1.3 专题探究1 溶液的配制&专题探究2 以物质的量为中心的有关计算-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

专题探究1 溶液的配制 黑题 专题强化 限时:25min 1.(2024·山东济宁高一期中)配制一定物质的 4.(2024·吉林长春高一月考)“84”消毒液是一 量浓度的NaCl溶液的过程示意如下,需用到 种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于 胶头滴管的是 ) 宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消 # 毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如表所示, 该“84”消毒液通常稀释100倍(体积比)后使 用。请回答下列问题 B “84"消毒液 ##,行 [有效成分]NaCl0 [规格]1000mL [质量分数]24% [密度]1.18g·cm (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 C mol·L(结果保留一位小数)。 2.(2024·宁夏石嘴山高一期末)用溶质质量分 (2)某同学量取100mL此“84”消毒液,按说 数为98%的浓疏酸(p=1.84g·cm})配 明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中 制200mL1.84mol·L 稀 酸.下列操作正 c(Na*)= mol·L。 确的是 ) (3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后,欲 A. 将蒸水缓慢注入盛有一定量浓疏酸的烧 用NaClO固体配制480mLNaC1O质量分数 杯中,并不断揽摔至冷却 为24%的消毒液 B. 必须用到的定量仪器有200mL.容量瓶和 ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 托盘天平 (填字母),还缺少的玻璃仪器是 C. 量取浓疏酸的体积为20.0ml D. 量取浓疏酸时仰视,会使所配疏酸溶液浓 度偏大 ##{行 3. 下列配制溶液的叙述中错误的是 A. 配制FeSO.溶液制备Fe(OH)。, B A C 需要把蒸水煮沸除去氧气 D 后,再溶解配制FeSO.溶液[已 ②该同学配制此溶液需用托盘天平称取 知Fe(OH).极易被氧气氧化] NaCl0固体的质量为 _g。 B. 配制480mL0.1mol·L*的CuSO.溶液,需 (4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质 称量8gCuSO.固体 的量浓度偏高的是 (填字母)。 C. 配制0.1 mol·L的Na.CO.溶液480mL. A. 定容时俯视刻度线 需用500mL.的容量瓶 D. 配制1mol·LNaOH溶液时,称量 B. 转移前,容量瓶内有蒸水 4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加 C. 未冷却至室温就转移定容 水溶解并稀释到刻度线 D. 定容时加水过量,用胶头滴管吸出 必修第一册·LK 黑白题020 专题探究2 以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 限时:25 min 题型1 物质的量的计算 为 1. 等物质的量的N.、0.、CO.组成的混合气体通 题型4 电荷守恒在溶液离子浓度中的应用 过Na.0.后体积变为原体积的89%(同温同 4.(2024·安徽宿州高一月考)在0.4 压),此时剩余的混合气体中N.、0.、CO.的物 L由NaCl、MgCl.、CaCl.组成的混 _ 质的量之比为 _ 合溶液中,部分离子的物质的量浓度如图所 B.3:3:2 A.3:4:1 示。下列说法错误的是 ( ) C.6:7:3 D.6:9:0 物质的量浓度/(mol·1-) 题型2 物质的量浓度、溶质质量分数的换算 3.0........ 2.(2024·山东枣庄高一期中)某溶液溶质的摩 尔质量为Mg·mol,其质量分数为w%.物质 的量浓度为cmol·L,密度为pg·cm,质量 Nat M.(Cl 体积浓度为ng·L(以单位体积溶液中所含 A. NaCl的物质的量为0.4mol 溶质的质量表示的浓度,称为溶液的质量体积 B. MgCl.的质量为19.0g 浓度)。下列表达式错误的是 ( ) C. 向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO. m B. m=cM A. =- 溶液,可得到沉淀0.4mol cM+1000 D. 该混合溶液加水稀释至体积为1L.稀释后溶 C.p=10 n 10pum D.c三 M 液中Ca”的物质的量浓度为0.2mol·L 题型5 以阿伏加德罗常数为载体的计算 题型3 溶液的混合与稀释 3.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L、密度 5.(2024·安徽蚌埠高一期末)每年 10月23日上午6:02到下午6:02 为eg·cm的 酸中加入一定量的水稀释成 被誉为“摩尔日”(MoleDay),英文写法为 -mol·L的疏酸,则加入水的体积 6.02/10/23.