2024年中考化学专题复习----实验探究题

2024年中考化学专题复习-实验探究题 1．叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。 [应用研究] (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ； [制备研究] (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X， 实验室检验x气体使用的试纸是湿润 [Na2CO3质量分数测定] 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体)。 (3)装置A的作用是 。设计的实验步骤为:①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。 [NaN3纯度测定] 精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ； (6)使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是 ； (7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 ；(填字母序号)。 A 100mL B 1L C 2L (8)计算NaN3样品的纯度为 。 2．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？     （1）【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是①Na2O②碳酸钠③ 乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。     （2）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O= 2NaOH. 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 白色物质 为氧化钠。 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 白色物质 是碳酸钠。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 （3）【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。     （4）【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？ （任意写一个）。 3．某同学在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，观察到易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，观察到易拉罐又鼓起来了，该同学对此现象产生了浓厚兴趣。 【提出问题】易拉罐为什么又鼓起来了？ 【猜想与假设】 猜想①：铝与NaOH溶液生成了O2,使瓶内压强增大。 猜想②：铝与NaOH溶液生成了 ,使瓶内压强增大。 猜想③：铝与NaOH溶液生成了H2和O2使瓶内压强增大。 【实验探究】 步骤一：先取等表面积大小的两块铝片并用砂子将其表面打磨干净分别放入两支试管中；再向两支试管中加入等质量等浓度的NaOH溶液； 步骤二：在两支试管口分别放置一根带火星的木条和燃着的木条（如图所示），观察现象。    （1）用砂子打磨金属铝片表面的目的是 。 （2）实验过程中均观察到铝片逐渐溶解，并伴随有气泡产生；实验（一）中带火星的木条未复燃，实验（二）中燃着木条继续燃烧并听到轻微的爆鸣声。 【实验结论】 （1）通过对上述实验现象的分析，证明猜想 是正确的。 （2）完成铝与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+ 2NaOH+ 2 = 2NaAlO2 + 3H2↑， 【实验反思】 （3）铝制易拉罐刚开始突然变瘪的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）用相同质量的铝片分加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，直到完全反应，产生氢气的质量 。 A．与盐酸反应生成的多                B．一样多   C．与氢氧化钠反应生成的多            D．无法判断 【拓展应用】实验结束后，该同学认为铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性食物，也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物的原因是 。 4．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。 实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因 【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？ 【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。 【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。 【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。 【实验分析】 （1）得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ （填标号）。 （2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整 ，观察到Ⅳ中的现象是 。 【实验结论】猜想④正确。 实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。 【分析与结论】 （3）证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。 【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。 【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。 （4）分解产生的水蒸气总质量为 g。 （5）T3℃时，反应的化学方程式为 。 5．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 6．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究： 探究一： 【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性； ②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种 【探究实验】 （1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变 色，则该气体中无HCl气体。 （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置    A中溶液变红色，证明有 气体（填化学式）；浓硫酸的作用是 ；B中玻璃管内观察到 ，说明有氢气。 【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是 。 【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是： 。 探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水； （2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； （3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强。 【提出猜想】 小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是 。