3.4 专题突破11 滴定法的迁移应用&强化提优练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

专题突破11滴定法的迁移应用 黑题专题强化 限时：20min 1.(2024·江西吉安高二期中)下列有关滴定实 也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利 验的叙述正确的是 ( 用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定 A.滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示 曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数 剂的用量一般为2~3mL K,=105ml·L、K2=1004mol·L)。下 B.滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变 列说法不正确的是 化而不是滴定管内的液面变化 250 [/mV PIT 12 C.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标 150 10 准液的体积为21.7mL 50 a(pH=8.4 -50 6 D.用含有NaOH杂质的KOH固体配制成的 -150 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结 -250 01234567 果偏高 VmL 生：一表示也极吃位由线：·表派p山曲线 2.(2024·山西大同高二期中)常温下，向20mL 0.1000mol·LH,B溶液中滴加 A.该滴定过程无需指示剂 B.b点溶液中存在：c(H)=c(HCO)+ 0.1000mol·L NaOH溶液，滴定曲线及混 c(C0})+c(0H) 合溶液中gX[其中X表示c(HB）或 c(H2B) C.水的电离程度：a点>b点 (B)]随pH的变化如图所示。下列说 D.a点溶液中c(C0):c(H,C0,)=10u c(HB-) 4.(2023·山东济宁高二期末)某温度下，分别 法错误的是 向10mL浓度均为0.1mol·L的CuCl2和 pH ZnCl,溶液中滴加0.1mol·L的Na,S溶液. 12 10 滴加过程中溶液中-lgc(Cu2)和-lgc(Zn2) 4F3 与Na,S溶液体积(V)的关系如图所示[已知： 2 09 K(ZnS)>K,(CuS),lg3≈0.5]。下列说法正 1020304050a0II/ml 图1 图2 确的是 A.可选用酚酞做实验的指示剂 号30 B.X表示c(B) e 20 e(HB) (10.17.7 b10,12.7 C.HB的电离平衡常数K(HB)=10 D.当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中： 10 20 V(Na S)mL c(Na*)-c(HB-)<2c(B2-) A.溶液pH:a>b>e 3.(2023·湖北武汉高二期末)电位滴定法是根 B.a点的ZnCl2溶液中：c(C)<2[c(Zm2) 据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴 +c(H)] 定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点 C.a-b-e为滴定CuCl,溶液的曲线 附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位 D.d点纵坐标约为34.9 选择性必修第一册：LK黑白题118 第4节强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35mim 一、单项选择题 的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液 1.下列各表述与如图所示一致的是 进行如下实验，下列说法正确的是 ) 白色 pH 足童稀 沉淀2 NaOH溶液 白色 盐酸 足量BO川)溶液 沉淀1 气体1 保液 溶液2 0.2000twl·1.- 溶液可 H溶液 20 V(HCI)/mL A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含 图1 图2 有BaCO, 电导率 B.“溶液a”中可能存在Fe C.向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，若产生白 色沉淀说明“溶液a”中含有CI KOH溶液的体积 图3 图4 D.“溶液a”一定不存在Ba+,一定含有Na 4.(2024·黑龙江哈尔滨高二期中)25℃时， A.图I用于测定NaOH溶液的浓度 用20.00mL0.200mol·LNa0H溶液滴定 B.图2表示25℃时，用0.1mol·L盐酸滴 定20mL0.1mol·LNa0H溶液，溶液的 10.00mL0.200mol·LH2A溶液，加 pH随加入酸体积的变化 入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓 C.图3记录滴定终点读数为12.00mL 度与pH的变化关系如图所示。 