3.4 离子反应-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第4节 离子反应 课时1离子反应发生的条件 白题基础过关练 限时：15mim 知识点1离子反应发生的条件 c(丙)，下列说法错误的是 ( 1.下列有关离子反应的叙述不正确的是( A.甲中一定含NaB.乙中一定含NHg A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应 C.丙中一定含Mg2D.丙中一定含S0 的发生条件之一 知识点3离子方程式的书写 B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子 5.(2023·福建福州高二月考)离子方程式 浓度降低的方向进行 C0号+2H—C02↑+H20中，C0片代表的物 C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零 质可以是 () D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于 A.CaCO, B.NH,HCO, 生成物的溶解度小 C.CuCO, D.KCO 2.离子反应是中学化学中重要的反应类型，在6.（双选）(2024·海南海口高二月考)下列反应 发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 的离子方程式书写正确的是 () A.用稀硝酸溶解Fe0:Fe0+2H一Fe24 ①单质②氧化物 ③电解质 +H20 ④盐 ⑤化合物 B.将浓盐酸加入氨水中：H+NH,·H,O A.①2 B.③⑤ =NH;+H,O C.④⑤ D.①②④ C.用氯化铁溶液腐蚀铜板上的Cu:3Cu+ 知识点2离子共存 2Fe-3Cu2+2Fe 3.(2024·安徽合肥高二期中)下列各组中的离 D.用Na,SO,溶液除去实验中残余的 子能在溶液中大量共存的是 ( C12:S0}+Cl2+H,0—S0}+2CI+2H A.Ca2+、Na、S0}、Cl 7.(2024·江西景德镇高二期末节选)含氯化合 B.Na'KCl、Co 物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题： C.Ir、MnOa、Na、H (1)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液 D.OH、CI、Cu2+、K+ 中生成C02和氯元素的另一种稳定离子，写出 4.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解 亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式 质。它们所含的离子如下表所示 阳离子 NHi、Na、Mg2 (2)一定条件下，KC1O3与硫酸酸化的草酸 阴离子 0H,N0.S01 (H,C,0,)溶液反应可制备CI02,该反应的离 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶 子方程式为 液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)> 选择性必修第一册：LK黑白题112 黑题应用提优练 限时：25min 1.把Ba(OH),溶液滴入明矾溶液中，使SO?全 和OH 部转化成BSO,沉淀，此时铝元素的主要存 B.b段发生的主要反应的离子方程式为H+ 在形式是 0H=H,0 A.[A1(OH):] B.Al C.bc段溶液中的NH和CH,COO浓度均 C.Al(OH)3 D.A1+和A1(OH) 增大 2.(2024·广东珠海高二期中)某溶液含有 D.向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 ①N0:、②HC0,③S0子、④C0?、⑤S01五种 5.(2023·山东德州高二期末)常温下，下列各组 阴离子，向其中加人少量的Na,0,固体后，溶 粒子在指定条件下可能大量共存的是() 液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶 A.過KSCN显血红色的溶液中：Mg2、H,O2、 液体积变化)】 ( C、S0 A.① B.①⑤ B.水电离出的c(H)=1.0×100mol·L的 C.①④⑤ D.①3④⑤ 溶液中：Na、NH、C、SO 3.(2024·重庆高二期中)宏观辨识与微观探析 C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液： 是化学学科核心素养之一。下列反应的离子 Na、NHt、A+、NO 方程式正确的是 ( D.c{[A1(OH)4]}=0.1mol·L的溶液 A.向NaCl0溶液中通入少量的C02:CIO°+ 中：NH、K、HCO、SO3 C02+H0=HC0;+HCl0[已知： 压轴挑战 K1(H2C03)=4.5×10-7mol·L- 6.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断 Kz(H2C03)=4.7×10-1mol 和分析均正确的是 () K(HC10)=3.5×108mol·L-1] A.向含Na、H、Ba2+、CI、NO,的溶液中通 B.泡沫灭火器反应原理：2A++3C0}+3H,0 入足量C02后，能大量共存 =21(0H),↓+3C02↑ B.向含Na、Mg、C、HCO的溶液中加入足 C.用H,S处理含Hg2的废水：Hg2+S2 量NaOH溶液后，不能大量共存，只发生反 =Hgs↓ 应Mg2+HC03+OH—MgC03↓+H20 D.向碳酸氢镁溶液中加人过量的澄清石灰 水：Mg2+2HC0,+Ca2++20H— C.含向Na、K*、[A(OH),]、C的溶液中 CaC03↓+MgC03↓+2H,0 加入足量NaHCO,溶液后，不能大量共 4.