第2章 元素与物质世界（期末复习讲义）高一化学上学期鲁科版

该高中化学期末复习讲义通过表格对比、思维导图等工具系统构建元素与物质世界的知识体系，梳理物质分类、分散系、离子反应、氧化还原反应等核心模块，用归纳总结明确概念辨析（如电解质与非电解质）和内在联系（如物质转化与反应类型），突出重难点分布。 讲义亮点在于“重难题型+分层验收”设计，如胶体制备实验题结合丁达尔效应考查科学探究能力，离子方程式书写“七大检查”培养科学思维。基础与重难练习满足分层需求，助力学生自主复习，为教师提供精准教学支持。

第二章 元素与物质世界（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 元素与物质的关系 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 物质的分类 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 常见物质间的转化 考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分散系及其分类 考查胶体是一种常见的分散系以及溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 胶体的性质及其应用 考查胶体的分离与提纯、丁达尔效应、以及氢氧化铁胶体的制备 电解质和非电解质 结合具体物质，从概念辨析、导电条件判断、与强弱电解质区分三个角度考查 离子方程式的书写及正误判断 考查七大检查 离子共存判断 考查离子能否共存的四大判断思路 离子推断 考查常见离子检验方法及常见干扰离子以及排除措施 氧化还原反应中的相关概念 考查化合价变化和氧化还原反应的关系 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考查双线桥法和单线桥法 氧化剂、还原剂 考查化合价升降判断及六大注意事项 氧化性、还原性强弱比较 考查判断氧化性和还原性强弱的四大方法 氧化还原反应的规律 考查四大规律，尤其是守恒规律是重中之重 氧化还原反应的综合 考查万能配平方法、通过守恒法进行计算 要点01 元素与物质的关系 1、元素与物质的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 等微观粒子构成的。 （2）每一种元素都能自身组成 ，一种元素与其他种类的元素可组成 ，相同的元素也可以显示不同的 ，如CO和 、H2O和 。 （3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成 两种单质。 （4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2两种氧化物。 2、元素的存在形态 （1）存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态,此时的化合价为零价。 ②化合态：元素以 形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。 ③元素的存在形态：Ⅰ ：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ ：如氧化铁中的铁元素。 （2）元素的化合价 ① 只有0价和正价， 一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 3、纯净物与混合物 （1）纯净物：由同种 或 组成的物质。 （2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 归｜纳｜总｜结 1、单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 2、化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 3、纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 4、混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 要点02 物质的分类 1、根据物质组成分类 2、根据物质具有的性质分类： 酸性氧化物： ，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7 碱性氧化物： ，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。 两性氧化物： 。如Al2O3 过氧化物：有 等 不成盐氧化物: 。如CO、NO、NO2等 3、其他分类方法： （1）若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为 ； （2）根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。 归｜纳｜总｜结 1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 2、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 4、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。 要点03 酸碱盐的分类 1、酸的分类 2、碱的分类 3、盐的分类 要点04 常见物质间的转化 1、金属单质的通性 （1）与 反应 （2）金属单质 + 酸 = （3）金属单质 + 盐 = 2、非金属单质的通性 （1）与 反应：（2）与 反应：（3）非金属单质 + 盐 = 3、酸的通性 （1）与酸碱指示剂：遇紫色石蕊试液变 色；遇无色酚酞试液变 色； （2）酸和 反应（3）酸与 反应（4）酸与 反应（5）酸与 反应 4、碱的通性 （1）与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变 色；遇无色酚酞试液变 色； （2）与 反应（3）与 反应（4）与 反应 ： 5、盐的通性 （1）与酸反应 （2）与碱反应 （3）与盐反应 6、单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： （1） ， ； （2） ， ； （3） ， ； （4） ， ； 归｜纳｜总｜结 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。 要点05 分散系及其分类 1、分散系的概念与组成 （1）概念：把 分散在 中所得到的体系。 （2）组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 （3）常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 2、分散系的分类及其依据 （1）按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。 （2）当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 3、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 鉴别 要点06 胶体的性质及其应用 1、胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的。 ③应用： 溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2、胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3、胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性：明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4、氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续 至溶液呈 ，停止 ，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 要点07 电解质与非电解质的比较、判断 1、电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能 出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能 出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质分子 要点08 电离方程式的书写 1、电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用“ ”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中： ， 在熔融状态下： ； NaHCO3溶于水中： ， 。 2、书写电离方程式的注意要点： （1）原子与电荷必须要守恒 （2）原子团不能拆开写 （3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 （4）强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” 归｜纳｜总｜结 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 要点09 离子反应发生的条件和本质 1、离子反应 （1）探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 （2）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （3）实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3、离子反应发生的条件 归｜纳｜总｜结 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 要点10 离子方程式的书写及正误判断 1、常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2、离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： （1）写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3、离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 归｜纳｜总｜结 1、看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2、看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3、看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4、看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5、看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6、看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7、看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 要点11 离子共存的判断 1、概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2、离子不能大量共存的原因 （1）生成 或 的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成 及 的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成 物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 3、离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 要点12 离子的检验与推断 1、离子检验 （1）离子检验的原理：根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的 (加酸能否 )。 ②产生 (是否有色、有味)。 ③溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子检验方法 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 （3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （4）离子检验的规范答题 ①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ②现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) ③得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2、离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 （1）物质检验的一般步骤 （2）物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的 、 都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据 的变化、是否有 产生、能否 、有无 、有无 或 等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的 进行判断。 归｜纳｜总｜结 必须注意两点： 1、所加试剂引入的离子对后续实验的影响； 2、用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 （3）离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 （4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数。 （5）离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 要点13 氧化还原反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型关系 归｜纳｜总｜结 1、置换反应一定是氧化还原反应； 2、复分解反应一定不是氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 4、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法 ①基本步骤 ②注意事项 a、箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的 的原子； b、必须注明“得到”或“失去”； c、被还原的物质和被氧化的物质 要相等。 ③巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 （2）单线桥法 ①基本步骤 ②注意事项 a、单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况； b、不需标明“得到”或“失去”，只标明 的数目； c、箭头标明电子转移的方向； d、单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子。 ③巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确。 归｜纳｜总｜结 1、双线桥：在计算电子转移数目时，先计算一个原子失去或得到的电子数，再乘以化合价发生变化的该原子数目（通常看反应物，有的反应还须看产物，才能确定价态发生变化的原子个数）。 2、电子转移的方向和数目：双线桥要注明“得到”或“失去”，而单线桥则不需要，且得失电子数须相等。 3、注意有的反应物中并非所有的原子其价态都发生了变化，如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl中只有2个氯由-1价升为0价。 要点14 氧化剂、还原剂及相关概念 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时所含元素的 ，即 （或电子对偏向）的反应物。 还原剂：在反应时所含元素的 ，即 （或电子对偏离）的反应物。 2、氧化产物和还原产物 氧化产物∶还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物∶氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 3、氧化性和还原性 氧化性∶物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性∶物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 三组概念之间的关系：氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为"氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物"。为方便理解，可用下图表示∶ 归｜纳｜总｜结 1、氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 2、氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 （2）2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O 3、氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 （1）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S （2）NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 4、被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 （1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn （2）2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S 5、可能有多种元素同时被氧化或被还原 （1）3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N （2）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S 6、方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 （1）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 （2）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 要点15 氧化性、还原性强弱比较 1、判断的本质依据：得失电子的 （1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低 （2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少 2、单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反 （1）根据金属活动顺序表 （2）根据非金属活动顺序表 3、判断氧化性或还原性强弱的方法 （1）根据化学反应比较氧化性或还原性强弱 ①比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理 a、氧化性： ＞ b、还原性： ＞ ②比较反应物的氧化性或还原性 a、氧化性： ＞ b、还原性： ＞ （2）根据反应条件来判断：当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 ，反之越 。