2.2 电解质的电离 离子反应 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时:35 min 一、单项选择题 为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实 1. 如图,从微观的角度探析NaCl能够导电的实 验,实验过程及现象如下图所示。下列说法 。 质,已知:在电场作用下,离子会向着与其所 中正确的是 ,~ 带电性相反的电极移动。相关描述正确的是 K *溶浪1 ( ) 气体1 沉浣1稀监 过量 →溶液2 与电源正极 _h 与电源负极 -b 沉淀2 相连的电极 相连的电极 A.若气体1为纯净物,则原固体X一定不含 有碳酸 A. 在通电的条件下,NaCl才能电离 B.若气体1为混合物,则溶液2中可能含有 B. NaC1由分子构成 Fe?^.Cu”.Ca”' C. 微粒a表示的是Cl C. 若溶液1呈无色.则固体粉末X中不可能 D. 该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质 含有疏酸铜 2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共 D. 若溶液2呈浅绿色,则沉淀2一定是纯 存的是 ) 净物 A. 在某碱性溶液中:Na'CIsO.Cu? 二、不定项选择题 B. 在碳酸钢溶液中:H'、Na'、C1OH 5.滴有酸献的Ba(OH).溶液显红色,在该溶液 C. 在某无色的溶液中:K'、H'OHMnO 中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法 D. 在某酸性溶液中:Cu*Na 、sOCl 不正确的是 ) 3.(2024·河北石家庄高一月考)反应物之间的 X溶液 用量不同,往往导致离子方程式的书写也不 相同,下列离子方程式正确的是 - A. NaOH溶液中通入过量CO.:CO.+20H --CO}-+Ho BaOul), (含少量醉献) B. NaHCO.溶液中滴加少量澄清石灰水; 序号X溶液 现象 Ca*+2OH+2HCOCaCO+ C0+2H0 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没 I 盐酸 C. Na.CO。溶液中逐滴滴加少量盐酸; 有明显变化 CO+2H'H.0+CO.1 Na.so. II 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯 D. 向Ba(OH).溶液中滴加少量NaHSO.溶 泡亮度没有明显变化 液:2H'+S0 +Ba+2OH=BaS0 +2H$0 H.sO 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐 渐变暗 4.(2024·辽宁沈阳高一月考)有一包固体粉末 X.可能含有碳酸、梳酸铜、疏酸亚铁、锲粉。 A. 实验I中溶液红色褪去,说明发生了反 必修第一册·LK 黑白题044 应H+OH-H,0 (1)0~a点之间反应的离子方程式为 B. 实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有 明显变化,说明溶液中依然存在大量 (2)a~b点之间反应的离子方程式为 的Na+与OH C. 实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成 (3)b点之后反应的离子方程式为 灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba^{*+ OH+H+SO-BaSO+H0 (4)c点C0.的体积为 mL(同温同 D. 将实验II中Na.sO.溶液换成CuSO.溶液. 压下)。 现象与原实验II中的现象相同 (5)混合溶液中Ba(OH).和NaOH的物质的 6.(2024·河北石家庄高一月考)经检测,某化 量之比为 工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大 8. 某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行 量Na'Cu*、sOClNO..某化学社团小组 了多次检测,其中三次检测的结果如下表所 成员欲除去废水样品中的Cu*和sO,最终 示,请回答下列问题 得到中性溶液,设计的方案流程如下图,下列 ) 检测次数 1 说法错误的是 溶液中检测出的物质 过望。过。 第①次 →溶流! KCl. K.sO. .Na.CO..NaCl 工业过量试剂; 试剂试剂。 