第1章 认识化学科学（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学 1. 关于宇宙的科幻电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是 C 6.4氧气。偏二甲阱 1.4g气 4.4g 二 _ 化战 3.6g水 反应前 反应后 图: 图2 A.科幻电影中幻想了太阳氛闪,地球将被摧毁。氛气属于稀有气体,是空气的成分之一 B. 科幻电影中由硅、碳、氧、疏等元素经过一系列变化能变成铁,该过程属于化学变化 C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1).碳纳米管与C.互为同素异形体 D. 取ag偏二甲胁(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应(如图2),则偏二甲腊中不含 氧元素 __ 2.(2023·四川宜宾二模)传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是 。” 挡曲 蒸粮 堆醇 酒 A.“蒸粮”时适当鼓风可加快燃烧速率 B.“摔曲”时加入的酒曲起催化作用 C.“堆醇”过程中淀粉会发生水解 D.“酒”得到的出物为纯净物 3.(2023·陕西西安高一月考)I.干热岩是地层深处的热岩体。如图1为利用其发电的示 意图。 (1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 (2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 ##{# 溶氧量(m.mI) # 冷水l 高温热水或热蒸气 千热岩 2(150~350C) 9101112 II. H.0.可作增氧剂。常温下,用4%的H.0.溶液进行实验,研究pH对H.0.分解所得溶液 中溶氧量的影响,测定结果如图2。 (3)H.0.分解的化学方程式为 (4)分析如图得到的结论是 进阶突破·拔高练 01 第2节 研究物质性质的方法和程序 课时1 研究物质性质的基本方法 1. 某小组同学探究纳与不同浓度盐酸的反应,进行下列实验。下列说法不正确的是 序号 实验操作 装置 实验现象 实验1: 放入一小片 纳浮在液面上并来回移动,与水的反应剧烈程度相当 0.36%的盐酸 金属 放入与实验 钟浮在液面上并来回移动,不如实验1剧烈;表面出现白 二4盐 实验2: 1表面积基 色固体,白色固体逐渐沉到烧杯底部;液体不沸腾,液面 36%的盐酸 本相同的钟 出现少量白雾 A.实验2白色固体是NaC B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发,形成白雾 C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹自色固体,使得反应变慢 2. 现有含Na.O杂质的Na.0.,为测定其纯度,某同学设计了如图装置测定其杂质含量(部分夹持 仪器已省略),请回答下列问题 I.(1)取少量含有NaO杂质的NaO.样品于试混合气体(c0、IICl) a.D.l 管中,加水溶解后加入酸献,振荡,现象是 正 一 浓H50. (2)装置A的作用是除去CO,中的HCl气体,A NaOH滚浪 : D B E 中不能用饱和碳酸纳溶液的原因是 (用化学方程式表示) (3)装置D中NaOH溶液的作用是 ,若无装置 D.样品中Na.O. 的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)取mg样品于C中完全反应,实验结束后测得E中收集到气体的体积为VmL.已知该气 体的密度为eg·L,则样品中Na.0。的质量分数为 (用p、V、m表示)。 II.检验装置C的成分 (5)为了确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,甲同学做出了以下猜想并设计实验验 证:猜想一:Na.CO。,猜想二:NaHCO.,猜想三:NaCO.和NaHCO. 限选试剂:稀盐酸、CaCl.溶液、Ca(HCO。)。溶液、Ca(OH).