第2章 元素与物质世界（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 课时1 >元素与物质的关系 物质的分类与物质性质 1.《千里江山图》历经千年,依旧色彩艳丽,璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法 ( 正确的是 _ A. 石绿(孔雀石)主要成分为碱式碳酸铜 B. 赫石是氧化物类刚玉族赤铁矿,也是“车中幸有司南柄,试与迷途指大方”中“司南柄”的 主要成分 C. 《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽,璀璨夺目,是由于所用颜料的化学性质稳定、耐酸耐碱 D. 颜料中所用的朱沙是碱性氧化物 2.(2024·北京高一月考)“探险队员”一一盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知该怎样走出来,因为迷 宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过 ①Zn Fe.O.Cu Mg0 盐酸→ ②NaCo. NaClCa(OH.Ag → ③C01 1 ④NaOH (1)请你帮助它走出迷宫; (填序号)。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 个,其中能“吃掉”盐 酸的盐是 ,写出该反应的化学方程式: (3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是 (填序号,下同),属于单质 的是 (4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 课时2 一种重要的混合物--胶体 1.(2023·河北邢台高一期末)某种硅溶胶的结构如图所示,下列说法错误的是 l(Si0)aSio2(n-x)H·2xa'n、很大,且mn #) _ 校 吸层 扩散层 胶粒 (反离子) 团 A. 对硅溶胶通电,硅溶胶中离子做定向移动 B. 若硅溶胶中混有少量氢化纳,可用滤纸过滤提纯 C. 硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不后 D. 用激光笔照射该分散系,在入射光侧面可观察到光亮的通路 06 黑白题 化学1必修第一册·LK 第2节 电解质的电离 离子反应 课时1 电解质的电离 1.(2024·海南海口高一期末)下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电关 系的装置图。 Ba(OH)溶疫入 ,1.$0溶液 首先在水中加入200mL2mol·L的H.S0.溶液,同时将一个表面光滑的小球放入溶液 中,小球悬浮在溶液中央,闭合开关K,电流计发生偏转,然后再进行以下操作。请回答问题。 (1)向溶液中逐滴加入与H.S0.溶液密度相同的Ba(0H)。溶液至反应完全,观察到的现象 是 ,反应的化学方程式是 (2)将Ba(OH)。溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为 两溶液的体积和): A.Ba(NO). B. NaSO C. NaCO ①滴加A的过程中,观察到的现象是 反应的化学方程式是 ②滴加B的过程中,小球的位置 ,电流计的偏转程度 ③滴加C的过程中,观察到的现象是 反应的化学方程式是 ,生成Na.SO.的物质的量浓度为 课时2 >离子反应 1.(2024·山东济南高一期中)现有一混合溶液,只含有以下离子中的某几种:K'、NH、Cl Mg2^、Ba”C0、sO,取三份100mL.该混合溶液进行如下实验。 实验①:向第一份混合溶液中加入AgNO.溶液,有沉淀产生; 实验②:向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加热,收集到0.08mol气体; 实验③:向第三份混合溶液中加入足量BaCl.溶液后.得到干燥的沉淀12.54g.再加足量稀盐 酸,过滤、洗条、干燥后,沉淀质量变为4.66g。(已知NH:+OHH.O+NH.1) (1)由实验②推断该混合溶液中应含有 (填离子符号),其物质的量浓度为 mol·L。 (2)由实验③可知12.54g沉淀的成分为 (填化学式),写出该步骤中沉淀质量减少 的离子方程式: (3)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 (填字母)。 A. 