D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物 20.0 理量，图4表示KOH溶液滴定CH,COOH溶 1 0 液时溶液的电导率变化曲线示意图 10.0 -1 2.(2024·河北石家庄高二期中)下列各组离子 2 在指定条件下能大量共存的是 ( 3 4 A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na、K、 C0片、S03 下列说法错误的是 B.能与铝反应生成氢气的溶液中：Na、Fe2+、 A.L2表示加入NaOH溶液的体积与pH的变 S0}、N0 化关系 C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na、 B.H,A的第二步电离常数K,(H,A)的数量 NH、I、CI 级为10 D.由水电离出的c(H*)=1.0×100mol·L' C.第二滴定终点可以选择酚酞做指示剂 的溶液中：Na、Ba2、NO3、HCO D.M点中c(HA)=c(A2)》 3.(2024·广东广州高二期中)某无色透明的溶 二、不定项选择题 液a仅由CT、S0、HC0、Na、Ba2和Fe·中5.(2023·山东潍坊高二期末)已知①相同温度 第3章黑白题119 下：Km[Zn(OH)2]>Kn(ZnS),K(MgC03)> B.用标准溶液润洗滴定管2~3次： K[Mg(OH)2]:②电离出S2的能力： C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调 FeS>H,S>CuS,则下列离子方程式错误的 节滴定管使尖嘴处充满溶液： 是 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度 A.将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H “0”以上2~3cm处： Fe2++H2S1 E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数： B.向CuS0,溶液中通H,S气体：Cu2++H,S F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶 CuS↓+2H 液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 C.将ZnCl2溶液和Na,S溶液混合：Zn2+ KOH溶液 滴定完成时， 待测盐酸的 +S*-+2H,0=Zn(OH)2 1+H2S1 的浓度 滴人KOH溶 编号 体积/mL D.向少量Mg(HCO,)2溶液中加入足量 /(mol·L') 液的体积/mL NaOH溶液：Mg2++2HCO:+4OH 0.100 22.62 20.00 Mg(0H)2↓+2C0+2H,0 0.100 22.72 20.00 6.(2024·江西赣州高二月考)NaBi0,(欲酸钠， 0.100 22.80 20.00 浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试 就此实验完成填空： 剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是B1,S,含 (1)正确操作步骤的顺序是 少量SiO2、Cu,S、FeS2等杂质)为原料制备铋酸 (用序号字母填写)。 钠的流程如下。下列说法错误的是 ( (2)根据上述数据.可计算出该盐酸的浓度约 盐酸，含B, 过受 释aCI03fe,CuCu0 为 (保留两位有效数字)。 氢水 NOH落液 能-☒的溶液潮一南 OHb-至包一NaBiO, Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验 粉 漫渣 (pTT=3.7)Cu(NH)P 某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中 Fe(Ollh 溶液 含S02的质量计)，某研究小组用“碘氧化还 A.“酸浸”过程中，用硝酸代替“盐酸， 原滴定法”进行测定，实验流程如下： NaCIO,”更环保 ①足量希硫酸 ②碱液充分吸收后， 样品 边通N,边兼沸 气体A 用挂酸调节至弱酸性 B.“除铜”中涉及的离子方程式为C++ 4NH3·H,0=[Cu(NH3)4]2++4H,0 溶液B 31标准溶液 敏据处理 滴定 C.检验“酸浸”液中是否含有Fe2+,可以选择 (1)碘标准液应选用 (填“酸式”或 “K,[Fe(CN)。]溶液”或“KSCN溶液和双 “碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对 氧水” 滴定管进行查漏、洗涤 D.“氧化”过程中，每消耗标准状况下5.6L (2)锥形瓶内的指示剂为 ,判断 Cl2,生成70 g NaBic0, 达到滴定终点的依据是 三、非选择题 7.I,某学生用0.100mol·L的KOH标准溶液 (3)若取样品心g,按上述方案测得消耗 滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 0.01000mol·LL2溶液VmL,则1kg样品 A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形 中含S02的质量是 g(用含w、V的 瓶中，并加入2~3滴酚酞： 代数式表示)。 