第2章 海水中的重要元素-钠和氯 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二章 章末检测 (时间：60分钟 总分：100分)】 一、选择题（每题3分，共45分） B.若取50mL溶液，其中的c(CI)= 1.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正 0.05mol·L- 确的是 ( C.若取该溶液与0.1mol·LAgN03100mL A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量 溶液完全反应，需要取该溶液10mL 的钠保存在煤油里 D.该溶液与1.0mol·LNa,S0,溶液的 B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶 c(Na)相等 液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 4.(2024·福建龙岩高一期末)监测S02含量是 C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液 否达到排放标准的反应原理是S02+H,O2+ 缸中 BaCL2一BaSO4↓+2HCl。V,表示阿伏加德 D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火 罗常数的值，下列说法正确的是 焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 A.0.1 mol BaCl.2固体中所含离子总数为 2.钠单质是一种非常活泼的金属单质，将一粒 0.1N 黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿 B.25℃时，0.1mol·L的HCl溶液中含 中，放在空气中观察，看到以下现象。开始钠 有H的数目为0.1N 单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面 C.17gH02中含有的原子数目为2N “出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠 D.2.24LS02中含有的分子数目为0.01N 固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液 5.某小组通过如图所示实验，探究Na,0,与水的 消失，逐渐形成无色的单斜晶体（主要成分为 反应 水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小 充分 滴入1-2 时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于上 气池消失后 商酚酞 2入少量Mm() 溶液变红 面过程的描述错误的是 A.钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na,0 下列说法中错误的是 ( B.钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成 A.②和③中产生的气泡，均可使带火星的木 的H2 条复燃 C.钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要 B.④中充分振荡后，所加MnO,固体粉末溶解 成分是Na,C0 C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 D.晶体在太阳下发生的化学反应可能有 D.③-⑤的现象证明Na,02与水的反应过程 Na,C03·10H20=Na,C03+10H,0 中存在Na202+2H20=2Na0H+H202 3.某试剂瓶上贴有1.0mol·L-NaCI溶液标签， 和2H,02一2H,0+02↑两个反应 对该试剂理解正确的是 6.(2024·广东汕尾高一期末)有人提出溶液的 A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na、 浓度可用“质量摩尔浓度”（即一定质量的溶 CI、H,O 液中所含溶质的物质的量)表示。下列说 必修第一册RJ黑白题064 法正确的是 ( c mol NaOH,则该混合溶液中NO,的浓度为 A.配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用 ( 到容量瓶 10(2a-b+c B.将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 A. -mol·L- 3 时必须已知该溶液的密度 B.10(2a-b+c)mol·L C.对于一种稀溶液（密度按1g·mL计），其 C.10(2a-b+2c)mol·L 质量摩尔浓度(mol·kg)与物质的量浓 D 10(2a-b+2c) 度(mol·L)在数值上相等 mol·L 3 D.分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH 10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化 溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 合物相关知识的重要模型和工具，它指的是 7.(2024·黑龙江哈尔滨高一期中)在探究新制 以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横 饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象 坐标所绘制的二维平面图像。