该混合溶液中一定含有K'、NH、CO、sO.可能含Ci.且n(K)>0.04mol B. 该混合溶液中一定含有NHt、CO、SO.可能含K'、Cl C. 该混合溶液中一定含有NHt、CO}、sO.可能含Mg^*、K、Cl D.该混合溶液中一定含有NH:、SO.可能含Mg*、K'、Cl 进阶突破·拔高练 07 第3节 氧化还原反应 课时1 2 认识氧化还原反应 1.(2023·山东济南高一期中)已知,将Cl.通入适量NaOH溶液中,反应会放热,当温度升高后 会发生反应3Cl.+6NaOH--5NaCl+NaCIO。+3H,O。则Cl1.通入NaOH溶液的产物中可能有 (Cl) NaCl、NaClO.NaClO. 中的两种或三种,且 的值与温度高低有关。当参与反应的 n(ClO) ) n(NaOH)三amol时,下列说法错误的是 __~ A. 与碱的反应中,Cl.既被氧化又被还原 B. 参加反应的Cl.的物质的量为0.5amol n(Clr) )-6.则溶液中”(C10)1 C.若某温度下,反应后 n(ClO) n(ClO) .14 课时2 氧化剂和还原剂 1.(2022·山东卷)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 ) A. 金(Au):“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C.石疏黄(S):“能化.....银、铜、铁,奇物” D. 石钟孔(CaCO):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 2.(2024·河北毕高一月考)元素铭(Cr)为钢灰色金属,是自然界硬度最大的金属,可溶于水 的化合物有Cr(sO)。和KCr0,回答下列问题: (1)写出Cr。(s0).溶于水的电离方程式; (2)水溶液中发生的化学反应:6FeSO+KCr0,+7H.sO.-3Fe(S0)+KsO+Cr(S0)+ 7H.0.该反应中共有 种盐,其中氧化剂是 ,氧化产物是 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数 目: 将该化学方程式改为离子方程式: (3)络元素的化合价有+6、+3.在下图所示步骤中,发生氧化反应的是 (填序号,下 同),发生还原反应的是 ,既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 Cc,{②}CroD③},ro (4)向橙色的酸性K.Cr.O.溶液通入足量的SO.气体,溶液变为绿色的Cr(SO)。溶液,此反 应中利用了sO的 (填“漂白性”“酸性”“氧化性”或“还原性”)。 08 黑白题 化学1必修第一册·LK 课时3 氧化还原反应的应用 1.的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组为探究(II)盐能否被氧化为高 (VI)酸盐,进行了下列实验: 5ml.0.1mol·I-1 MnSO溶液 试剂X 实验现象 ①0.5mL0.1mol·LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀,一段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol·L-NaOH和15%的 立即生成棕黑色沉淀 HO.的混合液 ③0.5mL0.1mol:LHNO.溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol·L-HNO.溶液和少 滴加HNO.溶液无明显现象,加人PbO。立即变为紫红色,稍后 量PhO2 紫红色消失,生成棕黑色沉淀 已知:i.MnO,为棕黑色固体,难溶于水;ii.KMnO.在酸性环境下缓慢分解产生MnO。 (1)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因是 (2)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式为 (3)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因:酸性条件下KMnO.不稳定,分解产生了MnO, 乙认为不成立,理由是 ;乙认为是溶液中的Mn2*+ 将Mn0;还原,并设计了实验方案证明此推测成立,其方案为 探究结果:酸性条件下,某些强氧化剂可以将Mn*氧化为MnO。 微项目 科学使用含氢消毒剂--运用氧化还原反应原理解决实际问题 1.