溶液 步骤 操作 现象 取少量C中的固体于试管中,加入蒸水溶解,并加入足量试剂 产生白色沉淀 静置,过滤,取上层清液,加入试剂 实验结论:猜想三成立 02 黑白题 化学1必修第一册·LK 课时2 研究物质性质的基本程序 1. 常温下,将C1.缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中pH 变化的曲线如图所示,不考虑次氢酸分解与溶液体积变化,且在减性条件下依然有少量次氛 酸存在,下列叙述中正确的是 ) A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B. 由a→b过程中,溶液中HCl0的浓度增大 C.b点时溶解的Cl.全部与水发生了反应 D.c点以后溶液呈碱性,没有漂白性 千燥的Cl. 短粉 nIf 空试管 水紫色石AgNO. NaOII 液溶液 实验过程 d _ (第1题) (第2题) 2. 实验小组为探究氧气的化学性质做了以下实验,已知氢气能和NaS反应生成S单质。 下列 __ 说法正确的是 ) A. 硬质玻璃管中产生白色的烟 B. 一段时间后,在b中加入Na.S溶液无明显现象 C. 一段时间后,d中的上层清液可检验出有Cl D.c溶液变红不褪色.体现氧水的酸性 3. 甲、乙两个研究性学习小组探究氢水的性质,甲组同学在一次实验中发现:把新制氛水逐滴加 到含有酸酥的氢氧化纳溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氛气通入水中发生反应的化学方程式为 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因; ①猜想a:是氢水中的盐酸和次氢酸中和了NaOH.使酸酥由红色变成无色; 猜想b:是 ②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则 证明“猜想a”正确:若现象为 ,则证明“猜想b”正确。 乙组同学设计了三组实验进行探究 实验① 实验② 实验③ ^{选氢水 {1急水 实验操作(试管中溶液均为 2%的AgNO. 1mL.均滴入5滴氧水) 10%的1,0 表:流 实验现象 产生白色沉淀 石溶液先变红后褪色 产生大量无色气泡 (3)证明氢水中含有C1的是实验 (填序号)。 (4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号)。 进阶突破·拔高练 0③ 第3节 化学中常用的物理量-物质的量 课时1 > 物质的量 摩尔质量 1. 已知某体系中各物质在反应前后的质量、物质的量的变化情况如下表所示。下列相关判断正 确的是 ( _ 物质 X 7 I 反应前的质量/g 1.7 3.4 3.4 1.4 0.05 0.2 0.05 反应前的物质的量/mol 0.05 反应后的质量/g 1.7 0 .__ 1.4 反应后的物质的量/mol _.__ ._. A. 该反应可以表示为X+2Y-2Z B. W一定是该反应的催化剂 C. 反应后Z的物质的量为0.1mol D.X与Y的摩尔质量之比为1:2 课时2 气体摩尔体积 1. 如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙 室中充入0.6molHCl.甲室中充入NH。、H.的混合气体,静止时活塞位置如图。已知甲、乙两 室中气体的质量之差为10.9g。 (1)甲室中气体的物质的量为 mol. NH,H {HCl (2)甲室中气体的质量为 。 甲空 乙宅 (3)甲室中NH.H.的平均相对分子质量为 (4)经过查资料知道HCl+NH.--NH.CI(NH.Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HCl与 NH.完全反应后,活塞b将静置于刻度" ”处(填数字)。 课时3 > 物质的量浓度 1.(2023·山东济南高一期中)实验室需配制一份H、Na'、sO*的物质的量之比为1:3:2的 ( 溶液,现有以下四种溶液,下列配制方法不合理的是 _~_ ①0.1mol·L-NaHSO.溶液 ②0.1mol·L-INa,sO.溶液 ③0.1mol·L-1NaOH溶液 ④0.1mol·L-H,sO.溶液 A.②和④按体积比3:1混合 B. ①和③按体积比2:1混合 C.③和④按体积比3:2混合 D. ①和④按体积比1:1混合 2. 