第1章 认识化学科学 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第1章 章末检测 (时间:60分钟总分:100分) 一、单项选择题(每小题3分,共27分) pH试纸 1. 碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量 相当。下列说法错误的是 ( ) B C 1 A. 大气中C0.浓度增加会导致气温升高 A. 用pH试纸可以测出新制氢水的pH B. 为实现“碳中和”,应禁止使用化石燃料 B. 纳投入磕酸铜溶液中,纳沉在烧杯底部,目 C. 用氛水捕集废气中的CO.可以减少碳排放 产生红色固体 D.我国首次用二氧化碳合成淀粉,是实现“碳 C. 向过氧化钢粉末中加入少量水,产生的气 中和”的一种新思路 体能使带火星的木条复燃 2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正 D. 向充满干燥Cl.的集气瓶中放入有色鲜 确的是 ( ) A. 将20gNa.C0.溶于80g水中制得20% 花,一段时间后,鲜花颜色无明显变化 的NaCO.溶液 6.(2024·广东油尾高一期末)有人提出溶液的 浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的落 B. 用托盘天平称量8.75g食盐 C. 用25mL量简量取12.36mL盐酸 液中所含溶质的物质的量)表示。下列说 法正确的是 D. 将标准状况下22.4LHC1气体溶于1L水 ) 中可制得1mol·L盐酸 A. 配制一定质量摩尔浓度的溶液时,必须用 3. 下列关于钟及其化合物的叙述正确的是 到容量瓶 ( __ B. 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 A. 金属纳是银白色金属,硬度很大 时,必须已知该溶液的密度 B. 将Na投入盐酸中,先与水反应,生成 C. 对于一种稀溶液(密度按1g·mL计),其 的NaOH再和HCl反应 质量摩尔浓度(mol·kg )与物质的量浓 C. 等物质的量的NaHCO。和Na.CO.与盐酸 度(mol·L)在数值上相等 完全反应,前者消耗盐酸较多 D. 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH D. Na,0,和Na,0长期置于空气中,最终产物 溶液,等体积混合后一定恰好发生反应 相同 7.(2024·福建龙岩高一期末)监测S0,含量是 4.(2023·山东滩坊高一期中)“人造空气”(氧 否达到排放标准的反应原理是s0,+H,0。+ 气与氢气的混合气体)可用于减轻某些病痛 BaCl.-BaSO. +2HCl。N.表示阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( 或供深水潜水员使用。标准状况下,22.41 ) “人造空气”的质量是9.6g.则其中氧气与氢 A. 0.1molBaCl.固体中所含离子总数为 ) ( 气的体积比为 0.1V. B.3:2 A.1:1 B. 25C时.0.1mol·L的HC1溶液中含 C.2:3 D. 1:4 有H的数目为0.1N 5. 下列实验操作对应的现象符合事实的是 C. 17gH.0。中含有的原子数目为2N. ( D.2.24LS0.中含有的分子数目为0.01N 必修第一册·LK 黑白题026 8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件 程如下,下列说法不正确的是 7 ) ###反应②纯减# 和部分其他反应物省略),则下列说法不正确 NH. C0. →aHCo. ~ 的是 ( 饱和 食盐水 +沉淀池 A.若W为O.则X可以为Na 反应① 母液 B. 若W是Cl..则X可以为Fe 反应①的化学方程式为NaCl+CO。+ C. W可能是NaOH NH.+H.O-NaHCO. +NHCl D. X可以是Na.CO A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 1 ,培养 B. 反应①中先通CO。.再通NH. ④ 2 C. 若纯碱中混有NaHCO。.可用澄清石灰水 除去 Ca(Clo)粉末 (第8题) (第9题) D. 母液的主要成分是NH.Cl.可用于化肥 工业 9. 用如图装置探究C1.的漂白原理,其中红纸① 11.(2024·山东青岛高一期中)如图所示,向密 是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润 闭容器内可移动活塞的两边分别充人 湿。向中心Ca(ClO。)。粉末上滴加几滴盐 CO.、H.和O.的混合气体(已知CO.体积占 酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下; 试剂 红纸编号 红纸变化 不褪色 体点燃引爆。