第2章 海水中的重要元素——钠和氯（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

进阶 突破 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质—钠 1.(2024·浙江杭州高一期中)水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情 况出现。例如将金属钠投入液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶 液，经专家研究发现生成氨合钠离子Na*(NH),和氨合电子e(NH),(如图所示)。下列有 关说法不正确的是 A.液氨是一种密度比钠小的液体 B.若将NCI溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电 子e(NH), C.加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电 性不变 Na(NH) e (NH) D.由于氨合电子ε(NH),具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂 2.某学生为了探究钠与CO,的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCL,能被C0还原得到黑 色的Pd) 落液 饱和NaHCO,淙液 63 (1)请将上图各装置连接完整：c→「→g→ ab→h(填装置中字母)。 (2)若用稀盐酸与CaC0,反应制备C0,在加稀盐酸时，发现CC0,与稀盐酸不能接触，而稀 盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 (填字母)。 A.H,S0,溶液 B.CCl C.苯 D.稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让C0,充满 整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。 (4)若反应过程中C02足量，探究钠与C0,充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的 物质仅为Na,CO,固体，老师认为仅生成Na,C0,是不可能的，请你说出不可能的理由： (5)若装置⑤PdCL,溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入 稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则写出钠与C0,反应的化学方程式： 进阶突破·拔高练05 课时2》钠的几种化合物焰色试验 1.(2024·辽宁朝阳高一月考)如图实验装置用于验证某些物质的性质。 点燃的蚊香（下端，点燃） D 在试管A中装人足量的固体NaHCO,D为固定蚊香的硬纸片。试回答 双球 干燥管 下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是 (2)B装置的作用是 NaHCO (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是 :上述实验现象说明 (5)若将干燥管内的Na,O,换成Na,0,则双球干燥管内观察到的实验现象是 2.现有含Na,0杂质的Na,0,为测定其纯度，某同学设计了如图装置测定其杂质含量（部分夹持 仪器已省略)，请回答下列问题： 混合气体(C2、H) 波I1,S)1 a()H溶液 B I.(1)取少量含有Na,0杂质的N,O2样品于试管中，加水溶解后加入酚酞，振荡，现 象是 (2)装置A的作用是除去CO,中的HC1气体，A中不能用饱和碳酸钠溶液的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)装置D中NaOH溶液的作用是 ,若无装置 D,样品中Na,O,的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)取mg样品于C中完全反应，实验结束后测得E中收集到的气体的体积为VmL,已知该 气体的密度为pg·L,则样品中Na,02的质量分数为 (用含有p、V、m的数值 表示)。 Ⅱ.检验装置C的成分 (5)为了确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，甲同学做出了以下猜想并设计实验验 证：猜想一：Na,C03,猜想二：NaHCO3,猜想三：Na,CO3和NaHCO3o 限选试剂：稀盐酸、CaCl,溶液、Ca(HCO,)2溶液、Ca(OH)2溶液。 