如： ①比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4 MnO2 a、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O b、2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na Mg Al a、Na与冷水剧烈反应 b、Mg与水加热才反应 c、Al与水加热条件下也难反应 （3）根据氧化产物的价态高低判断 ①方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越 。 ②实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2 S。 4、常见微粒的还原性顺序 还原性：＞＞＞＞＞ 氧化性：＜＜＜＜＜ （1）全部氧化： 和 （2）氧化前五种： 、 、 （+4价S除外，无中间价态） （3）氧化前四种： 、 、 （4）氧化前三种： 特｜别｜提｜醒 1、同种元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HCIO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 2、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 （1）温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性； 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 （2）浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强； 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 （3）酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 要点16 氧化还原反应的规律 1、守恒规律 （1）规律：氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ① 守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ② 守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ③ 守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2、强弱规律 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3、先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+；把氯气通入 Fel2 溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 4、价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。 （2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 （3）歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。如： 要点17 氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则 2、配平步骤 3、配平氧化还原反应的基本方法 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水）。 ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－。。 要点18 氧化还原反应方程式的计算 1、氧化还原反应转移电子数的计算 （1）N（e－）＝ ＝ 。 （2）反应中转移电子数与各物质的 成正比。 2、电子转移守恒解题模型及应用 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数）。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 3、注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 4、应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 （4）配平化学方程式或离子方程式。 题型01 物质的分类 【典例1】（24-25高一上·福建三明·期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C．氮气、干冰、冰水混合物 D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 方｜法｜点｜拨 1、气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 2、液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 3、固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 【变式1-1】（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式1-2】（24-25高一上·四川达州·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 【变式1-3】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 题型02 物质的性质 【典例2】在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 方｜法｜点｜拨 1、酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【变式2-1】下列物质不属于既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al 【变式2-2】化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 题型03 物质的转化 【典例3】（24-25高一上·云南德宏·期末）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 方｜法｜点｜拨 解答本题应明确以下两点：明确给出物质的类别；了解给出物质的化学性质。 【变式3-1】元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 【变式3-3】如图所示，“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过复分解反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B HCl KOH C CO CuO C D Zn Fe HCl A．A B．B C．C D．D 题型04 分散系的性质及其应用 【典例4】（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【变式4-1】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【变式4-2】（24-25高一上·浙江温州·期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【变式4-3】（24-25高一上·上海·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 题型05 胶体的制备 【典例5】（24-25高一上·北京石景山·期末）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式5-2】（24-25高一上·吉林长春·期末）Ⅰ．“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分   规格   质量分数   密度   使用方法  稀释100倍 体积比后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则 。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为 。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。 ③容量瓶上标有 (填字母)。 A．温度、容积、刻度线    B．温度、容积、压强 C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 ⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．下面是制备胶体的三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 (3)实验②与实验①对比，优点是 ， 。 (4)综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 (5)向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是 ， 。 (6)用化学方程式表示实验②的原理 。 (7)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【变式5-3】制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 实验 实验操作 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数约为30%) 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴质量分数为10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，边滴边搅拌 (1)实验1，生成Fe(OH)3胶体的方程式为 。 (2)用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论 ，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的 所致。 (3)实验2与实验1对比，优点是 。 (4)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中，实验现象为 ，    反应方程式为 。 (5)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl－，可以利用 的方法来提纯Fe(OH)3胶体。 题型06 电解质与非电解质的比较、判断 【典例6】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 方｜法｜点｜拨 1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3、电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【变式6-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【变式6-2】某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【变式6-3】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 题型07 离子方程式的书写与正误判断 【典例7】（24-25高一上·广东广州·期末）往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A．三杯溶液中都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊 C．实验Ⅱ中滴入的是溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式： 方｜法｜点｜拨 "定1法"书写离子方程式： 1、把"量少"的物质的化学计量数定为"1"，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 2、依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 【变式7-1】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．往溶液中加入片，离子反应方程式为： B．明矾溶于水产生胶体： C．与水反应产生： D．溶液与过量溶液反应： 【变式7-2】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【变式7-3】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 题型08 离子共存的判断 【典例8】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 方｜法｜点｜拨 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” 1、记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 2、溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 3、能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【变式8-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式8-2】（24-25高一上·海南·期末）某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。将溶液分成两等份进行如下实验：回答下列问题： (1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是 。 (2)通过实验(i)可计算溶液中的物质的量浓度为 ，同时可判断溶液中一定不含有的离子是 。 (3)向白色沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀 (填“部分”“全部”或“不”)溶解。白色沉淀经洗涤、干燥、称量，其质量为 。 (4)乙同学设计实验检验该溶液中是否含有，请描述实验操作及现象 。 (5)若丙同学通过其他实验证明溶液中含有，则溶液中一定含有的阳离子(除外)为 。 【变式8-3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：溶于稀硝酸。 (1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式： 。 (2)实验③中的白色沉淀组成为 (写化学式)。 (3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。 题型09 离子的检验与推断 【典例9】某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 方｜法｜点｜拨 1、进行离子检验的易错点 （1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 （2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 （3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 （4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 （5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 （6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 2、进行离子推断的注意点 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 【变式9-1】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 【变式9-2】实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【变式9-3】溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有 ；一定大量存在的离子有 ；可能存在的离子有 。 (2)②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为 。 (3)③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为 。 (4)实验④能否确定原溶液中含有Cl- (填“能”或“否”)，并说明理由： 。 