活塞先左弹,恢复至室温后 2 蒸水 逐渐褪色 活塞右滑并停留于容器的中央。下列说 饱和食盐水 几乎不褪色 法错误的是 ) ④ NaHCO.溶液调至 快速褪色 C0. 中性(pH=7) I.和0的混合气体 已知:Cl.+NaHCO.-NaCl+CO.+HCIO.下 活塞 列对于该实验的分析不正确的是 ( 一. A. 反应前,活塞左右两边气体原子数之比为 A.对比①②的现象,说明使红纸褪色的不 3:4 是Cl B. 活塞移动情况说明H.、0.燃烧放热.且该 B. 对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微 反应气体分子数减少 粒是HCIO C. 反应后恢复到室温,活塞左右两边气体的 C. 对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微 物质的量相等 粒一定不是H D.原来H。和0。的体积之比可能为7:2或 D. 对比②③④的现象,说明c(HCl0)越大,漂 4:5 白效果越好 12.(2024·天津高一月 .物质的量/mmol 二、不定项选择题(每小题6分,共18分) 考)将一定物质的量7.5 NaHICO. 的 Na.CO.、NaHCO; 2.5 10. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯 NaCl 氏制碱法,又称联合制碱法,为我国化工事 组成的混合物溶于 0255075100125150 业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流 水,配成1L溶液。 盐酸体积mL 第1章黑白题027 取出50mL溶液,逐滴加入一定物质的量浓 (3)称量后,以下操作步骤的顺序为 度的盐酸与它反应,变化关系如图,下列说 (填字母)。 ( 法正确的是 ) A. 原混合物中NaHCO。的物质的量为 2.5x10~mol B. 原混合物中Na.CO.与NaHCO.的物质的 ,。 量之比为1:2 C. 盐酸的浓度是0.05mol·L D. 盐酸加到150mL时.放出C0.气体2.24L (标准状况下) 三、非选择题(共4小题,共55分) 定容的操作是:将蒸水注人容量瓶,当 13.(13分)根据所学知识填写下列空白。 .改用胶头滴 (1)在标准状况下,1.7g氛气与相同条件下 管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。 molH.S含有相同的氢原子数 (4)下列操作会使KMnO.溶液浓度偏低的 (2)某气态氧化物的化学式为R0.,在标准 是 (填序号)。 状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL.则 ①转移溶液前,容量瓶底部有水 该氧化物的摩尔质量为 ,B的相对 ②转移溶液时,溶液不慎洒到容量瓶外 原子质量为 ③摇匀后,液面低于刻度线,不再加水 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成 II. KMnO.法测定河水的COD值测定原理 0.04mol的C和31.76g的D.则C的摩尔质 为4KMnO.+5C+6HsO.4MnSO。+ 量为 2K.sO.+5C0f+6H0。其中C代替水中 (4)某气体的化学式为A.,其摩尔质量为 还原性物质,根据消耗KMnO.溶液的体积 Mg·mol,阿伏加德罗常数的值为N.,则 计算水样中还原性物质的浓度,进而计算水 ①该气体在标准状况下的密度为 gL-。 样的COD值[COD=c(C)xM(O.)]。 ②该气体的一个分子的质量为 (5)取水样25.00mL于锥形瓶中,加入稀疏 g。 14.(14分)(2024·广东深圳高一期末)水体的 酸,消耗所配制的KMnO.,溶液的体积为 化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物 12.50mL(三次实验平均值).计算该水样是 质污染的程度。某小组用高酸钾法测定 否符合国家一级A出水标准 学校周边河水的COD值。请回答下列问题 (国家一级A出水标准为COD<50mg·L) I. 配制200 mL2.00x10mol ·L-1的 15.(16分)回答下列问题:I.实验室以石灰飘 KMnO.溶液 和氢气为原料制备漂白粉的过程如下,在烧 (1)计算、称量:需用分析天平称量 瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量 KMnO固体(保留到小数点后四位)。 石灰孔和水,揽摔,通人氢气和空气的混合 (2)选择仪器:需要用到的玻璃仪器有烧杯。 气体,反应20min。停止通入气体,充分揽 玻璃棒、量筒、胶头滴管 伴,取出糊状物,避光惊干,密封保存。 必修第一册·LK 黑白题028 (1)Y液体可以选用 (填字母)。 石灰 A.笨 B. 饱和食盐水 C. 四氧化碳 (2)实验前检验该装置气密性的方法是 石灰孔 (1)石灰孔和氢气反应的化学方程式为 (3)纳能在C0。