步骤 操作 现象 取少量C中的固体于试管中，加入蒸馏水溶解，并加人足量试剂 产生白色沉淀 静置，过滤，取上层清液，加入试剂 实验结论：猜想三成立。 06黑白题化学1必修第一册·RJ 第二节氯及其化合物 课时1●》氯气的性质 1.(2023·山东临沂高一期末)某化学学习小组探究FS0,与“84”消毒液的反应过程，向酸化的 FeS0,溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入：滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味 的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间1(s)的变化曲线如图所示。下列说法错 误的是 () PH 6.0 红祸色沉淀 5.0 4.0 黄 3.0战绿 2.0 500 7801000s A.cd段产生刺激性气味气体反应的离子方程式为C1O+C+2H'一Cl,↑+H,0 B.bc段发生反应的离子方程式为2CI0+2Fe2++4H,0CL2↑+2Fe(OH)1↓+2H C.cd段pH迅速增大的原因是Fe(OH),消耗H D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质 2.甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加 到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的化学方程式为 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想a:是氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH,使酚酞由红色变成无色： 猜想b:是 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 则证明“猜想a”正确：若现象为 则证明“猜想b”正确。 乙组同学设计了以下三组实验进行探究。 实验① 实验② 实验③ 实验操作（试管中溶 氯水 氯水 氯水 液均为1mL,均滴入 园紫色石 5滴氯水) 2%AgNO 10%H0 蕊溶液 图溶液 图溶液 实验现象 石蕊溶液先变红后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (3)证明氯水中含有C的是实验 (填序号)。 (4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同) (5)同学们根据“H,0,在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明C, 将H,0,氧化，为证实Cl,将H,0,氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。 进阶突破·拔高练07 课时2》氯气的实验室制法C1的检验 1.(2024·黑龙江牡丹江高一期末)I.小组同学用M0,与过量浓盐酸反应制备CL,(装置如图 1所示)，观察到反应停止时仍有MO,剩余，对此开展探究 过量硫酸 空气 合浓盐酸 H,,(0接 化 NaClO. 红色布条NaOH和 NaOH 30%1H(0 溶液 混合溶液 图1 图2 (1)MnO,与浓盐酸反应的离子方程式是 (2)烧杯中溶液用于吸收尾气，溶液X可以是 【提出猜想】i.反应停止与c(C)降低有关：iⅱ.反应停止与c(H)降低有关。 【实验过程】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 将湿润的淀粉-K1试纸放置于试管口，加入 实验I 试纸未变蓝 充分振荡后加热试管 将湿润的淀粉-K1试纸放置于试管口，滴入2滴浓硫 实验Ⅱ 试纸变蓝 酸，充分振荡后加热试管 (3)将I中操作补充完整： (4)Ⅱ中试纸变蓝说明反应生成的CL,又置换出L,该反应的离子方程式为 【结论与分析】 (5)通过上述实验，可得到“反应停止与c(H)降低有关”的结论，其实验证据是 (填“实验I”或“实验Ⅱ”)。 Ⅱ.CO,又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图2所示装置（夹持装置 和加热装置省略)制备CO,并探究CO,的某些性质」 (6)A装置中发生反应的化学方程式为 (7)关闭止水夹②，打开止水夹①、③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaCI0,和气体，写 出C中发生反应的离子方程式： 若关闭③，打开②，B中可观察到红布条褪色。 (8)城市饮用水处理新技术用NClO,替代Cl2,其中氯元素都被还原为Cl,如果以单位质量 的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NCIO,的消毒效率是CL,的 倍（结果保留两位小数）。（已知NaCl02相对分子质量90.5、Cl,相对分子质量71）》 08黑白题化学1必修第一册·RJ 第三节物质的量 课时1●》 物质的量的单位—摩尔 1.(2024·上海高一月考)化学上以2C作为确定原子量的标准。若把2℃的原子量定为24，并 规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏加德罗常数，用V,表示，则下列推论中正确的是 ( A.12g碳单质完全燃烧需要64g氧气 B.44gC0,和28gC0含有相同数目的分子 C.N,个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1 D.氧气的摩尔质量为64g·mo,所以32g氧气所含分子数目为3.01×105个 课时2○》气体摩尔体积 1.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙 室中充入0.6 mol HCI,甲室中充入NH,、H,的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两 室中气体的质量之差为10.9g。 NIg.II2 23 甲 乙室 (1)甲室中气体的物质的量为 mol (2)甲室中气体的质量为 go (3)甲室中NH、H,的平均相对分子质量为 (4)经过查资料知道HC+NH,一NH,CI(NH,Cl常温下是固体)，如果将板a去掉，当HCI与 NH完全反应后，活塞b将静置于刻度“ ”处（填数字）。 课时3》物质的量浓度 1.(2023·山东济南高一期中)实验室需配制一份H、Na、S0?的物质的量之比为1：3：2的 溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 () ①0.1mol·L-NaHS0,溶液 ②0.1mol·L-Na,S0,溶液 ③0.1mol·L-1Na0H溶液 ④0.1mol·L-1H2S0,溶液 A.②和④按3：1混合 B.①和③按2：1混合 C.③和④按3：2混合 D.①和④按1：1混合 2.某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法不正确的是 溶质 KCI K,S04 (NH,)2SO. NH CI 溶质物质的量浓度/(mol·L.1)》 0.2 a b 溶液中所含离子 K CI NH so 溶液中所含离子物质的量浓度/(mal·L) 0.8 0.7 1.7 d A.a=0.3 B.b=0.4 C.c=0.5 D.d=0.9 进阶突破·拔高练0g7H.0 6Fe”+Cr0+14H'6Fe+2Cr+7H$0 与二氧化碳反应生成碳酸纳和C0.化学方程式为2Na+2C0 (3)①②③④(4)还原性 △Na:Co.+co. 解析:(1)Cr.(S0.).为强电解质.溶于水完全电离出锋离子和梳酸 课时2 纳的几种化合物 焰色试验 根离子,电离方程式为Cr(s0)。-2Cr”+350。(2)反应 6Fe$O +KCr O.+7H,sO.3Fe(sO ).+KsO.+Cr(sO 1.(1)2NaHCO.Na.CO.+HO+CO.f (2)吸收气体中的水蒸气 7H.0中共有疏酸亚铁、磕酸铁、重铭酸钾、碗酸钾、磕酸铭共5种 (干燥CO )(3)2Na.0+2CO.-2NaC0.+O(4)淡黄色 盐;K.Cr.0。中络元素由+6价降为+3价被还原,作氧化剂;Fes0. 的Na.O.逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na0 中铁元素由+2价升高为+3价被氧化,作还原剂,生成Fe(50)。. 能与C0.反应,生成白色粉末状物质和0(5)点燃的蛟香逐渐 氧化产物为Fe(SO.);根据反应可知.氧化剂K.Cr.0.和还原剂 炮灭 FeS0.的物质的量之比为1:6;反应中转移电子数为6.用双线桥法 解析:(4)过氧化纳吸收CO.生成碳酸纳和氧气,所以实验现象是 标出该反应电子转移的方向和数目为 淡黄色的Na.0.逐渐转变为白色粉末.点燃的蚊香燃烧更加剧烈 得2x3e (5)氧化纳和CO.反应得不到氧气,所以现象是点燃的蚊香逐渐 熄灭。 6Feso+KCr O+7H sO--3Fe(s0).+K so+Cr(s0)+ 2.(1)溶液先变红然后褪色 (2)Na.CO.+CO.