小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。 【实验分析】 按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。 若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。    【组成测定】 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。 【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：    请回答下列问题： （1）t4～t5段固体为 （写化学式）。 （2）根据图中数据推算4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O中z的数值是： 。（请写出计算过程） 计算过程： 7．学习小组对影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究开启了项目化学习之旅。 【项目一】探究铁锈蚀的条件 (1)铁生锈是 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)一天后试管a中的铁钉生锈而c中的铁钉没有生锈，由此可得出：铁生锈需要与 接触。 (3)铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成Fe(OH)2，该反应化学方程式为 。 【项目二】探究植物油能否完全隔绝氧气 一段时间后，仔细观察试管b中铁钉，发现也有锈蚀现象。为此大家又设计了如下实验。 ［实验1］将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，一天后观察铁片无锈迹。 ［实验2］将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，一天后发现少量锈斑，再过一段时间观察，锈斑面积增大。 (4)植物油 (填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。 (5)根据实验1和实验2的对比，为达到任务一的目的，试管b可采取的改进措施为 。 【项目三】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 已知：CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集CO2。 (6)图二中仪器①的名称 ，发生装置有一处明显的错误 。 (7)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (8)装置改进后，用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内迅速注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒内CO2体积随时间的变化曲线如图三。 ①分析图三，可得出植物油不能完全将CO2与水隔离，可以 (填“加快”或“减缓”)CO2在水中的溶解。 ②取量筒内的液体少量于试管中，滴加 (填试剂名称)，溶液变红色，说明显酸性。 8．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 9．食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 (1)①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其 性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为 。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、 等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处： 。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有 性。 【交流反思】 (3)该除味剂在使用时的注意事项： （写一点）。 10．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐"主要成分是过氧碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称“固体双氧水”，外观呈白色颗粒状，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入 有气泡产生 爆炸盐溶液中含有碳酸钠 方案二 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入CaCl2溶液。 有沉淀产生 (2)有同学认为方案一设计不合理，还应该用 检验生成的气体，反应的化学方程式为 。 (3)方案二中的CaCl2属于盐类物质，还可以换成另一种物质如 进行检验。 活动二：探究爆炸盐的使用温度 在盛有过氧碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液（实验1），观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 (4)实验证明，过氧碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (5)由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 小结：爆炸盐去污原理 爆炸盐的水溶液中含有过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在分解的过程中可以释放出活性氧，起到去污、漂白、杀菌的功能。碳酸钠水溶液显碱性，可以与油脂反应去除油污。 11．糕点疏松剂的主要成分有碳酸氢钠（白色固体）。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 测量碳酸氢钠溶液的pH，约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。实验装置中用到了铜片，主要利用了铜的 性。 （2）在（1）实验的基础上，如何证明烧杯中还有二氧化碳生成 （请简述实验方案）。 （3）为了确定实验（1）充分加热后的固体产物的成分，该小组同学又进行实验探究。 【提出假设】猜想①可能是Na2CO3；猜想②可能是NaOH 【设计实验】甲同学方案：取少量充分加热后的固体产物于试管中，加适量水配成溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想②成立。乙同学认为甲方案不合理，他的理由是 。 乙同学方案： 实验操作 实验现象 结论 取少量充分加热后的固体产物于试管中， 假设①成立，假设②不成立 【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 12．现有三瓶白色固体药品，可能是硝酸钾、硫酸钾、氯化钾、氯化铵四种物质中的三种。为了确定固体药品的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】氢氧化钡溶液能与硝酸银溶液反应产生沉淀。 【实验分析】甲同学分别取三种固体放于三个研钵中，再分别加入氢氧化钙粉末进行研磨，发现其中一个研钵中的固体在研磨后有气味，由此确定该研钵中的原固体是氯化铵。请将氯化铵与氢氧化钙发生反应的化学方程式补充完整： 。甲同学对另外两瓶固体药品的成分作进一步探究： 【提出问题】另外两瓶固体药品分别是什么？ 猜想1：氯化钾、硫酸钾 猜想2：硝酸钾、氯化钾 猜想3：硝酸钾、 【实验探究】 实验操作和现象 步骤一：分别取两种固体药品放入试管，加足量水溶解，向两支试管中都加入足量氯化钡溶液 。 步骤二：向步骤一中无明显现象 的溶液里再加入硝酸银溶液 实验结论 猜想 不成立 猜想1成立 【讨论与交流】 (1)步骤一中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙同学认为以上实验不能证明猜想1成立，若要证明猜想1成立，应将步骤一中加入的溶液更换为 (写化学式)溶液。 13．