向HC1和CH,COOH的混合溶液中滴加氨 存，因[A1(OH):]和HCO,之间会发生 水时，溶液的电导率变化趋势如图所示，下 水解相互促进反应生成C0,气体 列说法错误的是 和AI(OH),沉淀 中电导 D.向含Na、KCO、SO的溶液中通入少 量S0,后，不能大量共存，只发生氧化还原 反应C10+H20+S02C+S0子+2H NT1·i,0 A.a点溶液中的阴离子有CI、CH,COO 进阶突破拔高练P15 第3章黑白题113 课时2离子反应的应用 白题基础过关练 限时：25min 知识点1物质检验 锥形瓶 滴定管 选用 选用 选项 1.下列离子检验方法正确的是 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 A.向待测液中滴加BaCL2溶液有白色沉淀生 NaOH H.SO. C 甲基橙 碱式滴定管 成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中 溶液 溶液 含有S0 H.SO NaOH 酚酞 碱式滴定管 B.向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再 溶液 溶液 滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含 4.(2024·广东深圳高二期中)下列叙述正确 有Fe 的是 ( C.向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液无 现象，再滴加AgNO,溶液后产生白色沉 0 淀，则待测液中含有C 2 9 D.向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体 起始滴定终点 通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含 图2 图3 图4 有C0 A.可用图1装置进行KMnO,标准溶液滴定未 知浓度的FeSO,溶液的实验 2.(2024·云南昭通高二月考)某白色粉末由两 B.如图2所示，记录滴定终点读取的体积为 种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 19.90mL ①取少量样品，加入足量水仍有部分固体未 C.图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要 溶解：再加人足量稀盐酸，有气泡产生，固体 用酸溶液润洗 全部溶解：②取少量样品加入足量稀硫酸有 D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后 气泡产生，振荡后仍有固体存在。 轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 该白色粉末可能为 ( 5.(2024·山东临沂高二期中)用标准Na0H溶 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgC、NaHCO 液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其 C.Na,S03、BaS0 D.NaS03、CuSO 原因可能是 知识点2酸碱中和滴定 A.配制标准溶液时，称取的NaOH周体中混 3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H,SO,溶液 有KOH杂质 的浓度，从下表中选出正确选项 ( B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测 锥形瓶 滴定管 选用 选用 液润洗 选项 中溶液 中溶液 指示剂 滴定管 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡， NaOH H,S0。 实验结束时有气泡 石蕊 酸式滴定管 溶液 溶液 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 H,SO. NaOH 6.(2024·广东梅州高二期中)已知常温时 B 酚酞 酸式滴定管 溶液 溶液 CH,COOH的电离平衡常数为K,该温度下 选择性必修第一册：LK黑白题114 向20mL0.1mol·LCH,C00H溶液中逐滴9.(2024·湖南岳阳高二期末)氯碱工业中要求 加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲 对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫 线如图所示（忽略温度变化）。下列说法不正 酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设 确的是 计了如下方案进行除杂。 ② BaCl Na-CO, 溶液 溶液 盐酸 因体 溶解溶 过滤滤加热煮NaC V(NaOHV/ml 原料 液 物 液 溶液 A.d点表示的溶液中c(OH)>c(H) 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化 B.该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂 碳、氨气和水。下列叙述正确的是( C.由图可知0.1mol·LCH,COOH溶液 A.操作①可在蒸发皿中进行 pH=3 B.操作②和③可以调换顺序 D.b,e点表示的溶液中(CH,CO0)·c(H) C.操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液 e(CH,COOH) D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 的值相等 重难聚焦 7.