第1章 物质及其变化 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一章 章末检测 (时间:60分钟总分:100分) 一、选择题(每题3分,共45分) D. 碳酸氢纳在水中的电离方程式为NaHCO。 1.(2024·河南驻马店高一期末)明代宋应星所 __-Na'+H'+CO2 著的《天工开物》中记载“焚木烧烟,凝质而为 4.(2024·安徽蚌埠高一期末改编)通过物质进 之”。这句话指明了墨块的成分,其中的“烟' 行分类研究,可以发现物质及其变化的规律。 指颗粒细小的炭黑(炭颗粒直径在5~10nm 下列有关物质的分类正确的是 ( 之间,1nm=10*}m),“凝质”为动物胶,将墨 选 碱性氧 酸 纯净物 电解质 块在砚台中加水研磨即可得到墨汗。下列有 化物 ( _~ 液氛 CH.COOH 关说法不正确的是 Nao 次氢酸钟 B 不锈钢 HCl CaO A.古代的墨块属于混合物 燕糖 。 澳水 H.so. MgO C B. 古代的墨汗具有丁达尔效应 干冰 淀粉 HO H D 盐酸 C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应 D. 古代的墨汗属于固溶胶 5.(2024·湖北孝感高一月考)下列各组离子在 相应选项条件下一定能大量共存的是( 2.(2023·山西太原高一期中)从不同角度对 __ 物质进行分类是一种常用的学习方法。对 A. 无色溶液:NaFe*、ClNO 如图所示分类方法中甲、乙、丙、丁的判 B. 遇石蕴变红的溶液:Na 、CO 、NO 、SO 断,正确的是 ( ) C. 遇醐融变红的溶液:Mg^*K*、SO 、NO 物质的化学式 物质的类别 D. 酸性溶液:K'A*SONO Cl 6.(2024·浙江宁波高一月考)下列方框中的物 顿盐 质或溶液之间发生的反应分别是①②③④ 化物 下列有关这些反应的说法错误的是 BaCO. ) A. 甲_--盐 Mg①Cao③ co. ④aOH 溶液” B.乙--K.CO C. 丙--BaO A. ①是置换反应,反应的离子方程式为 D.丁--酸 Mg+2H'--Mg*+H 1 3.下列说法正确的是 ,- B. ②是复分解反应,反应的离子方程式 A. 疏酸的导电能力一定比醋酸溶液强 为2H+0H.0 B. 氛气溶于水能导电,所以氢气是电解质 C. ③是化合反应,但不是氧化还原反应 C. NaOH在水中和熔融状态下都能导电 D. ④中反应的离子方程式可能是C0。+ 即NaOH是电解质 Ba*+2OH-BaCO.+H0 必修第一册:BJ 黑白题026 7.(2024·四川泸州高一期末改编)下列各组物 化学反 电冰实 操作 质的转化关系,不全是通过一步反应完成的是 应现象 验现象 ( ~ -几滴Kl溶液 A. CuO→CuSO.→Cu(OH) 石墨极附近颜色变 产生黄 B. Ca→CaO→Ca(OH): 深,铀极附近颜色 色液体 变浅 C. H→HO→O -5mLAgN0,溶液 D.C→CO→CaCO. ( -几滴AgO溶液 ) 8. 下列离子方程式书写正确的是 产生黄 销、附诉颜色变深 色液体 A. 澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式; 石墨极附近颜色 变浅 Ca(OH).+2H=Ca*+2H.0 -5mLK溶液 B. 向氢化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag+Cl 下列推断正确的是 ( --AgCl! A. 用丁达尔效应可以确定①.②试管里的液 C. 氢氧化钯和梳酸铜溶液反应的离子方程 体是否是胶体 式:Ba”+SO-BasO B. ①和②试管中都发生了氧化还原反应 D. 铜片浸没在稀疏酸中:Cu+2H- C. ①试管制备的化银胶体带正电荷 Cu?*+H.{ D. 碑化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关 9. 已知NaH.PO.可由H.PO.与过量的NaOH溶 11.(2023·浙江杭州高一期末)工业上常用氢 液反应生成。类推是常用的思维方法,下列 氧化法处理含氧(CN)废水.一定条件下. _ 类推正确的是 5Cl+2NaCN+12NaOH--2□+10NaCl+N+ A. CO.是酸性氧化物.C0也是酸性氧化物 6H.0。若氛化物中N的化合价为-3价,下列 说法错误的是 B. Fe与稀 酸反应生成H..Ag与稀疏酸也 ) 反应生成H. A. 方框中的物质是Na.CO C. NaH.PO.属于酸式盐.NaH.PO.也属于酸 B. 反应中仅氮元素被氧化 式盐 C. 氧化性:CI.>N D. Na.O与水反应生成碱,CaO与水反应也牛 D. 若有1个N.分子生成,则反应中有10个 成减 电子转移 10.(2023·广东惠州高一期末)实验表明,在如 12.(2024·北京高一期末)新型绿色水处理剂 图装置中,带负电荷的胶粒向Pt(销)极迁 高铁酸钟(K.FeO.)