1.3 化学中常用的物理量——物质的量-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3节 化学中常用的物理量 物质的量 课时1 物质的量 摩尔质量 白题 基础过关 限时:15min 题型1 物质的量 m x A. B. 22 44mol1 _mol! 1. 下列关干物质的量的说法中正确的是 __ 44x A. 摩尔是国际单位制中的一个物理量 44x D. 3m )mol B. 物质的量是指物质中所含微粒的个数 题型3 摩尔质量 C. 物质的量就是物质的质量 6. 下列关于摩尔质量的叙述,正确的是( _~ D. 物质的量只能计量微观粒子 2.(1)0.5molCl.中所含分子的物质的量 A. 摩尔质量等于相对分子质量 是 ,所含原子的物质的量是 B. 1molH.S0.的质量与H.s0.摩尔质量相同 (2)1.5mol Na.SO.·10H.O中所含Na*的物 C. 磷酸的摩尔质量单位为g·mol时,其数 值等于6.02x10{}个磷酸分子的质量(以g 质的量是 ,所含s0的物质的量 是 为单位) ,所含H.O的物质的量是 (3)在 D. 摩尔质量是相对分子质量的6.02x10{*倍 mol Na.CO.中所含Na'数目 与0.5mol NaOH中所含Na'数目相等。 7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成 题型2 阿伏加德罗常数 8.8gC物质3.6gD物质和0.2molE物质 则E物质的摩尔质量为 ( ) 3.(2024·山东日照高一月考)下列关于阿伏加 A. 100g·mol-l B. 108 g ·mol-! ( 德罗常数的说法错误的是 ) C. 55g·moll D. 96g·mol! A. 6.02x10”就是阿伏加德罗常数 重难聚焦l B. 0.012kg2C原子中含有的碳原子数就是 阿伏加德罗常数 题型 质量、物质的量、微粒数之间的换算 C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 8.现有14.4g一氧化碳和二氧化碳 1 mol 的混合气体,在标准状况下其体 D. 1mol氛气中所含的原子数约为2.408× 积为8.96L.总物质的量为0.4mol。请回答 1024 下列问题: 4. 用N.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 误的是 ) (2)混合气体中碳原子的个数为 A.1mol水所含分子数为N. (用N,表示阿伏加德罗常数的值)。 B. 1molCH所含原子数为N (3)将混合气体依次 C.0.5V.个C1.分子的物质的量为0.5mol 通过如图所示装置,最 后收集在气球中(体积 D. 25C1.01x10Pa.64gs0.中含有的原子 特 数为3V. 在标准状况下测定)。YaOH溶液滚础酸 5.若ngC0.中含有x个原子,则阿伏加德罗常 气球中收集到的气体的物质的量 数可表示为 ( 为 第1章 黑白题013 应用提优 限时:20min 1.(2024·河南郑州高一期末)顺铀是一种治疗 A. 该原子的摩尔质量是aN 痛症的药物,结构如图所示。关于含铀元素 bW B. Wg该原子的物质的量一定是 ) 1.95x10g的顺铀,下列说法正确的是 mol A. 顺销的摩尔质量为300 d B. 含有1x10*mol氢原子 #{= C. 含氢元素的质量为 D.由已知信息可得:V= - 2.8x10~5g 6.请完成以下有关计算。 D.顺铀的分子数为6.02x10* (1)2mol水中含有 mol氢原子。 2.(2023·江苏常州高一调研)若50滴水正好 (2)0.7molH.0的质量为 是nmL,则1滴水所含的分子数是 _~_ (3)483gNa.SO.·10H.O中所含的Na'的物 m_x6.02x10-3 质的量是 mol.所含H.0分子的数目 A. m×50x18×6.02x10②}B. 50x18 是 个。 18m 18x50xm D. C. x6.02x1023 (4)某疏酸纳溶液中含有3.01x10{}个Na',则 50 6.02x103 溶液中s0的物质的量是 3.(2024·福建厦门高一期中)在无土栽培中 (5)2 mol0 和3mol0. 的质量之比 需配制一定组成的植物营养液。已知某植物 为 ;含有的原子数之比为 营养液的配方为0.1molKCl.0.3molK.s0、 (6)12.4 g NaR含0.4 mol Na',则NaqR的摩 0.1 mol ZnCl和1 L. HO。若以KCl、Kso、 尔质量为 ,B的相对原子质量 为 Zns0.和1L.H.0为原料配得相同组成的营养 含R的质量为1.6g的NaB. ( ) 液,需三种溶质的物质的量各是 其物质的量为 A. 0. 1 mol.0.2 mol.0.3 mo 压轴挑战 B. 0.2 mol.0.3 mol.0.1 mol 7. 有一瓶氢化纳试剂的标签如图, C. 0.3 mol0.4 mol.0.1 mol 仔细观察如图所示的标签,然后 D. 0.3 mol.0.2mol.0.I mol 回答下列问题: 4.(2023·黑龙江牡丹江高一期中)设V.表示阿 实 验 试 初 批号 500 伏加德罗常数的值,下列不正确的是 ) 实验试剂 技术条件 氛化钩 会是 96% A. 22gC0.与8.5gNH.所含分子数相等 注清度 化学式Cl 相对分子质量58.5 合格 水不溶物 合格 B. 17g0H与19gH.0所含电子数相等 C. 2molH.0的摩尔质量是36g.moll (1)该瓶未开封的试剂中含氢化纳的物质的 D. 12g金属送变为离子时失去的电子数为N 量约为 5.(2024·山西太原高一月考)科学家刚刚发现 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶 液,溶液中Na与C1总数约为 了某种元素的原子,其一个原子的质量是 (保 ag,一个2C原子的质量是bg.N.是阿伏加德 留两位有效数字)。 ) ( 罗常数的值,下列说法正确的是 进阶突破 拔高练P04 必修第一册·LK 黑白题014 课时2 气体摩尔体积 白题 基础过关 限时:15 min 题型1 影响物质体积的因素 积为 ( __ A. 22.0 L.mol-l 1. 下列有关气体体积的描述中,不正确的是 B. 22.4 L·mol! ( ) C. 22.8 L.mol-! D. 23.2L·mol! A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和 5.(2024·辽宁朝阳高一期末)“二氧化碳催化 粒子间距 加氢合成乙(C.H.)”是综合利用CO.的热 B. 