2.2 电解质的电离 离子反应-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2节 电解质的电离 离子反应 课时1电解质的电离 白题 基础过关 限时：15min 题型1电解质与非电解质 题型3电离与电离方程式 1.(2024·河北衡水高一期中改编)下列关于电 4.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离（填 解质与非电解质的说法正确的是 ( “能”或“不能”)，并说明理由： A.电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电 ①液态HCl: 的物质 ②熔融状态下的NaCl: B.电解质一定能导电，能导电的物质一定属 ③高温熔化后的单质铁： 于电解质 ④固体KOH: C.BaS0,在水中难导电，所以BaSO,不是电 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 解质 ①H,S0 D.S03溶于水形成的溶液能导电，但S03是非 ②Ca(OH)2 电解质 ③NaHs0 2.(2023·山东德州高一月考)图a、b、c为氯化 ④NH,HCO 钠在不同状态下的导电实验的微观示意图 题型4从电离角度认识酸、碱、盐 (X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方 5.(2023·山西太原高一月考)下表是常见的几 式相同)，下列说法正确的是 种酸，碱、盐在水溶液中电离出离子的情况， 游 根据表中信息分析正确的是 ( 等 溶质 电离出的离子 HCI H'CI A.NaCI在三种状态下都存在自由移动的 酸 H,S04 H'SO 离子 NaCl Na'Cl B.图b表示NaCl在外加电场的条件下发生 盐 NaHSO Na',H'SO 电离 NH,CI NH、C C.Na和C在水中和熔融状态下的存在形式 NaOH Na',OH 相同 NH,·H,O NH,OH D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 题型2强电解质与弱电解质 A.在水溶液中电离出H的物质不一定是酸 3.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组 B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定 物质是 是盐 A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 C.盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属 B.熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KCl 离子 C.稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳 D.食盐水、石灰水，水银 离子和OH 必修第一册：LK黑白题038 黑题 应用提优 限时：20min 1.(2024·浙江杭州高一期末)下列物质中属于 =AI+(S0,) 非电解质，但水溶液能导电的是 ( C.熔融状态下的NaHSO,电离：NaHSO A.Cl2 B.C,H,OH(酒精)》 =Na*+H+S07 C.H,SO, D.NH, D.水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO, 2.(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)下列叙述正 -Na*+HCO 确的是 ( 5.下列均为两种化合物溶于水时电离出的离子 A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且 其中按照仅由酸，碱、盐依次电离的是( 碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态 ①Na、OH、S0 2H',CI、S0 导电的性质，故CaCO,是非电解质 ③Na,K、OH ④Na、K,NO B.相同温度下，强电解质溶液的导电性比弱 A.②③④ B.②①④ 电解质溶液的导电性强 C.②3① D.②①③ C.AgC1难溶于水，但溶于水的那一部分能完 压轴挑战 全电离，故AgCI是强电解质 6.在如图所示的串联装置中，发现 D.H,PO,晶体在熔融状态下不导电，但溶于 灯泡不亮，但若向其中一个烧杯 水后其水溶液导电，故H,PO,是强电解质 中加水，则灯泡会亮起来。 3.