(2023·山东枣庄高二期末)25℃时，在一定 体积pH=12的Ba(OH),溶液中，逐滴加入 题型酸碱中和滴定的拓展应用 一定物质的量浓度的NaHSO,溶液，当溶液中 10.(2024·黑龙江哈尔滨高二期中)电流滴定 的Ba2*恰好完全沉淀时，溶液pH=11,若体积可 法（电压10~100mV)是根据电流情况判断 以加和，则LBa(OH)2]:V(NaHSO,)为 滴定终点，如图所示，仅12、厂同时存在时才 ( 能产生电流。可用此法来测定Na,S,0,溶 A.1:4 B.4:1 C.2:1 D.1:2 液的浓度。已知：2S,0片+L2—S,02+ 知识点3物质的制备与纯化 2,下列说法错误的是 8.(2024·陕西安康高二期中)工业上将氯气通 电1 入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下 a5,0 列有关说法正确的是 C 30000/L 石灰乳一反应一落发一过滤一漂白粉 下a5,0滴是定碘的滴定线 A.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH+ A.仪器X的名称为“碱式滴定管” Cl2-CI+CIO+H,0 B.a点时厂浓度最大，b点为滴定终点 B.“反应”中Cl是氧化剂，石灰乳是还原剂 C.若滴定结束后仰视读数，则测定 C.完全变质后的漂白粉固体只含CaCO3一种 Na,S,O3溶液的浓度偏小 电解质 D.若碘液中含有0.15mol12,硫代硫酸钠 D.流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石 溶液的浓度为0.5mol·L- 灰乳中 第3章黑白题115 黑题应用提优爆 限时：35min 1.(2024·黑龙江哈尔滨高二月考)在用已知浓 D.该溶液的组成c(NaHCO,)=O.1mol·L, 度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定 c(Mgs04)=0.1mol·L1 实验中，下列说法正确的是 ( 4.(2024·湖北黄石高二期中)25℃时，用 A.若用酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成 0.1000mol·L盐酸滴定20.00 mL NaOH、 红色 Na,CO3混合溶液，开始滴定时加人第一种指 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体 示剂，达到滴定终点时，再加入第二种指示 积的未知浓度的NaOH溶液 剂，且滴定过程中充分振荡，保证生成的C0, C.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴 能及时逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示 定后读数正确，测得结果偏高 剂颜色变化如图所示。下列说法不正确的是 D.酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果 ( 偏低 2.(2024·山东日照高二月考)鉴别下列物质采 8.2 浅红 用的试剂不可行的是 ( A.AgNO,、MgCl2、BaCL2三种溶液：浓氨水 B.BaCl,Ca(OH)2、Ba(NO,)2三种溶液：SO2 2200 40.00 VITICI 气体 A.a点存在c(CI)>c(HC0,) C.CaC2、Ba(OH)2、AL2(S0,)3三种溶 B.b点pH=7,第二种指示剂是甲基橙 液：NaC03溶液 C.a点到b点，溶液的导电性减弱 D.浓度均为0.1mol·L的NaCIO、 D.原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量 Ba(OH)2、A山，(S0,),三种溶液：酚酞试剂 之比为2：9 3.(2024·山东青岛高二期中)某无色溶液中可 5.(双选)(2024·安徽六安高二期中)常温下， 能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的 用0.10mol·L NaOH溶液分别滴定 若干种：CIS0、HC0NaMg2、Fe,为了 20.00mL浓度均为0.10mol·L1CH,C00H 确定该溶液的组成，进行如下实验： 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 ①取100mL上述溶液，加人过量Ba(OH)2溶 下列说法正确的是 液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉 A.点①和点②所示溶液 tpH 淀mg。 中：c(CH,C00)> ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分 e(CN) 溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥， B.点③和点④所示溶液 得白色沉淀2.33g。 c开，0om 中：c(Na)>c(OH)> 10 20 30 下列说法错误的是 VNaOHVmL e(CH,COO)>c(H*) A.②中产生的气体一定是C0, C.点①和点②所示溶液中：c(CH,CO0) B.溶液中一定不存在Fe3·和CI e(CN)=e(HCN)-e(CH,COOH) C.m=4.3 D.滴定过程均可选择甲基橙做指示剂 选择性必修第一册：LK黑白题116 6.(2024·广东东莞高二期中)从某含有FeCl,、 (4)滴定至终点时，消耗Na0H溶液25.00mL. FeCl,、CuCL,的工业废液中回收铜并制备氯化 该葡萄酒中S0,含量为 g…L。 铁晶体(FeCl,·6H,0)的流程如下。下列说 Ⅱ.某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测 法正确的是 定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚 过受试剂a试剂b 酞作指示剂。