2024年中考化学复习综合应用题

2024年中考化学复习题----综合应用题 1．（23-24九年级下·福建福州·期中）NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯： ①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是 。（填标号） A．过滤            B．蒸发                C．洗气                D．溶解 ②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入以下四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是 。 (2)配制NaCl饱和溶液： ①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时68 gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为 g。 ②下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是 （填标号）。 A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码 B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数 C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： 。 ②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% 检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。（填标号） A．KCl溶液            B．稀盐酸                C．澄清石灰水 ③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。 2．（23-24九年级下·福建福州·期中）中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题： (1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是 。 (2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因 。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。 （溶解度单位：g/100g水） 温度（℃） 20 40 60 80 S（KNO3） 31.6 63.9 169 S （NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4 ①补全表格中的溶解度数据 。 ②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是 （只写一点）。 (3)按下图所示进行实验： ①R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。 3．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）“化”说消毒液。 Ⅰ.“84消毒液的部分信息如下图。 84消毒液 【有效成分】        NaClO 【规格】           1000ml 【质量分数】          25% 【密度】 1.19g·cm-3 【注意事项】具有一定刺激性和腐蚀性 (1)NaClO中氯元素的化合价为 。 (2)用20g上图信息中的消毒液配制0.5%的消毒液，需要加水 g；不需要用到的仪器是 。（填标号） (3)实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84消毒液”部分流程如下图 ①物质A属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 ②有关操作B的下列说法，正确的是 （填标号）。 A．除去可溶性杂质 B．玻璃棒仅起搅拌作用 C．漏斗中液面低于滤纸边缘 ⑧沉淀中除了泥沙，还含有 种难溶物。 Ⅱ.体积分数为75%酒精可有效灭活病毒 (4)25mL酒精和75mL水混合，总体积将 （填“>”、“=”或“<”）100mL。 (5)酒精与醋酸钙混合可制成固体酒精。醋酸钙的溶解度曲线如下图，分别用50g水配制点a、b、c对应的三份醋酸钙溶液。 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 （填“升高”或“减小”）。 ②将c点对应的溶液变成b点对应的溶液，采用的方法是 。 ③取a对应的溶液34g，其中溶质质量为 g。 4．（23-24九年级上·福建福州·期末）“化”说金属 (1)考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学式 。 (2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为 。 (3)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式 。 (4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。 ①“彩色金”中 （填“含”或“不含”）金元素（Au）。 ②制取“彩色金”发生如下反应：， X的化学式 ,“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是 。 5．（23-24九年级上·福建泉州·期末）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题： （1）探究金属的性质与变化 ①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 性。 ②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的 ，阻止铝进一步被氧化。 ③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因： 。 （2）探究金属的用途与制法 某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。已知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案： 试剂C可以是 ，该反应的化学方程式是 。 6．（23-24九年级上·福建三明·期末）“绿色奥运”—2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。    (1)利用铁酸锌(ZnFe2O4)循环制氢气的过程如图所示。 ①该循环制氢中不断被消耗的物质是 ，铁酸锌在该反应中起 作用。 ②循环制氢气过程中产生氢气的化学方程式为 。 (2)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。    ①该变化过程中，氢原子在电极A处 (填“得到”或“失去”)电子后变成了氢离子，电极A上有多余的电子而带 电，氢离子通过质子交换膜，在电极B处与氧共同作用生成水。 ②氢氧燃料电池是将化学能转化为 能。 (3)某氢氧燃料电池车在5分钟内一次加5.6kg氢气，行走了1000km，理论上同时生成水的质量为 ？(化学方程式为，写出计算过程) 7．（23-24九年级上·福建泉州·期末）某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表： 实验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃ ① 3% 粉末 30 ② 3% 条状 20 ③ 6% 粉末 20 ④ 6% 条状 20 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若四组实验均以收集到 250 mL 氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。 (3)实验 和 （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。 (4)若要研究溶液初始温度对该反应速率的影响，增加第五组实验与实验① 行对照，第五组实验的方案是 。 (5)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图Ⅰ，则实验②对应的曲线可能是 （填序号）。 (6)利用图Ⅱ压力传感器进行实验，得到图Ⅲ锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因 。    8．