如图为氯元 得出的结论错误的是 素的价类二维图，a、b、c、d、e、f为含Cl元素 A,氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C 的物质[已知a和e的反应方程式为KClO,+ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液产生 6HC1(浓)—KCl+3C2↑+3H,0]。下列说 白色沉淀，说明氯水中含有C1 法不正确的是 C.光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气 1化合价 的溶解度变小 D.向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生， 说明氯水中含有H 8.(2024·福建厦门高一月考)KI03常用作食盐 氯化物单质筑化物酸 挂肠质类刷 中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方 A.a溶液的酸性比d溶液的酸性强 法的第一步反应为61，+11KC10,+3H,0△ B.b、c均可用于自来水消毒 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误 C.「露置于空气中会转化成d 的是 D.a的浓溶液与e反应生成3molb,转移的 A.产生22.4L(标准状况)C1,时，反应中转移 电子的物质的量为6mol 10 mol e 11.在通常条件下，分别向三个气球（同一规格， B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比 11:6 1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③ C.可用石灰乳吸收反应产生的C,制备漂 三个气球。下列判断不正确的是 白粉 He 气 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 1O,的存在 9.把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3),的混合 A.三个气球中所含气体的分子数相等 溶液分成3等份，分别逐滴加入Na,S0,溶 B.三个气球中所含气体的原子数不相等 液、AgNO,溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 淀，此时消耗a mol Na,SO4、b mol AgNO3 D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉 第二章黑白题06 12.向100mL0.01mol·L'Ba(0H)2溶液中滴 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下 加0.1mol·L NaHCO,溶液，测得溶液电导 是224mL,则2g已变质的样品中的 率的变化如图所示，下列说法正确的是( Na,02质量为1.56g 6000 14.(2024·河北邯郸高一月考)碳酸氢铵 340 (NH,HCO,)常用作膨松剂、缓冲剂。一种 制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极 2000 易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。 0 10203040 下列说法错误的是 NaHCO,港液的体积mL N:.H. A.NaHCO, 溶液中存在：NaHCO 合成 Na'+H'+CO HO 吸数-H,0 B.ab电导率下降的主要原因是发生了反 煤、空气选气 碳酸见一一压缩 应：Ba2+20H+2HC03—BaC03↓+ 冷却、过滤、洗涤、千燥 2H20+C03 碳骏氨铵晶体 C.b→c,溶液中的c(OH)逐渐减小， A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量， c(CO)逐渐增大 减少C0的生成 D.d点溶液中Na与含碳阴离子的物质的量 B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH、CO 之比为1：1 所含分子数均相同 13.(2024·辽宁沈阳高一期中)某化学小组欲 C.为了获得更多的NH,HCO,可以先向水 通过测定混合气体中0，的含量来计算2g 中通入足量CO2,再通人足量NH 已变质的Na,0,样品中Na,C0,的含量。实 D.N2、H2合成NH时，每转移3mole,生 验装置如下图(Q为弹性良好的气裳)。 成17gNH 15.(2024·天津高一月 ,物质的量mnl 考)将一定物质的量 7.5 NaHCO. 的Na2C03、NaHC032.5 Na,CO 组成的混合物溶于 0255075100125150 水，配成1L溶液。 盐酸体积ml. 取出50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式 度的盐酸与它反应，变化关系如图，下列说 为2Na,02+2H,S0,—2Na,S0+2H,0+02↑； 法正确的是 ②忽略气体在I和V中的溶解。 A.原混合物中NaHCO,的物质的量为 下列说法正确的是 ( 2.5×10-3mol A.b的作用是除去气体中的C02,故b中应 B.原混合物中Na,CO,与NaHCO3的物质的 装有无水CaCl, 量之比为1：2 B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K,、K C.盐酸的浓度是0.05mol·L C.量筒I用于测量产生气体的C02体积，量 D.盐酸加到150mL时，放出C02气体2.24L 简Ⅱ用于测量产生氧气的体积 (标准状况下) 必修第一册RJ黑白题066 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(11分)根据所学知识填写下列空白。 (1)在标准状况下，67.2LC0,的质量为 g,含有 个氧原子（以N, 表示阿伏加德罗常数的数值)。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶， (2)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下 当 ,改用胶头滴管加 molH,S含有相同的氢原子数 水至溶液凹液面最底端与刻度线相切 (3)某气态氧化物的化学式为R0,在标准 (4)下列操作会使KMnO,溶液浓度偏低的是 状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL, (填序号)。 则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相 ①转移溶液前，容量瓶底部有水 对原子质量为 ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成 ③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 0.04mol的C和31.76g的D,则C的摩尔质 (5)配制KMO,溶液后用稀硫酸酸化，说明 量为 6 不用盐酸酸化的原因 (5)某气体的化学式为A2,其摩尔质量 Ⅱ.KMnO,法测定河水的COD值 为Mg·mo',阿伏加德罗常数的值为 测定原理为4KMn0,+5C+6H,S0, N,则： 4MnS04+2K,S0,+5C02↑+6H,0 ①该气体在标准状况下的密度为 其中C代替水中还原性物质，根据消耗 g·L。 KMnO,溶液的体积计算水样中还原性物质 ②该气体的一个分子的质量为 的浓度，进而计算水样的COD值[COD= 17.(14分)(2024·广东深圳高一期末)水体的 c(C)×M(02)]。 化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物 (6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫 质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定 酸，消耗所配制的KMnO,溶液的体积为 学校周边河水的COD值。请回答下列问题： 12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是 I.配制200mL2.00×10-3mol·L-1的 否符合国家一级A出水标准 KMnO,溶液 (国家一级A出水标准为COD≤50mg·L) (1)计算、称量：需用分析天平称量 18.(12分)为实现金属钠在隔 KMnO,固体（保留到小数点后四位） 绝空气条件下与水反应并收 (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、 集生成的气体，某研究性学y液体 玻璃棒、量简、胶头滴管 习小组设计了如图所示的发德离聚 生装置」 (3)称量后，以下操作步骤的顺序为 (1)Y液体可以选用 (填字母)。 (用字母表示)。 A.苯 B.饱和食盐水 C.四氯化碳 (2)实验前检验该装置气密性的方法是 (3)钠能在C02气体中燃烧。他们对钠在 C0,气体中燃烧后的产物中的白色物质进行 第二章黑白题067 了如下探究： (1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐 【实验】将燃烧的钠迅速伸人盛满C0,的集 酸，A中反应的化学方程式为 气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶 底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 【提出假设】 假设1：白色物质是Na20: 同时装置B还能监测实验进行时C中是否 假设2：白色物质是Na,C03: 发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 假设3：白色物质是 【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有 后的白色产物进行如下探究： 漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入 方案1：实验操作：取少量白色产物于试管 (填序号)。 中，加人适量水，振荡，样品全部溶于水，向 ①干燥的有色布条②湿润的有色布条 其中加入酚酞溶液。 ③碱石灰④无水氯化钙⑤浓硫酸 实验现象：溶液变成红色 (4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中 结论：白色物质为Na,0。 溶液逐渐变为 色：再打开D装置活 方案2：实验操作：①取少量白色产物于试管 塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中， 中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向 振荡，观察到的现象是 其中加入过量的CaCl,溶液：②静置片刻，取 上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 Ⅱ.验证氯气的氧化性，已知： 实验现象：①出现白色沉淀：②无明显现象。 【思考与交流】 ①氧化性：Cl,>H0>Br,>Fe”>L2: ①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠， ②2Fe++2I=2Fe2+l2 你是否同意甲同学的观点？