(2023·山东济南高一期末)某同学利用Cl.氧化K.MnO.制备KMnO.的装置如图所示(夹 持装置略)。已知:酸钾(K,MnO)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应 3MnO+2H0-2MnO+MnO+4OH。下列说法中错误的是 f _ A. 装置A中制备Cl的化学方程式为Ca(Clo)。+ 4HCl(浓)=CaCl.+2Cl.+2H.0 B. 装置A中a的作用是平衡压强,使液体顺利滴下 白粉 C. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,可以提 K,_MnO. 高高猛酸钾的产率 浓强破溶浪 A B C D.装置C中可盛放澄清石灰水,吸收未反应的氛气 进阶突破·拔高练 00.05ml,反应方程式是X+2Y一Z.A错误：反应后W质量不变， 0.6,B错误：根据选项B分析可知e=0.5,C正确：溶液中S0由 但不一定是催化剂，B错误：根据以上分析，反应生成Z的质量是 K2S0,和(NH)2S0.电离产生，c(K,S0)+e[(NH,)2S0,]=a+b= 348,反应后7的质量是6,8g,2的物质的量为68g 0.3m0,L-l+0.6ml·L-=0.9mal,L-1,D正确 68g·mol- 微项目探秘膨松剂 01ml.C正确：X的空尔质量是，7：34g·m'.y的摩尔质 0.05ml 体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 量是34三=17g·m',X与Y的摩尔质量之比为2：1，D错误 1.C解析：氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化 碳，故先通入氨气再通入二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二 课时2气体摩尔体积 氧化碳中的氯化氢后，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠品体，可观 1.(1)1(2)11(3)11(4)2 察到有品体析出。由分析可知，实验时应先打开活寒玉通入氨气，后 解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比.看图 打开活塞a通入二氧化碳，A错误：二氧化碳能和碳酸钠溶液反应， 可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所 装置B中应盛放饱和NHCO,溶液以除去HC杂质.B错误：反应生 以甲室中气体的物质的量为50.6ml:1ml.(2)乙室中HC气休 成溶解度较小的碳酸氢钠品体会析出，故一段时间后，装置C中可 3 观察到白色品体析出，C正确：氨气有毒，装置E主要为了吸收多余 的质量为0.6mml×36.5g·ml1=21.9,则甲室中气体的质量为 的氨气，D错误。 21.9g-10.9g=11g。(3)甲室中气体的物质的量为1ml,质量为 2.D解析：假设溶液的体积是11，由图像可知a点n(Na:CO,)= Ⅱ甲袋中N出品的平均李尔质量为二1g·m,则甲室 0.1mol,向其中通入C02气体，发生反应2Na0H+C02 中NH,H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氢气的物质的 Na2C0,+H,0.到b点时该反应结束，溶液中NaOH完全转化为 量为x,氢气的物质的量为y,根据其物质的量，质量列方程组为 Na,CO,,b点时Na,C0,的物质的量是0.4mol,由a点到b点 x+y=1mo①，17x+2y=11g2,解①2可得x=0.60ly=0.4mol:如1 Na2C03的物质的量增加了0.3ml.反应消尾0.6 mol NaOH,故a点 果将板去掉，0.6m©lHC与0.6olNH,恰好完全反应生成氯化铵 时a(4,G0,）.0.1ml1 固体，剩余H,的物质的量为0.4，相同条件下，气体的体积之比 n(a0H)06m石A正确：由选项A分析知，a点到b点 等于其物质的量之比.所以活塞b将会左移至刻度2处 发生反应2NmOH+C03一NC0,+H,0,B正确：b点时，溶液中溶 质为Na2C0,.继续通入C02气体，则b点到“点发生反应为 课时3物质的量浓度 Nm2CO3+CO2+H20一2NaHC03,C正确：假设溶液体积是1L,根 1.D解析：0.1ml·1-'Na2S04与0.1mal·LH,S0按体积比3：1 据图像可知e点Na,C0,为0.1mal,还含有0.3 mol Na,C0,发生反 混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比.