题型10 判断反应是否属于氧化还原反应 【典例10】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【变式10-1】（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【变式10-2】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 【变式10-3】（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 题型11 氧化剂和还原剂 【典例11】（24-25高一上·北京海淀·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 方｜法｜点｜拨 1、在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 2、氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【变式11-1】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【变式11-2】实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 【变式11-3】实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→ 题型12 氧化性、还原性强弱的比较 【典例12】（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 方｜法｜点｜拨 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 【变式12-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生还原反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 【变式12-2】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【变式12-3】（24-25高一上·广东广州·期末）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 (1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。 (2)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。 (3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (4)装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。 (6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 题型13 氧化还原反应的基本规律 【典例13】（25-26高一上·全国·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是<< B．反应过程中需要随时补充 C．在反应①中作为氧化剂 D．反应可能会发生 【变式13-1】（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 【变式13-2】高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：   干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A．干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性：< ClO− 【变式13-3】（24-25高一上·江苏·期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O (1)实验装置如上图所示，仪器a的名称为 。 (2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为 。 (3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。 (4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1： 。 原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。 (5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生 Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生 Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为 第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+； 第二步： (写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．S对H2O2分解有显著催化作用 C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强 ③写出一种H2O2的用途： 。 题型14 氧化还原反应的有关计算 【典例14】（24-25高一上·浙江杭州·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3gNa与氧气充分反应生成和，转移电子数为 B．的溶液中所含数目为 C．(离子化合物)中含有的共价键数目为 D．常温常压下，与足量的氧气充分反应，产生的分子个数为 方｜法｜点｜拨 守恒法解题思路 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) （4）如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。 【变式14-1】（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A．不属于电解质 B．中Fe元素被氧化 C．是氧化产物 D．每生成，有被还原 【变式14-2】（24-25高一上·福建宁德·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 【变式14-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 题型15 氧化还原反应的书写与配平 【典例15】（24-25高一上·贵州六盘水·期末）将和空气的混合气体通入含、和的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A．整个转化过程中是催化剂 B．过程①发生了氧化还原反应 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．若过程中不变，当有32g硫生成时，消耗 方｜法｜点｜拨 【变式15-1】（24-25高一上·河北邯郸·期末）根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 【变式15-2】（24-25高一上·贵州六盘水·期末）高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A．在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【变式15-3】（24-25高一上·福建泉州·期末）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] 题型16 氧化还原反应在生产、生活中的应用 【典例16】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B．“发生器”中生成的还原产物为 C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D．工业上将转化为更便于储存与运输 【变式16-1】（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①中是还原产物 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为 【变式16-2】（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 【变式16-3】（24-25高一上·浙江杭州·期末）氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： (1)装饱和溶液的仪器是 (填名称)。 (2)B装置的作用是 。 (3)气流从左至右，装置的连接顺序为A→ 。 (4)实验时，先点燃 (填“A处”或“C处”)酒精灯。 (5)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是 。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 2．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列物质属于强电解质的是 A． B．Mg C． D． 3．（24-25高一上·福建三明·期末）常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（24-25高一上·广东汕尾·期末）化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．“夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关 B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C．纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物 D．二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 5．（24-25高一上·广东广州·期末）图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．图中的表示的离子是 D．图中X极均与电源负极相连 6．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 7．现有四种阳离子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应，产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。 (3)简述检验D中阴离子的操作方法： 。 (4)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建南平·期末）海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 2．（24-25高一上·福建南平·期末）“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A．加入食醋可增强消毒效果 B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D．次氯酸钠的电离方程式为 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（24-25高一上·福建三明·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．固体 B．溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 5．（24-25高一上·浙江宁波·期末）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、 。 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式： 。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是 。 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为 （填字母）。 A．3.0~3.5    B．4.0~4.5    C．4.5~5.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为 （填字母）。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 6．（24-25高一上·福建泉州·期末）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 。 (4)装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 。 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 。 (8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 7．（24-25高一上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 、 。 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有 。 a．Fe    b．NaOH    c．H2SO4    d．SO3 (4)从价态角度推测，NaClO具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由是 ，可与HCl反应生成Cl2。 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ，消耗1mol Cl2转移 mol电子。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 元素与物质的关系 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 物质的分类 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 常见物质间的转化 考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分散系及其分类 考查胶体是一种常见的分散系以及溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 胶体的性质及其应用 考查胶体的分离与提纯、丁达尔效应、以及氢氧化铁胶体的制备 电解质和非电解质 结合具体物质，从概念辨析、导电条件判断、与强弱电解质区分三个角度考查 离子方程式的书写及正误判断 考查七大检查 离子共存判断 考查离子能否共存的四大判断思路 离子推断 考查常见离子检验方法及常见干扰离子以及排除措施 氧化还原反应中的相关概念 考查化合价变化和氧化还原反应的关系 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考查双线桥法和单线桥法 氧化剂、还原剂 考查化合价升降判断及六大注意事项 氧化性、还原性强弱比较 考查判断氧化性和还原性强弱的四大方法 氧化还原反应的规律 考查四大规律，尤其是守恒规律是重中之重 氧化还原反应的综合 考查万能配平方法、通过守恒法进行计算 要点01 元素与物质的关系 1、元素与物质的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 （2）每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的元素也可以显示不同的化合价，如CO和CO2、H2O和H2O2。 （3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。 （4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2两种氧化物。 2、元素的存在形态 （1）存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态,此时的化合价为零价。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。 ③元素的存在形态：Ⅰ 游离态：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ 化合态：如氧化铁中的铁元素。 （2）元素的化合价 ①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 3、纯净物与混合物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 归｜纳｜总｜结 1、单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 2、化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 3、纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 4、混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 要点02 物质的分类 1、根据物质组成分类 2、根据物质具有的性质分类： 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3 过氧化物：有Na2O2、H2O2等 不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等 3、其他分类方法： （1）若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为电解质和非电解质； （2）根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化剂和还原剂 。 归｜纳｜总｜结 1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 2、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 4、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。 要点03 酸碱盐的分类 1、酸的分类 2、碱的分类 3、盐的分类 要点04 常见物质间的转化 1、金属单质的通性 （1）与非金属单质反应 （2）金属单质 + 酸 =盐 + H2 （3）金属单质 + 盐 =新盐 + 新金属 2、非金属单质的通性 （1）与金属单质反应：（2）与非金属单质反应：（3）非金属单质 + 盐 = 新盐 + 新非金属单质 3、酸的通性 （1）与酸碱指示剂：遇紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液变不变色； （2）酸和金属反应（3）酸与碱性氧化物反应（4）酸与碱反应（5）酸与盐反应 4、碱的通性 （1）与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变蓝色；遇无色酚酞试液变红色； （2）与酸性氧化物反应（3）与碱反应（4）与盐反应 ： 5、盐的通性 （1）与酸反应 （2）与碱反应 （3）与盐反应 6、单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： （1）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应； （2）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，复分解反应； （3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应； （4）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应。 