（2024·福建龙岩·模拟预测）根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 9．（2024九年级下·福建龙岩·竞赛）常温下，氯酸钾(KClO3)的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 已知：在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应。根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂。例如：反应Zn + CuCl2 ═ Cu + ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，发生氧化反应；CuCl2是氧化剂，发生还原反应。 (1)反应Ⅰ中的化学方程式为NaCl + 3XNaClO3 + 3H2↑。则下列说法中不正确的是 。 ①X的化学式为H2O，X发生还原反应 ②NaCl是还原剂 ③反应Ⅱ的基本反应是复分解反应，属于氧化还原反应 ④该转化中可以循环利用的物质是氯化钠 ⑤溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl和KClO3 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 (3)化学兴趣小组取MnO2(不溶于水的固体)和KClO3的固体混合物15.3g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。为求得氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却，通过多次加水测定剩余物质量的办法求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表： 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.45 4.15 3 3 试求：①所制得氧气的质量 g； ②反应停止后剩余固体的质量 g。 10．（23-24九年级上·福建福州·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)在化学反应前后一定发生改变的是 A．分子的种类 B．元素的种类 C．原子的种类 (3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 ； ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)已知R、M两种元素离子R+和M2+的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M原子的质子数为 。 (5)某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是 ，当x﹣y=8时，该粒子的结构示意图为 ；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y=3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为 。 (6)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是(填序号字母)。 A．NO和O2 B．CO2和N2 C．SO2和CO2 D．和 11．（2024九年级上·福建福州·期中）根据所学知识解答： (1)如图为锶元素的结构示意图，该元素原子的核电荷数为 ，该元素的相对原子质量为 ，该元素对应的离子为 。（填离子符号）    (2)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题    ①请画出16号元素原子结构示意图 ，17号元素形成单质的化学式是 。 ②A2+与O2-的核外电子排布相同，则A的元素符号是 ，请写出7号元素和12号元素形成化合物的化学式 。 (3)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。    ①根据图示，反应物和生成物一共涉及到 种化合物。上述反应中，一定发生改变的是 （填序号）。 A、元素种类            B、原子种类            C、分子种类 ②写出该反应的化学方程式 。 12．（2024九年级上·福建福州·期中）化学来源于生活，服务于生活。请回答以下生活中的问题： (1)小明在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）。在生活中我们可用 的方法降低水的硬度。漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（C1O2）】，次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 (2)水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（） A．水由液态变成气态时，分子体积变大 B．水中的所有杂质可以用过滤的方法除掉 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 (3)电解水的装置如图所示，管1产生的气体是 ，管1、管2中的气体的质量比是 ，写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ，该实验证明了水是由 组成的。水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序 。 A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②       (4)下列关于“燃烧和灭火”叙述正确的是（） A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 B．档案室着火用泡沫灭火器灭火 C．把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤撚烧更充分 D．炒菜时油锅着火，立即向油锅内浇水 13．（2024九年级下·福建福州·开学考试）Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用 结晶(填“冷却”或“蒸发”)。 (2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是 ，该溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是 。 (3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物 (填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是 (填“上浮”“下沉”或“不变”)。 Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答： (4)步骤①中锌粉过量的目的是 。 (5)写出步骤①中发生的一个化学方程式： 。 (6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 14．（2024九年级上·福建福州·期末）金属是生产、生活中重要的材料，回答下列问题。 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。 (2)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。 A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能 (3)如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行： ； ； ①A处为CO气体的发生装置。写出甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化作用下用水制取CO的化学方程式： 。 ②实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是 。 ③为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，原因是 。 ④熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到 证明有Fe生成。 (4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是( ) a．恰好完全反应时，一定没有固体剩余 b．x的值为0.2 c．铁样品中可能含有镁 d．M点对应的溶液中只含有2种或3种溶质 15．（2024九年级上·福建泉州·阶段练习）（1）高炉炼铁主要反应过程如下图所示： ①焦炭的作用是 （写一点）。 ②CO与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 。 ③用500万吨含氧化铁64%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁 万吨。 ④生铁制作铁锅主要利用铁的 性；铁锅易生锈，家中防止铁锅生锈可采用的方法是 ；铝制品在空气中表现出良好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。 （2）下图是实验室模拟炼铁原理的装置图： ①该实验可观察到的现象是 。 ②实验时，要先通入一氧化碳，一段时间后再加热，目的是 。 ③本实验存在一处明显缺陷，请给出忧化建议 （写出一点）。 16．（2024九年级下·福建福州·阶段练习）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。 （2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序、某同学设计了如图1所示三个实验： ①实验甲中铝丝会出现的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 ②另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填字母代号）。 A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省 （3）钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用如图2所示装置模拟工业炼铁的实验。 ①写出玻璃长管中发生反应的化学方程式 。 ②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？ 。 ③a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式 。 （4）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用13.5kg铝粉可制取铁的质量是多少？ （反应方程式：） 17．（2024九年级上·福建龙岩·阶段练习）铁是目前世界年产量最多的金属。 （1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：    ①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式： ； ②下列关于该实验的说法不正确的是 （填字母）。 A实验时先通入CO排出玻璃管内空气后，再点燃酒精喷灯 B加热时，可观察到玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C反应结束后，先熄灭酒精喷灯，至玻璃管冷却之后再停止通CO D一氧化碳在反应中被还原 （2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：    已知生铁的含量含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 ①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ②炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 18．（2024九年级上·福建泉州·阶段练习）（1）某化学兴趣小组的同学按如图所示做“测定空气中氧气体积分数”的实验。将集气瓶容积分为五等份，做上记号。用止水夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。    ①为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查气密性，请简述气密性检查的方法 。 ②红磷在空气中燃烧的化学式表达式： 。 ③红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 ⑤实验中使用了过量的红磷，但实验结果还是偏小了，分析可能的原因是 （只写一条）。 （2）在老师的建议下同学们对实验进行了如图所示的改进，图中试管内空气体积40mL。    ①试管实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿将在刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到 ，最后活塞前沿将在 刻度处。 ②改进后的实验与原实验比较具有 等优点。 （3）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图：工业上分离液态空气制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”），依据是液氮和液氧的 不同，氧气的主要用途有 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) C 除去引入的杂质Ba2+ (2) 13.2 AB (3) BC 设碱样品中碳酸钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y 溶质质量分数为5%的稀盐酸365g中溶质的质量为：365g×5%=18.25g x=0.106g y=20g 碳酸钠的质量分数为： 氢氧化钠的质量分数为： 答：该碱样品的等级是一等品。 2．(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2) 温度升高，分子的运动速率加快 110 可以查找任意温度下的溶解度 (3) 硝酸钾 B>C>A 75≤m<200 3．(1)+1 (2) 980g C (3) 悬浊液 C 4 (4)＜ (5) 减小 加溶质 9 4．(1)Al2O3 (2)汞 (3) (4) 不含 SnS2 防止反应后的生成物SnS2与空气中的氧气发生反应。 5． 导热 氧化铝薄膜 镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多 硫酸铜溶液 6．(1) H2O 催化 (或) (2) 失去 负 电 (3)设同时生成水的质量为x x=50.4kg 答：同时生成水的质量为50.4kg 7．(1) (2)测收集 250mL 氢气所需时间 (3) ② ④ (4)20℃ 时，取质量分数为 3%的盐酸与等量镁粉反应，测收集 250mL 氢气所需时间 (5)d (6)反应放热 8．(1) 酒精灯 水槽 (2)2KClO32KCl +3O2↑ (3) 可以控制反应的开始和停止，从而节约药品 E或者F (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 证明没有Na2O2 有白色沉淀产生 往②所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 密封于干燥处 9．(1)③ (2) (3) 4.8 10.5 10．(1) 原子 分子 (2)A (3) 7/七 质子数/核电荷数 (4)12 (5) y Al2O3 (6)D 11．(1) 38 87.62 Sr2+ (2)    Cl2 Mg Mg3N2 (3) 3 C 4NH3+6NO6H2O+5N2 12．(1) 硬水 煮沸 CO2 (2)AB (3) H2 1:8 分解反应 氢氧两种元素 A (4)C 13．(1) 80g 蒸发 (2) 180g 饱和 44.4% (3) 增加 下沉 (4)让CuSO4和FeSO4完全反应 (5)或 (6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量 (7) > 固体D的质量 14．(1)稳定、不活泼 (2)C (3) 提高酒精灯火焰的温度到600℃以上； 黑色固体中可能还混有Fe3O4、FeO； 固体溶解，溶液中有气泡生成； (4)bd 15． 提供热量，提供还原剂一氧化碳 224 导热 涂油 玻璃管内红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 将装置内空气排尽 增加尾气处理装置 16． 高 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C 澄清石灰水变浑浊 解：设用13.5kg铝粉可制取铁的质量是x x=28kg 答：用13.5kg铝粉可制取铁的质量是28kg。 17． D 增大反应物接触面积，提高化学反应速率（其它合理答案也可） 在高温下将生铁中过量的碳转化为二氧化碳而除去（其它合理答案也可） 18． 连接好仪器，导管一端放入水中，双手握住集气瓶，导管一端有气泡冒出，说明气密性比较好 P+O2 P2O5 氧气被耗尽 五分之一 装置漏气 活塞先向右移动，再向左移动 8mL 测量结果更准确、污染更小 物理变化 沸点 医疗急救等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$