3次实验有关数据记录如表： 作 金属铜 0.1000mol·L'硫 业操作 c渣Y 试利c 滤液7 家波四操作乳化钱 测定 待测NaOH溶 酸的体积/mL 滤液X Ⅲ品体 次数 液的体积/mL 液 滴定前刻度 滴定后刻度 A.用酸性KMnO.溶液可检验溶液W中是否 第一次 25.00 0.00 25.01 含有Fe2 第二次 25.00 1.56 29.30 B.试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 第三次 25.00 0.22 25.21 C.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说 (5)根据上表数据计算该NaOH溶液的物质 明溶液中Fe”已经反应完全 的量浓度为 mol·L'(保留四位 D.若操作Ⅱ前后固体质量减少28g,则理论 有效数字)。 上该步骤应产生11.2L气体 压轴挑战 7.(2024·辽宁丹东高二月考节选)I.葡萄酒 8.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴 中$02最大使用量为0.25g·L,取 定相同体积、浓度均为0.1mol·L的三种 300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所 弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图 含SO,全部逸出并用H,O,将其全部氧化 所示，下列判断正确的是 ( 为H,S0,然后用0.0900mol·L'Na0H标 准溶液进行滴定。 (1)滴定前排气泡时，应选择如图中的 (填序号)。 00 中和百分能% A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的 pH大小关系：pH Na>pH(N>pH(b (2)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中 B.滴定至P点时，溶液中：c(Na)>c(B)> 的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 e(HB)>c(H)>e (OH) (填序号)。 C.pH=7时，三种溶液中：c(A)>c(B)> ①=10mL ②=40mL e(D-) ③<10mL ④>40mL D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混 (3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的 合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH) pH=88,则选择的指示剂为 2c(H) 选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终 点： 进阶突破拔高练P16 第3章黑白题117(S0)（BS0,25,C正确：BaS0,中存在Bas0,()一 c(CO）K(BaCO3) 100×102”,即c(H)×10 一=0”，解得e(甲)= 0.1 Ba*(a四)+S0(am)的平衡，稀H,S0,中增大了S0的浓度.平衡 10'mo·L,plH=1.1,则沉淀时溶液的最低pH=1.1。 逆向移动，减少了BSO,的损失.D错误。 解析：(1)加入CO可以使C沉淀为C(OH)2,加入碳酸钠使 3.B解析：a点为CaS0,的饱和溶液，向难点溶液中加人适量CaS04: C2沉淀为CdCO,加入硫化钠使CdP沉淀为Cds,其中Cs的K 由于溶液中离子浓度不变，所以平衡不发生移动，a点不可能变为 最小，沉淀最完金，故选。(2)常溢下，H=11时，c(0H)= 点，A错误：b点与a点相比，c(Ca)相同，但c(S0)比平衡时浓度 103mml·L,根据K,[Cd(0H)21=3,2×104mo3·L3. 大，使CS0,的沉淀溶解平衡逆向移动，有沉淀生成，Ca“和S01以 c(C2)= K[Cd(OH)2]3.2x10-14 1:1等比例析出，则平衡后溶液中c(C)>e(S0后)，B正确：d点 e2(0H） 10。m,L1=32x10'mL 与e点相比，c(S0)相同.但c(C2“)比平衡时小，所以溶液为不饱和溶 (3)①碳酸钙与C反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为 液，此时溶剂燕发，c(Ca2“)c(S0都将增大，不可能变到e点.，C错误； CC03+Cd一CC03+C:2+,2碳酸钙与碳酸钠相比，原料易得且 向浓度相同的N,CO1和a,SO,混合溶液中逐渐加人CC,溶液，由于 CaCO1的比GS0,小，所以先生成CCO,沉淀，D错误 便宜.8CC0,+C"一Cc0,+a的平衡常数K=(Ca e(Cd2) 4.A解析：由溶度积可知，沉淀浓度相同的Zm2、Mn2,Fe2,N需要 K.(CaC03）2.8×109mol2.L.-2 的s2-浓度由大到小顺序为Mn2+、Fe2,N2“,乙m2+,所需硫离子浓度 人，(Cac0,)56x10-口m,L,反应后溶液中c(Ca2)= 越小越先沉淀，所以a、b、e、d依次对应Zm2、Ni2,Fe2+、M2+,A错 0.5ml·L-1,则c(Cd24)=103l·Lt,C+的去除率为 误：H,S气体溶于水形成氢硫酸，分步电离：H,S一H+HS、HS 0.05-10 H+S2,pH越小，c(H)越大，平衡逆向移动，(s2)减小，更不 -×100%=98% 0.05 易形成沉淀，所以每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶 解区，B正确：Zm2与S2形成沉淀，促进H2S电离，平衡右移.c(H) 第4节离子反应 增大，酸度增大，又会促进ZS的溶解，C正确；K,= 课时1离子反应发生的条件 c年()·cg(HB) K。