(2023·江苏宿迁高一期中)某一化学兴趣小 组的同学在家中进行实验，按照图A连接好 线路，发现灯泡不亮：按照图B连接好线路， 发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正 K(I因你IaOH)落液 确的是 回答下列问题： 风 (1)加水的烧杯为 (填字母)。 KNO 体 (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液 图B 的导电性会 (填“增强”“减弱”或 A.硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 “不变”)。 B.在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K (3)硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐， 和NO 写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程 C.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自 式： 由移动的离子 (4)当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮 D.硝酸钾固体溶于水，通电条件下发生电离 起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则 4.下列电离方程式正确的是 ( 灯泡的亮度会 (填“变亮”“变暗” A.水溶液中NaOH电离方程式：NaOH 或“不变”)。 =Na+H*+02 B.水溶液中硫酸铝的电离方程式：Al2(S0,) 进阶实破拔高练P07 第2章黑白题039 课时2离子反应 白题 基础过关 限时：15min 题型1离子反应发生的条件 应的离子方程式分别为 1.下列对于离子反应的表述错误的是 A.离子反应中一定有沉淀生成 (2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃 B.有气体生成的反应不一定是离子反应 疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化 C.复分解型离子反应发生的条件之一是有难 铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程 电离物质生成 式： D.离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的 工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 反应 方程式为 重难聚焦 2.(2024·广东茂名高一期中)下列实验能发生 题型1离子共存 离子反应的是 5.(2024·浙江杭州高一期末)在无色透明溶 A.氢气还原氧化铜 中，下列离子能大量共存的是 B.盐酸与K,SO,溶液混合 A.K、AI、S0,NO C.KOH溶液与CuSO,溶液混合 B.K、Fe、So、MnO D.降低饱和KNO,溶液的温度 题型2离子方程式的书写及正误判断 C.Na、Mg2+、CI、OH 3.(2024·北京高一期中)下列化学方程式与离 D.Na,HCO,、SO、H 子方程式对应不正确的是 ( 题型2离子反应的应用 ) 6.(2024·四川成都高一期中)有一 选项 化学方程式 离子方程式 包白色固体，可能由KC0、 Ba(OH),+H,SO, Ba2+SO =BaS0, K,S04、Ba(NO,)2、AgNO,中的一种或几种组 BaS0.↓+2H20 成，现进行如下两步实验 MgCl,+2NaOH Mg24+20H ①取少许该固体加入盛有足量蒸馏水的烧 Mg(OH)2↓+2NaC Mg(0H)2↓ 杯中，充分搅拌后，有固体残留： Fe,O,6HCI Fe,O,6H" ②分离出①中固体，向固体中加人足量稀盐 2FeCl,+3H,O 2Fe+3H,0 酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 下列说法错误的是 2KOH H,SO. H°+0H=H,0 A.原白色固体一定含有K,C03和 K,S0,+2H20 Ba (NO3)2 4.(2024·北京高一期中改编)酸、碱、盐之间的 B.第①、②步均发生了离子反应 离子反应在生活中应用广泛。请回答下列 C.由第①步所得固体一定含有碳酸盐 问题： D.第②步可能发生的离子反应为Ag,C0,+ (1)往鸡蛋壳上滴加稀盐酸，会产生一种使澄 2H'+2CI-2AgCl+H,0+CO,1 清石灰水变浑浊的气体，则上述过程发生反 必修第一册：LK黑白题040 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2024·安徽合肥高一期末)某溶液中大量存 D.