归｜纳｜总｜结 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。 要点05 分散系及其分类 1、分散系的概念与组成 （1）概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 （2）组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 （3）常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2、分散系的分类及其依据 （1）按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 （2）当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 3、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 要点06 胶体的性质及其应用 1、胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③应用：鉴别溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2、胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3、胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性：明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4、氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 要点07 电解质与非电解质的比较、判断 1、电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 （2）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子，未电离的溶质分子 要点08 电离方程式的书写 1、电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO； NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO ⇌ H＋＋CO。 2、书写电离方程式的注意要点： （1）原子与电荷必须要守恒 （2）原子团不能拆开写 （3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 （4）强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” 归｜纳｜总｜结 书写时要遵循"质量守恒"和"电荷守恒"（电解质溶液中的"电荷守恒"也可理解为电解质溶液呈中性）。"质量守恒"要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，"电荷守恒"要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 要点09 离子反应发生的条件和本质 1、离子反应 （1）探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 （2）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （3）实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3、离子反应发生的条件 归｜纳｜总｜结 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 要点10 离子方程式的书写及正误判断 1、常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2、离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： （1）写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3、离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 归｜纳｜总｜结 1、看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2、看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3、看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4、看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5、看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6、看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7、看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 要点11 离子共存的判断 1、概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2、离子不能大量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 3、离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 要点12 离子的检验与推断 1、离子检验 （1）离子检验的原理：根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 ②产生气体(是否有色、有味)。 ③溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 （2）常见离子检验方法 离子 试剂与操作 现象 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 （3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 （4）离子检验的规范答题 ①实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ②现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) ③得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2、离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 （1）物质检验的一般步骤 （2）物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 归｜纳｜总｜结 必须注意两点： 1、所加试剂引入的离子对后续实验的影响； 2、用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 （3）离子推断的“四项基本原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 （4）电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （5）离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: →→ 要点13 氧化还原反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型关系 归｜纳｜总｜结 1、置换反应一定是氧化还原反应； 2、复分解反应一定不是氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 4、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法 ①基本步骤 ②注意事项 a、箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； b、必须注明“得到”或“失去”； c、被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 ③巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 （2）单线桥法 ①基本步骤 ②注意事项 a、单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况； b、不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目； c、箭头标明电子转移的方向； d、单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子。 ③巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确。 归｜纳｜总｜结 1、双线桥：在计算电子转移数目时，先计算一个原子失去或得到的电子数，再乘以化合价发生变化的该原子数目（通常看反应物，有的反应还须看产物，才能确定价态发生变化的原子个数）。 2、电子转移的方向和数目：双线桥要注明“得到”或“失去”，而单线桥则不需要，且得失电子数须相等。 3、注意有的反应物中并非所有的原子其价态都发生了变化，如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl中只有2个氯由-1价升为0价。 要点14 氧化剂、还原剂及相关概念 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的反应物。 还原剂：在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的反应物。 2、氧化产物和还原产物 氧化产物∶还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化成的生成物。 还原产物∶氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原成的生成物。 3、氧化性和还原性 氧化性∶物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性∶物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 三组概念之间的关系：氧化还原反应的三组概念之间存在一定的关系，具体为"氧化剂具有氧化性，发生还原反应时得到电子，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应时失去电子，被氧化生成氧化产物"。为方便理解，可用下图表示∶ 归｜纳｜总｜结 1、氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 2、氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 （2）2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O 3、氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 （1）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S （2）NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 4、被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 （1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn （2）2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S 5、可能有多种元素同时被氧化或被还原 （1）3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N （2）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S 6、方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 （1）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 （2）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 要点15 氧化性、还原性强弱比较 1、判断的本质依据：得失电子的难易程度 （1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系 （2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系 2、单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反 （1）根据金属活动顺序表 （2）根据非金属活动顺序表 3、判断氧化性或还原性强弱的方法 （1）根据化学反应比较氧化性或还原性强弱 ①比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理 a、氧化性：氧化剂＞氧化产物 b、还原性：还原剂＞还原产物 ②比较反应物的氧化性或还原性 a、氧化性：氧化剂＞还原剂 b、还原性：还原剂＞氧化剂 （2）根据反应条件来判断：当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： ①比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 a、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O b、2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al a、Na与冷水剧烈反应 b、Mg与水加热才反应 c、Al与水加热条件下也难反应 （3）根据氧化产物的价态高低判断 ①方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 ②实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 4、常见微粒的还原性顺序 还原性：＞＞＞＞＞ 氧化性：＜＜＜＜＜ （1）全部氧化：MnO4－（H+）和ClO－（H+） （2）氧化前五种：ClO－、Cl2、浓硫酸（+4价S除外，无中间价态） （3）氧化前四种：NO3－（H+）、H2O2（H+）、Br2 （4）氧化前三种：Fe3+ 特｜别｜提｜醒 1、同种元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HCIO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 2、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 （1）温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性； 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 （2）浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强； 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 （3）酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3- 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 要点16 氧化还原反应的规律 1、守恒规律 （1）规律：氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2、强弱规律 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。 3、先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化 Fe2+；把氯气通入 Fel2 溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 4、价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。 （2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即"只靠拢，不交叉"。如： ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间是否发生氧化还原反应。 如：SO2有还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的＋4价与+6价之间无中间价态。 （3）歧化规律：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态→高价态+低价态。如： 要点17 氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则 2、配平步骤 3、配平氧化还原反应的基本方法 （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水）。 ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－。。 要点18 氧化还原反应方程式的计算 1、氧化还原反应转移电子数的计算 （1）N（e－）＝化合价升高总数＝化合价降低总数。 （2）反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比。 2、电子转移守恒解题模型及应用 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数）。