=字(I)c学(s ,则c￥(s2)= 白题 超础过关练 c(HS) c军(HS) Ki·a·c(HS 题号123456 ，D正确 年2(H) 答案CBBDD BD 5.AB解析：Cr(OH)2的K小于Fe(OH)2,溶液中OH浓度相等时， 1,C解析：离子反应生成的沉淀的溶解度极小.为微溶物或难溶物，但 C2”的浓度小于Fe,曲线A表示c(Fe+)与V(NaOH溶液)的关 溶解度不等于零，C错误。 系，A错误，当pl=7时，溶液中e“的浓度为人，F(OH】 2.B解析：离子反应是有离子参加或生成的反应，发生反应的条件是 e2(0H) 电解质（必须是化合物和饨净物）在一·定的条件下必须电离出能反 8×106 10厅m·=8×102mdl·L,游液中C2的浓度为 应的离子，故③和5正确：复分解反应型离子反应无单质参与，①错 误：酸，碱，盐之间的离子反应设有氧化物参加，②错误：酸性氧化物 K[CK(OH):] e2(0H） l,1t.2x106 107m,=2x102mll. 或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱，其离子反应中没有盐参 与，④错误。故答案选B Fe+C2+均没有沉淀完全，B错误：加人氢氧化钠溶液.溶液体积增大. 3.B解析：C2+与S0生成微溶的CaS0.,不能大量共存，A不符合题 所以c(Fe)减小.并不能说明卡e(OH)1沉淀一定已开始生成，C正确： 意：Na,K°，C,CO相互不反应，离子可以大量共存，B符合题意： 当两种离子均沉淀完全后，溶液中(e).人，e(OH] 「具有还原性，酸性条件下M0:具有氧化性.发生反应10+ e(Cr)K.Cr(oH) 2M0:+16H一5L,+2Mn2+8H,0,C不符合题意：0与C2+发生 8x106m3,L- 2x100mP,L94,D正确。 反应：20H+C2Cu(0H)2,D不符合题意。 4.D解析：由题意取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，物质 6.AD解析：加Mg(OH)2固体之前蒸馏水中c(H*)为10-m@l·L-, 的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)可知，甲，乙，丙的摩尔质量的关系： 加入Mg(OH)2周体之后存在平衡Mg(0H):(s)一Mg2·(aq)+ 甲<乙<丙。因此甲，乙、丙可以是： 20H(aq),c(0H)增大，e(H)或小.加人FC,溶液后，Fe结合 0H,因此c()增大，曲线y代表-g=(),Mg(0H)2溶解导致 p 乙 丙 c(Mg2)增大，曲线z代表-lr(Mg2),Fe·钱化为Fe(0H)3使 NaOH NHNO: MgSO c(Fe”)减小，曲线x代表-g(Fe”),A错误：进程a之后c(Mg2) NaOH (NH.):S04Mg(N03)2 继续增加，说明还有Mg(OH)2固体，以进程a点计算，r(H)= 10mml·L,,常温下人g=104,得c(0H)=1042mml·L, 故D项错误 5.D解析：CCO:不能拆成离子的形式，A错误：NH,HCO,只能拆成 e(Mg2)=10-42mol L-.K[Mg(OH)2]=e(Mg")(H)= NH和HCO;,B错误：CC0,为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误： 1020m·L.3,B正确：进程到a点时，溶液中的H全部为水电离 出的，ek(H)=e水(0H)=10malL,C正确：进程到b点以后 K,C0,在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程 溶液中有Fe(OH)1周体存在，D错误 式中可用CO片表示，D正确。 7.(1)e(2)3.2x10wl·L.1(3)①CaC03+Cd2+CdC02+Ca2 6.BD解析：硝酸具有强氧化性，FO具有还原性，稀硝酸溶解FD发 ②原料易得且经济便宜③98% 生氧化还原反应，反应的离子方程式为3F0+N0+101 (4)当e(Cd+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤ 3Fe·+N0↑+5H,O,A错误：浓盐酸中存在C,H,浓盐酸与氨水发 生反应的离子方程式为H+NH,·H,0一NH+H,O,B正确：用氨 104mmd·L1时.c(s)= Kn(CS)_1061 c(Cd2)i0amm·L1= 化铁溶液腐蚀铜板上的Cu发生反应的离子方程式为Cu+2Fe· 10mL,又Ku(H,5)·Ka(H,s)=cH）c(s)。 C如2·+2Fe2+,C错误：用a,S0,溶液除去实验中残余的Cl2的离子 e(H2S) 方程式为S0片+Cl2+H0S0}+2C+2H,D正确。 正本参考答案黑白题45 7.(1)5C05+4H'—4C101↑+C+2H0(2)2H°+2C105+H,C20 课时2离子反应的应用 一定条件2G02↑+2C02↑+2H0 白题 基础过关练 解析：(1)根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离 题号12345678910 子是C,根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为 5C05+4H一4CI0,↑+C1+2H,0。(2)H,C,0,+2C0,中碳元素 答案CCDDC BADCB 化合价升高2，KCO,CO,中氯元常化合价降低1，由得失电子守 1,C解析：向待测液中滴加BaC,溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐 恒可得其离子方程式为2H+2C0+H,C0, 一定条件 酸无明显现象，不能排除Ag的干扰.A错误：向待测液中滴加氯水， 2C102↑+2C02↑+2H20 溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，如果溶液中存在少量 F也会产生此现象，B错误：向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸铡溶 黑题 应用优练 液无现象，排除C0S0片等干扰，再滴加Ag\03溶液后产生白色 题号123456 沉淀，则待测液中含有，C正确：向待测液中加人稀盐酸产生气 答案AAABBA 体，将气体酒人澄清石灰水变浑浊，C0片，S0片HC0,也会产生类似 的现象，D错误。 