气体中燃烧。他们对钢在 C0.气体中燃烧后的产物中的白色物质进行 (2)图中通入空气的目的是 了如下探究 烧杯中石灰孔的作用是 【实验】将燃烧的纳迅速伸入盛满CO.的集 (3)石灰孔吸收氢气放出热量。实验中控温 的方法是 气瓶中,纳在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶 II.某学习小组设计以下三个实验探究氢水 底附着黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。 的组成,请根据下表回答问题。 【提出假设】 假设1:白色物质是Na.0 实验 实验方法 现象 结论 序号 假设2:白色物质是Na.CO.; 将氛水滴加 假设3:白色物质是 ① 氢水中含有CI 到AgNO.溶液中 【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧 将氢水滴加到含 红色溶 后的白色产物进行如下探究 ② 猷的NaOH溶液变为 ... 方案1:实验操作:取少量自色产物于试管 液中 无色 中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向 将氛水滴加到 ③ 氢水中含有H 其中加入粉融溶液 Na.CO.溶液中 实验现象:溶液变成红色。 (4)写出实验①和实验③中的实验现象; 结论:自色物质为Na.0 a 方案2:实验操作:①取少量白色产物于试管 中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向 (5)在分析实验②现象产生的原因时,他们 其中加入过量的CaCl.溶液:②静置片刻,取 出现了分歧。甲认为氢水加到NaOH溶液 上层清液于试管中,滴加酸酥溶液。 中发生了中和反应而使溶液褪色,乙认为氛 实验现象:①出现白色沉淀;②无明显现象 水中含有次氢酸就有漂白性从而使溶液祉 【思考与交流】 色。请设计简单实验证明他们的观点谁正 确: ①甲同学认为自色物质有可能是氢氧化钟, 你是否同意甲同学的观点?并简述理由: 16.(12分)为实现金属钟在隔 绝空气条件下与水反应并收 ②乙同学认为方案1得到的结论不正确,其 集生成的气体,某研究性学 理由是 习小组设计了如图所示的发 的水 钢在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 生装置。 第1章 黑白题029 第1章 真题演练 黑题 直题体 限时:25min 1.(2023·海南,1.2分)化学的迅速发展为满足 5.(2022·全国乙,27,14分)二草酸 人民日益增长的美好生活需要作出突出贡 合铜(II)酸钾K[Cu(CO)]] 献。下列说法不合理的是 ( 可用于无机合成、功能材料制备。实验室制 A. 为增强药效,多种处方药可随意叠加使用 备二草酸合铜(I)酸钾可采用如下步骤: B. 现代化肥种类丰富,施用方法其依据对象 I. 取已知浓度的CuSO.溶液,揽伴下滴加足 营养状况而定 量NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀 C. 规范使用防腐制可以减缓食物变质速度 转变成黑色,过滤 保持食品营养价值 II. 向草酸(H.C.O)溶液中加入适量K.CO. D. 在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎 固体,制得KHC.O.和K.C.0.混合溶液。 重选用 II.将II的混合溶液加热至80~85C,加入I 2.(2024·浙江1月改编)工业上将C1.通入冷 中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。 的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确 IV. 将II的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列 的是 ) 操作后,干燥,得到二草酸合铜(II)酸钾晶 ( 体,进行表征和分析 A. 漂白液的有效成分是NaCl0 回答下列问题: B. 漂白液在空气中久置不会变质 (1)由CuSO.·5H.O配制I 中的CuSO.溶 C. 通入C0.后的漂白液消毒能力增强 液,下列仪器中不需要的是 (填仪器 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 名称)。 3.(2023·全国甲,9.6分)实验室将粗盐提纯并 配制0.1000mol·L-的NaCl溶液。下列仪 C 器中,本实验必须用到的有 一 ①天平 ②温度计 ③堪塌 ④分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 ⑧酒精灯 (2)长期存放的CuS0·5H.0中,会出现少 A.①②④ B. ①④ 量白色固体,原因是 C.②③⑧ D. ①⑧ (3)I中的黑色沉淀是 4.