相同条件下,粒子数相同的任何气体都具 点研究领域,其反应可以表示为2C0。+6H. 有相同的体积 一定条件 =C.H. +4H,0。用V.表示阿伏加德 C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积 ( 罗常数的值,下列说法正确的是 _一- 均相同 A.44.8LC0.含有的分子数目为2V。 D. 一定温度和压强下,气体的体积主要由分 B. 28gC.H.中所含原子数目为6V. 子数目决定 C.6molH.中所含中子数目为12N. 题型2 气体摩尔体积的理解及相关计算 D. 18gH.0在标准状况下的体积为22.41 2.下列描述中正确的是 ( 重难聚焦l A. 在相同的温度和压强下,所有气体的气体 题型 阿伏加德罗定律及推论 摩尔体积不都相同 6.(2024·广西南宁高一月考)在下列示意图 B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体 摩尔体积 中、白球代表氧原子,黑球代表氢原子,方框 代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的 C. 等质量的H,压强越小、温度越高,气体所 隔板(其质量忽略不计).其中能表示等质量 占体积越小 的氧气与氢气的是 D. 标准状况下,水的气体摩尔体积约 ) 为22.4L·mol! 2 3.(2024·湖北鄂州高一期中)下列关于气体摩 o 1 尔体积的说法中,正确的是 ) 8 1C0 C C0 A. I mol由H.、N.组成的混合气体在标准状 A B C D 况下的体积约为22.4L 7.我国科学家开发了超分子自装体,高效分离 B. 若气体摩尔体积为22.4L·mol',则该气 CO.和CH.。下列说法错误的是 ~ 体一定处于标准状况 A.同温同压下,同体积的C0,和 C. 常温常压下,32g0.所占的体积约为22.41 CH.所含原子数相等 D. 在标准状况下,11.2LN.中含有0.5mol氮 B. 同温同压下,等物质的量的CO。、CH.所 原子 占体积相等 4.(2023·山东济宁高一期 VL 18.24..-- 中)如图表示某条件下H.S C. 同温同压下,CO。的密度大于CH 气体的体积与质量的关系. D. 常温常压下,等物质的量的CO.、CH.质 0 27.2ng 则该条件下的气体摩尔体 量之比为11:4 第1章 黑白题015 应用提优 黑题 限时:20min 1.在同温同压下,向大小相同的气球中分别充 C. 气体密度;p(X)=p(Z)=2o(Y) 人CO和以下四种混合气体,当体积相等 D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 5.(1)2molC0.中含 时,A、B、C、D四个气球内与充入C0气球内 mol碳原子. 所含原子数一定相等的是 C 个氧原子(以N.为阿伏加德罗常数 的值), 个质子(以N.为阿伏加德罗 常数的值),标准状况下的体积为 质量是 B D g。 2.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含 (2)在标准状况下,体积为8.96L的C0和 有6.02×10*个分子,这些分子由1.806×10*个 C0.的混合气体共14.4g 原子组成,下列有关说法不正确的是 ①C0的质量为 A. 该温度和压强下气体摩尔体积V。=30L ②混合气体的平均摩尔质量为 B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积约 ③C0.的体积为 ④混合气体的密度为 是22.4L (小数点后保 留1位)。 C. 该气体中每个分子含有3个原子 D. 若0。在该条件下为气态,则1mol0。在该 (3)某物质A在一定条件下加热完全分解,产 条件下的体积也为30L 物都是气体。分解方程式为4A一一B+ 3. NH.N(叠氮化按)易发生分解反应生成N 2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对 和H.,且两种气体的物质的量相等。若得 密度为2d,则A的相对分子质量为 压轴挑战ll 到NHN.的分解产物(简称a)28g.则下列关 - 于a的说法错误的是 ( 6. 如图是利用“手持”技术测定阳光 A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1:1 照射不同气体温度变化曲线,其 B. a中两种气体的质量比为14:1 中四个容器均密闭、体积相等目 C. a的密度为1.25g·Ll 初始压强均为101kPa D.a的平均摩尔质量为15g·mol-l .度/ 4.(2024·湖北荆州高一期末)在一个恒温、恒 容的密闭容器中,有两个可左右自由滑动的 密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充 气12:00 13:00 人的三种气体的质量相等,当隔板静止时,容 下列说法错误的是 _ 器内三种气体所占的体积如图所示。下列说 A. CO.是四种气体中温室效应最显著的 法中错误的是 ( ) B. 若容器的容积为22.4L.13:00时N.原子 个数少于2V. C. 12:30-13:30时间范围内C0.压强最大 A.分子数目:N(X)=N(Z)=2N(Y) D. 实验开始时,四种气体的密度相同 B.若Y是sO。,则X可能是0 进阶突破 拔高练P04 必修第一册·LK 黑白题016 课时3 物质的量浓度 白题 基础过关 限时:25 min 题型1 物质的量浓度的概念及理解 A. 1 mol·LBa(OH).溶液与2mol·L-l 1.(2024·浙江杭州高一期中)下列溶液中物质 KOH溶液中OH的物质的量 ( 的量浓度为1mol·L的是 ,_ B. 200mL1mol·L. 氢化溶液中c(Cl)和 A.将20gNaOH溶解在500mL水中 100 mL2mol·L 氢化钾溶液中c(C1) B. 将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1I C. 称量16g疏酸铜配制250mL溶液的物质 溶液 的量浓度和称量25g胆巩配制500mL溶 C. 将1L10mol·L*浓盐酸加入9L水中 液的物质的量浓度 D. 将10gNaOH溶解在少量水中,恢复至室 D. 20%NaOH溶液的物质的量浓度和 温,再加蒸水直到溶液体积为250mI 10%NaOH溶液的物质的量浓度 2. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是( 6.80g密度为eg·cm的CaCl.溶液里含2g A. 0.3mol·L的Na.SO. 