则 应NaC0,+C02+H,0一2NHC03产生的0.6 mol NaHC03,溶液 H,NaS0的物质的量之比为(0.1mol×2):(0.3mol×2): 体积相同.故c(NHCO3):c(NaC03)=6:1,因此加入一定量的盐 (0.3ml+0.1mol)=1:3:2,A不选：0.1mml·L NaHS04与 酸，离子方程式中NHC0,,Na,C0的化学计量数之比可能是5：1， 0.1mol·L NaOH按体积比2：1混合反应生成等量的NaHSO. 其化学方程式可能为5NaHC0,+Na,C01+7HC16C02↑+6H,0+ 和NaS0,H',Na'、SO的物质的量之比为0.1ml:(0.1mdl+ 7NaC1,D错误。 0.1ml×2):(0.1m+0.1ml)=1;3:2,B不选：0.1mdl·L- 3.(1)Na FeC3C03(2)2Na+2H20=2Nn+20H+H:1 Na0H与0.1ml·LHS0。按体积比3：2混合.混合后为 (3)2NaHC0,△Na,C0+c0,↑+H,0 (4)2NaC+ 0.15ndN,S04和0.05moH,S04.',Na,S0的物质的量之比 为(0.05mol×2):(0.15mol×2):(0.15+0.05ml)=1:3:2. 2H,0通电2Na0H+H,1+C,↑(5)2N。+C0时+C0,+H,0 C不选：0.1ml·L.NaH504和0.1mol·LHS0,按体积比1：1 2NaHC03 混合，H',Na,S0的物质的量之比为(0.1l+0.Imal×2): 解析：电解熔融态的NC获得金属钠和氯气，B能与铁反应，则A 0.1ol:(0.1mol+0.1mo)=3:1:2,D选。 是Na,B是C2,Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，铁和氯气反应生 2.B解析：c(KC)=0.2ml·L',其电离产生的K的浓度为 成氯化铁，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则C 0.2mol·L1。由于混合溶液中e(K)=0.8mwl·L.则K,S04电 是NaOH,D是FcCl,:E可做食品膨松剂，E是NaHCO3:NaHCO3加 离产生的K+浓度为0.8mol·L-1-0.2mal·L.1=0.6mml·L-1,故 热分解为碳酸钠，二氧化碳，水，F是N2C0,氢氧化钠和少量二氧 K,S0,的浓度为0.6mm· 化碳反应生成碳酸钠、氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢 2 =0.3mol·L.1,即a=03,正确： 钠，所以G是二氧化碳。(2)反应③是Na和水反应生成氢氧化钠和 c(Kg)=0.2mol·L-',其电离产生的C的浓度为0.2mol·L,1,由 氢气。(3)E是NaHCO1,NHCO,加热分解为碳酸钠，二氧化碳 于混合溶液中c(C)=0.7mol·L',则NHC1电离产生的C浓度 水。(4)通电电解NC水溶液生成氯气，氢氧化钠和氢气。(5)向 为0.7mol·11-0.2mol·11=0.5mol·1-,故NH,C1的浓度为 饱和Na,CO1溶液中通人足量的CO,生成碳酸氢钠沉淀 05w·1,即c=05:NH,d电离产生的NH的浓度为05·1， 第2章元素与物质世界 由于混合溶液中NH:的浓度为1.7·L1,则(NH,)2SO,电离产 第1节元素与物质分类 生的NH的浓度为1.7mol·L-0.5ml+L1=1.2l·L1,结合 盐的组成可知e(NH,)S0,]=12mm:L 课时1元素与物质的关系物质的分类与物质性质 2 =0.6mol·L1,则6= 1.A解析：石绿的主要成分为碱式碳酸铜，A正确：泰铁矿的主要成 拔高练参考答案黑白题51 分为Fe0,司南柄的主要成分为Fe,04,B错误：《千里江山图》所 课时2离子反应 用颜料石绿能与酸反应，C错误：朱砂的主要成分为A20,是酸性 1.(1)NH0.8(2)BaC03.BaS04BaC03+2H—B+ 氧化物，D错误 C02↑+H,0(3)A 2.(1)③3→6→0-7D-→①+2 解析：实验①D:向第一份混合溶液中加人AgNO,溶液，有沉淀产生， (2)2N,C03NC03+2HC—2NaC1+C02↑+H20 说明可能有CI,C0,0子。 (3)30⑦@ 实验2：向第二份混合溶液中加入足量NOH溶液，加热.