(2022·浙江1月,27,4分)某同学设计实骑 (写化学式)。 确定A1(NO。)。·xH.O的结晶水数目。称取 (4)II中原料配比为n(HC.O):n(KCO) 样品7.50g.经热分解测得气体产物中 1.5:1.写出反应的化学方程式: 有NO。、O.、HNO、H.O.其中H.O的质量为 3.06g;残留的固体产物是A1,0.,质量为 (5)II中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅, 加入K.CO.应采取 1.02g。计算: 的方法。 (6)II中应采用 (1)x= 进行加热。 mol. (2)气体产物中n(0) (7)IV中“一系列操作”包括 必修第一册·LK 黑白题030解，可判断稳定性强弱，故甲为小苏打，乙为纯或，A项正确：小苏打 石燃料，B错误：氨水显碱性，用氨水捕集废气中的C0,反应生成周 为NHC0,,其受热易分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸 体碳酸铵，可以减少碳排放C正确：用二氧化碳合成淀粉.可以减少 铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B项正确：碳酸钠较稳 二氧化碳排放，甚至实现零排放，是实现“碳中和”的一种新思路 定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯中的试管不会产生二氧化 D正确。 碳，所以A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C项错误：固体加热会产 溶质质量。20：一×100%=20%，故A正确： 生小液滴，为了防止液体回流炸裂试管，试管口应酪向下倾斜， 2.,入解析：质量分数一溶液质量(20+80)多 D项正确 托盘天平只能精确到0.1g,无法称量8.75g食盐，故B错误：量篇只 黑题 应用提优 能精确到0.1mL,无法量取12.36mL盐酸，故C错误：标准状况下 224LHC的物质的量为1l.溶于1L水中所得溶液体积不是 题号123 1L.因此浓度不是1ol·L,故D错误 答案DAC 3.D解析：金属钠是银白色金属，硬度很小，A措误：将Na投入盐酸 1.D解析：小苏打是NHCO1的俗称，碳酸钠俗称纯碱，A项错 中，先与盐酸反应，生成氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，B错 误：NaOH与柠檬酸反应无气体生成，不能用作膨松剂，B项错误：碳 误：根据NaHC0,~HC和Na,C0,~2HCI可，等物质的量的 酸氢钠受热发生了分解反应，C项错误：复合膨松剂受热分解产生二 NaHCO,和NCO,与盐酸完全反应，后者消耗盐酸较多，C错 氧化碳，若厨房不慎失火，可以喷撒复合膨松剂覆盖火源灭火 误：Na02和N0长期置于空气中，最终都生成N2C0,D正确 D项正确 4.D解析：标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为 2.A解析：b溶液中有一部分NHC0,生成沉淀，则Na的物质的量减 22.4L 小，A错误：a中反应现象表明.加热后溶液碱性增强，则N2C0,浓 24L:m1m%l,气体的平均障尔质量为96g”mm 度增大，有部分NHC03发生分解生成CO,则稳定性： 设气体中所含氧气的物质的量为x,氨气的物质的量为y,则x+y NCO>NaHCO,B正确：a溶液中，有部分NaHCO,发生分解生 成Na:C0,、C0等，C02逸出，所以溶质质量诚小，C正确：CO2逸出 1ml,32gmX灯4gmy=96g·mr',联立解得x= I mol 后进人b中，与b中Na,CO3反应生成NaHC0,,且有一部分NaHC0 02ml,y=08mol,根据同温同压下，气休的物质的量之比等于其体 生成沉淀，D正确. 3.C解析：①中反应方程式为NC0+HCl=NaCI+NaHCO、 积之比，混合气体中氧气与氨气的体积比为0？m四1 0.8mm4,故答案 NaHC0+HCI一NaCl+C0,↑+H,0,②中发生反应NaHC01+ 为D。 HC1一\C1+C02↑+H,0.①②都有气体产生，气球都会膨胀.①反 5.C解析：氧水中含HCIO.具有漂白性会漂白pH试纸，应选pH计 应一段时间后产生气体，②立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀 测定渐制氯水的pH,A错误：Na的密度小于水，会浮在水面上，Na先 得更快.故A错误：NaC0,和NaHCO,的物质的量相同，均是 和水反应生成NOH和氢气，NOH再和硫酸铜发生复分解反应生成 0.01l,根据反应方程式，当(HC)≥0.02ol时.两装置产生的气 C(0州)，蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀生成，B错误：过氧化钠和水反 体体积相同.也就是0<a(HC)<0.02ml.