废水分离操作 第②次 ■篮色沉淀! KCI.BaCl. Na.sOK.co 溶液3一选量盐酸 第③次 济2#分操作 Na.sO. 、KCl.K.CO. 、NaCl 气体 (1)三次检测结果中第 次检测结果 白色沉淀2 不正确。 A. 试剂a为NaOH溶液 (2)在检测时,为了检验溶液中是否存在 B. 试剂b和试剂c可以互换加入的先后顺序 s0、CO和CI: C.将白色沉淀2中置于过量盐酸中,有固体 第一步:向溶液中滴加过量的 (填化 剩余 学式)溶液,其目的是检验CO并将其除去; D. 加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的 发生反应的离子方程式为 C0.且调节溶液呈中性 三、非选择题 第二步:加入过量的 (填化学式)溶 7.向Ba(OH)。和NaOH的混合溶液中逐渐通入 液,其目的是检验并除去 离子; C0.气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和 第三步:过滤,再向滤液中加入 (填 通入CO。气体的体积(V)的关系如图所示,试 回答: 化学式)溶液,发生反应的离子方程式为 ni沉淀ymol (3)请写出KHCO.溶液与澄清石灰水在不同 条件下反应的离子方程式 ①KHCO.溶液不足: ②KHCO.溶液过量: 第2章 黑白题045中的重金属离子与甲中的O州反应生成沉淀，根据选项中离子性质 四技巧点拨 可知.只有Cu2符合，发生反应Cm2·+20H一C(0H)2↓，故A符 (1)离子推断问题是高子反应的拓展应用，解题时首先根据实验 合题意 操作与现象的显性条件推断出对应的离子，然后根据房子是否共 2.C解析：①四种物质只有Ca(OH)2是白色微溶于水的固体，故甲 存的稳性条件进一步作出判断 厂排放的度液中含有Ca(OH),.A正确：②乙处河水呈红褐色浑浊 (2)在推斯过程中还要注意溶液星电中性特点的应用，利用该转 状，为氢氧化铁沉淀，则乙厂废液含FC1,:3③丙处河水由浑浊变澄 点确定是否存在某种离子。 清，则氢氧化铁溶于盐酸中，丙厂废液含HC,丙处河水变澄清的原 4.(1)CS04NC03(2)C05+2H'=C02↑+H20(3)C2++ 因：Fe(OH),+3H'一Fe+3H20.B正确：④丁处河水产生的气泡 Zn-Cu+Zn2Fe++Zn-Zn2+Fe Fe2+Zn2 为二氧化碳，为盐酸和碳酸钠反应生成，则丁厂废液含NaCO1,C错 解析：(1)根据离子共存可知：C0片与B+、Fe2+,C2+会形成 误：在M处河水中有Na,C,Ca2,Fe3*,H',D正确。 BaC0、,FCO1,CC0,沉淀而不能大量共存.则4种可溶性的盐中有 3.B解析：MN段Ba(OH),溶液和NaHSO,溶液1：1反应时生成硫酸 一种为Na,CO、:①C盐的溶液星蓝色，说明其中含有C2+,且C盐周 钡沉淀，氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba“+OH+H+SO 体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为s0,C为CS0: 一BS0,!+H20,A错误：NQ段氢氧化钠和NaHS0,反应生成硫酸 ②若向①的四支试管中分别加人足量稀盐酸.只有D的盐溶液有无 纳和水，发生反应的离子方程式为H+O川一H0,B正确： 色无味的气体逸出，则D为Na,C0:③向B盐溶液中加入硝酸酸化 B(OH),溶液和NHSO,溶液1：1反应时生成硫酸钡沉淀，氢氧化 的AgNO,溶液.有白色沉淀产生，则B为FCL,:④A盐溶液与C盐溶 纳、水，N点时a恰好反应完全，C错误：P点NaHSO,过量，对应的 液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO1)2。综上所述可知：A,B, 溶液中溶质有Na2S0,,NaHS04,D错误。 C,D四种可溶性的盐分别为Ba(NO,),.FCl,.CuSO4,NaCO, 4.A解析：经过阳离子交换树脂后，溶液中Ca2,Mg,Na被H替 (2)D是Na2C01,HC与NaC01反应产生N:C、H20.C02,因此该反 换，每个C和Mg都会被2个H营换.所以水中阳离子的总数增 应的离子方程式为C0片+2H一C02↑+H20。(3)B是FCl2.C是 大，A错误：水中的NO:,SO,C通过阴离子交换树脂后被OH替 CS0,在FC2,CuS0,混合溶液中加人一定量的Zn粉时，由于氧化 换，B正确：经过阳离子交换树脂后，溶液中C,Mg,Na被H'皆 性：Cu>Fe2·,金属活泼性：Zm>Fe>Cu,则反应的离子方程式依次为 换，水中的阴离子通过阴离子交换树脂后被O州替换，发生反应H+ Cu2++ZnCu+Zn2",Fe2”+ZnZn2“+Fe:若加入Zn粉后.