从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是 在以下五种离子：MnO:、SO子、Fe、K、R,它 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 们的物质的量之比为n(MnO,):n(S0}): 5.仔细分析下列实验： n(Fe):n(K):n(R)=2:2:2:1:1, 适量BaCL,溶液 足堂 Ba(OIl 则R可能是 ( 足黄 CuSO, 溶液 过滤 A.H' B.OH C.NO, D.Na" 液 取滤液 溶液 溶液 2.（2024·广东东莞高一期中)宏观辨析与微观 实验】 实验2 探析是化学学科核心素养之一，离子反应能 A、B、C试管中的现象如表所示，写出A、B、C 够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程 试管中所发生反应的离子方程式。 式书写正确的是 试管 现象 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化 A 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 碳：C0片+2H*=C02↑+H,0 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 B.将稀硫酸滴人氢氧化钡溶液中：H+OH C 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 =H20 (1)A: C.氧化铜固体溶于稀盐酸：Cu0+2H (2)B: Cu2*+H20 (3)C: 压轴挑战 D.将铁片插入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+ Fe+Cu 6.有一瓶无色透明溶液，只含C、 3.(2024·安徽合肥高一期末玫编)下列离子组 CO,SO、Na、K、Mg2,Fe+中的 在给定溶液中能大量共存的是 ( 某几种。经实验： A.在NaOH溶液中：K、Cu2+、NO、S0} ①取少量原溶液加入BaC溶液不产生沉淀： B.在AICl,溶液中：NH、Na、SO:、NO ②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液 C.在FSO,溶液中：Na、CO、C、NO 产生白色沉淀： D.在H,SO,溶液中：Ag、Na、C、NO ③取少量原溶液加入AgNO,溶液产生白色 4.(2024·河北张家口高一月考)从海水中获得 沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工 (1)试分析原溶液中一定含有的离子 艺流程如下，下列说法正确的是 是 ,一定不含有的离子是 短张水诚剂1品合液 过法然液试精悲 可能含有的离子是 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为 间体 是否正确？ (填“是”或“否”)，说 A.粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 明理由： BaCl2、Na,C03、NaOH (3)写出②中反应的离子方程式： B.过滤得到的固体只有BaSO4、CaCO3、 Mg(OH)2 C.滤液中加入的试剂2是H,S0, 进阶突破拔高练P07 第2章黑白题0412.D 解析;氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,A正确;胶体属于 化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu.(OH).C0。+ 分散系,分散系属于混合物,B正确;强碱属于减,碱属于化合物 4HC12CaCl+3H:0+Co。1。(3)“铜①铜绿”为Cu与氧气。 C正确;酸性氧化物多数是非金属氧化物,非金属氧化物部分是酸性 二氧化碳、水发生反应生成Cu。(OH).CO.,反应的化学方程式 氧化物,酸性氧化物,非金属氧化物属于交叉关系,D错误 为2Cu+O.+CO.+H0-Cu(0H).CO.是化合反应;“铜绿 3.C 解析:碱的通性有使紫色石蒸溶液变蓝色,使无色酌融溶液变红 ②A”是铜绿跟酸反应生成铜盐及c0 、H-0.A为铜盐,反应的化 色;和酸发生中和反应;和酸性氧化物反应生成盐和水;和某些盐发 生复分解反应等。但并非所有的碱和盐溶液都反应,且生成物也不 学方程式可以为Cu(0H)cO.+4HCl--2CuCl.+3H.O+COf. 一定都是沉淀,故选C. 属于复分解反应;“A③-Cu(OH):”是铜盐和碱反应生成氢氧化 4. A 解析:CO.+Ca(0H).CaCO. I+H.O.CacO.