的制备方法如下图所示 (部分步骤已略去)。 移,带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移,这种 Fe(NO.). KOH 现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体 →K.FeO因体 并探究其性质,有关信息如表所示:(注 过 明:AgI胶体呈黄色) 难溶性杂质 下列说法不正确的是 _~ 7 A. K,FeO.中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生反应2Fe*+3Cl0+5H.C --2FeO2-+3Cl+10H' 第一章 黑白题027 C. 由过程II可知,在碱性溶液中的溶解度 C. Fe*、Fe”均可作反应的催化剂 K.FeO.<Na. FeO D. 脱疏后溶液酸性明显增强 D. K.FeO.可将氛氮废水中的NH;转化为N 15.(2024·湖北武汉高一期末)某无色透明的 除去,过程中FeO被还原 溶液a中可能含有Cl、sO、HCO、Na' 13.(2023·山东临沂高一期末)物质王国中 Mg^{*和Fe”中的两种或多种离子,为了确定 的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其 该溶液的组成,进行如下实验。下列说法正 中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化 确的是 ) 、碳酸氢钟、二氧化碳六种物质中的一种。 白色 足 沉淀2 . → →#体1 阁 ■→ → 搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间 A.“溶液a”中可能存在Fe” 能发生化学反应。 B.“白色沉淀1”一定由BaCO。和BaSO.组成 过桥:若A~F相邻的物质之间通过一步反 C. 会发生反应:Ba{*+HCO+OH 应生成X,则X过桥成功。 BaCO.1+H.0 已知:碳酸氢钟既可与酸反应,又可与碱反 D. 向“溶液2”中滴加AgNO。溶液,可说明 应,产物均是盐和水。下列说法正确的是 “溶液a”中含有Cl ( 二、非选择题(本题共4小题,共55分) A. 物质B是酸性氧化物,物质F是碱性氧 16.(14分)(2023·安徽六安高一月考)1.现有 化物 下列10种物质:①铜 ②熔融KCl B. 若过桥物质X可以顺利通过独木桥.则X ③Ba(OH)④CO NaHCO. 晶体 是H0 胆巩 碳酸 ③NaHSO盐酸 C. 过桥时,物质之间的转化涉及置换反应 酒精 化合反应、复分解反应 (1)上述物质中属于电解质的有 D. 搭桥时,E与F的反应为NaHCO。+ 能导电的有 。(均填序号) Ca(OH),CaCO.+NaOH+H0 (2)⑧在熔融状态下的电离方程式为 14.(2024·山东济宁高一期中改编)酸性条件 下,用MnO。进行脱 处理的原理如下图所 (3)少量④通人③的溶液中,反应的离子方 ) 示。下列说法中错误的是 程式为 , (4)写出在水溶液中的电离方程式; (5)向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO MrO. 反应! 反应2 溶液至Ba{*恰好完全沉淀,发生反应的离子 A.由反应1、反应2知氧化性强弱顺序为 方程式为 MnO,>Fe”>SO 然后继续滴加NaHSO.溶液时,此步发生反 B. 处理1分子s0.理论上消耗1分子Mn0. 应的离子方程式为 必修第一册:BJ 黑白题028 II.现有课外活动小组进行Fe(OH).胶体的 (3)目前,科学家在研究一种以乙(C.H) 制备并检验其性质,甲同学在小烧杯中加 作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理 人20mL蒸水,加热至沸腾后,向沸水中 示意图如下图所示 滴入几滴饱和FeCl。溶液,继续煮沸并用玻 H.o.cO.N. 璃棒揽挫至溶液呈幻褐色,停止而热,即制 CII. 1 得Fe(OH)。胶体。 CrO) (填 (6)请评价该操作是否正确? Cu0) “正确”或“不正确”)。 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: (7)乙同学将用氢化铁溶液制得的氢氧化铁 胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放 ②该反应的催化剂为 置2min后取少量半透膜外的液体于试管 18.(13分)(2024·陕西成阳高一月考)经检 中,置于暗处用一束强光从侧面照射,观察 测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含 (填“有”或“无”)丁达尔现象,这 有大量Na'Cu*sOClNO。 