两装置产生气体体积不相 应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，C正确：鲜花 同.故B错误：根据B选项分析，当n(HCI)≥0.02m时.两装置产 中含有水，氯气和水反应生成HCO,HC1O具有漂白性，所以鲜花褪 生的气体体积相同.故C正确：0.01oNa,C0,中含有n(Na)= 色，D错误 0.02ol.0.01 mol NaHC01中含有n(Na)=0.01md.根据钠元素守 6.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需 恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管 中Na的物质的量浓度不相等，故D错误 要，A错误：质量分数斯=m整×10O%,质量摩尔浓度=直× 4.(1)④③①②5(2)将滞留在装置巾的二氧化碳气体排人装置D 100%,m陆=n·M域，不需要密度，B错误：1g·ml,1=1kg·L 中充分吸收偏大(3)D2NaHC0,△N,C0,+H,0+60,t 如果质量摩尔浓度为amdl·kg',则物质的量浓度为aml·kg1× 112 1kg·L-'=amal·L.C正确：质量摩尔浓度相等的盐酸和NOH 解析：(2)停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的 溶液密度不同，等体积的溶液中溶质的物质的量不同.不能恰好完全 是将滞留在装置中的二氧化碳气体排人装置D中充分吸收：若没有 反应.D错误。 装置E,导致装置D吸收空气中的二氧化碳和水，质量数值偏大，使 7.C解析：BaCl,是离子化合物，0.1BaCl2含0.1 mnol Ba2和0.2mol 得测定结果偏大。(3)实验中称取膨松剂6.0g,装置D增加的质量 C,所含离子总数为0.3V、,A错误：缺少溶液的体积，无法计算溶液 为生成二氧化碳的质量，故实验结束后装置D增重1.32g,即为样品 中H的数目，B错误；17gH,02物质的量为0,5ml,每个H202分子 产生的二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生的反应为碳酸氢钠 中含4个原子，0.5mdlH0,分子共含有的原子数目为2V,C正确： 受热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为2HC01 没有指明是否为标准状况，无法计算分子数日，D错误 △Na,C0,+H,0+C0,↑，生成的二氧化碳在标准状况下体积为 8.B解析：若W为O,则X可以为Na,钠和氧气反应生成氧化钠，氧 4g·ma×2.4L·m=0672L=62mL,该膨松剂的该项指标 132g 化钠和氧气反应生成过氧化钠，钠和氧气点燃生成过氧化钠，A正 确：若W是C,,则X可以为Fe,铁和氧气反应生成氯化铁，氯化铁和 为672l-12mg 氯气不反应，B错误：W可能是NaOH,X可能为二氧化碳，二氧化碳 6 g 和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸 第1章章末检测 钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确：X可以是 N,CO,W可能为盐酸，少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸 题号123456789101112 氢钠和盐酸反应生成氧化钠、，二氧化碳和水，碳酸钠和过量盐酸反应 答案B A DD CCC BB BC ADC 生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确。 1.B解析：大气中C0,浓度增加会引起温室效应.导致气温升 9.B解析：①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干梯的 高，A正确：现阶段还无法完全禁止使用化石燃料，可以合理使用化 氯气没有漂白性，选项A正确：②中湿润的红纸褪色，③中浸泡在饱 必修第一册·LK黑白题12 和食盐水中的红纸不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解， 不能说明使红纸褪色的微粒是HCO,选项B错误：②中湿润的红纸 含有相同的H原子数，则H,S的物质的量为a(H,S)=0.1mk3 2 逐濟褪色，C2+H,0一HC+HC0.溶液显酸性，④中NaHC03溶液 0.15ml。(2)某气态氧化物的化学式为B02,在标准状况下，1,28吕 调至中性(H=7),红纸快速褪色.说明能使红纸褪色的微粒一定不 该氧化物的体积是448mL,其物质的量是(R02)= 是H',选项C正确：④中c(HC0)最大，红纸快速键色，②中 0.448L c(HC0)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HCO)最小，红纸几乎不褪色。 