选择性必修第一册：LK黑白题120专题突破11滴定法的迁移应用 第4节 强化提优练 黑题 专题强化 黑题 题号1234 题号123456 答案BCBB 答案DAD DC AC 1.B解析：滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般 1.D解析：A选项，氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管里，这个装置是 为2~3滴，A错误：滴定时眼晴应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不 酸式商定管，故A错误：B选项，酸碱中和在接近终点时，H会发生 是滴定管内的液面变化，B正确：滴定管精确度为0.01L,读数时应 突变，曲线的斜率会很大，故B错误：C选项，滴定管数据是上小下 保留小数点后两位.C错误：用的周体KOH中混有NOH,相问质量 大，准确读数应该为1180mL,故C错误：D选项，CH,C0OH是弱电解 的NaOH和KOH,NaO川的物质的量大于KOH的物质的量，枚所配 质，与KOH溶液反应生成强电解质CH:COONa.离子浓度增大，电导 的溶液中OH浓度偏高，导致消耗标准液的体积V偏小，根据 率变大，待反应完后，继续加KOH溶液，电导率继续增大，故D正确。 ×可知c偏低，D错误 2.A解析：滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的O州 c根=C孩V量 OHNa,K,C0SO片各离子闻间不反应.能够大量共存.A符合题 2.C解析：向20mL0.1000ml·L1H2B溶液中满加 意：能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性 0.1000mml·L.NaOH溶液，滴定终点为碱性，酚酞的pH变色范围 溶液，强碱性溶液中的O川H和F:2反应不能大量共存，强酸性溶液中 为82~10.本实验可用翰酞做指示剂.A正确：由图1可知，当 的H',F:2,NO;三者闻发生氧化还原反应面不能大量共存，B不合 V(Na0H溶液)=0时，pH=1,即20mL0.1000ol·L.H,B溶液的 题意：滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的Fe”,F:+和因 H=1,说明H,B的第一步完全电离HB一HB+H,第二步是部 发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意：由水电离出的 c(H)=1.0×10"ml·L'的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强 分电离B一B产+H,所以X只能表示(B) ,B正确：由图2 碱性溶液，强藏性溶液中的OH和HCO,B+发生反应而不能大量 e(HB 可知，当出=2时，eX=0时中(=1，HB的电离平衡常数 共存，强酸性溶液中的广和HCO发生反应而不能大量共存，D不合 e(HB-) 题意 人.(HB)=c(B3)·c《) 3.D解析：该溶液无色，则不含F。:由实验流程可知，a与Ba(O川)3 =c(H)=102,C错误：当(NOH溶 c(HB) 反应生成白色沉淀1，白色沉淀1与足量盐酸反应产生气体和白色沉 液)=20mL溶液时.反应：H2B+NaOH一NaHB+H2O刚好完全.此 淀2，白色沉淀2一定含BaS0,气体1为C02.溶液a中一定 时溶质为NaHB,根据电荷守恒可得：c(Na)+e(H)=e(HB)+ 含S0,HCO5,不含Fe,Ba2,根据电荷守恒，溶液中一定存 2(B2)+c(0H),由图1可知，此时溶液呈酸性.即e(H)> 在Na',不能确定是否含有C。加人足量B(OH),溶液时有“白色 e(OH-),e(Na')<e(HB-)+2e(B2-).e(Na*-c HB-)< 沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加人足量的稀盐酸后有“白 2c(B2),D正确。 色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BS0,,不含BC01:“白色沉淀 1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀BaC0, 3.B解析：如题图，离定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分 别表示的反应为C0片+H—IC0+H,0、HC0+1H BaSO,A错误：“溶液a”无色透明说明不含Fe+,B错误：加入稀盐 C0,↑+H,O。因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可以 酸后得到“溶液2”，该溶液中含有，则原“溶液a”中是否含有C 确定滴定终点，无需任何指示剂，A正确：结合分析可知，b点溶液的 不能确定，C错误：根据分析，“溶液a“一定不存在B2+,一定含有 溶质为H,C01和NaCL,由物料守恒有c(Na)=c(C),根据电荷守 N,D正确。 