1,A解析：明砚的化学式为KA1(S0)2·12H,0.设明矾为1ml,则 2.C解析：NaHC0,A1(OH):都与盐酸反应：向固体中加入足量稀硫 溶液中含有1moA3,2molS0},由反应S0+Ba2—BaS04↓可 酸时，二者也都反应，无固体剩余，A不符合题意：碳酸氧钠与盐酸反 知，使S0片全部转化成BaS0,沉淀，需要2 mol Ba(OH)2,则加人 应生成气体，但AC不溶于盐酸.所以加入盐酸有固体剩余，B不符 4olOH,则发生反应A”+4OH—A1(OH):],所以最后溶液 合题意：BS01不溶于水，二者都与盐酸反应生成S02气体：若加人 中存在[A1(O川)：]”。 足量稀硫酸.二者都发生反应有气泡产生.且BSO,能和H,SO4反 2.A解析：Na202与水反应生成氢氧化钠，使溶液量碱性，HC0;与 应转化生成难溶于酸的BaS0,沉淀，C符合题意：Na,S0,与CuS0 O川反应生成C0片，则HC0浓度减小，C0片浓度增大：NaO,具有 中加入过量稀硫酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，D不符合 强氧化性，将S0氧化为S0子，则S0}浓度减小，S0子浓度增大， 题意 NO;浓度基本不变，则溶液中离子浓度基本不变的是①NO1,A 3.D解析：酸碱中和定中不选用石蕊试液作指示剂，A项错误：酸式 正确 滴定管不能摇放碱液，B项错误：碱式滴定管不能盛放酸液，C项错 3.A解析：由于K,(HC0:)>K(HC0)>K:(H2C01),所以NC0溶 误：用氢氧化钠溶液滴定硫酸，指示剂选的酞，D项正确。 液中通人少量的C0发生的反应为C0+C02+H0一HC0 4.D解析：减式滴定管不能盛装KMO,标准溶液，A错误：滴定终点 +HCO,A正确：泡沫灭火器的反应原理为铅离子与碳酸氢根发生水 读数为18.10mL,B错误：图3为酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸 解相互促进反应，正确离子方程式为A上+3HCO一A1(0H),↓+ 溶液润洗，C惜误：碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内.只要将滴 3C021,B错误：用H,S处理含Hg2的废水，硫化氢是弱酸，离子方 定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排 程式中不可拆，正确离子方程式为H,S+Hg2一H⊙↓+2H,C错 出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，D正确 误：向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和氢 5.C解析：KOH的相对分子质量大于N0H的相对分子质量.称 氧化镁沉淀，正确离子方程式为Mg2+2HC0;+2C++40H 取NOH时混有KOH会使得实际氢氧根的物质的量偏小，标准液的 -2CaC03↓+Mg(0H)21+2H,0,D错误 浓度偏低，则消耗的体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意：锥形瓶 4.B解析：a点溶液中的阴离子除了d和CH,CO0,还有H,0电离 如果润洗会使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大.测定结果 产生的O川，A正确：b段发生反应主要清耗的是溶液中的H”,因此 偏高，B不符合题意：滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于新产生的 主要反应的离子方程式为H+NH,·H,0一NH+H,O.B错误： 气泡部位挤占了原本应充满的标准液，故所计量标准液体积偏小，所 段反应的离子方程式为CH,COOH+NH:·H,0一CH,CO0 测盐酸浓度偏低，C符合题意：滴定终点时仰视滴定管读数，会使读 +NH+H,0.因此溶液中的NH和CH,CO0浓度均增大，C正确：d 数偏大，标准液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意 点溶液中存在过量NH1·H,O,向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶 6.B解析：e点呈是中性，d点呈碱性.则d点表示的溶液中c(OH)> 液变盗色，D正确 (H),A正确：该滴定实验是强碱滴定弱酸，反应终点显碱性，用酚 5.B解析：遇KSCN显血红色的溶液中含有F,,H,O,在F:+催化作 酞试液做指示剂.B错误：根据题图知，没有加人NOH溶液时 用下分解为水和氧气，A错误：水电离出的c(H)=1.0x10oml·L1 CH,C0OH溶流的H=3.C正确：人，=GH,C00)H只与温 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Na,N田片，C,SO广相互之间不 c(CH,COOH) 反应，能大量共存，B正确：加盐酸产生臭鹅蛋气味气体的溶液中含 度有关，因此b,©点表示的溶液中K,的值相等，D正确。 有S2或HS,S,HS与A*发生水解相互促进的反应，C错误： 7.A解析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=102ml·L1.