4L,m=002ml.则该氧化物的摩尔质量材=0o2m 说明(HCIO)越大，漂白效果越好，选项D正确。 64号·mal,则R02的相对分子质量是64.由于0原子的相对原子 10.BC解析：向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成 质量是16，所以R的相对原子质量为64-2×16=32。(3)化学反应 大量的HCO,由于NaHCO,的溶解度较小，NaHCO,形成沉淀析 遵循质量守恒定律，已知16gA和20：B恰好完全反应生成 出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确：氨气极易溶 0.04mlC和31.76gD,则反应产生C的质量为m(C)=16g+20g 于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH,,再通 3176g=424g,由于生成C的物质的量是0.04ml.则C的摩尔质 C0,.B错误：碳酸钠与碳酸氢钠均能和石灰水中的氢氧化钙发生 量M(C)=。424三=106g·mm。(4)①该气体在标准状况下的 反应，若纯碱中混有NaHC01,不能用澄清石灰水除去，应用加热达 除去碳酸氢钠，C错误：根据分析，母液的主要成分是NH,C.是一 M。Mg·m1M 种氯肥，可用于化肥工业，D正确 密度p724:m2248L②气体A的降尔质量 1.AD解析：C0,休积占整个容器容积的了，说明H,和0，的昆合 为Mg·,表示N个A,的质量是Mg,则该气体的一个分子的 气体占整个容器容积的号，左室与右室气体分子数目之比为1：4， 质醒货 14.(1)0.0790(2)250ml.容量瓶(3)CDEBA加水至液面距离刻 二氧化碳分子为三原子分子，面氢气，氧气为双原子分子，故反应前 度线1-2m时(4)②(5)符合 活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A错误：氢 解析：(1)配制200mL2.00x103l·L-1的KMn0,溶液.需要使 气燃绕的化学方程式为2H,+0,槛2H,0,反应后气体分子数减 用250mL的容量瓶，则需用分析天平称量0.25L×2.00× 少，但开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、02燃烧放热，B正 10-3ol·L-1×158g·mol1=0.0790gKMn0周体。(3)配制一 确：反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气 定物质的量浓度的溶液.所需的步有计算，称量，溶解（冷却），转 体的体积相等，则气体的物质的量相等，C正确：设CO,的物质的量 移，洗涤，定容，摇匀、装瓶贴标签。(4)①转移溶液前.容量瓶底部 为1ml,则开始时H2、O2的总物质的量为4.反应后右室剩余 有水，不影响溶液的浓度：②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外。 气体为1ml.若剩余的气体为氢气，参加反应的气体共4mml- 导致溶质减小，浓度偏低：③摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不 1mad=3ml,由2H,+0,点色2H,0可知，氧气为3mlx 3=I mol. 影响溶液的浓度。(5)由化学方程式可知.e(C)= 故氢气为4mol-1md=3mol,故H2,02的体积比为3mol:1mdl= 2.50x103Lx2.00x103mml.L-× 4 =1.25×103mal·L-1,则 3:1:若剩余的气体为氧气，由2H+0,燃2H,0可知，氢气为 25.00×10-3L 3 molx 2 =2mm,故氧气为4mm-2ml=2ml,故H2.0,的休积比 C0D=c(C)xM(02)=1.25×10-3ml·L-1×32×103mg+mal1= 40mg·L1<50mg·L1,符合国家一级A出水标准 为2mol:2n=1:1,D错误。 15.(1)2Cl2+2Ca(0H)2CCL2+Ga(CI0)2+2H20 12.C解析：0-50mL发生反应为NC0+HC一NaCl+NaHCO3 (2)增大氯气与石灰乳的接触.使反应更充分.同时可以降低反应 50-150ml.发生反应为NaHC0,+HC一NaC+H,0+C02↑， 速率，便于控制温度吸收未反应的氯气.防止污染，提高氯气的利 S0mL溶液中Na,C0,完全转化成NaHC03,消耗50mL盐酸，根据 用率(3)冷水浴(4)a.有白色沉淀生成b.有气泡冒出 上述反应可知，n(HC1)=n(N2C03)=2.5×103ml,该盐酸的浓度 (5)向锡色后的溶液中加NOH溶液至呈戴性，若溶液变红，证明 为c(HC)=25X103m=0.05ml·L.