并简述理由： 将FeBr,、FeL,和HBr(强酸)溶于水，往溶液 中通入过量C,各反应或生成的微粒随氯 ②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其 气通入量的变化如图所示： 理由是 03 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 19.(18分)某校化学兴趣小组的同学分别对氯 0.5 1.0 na-/mol 气和氯水的性质进行探究 I.如图是实验室制备氯气并进行一系列相 请回答： 关实验的装置（部分夹持装置已略去）。 (5)通过实验如何证明ab段反应已开始 进行： (6)c点之前溶液中的阴离子总物质的量最 大时为 mol (7)cd段发生反应的化学方程式为 溶液+苯S0,液 必修第一册：RJ黑白题068 第二章 真题演练 黑题 真题体验 限时：25min 1.(2023·江苏，3,3分)实验室制取Cl,的实验 44.8L(标准状况)F2,下列叙述错误的是 原理及装置均正确的是 ( ( 稀盐 A.转移的电子数为4N 气体 B.生成的NaF质量为84g C.生成的氧化产物分子数为2N nf》 他和 NaCl 溶液 D.生成的H,0含有H原子数为2N A.制取Cl, 5.(2022·海南，7,2分)在2.8gFe中加入 B.除去CL,中的HCI 100mL3mol·LHC,Fe完全溶解。N代 气体 气体 表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应转移电子为0.1mol C.收集CL D.吸收尾气中的C1 B.HCI溶液中CI数为3W 2.(2024·浙江1月改编)工业上将C12通入冷 C.2.8g“Fe含有的中子数为1.3N 的NOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 D.反应生成标准状况下气体3.36L 的是 ( 6.(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味 A.漂白液的有效成分是NaClO 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 B.漂白液在空气中久置不会变质 (1)配制250mL0.1mol·L-的HAc溶液.需 C.通入C0,后的漂白液消毒能力增强 5mol·LHAc溶液的体积为 mL D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的 3.(2023·北京卷玫编)离子化合物Na,02和 是 (填字母)。 CaH,与水的反应分别为①2Na,02+2H,0 4Na0H+02↑；②CaH2+2H,0 Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( A.CaH,中的H为+1价 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原 反应 7.(2022·浙江1月，27,4分)某同学设计实验 C.Na,02中阴、阳离子个数比为1：2，CaH,中 确定A(NO,)3·xH,0的结晶水数日。称取 阴、阳离子个数比为2：1 样品7.50g,经热分解测得气体产物中 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产 有NO2、02、HN0、H20,其中H20的质量为 生的O,和H,的物质的量相同 3.06g:残留的固体产物是A,0,质量为 4.(2023·重庆卷改编)已知反应： 1.02g。计算： 2F2+2NaOH =OF2 2NaF+ (1)x= H,0,N、为阿伏加德罗常数的值，若消耗 (2)气体产物中n(02)= mo。 第二章黑白题069co 28 12 88.M=32g·mol。根据十字交又法, (7)方案II测得的c(CuSO.)数值比方案I大,其原因是实验读数 ,右 32 前未调整D.E两管液面齐平.测得氢气的体积偏小.得到与稀碎献 nxV c0.44 反应的质量减小,与CuSO.反应的Z质量增大,则测得 c(C50)偏高. 边C0和C0.的分子数之比为3:1.选项A错误;右边C0的质量 第二章 章末检测 和Co.的充入量而使隔板处于距离右端一处,温度不变,则右边第 答案CCCCBCCABDDCDCC 二次充入气体的物质的量为0.2mol.同一密闭容器中,压强之比等 于物质的量之比,前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25; 1. C 解析;少量的钢保存在煤油里,可以隔绝空气;纳能和水,二氧化 1.2.气体压强之比为25:24.选项C正确;同温同压下,相对密度之 碳反应,故金属纳着火时,不可用泡沫灭火器灭火,A错误。NaOH是 比等于摩尔质量之比,右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16 强碱,对皮肤有较强的腐蚀性,故大量氧气泄漏时,不能载用氢氧化 倍,选项D错误。 钯溶液润湿过的口罩;氧气密度比空气大,应逆风往高处跑,B错误 7.D 解析;F显黄色,该溶液为无色溶液,因此原溶液中一定不含有 钢很活泼,能和氧气,水等发生反应,故做实验剩余的金属销不得直 Fe”.Ba”与S0反应生成破酸沉淀,不能大量共存,向原溶液中 接丢弃在废液缸中,应放回原瓶,C正确。焰色试验是元素的性质. 加入足量BaCL.溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消 则原溶液可能为NaOH或纳盐溶液,D错误。 失,推出原溶液中含有S0,不含Ba*”.得到23.3i梳酸沉淀,根 2.C 解析:纳单质表面变暗是因为纳被空气中的氧气氧化生成了 23.3i Na.0.A正确;纳极易与水反应生成氢氧化钝和氢气.