外观与阿伏加德罗常数的值 (填“=”“>”或“<”)100mL。 6.02x10{*相似。设N.表示阿伏加德罗常数 的值,下列说法正确的是 (2)将20.0g氢氧化钟固体溶于水配成 - 100mL.溶液,其密度为1.25g·mL。该溶 A. 常温常压下,44gC0。中含有的原子数 液中氢氧化钢的物质的量浓度为 为3V. 质量分数为 ,从该溶液中取出 B. 标准状况下,11.2LH.0中含有的原子数 10mL.将其加水稀释到100mL.稀释后溶液 为1.5M. ,将 中氢氧化纳的物质的量浓度为 C. 含有V.个氛原子的氢气在标准状况下的 一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1:4的 体积约为11.2L 体积比混合(忽略混合时溶液体积变化),所 D. 25C1.01x10Pa.32g0.和0。的混合气 得混合溶液中氢氧化纳的物质的量浓度 体所含原子数为2.5V 第1章黑白题0212.C解析：需用托昼天平称取NCO国体，需用烧杯溶解NaCO,需用 专题探究1溶液的配制 玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，题图中的 ,不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，A错误：配制过程中需要加 黑题 专地强化 水：所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，B错 误：未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小， 题号123 结果偏低，C正确：因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL 答案DDD 的容量瓶进行配制.，然后取出480mL即可，所以需要NaC0的质量 1,D解析：该装置为称量，溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，A错 为m(NaC0)=0.5L×4.0mol·L×74.5g·mml=149.0g.D错误 误：该过程为移液，所用玻瑞仪器为烧杯，玻璃棒和容量瓶，B错误： 3.B解析：A项应溶于水配成1L溶液：C项稀释后的溶液浓度大于 该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其目的是使溶 9.2mol·L1:D项未指明气体所处状况 质尽可能地转移到容量瓶中，C错误：该过程为定容，摇匀，当向容量 4.C解析：由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙 瓶中加水至刻度线1~2m处时，再改用胶头滴管至刻度线处. 可知，20mL样品中铵根离子的浓度为L6m:L×1L D正确。 0.2L 2.D解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注人盛有一定量蒸馏水的 8.0mo·L:由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为 烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误：实验室没有200mL容量瓶，期 4.0o·L·,由溶液星电中性可知.X为硫酸根离子。由分析可知. 配制200ml1.84l·L,稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250ml X为硫酸根离子，A错误：200mL样品中铵根离子的浓度为 容址瓶和量简，B错说：由c=100可知，浓硫酸的浓度为 8.0mol·L、硫酸根离子浓度为4.0·L.1,则营养液中硫酸钾与 1000×1.84×98% 氯化货的物质的量之比为1：2，B错误：200ml.样品中钾离子，氯离 ol·L'=18.4mol·L↓，由稀释定律可知，量取浓 98 子，铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0ml·L·、9.0mol·L1, 8.0ml·L和4.0ml·L,则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和 疏险的体积为184mm1x0,25Lx10mlL=25.0mL,C铅 18.4mo·l4 氯化钾溶于水也能得到该营养液，C正确：200ml,样品中氯离予，铵 误：最取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液 根离子的浓度为9.0mol·L',8.0ml·L..则由氯原子个数守恒可 浓度偏大，D正确。 知，氯化钾的浓度为9.0ml·L1-8.0awl·L1=10l·L1, 3.D解析：因F(OH),极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解 D借误 氧.故A说法正跪：实验室没有480mL.的容量瓶，选择大于480ml 压轴挑战 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500mL 0.1d·L1疏酸铜溶液需要硫酸桐的质量为0.5L×0.1mol·L'× 5.