1.3 化学中常用的物理量——物质的量 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时:35min 单项选择题 D. 体积:②③④>① 1. 青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之 4.下图是完全相同的四个密闭容器,当充人相同 一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷 温度的相应气体时,压强最大的是 ) 瓶的容积,把32.76gNaCl晶体放入500mI 4g0. 7g(0 8gCII 2g1. 烧杯中.加入200mL蒸水.待NaC1完全溶 A C D 解后,将溶液(包括洗条液)全部转移到该瓶 5. 如图是某同学用500mL容量瓶配制 中,用蒸留水稀释至完全充满容器。从中取 0.10mol·L NaOH溶液的过程 出100mL溶液,该溶液恰好能与10mL ##d 0.100mol·L~的AgNO.溶液完全反应。则下 列说法正确的是 ( ) ① 水② A. 该青花瓷瓶的容积约为5.6L ③④ B. 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH.0 下列关于该实验的叙述正确的是 __ C. 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70gN. A. 如图所示,用托盘直接称量2.0g烧碱 D. 标准状况下,充满HC1气体,加满水后所得 B. 配制的正确顺序为①④③5②6 溶液物质的量浓度为0.022mol·L C. ②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 2.(2024·福建潭州高一期末)在一定条件 偏高 下NH.NO。可发生分解:5NH.NO D. 能用容量瓶广存配制好的溶液 2HNO.+9H.O+4N.。V.为阿伏加德罗常数 6.(2024·山东滨州高一期中)设N.表示阿伏 的值,下列说法正确的是 ) 加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1molNH.中所含的质子数目为10N. A. 0.1mol·L*Na.CO.溶液中的Na'数目为 B. 28gN.和CO的混合气体所含的原子数目 0.2V 为2V. B. 标准状况下,22.4L氢气与22.4L氢气所 C. 0.1mol·L-HNO.溶液中所含NO;数目 含原子数均为2V. 为0.1V. C. 含46gNa'的Na.O和Na.O.的混合物中 D. 常温常压下,该反应生成22.4LN.消耗 阴离子数目为N 1.25 mol NHNO. D. 18gNH:所含电子数为11N 3.在标准状况下CH.、HC1、H.S、NH。均为气体 二、不定项选择题 在标准状况下分别有①13.44LCH。; 7.(2023·江苏苏州高一期末)从微观上看,化 ②1mol HCl分子;③27.2gH.S:④2.408x10” 学反应是微观粒子按一定的数目关系进行 ) _ 个NH。分子。下列说法正确的是 的。已知2gH.、20gHF中所含分子数均为 A. 密度:②③①④ a。一定条件下,某反应中所有物质的分子数 B. 质量:②>③④① 随反应过程的变化如图所示(H.和物质X的 变化曲线重合)。下列说法正确的是( __ C. H原子个数:①>③>④>② 必修第一册·LK 黑白题022 A.一个F原子的质量 分子数 铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控 2 1I 用量。为测定某CuSO.溶液的浓度,研究性 学习小组设计了以下两个实验方案。 B..时刻,H.和HF的 H或物质X 反应进程 【方案I】实验步骤 质量相等 足号BaCl滚液 C. 反应开始时,物质X的质量为38g 25.00①溶液 因体②洗。③灼烧,④称重。 D. 物质X的分子式为F. CuS0.溶液 8.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔 (1)步骤②中检验固体是否洗条于净选用的 板,将容器分成两部分。当左边充入28gN. 试剂为 右边充入8gC0和C0.的混合气体时.隔 (2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器 处干如图所示位置(两侧温度相同)。下列说 是 ) ( 法正确的是 (3)步骤④称得固体质量为2.33g,可得 c(CuSO) molL。 4 1 (4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过 滤器时未洗潦烧杯,则导致c(CuSO.)的测定值 A.右边C0和C0.的分子数之比为1:3 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) B. 右边C0的质量为1.75 【方案II】实验步骤 C.若改变右边C0和C0.