2024年中考化学综合测试—综合应用题

2024年中考化学综合测试—综合应用题 1．实验室有如图所示的仪器： （1）写出下列仪器的名称： ， ． （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集气体，若已选用和，还应选用的仪器是 （填字母序号）． （3）怎样检验盛装的容器已满？ ． （4）制取二氧化碳的化学方程式是 ． （5）若将制得的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，最多能生成沉淀 ． 2．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)工业上用青铜制造轴承齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜的硬度；铁锅是厨房中常用的炊具，用金属铁做锅主要是利用了铁的性质是 性。 (2)“真金不怕火炼”，金在自然界中以单质的形态存在，说明 。 (3)化学探究课上，同学们进行湿法炼铜和湿法炼铁两种不同原料的研究方案，如下： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中，最优的是 ，理由是 。 ②方案二中得到单质铁的化学方程式为 。 (4)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，不正确的是______。 A．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3、AgNO3 3．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼 (1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。    ①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 ②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ② 。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。    查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。 4．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是 ； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2 ． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数 ． 5．请回答下列问题。 (1)有两瓶失去标签的无色液体，已知一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液。 ①为鉴别它们，小雪根据家里现有条件，找到了以下四种物质，分别进行实验。这些物质中不能用于鉴别的是 （填选项序号之一）。 A．铁钉   B．苏打（主要成分Na2CO3）    C．小苏打（主要成分NaHCO3）   D．食盐 ②请选择一种你认为能鉴别两种液体的物质，写出看到现象的反应方程式 （写一个即可）。 (2)通过对物质的成分探究推理，可以提升证据推理的学科素养。现有一种固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或几种，按如图所示进行实验，出现的实验现象如图所述（假设过程中所有可能的反应都恰好完全进行）。 ①能使无色酚酞试液变红的气体是 （填“D”或“F”）。 ②写出④中产生沉淀H的化学方程式为： 。 ③无色溶液M中一定大量存在的金属阳离子为 （写离子符号）。 ④混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），得出此结论的理由是： 。 6．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用高锰酸钾制取氧气并进行相关实验。 (1)高锰酸钾受热分解制取氧气的表达式为 。 (2)如图所示，为了防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，应在 处放一团蓬松的棉花。 (3)从受热分解后的固体中获得难溶性的二氧化锰（其余物质均可溶于水）的操作是：将固体放入烧杯中， ，充分搅拌， ，洗涤并干燥固体。 (4)收集氧气并进行蜡烛燃烧实验。 ①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用 （填“向上”或“向下”）排空气法。 ②将蜡烛点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中，一段时间后取出。 操作和现象 结论 集气瓶瓶壁上有大量小液滴。 蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有 元素。 向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，出现 。 蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素。 Ⅱ．某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知： ①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，能产生氧气并放出热量。 ②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作为制氧剂 ①取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制4组不同浓度的过氧化氢溶液（如下表）。 ②向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-1所示。 编号 浓度/% 溶液体积/ ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 (5) 理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。时，④比③产氧量少，可能的原因是 。 (6)从安全角度考虑，可以选择浓度为 的过氧化氢溶液作为制氧剂。 实验二：过碳酸钠作为制氧剂 另取过碳酸钠、二氧化锰和水（完全反应后产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等），用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-2所示。 (7)分析如图-2中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是 。 (8)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为_________（填字母）。 A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便 C．过氧化氢分解产物无污染 D．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 7．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 （填“H+”或“OH-”）。 (2)下列有关酸碱盐的说法正确的是 （填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 (3)利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为： 。 (4)某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是 ； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是 ； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (5)取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 8．人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)下列用途主要利用金属导电性的是___________（填字母序号）。 A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头 (2)下列生活中所用到的材料中，属于金属材料的是 （填序号）。 ①钢铁    ②氧化铝    ③铝合金 (3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了硫酸亚铁溶液，你认为他还需要的另外两种金属是 。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。 (4)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是___________（填字母） A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 (5)将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为 g。 9．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知： 氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O （1）根据上述信息，回答下列问题 ①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式为 。 ②“化肥用得巧，庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是 。 A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 （2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．    ①装置I中的现象是 。②装置H的作用是 。 ③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 ．（填“K”、“L”或“M”） （3）同学们设计的实验装置图如右，请回答相关问题。    ①装置中碱石灰的作用是 ，广口瓶内四氯化碳的作用是 。 ②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。 （4）同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。 称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下： 氢氧化钠溶液的质量（g） 100 样品质量（g） 7.750 15.50 23.25 氨气质量（g） 1.870 1.870 1.700 请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素的质量分数是 ％。 10．小乔、小渝和小江三位同学进行下图所示的两个实验。 (1)甲实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，三位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯中的溶质成分是什么？ 小乔和小渝两位同学讨论后一致认为溶液中一定含有 ，溶质中还可能含有什么？ 【做出猜想】小乔认为溶液中溶质可能有Na2CO3；小渝认为溶液中溶质可能有 ；小江认为溶液中溶质可能同时含有NaOH和Na2CO3。 【进行实验】小江为了验证自己的猜想，设计了如下实验： 实验步骤 现象 结论 步骤I.取少量烧杯中的溶液于试管中，测定pH pH>7 溶液呈碱性 步骤Ⅱ.另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞溶液 ，溶液由无色变为红色 小江的猜想成立 【反思评价】①小乔认为实验步骤Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 ②若要确定小江的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的 。 11．实验室常用下列装置来制取氧气。 (1)写出图中有标号仪器的名称：a: b: 。 (2)用双氧水和二氧化锰来制取较纯净氧气时，可选用的制取装置一套是 ，反应的化学方程式为 。 (3)检验氧气是否集满的方法是 。 (4)甲烷是密度小于空气，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 装置，收集装置应选 装置。 (5)把干燥、纯净的50g高锰酸钾装入试管中加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为46.8g。计算固体剩余物中锰酸钾的质量是多少? 12．某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：    （1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为 ，G图中的操作名称为 。 （2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ；100g6%的氯化钠溶液中含水 mL。 （3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是 （填字母）。 a．提纯后的氯化钠固体不干燥  b．用生锈的砝码称量  c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出 13．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 14．根据下面的装置图，回答下列问题：    （1）写出指定仪器的名称：a. （2）用装置A作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 ；可用D装置收集氧气，是因为氧气 的性质，当看到 现象时，说明氧气收满； （3）实验室用溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并选用图B做发生装置时，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两方面加以改进： 一是选用图C做发生装置，其理由是 ； 二是加水稀释过氧化氢溶液，若把50g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g； （4）现有一瓶102g双氧水，加入适量二氧化锰，完全反应后生成氧气的物质的量为0.03mol，试计算参与反应的过氧化氢的物质的量和这瓶双氧水溶质质量分数。 （写出计算过程） 15．铁及其化合物生活中有重要的作用。请回答下列问题。 (1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式为 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 (2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。 (3)高炉炼铁中焦炭的作用是 。(用化学方程式表示)。 (4)把铁粉和铜的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填字母代号)。 A．剩余固体中肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜 C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+ (5)将7g含有杂质的铁片放入足量稀硫酸中充分反应(杂质不反应)，反应后生成氢气的质量为0.2g，求铁片中杂质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$