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 3、注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 4、应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 （4）配平化学方程式或离子方程式。 题型01 物质的分类 【典例1】（24-25高一上·福建三明·期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C．氮气、干冰、冰水混合物 D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 【答案】B 【详解】A．硫粉是单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是化合物；漂白粉也属于混合物，A错误； B．液态氧是单质；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是化合物，属于纯净物；浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，B正确； C．氮气是单质，干冰是固态CO2的俗称，属于化合物；冰水混合物中只含H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．石墨是单质；Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，不是化合物；澄清石灰水是混合物，D错误； 故选B。 方｜法｜点｜拨 1、气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 2、液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 3、固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 【变式1-1】（24-25高一上·广东广州·期末）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 【变式1-2】（24-25高一上·四川达州·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、 【答案】C 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误； C．石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 【变式1-3】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HClO为弱酸，烧碱的主要成分为NaOH，属于碱，NaCl为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A项正确； B．HNO3为强酸，NH3为碱性的气体，不属于碱，NaClO为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项错误； C．HCl为强酸，火碱的主要成分为NaOH，属于碱，为金属阳离子与酸根离子形成的盐，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项错误； D．是强酸，纯碱的主要成分是，属于盐，是金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 题型02 物质的性质 【典例2】在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 【答案】B 【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误； B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确； C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误； D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误； 故合理选项为B。 方｜法｜点｜拨 1、酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【变式2-1】下列物质不属于既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al 【答案】B 【详解】A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合； B．FeO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱反应，B符合； C．Al2O3属于两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合； D．Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，D不符合； 答案选B。 【变式2-2】化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．BaCO3不溶于水，但是能和胃酸反应，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，故A符合题意； B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B不符合题意； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故C不符合题意； D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3能够和HCl反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意； 故选A。 题型03 物质的转化 【典例3】（24-25高一上·云南德宏·期末）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质  ②非金属单质  ③碱性氧化物  ④酸性氧化物  ⑤碱  ⑥酸 A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 方｜法｜点｜拨 解答本题应明确以下两点：明确给出物质的类别；了解给出物质的化学性质。 【变式3-1】元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，均能一步完成，A不符合； B．铜与氧气生成氧化铜，氧化铜不能一步到氢氧化铜，B符合； C．镁与盐酸生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，均能一步完成，C不符合； D．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，均能一步完成，D不符合； 故选B。 【变式3-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 【答案】(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ (2)CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O (3)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (4)CO2＋CaO=CaCO3 (5) 【详解】（1）①和②是单质和酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； （2）②和④是酸和氧化物反应，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O； （3）②和⑤是酸和盐反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑； （4）③和④是两种氧化物反应，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2＋CaO=CaCO3； （5）④和⑤是氧化物和盐反应，碳酸钠、氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【变式3-3】如图所示，“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过复分解反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B HCl KOH C CO CuO C D Zn Fe HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．物质丙、丁分别为、，相互之间不能发生反应，A错误； B．物质甲、丁分别为、KOH，相互之间不能发生反应，B错误； C．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与丁（C）反应生成Cu和CO2，丁（C）能与甲反应生成二氧化碳或者一氧化氮，但丁为单质，不能通过复分解反应生成乙，C错误； D．Zn能与CuCl2发生置换反应生成Cu和ZnCl2，CuCl2能与铁发生置换反应生成Cu和FeCl2，Fe能与HCl反应生成FeCl2和氢气，锌能与HCl反应生成氢气和氯化锌，丁（HCl）能与氧化铜发生复分解反应转化为乙（CuCl2）和水，D正确； 答案选D。 题型04 分散系的性质及其应用 【典例4】（24-25高一上·福建福州·期末）下列事实与胶体知识无关的是 A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系 C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水 【答案】B 【详解】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误； B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确； C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误； D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】C 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误； C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100 nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确； D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误； 故答案选C。 【变式4-2】（24-25高一上·浙江温州·期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【答案】B 【详解】只有胶体可以观察到一条光亮“通路”，云（气溶胶）、有色玻璃（固溶胶）、Fe(OH)3胶体（液溶胶）均属于胶体，蔗糖溶液是溶液，故答案为B。 【变式4-3】（24-25高一上·上海·期末）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的 。 A． B． C． (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分子直径均大于 D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到 现象。 (6)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm (7)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】(1)丙 丁达尔效应 (2)(胶体) (3)C (4)A (5)产生白色沉淀 液体变蓝 (6)C (7)C 【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 故答案为：丙；丁达尔效应； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 故答案为：(胶体)； （3）提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置； 故答案为：C； （4）A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径小于悬浊液中分子直径大于，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误； 故答案为：A； （5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象； 袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象； 故答案为：产生白色沉淀；液体变蓝； （6）A．胶体是介稳体系，A错误； B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故答案为：C； （7）A．豆浆含蛋白质胶体，石膏属于电解质，盐卤中含电解质，用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉原理，A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合； D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合； 故答案为：C。 题型05 胶体的制备 【典例5】（24-25高一上·北京石景山·期末）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性 C．观察的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，因为CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被吸收，无法达到除杂目的，A错误； B．装置中外管盛Na2CO3，内管盛NaHCO3，加热后内管NaHCO3分解生成的水使蘸有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，外管Na2CO3不分解，可比较热稳定性，B正确； C．焰色试验可用光洁铁丝蘸取NaCl溶液，铁丝灼烧无焰色干扰，能观察到Na+的黄色焰色，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，装置中操作正确，D正确； 故答案选A。 【变式5-1】下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误； ⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 正确的有①③⑥，答案选B。 【变式5-2】（24-25高一上·吉林长春·期末）Ⅰ．“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分   规格   质量分数   密度   使用方法  稀释100倍  体积比  后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则 。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为 。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。 ③容量瓶上标有 (填字母)。 A．温度、容积、刻度线    B．温度、容积、压强 C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 ⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．下面是制备胶体的三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 (3)实验②与实验①对比，优点是 ， 。 (4)综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 (5)向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是 ， 。 (6)用化学方程式表示实验②的原理 。 (7)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)4mol/L (2)74.5 AB 250mL容量瓶、胶头滴管 A 检漏 B (3)不需加热 FeCl3溶液浓度小 (4)NaOH (5)先生成红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变为黄色 (6) (7)D 【详解】（1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则根据c=，可知c0=mol/L=4.0 mol/L； （2）①欲用NaC1O固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液，需要250mL容量瓶，需称量NaCIO固体的质量为：m(NaClO)=0.25 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=74.5 g； ②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，用不到的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AB；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器有：250 mL容量瓶、胶头滴管； ③容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，上边标有：温度、容积、刻度线，故合理选项是A； ④容量瓶带有活塞，由于配制溶液需要摇匀，为防止使用过程中漏水，使用前应检漏； ⑤A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时，若俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，NaClO会与空气中的CO2、H2O反应，导致称取的固体含溶质的物质的量偏小，由于溶液体积不变，最终导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，因而溶质的物质的量偏小，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是B； （3）对比实验①和实验②可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热、FeCl3溶液浓度小； （4）根据实验①和③可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会先聚沉生成红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，和稀硫酸反应生成硫酸铁，沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色； （6）向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：； （7）Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl-、、、CO四种阴离子中，所带负电荷最多，其聚沉能力最强，故选D。 