+2HC1 铜沉淀,反应的化学方程式可以为CuCl,+2NaOH cacl,+tH.o+co. f2H.o画2H.1+0.f.c+0.co. A项符 合题意;NaCl不能一步转化为CO,MgO不能一步转化为H.0. 受热分解生成氧化铜和水,反应的化学方程式为Ca(OH)。△ CaCl.不能一步转化为CaO.B.C.D不符合题意 5.D 解析:已知H.PO.(次碎酸)与足量的NaOH反应只生成一种 CuO+H.0.是分解反应:“B 盐NaH.PO.,说明H.PO(次碑酸)只能电离出一个H'.属于一元 水,反应的化学方程式为CaO+H。-Cu+H0.是置换反应。 酸.则NaH.PO.属于正盐.故选D II.(4)胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明此胶体是否已经 6. C 解析:H.sO.能与BaCl.、Na.CO.反应.H.SO.只能发生两个反 制成,如果是胶体,当用激光笔照射时,会有一道光亮的通路 应;HCI能与Na.CO。、AgNO.反应;由此说明X.Z各为H.SO..HC 中的一种:Na.CO。能与其他四种物质发生反应,所以Y为 (5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中滴加饱和氢化铁 溶液,加热到红褐色,胶体即制成,如果长时间加热,将发生胶体的 Na.CO.;M.N各为BaCl.、AgNO。中的一种,根据分析.只有C选项 正确。 聚沉,生成红褐色沉淀。(6)①电解质H.S0.使Fe(OH).胶体发生 聚沉,生成红褐色沉淀;②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉 7.AB 解析:胶体中胶体粒子的直径为1~100nm(即10*。 淀,继续加入磕酸,会发生酸碱中和反应,生成疏酸铁和水。 10-}m).A错误;该胶体遇MgCl。·6H.0.CaSO.·2HgO的聚沉效果 好,遇NaCl.Na.sO.的聚沉效果差.CaSO.与NasO.、MgCl.与NaC 第2节 电解质的电离 离子反应 的阴离子分别相同,阳离子不同,说明是阳离子使该胶体发生聚沉 课时1 电解质的电离 则该胶体胶粒带负电荷,B错误;Na*使此胶体聚沉的效果不如 Ca”*Mg”.C正确;BaCl.溶液可以使该胶体聚沉,Fe(OH):胶体的 胶粒带正电,该胶体粒子带负电,可相互中和电荷而发生聚沉 题号 1235 D正确. 答案 D D B A 8.C 解析:①碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,气体的物质的量增 1.D 解析:电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,A错 大,由此可知该无色气体中一定有二氧化碳;②通过灼热的Cu0时. 误;电解质不一定能导电,如NaCl固体,能导电的物质不一定属于电 固体由黑色变成红色,说明该无色气体中有C0或H.:③通过白色 解质,如铜,B错误;BaSO.溶于水的部分完全电离,故属于电解质. Cuso.粉末时,粉末变成蓝色品体,说明通过灼热的CuO后生成了 C错误;S0.溶于水生成的疏酸溶液能导电,S0.本身不能电离产生 水,由此说明该无色气体中有氢气;④通入澄清石灰水中,石灰水变 自由移动的离子,是非电解质,D正确 浑浊,可以确定通入灼热的Ca0中的气体有一氧化碳,但无法确定 2.D 解析:图a中固体NaCl中没有自由移动的离子,A错误。图b表 是原混合气中的还是发生反应①生成的,故可以确定某无色气体中 示熔融的NaCl的导电情况,氧化纳熔化过程中发生电离生成纳离子 一定有二氧化碳和氢气,可能含有一氧化碳:步骤②一定有氢气还原 和氧离子,在电场作用下导电;电离不需要外加电场,溶于水或熔副 氧化铜,属于置换反应,但也有一氧化碳还原氧化铜,不属于置换 状态下均可以电离,B错误。N和CI在水中和熔融状态下的存在 反应。 形式不同.C错误;观察图。可知.通电后阴、阳离子在水溶液中定向 9.(1)Fe H. so. co. CaO Na.Co. 移动,即图。表示NaC1在水溶液中的导电情况,D正确。 (2)Fe+H, so --Feso.+H CaO+H. sO-Caso.+H0 D易错提醒 H. sO.+Na.co.-Na.so.+Ho+co.fco.+CaoCaco 判断电解质与非电解质的问题:①电解质与非电解质都属于化合 解析:据单质①能和酸②发生化学反应,由题意可推知①应为活泼金 物,单质和混合物既不也是电解质,也不是非电解质。②电解质 属单质即为铁,而酸只有H.sO..则氧化物④应为金属氧化物CaO. 一定是自身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。 