钟单质表面产 生的气泡是纳与水反应生成的H.,B正确;销消失后形成了溶液,溶 0.11 液中溶质的主要成分是氢氧化纳,C错误;水合碳酸纳晶体放在太阳 上述分析,原溶液中一定不存在Fe”、Ba”,A正确;溶液呈电中性 下晒两个小时,几乎完全转化为白色粉末,因此晶体在太阳下发生的 c(Na')+e(H')+2c(Mg”)=c(Cl)+2e(so)(忽略 OH).代入数 化学反应可能有Na.CO.·10H.0-Na.CO.+10H.0.D正确。 值,解得e(H')=3mol·L.B正确;原溶液中含有H',能与碳酸氢 3.C 解析:氢化钢溶于水全部电离为Na'、Cl,溶液中不存在 纳溶液反应产生二氧化碳,离子方程式为HCO;+H一一H.0+ NaCl.A错误;溶液是均一、稳定的.若取50mL溶液,其中c(C1) C0. T.C正确;100 ml.原溶液中含有0.05 mol Mg*.0.3mol H' 1.0 mol·L .B错误:100mL0.Imol·L l AgNO.溶液 硝酸银的物 0.1molsO,生成沉淀的质量最大时,Ba全部转化成疏酸锁沉 质的量是0.01mol,完全反应消耗氢化钟0.01mol.因此需要取该溶 淀,Mg2*全部转化成氢氧化沉淀.0.05mol Mg”*消耗0.1 mol0H”. 渡的体积为0.0lmol+1mol·L =0.01 L=10mL.C正确;该溶液与 0.3 mol H'消耗0.3 mol oH' 0.1 mol so消耗0.1 mol Ba*.因此生 1.0mol·L^Na.SO.溶液的e(Na')不相等,后者溶液中钢离子浓度 成沉淀的质量最大时,消耗氢氧化锁的物质的量为0.2mol,即 是2.0mol·L-.D错误. 1 mol·L'!的Ba(OH):溶液200mL..D错误 4. C 解析:BaCl.是离子化合物,0.1mol BaCl.含0.1mol Ba?*和0.2mol 8.(1)16:1711:8(2)0.03 0.224 CI.所含离子总数为0.3V..A错误:缺少溶液的体积.无法计算溶液 1 中H的数目.B错误;17gH.0.物质的量为0.5mol.每个H.0.分子 温同压下,等体积的C0.和O.密度比等于相对分子质量之比,即为 中含4个原子,0.5molH,0.分子共含有的原子数目为2V..C正确 44:32=11:8。(2)生成物的体积是896mL.物质的量为 没有指明是否为标准状况,无法计算分子数目,D错误 0.8961. 5. B 解析:根据实验过程分析可知,过氧化钴与水反应生成氢氧化钟 和过氧化氢,其中过氧化氢会有少量分解生成氧气,②中有气泡产 之比是1:3.所以生成H.为0.03mol.消耗标准状况下CH的体析 生:气泡消失后,加入少量的二氧化,双氧水在催化剂的作用下,迅 是0.01 molx22.4 L·mol1=0.224 L.。 速分解为氧气和水,③中有大量气泡产生;充分振荡后,④中溶液为 9.(1)AgN0.溶液(2)堆竭(3)0.40(4)偏低(5)检查装置的 氢氧化纳,滴入1-2滴阶献,溶液变红。②和③中产生的气泡均为 n vx10-t 氧气,氧气具有助燃性,均可使带火星的木条复燃,A正确;二氧化铎 65 V. 为双氧水分解反应的催化剂,其不溶于水,也不与碱反应,故④中充 分握荡后.所加MO.固体粉末不溶解.B错误;酸融遇破变红.所以 两管液面齐平,测得氢气的体积偏小,得到与稀疏酸反应的n质量 中溶液变红.说明有贼性物质生成,故C正确;③~的现象证 明Na.0.与水的反应过程中存在Na.0.+2H.0--2NaOH+H0 偏小.与CuSO.反应的质量偏大.则测得e(CuSO.)偏高 解析:(1)少量CuSO.溶液与足量BaCl.溶液反应生成BasO.白色沉 和2H.0.2H,0+0。1两个反应,D正确。 淀,过量的溶液存在C1,步骤②中检验固体是否洗条干净即检验是 6.C 解析:容量瓶用于配制一定体积的溶液,配制一定质量的不需 否存在CI,选用的试剂为AgNO。溶液。(3)步骤④所得固体为 _m2.33 7 m $00%,m=n·M,不需要密度,B错误;1g·mLl=1kg·L-}. .n0.01 mol0.40 mol·L。 如果质量摩尔浓度为amol·kg'.则物质的量浓度为amol·kglx a(5o)=0.01 mol,则c(Cuso)= V 25x101. 1kg·L-=amol·I.-.C正确;质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH (4)未洗条烧杯.部分疏酸有损耗.导致e(CuS0.)的测定值偏低 溶液密度不同,等体积的溶液中溶质的物质的量不同,不能恰好完全 (5)铲和稀磕酸反应产生氢气,有气体生成,则实验步骤②应为检查 反应,D错误 装置的气密性。(6)根据Zn+H,sO.-乙nS0.+H。1,与酸反应的 7. C 解析:光照过程中,有气泡冒出.是发生了次氢酸的分解反应产生 VmLx101.mL-Vx10} 了氧气,C错误。 a(Z)=n(H)= mol.铠的总量 V V. L.moll 8.A 解析:该反应中只有礁元素价态升高,由0价升高至KH(I0。)。 a(乙):mg 中+5价,每个礁原子升高5价,即6l。~60e”,又因化学方程式中6l- 3Cl..故3Cl。~60e .即Cl.~20e.所以产生22.4L(标准状况)Cl vx10 一mol=(nvxi0-) )mol.根据乙n+Cuso.--2nso.+Cu.则 即1molCl.时.反应中应转移20mole.A错误;该反应中KCl0.中 65V. V. 氢元素价态降低,KCl0,作氧化剂,I.中骥元素价态升高,1.作还原 nx10-3 剂,由该方程式的计量数可知,11KC10。~61.,故该反应的氧化剂和 a(CusO.) 65V. c(CSO)= 还原剂的物质的量之比为11;6.B正确;漂白粉的有效成分是次会 25.00 iLx:10°L· mlL 25.000mnd,L1。 酸,工业制漂白粉可用石灰孔与氢气反应,C正确;食盐中10;可 必修第一册·BJ黑白题26 先与酸化的淀粉殃化钾溶液中的H 1发生归中反应10+5I+6H -31;+3H.0生成1.