溶液中含有Na' Ca*.,从中取出一半的溶液中CI的物质的量 浓度是 和S0的总物质的量为0.9mol ( ) B. 50mL1mol·L-的KCl溶液和100ml A. 800mol· B. 1.25p mol·L-1 0.25mol·LMgCl.溶液中.C1物质的量 浓度相等 C._ -1600mol·L-1 D. 0.63p mol·L- C. 将10mL 1mol·L*的H,sO. 稀释成 7.(2024·安徽毫州高一期末)血液中葡萄糖 0.1mol·L的H.sO.可向其中加入 (简称血糖,分子式为C.H。0.)的含量,常以 100mL水 “mmol·L'”和“mg·dL”为参考指标 D. 含N.个Na'的Na.O溶于水配成1L溶 (1L=10dL),以“mmol·L”表示时,人的血 液,Na'的物质的量浓度为1mol·I 糖正常值为4.9~6.1mmol·L。下列说法正 题型2 物质的量浓度的有关计算 确的是 ( ) 3.(2024·福建福州高一期中)下列溶液中 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 c(CI)最大的是 ( 一 B. 无偿献血后,体内血糖浓度会变小 A. 100 mL 1.5mol·L~的NaC1溶液 C. 某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg.相 B. 75mL1mol·L'AICl.的溶液 当于3.3mol·L-1 C. 150mL0.5mol· L- 的MgCl.溶液 D. 若病人的血糖检测结果为92mg·dL,血 D. 200mL2mol ·L的NH.C1溶液 糖值在正常范围内 4. 将5mol·L'盐酸10mL.稀释到100mL.再取出 8.(2024·湖南邵阳高一月考)把200mL含有 5mL.这5mL溶液的物质的量浓度是( ) BaCl.和KCI的混合溶液分成两等份,取一份 A. 0.05 mol·L-l B. 0.5 mol·L-1 加人含amol梳酸纳的溶液,恰好使锁离子完 C. 0.1mol·Ll D. 0.25 mol·L'1 全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶 5. 下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 液,恰好使氢离子完全沉淀。则该混合溶液 ( ( 中钟离子浓度为 ) 第1章 黑白题017 A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b)mol·L- (1)用天平称取氢氧化钟固体 g。 C. 10(b-a)mol:Il D. 10(b-2a)mol·L (2)将称好的氢氧化纳固体放入 3 一定物质的量浓度溶液的配制 题型3 中,加蒸水将其溶解,待冷却后将溶液沿 转移入 中。 9.(2023·河南郑州高一月考)下列关于实验操 作或说法正确的是 ) ( (3)用少量蒸水冲洗玻璃棒和烧杯2~3 次,将冲洗液移人 A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪 中,在操作过程 器,可以长期贮存溶液 中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度 偏 B. NaOH固体不能放在称量纸上称量,可以放 (填“高”或“低”)。 在烧杯等玻璃器I中称量 (4)向容量瓶内加水至距刻度线 C. 将4.0gNaOH固体置于100mL.容量瓶.加水 时,改用 小心地加水至溶液凹液面 至刻度线配制成1mol·L*的NaOH溶液 与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成 溶液浓度 D. 配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体。 (填“偏低”或“偏高”), 转移溶液时均用到玻璃棒,目玻璃棒的作 应该 用相同 重难聚焦 10.(2023·广东实验中学高一月考)如图所示 题型 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下 12. 用无水Na.CO.配制250mL 1.000mol·L ( 列说法中错误的是 Na.C0.溶液时,下列操作会使配制的溶液 浓度偏小的是 _~ Na.C0. 10.6g A. 称量时碳酸钟固体含有结晶水 B. 溶液未冷却立即定容 短→ C. 定容时俯视容量瓶刻度线 换作1 操作2 操作3 D. 容量瓶没有干燥 13.下列关于溶液配制中误差分析 的判断不正确的是 -、 A. 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未 -100mL 操作4 操作5 用蒸水洗条,配制溶液的物质的量浓 度偏低 A. 所配制的Na.CO.溶液的物质的量浓度为 B. 用托盘天平称取药品时,药品和法码位 1.0mol·L-) 置颠倒,药品质量一定偏小 B. 操作2是将操作1得到的Na.C0.溶液转 C. 配制1mol·L的NaOH溶液时,未恢 移到容量瓶中 复至室温就转移并定容,所得溶液物质 C. 操作4是定容,图示读数的方法是错误的 的量浓度偏大 D. 操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度 D. 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量 线,要继续加水至刻度线 水,重新达到刻度线,配制溶液的物质 11. 欲配制1mol·L的氢氧化纳溶液250mL 的量浓度偏低 完成下列步骤: 必修第一册·LK 黑白题018 应用提优 限时:20min 1. 某化学兴趣小组将2.84gNa.S0.溶解在 实验测得部分离子的浓度如图甲所示,取 50mL水中.并将所得溶液稀释成100mL,再 200mL样品加水稀释.测得NH.的浓度(c)随 从中取出10mL溶液.该化学兴趣小组成员 溶液体积(V)的变化如图乙所示.下列判断正 ( 确的是 对取出的10mL.溶液做出了下列判断,其 ~ 中错误的是 ~ 物质的量浓度/mol·L c/(nol·L-) A. Na的物质的量为0.04mol 9.0{ B. Na.S0.的物质的量浓度为0.2mol·L 4.0F C. 含有Na'的物质的量是sO的两倍 nr X Cl 离子种类 1.6 .............. D. 溶质Na.S0.的质量为0.284g 00.2 乙 2. 某同学欲用NaCl0固体配制480mL4.0mol·Ll A. 图甲中X是NH: 的消毒液。下列说法正确的是 ( , B. 营养液中K.SO.