【变式5-3】制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 实验 实验操作 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数约为30%) 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴质量分数为10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，边滴边搅拌 (1)实验1，生成Fe(OH)3胶体的方程式为 。 (2)用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论 ，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的 所致。 (3)实验2与实验1对比，优点是 。 (4)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中，实验现象为 ，    反应方程式为 。 (5)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl－，可以利用 的方法来提纯Fe(OH)3胶体。 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有－条光亮的“通路”出现 散射 (3)不需加热，FeCl3溶液浓度小 (4)开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (5)渗析 【详解】（1）将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）判断成功制备胶体的方法：利用丁达尔效应，用一束光通过制得的液体，从侧面观察是否有－条光亮的“通路”出现；能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的散射所致； （3）方法2所用的FeCl3溶液浓度小，而且不需要加热，条件比较简单； （4）将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中，盐酸中的阴阳离子能使氢氧化铁胶体发生聚沉，看到红褐色的沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解，得到棕黄色溶液； （5）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用渗析方法来提纯Fe(OH)3胶体。 题型06 电解质与非电解质的比较、判断 【典例6】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误； B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误； C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误； D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确； 故选D。 方｜法｜点｜拨 1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3、电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 【变式6-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【答案】A 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 【变式6-2】某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是      A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 【变式6-3】（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列关于电解质的说法正确的是 A．水难电离，所以水是非电解质 B．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 题型07 离子方程式的书写与正误判断 【典例7】（24-25高一上·广东广州·期末）往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A．三杯溶液中都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊 C．实验Ⅱ中滴入的是溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 方｜法｜点｜拨 "定1法"书写离子方程式： 1、把"量少"的物质的化学计量数定为"1"，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。 2、依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。 【变式7-1】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．往溶液中加入片，离子反应方程式为： B．明矾溶于水产生胶体： C．与水反应产生： D．溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+，离子反应式为：，若Zn过量，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体：，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 【变式7-2】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 故选B。 【变式7-3】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误；故选B。 题型08 离子共存的判断 【典例8】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意；故选B。 方｜法｜点｜拨 判断离子共存的“1色”“2性”“3反应” 1、记住几种离子的颜色：如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)。 2、溶液酸性(如：遇石蕊显红色，pH＝2等)、碱性(如遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色，pH＝12等)。 3、能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。 【变式8-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．均为无色离子，但Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+为蓝色，不符合无色条件，且OH⁻与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻与反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，但H⁺与ClO⁻反应生成HClO，酸性条件下，HClO进一步与Cl⁻反应生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 【变式8-2】（24-25高一上·海南·期末）某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。将溶液分成两等份进行如下实验：回答下列问题： (1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是 。 (2)通过实验(i)可计算溶液中的物质的量浓度为 ，同时可判断溶液中一定不含有的离子是 。 (3)向白色沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀 (填“部分”“全部”或“不”)溶解。白色沉淀经洗涤、干燥、称量，其质量为 。 (4)乙同学设计实验检验该溶液中是否含有，请描述实验操作及现象 。 (5)若丙同学通过其他实验证明溶液中含有，则溶液中一定含有的阳离子(除外)为 。 【答案】(1)显棕黄色，不能在无色溶液中大量存在 (2)2 、 (3)不 46.6 (4)用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，证明含有，否则不含 (5)、 【详解】（1）显棕黄色，不能在无色溶液中大量存在，故无需实验即可判断肯定不存在； （2）实验(i)发生的反应为，标准状况下，生成的氢气为0.1mol，溶液中的物质的量浓度为。溶液中含有，即一定不含、； （3）白色沉淀A为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸。溶液中各种离子浓度相等，则溶液中的浓度为，溶液分成两等分，故硫酸钡的物质的量为，其质量为，故答案为：不；46.6； （4）可以用焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，证明含有，否则不含； （5）若丙同学通过其他实验证明溶液中含有，根据溶液中各种离子的物质的量浓度相等可知，溶液中一定含有的阳离子为、、。 【变式8-3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：溶于稀硝酸。 (1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式： 。 (2)实验③中的白色沉淀组成为 (写化学式)。 (3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。 【答案】(1); (2) (3)、、 、、、 OH- 【详解】（1）②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明形成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，故离子方程式为：;。 （2）向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：溶于稀硝酸，并结合①②推断可知，此时白色沉淀为：。 （3）在无色溶液中一定不含Fe3+；①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中，Ca2+、Mg2+与OH-会反应产生Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，因此不含Ca2+、Mg2+；②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不显电性可知，溶液中一定含有Na+，无法确定溶液中是否含有OH-。 题型09 离子的检验与推断 【典例9】某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 方｜法｜点｜拨 1、进行离子检验的易错点 （1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 （2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。 （3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 （4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。 （5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 （6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 2、进行离子推断的注意点 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 【变式9-1】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 【答案】AD 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确； 答案选AD。 【变式9-2】实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5)H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 【变式9-3】溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有 ；一定大量存在的离子有 ；可能存在的离子有 。 (2)②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为 。 (3)③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为 。 (4)实验④能否确定原溶液中含有Cl- (填“能”或“否”)，并说明理由： 。 【答案】(1)Ca2+、Fe3+、 、、OH-、K+ Cl-、 (2)+2H+= CO2↑+ H2O (3)BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O (4)否 步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验 【详解】（1）Fe3+在强碱性环境中会生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量存在。在强碱性环境中不稳定，会转化为，故不能大量存在；②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有，有则不能同时存在Ca2+；故答案为：Ca2+、Fe3+、；溶液显碱性，则一定存在OH-，不能大量存在而②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有；③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则产生了不溶于盐酸的BaSO4，说明溶液中含有；又由于溶液不带电，则必含阳离子K+；故答案为：、、OH-、K+；取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2，则对实验现象无影响，可能存在。故答案为：Ca2+、Fe3+、；、、OH-、K+；Cl-、。 （2）少量原溶液有，加足量盐酸，则离子方程式为：+2H+= CO2↑+ H2O； （3）③中沉淀溶解，即BaCO3溶解，则离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O； （4）取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2。故答案为：否；步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验。 题型10 判断反应是否属于氧化还原反应 【典例10】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应    ⑤氧化还原反应    ⑥非氧化还原反应 A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】B 【详解】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义； ②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义； ③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义； ⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义； 对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。 【变式10-1】（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意； 答案选D。 【变式10-2】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂 C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液 【答案】B 【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 【变式10-3】（24-25高一上·广东梅州·期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 题型11 氧化剂和还原剂 【典例11】（24-25高一上·北京海淀·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 方｜法｜点｜拨 1、在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 2、氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 【变式11-1】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中溴的化合价从0降至-1，被还原，需还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故选B。 【变式11-2】实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意； B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意； C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意； D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意； 故选A。 