(1)02mol·Lf(2)#(Na,C03):#(NalC01）=1:2(3)336 160g·1=80g,故B说法正确：奖配制01mol·L'的N2C0 10o0W (436.542400 溶液480mL,需用500mL的容量瓶，故C说法正确：氢氧化钠固体 应该在烧杯中游解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误。 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加入0.2md·L的盐酸.0、 4.(1)3.8(2)0.038(3)①CD玻璃棒，胶头满管，500mL容量瓶 25m时设有气体生成.从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共 2141.6(4)AC 清耗盐酸100mL-25mL=75mL,两个过程消耗盐酸的体积比为1： 3,则向100m山，氢氧化钠溶液中通人一定量的二氧化碳气体所得溶 解析：(1)该“84“消毒液的物质的量浓度为c=1000px。 M 液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液.0~25ml,时发生的反应为碳酸 1.18×1000x24% 74.5 ml·L=3.8o·L。(2)根据物质组成可知 钠与25mL盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式 为NaC0,+HC一VaHC0,+NaC1,25~100mL时发生的反应为碳 该溶液中c(Na)=c(NaC0)=3.8ml·L-1,将该溶液稀释100倍 酸氢钠与75ml盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方 后，溶液中离子浓度是原来的0则稀释后溶液中()：问× 程式为NHC0,+HCl一NC+C021+H20,加人盐酸100ml时反 3.8mol·L1=0.038mol·L-。(3)2在实验室要配制500mL浓度 应完全得到氯化钠溶液。(1)由分析可知，加人盐酸100mL时得到 为3.8ml·L.t的NaCi0溶液.需要称量NaClO的质量m(NaClO)= 氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度 3.8ml·l,'×0.51x74.5g·mm1=141.6g。(4)定容时俯视刻度 为02m:L×01L0.2mdL。《2)两个过程消牦盐酸的体 线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓 0.1L 度偏高，A正确：转移前，容量瓶内有蒸馏水，由于不影响溶质的质量 积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢 及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，B错误：未冷却至室 钠的物质的量比为1：(3-1)=1：2。(3)加盐酸后生成的C02即 温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积 是之前通人的C02,根据题图可知，生成C0,在标准状况下的体积为 偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，C正确：定 (100-25)mL×10-3L·mL-1×0.2mol·L-1×22.4L·md1= 容时加水过量，用胶头滴管吸出，溶质的质量减小，导致配制的溶液 0.336L=336ml.。(4)由标准状况下VL氯化氢气体溶于100ml水 浓度偏低，D错误。 中，所得溶液密度为dg·m)可知，盐酸溶液的浓度为 专题探究2以物质的量为中心的有关计算 VL 224L·md 黑题 专强化 224L·mrX365g:m1g·omxi0mm V L 题号1245 -×103L·mL dg.em 答案AACA 1000d 1,A解析：假设三种气体的物质的量均为x,与N202反应的C02的 36.5+22400m·L 物质的量为y,则 正本参考答案黑白题09 2C02+2N4,02=2NC03+02△V 第3节阶段综合 0.5y 黑题 阶段强化 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 题号12345678 3-05y=089,L=了 3x 答案B BC D B C CD C 1.B解析：设NaC的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL 2x x x_4虹。所以剩余的混 a(N,)=,m(G0,)=33n(0,)=x4方3 0.100m@l·L1的AgN0,溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L× 合气体中n(N2):n(02):(C0)=3:4:1。 0.100m·L1,x=0.0100mol·L.',设青花瓷瓶的容积为V,则V× 0.0100md·L-1= 2.A解析：质量分数为溶质的质量比溶液的质量，%= 826解得=56L,A错误：因常温下. 1(00p 56L水的质量为56×1000ml×1g·mL.-=56kg,则该青花瓷瓶几 10%,则=你A铅误：溶质的质量体积浓度为m=,B正确：银 乎能容纳56kgH20.B正确：标准状况下，该青花瓷的容积为56L. 56L 、据A可知w=风P=,C正确：c=y=,D正确。 