结合上述分析可知消耗 甲正确，若溶液不再显红色，则证明乙正确 0.05L 解析：(3)根据装置图，为了控制温度，避免温度升高发生副反应， 50ml盐酸时生成的n(NaHC0）=n(Na,C0,)=2.5×103mol,此时 实验中控温的方法是冷水溶。(4)a.氯水中含有C,则实验①氯水 溶液中总的碳酸氢钠m(NaHC0,)=5×103mal,所以这50mL溶液 滴加到Ag八0，溶液中有白色沉淀生成：h.氯水中含有H,则实验3 中NaHC01的物质的量为5×10-3ol-2.5×10mol=2.5×10-3ml, 氯水滴加到N出，CO,溶液中有气泡冒出。(5)如果是次氯胶引起的 则原混合物中NaHC0,的物质的量为2.5x10mlx'00mL。 50 mL 漂白，则漂白过后酚酞就不起作用了，因此方法是向褪色后的溶液 0.05ml.A错误：根据上述分析可知原混合物中Na2C0:与 中加NO州溶液至呈碱性，若溶液变红，证明甲正确，若溶液不再显 NHCO,的物质的量之比为1：1.B错误：据分析可知盐酸的浓度是 红色，则证明乙正确 0.05mol·L,C正确：盐酸加到150mL时.根据反应NaHC0+HC 16.(1)A(2)关闭止水夹，向长颜漏斗中加水至长颈希斗中的液面高 一NaC1+H20+C02↑，可知放出C02气体的物质的量n(C0)= 于试管中的液面，若长时何保持该高度差不变，表明该装置不漏气 m(NaHC03)=5×103mol.即为0.112L(标准状况下).D错误。 (3)【提出假设】Na0和Na2C0,的混合物【思考与交流】①不同 15(2)64g·m132(3)106g·mol（ 意，白色物质若是氢氧化钠，需要反应物中含有氢元素，实验是钠在 二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存在2N,C0,溶液显或 性，也会使酚酰游液变红4Na+3C0,点尴2Na,C0,+C 解析：(1)在标准状况下，1,7g氨气的物质的量n(NH3)= 解析：(1)Y的密度要比水小，且与水互不相溶，四氯化碳的密度大 17g:mm户=01ml,一个N,分子中含有3个H原子，若H,S也 1.7g 于水，饱和食盐水与水互溶，只有A项符合题意，故选A。(2)实验 前检验该装置气密性的方法为：关闭止水夹，向长领漏斗中加水至 正本参考答案黑白题13 长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，若长时间保持该高度差不 m80D.周a90.据特 1.02g 7.505 变，表明该装置不漏气。(3)【提出假设】Na,0和Na,C0均为白色 物质，所以白色物质可能是N,0和Na,CO,的混合物。【思考与交 x=9。(2)气体产物中n(H0)=3.06g÷18g·m=0.17mol.则 流】①不同意，若白色物质是氢氧化钠，需要反应物中含有氢元素， n(HN01)=0.02mmol×9×2-0.17mol×2=0.02mol.根据氨元素守任， 实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存在。②份酞遇 #(NO,)=样品中N元素的物质的量-HNO、中N元素的物质的量= 碱性溶液变红，N,CO,溶液显碱性，也会使酚酰变红：由方案2可 0.02mol×3-0.02ml=0.04mdl根据氧元素守恒，n(02)= 知，Na在C0,中燃烧反应生成NaC03和C单质 (0.02nl×18-0.17ml-0.02nol×3-0.04mol×2-0.03mol)÷2= 0.01md 第1章 真题演练 5.(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)CS0,·5H20风化失去结品水生 黑题 真题体验 成无水硫酸铜(3)C0(4)3HC20,+2K2C03一2KHC,0.+ K,C20,+2H20+2C02↑(5)缓慢加入并搅拌(6)水浴(7)冷 题号123 却结品、过滤、洗涤 答案ABD 解析：(1)由CS0,·5H,0固体配制硫酸铜溶液.需用天平称量一 1.A解析：多种处方药随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要 定质量的CS0:·5H0周体，将称量好的固体放人烧杯中，用量简 按照医鼠和药物说明进行使用，A错误 量取一定体积的水溶解CS0,·5H,0,因此用不到的仪器有分液漏 2.B解析：漂白液中的次氯酸钠在空气中久置会变质为氯化钠， 斗和球形冷凝管。(2)CS0,·5H0中含结品水，长期放置会风化 B错误 失去结品水，生成无水硫胺制，无水硫酸倒为白色固体。《3)硫酸倒 3.D解析：实验室将粗盐提纯时.需要将其溶于一定量的水中，然后将 溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化俐沉淀，加热，氢氧化削 其中的硫酸根离子，钙离子，镁离子依次用稍过量的氧化钡溶液、碳 分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为 酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧 1.5:1发生反应生成KHC0,,,C,0,CO2和水。