某溶液中所含溶质及相关离子浓度如下表所示。下列说法不正确的是 _~ 溶质 KCl KSO (NH)SO. NHC 溶质物质的量浓度/(mol·L') 0.2 b 6 K C NH 溶液中所含离子 s02} 溶液中所含离子物质的量浓度/(mol·L) 0.8 0.7 1.7 C.c=0.5 A.a=0.3 B.b=0.4 D.d=0.9 04 黑白题 化学1必修第一册·LK 微项目 探秘膨松剂_- -体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 _ 1. 实验室利用下图装置模拟侯氏制减法制备NaHCO。.下列说法正确的是 。 A.实验时应先打开活塞a后打开活塞上 B. 装置B中应盛放饱和Na.CO.溶液以除去HCI杂质 C. 一段时间后,装置C中可观察到白色晶体析出 D. 装置E主要为了吸收多余的C0. 盐特 ,a(Co) 0.A---.- NOI固体 大理石某饱和溶液 0.. 饱和食盐水 0 0.3 , B 1 0.6 0.7(C0). (第1题) (第2题) 2.向一定量久置的NaOH溶液中通入CO。,溶液中CO的物质的量与通入CO。的物质的量的 关系如图所示,下列说法不正确的是 _ n(NaCO)1 A.a点: B.a点到b点发生反应:2NaOH+CO.-Na,CO.+H.0 C. b点到c点发生反应:Na.CO.+H.O+CO.--2NaHCO. D. 向c点溶液中加入一定量的盐酸,化学方程式不可能为5NaHCO.+Na.CO。+7HCl- 6COf+6H.O+7NaCl 3.(2024·吉林长春高一期中)纳及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途,如电 解熔融态的NaCl可获得金属纳,化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D. E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略),回答下列问题 HG 过景GG少量 da H0③ ②NaC C :D (1)写出上述转化关系中对应物质的化学式:A ;G (2)写出反应③的离子方程式: (3)写出膨松剂E受热分解的化学方程式: (4)通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体,写出该反应的化学方程式; (5)向饱和的F溶液中通入足量的C0。,发生反应的离子方程式为 进阶突破·拔高练 05进阶突破·拔高练参考答案 第1章认识化学科学 Ca(HC0:),溶液和Ca(OH)2溶液，所以步耀I中应该加人足量 第1节走进化学科学 CaC溶液，用于检验Na,C01,最后取上层清液加入稀盐？，有气泡 生成，说明含有NaHCO1。 1.B解析：氢气属于稀有气体，是空气的成分之一，A正确：原子是化 课时2研究物质性质的基本程序 学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，B错误：碳纳米管 与C属于碳的不同单质，互为同素异形体，C正确：水中氧元素质 1,B解析：将C,缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NOH 溶液，整个过程中发生的反应为C1,+H,0一HC1+HCIO,HCI+ 16 量为3.6兴1x2416×10%=3.2,二氧化碳中氧元素质量为44x NaOH—NaC1+H,O.HClO+NOH—NaClO+H,0。HCIO具有漂 2416×2X100%=3.2,3.2g+3.2g=64片，故偏二甲肼中不含氧元 16×2 白性，所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH,A错误：由 a→b过程中.反应为C2+H,0一HC+HCO,随着C12的通人，溶 素，D正确 液中HCO的浓度增大，B正确：CL+H,0一HC1+HC0为可逆反 2.D解析：鼓风可以增加氧气浓度，加快燃烧速率，A正确：酒曲是一 应.所以b点时溶解的C,不可能全部与水发生反应，C错误：e点以 种催化剂，加人酒曲在酿酒时可以起催化作用B正确：“堆酵”过程 后溶液中含有NaCO,NaCO水解生成HCIO,仍然具有漂白性， 中酿酒原料所含淀粉在糖化酶的催化下水解生成葡萄糖.C正确： D错误。 “偏酒“主要是蒸偏过程，通过把酒精、水、高缆醇、酸类等有效成分 2.C解析：干燥的氯气通入硬质玻璃管中，与C反应生成棕黄色的 蒸发为蒸气，再经冷却即可得到白酒：所以~馏酒”得到的馏出物不 CC,固体：a装置内进出气导管都短，起安全瓶作用，可防止倒吸：b 是纯净物，D错误 装置内氯气溶于水，得到黄绿色的氯水：心装置中氯气溶于水生成的 3.(1)水（或水蒸气）(2)分子之间的间隔(3)2H,02一2H,0+ 盐酸和次氣酸先后与紫色石蕊溶液作用，使溶液先变红后褪色：装 02↑(4)在常温下，当H在8-12之间时，随着pH的增大.溶氧 置中氯气与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉 量先增大后减小，且在H为10~11中间时，溶氧量达到最大值 淀，上层清液为氯化银的饱和溶液，含有C:?装置为尾气处理装 第2节研究物质性质的方法和程序 置。酮粉在氯气中点燃产生棕黄色的烟，A项错误：山b装置的氯水中 课时1研究物质性质的基本方法 溶有Cl2.能和NaS反应生成S,有黄色浑浊生成，B项错误：d中硝 1,C解析：钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解 酸银溶液与氯水中的氯离子反应生成氯化银沉淀，上层清液属于氯 度降低，所以实验2中钠表面形成NC1周体，A正确：钠和盐酸反应 化银的包和溶液，存在氯离子，C项正确：心中紫色石蕊溶液会先变 放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形 红后银色，体现氯水的酸性和漂白性.D项错误。 成白雾.B正确：反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应 3.(1)C1,+H,0一HC1+HC10(2)①氯水中的次氯酸有漂白性，使 越剧烈，C错误：实验2不如实验」刷烈的原因是表面包裹白色固 溶液由红色变为无色②溶液变为红色溶液仍然呈无色(3)② 体，使钠与盐酸接触面积诚小，反应变慢，D正确 (4)H 2.(1)溶液先变红然后褪色(2)Na2C0,+C02+H,0一2NaHC01 解析：(1)将氯气通人水中发生反应产生HC、HCO。(2)把新精氯 (3)吸收多余的C0,气体，防止干扰实验偏高（49% 水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的 80m 红色突然消失。①猜想：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH, (5)CaC1,溶液稀盐酸有气泡生成 使能酞由红色变成无色：猜想b:是氮水中的次氯酸有漂白性，使溶 解析：混合气体中含有HC气体，用饱和NaHCO3溶液除去，所以装 液由红色变为无色。2往已褪色的溶液中连续滴加NO川溶液至过 置A中为饱和NaCO1溶液：经浓硫酸干燥后进人装置C进行反应， 量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的 装置D中的NaO州溶液用于吸收多余的C02气体，防止干扰实验：可 盐酸和次氯酸中和了NOH所致：岩溶液仍然呈无色.说明溶液褪色 以通过装置E收集的氧气体积计算过氧化钠的质量分数。(1)取少 是由于次氯酸的漂白性所致。(3)C能够与硝酸银溶液反应生成 量含有Na0杂质的N,02样品于试管中，加水溶解后加人酚酞，振 氯化银白色沉淀，据此可以证明氯水中含有C。氟气与水反应生 满，溶液中因为有NOH生成，呈碱性，溶液变为红色，又溶液中有少 成了盐酸，盐酸电离出了C。(4)实验①D中将氯水滴人紫色石蕊溶 量具有漂白性的H,0,生成，最后溶液福色。(2)饱和腰酸钠溶液与 液中，石蕊溶液先变红后阁色，溶液变红是由于溶液中含有H。 CO,水反应生成NaHC0,其反应的化学方程式为N,C0,+ 第3节化学中常用的物理量—物质的量 C0,+H,0一2 NaHC01。(3)装置D中的Na0H溶液用于吸收多 余的CO,气体，防止干扰实验：若无D装置，则收集到的气体体积偏 课时1物质的量摩尔质量 大，造成测得过氧化钠的质量分数偏高。