个实验可以用来区别 (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的 是 (填字母)。 1_半透 A.Agr -Fo(OID.体 -蒸水 B. M{2 C.OH 17.(12分)(2023·江苏南京高一检测节选)已 D. HCO. 知氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种 (2)取100mL.该废水于烧杯中,逐滴加 化合价,回答下列问题: 人NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存 (1)判断下列六种化合物:①NH.:②N,0 在的离子的量会发生变化的是Na'、 ③NO:④N0;N.0:HNO。中.氮元素 (用离子符号表示)。 只能作还原剂的是 (填序号,下 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中 同);可能是HNO。被还原后产物的 的Cu”和SO,最终得到中性溶液,设计的方 是 ;不可能是N.被氧化后产物 的是 案流程如图 适_溶渡3 (2)某容器中发生一个化学反应,反应过程 气体 中存在Fe*NO.Fe”NH:H和H.O六种 立试剂a *沉淀2 粒子,在反应过程中测得Fe”、NO的数目随 时间变化的曲线如图所示,该反应的离子方 ①试剂b为 (写化学式):试剂c为 程式为 (写化学式):溶液3所含溶质离子 , 有Cl、 - ②“分离操作”的名称是 ,需用到 -N0 的玻璃仪器主要有 2 第一章 黑白题029 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反 (4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加 应的离子方程式为 少量酸性KMnO.溶液,发生反应的离子方 程式为 19.(16分)(2024·四川成都高一月考改编)某 (已知MnO;在酸性环境下的产物为Mn}) 小组通过实验探究氧化还原反应的规律 (5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氢水,观察 己知:氧化还原反应电位传感器可以测量不 到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪 同落液的电位值,根据电位值大小可比较较 色的原因提出两种猜想,并设计如下实验进 质的氧化性或还原性强弱;数值越大,氧化 行验证。 性越强,数值越小,还原性越强。 猜想1: 测得几种物质的电位值如表所示(注:实验 猜想2:1.被氢水继续氧化。 中进行酸化时均用稀疏酸)。 查阅资料:HC10不能漂白淀粉与1.结合形 物质 浓度 电位值/mV 成的蓝色物质。 序号 实验操作 1现象 5% 试剂 H.O. 276 结论 分别取少量 5% 683 H.O.(酸化) 猜想1 1 褪色的溶液 a 671 FeCl. 不正确 于三支试管 淀粉 1130 溶液不 KMnO(酸化) 猜想2 r 中,并加入 溶液 变蓝 603 NaNO.(酸化) 6.02x102 正确(I 对应试剂, 362 b+稀 个.L) NaBr 溶液 观察实验 被氧化 3 HsO. 变蓝 116 现象 为10) Na{S -361 ①猜想1为 ,实验1 所用试剂a为 根据表中数据,回答下列问题 ,实验1的现象为 (1)浓度均为6.02x10{*个·L的下列三种 溶液,氧化性由强到弱的顺序为 ②实验3所用试剂b是一种可溶性含礁化合 (填序号)。 物,该反应的离子方程式为 ①FeCl, ②酸性KMnO (6)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对 ③酸性NaNO. 应的还原产物情况如下 (2)影响物质氧化性强弱的因素有 氧化剂 KMnO. KIO. H.O. HNO 还原产物 Mn2 01 H.o NO (3)已知Fe”与I不能共存,由此推测下列 请判断,等数量的四种氧化剂微粒分别与足 一定不能大量共存的离子组是 量KI作用,得到I.最多的是 a. Fe3*,Br' (7)结合上述信息思考:对于I、Br混合溶 b. Fe、s2- 液,若控制只氧化I而不氧化B,请提出两 c. NO、H'I 种合理的氧化方案:①加入 d. H'MnOI ②加入 必修第一册:BJ黑白题030 第一章 真题演练 题 直题体验 限时:25min 1.(2022·湖南,1.3分)化学促进了科技进步和 6.(2022·浙江1月改编)关于反应4C0,+SiH 高温4cO+2H.0+siO.,下列说法正确的是 社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是 C _~ ( ~ A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” A. C0是氧化产物 B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. SiH.