有金 O川一H,0.溶液中离子浓度降低.通过净化处理后，水的导电性 属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加人稀盐酸，无气体产生，根据金属活 降低，CD正确。 动性颗序可知：Z>Fe>H>Cu,则滤渣中不含有Zn,Fe单质，则滤液 5.(1)2Mg+2C0+H20=Mg(0H)2·MgC03!+C02↑[或 中-一定含有Fe2+,Zm2+,可能含有Cu 2Mg2++3C0+2H,0—Mg(0H)2·MgC03↓+2HC0] 5.(1)HCI H,SO NaOH (2)AgCl BasO Fe(OH) (2)Za2+Ba2"+s2+S0}Zns·BaS0.↓ (3)Ba2++S03—BaS0,↓H°+0H=H20.Fe++30H= (3)Mm2+2HC05—MnC03↓+C02↑+H,0 Fe(OH) (4)(CH,00),Pb+s2-—Ps!+2CH,C00 解析：(1)沉淀Ba2+一般用SO,沉淀Ag一般用C,沉淀Fc3+一般 专题探究4离子反应的应用 用0H,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag,即X是HC,根据 流程图可知最后得到红褐色沉淀，则Y是H2SO,用来沉淀B和2”，Z —离子的检验、鉴别与推断 是NaOH溶液.用来沉淀Fe艹，脚加入的试剂X,Y,Z分别是盐酸，硫 黑超 专题强化 夜，氢氧化钠溶液。(2)根据以上分析可知生成的沉淀A,B、C分别 是AgC1.BuS04,Fe(OH)3=(3)根据以上分析可知第②步反应的离 题号123 子方程式是Ba2++S0子一BaS0,!:由于前面加入的盐酸，硫酸是 答案ABC 过量的，则第③步反应的离子方程式为H+0H一H20,F+ 1.A解析：向N2S0,,NH,C1.KC、(NH:)2S0,四瓶无色溶液中分别 30r=fe(0H):1 加人B(OH),溶液，实验现象分别为生成白色沉淀，有刺激性气味 的气体生成，无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实 第2节阶段综合 验现象各不相同，可以区别.A正确：KOH与NHC、(NH4):SO4两 瓶无色溶液均反应，均生成刺撒性气球的气体，实验现象相同，无法 黑题 阶段强化 区别.KOH与Na,SO,,KC溶液不反应，无法区别，B错误：BaCI 题号123456 与N,S04.(NH,)2S0,两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验 答案DD B DCD B 现观象相同，无法区别，BaC,与NH,CKC两瓶无色溶液均不反应，无 1.D解析：NaCl在水分子作用下可电离生成Na、C,A错误：NaCl 法区别.C错误：AgNO,与NaSO,,NH,Cl,KC,(NH,)2S0,四瓶无色 由离子构成，B错误：阳离子向与电源负极相连的电极移动，微粒： 溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别.D错误， 表示的是Na,C错误：该图可描述熔融的NaC能够导电的实质， 2.B解析：在Na,CO,溶液里滴加BaCl,或CaCl,溶液都有白色沉淀生 D正确 成，该沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不能用稀硫酸溶解，原因是 2.D解析：A项.在碱性溶液中OH与C+反应.不能大量共存：B项。 会得到不溶物，沉淀溶解不完全，溶解后的溶液里含有C1和Ba C0片与H反应H与0H反应，不能大量共存：C项，含有MO:的 (或Ca2),遇AgN0,溶液有白色沉淀生成。 溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符：D项，在酸性溶液中，H, 3.C解析：蓝色溶液中一定含有C,”,取适量该溶液加入硝酸银溶 C2”NaS0,C之间不发生反应，能大量共存。 液，有白色沉淀生成，滴加消酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有 3.B解析：二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠.离子方程式为 C,可能含有S0方：各种离子的物质的量浓度相等，若不含S0,则 C02+O州一HC05,A错误：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成 溶液中只能含有C2,C,N0:若含S0,则溶液中一定不含 碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确：稀盐酸少量时，二者 Ba2,只能含有Cm2Na,CI,S0,故选C。 