(4)根据题意，可知氧气的 1.C解析：根据表格数据，反应后X的质量减少，X是反应物，参加反 质量为m=p/=103pg.根据反应2N202+2C02—2N2C03+02, 应的X的物质的量是0.05：反应后Y的质量减少，参加反应的Y 样品中Na,0,的质量为156x10p 的物质的量是0.1m:反应后W质量不变：则乙是生成物，乙的摩尔 32 g,其质量分数为 m(Na,0:)_156x10py×10m%=39脚'%。（5)根据实验结论.反 质量是68g·m,根据质量守恒定律，生成乙的质量是 m(样品) 32m g 80m 34g 应后的周体中含有Na,CO1和NaHC0,则实验时不能选用 1.7g+(3.4-1.7)g=3.4g,反应生成Z的物质的量 68g·madF 必修第一册·LK黑白题50 0.05ml,反应方程式是X+2Y一Z.A错误：反应后W质量不变， 0.6,B错误：根据选项B分析可知e=0.5,C正确：溶液中S0由 但不一定是催化剂，B错误：根据以上分析，反应生成Z的质量是 K2S0,和(NH)2S0.电离产生，c(K,S0)+e[(NH,)2S0,]=a+b= 348,反应后7的质量是6,8g,2的物质的量为68g 0.3m0,L-l+0.6ml·L-=0.9mal,L-1,D正确 68g·mol- 微项目探秘膨松剂 01ml.C正确：X的空尔质量是，7：34g·m'.y的摩尔质 0.05ml 体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 量是34三=17g·m',X与Y的摩尔质量之比为2：1，D错误 1.C解析：氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化 碳，故先通入氨气再通入二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二 课时2气体摩尔体积 氧化碳中的氯化氢后，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠品体，可观 1.(1)1(2)11(3)11(4)2 察到有品体析出。由分析可知，实验时应先打开活寒玉通入氨气，后 解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比.看图 打开活塞a通入二氧化碳，A错误：二氧化碳能和碳酸钠溶液反应， 可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所 装置B中应盛放饱和NHCO,溶液以除去HC杂质.B错误：反应生 以甲室中气体的物质的量为50.6ml:1ml.(2)乙室中HC气休 成溶解度较小的碳酸氢钠品体会析出，故一段时间后，装置C中可 3 观察到白色品体析出，C正确：氨气有毒，装置E主要为了吸收多余 的质量为0.6mml×36.5g·ml1=21.9,则甲室中气体的质量为 的氨气，D错误。 21.9g-10.9g=11g。(3)甲室中气体的物质的量为1ml,质量为 2.D解析：假设溶液的体积是11，由图像可知a点n(Na:CO,)= Ⅱ甲袋中N出品的平均李尔质量为二1g·m,则甲室 0.1mol,向其中通入C02气体，发生反应2Na0H+C02 中NH,H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氢气的物质的 Na2C0,+H,0.到b点时该反应结束，溶液中NaOH完全转化为 量为x,氢气的物质的量为y,根据其物质的量，质量列方程组为 Na,CO,,b点时Na,C0,的物质的量是0.4mol,由a点到b点 x+y=1mo①，17x+2y=11g2,解①2可得x=0.60ly=0.4mol:如1 Na2C03的物质的量增加了0.3ml.反应消尾0.6 mol NaOH,故a点 果将板去掉，0.6m©lHC与0.6olNH,恰好完全反应生成氯化铵 时a(4,G0,）.0.1ml1 固体，剩余H,的物质的量为0.4，相同条件下，气体的体积之比 n(a0H)06m石A正确：由选项A分析知，a点到b点 等于其物质的量之比.所以活塞b将会左移至刻度2处 发生反应2NmOH+C03一NC0,+H,0,B正确：b点时，溶液中溶 质为Na2C0,.