恒有(Na)+c(H)=(IHC0:)+2(C0片)+e(C)+c(0H),两式 4.D解析：由K(H,A)=H):cA可得(A) =:(H2A)× e(HA) c(HA-) 联立可得c(H)=c(HC0)+2c(CO)+c(OH),B错误：a点溶液 1 的溶质为NaHCO,和NaC,NaHCO,水解促进水的电离，b点H,CO 温度不变人eH,A)是常数则之与(H)星线性关 c(HA) 抑制水的电离.C正确：NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡 K人a=H)·e(c0 系，则L表示滴定过程中混合溶液中的离子浓度与H的变化关系。 ,由图可知.a点pH=8.4、e2(H)= L2代表加入NaOH溶液的体积与H的变化.A正确：由V点可知. (HC03) 10o8,则G0宁)-人，人2.1065×100 K(H,A)=):A)=c(H)=10,数量级为105，B正 c(HA) :(H,C0)2(H) 10 -=101,D正确。 确：第二滴定终点溶液H>7显戴性，第二步滴定选择酚酞作指示 4.B解析：a溶液中Z+和Cu2“离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化 剂.C正确：W点g(A) =0.则c(A2)=c(HA),但M点和N点 钠生成沉淀，b点接近中性，e点为飞a,S溶液，溶液显碱性，故溶液 e(HA-) pH:a<bce,A错误：a点的ZnCl,溶液显酸性，且存在电荷守恒有 溶液的H不同，因此M点溶液中e(A)与c(HA)不相等，D c(C)=2(Zm24)+c(H)-e(0H)<2[c(Zm2+)+e(H)],B正确： 错误 K(ZmS)>K,(CS),硫离子浓度相同时，-grc(Gm)>-gr(Za), 5.C解析：电离出S2的能力：F5>HS,H更易结合s2,则离子方程 故a-b-e为滴定ZC溶液的曲线，C错误：10mL浓度均为 式为FeS+2H一Hs↑+Fe2“,A不符合题意：由②电离出s2的能 0.1mol·L的CuC2和7nCL2溶液中滴加0.1mol·L的Na,S溶 力：HS>CS可知，Cu2·更易结合S2,则铜离子和硫化氢反应生成硫 液10mL达到滴定终点，-gc(Cu)=17.7,Kp(Cu5)=104.d点 化铜，离子方程式为C2+H,SCS!+2H”,B不符合题意：相同 温度下：Kn[Zn(0H):]>K。(ZnS),ZS比Z(0H),更难溶，锌离子 时加人20ml0.1mod·L.Na,S溶液则e(s2)= 0.02-0.01 0.03 和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Z+S2+2H,0一A(0州)2！ 10-.4 +HS↑不能发生，C符合题意：相同温度下：K(MCO,)>术[Mg(OH)2] 0.ll·L1,c(C2)= 一=10”，所以d点纵坐标 可知，Mg(OH),更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1l,用去 3 x0.1mol·L.- 的氢氧化钠的物质的量为4l,其中2ml和镁离子反应生成氢氧 约为33.9，D错误。 化镁沉淀，2m与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子方程式 选择性必修第一册·LK黑白题48 为Mg2”+2HC03+40H—Mg(0H)2↓+2C03+2H,0.D不符合 应用提优练 题意 6.AC解析：用硝酸替代“盐酸，NaCO,”实现“酸浸”.硝酸其有强氧 题号 化性，还原产物为氢的氧化物，故存在的缺点是产生大气污染 答案 A 物N0,更加不环保，A错误：由怒干工艺流程图可知，“除铜”中涉及 1.A解析：母液中的溶质含有NaHCO,NaCl,NI,CI,A错误；第步 的离子方程式为Cu2+4NH,·H,0[Cu(NH,).]2“+4H,0.B正 操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仅器有烧杯，漏洋 确：由题干工艺流程图可知，“酸浸”液中名有下”，故检验“酸浸”液 和玻璃棒，B正确：NHCO1的溶解度较小，反应后首先达到饱和结品 中是香含有Fe+,可以选择“K,[Fe(CN)。]溶液”，但不能使用 析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确：由生 “KSCN溶液和双氧水”，C错误：由题干工艺流程图结合氧化还原阳 成NC0:的反应为的离子，氨气，二氧化碳，水生成溶解度较小的 平可知，“氧化”过程中发生的氧化还原反应为B(OH),+C,+ 碳酸氢钠.同时生成铵根离子，题给离子方程式正确，D正确。 3Na0H一NaB0,+2NaC+3H20,故每消耗标准状况下5.6L 2.(I)Ca0(2)溶液变浑浊（或有固体析出）(3)NaC+NH,+ C0,+H0=NaHC0、!+NH,Cl过滤(4)ab 224.:m=0.25mm)a,生成a0,的质量为0.25ml× 5.61 解析：(1)C0为流程图中的赋性氧化物。(2)室温下，Na,CO1的溶 解度大于NaHC0,,往饱和Na,CO,溶液中持续通人CO2,会生成溶解 280g·mol1=70g,D正确。 度小的NaHCO1,NaHCO,析出导致溶液变浑浊。(3)侯氏制碱法的 7..(1)BDCEAF(2)0.11mod·L-Ⅱ，(1)酸式润洗(2)淀粉 化学方程式为NuCd+NH+CO+H,0一NaHCO,!