+H0-2NaHCo 失6xle 7H.0;将该化学方程式改为离子方程式为6Fe②+Cr.0+14H'- 80m 6Fe +2C^+7H.0。(3)根据图中信息可知,发生氧化反应的是 (5)CaC.溶液 稀盐酸 有气泡生成 .Cr由NaCrO.中的+3价升高为Na.CrO.中的+6价;发生还原反 解析:混合气体中含有HCI气体,用饱和NaHCO.溶液除去,所以装 应的是①.Cr由Na.Cr.0.中的+6价降为CrCl.中的+3价;既没发生 置A中为饱和NaHCO,溶液;经浓碗酸干燥后进入装置C进行反应. 氧化反应又没发生还原反应的是②③④。(4)向橙色的酸 装置D中的NaOH游液用于吸收多余的CO。气体,防止干扰实验;可 K.Cr.O,溶液通入足量的sO.气体,溶液变为绿色的Cr(S0):溶 以通过装置E收集的氧气体积计算过氧化纳的质量分数。(1)取少 液,络元素化合价由+6价降为+3价被还原,此反应中利用了50.的 量含有Na.0杂质的Na.D。样品于试管中,加水溶解后加人献,振 还原性。 荡,溶液中因为有NaOH生成,呈喊性,溶液变为红色,又溶液中有少 第二章 海水中的重要元素--钟和氛 量具有漂白性的H.0、生成,最后溶液褪色。(2)饱和碳酸纳溶液与 C0.反应生成NaHCO..其反应的化学方程式为Na.CO.+CO.+H.0 第一节 钟及其化合物 -2NaHCO.。(3)装置D中的NaOH溶液用于吸收多余的CO。气 课时1 活泼的金尾单质-钟 体,防止干扰实验;若无D装置,则收集到的气体体积偏大,造成测 1.C 解析:将金属钢投入液氢中,钢在液氢中缓缓下沉,可知液氛是 得过氧化纳的质量分数偏高。(4)根据题意,可知氧气的质量为 一种密度比钩小的液体.A正确;若将N(2溶于液氢.形成氢合纳离 m=$V=10pVg.根据反应2Na.0+2CO.--2NaC0.+0.样品中 子和氛合氢离子,没有出现蓝色,说明蓝色微粒可能是氛合电子 Na:0.的质量为156x10)pV 8.其质量分数为w= m(Na:O.) 32 e(NH。).B正确:加入金属纳后,生成氢合钩离子和氢合电子。 n(样品) 者都带电荷,所以溶液的导电性增强,C错误:由于氢合电子 156×10 V gx100%-390%。(5)根据实验结论,反应后的固体中 32mg e(NH。)具有强的供电子性,具有还原性,所以反应后的溶液可还 80m 原强氧化剂,D正确。 含有Na。CO.和NaHCO..则实验时不能选用Ca(HCO;):溶液和 2.(1)d。(2)BD(3)装置中澄清石灰水开始变浑浊(4)只 Ca(OH).溶液,所以步骤I中应该加入足量CaCl.溶液,用干检 有Na元素化合价升高,没有化合价降低的元素,不符合氧化还原反 验Na.CO。.最后取上层清液加人稀盐酸,有气泡生成,说明含有 应原理(5)2Na+2co.Na.co.+co NaHCO.. 解析:(1)探究钟与c0.的反应,首先用盐酸和碳酸在②中反应制 第二节 氛及其化合物 取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HC).需要用装 课时1 氛气的性质 置④中的饱和碳酸氢钢溶液除去HCl.然后用装置③浓疏酸干燥,再 1. C 解析:由图可知,;点开始反应,即段亚铁离子被氧化为铁离 在装置①中进行钴与二氧化碳的反应,最后用装置检验反应产 子:be段生成氢氧化铁和氛气;ed段主要生成了氧气;de段pH减 物,所以装置的连接顺序为e→f→g→d→e→a→b→h。(2)加入磕 小,则氧气与水反应。cd段产生刺激性气味气体,由题意可知生成 酸溶液后,虽然可以增大溶液体积,使溶液与碳酸接触,但生成的 了氧气,则离子方程式为C10+CI+2H'Cl。f+H.0.A正确;be 磕酸微溶,覆盖在碳酸表面阻止反应进一步进行,A错误;四氢 段有氢气生成,则发生反应的离子方程式为2C10+2F^*+4H.0 化碳的密度大于稀盐酸,加入四氢化碳后,四氧化碳层在混合液下 Cl.f+2Fe(OH)。1+2H'.B正确;cd段pH迅速增大的原因是 层,从而使盐酸与碳酸接触,B正确;本的密度小于盐酸,加入笨 cl0+C+2H--Clf+H.0.C错误;氢气溶于水反应产生酸性 后,笨在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸接触,C错误;加入稀硝 物质,所以de段pH减小,D正确。 酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸接触,D正确。(3)纳化 2.(1)Cl+H.0-HCl+HC30(2)①氢水中的次氢酸有漂白性,使 学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之 溶液由红色变为无色 ②溶液变为红色 溶液仍然呈无色 (3)② 前应需要打开弹夹,让C0。充满整个装置,以便排尽装置中的空 (4)H'(5)向反应后溶液中加入1mL2%AgN0.溶液.产生的沉 气.避免空气中0。、H.0干扰实验;当装置中澄清石灰水变浑浊 淀量明显大于实验② 时,证明装置中空气已经排净。(4)由于只有Na元素化合价升高 解析:(1)将氧气通入水中发生反应产生HCI.HCl0.故反应的化学 没有化合价降低的元素,不符合氧化还原反应原理,所以仅生成 方程式为Cl.+H.0-HCl+HCl0。(2)把新制氢水逐满加到含有 Na.CO.是不可能的。(5)装置PdCl.溶液中观察到有黑色沉淀,又 酸酣的氢氧化溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 PaCl.能被cO还原得到黑色的Pd.则黑色沉淀为Pd.则纳与二氧化 ①猜想a:是氢水中的盐酸和次氢酸中和了NaOH.使酣由红色变 碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀 成无色;猜想b:是氢水中的次氧酸有漂白性,使溶液由红色变为无 盐酸产生能使清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钟 色。②往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,溶液显碱性. 拨高练参考答案 黑白题53 若现象为溶液变为红色,溶液褪色是由于氢水中的盐酸和次氢酸中 和了NaOH所致;若溶液仍然呈无色,说明溶液褪色是由于次氢酸的 3。 漂白性所致。(3)C1能够与硝酸银溶液反应生成氢化银白色沉淀, 的质量为0.6molx36.5g·moll=21.9g.则甲室中气体的质量为 据此可以证明氢水中含有C1。氢气与水反应生成了盐酸,盐酸电 21.9g-10.9g=11g。(3)甲室中气体的物质的量为1mol,质量为 离出了C。(4)实验①中将氧水滴入紫色石落溶液中,石蒸溶液先 变红后褪色,溶液变红是由于溶液中含有H。(5)因为H.0.在催 化剂作用下可发生分解,也会产生大量无色气泡,因此实验③中现 中NH。H.的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中复气的物质的 象不能说明氧化性:C.H.0.。如果(.将H.0.氧化.则Cl.被还 量为x.氢气的物质的量为y.根据其物质的量、质量列方程组为 为C1,溶液中C1的浓度将明显增大,因此要证实Cl.将H.O.氧化, x+y=Imol①.17x+2y=11g②,解①②可得x=0.6moly=0.4mol;如 可以向反应后的溶液中加入1mL.2%AgN0.溶液,若产生的沉淀量 果将板a去掉,0.6mol HCl与0.6mol NH.恰好完全反应生成氧化镂 明显大于实验②,则可以证明上述结论。 固体,剩余H.的物质的量为0.4ml.相同条件下,气体的体积之比 课时2 氢气的实验室制法 C1的检验 等于其物质的量之比,所以活塞b将会左移至刻度2处 课时3 物质的量浓度 1.(1)MnO.+4H'+2CI-Mn”+C1.f+2H.0(2)NaOH溶液 1. D 解析:0.1mol·L-NasO.与0.1mol·L-HsO.按3:1混合. (3)加入固体NaC1 (4)Cl+21-I+2Cl (5)实验II 在同一溶液中,物质的量之比等于物质的量浓度之比,则H (6)2Nacio. +H.c0.+H so.2co. +Na. so.+2co. +2H.o Na's0的物质的量之比为(0.1molx2):(0.3molx2); (7)2C10.+20H+H.0.2C10.+2H.0+0.(8)157 (0.3mol+0.1mol)=1:3:2. A 不选:0.1 mol ·L-lNaHsO. 与 解析:(2)氢气能与NaOH反应.烧杯中溶液用于吸收尾气.溶液X 0.1mol·L.-lNaOH按2:1混合反应生成等量的NaHsO.和 可以是氢氧化钢溶液。(3)实验1中验证氢离子不能氧化KI.则将 Na.SO..H' Na'.so的物质的量之比为0.1mol:(0.1mol I中操作补充内容为加入固体Na以.与实验II作对比。(4)II中试 0.1 molx2):(0.1 mol+0.1 mol)=1:3:2. B不选:0.1mol·1-l 纸变蓝,可知酸性溶液中生成氢气,氢气氧化K生成碑。(5)实验 NaOH与0.1 mol·LH.s0.按3:2混合.混合后为0.15mol NaSO II中滴入浓磕酸前,试纸不变蓝.滴入浓殖酸后.试纸变蓝,可知酸 和0. 05mol H.sO.H' Nat so的物质的量之比为 性溶液中生成了氢气。