继续通入C02气体，则b点到“点发生反应为 课时3物质的量浓度 Nm2CO3+CO2+H20一2NaHC03,C正确：假设溶液体积是1L,根 1.D解析：0.1ml·1-'Na2S04与0.1mal·LH,S0按体积比3：1 据图像可知e点Na,C0,为0.1mal,还含有0.3 mol Na,C0,发生反 混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比.则 应NaC0,+C02+H,0一2NHC03产生的0.6 mol NaHC03,溶液 H,NaS0的物质的量之比为(0.1mol×2):(0.3mol×2): 体积相同.故c(NHCO3):c(NaC03)=6:1,因此加入一定量的盐 (0.3ml+0.1mol)=1:3:2,A不选：0.1mml·L NaHS04与 酸，离子方程式中NHC0,,Na,C0的化学计量数之比可能是5：1， 0.1mol·L NaOH按体积比2：1混合反应生成等量的NaHSO. 其化学方程式可能为5NaHC0,+Na,C01+7HC16C02↑+6H,0+ 和NaS0,H',Na'、SO的物质的量之比为0.1ml:(0.1mdl+ 7NaC1,D错误。 0.1ml×2):(0.1m+0.1ml)=1;3:2,B不选：0.1mdl·L- 3.(1)Na FeC3C03(2)2Na+2H20=2Nn+20H+H:1 Na0H与0.1ml·LHS0。按体积比3：2混合.混合后为 (3)2NaHC0,△Na,C0+c0,↑+H,0 (4)2NaC+ 0.15ndN,S04和0.05moH,S04.',Na,S0的物质的量之比 为(0.05mol×2):(0.15mol×2):(0.15+0.05ml)=1:3:2. 2H,0通电2Na0H+H,1+C,↑(5)2N。+C0时+C0,+H,0 C不选：0.1ml·L.NaH504和0.1mol·LHS0,按体积比1：1 2NaHC03 混合，H',Na,S0的物质的量之比为(0.1l+0.Imal×2): 解析：电解熔融态的NC获得金属钠和氯气，B能与铁反应，则A 0.1ol:(0.1mol+0.1mo)=3:1:2,D选。 是Na,B是C2,Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，铁和氯气反应生 2.B解析：c(KC)=0.2ml·L',其电离产生的K的浓度为 成氯化铁，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则C 0.2mol·L1。由于混合溶液中e(K)=0.8mwl·L.则K,S04电 是NaOH,D是FcCl,:E可做食品膨松剂，E是NaHCO3:NaHCO3加 离产生的K+浓度为0.8mol·L-1-0.2mal·L.1=0.6mml·L-1,故 热分解为碳酸钠，二氧化碳，水，F是N2C0,氢氧化钠和少量二氧 K,S0,的浓度为0.6mm· 化碳反应生成碳酸钠、氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢 2 =0.3mol·L.1,即a=03,正确： 钠，所以G是二氧化碳。(2)反应③是Na和水反应生成氢氧化钠和 c(Kg)=0.2mol·L-',其电离产生的C的浓度为0.2mol·L,1,由 氢气。(3)E是NaHCO1,NHCO,加热分解为碳酸钠，二氧化碳 于混合溶液中c(C)=0.7mol·L',则NHC1电离产生的C浓度 水。(4)通电电解NC水溶液生成氯气，氢氧化钠和氢气。(5)向 为0.7mol·11-0.2mol·11=0.5mol·1-,故NH,C1的浓度为 饱和Na,CO1溶液中通人足量的CO,生成碳酸氢钠沉淀 05w·1,即c=05:NH,d电离产生的NH的浓度为05·1， 第2章元素与物质世界 由于混合溶液中NH:的浓度为1.7·L1,则(NH,)2SO,电离产 第1节元素与物质分类 生的NH的浓度为1.7mol·L-0.5ml+L1=1.2l·L1,结合 盐的组成可知e(NH,)S0,]=12mm:L 课时1元素与物质的关系物质的分类与物质性质 2 =0.6mol·L1,则6= 1.A解析：石绿的主要成分为碱式碳酸铜，A正确：泰铁矿的主要成 拔高练参考答案黑白题51