2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题 1．阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 (1)写出一条茶多酚的物理性质 。 (2)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。 (3)喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意： 。 (4)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是 （选填“a”“b”“c”或“d”）。 (5)pH4.5～6.5的土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (6)根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。 (7)对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是 。 (8)下列说法正确的是 （填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 2．阅读下面短文。 云冈石窟位于山西省大同市城西,与敦煌莫高窟、洛阳龙门石窟和天水麦积山石窟并称为中国四大石窟艺术宝库。石窟依山而凿，第九窟到第十三窟是经过彩绘的，被称为“五华洞”,现因环境影响有不同程度的损坏。研究表明，煤尘沉积在石雕表面与空气中的有害气体和水作用,加速石窟的风化。此外酸雨的腐蚀和空气中各种有害气体的腐蚀也是破坏石雕的重要因素。鉴于此，文物单位采取了如下措施;①将运煤车改道行驶;②减少废气CO、CO2的排放;③减少含硫煤的燃烧;④全民使用绿色清洁能源，比如沼气、太阳能等;⑤增大绿色植物覆盖面积等措施。目前，云冈石窟周边环境污染已得到有效控制,降尘明显减少,已经成为我国石质文物保护的范本。 根据短文回答问题: (1)用做石窟的石材属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)酸雨的形成过程是二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸进一步转化为硫酸，写出发生反应的一个化学方程式: 。 (3)防止煤尘沉积在石雕表面的方法是 。 3．阅读下列短文并回答问题。 酸雨是H小于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氨氧化物。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸，闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。 依据文章内容，回答下列问题： (1)下列气体排放到空气中能形成酸雨的是___________（填字母序号，下同）。 A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2 (2)文中提到的氮气与氧气反应的化学方程式为 。 (3)酸雨对下列物品有损害的是____________。 A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木 4．阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165°C时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼 0.05时（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)写出臭氧迅速生成氧气反应的化学方程式 。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议： 。 5．阅读科普短文。 每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，这样会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 (1)海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为 。 (2)“净化装置”的作用是 。 (3)“其它气体”的主要成分有 (填化学式)。 (4)使用P2G技术的优点是 (写一条即可)。 (5)P2G技术中氢气的生产方案你有何不同建议，请谈谈你的观点 。 (6)“甲烷化装置”利用催化剂将二氧化碳和氢气转化为水和甲烷(CH4)，若用P2G技术处理660kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量(写出计算过程)。 6．阅读下列短文，回答问题。    农作物秸秆属于生物质能资源，富含氮、磷、钾和有机质等，具有巨大的利用潜力。 秸秆有机肥生产技术是将水稻、玉米秸秆经机械粉碎后，与其他粪肥混合，利用速腐剂中菌种制剂和各种酶类，将秸秆的纤维素快速分解，同时生成大量菌体蛋白，为植物直接吸收或转化为腐殖质。 秸秆沼气是在严格的厌氧环境和一定的温度、水分、酸碱度等条件下，秸秆经过发酵产生的可燃气体，主要成分是甲烷。秸秆也可以通过粉碎、水解、糖化发酵等过程，获得乙醇。 中国科学技术大学可再生洁净能源实验室，将木屑、稻壳、玉米秆和棉花秆等进行热解液化和再加工，可转化为生物油，代替柴油和重油，价格分别相当于柴油和重油的和 (1)秸秆能制成有机肥是因为秸秆中 。 (2)秸秆制乙醇的其中一步反应是葡萄糖在酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。 (3)使用秸秆沼气时需注意的事项有 。（写出一条即可）。 (4)生物油和柴油、重油相比，优点是 。 7．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。    石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。    随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 （填序号）。 A．无定形碳            B．过渡态碳            C．晶形碳 （2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。 （5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 8．建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想。阅读下列材料，回答问题。 材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光。可燃冰是天然气[甲烷（CH4）]和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。 （1）甲烷是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。该反应过程中参加反应的氧气与二氧化碳的分子个数比是 。 （3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有 。 9．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。 (3)写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式： 。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是______(填字母)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 10．阅读下列短文，回答相关问题。 磁流体 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。 制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。 碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。 放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。 解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3； ②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子； ③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。 (1)磁流体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为 时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是 。 (4)下列说法中正确的是 (填序号)。 a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体 c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性 11．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 12．近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，天宫空间实验舱实现了航天员常态化值守。载人飞船座舱和空间站的气体成分应与地球上的空气基本一致。如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，并将其排入太空。 在载人飞船座舱中，通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据上文，回答下列问题。 (1)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填写1 种即可）。利用分子吸附技术处理CO2的过程，属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如图1是用微观示意图表示太空舱中空气的主要成分，最合理的是 （填字母）。 (3)氢氧化锂吸收CO2， 生成Li2CO3和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (4)航天器返回地面后，可将生成的Li2CO3与（）反应，实现 LiOH的再生。该反应所属的基本类型是 。 (5)LiOH、NaOH 均可吸收（CO2）相同条件下，两种吸收剂吸收（CO2）的最大质量关系如图2。由图分析，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 13．阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。 回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”） (2)茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60度（填“大于”或“小于”）。 (3)乙酸的化学式为C2H4O2，根据下图写出乙酸氧化的化学方程式 ，并推测酶在酒精消化过程中起的作用是 。 (4)下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B．酒的度数越高口感越好 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 E．乙醇溶液可用于医用消毒 14．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 (1)氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。 (3)负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。 (4)下列关于的说法正确的是 。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 (5)目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦涩 (2)过滤 (3)水量不易过多时间不易过长（合理即可） (4)a (5)酸性 (6)绿茶未发酵 (7)其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好（合理即可） (8)①② 2．(1)混合物 (2)SO2+H2O=H2SO3或2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)将运煤车改道行驶 3．(1)BCD (2)N2 + O22NO (3)ABCD 4．(1)特殊气味（或气体） (2) (3)14：00——16：00 (4)ACD (5)少开车（答案不唯一，其他合理答案均可） 5．(1)H2CO3 (2)除去烟尘和有害气体 (3)N2和O2 (4)将二氧化碳转化为甲烷，循环利用，节约资源 (5)电解水制氢气成本高，可用催化剂、太阳能光解反应使水分解制氢气 (6)设生成甲烷的质量为x。 x=240kg 答：生成甲烷的质量的质量为240kg。 6．(1)富含氮、磷、钾和有机质等 (2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ (3)沼气池周边严禁烟火 (4)价格便宜且可以再生 7． C 2 2 5 工业应用 错 对 温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好 8． 纯净物 2：1 O 和 C 9．(1) 石油 不可再生 (2)二氧化碳能与水反应 (3) (4)温度为210℃，有分子筛膜 (5)C 10．(1)混合物 (2) (3) 1:2.3 随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小 (4)abc 11．(1)D (2) (3)减轻质量 (4)ACD (5) (6)BD 12．(1) N2（或H2O或O2） 物理 (2)C (3) (4)复分解反应 (5)相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的（CO2）、LiOH用量更少） 13．(1)缓慢 (2)小于 (3) C2H4O2+2O2=2CO2+2H2O 催化作用 (4)ADE 14．(1) 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 (2)OH- (3) H2 燃着的木条燃烧的更旺 (4)abc (5)海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$