有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产 则氧化物③为酸性氧化物,即C0..属于盐且既能与稀疏酸反应. 生的,而是它与水反应的产物电离产生的,则这些化合物不是电 又能与CaO反应,则③应为Na.CO.溶液 解质,而是非电解质,如SO。、NH.CO.是非电解质,而它们与水 10.(1)盐、铜盐、贼式盐(或碳酸盐)(2)Cu(OH).CO。+4HCl 反应的产物H,SO.NH.·H.O.H.CO,是电解质。 2CuCl+3H0+C0.f (3)① ④(4)丁达尔效应(5)生成红 3.B 解析;石墨能导电,但它是单质,不是电解质,也不是非电解质,醒 褐色沉淀(6)①电解质H.sO.使Fe(OH):胶体聚沉而产生沉淀 酸溶液能导电,但它是乙酸和水的混合物,不属于电解质,也不是非 ②Fe(OH).+3H.s0.-Fe(sO )+6H.0 电解质,食盐晶体为强电解质,但不能导电,故A不选;熔融的 解析:I.(1)“铜绿”是喊式碳酸铜的俗称.所以Cu.(0H).C0,属于 NaOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均能导电,分别属于强碱、盐、盐,都 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)。(2)贼式碳酸铜和盐酸反应生成氛 属于强电解质,故B选:稀疏酸、NaOH溶液、稀硝酸均能导电,但都 正本参考答案 黑白题17 是混合物,不属于电解质也不是非电解质,故C不选;食盐水、石灰水 Na'+HS0。(4)把三个烧杯都加热升温,溶液中离子运动速率加快 能导电,但都是混合物,不属于电解质也不是非电解质,水银是金属 溶液的导电性增强,则灯泡的亮度会变亮 单质,能导电,不属于电解质也不是非电解质,故D不选。 课时2 离子反应 归纳总结 白题 础过笑 电解质溶液与金属导电的区别 题号 12 35 6 (1)金属导电是靠电子的定向移动,电解质溶渡导电是靠离子的 答案 A C A A A 自由移动 (2)全属中定向移动的电子带负电荷,电解质溶液中的阳离子 1.A 解析:离子反应不一定都有沉淀生成,有气体或难电离物质生成的 带正电荷,阴离子带负电荷。 也是离子反应,故A错误;有气体生成的反应不一定是离子反应,如碰 (3)全属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液导电过程一定 酸加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应,故B正确;复 发生化学反应。 分解型离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成,至少生成水。 4.(1)①不能 HCI液态时不电离.只在水溶液中电离 ②能 能电离 气体或沉淀中的一种即可发生,故C正确;电解质通常在水溶液中电 出Na'和Cl ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电 离成离子,故离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应,D正确。 离(2)①HsO.-2H'+S0 ②Ca(0H).-Ca”+20H 2.C 解析:氢气还原CuO为固体与气体的反应,没有离子参加,不属 ③NaHSO.-Na'+H'+SO④NH. HCO.-NH:+HCO: 于离子反应,A错误;盐酸与K、S0.溶液相互交换成分没有气体、沉 5.A 解析:由表中NaHSO.的物质类别属于盐,但在水溶液中也电离 淀,水生成,不能发生离子反应,B错误;KOH溶液与CaSO.溶液混合 出H',故A正确;在水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定是盐 生成氢氧化铜沉淀,能发生离子反应,C正确;降低饱和KNO.溶液 可能是喊,故B错误;在NH.Ci溶液中电离出的阳离子为NHi.不是 的温度,有品体析出,但不发生化学变化,D错误 金属离子,故C错误;由表中信息可知,在一水合氢中电离出的离子 □技巧点拨 为NH:和0日,则碱溶液电离出的离子一定有金属阳离子的说法错 除极少数在熔融状态下进行的反应外,判断一个反应是否属于离 误,故D错误。 子反应,可看该反应是否在溶液中进行 础 3.A 解析:Ba(OH)。+H.SO.BaSO.1+2H.0.反应的离子方程式 题号 123 45 答案 D C B D A 为Ba”420H+2H'+S0}-Ba$0.1+2H.0.A错误;MgCl 1.D 解析:氢气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;乙醇 2NaOH-Mg(OH)。1+2NaC3.反应的离子方程式为Mg”+20H -Mg(OH).B正确;Fe O.+6HCl-2FeCl.