设溶 c1[A(OH):]=0.1·L的溶液中：[A(0H)4]”,HC0反应 液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×102l,溶液中的Ba 生成氢氧化铝沉淀和CO片，D错误。 恰好完全沉淀时，反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×102ml,设硫酸 压轴挑战 氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4BaSO,,+ 6.A解析：Na,H,Ba,C,NO:之间不会反应能够共存，通人足量 H2O+八aOH,混合后溶液pH=11.反应后的溶液中氢氧根离子浓度 CO,也不反应，能够大量共存，A正确：Mg(O州)：更难溶，加入足 为e(0)=10'mlL,则，x102-0.5×102 =10,整理可得 x+y 量NaOH溶液后Mg2“转化为Mg(OH),沉淀，相关离子方程式 x:y=1:4 为Mg2+20H—Mg(0H)z↓.HC03+0H—H20+C0,B错 8.D解析：石灰乳[Ca(O1),】在离子方程式中不可拆，根据漂白粉制 误：[A(OH):]和HC0均为阴离子，不会发生水解相互促进反应， 备的化学方程式可知离子方程式为Cn(0H),+Cl2—Ca2”+C+ 但HCO的酸性大于A(OH),可以发生较强酸制较弱酸的反应，生 CO+H,0,A错误：从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原 成A1(OH),沉淀和碳酸根离子，C错误：Na,K,CI0°，S0之间不 剂，B错误；完全变质后的漂白粉周体中含CaC0,和CaCl2两种电解 反应能够共存，通人少量S02,先发生氧化还原反应C0+H20+50 质，C错误：为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反 —C+S0}+2H.后发生反应H+C0一HC10.总反应的离子 应”.应将氧气通人冷的石灰乳中，D正确 方程式为3C10+H,0+S0,C+2HC10+S02,D错误。 9.C解析：操作①为灼绕，应在坩埚中进行，不能在幕发中进 选择性必修第一册·LK黑白题46 行，A错误：操作2利和3调换顺序后，会引入钡离子，后面不能除去， 误：任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 B错误：前面加人氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧 e(CH,C00)+e(CH,CO0H)=e(CN-)+e(HCN),所以 根，故C正确：操作④是为了除去多余的盐酸，D错误 c(CHCO0)-e(CN)=c(HCN)-c(CH,COOH),C正确：二种酸与 重难聚焦 氢氧化钠恰好完全反应时呈碱性，故应该选用酚酞作指示剂。 10.B解析：Na,S,0,溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，A正确：根据信 D错误 息可知仅L,,I同时存在时才能产生电流，滴定终点无1，电流为0， 6.C解析：从某含有FeCl,FeCl3,CuC2的工业废液中回收报，工业废 即b点，但：点时「浓度不是最大的，B错误：仰视读数造成 水中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤.得到能渣Y为下：、C. N,S,0,溶液的体积偏大，则测定Na,S,0,溶液的浓度筒小，C正 滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加人试剂b为盐酸，溶解过量的 确：4(N,S,0,)=2n(I)=0.3mol,V=0.6L.所以硫代疏酸钠溶液 铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ为过滤，得到铜和滤液Z,Z为 的浓度为c=”=03mm =0.5m·L1,D正确 氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通人氟气，把亚铁离子氧化为铁离 V0.6L 子，蒸发结品，过能洗涤干燥得到氯化铁品体。亚铁离子，氯离子都 黑题 应用提优练 可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMO,溶液不能检验溶液W中 题号1234568 是否还有Fe2”,A错误：根据分析可知，，b分别为铁粉，盐酸，若b为 答案BC C B AC CC 疏酸会引入硫酸根杂质离子，B铅误：铁离子的氧化性大于铜离子， 故当红色固体析出后，说明溶液中下”已经反应完全，C正确：未告 1,B解析：若用酚酞做指示剂滴定终点由红色变成无色，且半分钟内 知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积.D错误 不恢复红色，A错误：锥形瓶洗净后不一定要干燥，故锥形瓶用蒸馏 7.(1)③(2)④(3)酚酞当滴人最后半滴氢氧化钠标准液，溶液 水洗净后，可以直接加入一定体积的未知浓度的NOH溶液，B正 由无色变为浅红色，并保持半分钟不变(4)0.24(5)0.2000 确：滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，则导致 解析：(1)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式谪 测得消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C错误：酸式滴定管未用标 准液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，使测得结 定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶 果偏高，D错误 管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排除 2.C解析：过量浓氨水和AgN03,MgC2,BaC2三种溶液混合的现象分 气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法。