(5)为防止草酸 杯漏斗和玻璃棒：将所得滤液加适量盐酸酸化后袭发结品得到较纯 和碳酸钾反应时过于瑞烈，造成液体喷溅.可减缓反应速率，将碳酸 的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯：用提纯后得到的精盐配制溶 钾进行援慢加人并搅拌。(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应 液的基本步骤有称量，溶解、转移、洗涤、定容摇匀等操作，需要用到 采取水裕加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得品体的一般方法 天平、容量瓶、烧杯，玻璃棒、胶头滴管等。 为案发浓缩，冷却结品、过滤、洗涤，干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴 4.(1)9(2)0.01 加热浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾 解析：(1)A(N0,)1·xH0的摩尔质量为(213+18x)g·mo,根据 品体 固体产物氧化解的质量为1.028.可知样品中(A1)= 第2章 元素与物质世界 第1节元素与物质分类 B错误：含碳，氢等元素的锦纶纤维属于有机合成材料，C错误：铁粉 属于金属单质，D错误 课时1元素与物质的关系 物质的分类与物质性质 5.C解析：NICO,属于酸式盐，A错误：干冰是固态CO1,属于纯净 白题 基础过关 物.C2(OH)2C03属于碱式盐，B错误：HNO3是酸.Ba(OH)2是碱， 题号123456791011121314 K,C03是盐，洁净的空气是能合物，C正确：冰水混合物本质是水，为 答案CD DACDC D CDBC B 纯净物，D错误 1.C解析：由两种及两种以上元素组成的纯净物称为化合物，面月壤 6.D解析：KHSO,是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合 样品只含一种元素，则不可能是化合物。 物，A正确：KISO,是由HSO和K构成的化合物，所以KHSO,是钾 2.D解析：由题给信息可知，一种元素可能形成两种或两种以上不同 盐，B正确：KHS0,中含有硫酸根离子，属于硫酸盐，C正确：KS0,电 的单质，A正确：由题给信息可知，一种元素可能形成两种或两种以 离产生的附离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐 上不同的单质，所以单质的种类一定多于元素的种类.B正确：由同 D错误 一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，C正确：金刚 7,C解析：纯净物包含化合物，A错误：碱性氧化物是化合物中的一 石，石墨和足球烯(Cm)在氧气中燃烧的产物可能是C0,也可能是 类，化合物包含碱性氧化物，B错误：阳离子为钠离子的盐可以说成 C0,还可能是C0和C02的混合物，D错误。 是钠盐，阴离子为碳酸根离子的盐可以说成是碳酸盐，如N,CO,既 口易错提醒 属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，D错误 8.①第2④567 同素异形体间的转化是化学变化，且互为同素异形体的物质的化 解析：①Fe是金属单质：②Na,0是由氧元素和钠元素组成的，可与酸 学性减相似，物壁性质不问 反应生成盐和水，属于碱性氧化物：③CO,是由碳元素和氧元素组成 3.D解析：和城反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物 的.可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物：④C(OH),能够电离 不一定是非金属氧化物，如M,0,A借误；根据酸电离产生氢离子 出氢氧根离子，属于碱：⑤MgC2是由金阃离子和酸根离子构成的， 的个数，将酸分为一元酸、二元酸，三元酸，不是按酸分子中所含氢原 属于盐：⑥NH,C日是由铵根离子和酸根离子构成的，属于盐： 子个数分，如一个HP0分子中有3个H原子.但H,P0,是一元酸. ⑦加，S0,是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全 B错误：铵盐（如NH,C)中不含金属元素，C错误：碱性氧化物一定 都是氢离子，属于酸：⑧C,H,0H(酒精)是由不同元索组成的纯净 都是金属氧化物D正确 物.属于化合物：⑨C0是不成盐氧化物：①碰糖是由不同元素组成的 4.A解析：液氧和液氢均为非金属单质，A正确：铝材属于金属材料， 纯净物，属于化合物。根据以上分析可知，按组成分类，属于单质的 必修第一册·LK黑白题14