同学们用如图所示实验，探究了盐酸的有关性质。 (1)实验方法：向盛有0.5g碳酸钠的试管（Ⅰ）里加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有 的试管（Ⅱ）中。用碳酸钙粉末代替碳酸钠，重复以上实验，两次实验现象相同。 (2)实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。（写出一个） (3)实验现象：Ⅰ中产生了大量气泡，Ⅱ中的现象是 。 (4)实验结论：该实验得出盐酸的化学性质是 。 (5)问题与反思：该实验成功的关键是 。 14．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。    【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理 (选填“1”或“2”）。 15．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH 溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是 。 （2）图 1 中 A 中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）图 3 中 V 的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。 （4）以下说法错误的是 （填字母序号）。 A．取图 2 中 d 点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH C．图 3 中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验 实验步骤 实验现象 结论 取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （6）向一定量的 NaOH 溶液中滴加少量盐酸后，可以加入 （填字母）来证明两者一定发生了反应。 A．Fe2O3　　　B．NaCl 溶液　　　C．Fe　　　D．酚酞溶液 2024年中考化学专题复习-实验探究题参考答案 1．叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。 [应用研究] (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ； [制备研究] (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X， 实验室检验x气体使用的试纸是湿润 [Na2CO3质量分数测定] 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体)。 (3)装置A的作用是 。设计的实验步骤为:①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。 [NaN3纯度测定] 精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ； (6)使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是 ； (7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 ；(填字母序号)。 A 100mL B 1L C 2L (8)计算NaN3样品的纯度为 。 【答案】 无色酚酞试纸或红色石蕊试纸 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 鼓入空气 3 制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3 不变 使锥形瓶倾斜 除去生成的气体中的水蒸气 调节量气管，使两侧的液面保持水平 A 92.86% 2．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？     （1）【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是①Na2O②碳酸钠③ 乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。     （2）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O= 2NaOH. 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 白色物质 为氧化钠。 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 白色物质 是碳酸钠。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 （3）【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。     （4）【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？ （任意写一个）。 【答案】 碳 氧化钠和碳酸钠 不遵循质量守恒定律（或反应物中没有氢元素） 无色酚酞试液变红 生成白色沉淀 无色酚酞试液不变红（或无现象 ） 碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红 略 燃烧不一定需要氧气参加（或其他合理答案均可） 3．某同学在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，观察到易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，观察到易拉罐又鼓起来了，该同学对此现象产生了浓厚兴趣。 【提出问题】易拉罐为什么又鼓起来了？ 【猜想与假设】 猜想①：铝与NaOH溶液生成了O2,使瓶内压强增大。 猜想②：铝与NaOH溶液生成了 ,使瓶内压强增大。 猜想③：铝与NaOH溶液生成了H2和O2使瓶内压强增大。 【实验探究】 步骤一：先取等表面积大小的两块铝片并用砂子将其表面打磨干净分别放入两支试管中；再向两支试管中加入等质量等浓度的NaOH溶液； 步骤二：在两支试管口分别放置一根带火星的木条和燃着的木条（如图所示），观察现象。    （1）用砂子打磨金属铝片表面的目的是 。 （2）实验过程中均观察到铝片逐渐溶解，并伴随有气泡产生；实验（一）中带火星的木条未复燃，实验（二）中燃着木条继续燃烧并听到轻微的爆鸣声。 【实验结论】 （1）通过对上述实验现象的分析，证明猜想 是正确的。 （2）完成铝与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+ 2NaOH+ 2 = 2NaAlO2 + 3H2↑， 【实验反思】 （3）铝制易拉罐刚开始突然变瘪的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）用相同质量的铝片分加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，直到完全反应，产生氢气的质量 。 A．与盐酸反应生成的多                B．一样多   C．与氢氧化钠反应生成的多            D．无法判断 【拓展应用】实验结束后，该同学认为铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性食物，也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物的原因是 。 【答案】 H2/氢气 除去铝表面的氧化膜 ② H2O B 铝和酸性、碱性物质均可以发生反应 4．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。 实验一：探究灰黑色“外衣”的形成原因 【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？ 【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。 