与NH.Cl的物质的量之比 为2:1 ### C.将(NH.).SO.和KCl按一定配比溶解也能 得到该营养液 D. 营养液中KC1的浓度是0.6mol·L A. 如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还 压轴挑战 需要一种玻璃仪器 5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的C0. B. 容量瓶用蒸水洗净后,应烘干后才能用 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加 于溶液配制 人0.2mol·L”的盐酸,产生CO.的体积与所 C. 配制过程中,未用葵留水洗条烧杯和玻璃 棒会导致结果偏低 加盐酸体积之间的关系如图所示; V(CO.)/L D. 需要称量NaCl0固体的质量为143.0g 3.下列说法中正确的是 。 C A. 将322gNa.S0.·10H.0溶于1L水中.所得 0 25 50 75100 1盐yml. 溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L B. 将1L2mol·L稀H.s0.加水稀释到2L.所 (1)原NaOH溶液的浓度为 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·I 为 C.将1L18.4mol·L的浓H.S0.加入1L (3)通入CO.的体积为 mL(标准状 水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 况下)。 9.2mol·L! (4)在配制盐酸溶液时,将标准状况下 D. 将336mLHCl气体溶于水.配成300mL VLHCl气体溶于100mL.水中,所得溶液密 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.05mol·L-' 度为dg·cm}.,则此溶液的物质的量浓度 为 mol·L。 4.(2024·山东河泽高一期末)某无土栽培所用 营养液中含有KCl、K.SO.、NH.CI三种溶质. 进阶突破 拔高练P04 第1章 黑白题019气.因此久置的氢水变为盐酸。(4)氢水中有次氢酸,次氢酸不稳 98 的数值相等.C正确;摩尔质量以g·mol为单位时,数值上等于 定,受热或见光会分解,所以实验室保存饱和氛水的方法是在阴凉处 物质的相对分子质量或相对原子质量,D错误。 置干棕色试剂瓶中密封保存。 7.B 解析:化学反应遵循质量守恒定律,则应有m(A)+m(B)= 8.(1)NaHCO.吸收CO.中的HCI(2)Na.O.(3)Na.CO m(C)+m(D)+m(E).则m(E)=20g+14g-8.8 g-3.6g=21.6g.因 (4)A 猜想二(5)正确 此M(E)-m(E)21.6g-108g· mot1,故选B。 解析:由实验装置图可知,二氧化碳和氢化氢混合气体首先通过饱和 n(E) 0.2mol 的碳酸氢纳溶液除去混合气体中的氧化氢气体,然后含有少量水蒸 重难焦 气的二氧化碳与过氧化钢反应生成氧气,多余未反应的二氧化碳用 8.(1)36g·mol-l (2)0.4N. (3)0.2mol 氢氧化钢溶液吸收,最后用排水法收集生成的氧气。(1)由分析可 知,装置A中盛有的饱和碳酸氢纳溶液的作用是吸收混合气体中的 n 0.4mol 氢化氢气体。(2)过氧化钢与水反应生成氢氧化纳和氧气,由某小 质的量为0.4mol,又由于c0和c0。的每个分子中均只含有一个碳 组同学取适量反应后B中的固体于试管中,加入足量的蒸水溶解 原子,所以碳原子的总物质的量也为0.4mol.其个数为0.4N.(或 形成溶液M,无气泡产生可知,反应后的固体中不含过氧化钟 0.4molx6.02x10moll=2.408x10”).(3)混合气体通过NaOH溶 (3)硬质玻璃管中发生二氧化碳与过氧化钟的反应,则反应后的试 液时,二氧化碳被完全吸收,再通过浓疏酸除去从NaOH溶液中带出 管中可能只含碳酸纳,则猜想一为Na.CO。。(4)向溶液中加入过量 的水蒸气,所以最后收集到的气体为CO。设原混合气体中C0的 氧化锁溶液,能够与碳酸纳反应生成碳酸锁白色沉淀,在证明溶液中 物质的量为n(CO).C0。的物质的量为n(CO).则根据题意知; 含有碳酸纳的同时没有引人氢氧根离子干扰氢氧化纳的检验,过法 14.4 g=n(C0)x28g·mol+n(C0)x44g·mol-①.a(C0)+a(Co) 后向滤液中满加几滴酸酣试液,溶液变红证明溶液中含有氢氧化纳 04mol②.将①②两式联立形成方程组.解得a(C0)=02ml 则可以证明猜想二成立。(5)若将上述滤液中滴加的阶融试液换成 硝酸铜溶液,溶液中氢氧化钢能和疏酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝 色沉淀,也能得出同样的结论,则该同学的观点正确 第3节 化学中常用的物理量--物质的量 1.C 解析:顾铀的分子式为[Pt(NH。)。C1。],其相对分子质量为300 课时1 物质的量 摩尔质量 白题 础过默 1x10*mol,则顺铀的物质的量为1x10-^mol。顾铀的摩尔质量为 题号 13 4 5 6 7 300g·moll.A错误;含有2x10^mol氢原子,B错误;含氢元素的质 答案 D A B D C B 量为(1x10-^mol)x2x14g·moll=2.8x10*g.C正确;顺的分子 1.D 解析:摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量,A错误;物质的 数为(1x10mol)x(6.02×10mol)=6.02×10l.D错误 量是国际单位制中的一个物理量,B错误;物质的量不是物质的质 量.C错误;物质的量是国际单位制中的一个物理量,只能用于计量 微观粒子,D正确。 0 2.(1)0.5 mol 1 mol (2)3 mol 1.5 mol 15 mol (3)0.25 50g.则1滴水所含H,0的物质的量- n 解析:(1)每个氢气分子含有2个氢原子。(2)每个Na,s0.·10H,0 18g·mol-1-50x18mol,所 中含有Na'、s0、H.0数目分别为2、1、10.故1.5mol NaS0.· 含分子数为50X18 molx6.02x:10”mot1-50X18x6.02x10-”,B符合 10H.0中所含Na'.s0}.H.0的物质的量分别是3mol.1.5mol. 15 mol。(3)0.5 mol NaOH中含0.5 mol Na'.每个Na.CO.中含有2 题意。 个Na'.故0.25 mol Na. cO.中所含Na'的物质的量是0.5 mol 3.D 解析:以KCI.K.sO.ZnSO.和1I.H.O为原料配得相同组成的营 3.A 解析:呵伏加德罗常数是指0.012kg?C原子中含有的碳原子数, 养液中各离子物质的量与0.1 mol KCl.0.3mol K.so.0.1mol ZnCl. 单位是mol,其近似值为6.02x10{}mol1.A错误。 和11H、0的营养液中的离子的物质的量相同.营养液中离子的物 4.B 解析:1mol水所含分子数为N.,A正确;一个甲完分子中含有5 质的量分别为:a(7n})=0.1mol.n(Cl)=0.3mol.a(K')=0.7mol a($0 )=03mol.根据离子守恒可知,需要a(乙ns0.)=0.1mol 此时也提供了碗酸根离子0.1mo.再由碗酸根离子守恒得 0.5N.个Cl.分子的物质的量为0.5mol.C正确;64;s0:的物质的 a(K.sO.)=0.3mol-0.1mol=0.2 mol.由钾离子守恒.则a(Kcl)= 量为1mol,而二氧化疏中含有3个原子,故1mol二氧化碗中含3N 0.7 mol-0.2molx2=0.3mol.所以 KCl.K.s02ns0.的物质的量名 个原子,D正确。 是0.3 mol.0.2 mol 0.1 mol.D正确 群g 5.D 解析:ngCo。的物质的量n= 22 =44mt-4mo1,1个 气的物质的量为8.5g 为178.5m0.5 mod,二者的物质的量相等,由阿 伏加德罗定律可知二者所含分子数相等,A正确;氢氧根离子和水合 n3m 氢离子的电子数都为10,则17g氢氧根离子含有的电子数为 6.C 解析:摩尔质量以;·mol!为单位时,数值上等于物质的相对分 子质量或相对原子质量,A错误;1molH.sO.的质量与H.sO.摩尔 质量的数值相同,但单位分别为g和g·mol,B错误;礴酸的摩尔 19g 质量单位为g·mol时,数值为98.与6.02x10}个礴酸分子的质量 正本参考答案 黑白题05 确:水的摩尔质量为18i·mol.与水的物质的量大小无关,C错误 课时2 气体摩尔体积 内题 12g金属镂变为铁离子时失去的电子数为一 基 V. mol'=N.D正确 题号 12 34 5 6 答案 C B A C B B D易错提醒 1.C 解析:A项,从微观角度来说,物质的体积由粒子数目,粒子大小 识破N.应用的陷阱 和粒子间距决定。B项,粒子数相同的气体的物质的量相同,则相同 (1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(V。)是一个物理量,其 条件下体积也相同。C项,该结论只适用于气态物质。D项,一定温 单位是mol1(不是纯数值),通常用6.02x10②}mol-}表示。 度和压强下,气体分子间的距离是确定的,故气体的体积取决于分子 (2)灵活运用,规避陷阱。 数日 陷阱一,单质组成,气体单质的组成除常见的双原子分子外,还 2.B 解析:一定的温度和压强下,气体物质微粒间距相等,即各种气体 有单原子分子(如He.Ne等)、多原子分子(如O,等)。 的气体摩尔体积基本相同,故A错误;气体摩尔体积的概念为在一定 陷阱二:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中 温度和压强下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气 子,电子等。 解答时要看准题目要求,防止误入陷阱 体摩尔体积.B项正确;压强越小、温度越高,气体体积越大,C项 误;标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol.水在标准状况下不是 5.C 解析:根据摩尔质量概念可知,摩尔质量应为aN.g·moll,A错 气体,D项错误 质量 molB错误; 3.A 解析;在标准状况下.气体摩尔体积约为22.4L.·mol.1mol混 合气体在标准状况下的体积约为22.4L.A正确;若气体摩尔体积 一个原子的质量是ag.则Wg该原子中含有W个该原子,C正确; 为22.41.·mol.不能确定一定处于标准状况.B错误;常温常压 下.气体摩尔体积大于22.4L.·moll.C错误;在标准状况下. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.以12gC中所含础 11.2 L. N.的物质的量为0.5 mol.0.5 mol N.含有1mol氢原子. D错误。 6.(1)4(2)12.6g(3)3 15N(或9.03x10)(4)0.025 mol 4.C 解析:27.2iH.s气体的物质的量n= (5)1:11:1 (6)62g·mol-' 16 0.1mol 18.241-22.8L·nmor,故选C。 解析:(1)一个水分子中含有2个氢原子,则2mol水中含有4mol氢 则V0.8mol 原子。(2)0.7 mol H.0的质量为0.7 molx18g·mol-)=12.6g 483g。 5.B 解析:没有注明标准状况,无法确定二氧化碳的分子数目,A错 误;1个C.H.分子中所含原子数为6个,28gC.H.的物质的量为 所含Na'的物质的量是3mol.所含H.0的物质的量为15mol.所 1 mol.1molC.H.所含原子数目为6V..B正确:普通H原子中不含 含H.0分子的数目是15V,或9.03×10}。(4)3.01×10}个Na*的物 有中子,C错误;标准状况下,H.0不是气态,无法计算,D错误 重难聚焦 质的量为3.01x10” 6.02x105 mol=0.05 mol,根据 Nny o0.中 a( Na'): 6.B 解析:氧气的摩尔质量为32g·mol,笼气的摩尔质量为 n(so )=2:1可知溶液中s0的物质的量是0.025mol 4g·mol.等质量时,气体的物质的量与摩尔质量成反比,故氧气和 (5)2mol0.和3mol 0.的质量之比m(0):m(0)=(2molx 氢气的物质的量之比为4g·moll:32g·moll=1;8.同温同压 48g·moll):(3molx32g·mol l)=1:1;0、0.都是由0原子 下.气体的体积和分子数均和物质的量成正比,故氧气和复气的分子 构成的,二者的质量相等,说明两种物质分子中含有的0原子数目相 数之比为1:8 等,故两种气体所含0原子数目比是1:1.(6)n(Na.B)=0.4molx 7. A 解析:同温同压下,相同体积的气体物质的量相等,则C0。、CH 12.48_62g· mor;M.(R)=62-23 的原子数之比为3:5.A项错误;同温同压下,气体摩尔体积相同,则 x2=16. 等物质的量的CO..CH.所占体积相等.B项正确:CO.的摩尔质量 大于CH.的摩尔质量,则同温同压下.C0。的密度大于CH..C项正 压轴挑战 确;常温常压下,等物质的量的CO。CH.质量之比等于尔质量之 7.(1)8.2ml 1(2)9.9x10{} 比,为44g·moli:16g·mol=11:4.D项正确 解析:(1)n(NaC1)-m(Nacl) 500g×06% 应用 (2)N(Na")+N(CF)=n(NaC1)x2xN, mof-0.5 gx96% 58.58×2× 6.02x10mol-1~99x10 1.C 解析:N.和0.都为双原子分子,则1mol混合气体含有2mol原 口技巧点拨 子,故C正确。 解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中心”的思想。 2.A. 解析:根据题意,一定温度和压强下,301.某种气态纯净物中含 初学者要沿着”见量换算成物质的量,不管求什么,先求物质的 有6.02×10{}个分子,这些分子由1.806×10{}个原子组成,则该分子 ,6.0810%3.且其物质的量为60101 含有原子个数为1.806x102 6.02x102 便能迎刃而解。 1mol。在此状况下.1mol气体体积为30L.则V.=30L·moll. 必修第一册·LK黑白题06 A错误;在标准状况下若该物质为气态,则1mol该气体的体积为 合气体与A气体的物质的量之比为5:4.所以A气体的相对分子质量为 22.4L.故B正确;某气态纯净物中含有6.02x10个分子,这些分子 由1.806×102个原子组成,则该分子含有原子个数为1.806×10} 6.02x10=3. 口归纳总结 C正确;在此状况下.V.=30L·mol .1mol0。在该条件下的体积 也为30L.D正确 有关计其的“四公式” 2 口易错提醒 (降尔质量 在不同的温度和压强下均有相应的气体摩尔体积,其数据可能相 依的怀利 同,也可能不同。在标准状况下,气体摩尔体积约为 物的是 22.4L·mol.使用时需注意条件以及该物质在标准状况下是否 为气体 3.C 解析:同温同压下,气体体积与物质的量成正比,两种气体的体积 ①气体的物的量a=V m(N)n(N)·M(N)128 14.两种气体的质量比为14:1.B正确:a气体的质量确定,但一定 n 物质的量的气体体积与温度、压强有关,所以密度不确定,C错误;分 ③气体的分子数N-n·N.V. ..: 解产物质量为28g.两种气体的物质的量相等,则n。=2× ④气体的质量m-n·MV。 V,M。 28g 28 n 4.C 解析;由题给信息可知.图中X、Y.Z三种气体的压强、温度分别 压轴挑战 相等,V(X)=V(Z)=2V(Y).由阿伏加德罗定律可知.a(X)= 6.D 解析:根据图示可知:C0。是四种气体中温室效应最显著的,A正 n(Z)=2n(Y).所以分子数目:N(X)=N(Z)=2V(Y).A正确;由于 三种气体的质量相等,Y是s0..X是0..符合二氧化磕和氧气的物 确:若容器的容积为22.41.在13:00时由于气体温度高于0C.因此 1.1 该条件不是标准状况下,此时的气体摩尔体积大于22.4L·mol' 故N.的物质的量小于1mol.因此N.中含有的N原子个数少 可知,三种气体的密度:2(X)=2o(Z)=p(Y).C错误;若Y分子中 于2V..B正确;根据图示可知:在12:30-13:30时间范围内C0。温 原子数为X分子中原子数的2倍,X和Y分子中含有的原子数可能 度升高最大,由于开始压强相同,则在这一段时间内压强最大,C正 相等,D正确。 确;在开始时四种气体的压强相同,体积相同,则气体的物质的量相 口归纳总结 阿伏加德罗定律的应用 ,实验开始时四种气体的密度不相同,D错误。 M (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体,但不适用于液体或固体。 (2)同温,同压,同体积,同分子数称为”四同”,“四同”共同存在 课时3 物质的量浓度 相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”就必定成立,在实 际应用中往往是知道三“网”而求解另一“同”。 基础 (3)标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,与 m..V之间的换算关系是n-mV M N 24L·mol" 答案DD 1. D 解析;500mL.水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算氢氧化 5.(1)2 4N. 44V. 44.8 88 (2)①5.6 g ②36 g·moll 钢溶液的浓度,A错误;标准状况下,酒精为液态,则无法计算酒精溶 ③4.48L. ④1.6g·L-'(3)5d 液的浓度,B错误:将1110mol·L浓盐酸加入9L水中所得溶涩 解析:(1)每个C0。分子含有1个C原子、2个0原子,则a(C) 的体积不是10L.无法计算该溶液的浓度,C错误;由题意可知 n(CO.)=2mol.n(0)=2a(C0.)=4mol.故氧原子数目为4molx 10 N. mol=4V.;1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8x2=22个. 0.25=1mol·1.,D正确。 2.molC0.中含44V.个质子;标准状况下,二氧化碳的体积为2mol 22.4 L·moll=44.8 L.质量为2molx44g·mol-l=88g。(2)混合 2. D 解析:0.3mol·L的Na.SO.溶液体积未知,不能计算Na'和 8.96L s0的总物质的量,故A错误;物质的量浓度与体积无关。 1 mol·L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol·L 气体中C0的物质的量为x.C0.的物质的量为y.则28r+44y= 0.25mol·LlMgCl.溶液中CI的物质的量浓度为0.5mol·1-.故 14.4 g.x+y=0.4 mol.解之得:x=0.2 mol.y=0.2 mol.则:①m(co) B错误;设稀释后溶液体积为VmLI.根据溶质的物质的量守恒可得: o0.2 molx2g·mo1-)-5.6 g;②混合气体的平均厚尔质量为0.4mof 14.4 $x10*LxImol·L-1=Vx10-*Lx0.1mol·L,解得V=100.因溶 液密度未知,故C错误;根据纳元素守恒,含N.个Na的Na.0溶于 36 g·mol:③V(C0 )=0.2 molx22.4 L·mol-l=4.48 L;④混合气 水配成11.溶液,Na*的物质的量浓度为1mol·L-l.故D正确 3.B 解析:A溶液中氢离子的物质的量浓度为1x1.5mol·L-1 1.5mol·1;B溶液中氢离子的物质的量浓度为3x1mol·1-1- 质量和气体的密度成正比,所以混合气体的平均相对分子质量为44.温 3mol·1;C溶液中氢离子的物质的量浓度为2x0.5mol·1*1 正本参考答案 黑白题07 I mol·I.-;D溶液中氢离子的物质的量浓度为1x2mol·1-1= 及烧杯2~3次,将冲洗液移人容量瓶中:在操作过程中不能损失点 2.mol·L-。因此氢离子浓度最大的为B 滴液体,否则会使溶液的浓度偏低。(4)向容量瓶内加水至距刻度 4.B 解析;稀释前后溶质的物质的量不变,5mol·L-x0.011= 线1-2em时,改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 c(HCl)x0.1L.e(HCl)=0.5mol·I-}.溶液是均一.稳定的.所以取 出5mL.溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L-.B正确。 5.C 解析:溶液体积不确定,无法比较,故A错误;溶液的浓度与体积 成溶液浓度偏低,应该重新配制 无关。Imol·L'氢化溶液中c(C)=2mol·I'.2ml·L'氢化 重难聚焦 钾溶液中c(Cl)=2mol·L.氧离子浓度后者和前者相等,故B错 12.A 解析;称量时碳酸纳固体含有结晶水,则碳酸纳的物质的量偏 误;16g碗酸铜的物质的量为0.1mol.配制250mL.溶液的物质的量 小,溶液物质的量浓度偏小,故A符合题意;溶液未冷却立即定容, 恢复至室温时,溶液体积减小,溶液物质的量浓度偏大,故B不符合 题意;定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液物质的量 浓度偏大,故C不符合题意;容量瓶没有干燥,对溶质的物质的量和 0.51. 溶液体积都不影响,对溶液物质的量浓度无影响,故D不符合 前者刚好是后者两倍,故C正确:溶液物质的量浓度。= 题意。 山归纳总结 1 物质的量浓度大于后者的2倍,故D错误 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2g ①根据。s=VV 80:_ 程中不规范的操作会导致m。或V的值发生变化,从而使所配制 0 1000g1-1100{ 溶渡中溶质的物质的量浓度产生误差。假设其他操作都正确,若 实验操作导致m。偏大,则c。偏大,若实验操作中导致V偏大, 而原溶液中(Cr)=2c(Ca*)=1.25mol·L-,溶液是均一的,取出的 则c:偏小. 溶液中C1的物质的量浓度与原溶液中的相等,故取出一半的溶液中 ②定容时,仰视、俯视刻度线对结果的影响(如图) C1的物质的量浓度是1.25pmol·L'.故选B 度线 7. D 解析;葡萄糖的摩尔质量为180g·moll.A错误;浓度与所取溶 剩度线 液体积无关,所以无偿献血后,体内血糖浓度不变,B错误;某病人 1 mL.血液中含葡萄糖0.60m.其物质的量浓度为3.3mmol·Ll 乙 C错误;若病人的血糖检测结果为92mg·dL-l,血糖值约为 5.11mmol·L,在正常范围内.D正确 a.仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准加水,故加水量增多, 8.D 解析:每一份溶液的体积为0.1L.由Ag”+Cl-AgCl;可知 导致溶液体积偏大,c偏小,如图甲; 溶液中氢离子的物质的量等于硅酸银的物质的量,由Ba?+S0} b. 俯视刻度线,加水量偏少,溶液体积偏小,心偏大,如图乙 --Baso.!可知,氧化锁的物质的量等于碗酸纳的物质的量,所以 13.B 解析;烧杯及玻璃未用蒸水洗条,溶质的量减小,配制溶液 KC1中a(Cr)b mol-2a mol.则c(K')-b-2a -20·- 的物质的量浓度偏低,故A正确;用托盘天平称取药品时,若不使 用游码,药品和法码位置颠倒,对称量药品质量无影响,若使用游 10(b-2a)mol·I.D正确 码,称量药品质量偏小,故B错误:NaOH溶于水后放热,未恢复至 9.B 解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不宜贮存溶 室温就转移并定容,最终配制溶液的体积偏小,溶液的物质的量浓 液,A错误;NaOH易潮解.具有腐蚀性.则应将NaOH固体放在烧杯 度偏大,故C正确;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新 等玻璃器I中称量,B正确;应该在烧杯中溶解NaOH固体,不能在 达到刻度线,溶液的体积变大,配制溶液的物质的量浓度偏低,故 容量瓶中直接溶解,C错误;溶解固体时玻璃棒的作用是揽择,加速 p正确。 固体溶解,转移溶液时玻璃棒的作用是引流,作用不同,D错误 应用期础 10. D 解析;由题图可知.所配溶液的体积为100mL.10.6g碳酸销的 1 题号 2.84g 至室温后转移到容量瓶中,操作2是移液,B正确;操作4是定容 仰视读数,则会使所配溶液体积偏大.物质的量浓度偏低,C正确; 100mL溶液中Na*的物质的量为0.04mol.所以取出的10mL.溶液 100 mL.0.004mol.A错误:Nat $o0. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致所配溶液 中Na*的物质的量为0.04molx 10mL 的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误 2.84g 11.(1)10.0(2)烧杯 玻璃棒 250mL.的容量瓶(3)容量瓶 低 (4)1~2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 解析:(1)配制1mol·1-}的氢氧化溶液250mL.所需Na0H的物 质的量浓度不变,B正确;由梳酸纳的构成可知,溶液中含有Na'的 质的量a=cV=1mol·L-lx0.25 L=0.25mol.称量氢氧化纳固体的 物质的量是50的两倍,C正确;根据A的分析知.取出的10叫L落 质量m=n·M=0.25molx40g·mol-t=10.0g.(2)将称好的氢氧化 液中Nays0.的物质的量为0.02 molx100 mt. 10 mL0.002 mol.质量为 纳固体放入小烧杯中,加适量蒸水将其溶解,待冷却后将溶液沿 玻璃棒转移入250mL.的容量瓶中。(3)用少量蒸水冲洗玻璃 0.002 molx142g·mol'=0.284g.D 正确 必修第-册1K 黑白题08 2.C 解析:需用托盘天平称取NaCl0固体,需用烧杯溶解NaCIO,需用 专题探究1 溶液的配制 玻璃棒进行揽摔和引流,需用容量瓶和胶头演管来定容,题图中的 a、b不需要,但还需要玻璃和胶头滴管,A错误;配制过程中需要加 专化 水,所以洗条干净后的容量瓶不必烘干,且容量瓶也不能烘干,B错 误;未洗泽烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小. 结果偏低,C正确;因实验室无480mL.规格的容量瓶,应选取500mL 的容量瓶进行配制,然后取出480mL.即可,所以需要NaCl0的质量 1.D 解析:该装置为称量、溶解,用到的玻璃仪器为量筒和烧杯,A错 为m(NaCl0)=0.5Lx4.0 mol·L x74.5g·mol =149.0g.D错误 误;该过程为移液,所用玻璃仪器为烧杯,玻璃棒和容量瓶,B错误; 3.B 解析:A项应溶于水配成11.溶液;C项稀释后的溶液浓度大于 该过程为洗条,用蒸恼水洗条烧杯和玻璃棒2~3次,其目的是使落 9.2mol·L-:D项未指明气体所处状况 质尽可能地转移到容量瓶中,C错误;该过程为定容,摇匀,当向容量 4.C 解析:由稀释定律可知,稀释前后溶质的物质的量不变,则由图乙 瓶中加水至刻度线1~2cm处时,再改用胶头滴管至刻度线处. D正确 0.2L 2. D 解析:稀释浓梳酸时,应将浓疏酸缓慢注入盛有一定量蒸水的 8.0mol·L-;由图甲可知.200mL.样品中X离子的浓度为 烧杯中.并不断揽摔至冷却.A错误;实验室没有200mI.容量瓶,则 4.0mol·L.由溶液呈电中性可知,X为疏酸根离子。由分析可知. 配制200mL.1.84mol·L稀疏酸时,必须用到的定量仪器为250ml X为碗酸根离子,A错误;200mL.样品中铁根离子的浓度为 1000可知,浓碗酸的浓度为 容量瓶和量简,B错误;由c= M 8.0mol·L.疏酸根离子浓度为4.0mol·1.则营养液中碗酸钟与 1000×1.84×98% 氧化按的物质的量之比为1:2.B错误;200m.样品中钟离子、氢离 98 mol·11=18.4mol·L.由稀释定律可知.量取 子,按根离子和碗酸根离子浓度分别为9.0mol·Ll、9.0mol·Ll 8.0mol·L 和4.0mol·L.则将物质的量之比为4:9的碎酸安和 18.4mol·1.-1 氧化钾溶于水也能得到该营养液,C正确;200mL.样品中氢离子、 误;量取浓疏酸时仰视会使疏酸的物质的量增大,导致所配疏酸溶液 根离子的浓度为90mol·L.8.0mol·I.则由氢原子个数守恒可 浓度偏大,D正确 知,氛化钾的浓度为9.0 mol·11-8.0mol·1.1=1.0mol·1-. 3.D 解析:因Fe(OH),极易被氧气氧化,需加热煮沸除去水中的溶解 D错误。 氧,故A说法正确;实验室没有480mL.的容量瓶.选择大于480ml 压轴挑战 且相近规格的容量瓶,故应选择500m.容量瓶,配制500m 5.(1)0.2 mol·L-l (2)a(Na.CO ):a(NaHCO )=I:2 (3)336 0.I.mol·I孩酸铜溶液需要碗酸铜的质量为0.5Lx0.1mol·Lx 160g·mol =8.0g.故B说法正确;要配制0.1mol·L 的Na.Co (4)36.5V+22400 1000V 溶液480mL.需用500mL.的容量瓶.故C说法正确:氢氧化钟固体 应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶,故D说法错误。 解析:由图可知,向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L'的盐酸,0~ 4.(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 玻璃棒、胶头滴管500mL.容量瓶 25mL时没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共 ②141.6(4)AC 清耗盐酸100mL-25mL=75mL.两个过程消耗盐酸的体积比为1; 1000{Xr。 解析:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为c= 3.则向100mL.氢氧化纳溶液中通入一定量的二氧化碳气体所得溶 。 液为碳酸纳和碳酸氢纳的混合溶液.0~25mI.时发生的反应为碳酸 1.18x1000x24% mol·1-1-3.8mol·1-1。(2)根据物质组成可知 钟与25mL盐酸反应生成碳酸氢衲和氢化钟,反应的化学方程式 74.5 为Na.CO.+HCl-NaHCO.+NaCl.25~100mL时发生的反应为碳 该溶液中c(Na')=c(NaCl0)=3.8mol·I-1.将该溶液稀释100倍 酸氢纳与75m.盐酸反应生成氢化铀,二氧化碳和水,反应的化学方 后,溶液中离子浓度是原来的 &100.则稀释后溶液中e(Na')-1o0* 程式为NaHCO.+HCINaCl+CO.f+H.O.加入盐酸100mL时反 3.8 mol·L-=0.038mol·L-。(3)②在实验室要配制500mL.浓度 应完全得到氢化钟溶液。(1)由分析可知,加入盐酸100mL.时得到 为3.8mol·L.的NaCl0溶液,需要称量NaClO的质量m(NaClO)= 氧化钟溶液,由纳原子和氢原子个数守恒可知,氢氧化纳溶液的浓度 3.8mol·1.x0.5 Lx74.5g·mol--141.6g。(4)定容时俯视刻度 0.1L 线,则溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,则配制的溶液浓 度偏高,A正确;转移前,容量瓶内有蒸留水,由于不影响溶质的质量 积比为1:3.则二氧化碳与氢氧化纳溶液反应生成碳酸钟和碳酸氢 及溶液的体积.因此对配制的溶液浓度无影响,B错误;未冷却至室 钟的物质的量比为1:(3-1)=1:2。(3)加盐酸后生成的C0.即 温就转移定容,当溶液恢复至室温后,液面低于刻度线,溶液的体积 是之前通入的C0..根据题图可知,生成C0.在标准状况下的体积为 偏小,由于溶质的物质的量不变,则配制的溶液浓度偏高,C正确;定 (100-25)mLx10-1.·mLx0. 2mol ·1-lx22.4 L·mol' 容时加水过量,用胶头滴管吸出,溶质的质量减小,导致配制的溶液 0.336L=336mLL。(4)由标准状况下VL氢化氢气体溶于100mL水 浓度偏低,D错误。 中,所得溶液密度为dg·cm}可知,盐酸溶液的浓度为 专题探究2 以物质的量为中心的有关计算 VL 2.41.m 习到化 题号 1245 -x10-31.mL-! dgcm 答案 A AC A 1000rV 1. A 解析:假设三种气体的物质的量均为x.与Na.0.反应的C0。的 36.5V+22 400mol·1.'。 物质的量为y.则 正本参考答案 黑白题09