发生还原反应 C. 科学家成功将CO.转化为淀粉或葡萄糖 C. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1:4 D. 北京冬奥会场馆使用C0.跨临界直冷制冰 D. 生成1个Si0.时,转移8个电子 2.(2022·浙江6月,1.2分)下列消毒剂的有效 7.(2023·北京改编)下列离子方程式与所给事 实不相符的是 ( 成分属于盐的是 - ) A. 高舒酸钾溶液 A. 向氢氧化锁溶液中加入盐酸:H+OH --H0 B. 过氧乙酸溶液 B. NaHCO.溶液与少量的Ba(OH).溶液混 C.双氧水 合:HCO+Ba+OH-BaCO.1+H0 D. 医用酒精 3.(2024·浙江1月,1.3分)下列物质不属于电 C. 利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe*+Cu --2Fe2+Cu2+ 解质的是 ( D. Na,s去除废水中的Hg{}:Hg^{*+s^2}- A. CO B. HCl _--HgS1 C. NaOH D. BaSO. 8.(2023·福建改编)稀有气体氛的 4.(2021·江苏,1.3分)黑火药是中国古代四大 氧化物(XeF。)与NaOH溶液反应 发明之一,其爆炸反应为2KNO.+S+3C 剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下; K.S+N.+3CO.。下列说法正确的是 与水反应 与NaOH溶液反应 ( __ i.2 XeF.+2H.0 ii.2XeF.+4OH A. 黑火药中含有两种单质 2Xe+0.f+4HF B. 爆炸时吸收热量 2Xef+0.t+4F+2H,0 C. 反应中S作还原剂 iv.2XeF.+4Na'+16OH ii. XeF. +3H,0 D.反应为置换反应 Na.XeO I+Xe+ XeO.+6HF 5.(2024·浙江1月改编)在溶液中能大量共存 0.f+12F+8H.0 的离子组是 _~ 下列说法错误的是 A. H'、I、Ba*、NO A. 反应i中XeO.是氧化产物 B. Fe*K*CiOH B. OH的还原性比H.O强 C. FeI'、Ba?*HCO C. 反应i~iv中有3个氧化还原反应 D. sONHtBr H' D. 反应iv每生成1分子0.,转移6个电子 第一章 黑白题03溶液的紫红色褪去转化为M和，M元素的化合价降低，KMO,作氧7.D解析：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠溶液反 化剂，则H,02作还原剂，表现还原性。(3)C0,与水的反应类似 应生成氢氧化铜，可一步完成，A正确：钙与氧气反应生成氧化钙，氧 N202与水的反应，Ca0与水反应生成C4(0H):和02，反应的化 化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确：氢气与氧气反应 学方程式为2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑。(4)①由图示可 生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确：碳与氧气反应 知.过程i中H02中0元素的化合价升高，H02表现出还原性：过 生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误 程i中H,O2中0元素的化合价降低，H,O,表现出氧化性。②单线 8.B解析：澄清石灰水中，Ca(OH),应斥成离子的形式，澄清石灰水 10a 与稀盐酸反应的离子方程式应为H”+OH一H,O,A错误：向氯化 桥法分析过程为5H,02+2H10一50，↑+12+6H0。③由图示可 锅溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag+C 知，过程i中反应的化学方程式为5H,02+2一2HI0+4H,0 A:C1!,B正确：氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式应为 10.(1)P0以（或HP0)(2)2AS,+502+6H,0—4HA04+6S Ba2”+20H+C2+S0BaS04↓+Cu(0H)21,C错误：铜片不 和稀硫酸反应，D错误 (3)5Bi032Mm2414H5Bi2M07 9.D解析：CO,能够与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，C0 解析：(1)H,PO,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价降 不能与酸反应，也不能与碱反应，因此C0是不成盐氧化物，A错 低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x,由还 误：Ag在金属活动性顺序中位于H元素的后边，不能与酸发生置换 原剂与氧化剂的个数之比为1：4及电子守恒可知，4×(1-0)=1× 反应产生H2.B错误：碱过量时.