【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。 【实验现象】实验Ⅲ中的镁条久置变灰黑，实验Ⅰ、Ⅱ均无变灰黑。 【实验分析】 （1）得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验Ⅰ～Ⅲ中的哪两个实验？ （填标号）。 （2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将上图中的Ⅳ补充完整 ，观察到Ⅳ中的现象是 。 【实验结论】猜想④正确。 实验二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图实验。 【分析与结论】 （3）证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。 【查阅资料】碳酸镁晶体（MgCO3·3H2O，相对分子质量为138）受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。 【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图。 （4）分解产生的水蒸气总质量为 g。 （5）T3℃时，反应的化学方程式为 。 【答案】 I、III 镁条没有变灰黑 热分解装置口有液滴出现 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 5.4 5．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 【答案】 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 6．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究： 探究一： 【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性； ②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种 【探究实验】 （1）用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变 色，则该气体中无HCl气体。 （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置    A中溶液变红色，证明有 气体（填化学式）；浓硫酸的作用是 ；B中玻璃管内观察到 ，说明有氢气。 【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是 。 【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是： 。 探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水； （2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； （3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强。 【提出猜想】 小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是 。小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。 【实验分析】 按下图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。 若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。    【组成测定】 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。 【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示：    请回答下列问题： （1）t4～t5段固体为 （写化学式）。 （2）根据图中数据推算4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O中z的数值是： 。（请写出计算过程） 计算过程： 【答案】 红 NH3 除去气体中的NH3和水蒸气 固体由黑色变成红色 MgCl2 若A中酚酞不变色，说明同时有HCl存在。（或写：若有HCl存在，则A中溶液不会变红） 它们都是白色固体，而镁条表面却是灰黑色的 Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑ MgCO3和MgO 4 7．学习小组对影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究开启了项目化学习之旅。 【项目一】探究铁锈蚀的条件 (1)铁生锈是 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)一天后试管a中的铁钉生锈而c中的铁钉没有生锈，由此可得出：铁生锈需要与 接触。 (3)铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成Fe(OH)2，该反应化学方程式为 。 【项目二】探究植物油能否完全隔绝氧气 一段时间后，仔细观察试管b中铁钉，发现也有锈蚀现象。为此大家又设计了如下实验。 ［实验1］将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，一天后观察铁片无锈迹。 ［实验2］将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，一天后发现少量锈斑，再过一段时间观察，锈斑面积增大。 (4)植物油 (填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。 (5)根据实验1和实验2的对比，为达到任务一的目的，试管b可采取的改进措施为 。 【项目三】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 已知：CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集CO2。 (6)图二中仪器①的名称 ，发生装置有一处明显的错误 。 (7)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (8)装置改进后，用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内迅速注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒内CO2体积随时间的变化曲线如图三。 ①分析图三，可得出植物油不能完全将CO2与水隔离，可以 (填“加快”或“减缓”)CO2在水中的溶解。 ②取量筒内的液体少量于试管中，滴加 (填试剂名称)，溶液变红色，说明显酸性。 【答案】(1)缓慢 (2)水/H2O (3)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (4)不能 (5)将干燥的铁片置于油中，并敞口放置于潮湿的空气中，观察铁片是否生锈（合理即可） (6) 锥形瓶 长颈漏斗插在液面之上 (7)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (8) 减缓 石蕊试液 8．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 【答案】(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 9．食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 (1)①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其 性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为 。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、 等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处： 。