【变式11-3】实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→ 【答案】A 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 题型12 氧化性、还原性强弱的比较 【典例12】（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 方｜法｜点｜拨 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 【变式12-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生还原反应 C．氧化性： D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 【答案】B 【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，该反应生成I2，则该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素的化合价从-1升至0，发生氧化反应，B错误； C．KIO3（氧化剂）氧化I-生成I2（氧化产物），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KIO3氧化性强于I2，C正确； D．设生成I2共3 mol，则氧化产物为2.5 mol I2（5 mol KI被氧化），还原产物为0.5 mol I2（1 mol KIO3被还原），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2.5:0.5=5:1，D正确； 故答案选B。 【变式12-2】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【详解】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 【变式12-3】（24-25高一上·广东广州·期末）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 (1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。 (2)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。 (3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (4)装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。 (6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的氯化氢 (4)＞ (5)ⅱ 下层溶液为黄绿色 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O (6)溶液的酸碱性不同 【详解】（1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 （5）实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 （6）实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 题型13 氧化还原反应的基本规律 【典例13】（25-26高一上·全国·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是<< B．反应过程中需要随时补充 C．在反应①中作为氧化剂 D．反应可能会发生 【答案】D 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误； B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误； C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误； D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确； 故答案选D。 【变式13-1】（24-25高一上·广东广州·期末）纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米级为该反应的催化剂 B．过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C．过程Ⅱ中FeO为还原剂 D．整个过程的总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 【变式13-2】高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：   干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A．干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性：< ClO− 【答案】A 【详解】A．干法中生成1mol O2时，O的氧化态从-1升至0，每个O原子失去1个e⁻，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，A错误； B．Na2FeO4中Fe为+6价（计算：2×(+1) + Fe +4×(-2)=0 → Fe=+6），具有强氧化性，能杀菌，B正确； C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确。 D．湿法中ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO⁻＞，D正确； 故选A。 【变式13-3】（24-25高一上·江苏·期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O (1)实验装置如上图所示，仪器a的名称为 。 (2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为 。 (3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。 (4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1： 。 原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。 (5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生 Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生 Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为 第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+； 第二步： (写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．S对H2O2分解有显著催化作用 C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强 ③写出一种H2O2的用途： 。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O (3)降温至26~42℃结晶 (4)H2O2受热易分解导致损耗 (5) 2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O AC 消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等其他合理答案) 【详解】（1）由图可知，仪器a是三颈烧瓶； （2）废铜屑与双氧水、浓盐酸反应生成和水，根据得失电子守恒、质量守恒守恒和电荷守恒，离子方程式为； （3）根据表中数据，要得到，加热蒸发浓缩后，需冷却至26~42℃结晶； （4）除了生成的催化分解，还因为受热分解，导致实际用量大于理论用量； （5）第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为； A．实验Ⅰ是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确； B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误； C．实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确； 故选AC； 具有强氧化性和还原性，可作消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等)。 题型14 氧化还原反应的有关计算 【典例14】（24-25高一上·浙江杭州·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3gNa与氧气充分反应生成和，转移电子数为 B．的溶液中所含数目为 C．(离子化合物)中含有的共价键数目为 D．常温常压下，与足量的氧气充分反应，产生的分子个数为 【答案】A 【详解】A．2.3 gNa的物质的量为0.1 mol，反应中钠元素化合价由0升高至+1，每个钠原子失去1个电子，转移电子数为，A正确； B．溶液未指明体积，无法计算K+数目，B错误； C．为离子化合物，化学式为，其中含有4个N-H共价键，共价键数目为，C错误； D．是可逆反应，常温常压下不能完全转化，64 g产生分子数小于，D错误； 故选A 方｜法｜点｜拨 守恒法解题思路 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) （4）如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。 【变式14-1】（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是 A．不属于电解质 B．中Fe元素被氧化 C．是氧化产物 D．每生成，有被还原 【答案】B 【详解】A．Na2FeO4属于盐，能在水溶液中电离出离子，属于电解质，A错误； B．在反应中，FeCl3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，B正确； C．H2O中的H元素和O元素的化合价在反应前后没有变化，H2O不是氧化产物，氧化产物是Na2FeO4，C错误； D．根据反应方程式，生成2 mol Na2FeO4时，有3 mol NaClO被还原，因此每生成1 mol Na2FeO4，应有1.5 mol NaClO被还原，而不是3 mol，D错误； 答案选B。 【变式14-2】（24-25高一上·福建宁德·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2NA B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NA D．标准状况下，2.24 L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA 【答案】D 【详解】A．反应①的方程式为S+SO22SO，S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2mol SO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为=0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故A错误； B．反应②的方程式为：3SO+6NaOHNa2S+2Na2SO3+3H2O，S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误； C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误； D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确； 故选：D。 【变式14-3】（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (1)步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。 (2)B装置中所盛放的试剂是 。 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 (5)已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (6)某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4 (7)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)碱石灰(氧化钙，氢氧化钠也给分) (3)Na2O2+H22NaOH (4) (5)1：1 (6)B (7)KMnO4>NaNO2>I2 【详解】（1）步骤1中组装好仪器后，装入药品之前，要先检查装置的气密性； （2）锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛放的试剂为碱石灰，用于吸收氢气中含有的氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； （3）由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； （4）与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g，白色固体中的质量分数为×100%； （5）该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，HI是还原剂，4个HI参与反应2个作还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1； （6）NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，不能将NaNO2还原为N2，答案为B； （7）根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，I2为氧化产物，NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能氧化NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2，所以氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 题型15 氧化还原反应的书写与配平 【典例15】（24-25高一上·贵州六盘水·期末）将和空气的混合气体通入含、和的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A．整个转化过程中是催化剂 B．过程①发生了氧化还原反应 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．若过程中不变，当有32g硫生成时，消耗 【答案】C 【详解】A．由图知，整个转化过程中为中间产物，Cu2+在过程①被消耗，过程③生成，为催化剂，A错误； B．由分析知，过程①发生了Cu2++H2S=CuS↓+2H+反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．由分析知，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，C正确； D．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1mol S生成时，消耗0.5mol O2，氧气的体积标况下为，题目中未给定条件，D错误； 故选C。 方｜法｜点｜拨 【变式15-1】（24-25高一上·河北邯郸·期末）根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知，B正确； C．由表中①③反应的方程式可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为：，D错误； 故选D。 【变式15-2】（24-25高一上·贵州六盘水·期末）高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A．在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。 故选C。 【变式15-3】（24-25高一上·福建泉州·期末）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] 【答案】(1)+2 (2)过滤 (3) (4) (5) (易)挥发或挥发性 (6) (7)60% 【详解】（1）中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2； （2）由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤； （3）由分析可知“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2； （4）“沉锂”的过程是加入Na2CO3使Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为：； （5）①“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2使Br-被氧化生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：；②然后利用Br2易挥发的性质，鼓入热空气，使Br2从溶液中分离出； （6）由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4)，尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，反应中碳化合价由0变为+2、铁化合价由+3变为+2，由电子得失守恒，该反应的化学方程式为； （7）根据题意，浓缩卤水中，则，生产过程中产生3.36 L CO2(标准状况下)，则，由反应方程式可知，，则锂元素的利用率为。 题型16 氧化还原反应在生产、生活中的应用 【典例16】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B．“发生器”中生成的还原产物为 C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D．