酸与碱反应产生正盐。H,PO,与过 (x-1).解得x=+5.则对应的氧化产物为PO片（或H3P0,) (2)AsS,被02氧化，生成H3A0,和单质硫，砷元素化合价由+3价 量的NaOH溶液反应生成NHPO,,故NHPO属于正盐，C错 变为+5价，反应的化学方程式为2As2S,+50+6l,0 误：N,0与水反应生成碱(NaOH),CaO与水反应生成碱 [Ca(0H):].D正确。 4H,A0,+6S。(3)发生B05→B“的反应，B街i元素由+5价降低 10.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确：硝酸银和 为+3价，即发生还原反应，则氧化反应为Mn2→MO:,Mn元素 碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散系，不显电性，胶 由+2价升高为+7价.发生Mn2++B0:+H→M0+B++H,0, 粒带电荷，C错误：碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷，与 由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5Bi0:+14H 反应物相对量有关。①试管中ANO,过量.胶粒带正电荷：②试管 =2Mn0+5B+7H20。 中K1过量，胶粒带负电荷D错误。 第一章 章末检测 11.B解析：根据原子守恒，可知方框中的物质是Na,C01,A正确：反 应中C,N元素化合价都升高，C元素，N元素都被氧化，B错误：该 题号1234567891011213145 反应中，C2是氧化剂，N2是氧化产物.所以氧化性：C>N2,C正确： 答案D A CA D B D B D ABB B D C 反应中C元素化合价由+2升高为+4，N元素化合价由-3升高为0， 若有1个N,分子生成，则反应中有10个电子转移，D正确 1.D解析：墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A正确：墨块 12.B解析：钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数之 中的炭颗粒直径在5~10m之问，因此分散到水中能形成胶体，具 和为0知，K,F0,中铁元素的化合价为+6价，A正确：在碱性条件 有丁达尔效应，B正确：根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到的，因 下，利用NaClO氧化Fe(NO,),制得Na,F0,铁元素从+3价升高 此涉及氧化还原反应.C正确：墨汁的分敢剂是水，是液溶胶，D 至+6价，快元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低 错误。 至-1价.产物为C,由得失电子守恒可知，含铁元素的物质前配化 2.A解析：氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确：乙与氯化钠、碳 学计量数2.含氯元素的物质前配化学计量数3，再根据电荷守恒 酸钡同类，为碳酸钠.属于钠盐、酸酸盐，B错误：内属于钡盐，氯化 反应物缺10个0H,最后由原子守恒可得离子方程式为 物，为氢化钡，C错误：碳酸钡不是酸而属于丁，故丁不是酸，D错误。 2Fe3+3C10+100H一2Fc0+3C+5H,0.B错误：过程Ⅱ 3.C解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因此硫酸 中Na,FO,转化为K,FO,,在碱性溶液中反应易向更难溶的物质 的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误：氨气溶于水能导电，是由 转化，故在碱性溶液中的溶解度：K,FeO,<Na,FO4,C正确：K,Fe0a 于NH,与H,O反应产生的NH、·H,O能够电离产生自由移动的离 中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，N中氮元素为-3 子，不是氨气自身电离产生自由移动的离子，因此NH,·H,0是电解 质，面NH,属于非电解质，B错误：NaO川在水中和熔融状态下都能电 价，处于最低价，具有还原性，K,O,和NH:能发生氧化还原反 离出自由移动的离子面能够导电，所以NaOH是电解质，C正确：碳 应，铁元素化合价由+6价降低为+3价被还原，D正确。 