(6)由题意可知,装置A中氢酸纳与草酸、磕 (0.05 molx2):(0.15 mol×2):(0.15 mol+0.05 mol)=1:3: 2.C 酸反应生成了二氧化氧,二氧化碳,碗酸纳和水。(7)装置C中 不选:0.1mol·L-lNaHso.和o.1mol·L-Hs0.按1:1混合 Cl0..NaOH和H.0.发生反应.生成NaC10..CiO.中氧元素的化合价 H' .Na'.s0的物质的量之比为(0.1mol+0.1molx2):0.1mol: 降低,故H,0.中的0元素化合价升高生成0..根据得失电子守恒 (0.1mol+0.1mol)=3:1:2.D选 原子守恒,电荷守恒.配平该反应为2C10+20H+H.0。 2. B 解析;c(KCl)=0.2mol·L-l.其电离产生的K的浓度为 2C0+2H.0+0。(8)NaC10.中氢元素由+3价降为-1价,1个 0.2mol·L由于混合溶液中c(K')=0.8mol·L.则K.s0.电 离产生的K*浓度为0.8mol·L-0.2mol·L l=0.6mol·L .故 90.51.57.即 K$ so.的浓度为0.6 mof·L -=0.3mol·L-.即a=0.3.A正确; 2 e(KCl)=0.2mol·1-.其电离产生的C1的浓度为0.2mol·I.由 NaCl0.的消毒效率是Cl的1.57倍 于混合溶液中c(CI)=0.7mol·L.则NH.CI电离产生的Cl浓度 第三节 物质的量 为0.7 mol·L-0.2mol·Ll=0.5 mol·L 1.故NH.Cl的浓度为 课时1 物质的量的单位--摩尔 0.5 mol·L-I.即c=0.5:NHCl电离产生的NH.的浓度为0.5mol·Ll 1.B 解析:12g碳完全燃烧需要32g氧气,这是客观事实,A错误; 由于混合溶液中NH:的浓度为1.7mol·L.则(NH.).SO.电离产 44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约6.02x10}个分子,这是客观事 生的NH:的浓度为1.7mol·Ll-0.5mol·L I=1.2mol·L-'.结合 实,B正确;阿伏加德罗常数的数值现在约等于2x6.02x10P}.根 据V=axV.可以发现1mol氢分子实际上约有2x6.02x10{}个氢分 子,因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比,为 0.6.B错误:根据选项B分析可知c=0.5.C正确:溶液中S0 由 16.1.C错误:以g·mo为单位的前提下,摩尔质量的数值等于相 K.sO.和(NH.)sO.电离产生.c(KsO)+e[(NH)SO ]=a+b= 对分子质量的数值,相对分子质量的数值翻倍,摩尔质量数值也翻 0.3 mol·L-1+0.6 mol·1.-=0.9 mol·I-.D正确 倍,因此氧气的摩尔质量为64i;mo',但是32:氧气中所含的分 第三章 铁 金属材料 子数目是一个客观事实,约为6.02x10P}个,不会随着定义的改变而 改变,D错误。 第一节 铁及其化合物 口技巧点拨 课时1 铁的单质及其氧化物、氢氧化物 1.(1)4Fe(0H)+2H.0+O.--4Fe(0H):(2)还原 质量、体积、分子数这些量是客观存在的,不会随着定义的改变而 (3)K[Fe(CN)]KSCN(或疏象化钾) 不正确 (4)NaOH溶液 改变,而物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积,摩尔质量,原 浓度高,反应后溶液中Fe”浓度较小,不易被吸附在Fe(OH),表面 子量这些量是人为定义的,因此会随着定义的改变而改变。若将 C的原子量定为24,相当于现有的分子量全部扩大2倍,将 (5)白色沉淀变为红褐色,中间过程无灰绿色出现(6)向高浓 度NaOH溶液中滴加FeSO.溶液 24克1C中所含的碳原子数定为阿伏加德罗常数,相当于阿伏加 解析:(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(0H),被空气中复气 德罗常数扩大2倍。 氧化生成Fe(OH),反应方程式为4Fe(OH)。+2H.0+O。- 课时2 气体摩尔体积 4Fe(OH)。(2)实验1中加人维生素C是为了防止Fe*被氧化 1.(1)1(2)11(3)11(4)2 (3)根据实验现象可知,①中加入试剂a出现蓝色沉淀,是在检验 解析:(1)相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,看图 Fe”*,试剂a为K.[Fe(CN)].②中溶液是否变红是在检验Fe”,试 可知甲.乙两室气体的体积比为5;3.故其物质的量之比为5:3.所 剂b为KSCN.由于②中溶液没有变红.则不存在F”.即灰绿色沉 必修第一册·B 黑白题54