反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO+H一HCO;, 必修第一册·LK黑白题20 C错误：硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，离子 的物质的量之比为1：2 方程式为H”+S0+Ba2+0H—BS0,I+H,0,D错误 8.(1)②(2)HN03C05+2HC02↑+H20Ba(N03)2 4.D解析：白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加人稀盐酸得到气 S0片AgN03Ag+CAgC1↓(3)①DHC0+Ca2+0H 体1、溶液2，沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原周体中含 CC03↓+H20②2HC05+C2++20H—CC0、1+2H,0+C0 有镁粉和硫酸铜.若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化 解析：(1)第②次检测中，钡离子与硫酸恨离子，碳酸根离子均反应生 碳，则固体X中可能含有碳酸钙，A错误：若气体1为混合物，根据A 成沉淀，面第①次检测与第③次检测结果中各物质之间均不反应，即 选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明 第2次检测结果中，BaC2、Na,S0,K,C03之间发生反应生成硫酸钡 沉淀1中含有碳酸钙，铜，镁或碳酸钙，闲，镁，铁，则溶液2一定含 沉淀，碳酸圆沉淀，所以第2次检测结果不正确。(2)确定溶液中是 有Mg2,Fe2·,C2+至少一种，不可能含有Cm2,B错误：根据A选项 否存在S0子，C0片和C1,为了避免干扰，应先检验碳酸根离子，然后 分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，C错误：若溶液2 检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成二 呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，D正确。 氧化碳气体可检验C0,发生的离子反应为2H+C0 5.CD解析：酞遇碱变红，Ba(OH),溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸 C0,T+H,0:加Ba(NO,),溶液生成白色沉淀可检验S0,发生的 碱中和反应H+OHH,0,溶液红色褪去，故A正确：Ba(OH): 离子反应为S0片+Ba2一BS0,!,向滤液中加硝酸银生成白色沉 与N2S0,发生复分解反应Ba(OH)2+N,S0BaS01+2NaOH, 淀可检验C。第一步向溶液中滴加过量的H、O1溶液，其目的是检 溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量 验C0号并将其除去：发生反应的离子方程式为C0?+2H'一 的Na'与OI,故B正确：HS0,与Ba(OH),发生复分解反应 C02T+H,0:第二步加人过量的B(O),溶液，其日的是检验并除 Ba2++20H+2H中+S0}一BaS0,↓+2H,0.溶液中离子浓度减 去SO:第三步过滤，再向滤液中加入AgN0,溶液，其目的是检验并 小，灯泡变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，溶液红色逐新褪去.故C错 除去C,发生反应的离子方程式为Ag+CI一AgCl,. 误：CuS0,与Ba(0H):发生复分解反应Ba(0H)2+CuS0,一 (3)KHCO,溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：①KHCO BaS0,!+Cu(OH),!,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢 溶液不足.KHCO3+Ca(OH),CaCO3I+H2O+KOH.高子方程式 氧根离子浓度逐渐减小，溶液红色逐渐褪去，有白色和蓝色沉淀生 为HC05+Ca2++0川一CC01↓+H,0:②KIC01溶液过量， 成，与Na,S0,的实验现象不同.故D错误。 6.B解析：废水星酸性，且其中含有大量NaCu2+,S0好，CN05.欲 2KHC0,+Ca(0H)2一CaC0,!