故可以盛气体的物质的量m元24，m了25m,m=W 25mml×28g·m1=70g,因在常温气体的摩尔体积大于 3.(1)<(2)5ml·1.16%0.5md·1.-↓1.4mm.1-4 22.41·m',则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70g,C错误：标 解析：(1)硫酸的密度大于1g·ml,且浓度越大，密度越大，100g 56L 浓硫酸的体积小于100ml,若加入100书水，则稀释后硫酸的体积大 准状况下充满HG气体，a(HG)严24，m广25m,加满水后 于原来的2倍，所以加入水的体积应该小于100mL,(2)20.0g氢氧 所得溶液物质的量浓度=25m =0.045·L.-',D错误 56L 化钠的物质的量 40g·m=0,5mm,该氢氧化钠溶液的物质的 20g 2.B解析：1mlNH中所含的质子数目为11N,A错误；28gN:和 C0的混合气体的物质的量为1.故所含的原子数目为2V,B正 量浓度为0.5ma =5·L,溶液的质量为1.25g·mL1× 0.1L 确：溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误：不是标准状况 无法计算其物质的量，D错误 100l=125g,氢氧化钠的质量分数=20三×10%6=16%：将取出的 13.441 1255 3.C解析：①13.44LCH的物质的量 22.4l·m=0.6mal, 10mL.溶液加水稀释到10)ml.稀释过程中氢氧化钠的物质的量不 27.2g 变，则稀释后溶液中NO州的物质的量浓度为3ml·Lx0.01L。 21 mol HC1,327.2gH,S的物质的量为- 34g·mfr7=0.8mal, 0.1L 2.408×109 0.5l·L:将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积 ④2.408×103个N田，分子的物质的量为 .02x102maF=0.4mml 比混合（忽略泥合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物 各物质中H原子的物质的量：①CH,中氢原子的物质的量为0.6m× 质的量浓度为5ml,L×1L+05mm上4L14ml 4=2.4mol,2HC中氧原子的物质的量为1o,③H,S中氢原予的 1L+4L 物质的量为0.8ml×2=1.6ol.④NH1中氢原子物质的量为 4.C解析：由图可知，c(Nn)=1.0mwl·1,该混合液中，NCl的物 0.4mol×3=1.2mol,所以氢原子个数：D>3>④>2，故C正确 质的量为0.4L×1.0mol·L=0.4m.A正确：由图可知，该混合液 4.D解析：4g02的物质的量 32g·aF=0.125mlg7gC0的物 中，c(Mg）=0.5ml·L,含溶质MgC,的质量为0.4L× 质的量 7 g 8 g 0.5wl·L1×95g·mo广1=19.0g.B正确：加人足量硝酸酸化的硝 28g·m=0.25mal:8gCH,的物质的量为 g·mmF 酸银溶液.氯离子转化为AC沉淀.a(AC1)=n(C)=3l·L1× 0.5mal:2gH的物质的量为 0.4L=1.2l.C错误：由电荷守恒，原溶液中c(Ca2)为 2g·mF1ml:则D中气体的物质 的量最大，容器内压强最大，故答案为D。 03ml·L,该混合液加水稀承至体积为1L,稀释过程中溶质的物 5.B解析：氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应放在烧杯中称取氢氧 质的量不变，则稀释后溶液中Ca的物质的量浓度c= 化钠，面不能直接放在托盘中称量，A错误：配制一定物质的量浓度 0.5mmlL×0.4上=0.2ml·L1,D正确。 的溶液的步骤为：计算称量，溶解、冷却，移液，洗涤定容，摇匀，装 I L 瓶.故配制的正确顺序为①④③⑤2⑥.B正确：定容时仰视刻度线 5.A解析：常温常压下，44g二氧化碳中含有的原子数为 会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误：容量瓶贝能用 44·drX3XXm=3,A正确：标准软况下，水为液态，不能 44名 于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 6.C解析：没有给出溶液的体积，无法计算Na数目，A错误：依据n= 用标准气体摩尔体积计算112L水的物质的量和含有的原子数目， 24计算物质的量，标准状况下，224L氢气的物质的量为1ml,氢 B错误：标准状况下，含有N,个氢原子的氢气的体积约为 气是单原子分子.所含原子数为N.,22.4L氯气的物质的量为1mo, Nm×224L,m=24L,C错误：氧气和奥氧的最简式相 N 所含原子数为2N,B错误：含46gNa的Nu,0和Na0,的混合物 的物质的量为1mml,N,0和Na02分别由钠离子与氧离子或过氧 同，都为0，则32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为 根离子构成，混合物中的阴离子数目为N,C正确：NH:为0电子 16g·mXN,m'=2N.D错误。 32g 粒子，18gNH为1mal,所含电子数为10N,D错误。 7,CD解析：依据图中的信息可得H2+X一2H,则X为F2 必修第一册·LK黑白题10