2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序． （2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为 。 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 。 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。        ①铁锅所含金属单质 （写化学式），含有的有机合成材料是 。（填写名称） ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。 ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果． ④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是 （写出解题过程）。 2．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作： ①计算：需要NaOH固体 g和水 mL(水的密度约为1.0g/mL)。 ②称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即 。 ③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为多少 ？ 3．金属在人类文明史上具有重要意义。 （一）了解金属材料的发展 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和 有关。 （二）利用图的实验探究金属的化学性质。 (2)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。 (3)实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 金属活动性： Fe>Cu>Ag （三）金属的冶炼 (5)我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 （四）金属的锈蚀与防护 (6)生活中防止钢铁制品生锈的措施有 （写一条）。 4．2023年“世界水日”的主题为“加速变革” I.节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   Ⅱ.水的净化 (2)天然水净化为自来水时，常用 （填物质名称）吸附色素和异味；常用液氯作消毒剂，反应是：。请从微观角度解释该反应的实质。    Ⅲ.水的组成 (3)如图所示是教材中的两个实验，均可证明水的组成。其理论依据是什么 ？任选一个写出反应的化学方式 。 Ⅳ.海水制镁 (4)某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：    操作I、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是 。写出固体B和试剂X反应的化学方程式 。 V.配制溶液 (5)某同学配制了73g溶质质量分数为20%的稀盐酸于烧杯中，加入足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 5．化学是一门以实验为基础的学科 (1)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。 (2)通过比较发现制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是 。 (3)下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从 端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2，则在瓶内发生反应的化学方程式 。 (4)氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别 （填序号）。 (5)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 6．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 (1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸(盐酸浓度越大,密度越高),在一定条件下反应,实验结果如图所示: ①对比两曲线,a曲线所用盐酸浓度 b曲线所用盐酸浓度(填“大于”或“小于”)。 ②a、b对应实验产生的氢气质量相等,下列说法正确的是 。 A 两实验镁条消耗的溶质质量相等 B a对应实验盐酸一定过量 C a对应实验达到的最高温度比b对应实验高 D 较长时间后,a、b曲线重合 (2)将10g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与稀硫酸反应完全。 ①该合金中镁消耗硫酸的质量最多是多少?(写出计算过程) ②该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是 (计算结果保留2位小数)。 7．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。 (1)生铁与钢都是铁的合金，硬度均比纯铁 （填“大”或“小”），但钢的性能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量 （填“多”或“少”）。 (2)为探究Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明做了如下实验探究： ①甲实验中发生反应的化学方程式为 。乙实验中观察到的现象为 。 ②小明发现利用甲、乙方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，若采用丙实验方案能达到实验目的，则小明用的金属C应该是 。 ③小明还想知道将铝粉和铁粉一块放入同一杯硫酸铜溶液中会有什么现象发生，于是就做了该实验，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色。则滤渣中一定没有 。 (3)某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算反应生成的氢气质量？ 8．化学兴趣小组的同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制备CO2时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。 (1)二氧化碳的制备 ①上图1中仪器C的名称是 。 ②从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有哪些？ （填字母）。 (2)废液成分的确定 ①推测废液所含溶质 推测一： ；推测二：CaCl2和HCl。 ②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填字母）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．氧化铁粉末    D．酚酞溶液 (3)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，同学们决定用Na2CO3处理废液。 【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图3所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，溶液中pH不断上升，写出此阶段反应的化学方程式 。 ②充分反应后，将烧杯中的沉淀过滤、洗涤干燥，请写出检验沉淀洗涤干净的操作 （请写出具体的操作、现象及结论）。 ③将上述洗涤干燥的沉淀称重，质量为4g。若处理1000mL该废液，请计算所需5.3%的Na2CO3溶液的体积是多少？ （写出计算过程，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL） 9．Ⅰ.请结合下图回答问题。    （1）写出图中有标号仪器的名称： ① 。 （2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为 （选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是 ，用此装置制取O2的化学方程式是 ； （3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 （选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 【查阅资料】 (1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。 (2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。 【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③ 。猜想①的理由是： （用化学方程式表示）。 【验证】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。    【实验数据】 ①最终得到剩余固体24.00g； ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g； ③浓硫酸装置中数据如表。 加热前 100℃ 400℃ 250．00g 251．80g 253．60g 【得出结论】猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = 。 【拓展延伸】 为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）。 a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 c．实验应该在80℃的水浴中进行 10．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 。    (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。 (3)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。    ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 (4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某间学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由： 。 (5)某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L，用足量盐酸与含CaCQ3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 11．化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠固体（以下简称样品），为确定其变质程度，小组同学进行如图1所示的实验，产生气体的量和加入稀盐酸的关系如图2。 请回答： (1)写出实验中无明显现象反应的化学方程式 。 (2)根据已知条件，列出求原固体中碳酸钠质量（X）的比例式 。 (3)当加入20g稀盐酸时所得溶液中溶质中的离子组成是 （填离子符号）； (4)原固体样品中碳酸钠和氢氧化钠质量的最简整数比为 。 (5)在加入100g稀盐酸恰好完全反应后，将所得溶液蒸发掉7.1g水，得到一份不饱和溶液。此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (6)配制题中100g稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量是 。 12．我国力争在2060年前实现碳中和。为践行碳中和理念，某中学开展“我为低碳做贡献”的实践活动。 任务一：了解CO2及验证二氧化碳的某些性质，如图1所示。 (1)实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)A中湿润的小花由紫变红的原因是 。 (3)B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 。 (4)C中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。 任务二：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既能提高油的采收率，又能实现碳封存。 (5)用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 （填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务三：探究吸收CO2的途径。 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、一定浓度的Ca（OH）2溶液和一定浓度的NaOH【与Ca（OH）2化学性质相似】溶液，利用图3中甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3乙所示： 【分析讨论】 (6)结合图3乙中数据分析。实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3丙所示。由数据可知。与NaOH溶液的反应是 （填“吸热反应”或“放热反应”）。 (8)结合图3丙中数据综合分析，图3乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。 任务四：制订低碳行动方案。 (9)写出日常生活中符合“低碳”理念的做法： （写出一种即可）。 13．金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。    向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： （1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 （2）写出A装置发生的化学反应方程式是 ； （3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。   （4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 14．实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中反应的化学方程式为 。 (3)用C装置收集气体的方法是 。 (4)检验C中收集满氧气的方法是 。 (5)C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 ，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到的现象是 ，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 。 (6)某同学在实验室制取CO2时，先称量出稀盐酸及烧杯的总质量是100g，再加入10g大理石充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），称得此时总质量为107.8g。求： ①生成的CO2的质量 ； ②大理石中碳酸钙的质量分数 。 15．实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显 色 【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220 产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 9.8 请回答： (1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是: (2)上述表格中产生沉淀的质量：m= (3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$