+3HO.反应的离 在水溶液里以分子形式存在,所以酒精水溶液不导电,B错误; H.S0.溶液能电离出氢离子和亚碗酸根离子,H.SO。属于电解质 子方程式为FeO.+6H -2Fe+3H.0.C正确;2KOH+H.$O C错误;NH.和水反应生成一水合氛,一水合氢电离出阴阳离子而 -K.sO.+2H.0.反应的离子方程式为H'+OH--H.0.D正确。 4.(1)Caco.+2H'-Ca”+H.o+co.1 使NH.的水溶液导电,但电离出阴阳离子的物质是一水合氛而不 Ca”+C0.+20H 是NH..所以NH.是非电解质.D正确 CaCO. I+H.O (2) A1(0H).+3H'-A'+3H.0 FeO+ 2.C 解析:碳酸在熔融状态下电离出离子,是电解质,A错误;强电 6H'-2Fe+3H.o 解质的导电性不一定比弱电解质强,B错误;虽然AgCl难溶于水,但 解析:(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0.,往鸡蛋壳上滴加稀盐酸,二 落于水的那一部分能完全电离,故AC1是强电解质,C正确;确酸溶 者反应生成氧化锈、水和二氧化碳,潦清石灰水与二氧化碳反应产生 于水部分电离,为弱电解质,D错误 碳酸锣沉淀而变浑浊,则上述过程发生反应的离子方程式分别为 3.B 解析:硝酸钾固体不含可自由移动的离子,不导电,硝酸钾溶液 CaCO.+2H'Ca*+H.0+CO.f.Ca”+CO+20H= 能导电,所以硝酸钾是电解质,A错误;硝酸钾溶于水完全电离,则在 CaC0。.+H,0.(2)胃舒平(主要成分是氢氧化恪)能治疗胃酸过 确酸钾溶液中含有大量自由移动的K和NO.B正确;硝酸钾固体 多,是氢氧化铅与盐酸反应生成了氢化错,离子方程式为A1(0H)。 在水溶液或熔融下均能电离出自由移动的离子,C错误;确酸钾固 3H --A+3H,0.稀碗酸除铁锈是因为氧化铁和磕酸反应生成了 体济于水即可发生电离,不需要通电条件,D错误。 疏酸铁,发生反应的离子方程式为Fe0.+6H'-2Fe+3H.0 4. D 解析:水溶液中NaOH的电离方程式为NaOH--Na'+ 归纳总结 0H",A错误;在水溶液中Al(SO.),的电离方程式为A1.(50)。 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两 -2A1*4350.B错误;疏酸氢纳在熔融状态下电离得到纳离子 等”和“两查”入手: 和疏酸氢根离子.电离方程式为NaHsO.--Na'+H5O.C错误;水 { 才成彩 同时满足“两荡”的物 溶液中碳酸氢的电离方程式为NaHCO.--Na'+HCOi.D正确。 5.A 解析:酸电离出的阳离子只有H',②符合要求;减电离出的阴离 &子方程式两边回动 子只有0H,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或按根离子)和酸 [元素子日相寻 子 根阴离子,④符合要求,故选A。 压轴挑战 画子方程式荫边电行 6.(1)B(2)减弱(3)NaHSO()--Na'+H5O(4)变亮 总数相等 即也守 解析:(1)稀碎酸和Ba(OH).溶液均导电.而KC固体不导电.其水 溶液导电,则应加水的烧杯为B。(2)向Ba(0H),溶液中滴入适 检卷是否巧反应 量H$S0溶液,发生的离子反应为2H+S0+Ba^}*+20H 检查各项化学计数是否有公约数。 BaSO.1+2H.0.溶液中离子浓度减小,则溶液导电性逐渐减弱 若有必须约去 (3)碎酸氢钴在熔融状态下的电离方程式为NaHSO(烙融) 必修第一册·LK|黑白题1 重难聚焦 山归纳总结 5.A 解析:K'.A 、sO 、NO各离子均为无色,且不反应,能够大量 除杂的一般思路和原则 共存,A符合题意;无色溶液中不可能含有有色的Fe”.MnO,B不 1.除杂的一般思路 合题意:Mg”+2OH-Mg(OH).C不合题意:HC0+H 混合物组成分析一沉淀削的选择一合理安排加入沉淀剂的顺序 H.0+C0.f.D不合题意。 →考虑过量沉淀荆如何除去一确定实验步骤及实验操作。 6.A 解析:根据题干信息,白色固体溶于水有沉淀生成,在沉淀中加足 2.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须 量稀盐酸.有气泡生成.说明存在K、C0。.另有不溶于稀盐酸的固体 ①除杂试剂必须稍过量或适量,且容易除去。 可能为AgCl和BaSO.中的一种或两种,说明Ba(NO)、AgNO。至 ②过量试剂必须除尽 少有一种;若无AgNO..则固体中一定有K.CO。、K.SO.、Ba(NO); ③除杂途径选最佳,即有多种杂质时除杂顺序必须合理 若有AgNO。.固体中一定有K.CO.可能有K.sO..Ba(NO);也可 (2)四个原则 能四种同时存在。由上述分析可知,原白色固体一定含有K.C0。