+2H,0+K,C0,离子方程式为 2HC0+Ca2*+20H一CaC01↓+2H,0+C03. 除去废水样品中的C+和S0?,最终得到中性溶液：首先，往废水中 加人过量NaOH使Cu2转化为Cu(0H),沉淀，侧试剂a为NaOH溶 第3节氧化还原反应 液，A正确：再向溶液1中加人过量BaC,使S0转化为S0,沉淀， 课时1认识氧化还原反应 接着加入过量N,C0除去过量的B,则试剂b为BC2溶液.试 白题 基础过关 剂e为Na,CO,溶液，试剂e作用为除去过量试剂b,则试剂b和试 剂©不可以互换加入的先后颖序，B错误：过滤获得的白色沉淀2为 题号123456 BaS0沉淀和BC0,沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BS0,不 答案DABBBB 与盐酸反应，则有周体剩余，C正确：溶液2中存在过量的OH和 1,D解析：木已成舟，是木材经过雕刻等技术变成舟，发生物理变化. C0,测加人盐酸的目的是除去溶液中剩余的C0,且湖节溶液呈 不沙及氧化还原反应，A错误：雪融山顶响流泉，雪融化发生物理变 中性，D正确。 化，不涉及氧化还原反应，B错误：粉身碎骨浑不怕.是指石灰石受热 7.(1)B2+20H+C02=BaC01↓+H0(2)20H+C02 分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中无元素化合价发生变化.不涉 C03+H20:C0号+C02+H20=2HC05(裁一步写：0H+ 及氧化还原反应，C错误：爆竹声中一岁除.爆竹爆炸是火药与氧气 C0,—HC05)(3)BaC03+C02+H,0-Ba3++2HC05(4)40 反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确 (5)1:2 2.A解析：该反应中.旗和硫元素的化合价发生变化.属于氧化还原反 解析：向B(OH)2和NOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过 应，故选A 量，随着C0,的通人依次发生的反应为C02+Ba(OH): 四技巧点拨 BaC0,↓+H0,C02+2Na0H=Na2C03+H20.C02+N2C03+ 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个美键：一是准确判断 H,0=2NHC03,C02+BaC03+H20—Ba(HG03)2(1)0-a点 各反应物、生成物中元素的化合价及其变化：二是牢记“凡是有元 之间C0,与Ba(OH)2反应生成BaC0沉旋，离子方程式为C0,+ 素化合价井降的化学反应都是氧化还原反应” Ba2+20H=BC01↓+H0。(2)4-b点之间C02与Na0H反应 3.B解析：反应A中氯元素化合价降低，被还原，A不符合题意：反应 先生成Na,CO1,继续通人的C02与NaC03反应生成NaHC0,反应 B中氯元素化合价升高，被氧化.B符合题意：反应C中氯元素化合 的离子方程式为C02+20川一C0方+H,0、C0片+C02+ 价一部分升高，被氧化，一部分降低，被还原，C不符合题意：反应D H,02HC0.(3)b点之后通人的C02将4点前生成的BC0: 中氯元素化合价降低，被还原D不符合题意。 转化为可溶于水的Ba(HC03)2,反应的离子方程式为BaC03+ 4.B解析：反应中氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到 C02+H20一Ba2+2HC03。(4)根据反应C0+B(0H)2 的还原产物是NC和HC:N2S,0,中的S由+2价变为+6价，化合 BaC0+H,0和C02+BaC0,+H,0一Ba(HC0,):,b~:点清耗 价升高，被氧化，发生了氧化反应：水中各元素的化合价没有变化：故 的C0,的量与0~a点消耗的CO,相等，则同温同压下b~e点消 选B。 耗的C02的体积也为10mL,则e点C02的体积为30mL+ 四归纳总结 10mL=40mL。(5)根据0-n点反应C02+Ba(0H), 化合价变化、得失电子、反应类型的关系口决 BaC0↓+H,0消耗C02的体积为10mL.~b点之间的反应 “升，失，氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应： C02+Na0H一NaHCO3消耗C0的体积为20mL.同温同压下 “降、得、还”：元素化合价降低得到电子，发生还原反应 气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(0H)2与NOH5.B解析：置换反应是氧化还原反应，属于区域4，A不符合：2Hg0 正本参考答案黑白题21