淀粉遇1.变为蓝色,故可用酸化的淀粉礁化 50ml. 钾溶液检验食盐中10;的存在,D正确。 0.05mol.A错误;根据上述分析可知原混合物中Na.C0。与 9. B 解析:消耗a mol Na,SO..则原溶液中含有a mol Ba”*.即 BaCl NaHC0.的物质的量之比为1:1.B错误;据分析可知盐酸的浓度是 有amol,消耗b mol AgNO..则原溶液中含有bmol CI”,BaCl.中有 0.05 mol·L.C正确;盐酸加到150mL.时.根据反应NaHCO.+HC --NaCl+H,O+CO。f.可知放出co.气体的物质的量n(CO) 2 n(NaHCO。)=5x10*mol.即为0.112L(标准状况下).D错误。 消耗 NaoHc mol,则Mg{“:有mol.,则Mg( N0.),中有钱离子 16.(1)132 6N. (2)0.15 (3)64 g·moll 32 (4)106 g·moll )_ 解析:(1)在标准状况下.67.2LC0,的物质的量是n(C0.)= 浓度为(c-b+2a)mol+01L=10(2a-b+c)mol.1I.故选B 67.21. 10. D 解析:a溶液是盐酸,是强酸,d溶液是次氧酸溶液,是弱酸,盐酸 酸性比次氢酸强,A正确;Cl。Cl0:都具有强氧化性,均可用于自来 132g;在一个c0,分子中含有2个0原子,则3molc0。中含有0 水消毒,B正确:f是次氢酸盐,露置于空气中会与二氧化碳和水反 原子的物质的量是6mol.含有的0原子数目为/(0)=6molx 应,生成次氢酸.即生成d.C正确;a的浓溶液与e反应生成3mo . mol'=6V.。(2)在标准状况下.1.7g氢气的物质的量 b.即反应KCIO.+6HCI(浓)-KCl+3Cl.f+3H.0.转移的电子的 17.7_0.1nod,1个NHg,分子中含有3个H原子. n(NH= 1.7g 物质的量为5mol,D错误。 11.D 解析:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 若H.S也含有相同的H原子数,则H.s的物质的量为n(H.S)= 数目的分子,A正确;三个气球中有单原子分子,双原子分子和多原 0.1 molx3-0.15mol。(3)某气态氧化物的化学式为R0.,在标准状 子分子,分子数相同,但原子数不相等,B正确;相同的温度和压强 下.任何气体分子之间的距离可以看成是相等的,C正确;三个等体 况下,1.28g该氧化物的体积是448mL.其物质的量是n(B0)= 0.448L 积的气球含有的是两种按体积比1:1混合的气体,-m(混) 1.288 n(混)' ②和③的平均摩尔质量分别是30g·mol和36.5g·moll.都大 64g·mol},则R0。的相对分子质量是64.由于0原子的相对原子 于空气的平均摩尔质量(29g·mol*),故三个气球放在空气中,有 质量是16.所以R的相对原子质量为64-2x16=32。(4)化学反应 两个往下沉,D错误。 遵循质量守恒定律,已知16gA和20iB恰好完全反应生成 12.C 解析:由图可知,a→b发生的反应为过量的氢氧化锁溶液与碳 0.04molC和31.76g的D.则反应产生的C的质量为m(C)= 酸氢钟溶液反应生成碳酸规沉淀,氢氧化纳和水,b点得到碳酸钯 16 g+20g-31.76g=4.24g.由于生成C的物质的量是0.04mol.则 C的摩尔质量M(C)-0.04mol 和氢氧化钩的混合溶液;b→e发生的反应为氧氧化钢溶液与碳酸 424-106g. mol.(5)①该气体在标 氢钟溶液反应生成碳酸钟和水,e点所得溶液为碳酸纳溶液;e→d M Mg.mol-! 没有反应发生,d点得到的溶液是碳酸纳和碳酸氢铀的混合溶液。 甫 碳酸氢钢是弱酸的酸式盐,在溶液中电离出钢离子和碳酸氢根离 子,A错误;由分析可知,a一b发生的反应为B”*+OH+HC0 的摩尔质量为Mg·mol',表示N.个A.的质量是Mg.则该气体 -BaCO。1+H.0.B错误;由分析可知,b一e发生的反应为氢氧 化纳溶液与碳酸氢钢溶液反应生成碳酸铀和水,反应中,氢氧根离 子浓度逐渐减小,碳酸根离子浓度逐渐增大,C正确;由题意可知,d 17.(1)0.0790(2)250mL.容量瓶 (3)CDEBA 加水至液面距离刻 点得到物质的量均为0.001mol的碳酸钢和碳酸氢钢的混合溶液. 度线1~2cm时 (4)② (5)酸性高酸钾具有强氧化性.能和氧 则溶液中钻离子和碳酸根离子的物质的量比为0.003m0; 离子发生氧化还原反应生成氢气(6)符合 0.002 mol=3:2.D错误。 解析:(1)配制200mL.2.00x10*mol·1.-1的KMn0.溶液,需要使 13.D 解析:加入酸后0中发生反应产生0。和CO。,球形干燥管b中 用250mL.的容量瓶.则需称量0.25Lx2.00x10}mol·1 应装有碱石灰,用于除去气体中的C0。,A错误;反应产生的0,和 158 g·moll=0.0790gKMnO.固体。(3)配制一定物质的量浓度 C0. 使气囊变大,将IV中的液体排出,水进入量简1中,听以量简1 的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗条、定容 中水的体积即为产生0.和CO。的总体积,所以滴加稀梳酸前必须 摇匀、装瓶贴签。(4)①转移溶液前,容量瓶底部有水,不影响溶液 关闭K,K..打开K..B错误;由B分析可知量筒I中水的体积即 的浓度;②转移溶液时,溶液不慎洒到容量瓶外,导致溶质减小,浓 为产生0.和C0.的总体积.量简II收集的是0.的体积.C错误:I 度偏低;③摇匀后,液而低于刻度线,不再加水,不影响溶液的浓度。 中产生的气体经过换算后为0.01mol,故2g已变质的样品中Na.0 的质量为0.02 molx78g·mol-1-1.56g.D正确。 