酸氢钠是盐，在水中电离产生Na°，HCO5,其电离方程式为NaHC01 13.B解析：其中A~F分别是盐酸，氢气、氧化铜，氢氧化钙，碳酸氢 —Na+HCO.D错误 钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是A~F搭桥后相邻 4.A解析：液氯为纯净物：醋酸为酸：氧化钠和酸反应生成盐和水，为 的物质之间能发生化学反应：②过桥：若A-F分别通过一步反应能 碱性氧化物：次氯酸钠为盐，属于电解质，A正确。不锈钢是一种常 直接转化为X,则X可成功过桥，则A为氢气，B为氧化铜、C为盐 见的合金，属于混合物：强糖为非电解质，B错误：澳水为溶液.属于 酸D为碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F为二氧化碳。B是碱性氧化物， 混合物：干冰为二氧化碳，属于非电解质，C错误：淀粉为混合物：水 F是酸性氧化物.A错误：若A~F分别通过一步反应能直接转化为 是中性氧化物：盐酸为溶液，不是电解质D错误 X,则X可成功过桥，则X是H,0,B正确：过桥时，氢气与氧化铜发 5.D解析：F“的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A惜 生置换反应生成水，氧化解与盐酸，碳酸氢钠与盐放发生复分解凤 误：遇石菱变红的溶液显酸性，其中含有大量，H与CO会反应 应生成水，不涉及化合反应，C错误：搭桥时，A是氢气，B是氧化 产生C0,、日，0，不能大量共存，B错误：遇酚酞变红的溶液显碱性，含 铜，C是盐酸，D是碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F是二氧化碳，E与F 有大量OH,OH与Mg2会发生反应产生Mg(OH),沉淀，不能大量 的反应为C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20,D错误 共存，C错误：酸性溶液中含有大量H,H*与选项离子之间不能发生 14.D解析：根据反应1中MnO为氧化剂，F3“为氧化产物，可得氧化 任何反应，可以大量共存，D正确 性：M02>Fe,反应2中Fe+为氧化剂.S0片为氧化产物.可得氧 6.B解析：一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合 化性：F>S0子，故氧化性：MmO2>Fe+>S0子，A正确：根据总反应 物的反应属于置换反应，镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化钱和氢 M0,+S02一MnS0,处理1分子S0,理论上清耗I分子Mn0, 气，A正确：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 B正确：反应1中Fe2“被氧化为Fe“,反应2中Fe+被还原为Fe2.则 复分解反应，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，反应的 上述过程中F:,F:+可以循环使用，均可作反应的催化剂.C正确： 离子方程式为2H+C0一H20+Ca2,B错误：③是氧化钙和二氧 由图知，脱硫总反应为MnO2+S02一MnS0,酸性不增强，D 化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元索化合价改变，不是氧 错误」 化还原反应，C正确：④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀 15.C解析：无色透明的溶液a,则不含有铁离子，A错误：加人足量氢 和水，反应的离子方程式可能是C02+Ba+20川 =BaCO3↓+ 氧化钡溶液有白色沉淀1生成，白色沉淀1加入足量稀盐酸得到白 H,0,D正确。 色沉淀2，气体1和溶液2，说明溶液中有碳酸氢根，也含有硫酸根 正本参考答案黑白题11 可能含有钱离子，钠离子和氯离子无法确定，若溶液中含有镁离子， 1的现象为溶液变蓝色，说明褐色后的溶液中还存在淀粉，故猜想 白色沉淀1也可能含有氢氧化镁沉淀，B情误：溶液中含有碳酸氢 1错误：②碘离子具有还原性，故实验3所用试剂是一种可溶性 根，加人足量氢氧化侧溶液会发生反应：Ba”+HC0+OH 含碘化合物，可以为碘化钾，胰离子和碘酸根离子反应生成碘单质」 BC0、↓+H,0,C正确：向“溶液2”中滴加AgNO1溶液，由于加人了 该反应的离子方程式为10，+5引+6H一31，+3H,0。《6)由表可 足量稀盐酸，因此不能说明“溶液a”中含有C十，D情误。 知.KMO:中锰元素化合价由+7价变为+2价且不提供碘元素 16.