(2)若用50mL滴 别为：先产生白色沉淀后沉淀溶解，产生白色沉淀，无明显现象，A可 定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在 以鉴别：S0,气体通人BC2,C(OH)2,Ba(N03)2三种溶液的现象 上方，10ml.刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管 分别为：无明显现象、产生白色沉淀继续通人沉淀溶解、产生白色沉 50ml刻度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00ml.- 淀，B可以鉴别：N2C03溶液和CC2,Ba(OH)2,A2(S04)3三种 10.00mL)=40.00mL,所以④正确。(3)滴定终点时溶液由酸性变 溶液混合的现象分别为：产生白色沉淀、产生白色沉淀，产生白色沉 碱性，应该选择份酞做指示剂（酚酞的变色范国是8.2-10.0）：当加 淀.C不能鉴别：酚酰试剂入浓度均为0.Imol·L'的NaClO 入最后一滴标准溶液后溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化。 Ba(OH)2Al2(S0,)1三种溶液的现象分别为：光变红后褪色、变 说明到达滴定终点。(4)根据关系式2N0H-H,S04-S02可知，S0 红、不变红，D可以鉴别. 3.C解析：由实验流程可知，该溶液与Ba(0川)，反应生成白色沉淀， 的质量为宁×(000m.L×025)×6g:m=002g,该 则一定不含F。+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解， 葡萄酒中的二氧化硫含量为0072器=0.24g·L。（5)三次消耗的 并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为0.01 mol BaS0,则HC0,的 0.3L 物质的量为0.01ml.由于S0乃，Mg2+水解相互促进不能共存.根据 盐酸的体积为25.01mlL.27.74mL,24.99mL,第二组舍去，其他两次 所含离子的物质的量浓度均相问，则气体只为C0,由电荷守恒可知 溶液的平均体积为25.00ml,Na0H溶液的体积为25.00ml,故 不含C,则溶液中一定含S0片、HC03,Nm,Mg,且物质的量为 c(N0H)=2x0.100mal.Lx25.0ml.0.200ml.Lr4. 25.00ml. 0.01d。①中白色沉淀为硫酸铡和碳酸铡.气体为C0,A正确：根 据分析可知，则溶液中一定不存在F“和C,B正确：根据分析，溶液 压轴挑战 中含0.01m的SO}、HC0,故沉淀为碳酸钡，氢氧化镁和硫酸 8.C解析：浓度均为0,1m·L,的三种酸(HA、HB和HD)溶液，酸 钡.m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g.C错误：根据分析.溶 越弱，电离出的H越少，起始时pH越大，根据图像，则三种酸的强弱 液中e(NHCO,)=0.1nol+L.-1,c(MgS0,)=0.1od·L-,D正确。 为HA>HB>HD,酸越强，对应盐的水解程度越弱，pH越小，故A错 4.B解析：4点处发生NaOH+HC=NC+H20,NCO1+HC 误：滴定至P点时，此时中和百分数为S0%,对于HB溶液，此时溶液 一NC+NHC03,可知(C)>c(HC03),A正确：b点，甲基橙为 中的起始组分为c(HB)tc(NB)=1:1,显酸性，则c(H)> 橙色，此时pH为3,1~42，B错误：点到b点，离子数日不变，溶液 e(OH),根据电荷守恒.c(Na)+c(H)=e(OH)+e(B).则 体积增大，导电性减弱.C正确：22mL,盐酸发生反应NOH+HC c(B)>(Na),考虑到溶液显酸性，则以HB的电离为主导，但始终 =NaC+H20,NC01+HC一NaC+NHCO1,a-→b过程中18mL 是微弱的，面HB的电离又会抑制水的电离，因此c(B)>c(Na)≥ 盐酸发生反应NaHC0,+HC1一NaC1+CO:↑+H0,计算可得 e(HB)>e(H)>e(OH).故B错误：pH▣7时，溶液中e(H)= Na0H,Na2C03的物质的量之比为2：9，D正确 c(OH),根据电荷守恒，对于HA溶液，c(Na)=e(A),对于HB溶 5.AC解析：根据电荷守恒，c(Na)+c(H)=c(CN)+c(OH),点 液，c(Na)=c(B).对于HD溶液，c(Na)=c(D),由图可知.中和 ①时溶液星碱性，故c(Na)>c(CN):同样根据电荷守恒可得 到相问pH时，中和分数HA>HB>HD.即加入氢氧化钠的量HA c(Na)+e(H)=c(CHCO0)+e(OH),点2时溶液星酸性，故 >HB>HD,则三种溶液中：c(A)>e(B)>e(D),故C正确：当中和 (N)<c(CH,CO0),又因点①和点②处钠离子的浓度相同，故 百分数达1O0%时，三种溶液分别恰好存在等量的NaA,NaB,NaD,三 c(CHCO0)>c(CN).A正确：点③处溶液的H=7,此时 种溶液混合.则起始时c(NaA):c(NaB):e(NalD)=I:I:I. c(Na')=c(CH,COO)>c(OH)=c(H'),点④是恰好完全反应的 根据质子守恒.c(HA)+e(HB)+c(HD)+c(H)=c(OH).则 点，溶液星碱性，此时c(Na)>e(CH,CO0)>e(OH)>c(H).B错 有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-e(H).故D错误。 正本参考答案黑白题47