,可 -不增加的杂庆 能含有Ba(NO。)。.A错误;第①步反应在溶液中生成沉淀,第②步 不一不浅少被提纯的物质 难溶性碳酸盐和盐酸反应生成CO.气体,两步均发生了离子反应, 分-被提纯物质与杂质易分离 B正确;在沉淀中加足量稀盐酸,有气泡生成,说明第①步所得固体 易复一被浅纯物霞要容易复原 一定含有碳酸盐沉淀,C正确;第②步可能为碳酸银沉淀与盐酸反应 生成AgCl和C0。,离子反应为Ag.C0.+2H'+2Cl--2AgCl+H0+ 5.(1)S0 +Ba-Bas0 (2) Cu+20HCu(0H)1 CO.,D正确 (3)Cu”+So}+Ba”+20HCu(OH)1+BasO.1 即 压轴挑战 6.(1)Mg”*Cl co}so}.Fe*Na'.K(2)是 溶液呈电中性 题号 1234 答案 CC B D 必须同时含有阴、阳离子(其他合理答案均可)(3)Mg②+20H _-Mg(0H).! 1.C 解析:溶液呈中性,则正、负电荷总数相等,设B所带的电荷为x. 解析:Fe”为棕黄色,故无色透明溶液不含Fe”;①取少量原溶液加人 故2x(-1)+2x(-2)+2x(+3)+1x(+1)+1xx=0.解得x=-1.0H BaCl,溶液不产生沉淀,说明不含C0、s0;②取少量原溶液加入足量 与Fe不能共存,综上所述B只能为NO,故选C 的Ba(OH).溶液产生白色沉淀,说明含有Mg2;③取少量原溶液加 2.C 解析:石灰石是固体难溶于水,离子方程式中应该写化学式,不能 人ANO.溶液产生白色沉淀.再加稀硝酸白色沉淀不溶解.说明溶液中含 写离子,A错误:将稀疏酸滴入氢氧化溶液中,有疏酸锁沉淀和水 有C,故溶液中一定含有M*C,一定不含有的离子是Fe” 生成,B错误;氧化铜固体溶于稀盐酸:CuO+2H--Cu2*+H.0 c0 s0.可能含有的离子是N'K 。(1)由上述分析可知.原溶液中 C正确;将铁片插入氢化铜溶液中,应该生成二价铁离子,不生成 一定含有的离子是MgC1,一定不含有的离子是c0s0Fe”,可 Fe*.D错误。 能含有的离子是Na’,K'。(2)因溶液中含有M且一定不含 3.B 解析:OH和Cu*会发生反应生成氢氧化铜沉淀,故在指定溶液 C0 S0.根据溶液呈电中性.故原溶液中一定含有阴离子C.所以实 中不能大量共存,A错误;四种离子在AICl.溶液中.相互之间不发生 验③可以省略。(3)在第②步操作中,Mg*与0H反应生成Mg(OH)沉 任何反应,可大量共存,B正确;Fe2*与CO 发生反应生成FeCO。沉 淀,离子方程式为Mg}+20H--Mg(0H):1。 淀,故在指定溶液中不能大量共存.C错误;Ag'和CI生成氢化银沉 □技巧点拨 淀,故不能在相应溶液中大量共存,D错误 “四项原则”破译离子推断题 口技巧点拨 肯定性机据实验现急出潦液中肯定在在或肯定不存在的 I原则 离子(记住常见的有色离子:Fe”e'Cu”MnD等) 离子共存的判断,要明确离子不能大量共存的一般情况,①能发 生复分解反应:②能发生氧化还原反应:③存在能发生络合反应 在定某基离子的园时,结会离子共规律,否定 原 的离子(如Fe”和sCN)等。 一些离子存在(要注危魅习中的隐会条件,如酸性。 残控,指示的变化,与怨反应产生氢气等) 解答离子共存问题时要注意题目所隐含的条件,如溶液的酸破 也中 性,据此来判新溶液中是否有大量的H'和OH”;溶液的颜色,如 :流里电性,一定既有阳高子,又有阴离子,且溶 含的离干) 液正,负电荷总数相等(科用这一原则可确完一 无色溶液可排除Cu2”,Fe②*,Fe”,MnO;等有色离子;具体反应条 件,如“发生氧化还原反应不能存在”“加入铭粉产生氢气”:是 “可能”共存还是“一定”共存等。 过由性 通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应 原则 生成的离子或引入的离子对后续实验的一扰 _归纳总结 强化记忆盐,减溶解性 专题探究3 离子方程式与离子共存 易溶:钾盐、钩盐、按盐、硝酸盐及大多数强碱都易溶; 不溶:硅酸盐不溶铅和锁;盐酸盐不溶银亚系: 概溶物:Ag.sO..CasO.MgCO.Ca(OH); 特别提醒:AgCl.AgBr.Agl.BaSO.及微溶的CaSO.Ag.SO.都难 落千稀强酸。 1.A 解析:由题意知甲废液经化验呈碱性,这说明甲废液中含有 4.D 解析;粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是Na.C0.在BaCl。之 0H,主要的有毒离子为Ba*,如将甲,乙两废液按一定比例混合,能 后加入均可,A错误;过法得到的固体有BasO.CaCO。、Mg(OH):和 实现毒性和破性明显降低,则说明甲、乙发生反应使重金属离子生成 BaCO..B错误;滤液中加入的试剂2是HCl.C错误;D正确 沉淀,则乙中应含有so.发生反应为Ba+So-Bas01.乙 正本参考答案 黑白题19