收集到 (4)不能：因为氧气遇到C0.Cu,Ag都会被“吃掉” 0.08mod气体，说明含有NH0.08mol 解析：(1)由图示依次找出不能与盐酸反应的物质即可，由于盐酸不 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaC,溶液后，得到干燥的沉 能和一氧化碳、二氧化碳，铜，银、氯化钠、硫酸反应，故路线为③→ 淀12.54，再加足量稀盐酸.过滤、洗涤、干燥后.沉淀质量变为 6→0→⑦→→®。(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类 4.66g。说明溶液中含有C0片，S0。含有C0防的物质的量为 确定中和反应的个数，碱有2种，故属于酸碱中和反应的有2个：能 与盐酸反应的盐只有Na,CO1,反应的化学方程式为Na,C01+2HCI 12.54g=4,66g.004ml.浓度为0.4md·L,含有s0的物质的 197g·wT 一2\C1+C02↑+H20。(3)盐酸不能和一氧化碳.二氧化碳，倒、 4.66g 银、氯化钠、硫酸反应，由两种元素组成，其中有一种元素为氧元素 量为23g02m,浓度为0260时与g 的化合物为氧化物，放属于氧化物的是3C0,,0C0:由一种元索组 Ba2不能共存，不含Mg2,Ba2 成的纯净物为单质，故属于单质的是⑦Cu,2Ag。(4)如果将盐酸换 (1)根据分析，由实验2推断该混合溶液中应含有NH,收集到 成氧气，C0C,Ag都会与氧气反应，从而被”吃掉”，因此不能沿着 n.08ml氨气，说明含有N阳；00sml,其物质的量浓度为0,08mm_ 0.11 盐酸走出的路线“走出“这个迷宫 0.8·L。(2)根据分析，由实验③可知12.54g沉淀的成分为 课时2一种重要的混合物—胶体 BaC0,BaS0,加足量稀盐胶，BC0,溶解，该步骤中沉淀质量减少 1B解析：物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅 的离子方程式为BaC03+2H一B2·+C021+H,0。(3)根据分析 溶胶中离子做定向移动，A正确：胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶 可知溶液中一定含有NH,CO片，S0,且浓度分别为0,8mol·L 中混有少量氣化钠，不能用能纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯。 0.4ml·L'.02ol·L',根据电荷守恒可知该混合溶液中一定含 B错误：胶体粒子直径为1-100nm,悬浊液中粒子直径>100nm,硅 有K且n(K)=0.04l.可能含C,那么n(K)≥0.04mol,A正 溶胶区别于悬浊液的木质特征是分做质微粒大小不同，C正确：胶体 确：根据分析和电荷守恒可知该混合溶液中一定含有NH 能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在人射光侧面可观察 C0,SO,K,可能含C,B错误：该混合溶液中一定含有NH:, 到光亮的通路，D正确。 C0,S0方，C0方与Mg+不共存.不可能含有Mg2“,根据电荷守相一 第2节电解质的电离离子反应 定含有含有K,可能含C,C错误：该混合溶液中一定含有 课时1电解质的电离 KNi.C0月，S0,C0时与Mg2“不共存，不可能含有Mg2“,D错 1.()产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐诚小到零，小球下沉 误：故答案为A H2S0,+Ba(0H)2一S0,↓+2H20(2)①产生白色沉淀，电流 第3节氧化还原反应 计偏转度诚小，但不到零，小球下沉Ba(N03)2+H,S0:一 BaS0,I+2HNO1②不变不变③有气泡产生，电流计偏转度减 课时1认识氧化还原反应 小.但不到零.小球下沉H,S0+Na2C01一N,50:+H20+C02↑ 1.D解析：反应3C1,+6Na0H一5NC1+NaC101+3H,0中，氯气中氯 1mol·L 元素的化合价既有升高又有降低，C既被氧化又被还原，A正确： 解析：(1)H2S0,+Ba(0H),=BS04↓+2H20.反应中由于产生 结合钠元素守恒，参加反应的n(NaOH)=nml时，NaCl、NaCO, 沉淀和水，溶液中电解质诚少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减 NaCO,的物质的量之和为am,根据氯原子守恒，参加反应的C 小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子， 的物质的量为0.5amd,B正确：令n(Cl0)=1ol,反应后 则电流表指针偏转角度逐渐减小到零，小球下沉。