14.C 解析:“造气”时,需要控制好煤与空气的用量,使煤完全燃烧 (6)由化学方程式可知.c(C)=一 25.00x10L 减少CO的生成,A正确;根据阿伏加德罗定律可知,常温常压下, 1.25$10mol·L.则coD=c(C)·M(0)=1.25xI0mol·L32x 等体积的N..H.、NH。CO。所含分子数均相同.B正确;若可以先 10 mg·mol=40mg·L1<50mg·1.符合国家一级A出水 向水中通入足量CO..再通入足量NH.,因二氧化碳在水中的溶解 标准。 度不大,故吸收的二氧化碳的量不多,无法获得更多的NH.HCO。 18.(1)A(2)关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高 C错误;N、H。合成NH。时,N元素由0价变为-3价,每转移 于试管中的液面,若长时间保持该高度差不变,表明该装置不漏气 3mole”,生成17gNH.,D正确。 (3)【提出假设】Na.0和Na.CO。的混合物 【思考与交流】①不同 15. C 解析:0~50 mL. 发生反应为Na.CO+HCl--NaCl+NaHCO. 意,白色物质若是氢氧化钟,需要反应物中含有氢元素,实验是钟在 50~150 ml.发生反应为NaHCO.+HCI-NaCl+H.O+COf. 二氧化碳中燃烧,反应体系中无氢元素存在 ②Na.CO。溶液显减 50mL.溶液中Na.CO.完全转化成NaHCO..消耗50mL.盐酸,根据 上述反应可知.a(HCl)=n(Na.CO )-2.5x10mol.该盐酸的浓度 2.5x10-mol0.05 mol·1.-1。结合上述分析可知消耗 解析:(1)Y的密度要比水小.且与水互不相落,四氢化碳的密度大 为e(HCl)-- 于水,饱和食盐水与水互溶,只有A项符合题意,故选A。(2)实验 0.05L 前检验该装置气密性的方法为:关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至 50 mL盐酸时生成的a(NaHCO.)=n(Na.CO )=2.5x10-}mol.此时 长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,若长时间保持该高度差不 溶液中总的碳酸氢纳a(NaHCO.)=5x10mol.所以这50mL.溶液 变,表明该装置不漏气。(3)【提出假设】Na.0和Na.CO。均为白色 中NaHc0.的物质的量为5x10*mol-2.5x10}mol=2.5x10mol. 物质,所以白色物质可能是Na.O和Na.CO。的混合物。【思考与交 正本参考答案 黑白题27 流】①不同意,若白色物质是氢氧化钟,需要反应物中含有氢元素, B错误 实验是铀在二氧化碳中燃烧,反应体系中无氢元素存在,②粉耿遇 3.C 解析:CaH.中的Ca为+2价,则H为-1价,A错误;①中水的各元 喊性溶液变红.Na.CO。溶液显碱性,也会使融变红;由方案2可 素化合价没有发生变化,不涉及氧化还原反应,②中水发生还原反 知.Na在CO.中燃烧反应生成Na.CO。和C单质 应,B错误;Na.O.由Na*和0 构成,阴.阳离子个数之比为1:2. 19.(1)MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl.f+2H.o(2)除去cl中的 CaH.由Ca”和H构成,阴、阳离子个数之比为2:1.C正确;①中每 HCI B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)②.④、① 生成1个氧气分子转移2个电子,②中每生成1个氢气分子转移1个 (4)黄 E中溶液分为两层,上层(笨层)为紫红色(5)滴入淀粉 电子,转移电子数相同时,生成氧气和氛气的物质的量之比为1:2 试液,如果溶液变蓝色说明反应已开始(6)0.8 (7)5Cl.+I.4 D错误。 6H,0--10HC1+2HI0. 4.C 解析:反应2F.+2NaOH--OF.+2NaF+H.O中F的化合价由0 解析:I.(1)制备氢气选用的药品为固体二氧化和浓盐酸,反应 价转化为-1价,0的化合价由-2价变为+2价,转移电子数为4e. 的化学方程式为MnO.+4HCI(滚)MnCl.+C1.1+2H.0 若消耗44.8L(标准状况)F:即- 44.8L 22.4L mol)=2 mol.则转移的电子 (2)反应过程中氢化氢和水蒸气是氢气中的杂质,装置B中饱和食 盐水的作用是除去Cl.中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进 数为4N..A正确;每消耗2molF..生成的NaF质量为 2molx42g·mol-84g,B正确;反应生成的氧化产物为0F..每消 行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的压强增大,B中长颈漏 斗中液面上升,形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氧气是否 耗2molF。,生成的氧化产物OF。分子数为V..C错误;根据反 具有漂白性,要验证干燥氛气无漂白性,而湿润有色布条中的氢气 应2F,+2NaOH-OF,+2NaF+H,0可知.每消耗2molF。.生成H,0 的物质的量为1ml,又知1个H.0中含有2个H原子,即生成的 和水反应生成的次氢酸具有漂白性,故II中是干燥剂,所以C中I II、III依次放入湿涧的有色布条,无水氢化铲、干燥的有色布条,选 H.0含有H原子数为2V..D正确 ②、④.①。(4)D中是澳化,当向D中缓缓通入少量氢气时,氢 5. A 解析;2.8gFe的物质的量为0.05 mol.100 mL3mol.1 HC1中 气和浪化纳反应生成滚单质,可以看到无色溶液逐渐变为黄色:打 H*和CI的物质的量均为0.3mol.