的充人量而使隔板 ①按如图组装实验仪器(夹持装置略去) 处于距离右端一处,保持温度不变,则前后 ②..... 6 ③在各仪器中加入相应的试剂 两次充入密闭容器内的气体总压强之比 ④调整D、E两管中液面相平,读数并记录; 为25:24 将CuSO.溶液全部滴入A中,反应完全 D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 后,再滴加稀 酸至不再产生气体 32倍 待体系恢复至室温,读数并记录。 三、非选择题 25.00mL 9.(2024·福建厦门高一期中节选)完成下列有 CuSO溶液 关物质的量的相关计算 (1)等质量的NH。和CH.,分子个数比为 ,同温同压下,等体积的CO。和0 足量 稀疏酸 密度比为 乙n粉 (2)氢气是一种清洁能源,甲烧制氢气的化学 方程式为CH.+H.0-CO+3H..在标准状 (5)请补充实验步骤②: 况下,CH.在一定量的H.0中恰好完全反应 (6)已知实验条件下气体摩尔体积为 反应后测得生成物的体积是896mL.则生 V. L·mol。实验中使用的Zn粉质量 成H mol.消耗标准状况下CH.的体 为mg.测得产生的气体体积为VmL.求算 积是 L。 CuSO.溶液的物质的量浓度: 10.(2024·重庆高一期末)梳酸铜在水产养殖 (7)方案II测得的c(CuSO.)数值比方案I 业中可用于防治多种鱼病,不同鱼类对梳酸 大,其原因是 第1章 黑白题0232C02+2N4,02=2NC03+02△V 第3节阶段综合 0.5y 黑题 阶段强化 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 题号12345678 3-05y=089,L=了 3x 答案B BC D B C CD C 1.B解析：设NaC的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL 2x x x_4虹。所以剩余的混 a(N,)=,m(G0,)=33n(0,)=x4方3 0.100m@l·L1的AgN0,溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L× 合气体中n(N2):n(02):(C0)=3:4:1。 0.100m·L1,x=0.0100mol·L.',设青花瓷瓶的容积为V,则V× 0.0100md·L-1= 2.A解析：质量分数为溶质的质量比溶液的质量，%= 826解得=56L,A错误：因常温下. 1(00p 56L水的质量为56×1000ml×1g·mL.-=56kg,则该青花瓷瓶几 10%,则=你A铅误：溶质的质量体积浓度为m=,B正确：银 乎能容纳56kgH20.B正确：标准状况下，该青花瓷的容积为56L. 56L 、据A可知w=风P=,C正确：c=y=,D正确。 故可以盛气体的物质的量m元24，m了25m,m=W 25mml×28g·m1=70g,因在常温气体的摩尔体积大于 3.(1)<(2)5ml·1.16%0.5md·1.-↓1.4mm.1-4 22.41·m',则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70g,C错误：标 解析：(1)硫酸的密度大于1g·ml,且浓度越大，密度越大，100g 56L 浓硫酸的体积小于100ml,若加入100书水，则稀释后硫酸的体积大 准状况下充满HG气体，a(HG)严24，m广25m,加满水后 于原来的2倍，所以加入水的体积应该小于100mL,(2)20.0g氢氧 所得溶液物质的量浓度=25m =0.045·L.-',D错误 56L 化钠的物质的量 40g·m=0,5mm,该氢氧化钠溶液的物质的 20g 2.B解析：1mlNH中所含的质子数目为11N,A错误；28gN:和 C0的混合气体的物质的量为1.故所含的原子数目为2V,B正 量浓度为0.5ma =5·L,溶液的质量为1.25g·mL1× 0.1L 确：溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误：不是标准状况 无法计算其物质的量，D错误 100l=125g,氢氧化钠的质量分数=20三×10%6=16%：将取出的 13.441 1255 3.C解析：①13.44LCH的物质的量 22.4l·m=0.6mal, 10mL.溶液加水稀释到10)ml.稀释过程中氢氧化钠的物质的量不 27.2g 变，则稀释后溶液中NO州的物质的量浓度为3ml·Lx0.01L。 21 mol HC1,327.2gH,S的物质的量为- 34g·mfr7=0.8mal, 0.1L 2.408×109 0.5l·L:将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积 ④2.408×103个N田，分子的物质的量为 .02x102maF=0.4mml 比混合（忽略泥合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物 各物质中H原子的物质的量：①CH,中氢原子的物质的量为0.6m× 质的量浓度为5ml,L×1L+05mm上4L14ml 4=2.4mol,2HC中氧原子的物质的量为1o,③H,S中氢原予的 1L+4L 物质的量为0.8ml×2=1.6ol.