(2)①滴加硝酸 n(C）-6,则a(d)=6ml,结合电子转移守恒，5xn(C05)+1X 铡溶液时，硝酸钡溶液与硫酸溶液反应Ba(NO,)2+H,SO4 (CIO-) BaS01↓+2H0,反应生成了硝酸，由于溶液的体积增大，溶液中离 #(C10)=1×n(G),即5×n(C0)+1×1ml=1×6ml,解得 子浓度减小，导电能力减弱.则电流表指针偏转角度减小.但不到0： n(C0)=1ml,则溶液中(G0-1,C正确：当只发生反应 n(C10) 溶液的密度减小，小球下沉：②硫酸与硫酸钠溶液不反应，溶液的离 6NaOH+3C2—5NaCl+NaCO3+3H,0,转移电子数最多.依据方程 子浓度和密度均不变，小球的位置不变，电流表指针偏转角度不变： 式，6ml氢氧化钠反应转移5ml电子，所以：m氢氧化钠反应， ③滴加碳酸钠溶液时.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应H2S0,+Na2CO3 一N,S0,+H0+C0,1,反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积 最多转移”mdl电子，若只发生反应2a0H+C4,一N+ 6 增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不到 NaC0+H,0,转移电子数最少，依据方程式，2ml氢氧化钠反应转 0.溶液的密度减小，小球下沉，反应后溶液体积是原来的2倍.为 400mL,生成N,S0,的物质的量浓度为0.2Lx2mL 移1mm电子，所以amd氢氧化钠反应最少转移。mdl电子，故 0.4L 【mo·1'。 转移电子的物质的量n的范围是】 2aml≤n≤6anl,不可能为 必修第一册·LK黑白题52 14 aml,D错误。 0.5ml.0.1mal·L,Na0H与15%的H,02的混合液时，立即生成棕 黑色沉淀，说明在碱性环境中有氧化剂存在时可以产生难溶性 课时2氧化剂和还原剂 的MO,实验①中生成棕黑色沉淀的可能原因是室空气中的氧气溶 1.G解析：金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反 解在溶液中.在碱性环境中将M加2+氧化为MO2。(2)实验②中迅 应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意：石灰 速生成棕黑色MO2沉淀，反应的离子方程式为Mn2+H,02+20H (Ca0):“以水沃之，即热蒸面解“是指Ca0+H,0Ca(0H)2,反 一MnO2,+2H0。(3)根据已知信息i可知.KMm0,在酸性环境 应放热，产生大量的水汽，而C0由块状变为粉末状，未发生氧化还 下缓慢分解产生MmO,,使KMO的浓度逐渐降低.所以甲同学猜 原反应，与其氧化性无关，B不合题意：石硫黄即S:“能化…银 测实验④中紫红色消失的原因不成立：乙认为是溶液中的M 铜.铁，奇物”，相关反应为2Ag+5△Ag,5.Fe+5△Fe5,2Cu+S 将MO还原，并设计了实验方案证明此推测成立，根据实验④，向 △Cu,5.反应中5作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意：石钟乳 含有M2+的溶液中加入硝酸无明显现象，但向该溶液中再加入少量 (CaC0,):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”，相关反应为CaC03+ P0,后立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀，说明在 2CHC00H一(CH,C00)2Ca+H0+C0,↑，未发生氧化还原反 酸性条件下，某些强氧化剂可以将Mn氧化为MO:,因此可以设计 应，与其氧化性无关，D不合题意 实验：取5ml0.1mol·【Mns0,溶液于试管中，加人0.5ml 2.(1)Cr2(S04)3—2C”+3s0g(25KC,0Fe2(S0)11:6 0.1mo·L稀硝酸.无明显现象，再滴加几滴KMO4溶液.