(1)235678①②⑨)(2)NaHS0,=Na'+1HS0 K01中碘元素由+5价变为0价且提供碘元素生成碘单质，H,0, (3)C02+20H+Ba2+=BaC03↓+H20(4)NaHC03=Na+ 氧元素化合价由-1价变为-2价且不提供碘元素，H0,中氨元素 HC05(5)Ba2+0H++5S0=Ba50,↓+H200H+II 化合价由+5价变为+2价且不提供胰元素，结合电子守恒和质量守 —H,0(6)不正确(7)无溶液和胶体 恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量K!作用，得到，最 17.(1)①①2③①(2)8Fe2++N0;+10H=8Fe+NH+ 多的是kIO,。(7)氧化性：M0方>N01>Br,>F=4>1,对于，Br混 3H,0(（3)①6N0+30,+2C,H,催化N4G0,+3N,+4H,0②Cm 合溶液，若控制只氧化而不氧化B,则可以使用的氧化方案为： ①加人Br1:2加入FCl 解析：(1)元素处于最低价态时只能失电子作还原剂，处于中间价 态时慨能得电子又能失电子，既可以作氧化剂又可以作还原剂，处 第一章 真题演练 于最高价态时只能得电子作氧化剂，故只能作还原剂的是NH,: 真题体 HNO,被还原后化合价降低，可能是HNO,被还原后产物的是 NH,N,0,NO:N,被氧化后化合价升高，不可能是N,被氧化后产物 题号1 2345678 的是NH,。(2)反应过程中测得Fe+数目增多.Fe+为生成物，则 答案D A Fe2+为反应物：NO的数目威少，为反应物.对应的NH:为生成物 1.D解析：“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸钢发生置换反应 该反应的离子方程式为8F2++NO3+10H=8Fe+NH1+3H,0 生成铜，发生了化学变化，A不符合题意：工业上利用“侯氏联合制碱 (3)①根据反应过程，反应物为0.0，C,H4,则脱硝原理总反应的 法”制备纯碱，二氧化碳，氨气、氧化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠 化学方程式为6N0+30,+2C,H,催化 =4C02+3N,+4H,0。②结 品体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题 合反应过程，该反应的催化剂为C’ 意：C0,转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成.发生了化学变化，C不 18.(1)B(2)rC2(3)①BuCl2Na,C03Na和N03②过 符合题意：使用C0,黔临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物 滤丽斗，烧杯，玻骑棒3BC0,+2HBa+C0,↑+H,0 质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意 解析：(1)废水中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，则 2.A解析：高锰酸钾溶液的有效成分为KMO,其在水溶液中电离出 废水中不含有氢氧根离子，碳酸氢根离子：废水中的氯离子与银离 K和MO,,故MmO1属于盐：过氧乙酸溶液的有效成分是 子反应生成氯化银沉淀，则发水中不含有银离子：废水中的离子但 CH,COOOH.在水溶液中电离出CH:COOO和H,即水溶液中的阳 不能与镁离子反应，则镁离子能大量存在于该废水中，故迹B」 离子全部为H”,故其属于酸：双氧水是由H和O组成的化合物，故 (2)向废水中逐滴加人氢氧化钠溶液至是碱性时，废水中的氢离子 属于氧化物：医用酒精的有效成分为CHCH,OH.其属于有机物，不 与氢氧根离子反应生成水，倒离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜 属于盐：故选A 沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是钠离子，氢离子 3.A解析：C0,在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电 和铜离子。(3)由题给流程可知，向废水中加人足量氢氧化钠溶 离.不属于电解质，A符合题意：HC溶于水电离出离子导电，属于电 液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液 解质，B不符合题意：NaOH在水溶液中和熔融状态下均能电离出离 1:向溶液1中加人足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫 子而导电，属于电解质.C不符合题意：BSO4在增融状态下能电离出 离子而导电，属于电解质，D不符合题意。 酸侧沉淀，再加人碳酸钠溶液，将溶液中过量的恻离子转化为碳酸 4。