④NH1中氢原子物质的量为 4.C解析：由图可知，c(Nn)=1.0mwl·1,该混合液中，NCl的物 0.4mol×3=1.2mol,所以氢原子个数：D>3>④>2，故C正确 质的量为0.4L×1.0mol·L=0.4m.A正确：由图可知，该混合液 4.D解析：4g02的物质的量 32g·aF=0.125mlg7gC0的物 中，c(Mg）=0.5ml·L,含溶质MgC,的质量为0.4L× 质的量 7 g 8 g 0.5wl·L1×95g·mo广1=19.0g.B正确：加人足量硝酸酸化的硝 28g·m=0.25mal:8gCH,的物质的量为 g·mmF 酸银溶液.氯离子转化为AC沉淀.a(AC1)=n(C)=3l·L1× 0.5mal:2gH的物质的量为 0.4L=1.2l.C错误：由电荷守恒，原溶液中c(Ca2)为 2g·mF1ml:则D中气体的物质 的量最大，容器内压强最大，故答案为D。 03ml·L,该混合液加水稀承至体积为1L,稀释过程中溶质的物 5.B解析：氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应放在烧杯中称取氢氧 质的量不变，则稀释后溶液中Ca的物质的量浓度c= 化钠，面不能直接放在托盘中称量，A错误：配制一定物质的量浓度 0.5mmlL×0.4上=0.2ml·L1,D正确。 的溶液的步骤为：计算称量，溶解、冷却，移液，洗涤定容，摇匀，装 I L 瓶.故配制的正确顺序为①④③⑤2⑥.B正确：定容时仰视刻度线 5.A解析：常温常压下，44g二氧化碳中含有的原子数为 会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误：容量瓶贝能用 44·drX3XXm=3,A正确：标准软况下，水为液态，不能 44名 于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 6.C解析：没有给出溶液的体积，无法计算Na数目，A错误：依据n= 用标准气体摩尔体积计算112L水的物质的量和含有的原子数目， 24计算物质的量，标准状况下，224L氢气的物质的量为1ml,氢 B错误：标准状况下，含有N,个氢原子的氢气的体积约为 气是单原子分子.所含原子数为N.,22.4L氯气的物质的量为1mo, Nm×224L,m=24L,C错误：氧气和奥氧的最简式相 N 所含原子数为2N,B错误：含46gNa的Nu,0和Na0,的混合物 的物质的量为1mml,N,0和Na02分别由钠离子与氧离子或过氧 同，都为0，则32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为 根离子构成，混合物中的阴离子数目为N,C正确：NH:为0电子 16g·mXN,m'=2N.D错误。 32g 粒子，18gNH为1mal,所含电子数为10N,D错误。 7,CD解析：依据图中的信息可得H2+X一2H,则X为F2 必修第一册·LK黑白题10 20:HF(料对分子质量为20)中所含F原子的质量为19书，分子数为 微项目探秘膨松剂 a,则一个F原子的质最为？g,A错误：从图中可以看出，时刻， 体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 和HF的分子数相等，二者的相对分子所量分别为2,20，则二者的质 量不等，B缙误：由分析可知，物质X为F,,则反应开始时，物质X的 白题 基础过关 分子数为，：个H2的质量为2g,4个F:的质量为38g,C正确：由 题号12345 分析可知，物质X的分子式为F:,D正确。 答案D AC BA C 8.C解析：由左右两侧压强相等，可得关系式 28g 1.D解析：NaHC0,受热易分解2NaHC0,△Nu,C01+H,0+ 28g·mml× C02T,NaC01受热不分解，故热稳定性：NaHC0,<NaC01,A正确： 8 E 在水中的溶解性：NaHC0,<NaC0,B正确：由于Na,C0,与盐酸反应 ,解得M=32g·m。根据十字交又法， 实际是分两步进行的，即Na2CO+IH门一NaHCO3+NaC目， NaHC0,+C一NaC+H,0+C0,↑，故与盐酸反应的速率： C028 12 Na,CO,<NHC02,C正确：NaHCO,与胃液中的盐酸反应生成氯化 ,右边C0和C02的分子数之比为3：1，选 纳、水和二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃遗疡患 C0244 者，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔， 项A错误：右边c0的质量为28g·m×0.25m×=5.25g D错误 2.AC解析：碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式分别 选项B错误：若改变右边C0和C0,的充人量而使隔板处于距离右 为NaC03+2HCl一2NaCI+H20+C02↑，NaHC01+HC 增。