两者发生反应后.Fe完全溶解,而 开活塞,将装置D中含澳单质的少量溶液滴人含骥化钾和笨的装 盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2*,该反应转移电子0.1mol.A正确; 置E中,澳单质和骥化钾反应生成骥单质,单质溶于笨呈紫红色, HCI溶液中C1的物质的量为0.3mol.因此C1数为0.3V..B不正 振荡,观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(笨层)为紫红色。 确;Fe的质子数为26.中子数为30.2.8g^Fe的物质的量为 II.(5)根据氧化性顺序可知通入氢气后首先把1氧化为单质礁 0.05mol.因此2.8g^Fe含有的中子数为1.5V..C不正确;反应生成 由于碑遇淀粉显蓝色,则证明ab段反应已开始进行的实验操作是 H.的物质的量为0.05mol.在标准状况下的体积为1.12L.D不正确 滴入淀粉试液,如果溶液变蓝说明反应开始。(6)通入氧气后,1先 6.(1)5.0(2)C 被氧化,其次是Fe*,然后是Br,最后氧化单质骥,根据图像可知e 解析:(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,设需5mol·1 点时溶液中的Br“恰好全部被氧化,原溶液中I、Fe”*均是0.2mol HAe溶液的体积为V.因此250 mLx0.1mol·L-=Vx5 mol·L-l,解 Br是0.4mol.反应后生成氢化氢和氢化铁,消耗氢气的物质的量 得V=5.0mL。(2)容量瓶使用过程中.不能用手等触碰瓶口.以免污 是0.1mol+0.1mol+0.2mol=0.4mol.因此c点之前溶液中阴离子 染试剂,A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线”三线相切” 总物质的量最大时为0.4molx2=0.8mol。(7)根据图像可知ed段 不能仰视或俯视,B错误;向容量断中转移液体,需用破璃棒引流,破 发生氧气氢化单质确的反应,则反应的化学方程式为5C。+1.+ 璃下端位于刻度线以下,同时玻璃捧不能接触容量瓶口.C正确; 6H0--10HCI+2HIO.。 定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,顾倒过程 第二章 真题演练 中,应使用双手,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量和 底部,防止容量瓶从左手掉落,D错误。 7.(1)9(2)0.01 解析:(1)A1(N0.).·xH.0的摩尔质量为(213+18x)g·mol'.根据 固体产物氧化铅的质量为1.02g.可知样品中n(A1)= 答案CBC CA 7.50g__ (213+18x)g·mol=0.02 nol.解得 1.C 解析:实验室制取氢气使用的是浓盐酸和MnO.反应,A错误;除 x=9.(2)气体产物中n(H0)=3.06g+18g·mol=0.17mol,则 去Cl.中的HCl.可将气体通入饱和食盐水中,导管应该长进短出. n(HNO.)=0.02 molx9x2-0.17 molx2=0.02 mol.根据氮元素守恒. B错误;氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集氢气,注意长进 n(NO.)=样品中N的物质的量-HNO.中N的物质的量=0.02molx 短出,C正确;对氧气的尾气处理应选择氢氧化钟溶液吸收,水吸收 3-0.02mol=0.04mol.根据氧元素守恒.n(0.)=(0.02molx18- 效果不好,D错误 0.17 mol-0.02 molx3-0.04 molx2-0.03 mol)+2=0.01 mol 2. B 解析:漂白液中的次氢酸铀在空气中久置会变质为氧化钟 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 3.C 解析:该反应的化学方程式为3Fe+4H-0(g)高三fe:0。+ 课时1 铁的单质及其氧化物、氢氧化物 4H..A错误;实验中应该先加热混棉花.产生水蒸气.再加热铁粉 B错误;加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡,因混有空气可听到煌 由题 鸣声,C正确;实验结束后为防止倒吸,应该先撤导管后熄灭酒精灯. D错误。 4.(1)A E(2)冷凝未反应的水蒸气(3)乙(4)没有检验生成的 答案 C 水的装置,应该在E后加一个装有无水磕酸铜的U形管 1.C 解析:纯净的铁是光亮的银白色金属,A正确;铁是强磁性物质 解析:装置A用来产生水蒸气.B为铁粉和水蒸气反应装置,装置( 在磁场作用下被磁化,B正确;铅是地壳中含量最多的金属元素,铁 的作用是冷凝大部分未反应的水蒸气,利余小部分水蒸气可通过破 为第二位.C错误:干燥的空气中没有水蒸气,铁不易生锈,D正确。 石灰吸收。装置E中氧化铜可用来检验B装置反应产生的H。,由于 2.D 解析:纯铁能在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁,在空气中不 氢气的密度比空气小.应采用向下排空气法收集,因此E处的装置可 燃烧,故A错误;铁是变价金属,与氧化性较弱的碗单质共热反应生 以用乙代替。 成碎化亚铁,故B错误;铁跟盐酸反应生成氢化亚铁和氢气.故C错 5. D 解析:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁.故A不选:红热的铁和 误;铁的金属活动性强于铜,能与磕酸铜溶液发生置换反应生成梳酸 水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,故B不选;新制FeO在空气中加 亚铁和铜,故D正确。 热,氧化亚铁被氧气氧化生成四氧化三铁,故C不选;新制Fe:0.在 空气中加热,不能生成四氧化三铁,故选D. 必修第一册·BJ黑白题28