2024年中考化学二轮专项复习流程题

2024年中考化学二轮专项复习---流程题 流程题 1．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是　 　。 （2）图中操作a的名称是　 　。 （3）反应①生成了TiCl4及一种易与人体血红蛋白结合的有毒气体X，该气体的化学式为　 　。 （4）工业上在进行反应②时需在氩气氛围中进行的原因是　 　。 （5）依据表格中提供的几种物质的熔点和沸点可知：从反应②所得的固体混合物中分离得到钛，需加热的温度略高于　 　℃即可。 2．真空热还原法生产单质钙的主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是　 　。 （3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是　 　。 3．化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下： （1）加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）冷凝器的作用是　 　。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 （4）反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是　 　反应。 （5）向合成器中投入16g甲烷参与反应，理论上共可得到氢气的质量为　 　g。 4．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是　 　。 （2）加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和　 　。 （3）滤渣2的成分是和　 　（填化学式）。 （4）高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）用置换需要真空环境的原因是　 　。 5．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）SiO2中Si的化合价为　 　。 （2）粗硅的主要成分是Si，则反应I的化学方程式为　 　。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是　 　。 6．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 （1）硼酸受热脱水，写出脱水炉中的化学方程式　 　。 （2）还原炉中，要先通入氩气排出空气再加热。先通入氩气的目的是　 　。 （3）写出酸煮罐中的化学方程式　 　。 （4）流程中没有涉及到的基本应类型是　 　。 7．铜是人类较早发现和使用的金属之一。 （1）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是　 　。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （2）湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是　 　（写一点即可）。 8．“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题。 （1）溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用　 　。 （2）加入过量Na2CO3溶液的目的　 　。 （3）以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因　 　。 9．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 请回答以下问题： （1）操作①的名称是　 　，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括　 　，其中玻璃棒在该操作中起　 　作用。 （2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　水（填“软”或“硬”）。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　。 （3）学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①中活性炭的作用是　 　，步骤③中紫外灯管照射的作用是　 　。 10．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： （1）通过图中Ⅰ可以除去河水中的　 　。 （2）图中Ⅱ加入的物质X是　 　(填名称)。 （3）硬水中含较多的，常用　 　区分硬水和软水； （4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理；，则M的化学式是　 　。 11．从天然盐井中获取粗盐（该粗盐只含泥沙、、、四种杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）沉淀所含物质为和　 　（填化学式）。 （3）物质是　 　。 （4）滤液中加入过量稀盐酸，目的是为除去和　 　（填离子符号）。 （5）为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有____________。（填字母） A．NaNO3 B． C． D． （6）用得到的精盐配制一定质量的生理盐水，使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大可能的原因是　 　。（填序号） ①用量筒量取水时俯视读数； ②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出； ③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过； ④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。 12．工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） （1）溶解池中发生的化学反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是　 　。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是　 　。 （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由　 　。 13．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： （1）该厂最终产品有　 　（填物质名称）； （2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是____（填字母序号）； A．加入三种溶液的顺序不能调整。 B．流程I中发生的反应都属于复分解反应 C．加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 D．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是　 　； （4）写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　。 14．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为　 　。 （2）B→A的反应所属基本反应类型为　 　。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为　 　。 15．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是　 　。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于　 　(答1条)。 （4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 （5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是　 　。 16．用纳米钙铜吸收剂(主要含CaO和CuO)捕集烟气中的CO2，可获得高纯度的CO2，减少CO2的排放。吸收流程如下。 （1）①“吸收”时CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为　 　(填化学式)。 ②在600℃~700℃温度范围内，“吸收”时温度越高，CO2去除率越低，原因是　 　。 ③“吸收”时向纳米钙铜吸收剂注入适量水，可与CaO发生两步反应再生成水蒸气，使生成的CaCO3表面出现多孔结构。该反应过程为　 　。 （2）若纳米钙铜吸收剂中CaO含量为42%，计算100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量(写出计算过程)。 （3）“转化”时，CaCO3会重新分解生成CaO，同时CuO与CH4反应生成Cu。该过程不需要额外供给热量，原因是　 　。生成气体的主要成分为　 　(填化学式)。 （4）“氧化”将纳米钙铜吸收剂再恢复，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO。其反应原理如图所示。 ①该转化过程中，化合价发生变化的元素有　 　。 ②理论上生成28gCO，需消耗H2　 　g。 17．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 已知：①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应 （1）操作1、2、3相同，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要　 　（填仪器名称）。 （2）写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式　 　（写一个即可）。 （3）“系列处理2”后获得锌的质量　 　原废黄铜中锌的质量（填“<”“=”或“>”）。 （4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______（填序号）。 A．浸入硫酸镁溶液中，观察现象 B．浸入稀盐酸中，观察有无气泡 C．在空气中灼烧后观察颜色 D．测定密度大小 （5）将一定质量的新黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 18．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是　 　、　 　，两种方法的原理分别是　 　、　 　； （2）试剂A最好选用　 　（填“熟石灰”或“烧碱”）； （3）写出化学方程式：①　 　②　 　。 19．造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 （1）对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为： 提取→蒸发→燃烧→苛化 ①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为　 　。 ②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式：　 　、　 　。 （2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为　 　。 20．四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题： （1）流程1加入饱和NaCl溶液的目的是　 　 。 （2）流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的　 　(填操作名称)。 （3）流程2 中NH3中氮元素的化合价为　 　价。 （4）流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：　 　。 （5）流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。 21．黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，同学们利用该块地的土壤浸出液进行了如图实验：(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”) （1）已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X物质中的阴离子是　 　(写离子符号)。 （2）写出第③步实验产生白色沉淀B的化学方程式　 　。 （3）根据上述实验过程可确定该盐碱地的土壤浸出液中含有　 　(填化学式)。 （4）上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加　 　(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰 ②浓盐酸 ③氯化钙 22．某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示： 已知：步骤③中发生反应的化学方程式为 回答下列问题： （1）步骤②中加入足量稀硫酸的目的是　 　。 （2）流程中步骤③回收的贵重金属为　 　。 （3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等。 （4）在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在　 　一边，以防捅破滤纸。 （5）请设计一个比较铜和铁的金属活动性的方案(包括实验操作和现象)：　 　。 23．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图： 【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。 ②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。 （1）在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和　 　。 （2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是　 　。 （3）反应①是分解反应，其化学反应方程式为　 　。 （4）反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，则X的化学式为　 　。 （5）反应③的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。 24．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是________，②中反应的化学方程式是________（只写一个）。 （3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）CO （4）作保护气，防止金属镁和钛被氧化 （5）1412 2．【答案】（1）；分解反应 （2）防止钙再次氧化 （3）原子之间的间隔减小了 3．【答案】（1）2Ni+O22NiO （2）分离出二氧化碳 （3）B （4）置换 （5）6 4．【答案】（1）铍与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了金属铍与氧气的进一步反应 （2）、、 （3） （4） （5）防止与空气中的氧气、二氧化碳、氮气等发生反应 5．【答案】（1）+4 （2） （3）HCl 6．【答案】（1）2H3BO3B2O3+3H2O （2）防止镁与空气中的氧气等物质发生反应 （3）MgO+2HCl=MgCl2+H2O （4）化合反应 7．【答案】（1）增大反应物接触面积，使其充分反应；；置换反应；酸雨 （2）；铜没有铁活泼；节约能源（合理即可） 8．【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀 （2）完全除去氯化钙和过量的氯化钡 （3）在加入适量稀盐酸之前过滤进行过滤，将反应生成的沉淀和泥沙除去，这样可以得到纯净的氯化钠 9．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗；引流 （2）硬；泡沫丰富 （3）吸附水中色素和异味；消毒杀菌 10．【答案】（1）不溶性杂质 （2）活性炭 （3）肥皂水 （4）CaCl2 11．【答案】（1）漏斗 （2）Mg(OH)2 （3）碳酸钠 （4） （5）C （6）①④ 12．【答案】（1）置换反应 （2）将铜完全转化为氧化铜 （3） （4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀 （5）方案Ⅰ，不会产生污染性气体 13．【答案】（1）碳酸钠、氯化铵 （2）B；C；D （3）使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （4）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3 14．【答案】（1）H2 （2）化合反应 （3） 15．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）氧化钙；人工降雨（合理即可） （4） （5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 16．【答案】（1）CaCO3；碳酸钙会分解生成氧化钙与二氧化碳；吸收剂中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与烟气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 （2）解：设100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为x。 解得x=33g 答：100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为33g； （3）吸收过程中氧化钙与水反应会放出大量热；CO2 （4） （5）氢元素、氧元素；2 17．【答案】（1）玻璃棒 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）＞ （4）A （5）20.0% 18．【答案】蒸馏法；膜分离法；根据各物质的沸点不同；根据各物质的颗粒大小不同；熟石灰；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 19．【答案】（1）H2O；CaO＋H2O＝Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 20．【答案】（1）溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出 （2）过滤 （3）-3 （4）使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成 （5）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；分解 21．【答案】（1） （2） （3）Na2CO3、NaCl、Na2SO4 （4）③ 22．【答案】（1）完全除去粗铜中的铁 （2）金和银(或Au和Ag) （3）降温结晶 （4）三层滤纸 （5）将打磨过的铁丝插入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色或将打磨过的铜丝插入盛有FeSO4溶液的试管中，无明显现象（合理即可） 23．【答案】（1）玻璃棒 （2）150℃时过氧化氢分发生了分解反应 （3） （4）CO （5）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 24．【答案】(1) 弱 (2) 铜 或 (3) B 学科网（北京）股份有限公司 $$