处，保持温度不变，则第二次充人气体的物质的量为02m,同 Na+H,0+C02T,可知产生1malC02需Na2C0,的质量是106g 需NaHC0,的质量是84g,则当Na,CO,NaHC0,等质量时，前者产 一密闭容器中.压强之比等于物质的量之比.前后两次充人容器内的 生C01少，A正确：二者都与盐酸反应，不能用盐酸除杂.碳酸氢钠可加人 总物质的量之比为1.25ml:1.2mml,总气体压强之比为25：24， 适量氢氧化钠：NHCO,+NaO州一Na2CO3+H,0,B错误：除去碳酸氢 选项C正确：同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气 钠溶液中的碳酸钠最佳方法是通入过量的二氧化碳，化学方程式 8 g 体的摩尔质量为2S32g·',则右侧气体密度是相同条件 为Na2C03+H,0+C02—2NaHC0,C正确：N2C03与Nu0H不反 下氧气密度的16倍，选项D错误 应，无现象，NaHCO、与NaOH反应产生Na,CO,也无明显现象，因此 不能用NaOH鉴别二者，D错误 9.(1)16:1711:8(2)0.030.224 10.(1)AgN0:溶液(2)坩埚(3)0.40(4)偏低(5)检查装置的 四归纳总结 m×10-3 NaCO3和NaHC01的鉴别方法 65。 气密性(6)250x10m,L(7)实验6i读数前未调整D,E 级©返艳定这八alCD,不物N,CO,起定 加热为 钻) 加热时产生位登清石灰只变浑边体的 两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的Z质量 是aHCO,无.流化的是aCO, 偏小，与CS0,反应的Zn质量偏大，则测得c(CS0,)偏高 医图a(0,5某些盐及应.G),一般大与盐反应 解析：(1)少量CSO,溶液与足量BaC,溶液反应生成BSO,白色沉 注国儿齿到与冷有心浅山)的关液i未生减药 走ND,溶液，无更化的是VHC0,滨液 淀，过量的溶液存在C,步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验 使均下C0,与T发生两步反应，不如飞lC0,一步反这茯 是否存在C,选用的试剂为AgNO3溶液。(3)步骤④所得固体为 皱混涂 陆国分测与和同浓度的监张混合，生成气体纹决的是 2.33g NHC0,汨对较：发的是C) Ba0,质量为2.33g,物质的量为n-723g一m=0,01ml. 送揭NHCO,一岁反应极快 滴酸法) n(S0分)=0.01ml,则e(Gs0,)= 0.01 mol V25×10-3 =0.40 mol.L 珍浅滴和入HA即产生气在的是NH0,开龄 无气休，过-一会儿才产生气体的是Na心0 (4)未洗涤烧杯，部分硫酸铡有损耗，导致c(CS0,)的测定值偏 低。(5)锌和稀硫酸反应产生氢气.有气体生成.则实验步骤②2应 3.B解析：①的反应可以是Na2C03+H2S0,一N2S04+H20+ 为检查装置的气密性。(6)根据Zm+H,S0,一ZS0,+H,1,与酸 CO,「，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确：向NOH溶液中通人过 反应的a(2a)=a(H,)='ml×10L·mlx10 量CO2,生成NHCO3面不是Na2C03,B项错误：向饱和NCO3溶 mol,锌的总 V.L·mo1 V. 液中通入CO2时，生成的NHCO,因溶解度较小而形成沉淀，C项正 量n(Zn)= 5gmd“65m,与镜酸铜反应的(Za)= g 确：加热NaHCO1时可生成Na,CO1,⑥的转化条件可以是加热， 65 mol- D项正确。 Vx10-3 V al=(mx10 4.A解析：碳酸氢钠热稳定件差，受热易生成二氧化碳但碳酸氢钠溶 65 Vm ）mol,根据Zm+CS0,一ZS0,+Cu,则 解度小于碳酸钠，A错误：膨松剂不稳定，采用微胶囊技术可使膨松 m×103 m×103 剂更加均匀、持久地释放气体，从而提高产品的质量和效果，B正确： n(CO4） 65V. 碍酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在醋胺存在的情况下，碳酸氢钠 c(CS04)= y50lx10'L·nl了250x10m,L。 的膨松效果会更好，C正确：碳酸钠溶于水显碱性，可用米调节面团 (7)方案Ⅱ测得的c(CuS0,)数值比方案1大，其原因是实验⑥i读 的酸度，但受热难分解不能产生气体，不能用作膨松剂，D正确 数前未调整D,E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫 重难聚焦 酸反应的Zm质量减小，与CS0,反应的m质量增大.则测得 5.C解析：碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管直接加 c(CSO,)偏高。 热，温度较高，如加热温度较高的不分解，面加热温度较低的物质分 正本参考答案黑白题11