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有 性。 【交流反思】 (3)该除味剂在使用时的注意事项： （写一点）。 【答案】(1) 挥发 (2) 铁粉 固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 干燥 未加酒精灯网罩，达不到反应温度 还原 (3)避免高温或者密封 10．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐"主要成分是过氧碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称“固体双氧水”，外观呈白色颗粒状，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入 有气泡产生 爆炸盐溶液中含有碳酸钠 方案二 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入CaCl2溶液。 有沉淀产生 (2)有同学认为方案一设计不合理，还应该用 检验生成的气体，反应的化学方程式为 。 (3)方案二中的CaCl2属于盐类物质，还可以换成另一种物质如 进行检验。 活动二：探究爆炸盐的使用温度 在盛有过氧碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液（实验1），观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 (4)实验证明，过氧碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (5)由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 小结：爆炸盐去污原理 爆炸盐的水溶液中含有过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在分解的过程中可以释放出活性氧，起到去污、漂白、杀菌的功能。碳酸钠水溶液显碱性，可以与油脂反应去除油污。 【答案】(1)稀盐酸 (2) 澄清的石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3)BaCl2（合理即可） (4) 氧气 常温时产生的氧气量少（合理即可） (5)热水 11．糕点疏松剂的主要成分有碳酸氢钠（白色固体）。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 测量碳酸氢钠溶液的pH，约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。实验装置中用到了铜片，主要利用了铜的 性。 （2）在（1）实验的基础上，如何证明烧杯中还有二氧化碳生成 （请简述实验方案）。 （3）为了确定实验（1）充分加热后的固体产物的成分，该小组同学又进行实验探究。 【提出假设】猜想①可能是Na2CO3；猜想②可能是NaOH 【设计实验】甲同学方案：取少量充分加热后的固体产物于试管中，加适量水配成溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想②成立。乙同学认为甲方案不合理，他的理由是 。 乙同学方案： 实验操作 实验现象 结论 取少量充分加热后的固体产物于试管中， 假设①成立，假设②不成立 【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 【答案】 碱性 导热性 取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，轻轻振荡，观察到石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（意思对即可） 碳酸钠的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变红 加入足量氯化钙溶液，然后滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液不变色 12．现有三瓶白色固体药品，可能是硝酸钾、硫酸钾、氯化钾、氯化铵四种物质中的三种。为了确定固体药品的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】氢氧化钡溶液能与硝酸银溶液反应产生沉淀。 【实验分析】甲同学分别取三种固体放于三个研钵中，再分别加入氢氧化钙粉末进行研磨，发现其中一个研钵中的固体在研磨后有气味，由此确定该研钵中的原固体是氯化铵。请将氯化铵与氢氧化钙发生反应的化学方程式补充完整： 。甲同学对另外两瓶固体药品的成分作进一步探究： 【提出问题】另外两瓶固体药品分别是什么？ 猜想1：氯化钾、硫酸钾 猜想2：硝酸钾、氯化钾 猜想3：硝酸钾、 【实验探究】 实验操作和现象 步骤一：分别取两种固体药品放入试管，加足量水溶解，向两支试管中都加入足量氯化钡溶液 。 步骤二：向步骤一中无明显现象 的溶液里再加入硝酸银溶液 实验结论 猜想 不成立 猜想1成立 【讨论与交流】 (1)步骤一中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙同学认为以上实验不能证明猜想1成立，若要证明猜想1成立，应将步骤一中加入的溶液更换为 (写化学式)溶液。 【答案】 NH3 硫酸钾 2 Ba(NO3)2 13．同学们用如图所示实验，探究了盐酸的有关性质。 (1)实验方法：向盛有0.5g碳酸钠的试管（Ⅰ）里加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有 的试管（Ⅱ）中。用碳酸钙粉末代替碳酸钠，重复以上实验，两次实验现象相同。 (2)实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。（写出一个） (3)实验现象：Ⅰ中产生了大量气泡，Ⅱ中的现象是 。 (4)实验结论：该实验得出盐酸的化学性质是 。 (5)问题与反思：该实验成功的关键是 。 【答案】(1)澄清石灰水 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)产生白色沉淀 (4)盐酸能与碳酸盐发生反应 (5)装置气密性良好 14．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。    【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理 (选填“1”或“2”）。 【答案】 两者发生了反应 应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验 试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡) 1 15．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH 溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式是 。 （2）图 1 中 A 中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）图 3 中 V 的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。 （4）以下说法错误的是 （填字母序号）。 A．取图 2 中 d 点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH C．图 3 中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验 实验步骤 实验现象 结论 取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （6）向一定量的 NaOH 溶液中滴加少量盐酸后，可以加入 （填字母）来证明两者一定发生了反应。 A．Fe2O3　　　B．NaCl 溶液　　　C．Fe　　　D．酚酞溶液 【答案】 HCl 12 AD 有气泡产生 稀盐酸量不足，也不会产生明显现象 AC 1 学科网（北京）股份有限公司 $$