立即生 得2×3e 成棕黑色沉淀，证明是MnO,将Mm2氧化为MnO2,MmO:被还原 6FeS04+K,Cr0,+7H,S0,3fe(S04)1+K,S0+Cr(S0,)1+ 为MnO2 失6日 微项目科学使用含氯消毒剂 7H,06Fe2+Cr,0+14H—6Fe+2Cr++7H,0 运用氧化还原反应原理解决实际问题 (3)⑤①D23④(4)还原性 1,D解析：已知漂白粉的有效成分为Ca(C0)2,恒压满液漏斗中为 解析：(1)C(S04)3为强电解质，溶于水完全电离出铬离子和硫酸 浓盐酸，二者发生反应生成氯气和氯化钙，则装置A中制备C1,的化 根离子，电离方程式为C(S0,),一2C·+3S0。(2)反应 学方程式为Ca(C10)2+4HC1(浓)一CaCL2+2C2↑+2H20.A正 6Fes04+K,C02+7H,S0.3Fe2(S04)y+K,S0,+C2(S04)3+ 确：装置A中：使得绕瓶和恒压鸿液漏斗内外压强始终保持相等， 7H0中共有硫酸亚铁，硫酸铁、重络酸钾，硫酸钾、硫酸铬共5种 则其作用是平衡压强，使波体颗利滴下，B正确：由于高锰酸钾溶液 盐：K,C,0,中络元素由+6价降为+3价被还原，作氧化剂：FS0, 能与HC反应生成氯气，故在装置A、B之间加装盛有包和食盐水的 中铁元素由+2价开高为+3价被氧化，作还原剂，生成F心，(S0,)1, 洗气瓶以除去C2中的HC,可以提高高锰酸钾的产率，C正确：由于 氧化产物为F©2(S0,)3:根据反应可知，氧化剂K,Cr0,和还原剂 Ca(OH),的溶解度很小，若装置C中盛放澄清石灰水来吸收未反应 FS0,的物质的量之比为1：6：反应中转移电子数为6，用双线桥法 的氯气，很容易导致氯气吸收不完全，应该改用NOH溶液，D错误 标出该反应电子转移的方向和数目为 第3章物质的性质与转化 得2×3r 第1节铁的多样性 6FeS04+K2Cr302+7H2S0=3Fez(S0.)3+K,S04+Cr3(S0)3+ 失6×e 课时1亚铁盐和铁盐 7H0:将该化学方程式改为离子方程式为6Fe2++C30片+14H一 1.C解析：铁粉先和F©*反应，再和C2反应，所以a点时溶液中发 6Fe”+2C+7H,0。(3)根据图中信息可知，发生氧化反应的是 生的反应为Fe+2Fe”一3e2,故点时溶液中金属阳离子有 ⑤.Cr由NaC0,中的+3价升高为N,C0,中的+6价：发生还原反 C+、Fe+,Fe+,A正确：由图可知，b点时溶液中发生的反应为Fe+ 应的是①，Cr由Na2C0,中的+6价降为CC,中的+3价：既没发生 C2+—Cu+Fe,B正确：当加人铁粉的质量从1.68g上升到224g 氧化反应又没发生还原反应的是②③④。(4)向橙色的酸性 时，剩余固体的质量从1.28g上升到1.84g,说明增加了铁粉质量， K,C0,溶液通人足量的S0:气体，溶液变为绿色的C1(S0,):溶 铁粉过量.e点时溶液的溶质只有FS0a,由图可知.结合Fe+2Fe 液，铬元素化合价由+6价降为+3价被还原，此反应中利用了S0,的 一3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,溶液中Fe+的物质的量为 还原性 0.05mol,所以溶质的物质的量浓度为0.5ml·L,',C错误：由C项 课时3氧化还原反应的应用 易得原溶液中下e2(S0,),和CuS0,的物质的量浓度之比为1：2， 1.(1)空气中的氧气在碱性环境中将Mm2氧化为M0,(浅2M24+ D正确。 02+40H—2Mn02↓+2H20)(2)Mn2++H202+20H 2.(1)含Fe2和F:Fe2“具有还原性，放置在空气中一段时间后，容 MO2!+2H20(3)资料表明KMn0,在酸性条件下缓慢分解产 易被02氧化为Fe#(2)5Fe2+M0方+8H'=5Fer+Mm2”+ 生MO,面实验④中溶液紫红色很快清失并产生棕黑色沉淀取 4H0(3)Fe+(4)Ⅱ(5)还原性 5mL0.1ml·L1MnS04溶液于试管中，加人0.5mL.0.1mol·L1 解析：(2)实验①中Fe2与KMnO,发生氧化还原反应生成Mn2,使 稀硝酸.无明显现象，再滴加几滴KMO,溶液，立即生成棕黑色 溶液紫色裸去。(3)KSCN溶液用于检验Fe”,形成Fe(SCN):,溶液 沉淀 变红色，由实验2可知，X溶液中一定含有F”.(4)由实验③加入 解析：(1)实验D向MnS0,蒋液中加入0.5mL0.1ml·L'NaOH KSCN溶液显红色说明含有F:,由实验④加人新制氯水红色加深」 溶液，生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色：而当向其中加人 说明Fe2+被氧化生成Fe·,则含有Fe2+和Fe,假设Ⅱ成立。(5)变 拔高练参考答案黑白题53