工业上将转化为更便于储存与运输 【答案】C 【详解】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确； B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确； C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误； D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确； 故答案选C。 【变式16-1】（24-25高一上·福建三明·期末）肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①中是还原产物 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为 【答案】C 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 【变式16-2】（24-25高一上·广东广州·期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜()而中毒。这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中价砷类物质是氧化产物 D．价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】C 【详解】A．维生素C促使+5价砷转化为+3价砷，作为还原剂，具有还原性，A正确； B．砷的化合价从+5降至+3，发生还原反应，B正确； C．+3价砷是还原产物（因化合价降低），而非氧化产物，C错误； D．+5价砷转化为+3价时，化合价降低，得到电子，D正确； 故答案选C。 【变式16-3】（24-25高一上·浙江杭州·期末）氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： (1)装饱和溶液的仪器是 (填名称)。 (2)B装置的作用是 。 (3)气流从左至右，装置的连接顺序为A→ 。 (4)实验时，先点燃 (填“A处”或“C处”)酒精灯。 (5)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)干燥氮气，吸收D装置中挥发出的水蒸气 (3)B→C→B→D (4)A处 (5)装置内空气没有排尽 【详解】（1）根据图中信息，装饱和溶液的仪器是分液漏斗； （2）根据分析，B装置的作用是干燥氮气，吸收D装置中挥发出的水蒸气； （3）根据分析，气流从左至右，装置的连接顺序为A→B→C→B→D； （4）为了防止装置中原有的空气将锂氧化，需先用氮气排出C装置内的空气，再点燃C装置中的酒精灯，因此实验时，先点燃A处酒精灯； （5）如果氮化锂产品中混有，说明C装置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，减少胃酸对胃黏膜的刺激，常用于治疗胃酸过多，A正确； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气（），因此可作为呼吸面具的供氧剂，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）分子中含有烯醇结构，易被氧化，表现出强还原性，可清除自由基，起到抗氧化作用，C正确； D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成中毒危险，D错误； 故答案选D。 2．（24-25高一上·福建泉州·期末）下列物质属于强电解质的是 A． B．Mg C． D． 【答案】A 【详解】A．Na2CO3是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．Mg是金属单质，非化合物，不能电离，不属于电解质，B错误； C．C2H5OH是有机物，在水中不电离，属于非电解质，C错误； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·福建三明·期末）常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成和，不能共存；在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．所有离子均无色，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 4．（24-25高一上·广东汕尾·期末）化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．“夏日傍晚万丈霞光穿云而过的美景”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的性质有关 B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C．纯碱是一种用于治疗胃酸过多的药物 D．二氧化氯()具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A． “夏日傍晚万丈霞光”涉及丁达尔效应；“卤水点豆腐”是胶体聚沉；“血液透析”利用胶体渗析，三者均与胶体性质有关，A正确； B． 苹果切面变黄是被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．纯碱（碳酸钠）碱性较强，与胃酸反应剧烈并产生大量CO2，引起不适，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，广泛用于自来水消毒，D正确； 故选C。 5．（24-25高一上·广东广州·期末）图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．图中的表示的离子是 D．图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【详解】A．NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，无法导电，A项错误； B．NaCl电离是在水溶液或熔融状态下自发离解为离子的过程，不需要通电，B项错误； C．Cl-半径大于Na+，且氯离子吸引水分子的氢原子，则图中的表示的离子是，C项正确； D．图b中可知，Cl-向X极移动，可知X极与电源正极相连，D项错误； 答案选C。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B．干净的空气属于气溶胶 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．胶体属于纯净物 【答案】A 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，云雾属于胶体，因此光束通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．气溶胶是固体或液体微粒分散在气体中的胶体，而干净的空气主要成分是气体混合物，若无悬浮颗粒则不形成胶体，B错误； C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，均无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误； D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，D错误； 故选A。 7．现有四种阳离子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应，产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：B ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。 (3)简述检验D中阴离子的操作方法： 。 (4)向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Ba(OH)2 MgCl2 (2) (3)取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在Cl- (4) 【详解】（1）根据分析可知，B为，D为； （2）与反应的离子方程式为；与反应的离子方程式为。 （3）检验氯离子的方法为取少量D于试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在。 （4）往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建南平·期末）海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】D 【详解】A．搅拌“溶解”过程的目的是加快溶解速率，而氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌不能提高溶解度，A错误； B．试剂X是溶液，试剂Y是溶液，若顺序互换，过量的无法除去，因此试剂X与Y的顺序不能互换，B错误； C．“过滤”后加入稀盐酸，目的是中和剩余的、除去过量的，并非仅中和，C错误； D．“蒸发”时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，可防止固体飞溅，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·福建南平·期末）“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A．加入食醋可增强消毒效果 B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D．次氯酸钠的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．加入食醋（含醋酸）可与次氯酸钠反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更强，因此可增强消毒效果，A正确； B．洁厕剂含盐酸，与次氯酸钠混合会反应生成有毒氯气（Cl2），可能导致危险，因此不能混合使用，B正确； C．84消毒液具有强氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮肤可能引起刺激，用于丝、毛等蛋白质纤维可能导致漂白或损坏，因此不推荐用于这些物品，C错误； D．次氯酸钠（NaClO）为强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO-），电离方程式为：，D正确； 故选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．含Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液条件，B错误； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀、氢氧化钙为微溶，不能大量共存，C错误； D．H+存在下，I-与ClO-发生氧化还原反应生成I2等物质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高一上·福建三明·期末）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．固体 B．溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】B 【详解】A．Na2O固体在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，这些是非氧化还原反应，变质不是由于氧化还原反应，A错误； B．Na2SO3溶液在空气中被氧气氧化成Na2SO4，硫元素氧化态升高，发生氧化还原反应而变质，B正确； C．浓硫酸在空气中吸湿而稀释，变质是物理变化或非氧化还原反应，C错误； D．浓盐酸在空气中挥发而浓度降低，变质是物理变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·浙江宁波·期末）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、 。 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式： 。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是 。 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为 （填字母）。 A．3.0~3.5    B．4.0~4.5    C．4.5~5.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为 （填字母）。 A．蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B．蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B．转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 【答案】(1)、 (2) 温度过高可能会导致分解 (3)A (4)C (5)ADE 【详解】（1）根据分析可知“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、、。 （2）①滤液中加入过氧化氢氧化为，，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②温度过高可能会导致分解，从而导致“氧化效率”降低。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”的目的是使沉淀率高，尽量使不沉淀，根据图中数据应控制溶液的pH范围为时符合要求，故选A。 （4）明矾的溶解度随温度升高显著增大，故得到明矾晶体需用冷却结晶法，此方法在蒸发浓缩时析出少量晶体便撤去酒精灯冷却，故“系列操作”包括：蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故选C。 （5）A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算，称得的明矾晶体偏多，溶液浓度偏高，A符合题意； B．定容过程中本就需加入蒸馏水，所以转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质损失，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷却至室温变转移至容量瓶中加水定容，溶液体积偏小，浓度偏大，E符合题意； 故选ADE。 6．（24-25高一上·福建泉州·期末）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 。 (4)装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 。 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 。 (8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3) 排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 (4) (5)防止堵塞 (6)冰水 (7)吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 (8) 【详解】（1）装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； （2）由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （3）先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解，故答案为：排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解； （4）第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：； （5）由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止堵塞； （6）易升华，需用冰水冷却，使气态 凝华为固体收集，故答案为：冰水； （7）装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免潮解，故答案为：吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； （8）CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、和HCl，反应方程式为：。 7．（24-25高一上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 、 。 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 。 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有 。 a．Fe    b．NaOH    c．H2SO4    d．SO3 (4)从价态角度推测，NaClO具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由是 ，可与HCl反应生成Cl2。 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ，消耗1mol Cl2转移 mol电子。 【答案】(1) HCl ClO2 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)ab (4)氧化性 NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性 (5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1 【详解】（1）根据分析，X的化学式为HCl，Y的化学式为ClO2； （2）X能与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）HClO4为酸，能与活泼金属发生反应产生氢气，能与碱反应生成盐和水，故选ab； （4）根据本题中信息，NaClO可与HCl反应生成Cl2，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO具有氧化性，理由是：NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性，可与HCl反应生成Cl2； （5）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，故消耗1mol Cl2转移1mol电子。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $