质镁）生产Mg（OH）2的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　。 探究B：蜡烛复燃快慢的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑥ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 对比第1组和第2组实验，得出的结论是 　 　。 【反思】 小组认为还可以探究 　 　（因素）对蜡烛复燃快慢的影响。 七．综合应用题（共1小题） 44．（2024•南沙区二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。 （1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 　 　（填“放热”或“吸热”）。 （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　 　。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上析出 　 　g晶体。 （4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 　 　（填实验现象），再将所得溶液进行蒸发浓缩、　 　（填操作名称），过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用 　 　（填标号）。 A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液 （5））醋酸钠晶体（CH3COONa•nH2O）中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮（CH3COCH3，沸点56.53℃）和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。（相对分子质量：CH3COONa 82） 在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如图所示的固体质量随温度变化曲线。 ①请综合上述信息计算：n＝　 　；x＝　 　。 ②1200℃时残留固体的成分可能是 　 　。 广东省广州市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-02物质的性质与应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．（2024•越秀区二模）保护绿水青山，建设绿美广东。以下做法中，不符合环保低碳理念的是（　　） A．减少使用塑料制品，多用一次性纸杯 B．减少燃煤发电，大力发展风力和太阳能发电 C．为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D．为节省燃气和电力，提倡使用太阳能热水器 【解答】解：A.减少使用塑料制品是环保的重要举措，因为塑料制品在自然环境中难以降解，会造成严重的白色污染，然而，多用一次性纸杯则并不符合环保低碳的理念，一次性纸杯虽然可以降解，但其生产过程需要消耗大量的树木资源，并且在使用过程中往往被随意丢弃，增加了垃圾处理的负担，不符合环保理念； B.燃煤发电会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成严重影响，而风力和太阳能发电则是清洁、可再生的能源，其使用过程中不会产生污染物，对环境友好，符合环保理念； C.汽车尾气中含有多种有害物质，如一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等，对环境和人体健康都有害，开发使用新能源汽车，如电动汽车或混合动力汽车，可以显著减少汽车尾气的排放，对改善空气质量有积极作用，符合环保理念； D.太阳能热水器利用太阳能来加热水，不需要消耗燃气或电力，是一种节能、环保的热水供应方式，提倡使用太阳能热水器可以节省燃气和电力的消耗，减少能源消耗和环境污染，符合环保理念； 故选：A。 2．（2024•越秀区二模）氯化钠对人体健康有着重要的作用，人体每天需补充3﹣5g氯化钠。氯化钠在物质分类体系中属于（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 故选：D。 3．（2024•越秀区二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度为20g B．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 【解答】解：A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项不正确。 B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明是饱和溶液，故选项不正确。 C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项不正确。 D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项正确。 故选：D。 4．（2024•越秀区二模）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂 D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液 【解答】解：A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，故选项推理错误。 B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，故选项推理错误。 C、催化剂能加快反应速率，但某反应速率加快不一定是加入了催化剂，也可能是温度升高等其他因素使反应速率加快，故选项推理错误。 D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性的溶液，故选项推理正确。 故选：D。 5．（2024•番禺区二模）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．天然气是一种可再生能源 B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C．NaOH可作炉具清洁剂 D．铁制品表面刷漆可防止生锈 【解答】解：A、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确； C、氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，因此NaOH可作炉具清洁剂，选项说法正确； D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆（隔绝铁与氧气和水的接触）可防止生锈，选项说法正确。 故选：A。 6．（2024•番禺区二模）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　） A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．SO2是植物光合作用的重要原料 C．NO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越低空气质量越好 【解答】解：A.稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，故A正确； B.光合作用绿色植物利用光能可将二氧化碳、水转化为有机物和氧气，二氧化碳（不是二氧化硫）是植物光合作用的原料，故B不正确； C.二氧化氮和二氧化硫能与雨水中的水发生反应生成酸性物质，随降水落下形成酸雨，二氧化氮排放是导致酸雨的原因之一，故C正确； D.PM2.5是空气污染物，含量越低空气质量越好，故D正确。 故选：B。 7．（2024•番禺区二模）水是人类生命之源。下列说法错误的是（　　） A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可软化硬水 C．加入肥皂水有泡沫多的是软水 D．生活污水应集中处理后再排放 【解答】解：A、煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故A正确； B、活性炭主要吸附色素和异味，所以在水中投入活性炭不可软化硬水，故B错误。 C、加入肥皂水泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确； D、生活污水应集中处理后再排放，防止环境污染，故D正确； 故选：B。 8．（2024•番禺区二模）下列物质的汁液中，酸性最强的是（　　） A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【解答】解：当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，其中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 9．（2024•南沙区二模）劳动最光荣!下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污 B 用KNO3配制无土栽培营养液 KNO3是复合肥料 C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性 D 使用乙醇汽油作汽车燃料 乙醇是可再生能源，燃烧放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、洗洁精洗油污是利用了乳化原理，不是溶解原理，故A符合题意； B、KNO3中含有氮、磷、钾中钾元素和氮元素，属于复合肥，常用来配制无土栽培营养液，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，给红糖脱色，故C不符合题意； D、乙醇是可再生能源，燃烧放出大量的热，所以可以使用乙醇汽油作汽车燃料，故D不符合题意。 故选：A。 10．（2024•南沙区二模）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 B．二氧化碳属于“空气污染指数”需要监测污染物 C．空气中的氮气体积分数约为21% D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 【解答】解：A.氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生存，说明水中存在氧气，但不能说明氧气是易溶于水的，故A错误； B.二氧化碳没有毒性，不属于“空气污染指数”需要监测污染物，故B错误； C.氧气在空气中的体积分数约为21%，故C错误； D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源，故D正确。 故选：D。 11．（2024•南沙区二模）镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是（　　） 物质 CaCO3 Cd（OH）2 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A．Cd能与NaOH反应生成Cd（OH）2 B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO C．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 【解答】解：A、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。 B、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。 C、CdCO3难溶于水，CdCO3与Na2SO4不能发生复分解反应，故选项说法错误。 D、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，则镉的金属活动性比锌弱，镉粉不能和硫酸锌反应，加入镉粉不能除去硫酸镉溶液中的硫酸锌，故选项说法错误。 故选：B。 12．（2024•南沙区二模）下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是（　　） A．组成和构成：氢氧化钠溶液含有Na+和OH﹣ B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应 C．制备：可由Ca（OH）2与Na2CO3反应制得 D．用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 【解答】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则氢氧化钠溶液含有Na+和OH﹣，故选项说法正确。 B、氢氧化钠不能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，故选项说法错误。 C、Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可由Ca（OH）2与Na2CO3反应制得，故选项说法正确。 D、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。 故选：B。 13．（2024•南沙区二模）如图是电解水及水的净化示意图，以下说法正确的是（　　） A．水中氢元素和氧元素的质量比为1：8 B．图甲D管产生的气体可以用带火星的小木条检验 C．图乙的净水方法可以实现海水淡化 D．图乙能起到杀菌消毒的作用 【解答】解：A、水中氢元素与氧元素的质量比为1×2：16＝1：8，A正确； B、电解水实验产生氢气与氧气的体积比为2：1，D中产生气体的体积多，为氢气，氢气能燃烧，不能使带火星木条复燃，B错误； C、图乙中只能除去天然水中难溶性的杂质以及色素和异味，不能除去水中的钠离子和氯离子，不能实现海水淡化，C错误； D、图乙中没有杀菌消毒剂，不能起到杀菌消毒作用，D错误。 故选：A。 14．（2024•番禺区二模）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（　　） A．既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C．既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 D．既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1：2 【解答】解：A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，故选项说法正确。 B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，说明白磷的着火点比红磷的低；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确。 D、电解水时正负极产生气体的体积比（而不是质量比）约为1：2，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。 故选：D。 15．（2024•黄埔区二模）下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A．氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小 B．金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C．稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子 D．化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 【解答】解：A、氧气液化储存于钢瓶中是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积变小，选项说法错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，选项说法错误； C、稀H2SO4和NaOH溶液均能导电是因为溶液中都含有能自由移动的离子，选项说法正确； D、化学反应遵循质量守恒定律是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项说法错误。 故选：C。 16．（2024•黄埔区二模）如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是（　　） A．该溶液能与碳酸钠反应 B．该溶液能与锌粉反应 C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D．该溶液能与硝酸钡溶液反应 【解答】解：A、其水溶液能电离出氢离子，其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，选项说法正确； B、其水溶液能电离出氢离子，其水溶液能与锌反应生成氢气，选项说法正确； C、硫酸氢钾溶液中含有的阳离子是钠离子与氢离子，所以硫酸氢钠不属于酸，而是一种盐，选项说法错误； D、电离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，选项说法正确； 故选：C。 17．（2024•黄埔区二模）下列生活事例用化学知识解释不合理的是（　　） 选项 生活事例 化学知识 A 不能用铁桶来配“波尔多液” 因为铁会跟硫酸铜反应 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低 D 淋湿的自行车擦干并涂油 金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜反应，因此不能用铁桶来配“波尔多液”，选项说法正确； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法错误； C、煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低，因此煮沸能降低自来水的硬度，选项说法正确； D、金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈，因此淋湿的自行车擦干并涂油，选项说法正确。 故选：B。 18．（2024•黄埔区二模）空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是（　　） A．工业制硝酸用到的二氧化氮直接来自空气 B．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 C．稀有气体可制成多种用途的电光源 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【解答】解：A、二氧化氮是空气的污染气体之一，不是空气的组成成分之一，工业制硝酸用到的二氧化氮不是直接来自空气，故选项说法错误。 B、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中可作气体肥料，故选项说法正确。 C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 D、分离液态空气法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。 故选：A。 19．（2024•黄埔区二模）下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠溶液的pH＝7 B．雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱 C．生活中物质的pH大小为：食醋＞食盐水＞苏打水 D．月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用pH＜7的硫酸亚铁溶液 【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，故错误。 B、雨水的pH由5.1变为4.5，说明酸性增强了，故错误； C、食醋显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH＝7，苏打水显碱性，pH＞7，故错误； D、月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用pH＜7的硫酸亚铁溶液，故正确； 故选：D。 20．（2024•花都区二模）将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．0～a段时没有反应发生 B．b点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C．a～c段时试管中溶液质量减少 D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 【解答】解：A.未打磨的铝片表面有铝与氧气反应生成的氧化铝，0﹣a段，氧化铝与稀盐酸发生反应Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，该反应无气体生成，故A不正确，不符合题意； B.b点时，铝与稀盐酸发生反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确，符合题意； C.a﹣c段，铝与稀盐酸发生反应，根据化学方程式可知：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝进入溶液，逸出6份质量的氢气，进入溶液的质量大于减少的质量，最终试管中溶液质量是增大的，故C不正确，不符合题意； D.酚酞溶液遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液变红，d点时，溶液中溶质有氯化氢和氯化铝，溶液呈酸性，酚酞溶液不变色，故D不正确，不符合题意。 故答案为：B。 二．填空题（共10小题） 21．（2024•越秀区二模）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用．我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。 （1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 　+4　； （2）足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，该反应的化学方程式为 　　； （3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：　钛与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对内部的钛起到保护作用　； （4）金属矿物不能再生，写出一条能有效保护钛金属资源的措施 　防止钛金属生锈（合理即可）　。 【解答】解：（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；故答案为：+4。 （2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为；故答案为：。 （3）钛的化学性质与铝相似，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此金属钛具有耐腐蚀性的原因是：钛与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对内部的钛起到保护作用；故答案为：钛与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对内部的钛起到保护作用。 （4）金属矿物不能再生，保护钛金属资源的措施有：防止钛金属生锈、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品等；故答案为：防止钛金属生锈（答案合理即可）。 22．（2024•番禺区二模）青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。 元素周期表（部分） ⅦB Ⅷ ⅠB 4 25 Mn 锰 54.94 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.96 29 Cu 铜 63.55 （1）钴的原子序数是 　27　。 （2）钴的化合物钴酸锂（化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 　+3　。 （3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 　Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑　。 （4）在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是 　Co3O4　。 【解答】解：（1）由元素周期表一格可知，左上角数字表示原子序数，所以钻的原子序数为27，故A正确； （2）LiCoO2中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钴元素的化合价为：+3； （3）钴能与稀硫酸反应生成CoSO4和氢气，方程式为：Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑； （4）5.28g二氧化碳中碳元素质量为：5.28g1.44g， 草酸亚钴质量为：1.44g8.82g， 钴的氧化物中钴元素质量为：8.82g3.54g，氧元素质量为：4.82g﹣3.54g＝1.28g， 钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为：3：4，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4； 故答案为：（1）27； （2）LiO2； （3）Co+H2SO4＝CoSO4+H2↑； （4）Co3O4。 23．（2024•南沙区二模）钨（W）在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ金属钨的制备： 以黑钨矿为原料，先制得钨酸钠（Na2WO4），然后Na2WO4与热的浓盐酸反应生成钨酸，钨酸受热分解制得WO3。 （1）钨有多种化合价，W2O5读作 　五氧化二钨　。 （2）Na2WO4中W的化合价是 　+6　。根据化合物的分类，Na2WO4属于 　盐　。推测钨酸的化学式是 　H2WO4　。 （3）H2与WO3在1000℃条件下发生置换反应，其反应方程式为 　3H2+WO3W+3H2O　。 Ⅱ金属钨的应用：可做灯泡的灯丝。 （4）灯泡工作时将电能转化为 　光　能和热能。 （5）钨作灯丝利用其熔点 　高　（填“高”或“低”）和导电性。 （6）钨丝灯管中的钨（W）在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细。加入I2可延长灯管的使用寿命，其反应原理如图。 下列说法正确的有 　ABC　。 A．灯管内的I2可循环使用 B．1400℃条件下灯管内发生的是化合反应 C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 D．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 【解答】解：（1）由氧化物的化学式的读法可知，W2O5读作五氧化二钨；故答案为：五氧化二钨； （2）在Na2WO4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得：x＝+6；Na2WO4是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；由化学式Na2WO4可知，钨酸的化学式是H2WO4；故答案为：+6；盐；H2WO4； （3）H2与WO3在1000℃条件下发生置换反应生成钨和水，其反应方程式为3H2+WO3W+3H2O；故答案为：3H2+WO3W+3H2O； （4）灯泡工作时将电能转化为光能和热能；故答案为：光； （5）钨作灯丝利用其熔点高和导电性；故答案为：高； （6）A、由化学反应的原理可知，I2是其中一个化学反应的反应物，又是另一种化学反应的生成物，所以灯管内的I2可循环使用，选项说法正确； B、1400℃条件下灯管内发生的反应是由两种物质生成另一种新物质，是化合反应，选项说法正确； C、WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，使灯管的寿命延长，选项说法正确； D、WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，使灯管的寿命延长，选项说法错误。 故答案为：ABC。 24．（2024•黄埔区二模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。 （1）氮有多种化合价，N2O4读作 　四氧化二氮　。 （2）根据化合物的分类，次磷酸钠（NaH2PO2），属于 　盐　，次磷酸根离子的化学符号是 　H2　。 （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，则硫化砷的化学式为 　As2S3　。 （4）工业上常用碳与Sb2O固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 　C+2Sb2O4Sb+CO2↑　。 （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即如铅能使锡较易熔化流出，其原因是 　合金的熔点低　。 【解答】解：（1）氮有多种化合价，N2O4读作四氧化二氮；故答案为：四氧化二氮； （2）次磷酸钠（NaH2PO2）是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，由化学式可知，次磷酸根显﹣1价，则一个次磷酸根离子带一个单位的负电荷，因此次磷酸根离子的化学符号是H2；故答案为：盐；H2； （3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷（As）元素为+3价，硫元素显﹣2价，则硫化砷的化学式为As2S3；故答案为：As2S3； （4）工业上常用碳与Sb2O固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2Sb2O4Sb+CO2↑；故答案为：C+2Sb2O4Sb+CO2↑； （5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即如铅能使锡较易熔化流出，其原因是合金的熔点低；故答案为：合金的熔点低。 25．（2024•黄埔区二模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 　Fe2O3　（填化学式）。 （2）破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （3）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。 （4）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是 　BC　。 A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （5）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中 　碳　元素的含量。 （6）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+ 反应前数量（个） a b 0 0.8a 0 反应后数量（个） 0.2a b 0.8a 0 　0.8a　 ①表格的空白处对应微粒的数量为 　0.8a　。 ②分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为 　X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱　 【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；故答案为：Fe2O3； （3）在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，同时还生成了氢气，其化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （4）A．CO还原赤铁矿的反应类别不是置换反应，因为反应物均为化合物，选项说法错误； B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂，选项说法正确； C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅，选项说法正确； D．高炉尾气中含有烟尘和有害气体，不能直接排放，以防造成空气污染，选项说法错误； 故答案为：BC； （5）“炒剂法”不断翻炒液态生铁的过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，这是为了降低生铁中碳元素的含量；故答案为：碳； （6）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。根据表格数据，X原子反应前为a，反应后数量为0.2a，则参加反应的数量为a﹣0.2a＝0.8a，X2+反应前为0，则反应后为0.8a；故答案为：0.8a； ②根据表格数据可知，X有剩余，Y没有参与反应，生成了Cu，故完全反应后溶液底部的金属有X、Y、Cu；在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸铜反应生成X2+和铜，说明X比铜活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，铜离子反应完全，则无法确定Y与Cu的金属活动性顺序；故答案为：X＞Cu，X＞Y，但是无法确定Y与Cu的活动性强弱。 26．（2024•番禺区二模）明代《天工开物》描述了熟石灰的生产方法。 （1）“凡石灰经火焚炼为用……火力到后，烧酰石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”此段话描述的是石灰石制成熟石灰的过程，有关反应的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （2）“凡温、台、闽、广海滨，石不堪灰者，则天生蛎蚝以代之。”天然贝壳可以代替石灰石的原因是 　贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙　。 （3）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2、4、6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。已知加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解，CaCl2•xH2O在受热过程中会逐渐失去结晶水。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为 　100%　（用含m、n的代数式表示）。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 　除湿剂吸收了空气中的水　。 【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）天然贝壳可以代替石灰石的原因是：贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙； （3））①由固体质量随温度升高的变化曲线图可知，水的质量为（m﹣n）g； 设样品中CaCl2•2H2O的质量为x。 CaCl2•2H2OCaCl2+2H2O 147 36 x （m﹣n）g xg 则样品中CaCl2•2H2O的质量分数表达式为g÷mg×100%100%； ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，说明得到的水的质量增加，导致计算出的CaCl2•2H2O的质量偏大，原因是除湿剂吸收了空气中的水。 故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙； （3））①100%； ②除湿剂吸收了空气中的水。 27．（2024•天河区二模）金属材料在生产生活中应用广泛。 （1）国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝 　大　（填“大”或“小”）。 （2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的 　导热　性。 （3）5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝 　水和氧气　，达到防止生锈的目的。 （4）在850℃条件下，镁和四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应可获得金属锆，反应的化学方程式为 　ZrCl4+2MgZr+2MgCl2　。 （5）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离于有 　锌离子、铜离子　。 （6）纳米零价铁（指纳米数量级大小的单质铁）去除废水中金属离子的性能优越。某工业废水中含有CuCl2270mg/L，往其中投入纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，则理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁 　106.4　mg。 【解答】解：（1）国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝大。 故答案为：大。 （2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的导热性。 故答案为：导热。 （3）5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝水和氧气，达到防止生锈的目的。 故答案为：水和氧气。 （4）在850℃条件下，镁和四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应可获得金属锆，反应的化学方程式为ZrCl4+2MgZr+2MgCl2。 故答案为：ZrCl4+2MgZr+2MgCl2。 （5）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明锌完全反应，铜部分或全部反应，则滤液中一定含有的金属阳离于有锌离子、铜离子。 故答案为：锌离子、铜离子。 （6）1L该废水中含有×270mg氯化铜，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，说明反应的氯化铜质量是270mg×95%＝256.5mg。 设理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁质量是x。 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 56 135 x 256.5mg x＝106.4mg 故答案为：106.4。 28．（2024•天河区二模）碳及其氧化物是重要的碳资源。 （1）宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 　吸附　性。 （2）用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华 　吸热　（填“吸热”或“放热”）的原理。 （3）将CO2与NH3通入水中反应可制得化肥NH4HCO3。 ①若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较 　低　（填“高”或“低”）温度下进行。 ②氮有多种化合价，N2O4读作 　四氧化二氮　。 ③实验室制取COz的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，可选择 　B　（填标号）作为发生装置。 （4）LiOH、NaOH均可吸收CO2。相同条件下，两种吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图2。据图分析神舟十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是 　吸收剂质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多　。 【解答】解：（1）宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性。 故答案为：吸附。 （2）用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华吸热的原理。 故答案为：吸热。 （3）①气体的溶解度随着温度降低而增大，若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较低温度下进行。 故答案为：低。 ②氮有多种化合价，N2O4读作四氧化二氮。 故答案为：四氧化二氮。 ③实验室制取COz的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应物是固体和液体，不需要加热，可选择B作为发生装置。 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。 （4）神舟十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是吸收剂质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多。 故答案为：吸收剂质量相等时，氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钠多。 29．（2024•白云区二模）金属在生活中用途广泛。 （1）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 　+6　。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr 　＜　Al（选填“＞”、“＝”或“＜”）。根据上述信息，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和 　CuSO4（或CuCl2等）　（写化学式）溶液。 ③溶解性表 物质 Cr2（SO4）3 CrCl3 Cr（OH）3 溶解性 可溶 可溶 难溶 写出由CrCl3制备Cr2（SO4）3的化学方程式（微溶物作沉淀处理） 　CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl、2Cr（OH）3+3H2SO4＝Cr2（SO4）3+6H2O　。 （2）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度（g•cm﹣3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数%） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作标准） 99（优） 61（良） ①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据上表的信息分析，其原因是 　铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高　；构成铜单质的微观粒子是 　原子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 ②将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 　Ag　（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 　Al（NO3）3、Cu（NO3）3　。 【解答】解：（1）①在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，则铬元素的化合价为+6。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属Cr 排在铝后面氢前面，则Cr活动性小于Al；比较三种金属的活动性可以选用：最活泼和最不活泼的金属单质与活动性排中间的可溶性金属盐溶液；或最活泼与最不活泼的可溶性金属盐溶液和活动性排中间的金属单质；或金属单质与酸反应的剧烈程度来判断；能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和CuSO4（或CuCl2等）溶液。 ③CrCl3制备Cr2（SO4）3，根据复分解反应条件，生成物需要有气体、沉淀或水生成，CrCl3可以与氢氧化钠反应生成Cr（OH）3和氯化钠，Cr（OH）3和硫酸反应生成Cr2（SO4）3和水，化学方程式为CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl、2Cr（OH）3+3H2SO4＝Cr2（SO4）3+6H2O。 （2）①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的； ②铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝、铜的活动性大于银，故铝先和硝酸银反应，等铝反应完，铜才会参加反应；充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，但不知道反应的程度，故滤渣中只有置换出来的银。因为不确定溶液硝酸银的量，故硝酸银可能剩余，也可能反应完成，而铝和铜都参加了反应，故滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有铝。滤液中的溶质中一定由硝酸铝、硝酸铜，可能有硝酸银。 故答案为： （1）①+6； ②＜；CuSO4（或CuCl2等）； ③CrCl3+3NaOH＝Cr（OH）3↓+3NaCl、2Cr（OH）3+3H2SO4＝Cr2（SO4）3+6H2O； （2）①铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；原子； ②Ag；Al（NO3）3、Cu（NO3）3。 30．（2024•花都区二模）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。 （1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。 溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的化学反应方程式：　CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4　。 （2）物质命名规律。 ①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为 　+3　。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 　次磷酸　. ②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为 　CaSiO3　。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于 　盐　。 【解答】解：（1）CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学反应方程式：CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4。 故答案为：CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4。 （2）①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸，其中氯元素化合价是+5）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸，其中氯元素化合价是+1）。HClO2（亚氯酸）中氢元素后和金属+1，有一束花金属﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+3。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，其中磷元素化合价是+5，则H3PO2（其中磷元素化合价是+1）的名称为次磷酸，与含有氯元素化合物命名方法对比可知。 故答案为：+3；次磷酸。 ②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中偏硅酸根化合价是﹣2，则偏硅酸钙（钙元素化合价是+2）的化学式为CaSiO3。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于盐。 故答案为：CaSiO3；盐。 三．实验题（共5小题） 31．（2024•南沙区二模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ铁的记载 （1）《天工开物》中记载冶铁：“凡冶铁成器，取已炒热段为之”。意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃～940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，氧化铁转化的化学方程式为 　Fe2O3+CO2FeO+CO2　。 Ⅱ铁的活动性：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。 （3）由实验乙可知金属活动性：Fe＞Cu，该实验可观察到现象 　铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色　。 （4）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为 　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是 　铜离子或Cu2+　。 Ⅲ铁的锈蚀及除锈： （6）铁的锈蚀（实验如图所示）： 现象：起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再上升，最终处于约 　40　（填“40”“30”“20”或“10”）mL刻度处。 （7）除铁锈（实验如图所示）： 现象：铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。 【解答】解：（1）生铁是一种铁合金，其中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物； （2）在900℃～940℃时，CO将红砖中的Fe2O3转化为FeO而形成青砖，该转化的化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2；故答案为：Fe2O3+CO2FeO+CO2； （3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色； （4）验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，甲实验可得活动性铝大于铁，乙实验可得活动性铁大于铜，因为甲、乙实验已经能验证三种金属的活动性的强弱，故无需进行的实验为丙；故答案为：丙； （5）三种金属的活动性：铝＞铁＞铜，在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁和硫酸铝不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应，过滤后得到滤液和滤渣，向该滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，因为铜不与盐酸反应，所以滤渣中有铁，加入的铁过量，则一定还有铜，滤液中一定有硫酸铝、硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，因此滤液中一定不含的金属阳离子是铜离子；故答案为：铜离子或Cu2+； （6）量筒倒扣形成一个密封空间，铁丝绒与空气和水接触易腐蚀，氧气占空气体积的，空气中的氧气与铁反应完全后，水面会上升5010mL，最终处于约40mL刻度处；故答案为：40； （7）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸在加热条件下反应生成氯化铁与水，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，液面上方得到气体中含有氢气，盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，则液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子，图示为；故答案为：。 32．（2024•增城区二模）兴趣小组开展跨学科实践活动。 （1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　过滤　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　向日葵浸泡液　。 表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况 浸泡液 酸性溶液 中性 碱性溶液 紫甘蓝 深红 深紫 蓝绿 向日葵 淡黄 淡黄 淡黄 红玫瑰 红色 淡紫 淡绿 （2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。 ①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　溶液由无色变成深紫色　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　碱　性。 ②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　深红　色。 （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　c　（填字母编号）。 a.用自制酸碱指示剂 b.用澄清石灰水 c.用二氧化碳浓度传感器 【解答】解：（1）将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、过滤得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是向日葵浸泡液，因为其在酸性、碱性以及中性溶液中均显黄色；故答案为：过滤；向日葵浸泡液； （2）①食盐水呈中性，无色的食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是显示深紫色；小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显碱性；故答案为：溶液由无色变成深紫色；碱； ②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫甘蓝浸泡液变深红色；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；深红； （3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是用二氧化碳浓度传感器；故答案为：c。 33．（2024•花都区二模）农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。请回答下列问题： 实验Ⅰ：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有 　溶液由红色变为无色　。 实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH—时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH由a﹣d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。 （3）“pH—时间”变化曲线中，c点后pH逐渐增大的原因是 　碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强　。 （4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有 　AC　。（填字母） A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4Cl 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，一开始溶液的pH小于7，说明滴加碳酸钠溶液前，烧杯中溶液显酸性，是氯化钙和盐酸的混合溶液；滴加碳酸钠溶液后，溶液的pH逐渐升高到7，说明碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，pH由a﹣d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （3）c点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强。 （4）NH4NO3、NH4Cl均属于铵态氮肥，不能与熟石灰同时使用，否则会降低肥效。 故答案为： （1）溶液由红色变为无色； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （3）碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强； （4）AC。 34．（2024•花都区二模）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 （1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　化学反应前后元素的种类不变　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 （2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 　ACEF　（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 　b　（选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 　二氧化碳能溶于水且与水反应　。 （4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4•H2O热分解可制备CaO CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 　CaC2O4•H2O加热分解失去结晶水　。第二阶段反应产生的气体是 　CO　。 ②365g含CaC2O4•H2O80%的固体分解，最终制得的CaО质量为 　112　g。 【解答】解：（1）化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变； （2）分析图中仪器可知，利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中ACEF；二氧化碳的密度比空气大，空气应从b端排出； （3）依据二氧化碳的性质可知，控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应； （4）①分析图中信息；第一阶段反应后固体质量减少了18g，则减轻的原因是CaC2O4•H2O加热分解失去结晶水；第二阶段固体质量减少了28g，则反应产生的气体是CO； ②含CaC2O4•H2O的质量为365g×80%＝292g，由图中信息可知，146gCaC2O4•H2O固体加热最终可制得56g氧化钙，故292gCaC2O4•H2O固体加热最终可制得氧化钙的质量为56g×2＝112g。 故答案为： （1）化学反应前后元素的种类不变； （2）ACEF；b； （3）二氧化碳能溶于水且与水反应； （4）①CaC2O4•H2O加热分解失去结晶水；CO； ②112。 35．（2024•海珠区二模）化学科普专栏是校园科学艺术节的亮点。 （1）功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析其原因：　分子在不断地运动　。 （2）某小组自制了一个简易制氧机，如图1。 ①装置A中制取氧气的原理是 　2H2O22H2O+O2↑　（用化学方程式表示）。 ②利用装置B检测产生的O2气流速率，则a、b端导管的接口为 　②　（选填图2中的数字）。 （3）天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水）。其制作步骤如图： ①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 　AD　。 A．环境温度 B．乙醇质量 C．环境相对湿度 D．溶质溶解度 ②溶液a中溶剂为 　乙醇　，溶液b的质量为 　38　g。 （4）将一定浓度的KNO3、NH4Cl混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是KNO3，但检验后却发现只有NH4Cl。请作出合理解释：　溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出　。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是：NH4Cl 　＜　KNO3（填“＝”“＞”或“＜”）。 【解答】解：（1）喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）①装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②利用装置B检测产生的O2气流速率，氧气不易溶于水，气体应该长进短出，即将a导管伸入水中，可通过产生气泡的速率检测产生氧气的气流速率，则a、b端导管的接口应为②； （3）①天气瓶是混合溶液c冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），降低温度，溶质的溶解度发生变化，而瓶内溶质结晶析出可以反映出的天气要素是温度，瓶内溶质大量结晶析出时，环境温度发生变化，由于天气瓶内密封的，环境相对温度不影响溶质结晶析出，故选：AD； ②樟脑难溶于水，可溶于乙醇，乙醇属于溶剂，溶液a中溶剂为乙醇；溶液b是2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中形成的，溶液的质量为2.5g+2.5g+33g＝38g； （4）将一定浓度的KNO3、NH4Cl混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是KNO3，但检验后却发现只有NH4Cl，是因为溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出；P点时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，硝酸钾没有析出，而氯化铵析出，则说明剩余溶液中硝酸钾可能是该温度下的不饱和或恰好饱和溶液，而氯化铵是该温度下的饱和溶液，故剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数硝酸钾的溶质质量分数，则剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是：NH4Cl＜KNO3。 故答案为： （1）分子在不断地运动； （2）①2H2O22H2O+O2↑； ②②； （3）①AD； ②乙醇；38； （4）溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出；＜。 四．解答题（共2小题） 36．（2024•越秀区二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是 　Mg2+、Fe3+　（填符号）； （2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 　SO2　（填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　； （3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 　32.4　℃蒸发，原因是：　此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）　；为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 　升温　（填“升温”或“降温”）结晶方法； （4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：　2.84　kg。 【解答】解：（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；故答案为：Mg2+、Fe3+； （2）硫在空气中燃烧会生成二氧化硫，化学式为SO2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：SO2；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；故答案为：32.4；此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可）；升温； （4）设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x， Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 142 233 x 0.466g x＝0.284g 则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g2.84kg；；故答案为：2.84。 37．（2024•越秀区二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰（1500℃﹣1600℃）将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 　　； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 　FeOOH中存在H、O元素　； 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下： FeOOHFe2O3Fe3O4FeO （提示：300℃时反应的方程式为：2FeOOHFe2O3+H2O） 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的质量为 　53.4g　； （4）M点固体的成分是 　Fe3O4和FeO　； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH的流程如下。 ①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 　增大反应速率　，产生的气体成分为 　氢气和二氧化碳　； ②还原过程发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为：　2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4　；沉淀时反应温度不宜超过100℃的原因是 　防止过氧化氢受热分解　。 【解答】解：（1）高温下CO将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为； （2）星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素； （3）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，设FeOOH的质量为x。 2FeOOHFe2O3+H2O 178 18 x 76.6g﹣71.2g x＝53.4g （4）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO； （5）①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，升高了温度，加大反应物浓度，都能加快反应速率，故目的是增大反应速率；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳，故气体成分为氢气和二氧化碳； ②根据质量守恒定律可知，沉淀过程是硫酸亚铁、过氧化氢和水反应生成FeOOH和硫酸，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4；过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解。 故答案为：（1）。 （2）FeOOH中存在H、O元素。 （3）53.4g。 （4）Fe3O4和FeO。 （5）增大反应速率；氢气和二氧化碳；2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4；防止过氧化氢受热分解。 五．工艺流程题（共5小题） 38．（2024•南沙区二模）高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石（主要是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 （1）“粉碎”的作用 　增大反应物接触面积，反应更快、更充分　。 （2）“反应1”中，请补充相关化学方程式2NH4HCO3+SrSO4═SrCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+　H2O　。 （3）操作a为 　过滤　。 （4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有 　SrO　。 （5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是 　D　，请解释原因 　增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度　。 A．0℃ B．40℃ C．60℃ D．80℃ （6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式 　Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4+2H2O　。 【解答】解：（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （2）由方程式可知，反应前后锶原子都是1个，反应前后氮原子都是2个，反应前后硫原子都是1个，反应前后碳原子都是2个；反应前氧原子是10个，反应后是9个，反应前氢原子是10个，反应后是8个，所以未知物质的化学式为H2O。 （3）操作a将固液分离，所以为过滤； （4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO； （5）由溶解度表可知，流程中需用温度为80℃热水浸的目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度； （6）氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4+2H2O。 故答案为：（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （2）H2O； （3）过滤； （4）SrO； （5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度； （6）Sr（OH）2+H2SO4═SrSO4+2H2O。 39．（2024•黄埔区二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 　过滤　。 （2）“沉锂”中主要发生的化学反应方程式为 　2LiSO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4　。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 　饱和　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 　取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠　。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 　高　（填“高”或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 　Li2CO3Li2O+CO2↑　（用化学方程式表示）。 【解答】解：（1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是过滤； （2）根据流程信息及复分解反应特点可知，“沉锂”中主要发生的化学反应方程式为2LiSO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4； （3）沉锂”池过滤所得的滤液为碳酸锂的饱和溶液；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸盐酸，可以排除碳酸根离子的干扰，所以证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案：取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠； （4）①碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以“沉锂”应在较高温度下进行； ②结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶； （5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：Li2CO3 Li2O+CO2↑； 故答案为： （1）过滤； （2）2LiSO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4； （3）饱和；取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠； （4）①高；②降温结晶； （5）Li2CO3 Li2O+CO2↑。 40．（2024•番禺区二模）近年来，随着锂盐在高新技术领域尤其是电动汽车领域崭露头角，碳酸锂（Li2CO3）表现出诱人的应用前景。 （1）盐湖卤水法生产碳酸锂是将原卤分离后得到纯度较高的氯化锂（LiCl）溶液，然后与碳酸钠反应结晶，再经过过滤、洗涤和干燥等工序后获得Li2CO3产品，写出该反应的化学方程式 　2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3+2NaCl　。 （2）碳化分解法制备电池级Li2CO3如图1所示。 回答下列问题： Ⅰ．步骤①中水洗除去的杂质主要是 　氯化钠和硫酸钾　。 Ⅱ．步骤②中的“分离”操作是 　过滤　。 Ⅲ．步骤③中发生反应的化学方程式是 　Li2CO3+H2O+CO2＝2LiHCO3　。 Ⅳ．碳化温度对Li2CO3纯度与产率的影响如图2所示，应选择的最优碳化温度是 　25℃　。 【解答】解：（1）氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3+2NaCl；故答案为：2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3+2NaCl； （2）Ⅰ．氯化钠、氯酸钾易溶于水，步骤①中水洗除去的杂质主要是氯化钠和氯酸钾；故答案为：氯化钠和硫酸钾； Ⅱ．根据步骤②中的“分离”操作是是固体和液体分离；故答案为：过滤； Ⅲ．步骤③中发生反应是碳酸锂和二氧化碳、水反应生成碳酸氢锂，化学方程式为：Li2CO3+H2O+CO2＝2LiHCO3；故答案为：Li2CO3+H2O+CO2＝2LiHCO3； Ⅳ．根据图像可知，应选择的最优碳化温度是25℃；故答案为：25℃。 41．（2024•天河区二模）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图： 已知：1.碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2.SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O　。 （2）滤渣2含有 　Al（OH）3、Fe（OH）3　（填化学式）。 （3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 　Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4　。 （4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 　碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够减少碳酸锂的损失　。 （5）硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：　2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl　。 【解答】解：（1）Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。 故答案为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。 （2）滤渣2含有硫酸铝和氢氧化钠反应生成的Al（OH）3、硫酸铁和氢氧化钠反应生成的Fe（OH）3。 故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3。 （3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，即硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。 故答案为：Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4。 （4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够减少碳酸锂的损失。 故答案为：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够减少碳酸锂的损失。 （5）氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的化学反应方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。 故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。 42．（2024•花都区二模）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 　增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有 　二氧化碳　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 反应温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+X，X的化学式为 　NH4Cl　。结合如图分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 　碳酸氢钠在温度较低时溶解度较小，容易析出　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 【解答】解：（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率； （2）由流程图信息可知，上述流程中可循环使用的物质有二氧化碳；故答案为：二氧化碳； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的总个数保持不变，因此生成物中还缺少1个N、4个H、1个Cl，所以X的化学式为NH4Cl；由溶解度曲线可知，30℃～35℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大很多，则吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是碳酸氢钠在温度较低时溶解度较小，容易析出；故答案为：NH4Cl；碳酸氢钠在温度较低时溶解度较小，容易析出； （4）NaHCO3的受热不稳定，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 六．科学探究题（共1小题） 43．（2024•海珠区二模）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 探究A：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，操作X，观察 呈银白色 实验2 取上述操作后的合金于试管中，滴加适量试剂Y，观察 固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色 【解释与结论】 （1）实验1，操作X是 　用砂纸打磨　。 （2）实验2，加入的试剂Y是 　稀盐酸　。 （3）得出“合金中的金属只有镁”的现象是 　溶液为无色　。 （4）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 　蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛　。 （5）设计由镁粉（单质镁）生产Mg（OH）2的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓　。 探究B：蜡烛复燃快慢的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑥ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 对比第1组和第2组实验，得出的结论是 　其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短　。 【反思】 小组认为还可以探究 　蜡烛直径　（因素）对蜡烛复燃快慢的影响。 【解答】解：（1）实验1，操作X是用砂纸打磨，除去表面的氧化物和杂质； （2）取上述操作后的合金于试管中，滴加适量试剂Y，观察到固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色，由镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈无色，则加入的试剂Y是稀盐酸； （3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化镁溶液呈无色，氯化亚铁溶液为浅绿色，则得出“合金中的金属只有镁”的现象是溶液为无色； （4）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛； （5）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓； 【解释与结论】对比第1组和第2组实验，得出的结论是其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短； 【反思】上述实验探究了不同质量的金属颗粒和金属粉末对蜡烛复燃快慢的影响，还可以探究蜡烛直径对蜡烛复燃快慢的影响。 故答案为：（1）用砂纸打磨； （2）稀盐酸（合理即可）； （3）溶液为无色； （4）蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛； （5）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓（合理即可）； 【解释与结论】其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短； 【反思】蜡烛直径。 七．综合应用题（共1小题） 44．（2024•南沙区二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。 （1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 　放热　（填“放热”或“吸热”）。 （2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　升高温度　。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （3）图中取239gM点对应的溶液降温到20℃，理论上析出 　92.5　g晶体。 （4）一定条件下，利用乙酸（CH3COOH）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 　不再产生气泡　（填实验现象），再将所得溶液进行蒸发浓缩、　冷却结晶　（填操作名称），过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用 　c　（填标号）。 A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液 （5））醋酸钠晶体（CH3COONa•nH2O）中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮（CH3COCH3，沸点56.53℃）和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。（相对分子质量：CH3COONa 82） 在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如图所示的固体质量随温度变化曲线。 ①请综合上述信息计算：n＝　3　；x＝　5.3　。 ②1200℃时残留固体的成分可能是 　氧化钠　。 【解答】解：（1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程放热； （2）由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则在 20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度； （3）由图可知，M点为60℃醋酸钠的饱和溶液，结合表中数据可知，此温度下醋酸钠的溶解度为139.0g，故此时239gM点对应的溶液中醋酸钠的质量为 。20℃其溶解度为46.5g，故降温到20℃时，理论上析出固体的质量为139g﹣46.5g＝92.5g； （4）一定条件下，利用乙酸CH3COOH和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用饱和醋酸钠溶液； （5）①13.6g醋酸钠晶体在20℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，则失去水的质量为13.6g﹣8.2g＝5.4g，则 根据题中信息可知，再升高温度醋酸钠分解生成丙酮和碳酸钠，则x对应物质的质量为碳酸钠的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成物碳酸钠中钠元素的质量＝醋酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量为 ，即x＝5.3； ②碳酸钠在高温条件下会进一步分解，根据图中数据可知，碳酸钠分解减少的质量为生成气体的质量，根据质量守恒定律，则生成的气体为二氧化碳，则二氧化碳的质量为5.3g﹣3.1lg＝2.2g，二氧化碳中碳元素的质量，碳酸钠中碳元素的质量为，两者刚收好相等，则剩余固体中只含有钠元素和氧元素，生成固体中氧元素的质量＝碳酸钠中氧元素的质量﹣二氧化碳中氧元素的质量，则剩余固体中钠元素与氧元素质量比为（3.1g﹣0.8g）：0.8g＝23：8，设剩余氧化物中钠原子个数为a，氧原子个数为b，则23a：16b＝23：8，解得a：b＝2：1，则剩余物质为氧化钠。 故答案为： （1）放热； （2）升高温度； （3）92.5； （4）不再产生气泡；冷却结晶；c； （5）①3；5.3； ②氧化钠。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/13 16:24:23；用户：18582497371；邮箱：18582497371；学号：56246982 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$