A解析：黑火药中含有S、C两种单质，A正确：爆炸反应为放热反 钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡，碳酸彻的白色沉淀2和溶液2：向溶 应，B铅误：该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误：该反应 液2中加人稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气 不符合“单质+化合物→另一种单质+另一种化合物“的形式，不是 体，得到含有钠离子，氯离子和硝酸根离子的中性溶液。①由分析 置换反应，D错误。 可知，试剂为氯化钡溶液，试剂c为碳酸钠溶液，溶液3所含溶质 5.D解析：H°，1，NO三种离子会发生氧化还原反应面不能大量共 离子有钠离子，氯离子和硝酸根离子：②由分析可知，分离操作为周 存，A不符合题意：Fe+,OH会生成F(OH),沉淀面不能大量共存 液分离的过速操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有漏斗烧杯、玻聘 B不符合题意：F,厂会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符 棒：③由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物.向混合 合题意：SO片，NH,B,H不会发生反应，能大量共存，D符合题意 物中加人足量盐酸，发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、 6.D解析：根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故 二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaC0+2H一B2"+C0,↑+ C0为还原产物，A错误：硅元素的化合价由-4价升高为+4价 H,0 故SH,发生氧化反应，B错误：反应中氧化剂为二氧化碳.还原剂 19.(1)2①③(2)物质种类溶液的酸碱性(3)bd(4)2Mn0+ 为SH,则反应中氧化剂与还原剂的个数之比为4：1.C错误：根据 10+16日一5L,+2Mm2++8H,0(5)①氯气将淀粉氧化澳溶 反应方程式可知.S5:元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成 液溶液变蓝色②210，+5+6日 =31,+3H,0(6)KI0 1个S0,时，转移8个电子，D正确 (7)Br,FeCl 7.B解析：化学方程式为Ba(0H)2+2HC1一BaC2+2H0,强酸，强 解析：(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性强弱，数 碱和可溶性盐拆开，离子方程式为H+OH一H,0,A正确： 值越大，氧化性越强，由数据可知，浓度均为6.02×10户个·L的三 NaHCO,溶液与少量的Ba(OH),溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②①③。(2)分析图表数据可 淀，藏酸钠和水，NHCO1过量.Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应 知，影响物质氧化性强弱的因索有物质种类，溶液的酸碱性。(3)》 的离子方程式为2HC01+Ba2+20H=BmC011+C0+2H20, 已知F:3*与不能共存，两者电位值相差671-116=555mV,则电 B错误：FeCl,将Cu氧化为CuCl,面自身被还原为FC,,反应的离子 位差大于此数值的一定会反应：a.电位值相差671-362=309mV< 方程式为2Fe"+Ct一2Fe2“+Cu2.C正确：N2S将Hg2“转化为沉 555mV:b.电位值相差671-(-361)=1032mV>555mVte.电位值 淀除去，反应的离子方程式为Hg2+S—H5!,D正确 相差603-116=487mV<555mV:d.电位值相差1130-116= 8.A解析：反应出中元素化合价没有变化.不是氧化还原反应，所以 1014mV>555mV:故一定能够反应而不能共存的为bd.(4)由数 XO,不是氧化产物，A错误：由益，N两组实验对比可知，在氢氧化 据可知.碳离子还原性更强，则反应生成碘单质，反应为2MO:+ 钠溶液中，XF。可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反 10+16H'一52+2Mn2·+8H20。(5)①碘单质能使淀粉变蓝色. 应，故可知：OH的还原性比H0强.B正确：i,i,v三个化学反应均 溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化或碘单质被氯水继续氧 为氧化还原反应，C正确：分析v可知，每生成1分子02，反应转移6 化：故猜想1为氟气将淀粉氧化：实验1所用试剂a为碘溶液，实验 个电子，D正确 必修第一册·RJ黑白题12