+NH,C,分离碳 溶液滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内 酸氢钠品体和氯化铵溶液的方法为过滤。(4)NaHC0,转化为 不锯色(3)0.64 Na,CO,时需要加热，e项不符合题意：生成Na,C01会导致循环体系 碳含量减少，需要补充一部分C0,,d项不符合题意 解析：1：(1)滴定管在使用前要查漏，然后用蒸馏水洗涤干净，用待 装液润洗2~3次，最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后，再移 第3章 章末检测 取20.00ml.待测盐酸放入锥形瓶，并加入指示剂。用K0H标准溶 围题 液进行谪定，记下终点时液面刻度，所以正确的操作步骤为 BDCEAF.(2）e(HC)= e(KOH)·V(kOH) 题号1 234567891011 V(HCI) 答案CCCC DB DC BC D AB 0.100mo·L×2.71×10L-0.1mml。1.(1)因胰溶液具 20.00×103L 1.C解析：将10ml.pH=2的盐酸稀释至100ml.后，c()= 10-2mol·L-1×10mL 有氧化性，会腐蚀橡胶管，所以碘溶液用酸式滴定管盛装：滴定管在 =10-3l·L1,pH=3.A错误：向该溶液中加 100mL 查漏，用蒸馏水洗涤后，还要用少量待装液润洗2一3次，以免待装液 人等体积H为12的氨水，由于一水合氨部分电离.氨水过量，HC国 被稀释。(2)淀粉遇碘单质变蓝色，所以可以选用淀粉溶液作为指 完全反应后溶液中仍含有大量的NH,·H,0,B错误：该溶液中水电 示剂，这样，只要碘溶液一过量，溶液立即由无色变为蓝色：判断终点 的规范化表述为：当最后半滴碘标准溶液滴人锥形瓶时，能形瓶内溶 离出的e(H°)=c表(OH)= 0mlL'=10mmlL,则盐酸 液突然由无色变为蓝色，且保持半分钟内不褪色。(3)涉及的反应 电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为102：102=10°：1， 为H20+S0}+2一S0+2+2H,可以看出：4(S0,)= n(S03)=n(12)=0.01000m·L.×V×103L.=V×105ml.其质量 C正确：该溶液中由水电离出的c水(H)·c本(0H)=102×102= 1×1024,D错误。 为64g·mo'××105m=0.00064V5,所以1kg样品中含502的 2.C 质量为0.0064Vx100g-0.64y 3.C解析：Fe3与SCN”发生铬合反应.NH:,Mg2与OH会生成弱电 w g 解质和沉淀，不能大量共存，A错误：HC0;与发生相互促进的完 微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 全水解而无法共存，B错误：澄清透明溶液中各离子间不反应，能大 化学平衡思想的创造性应用 量共存，C正确：C0片具有强氧化性.会与s2,S0发生氧化还原 反应，且H也会与SS0子发生反应生成气体，无法共存，D错误。 白题 基础过关线 4.C5.D6.B 7.D解析：NaOH溶液和HC1、CH COO用混酸反应时，先与强酸反点， 题号 12 然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NO川溶液和HC1恰好 答案CC 完全反应生成NaCl和水，CHCOOH未发生反应.溶质成分为NaC 1,G解析：由图示可知，NH,C与氢氧化钙加热制取氨气进行循环利 和CH,C00H,c(CHC00H)=0.0100o·L-,e(H)= 用，C错误。 2.C解析：由于C0,在水中的溶解度比较小，而NH,极易溶于水，所 10mdL.人(CH,c00H）=cH)·e(GH,c0) e(CH,COOH) 以在实验中要先通人溶解度较大的NH,再通人CO2:由于NH,极 1033wmwd·L-'×101smdl·L 易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH,的导气管 0.01mol·L1 -=10小形ml·L1,A正确：点溶 的末端不能伸人溶液中.即先通人NH,,然后b通入CO2,A、B, 液为等浓度的NCI和CH,COOH混合溶液，存在物料守恒关系： D错误：因为NH3是碱性气体，所以过量的NH,要用稀硫酸来吸收， c(Na)=c(C)=r(CH,C0OH)+c(CH,C00).B正确：点b溶波中 C合理. 含有Na(及等浓度的CH,COOH和CH,COON,由于pH<7,溶液是 3.(1)B(2)A(3)>(4)①0.32增大 酸性，说明CH COOH的电离程度大于CH,CO0的水解程度，则 解析：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通人足量 c(CH,C0OH)<c(CH,C00),C正确：t点溶液中CH,CO0水解促 二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H,0+NH+CO2一NaHCO3↓ 进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：心>d, +NH,C.过滤分离出NHCO3,然后加热NHCO1分解得到纯 D错误。 净N,C05,C0,气休循环利用，再用于制纯碱。 8.C解析：由点a(2.2.5)可知，此时H=2.p0H=12,则 正本参考答案黑白题49