5.2.2共价键 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题五第二单元 微粒之间的相互作用力 02 共价键 1 我只有一个电子，太少了,不能丢了 我就少一个电子，我就稳定了 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 新课引入 一. 共价键 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象分享快乐一样共同拥有，不就可以了吗 e 好 呀 好 呀 e e e e e e e 4+ 我稳定了 我也稳定了 H原子，拿出一个电子共用 Cl原子，拿出一个电子共用 e e e e e e e e 2、成键微粒：非金属原子 3、成键本质：共用电子对 特殊：AlCl3、BeCl2 只有非金属间才能形成共价键？ 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 1、共价键概念 共用电子对 共价键 稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？ 思考 稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。 稀有气体分子内无化学键 比 较 离子键 共价键 成键元素 成键微粒 成键本质 非金属元素之间 活泼金属与活泼非金属元素之间 阳，阴离子 原子 ~原子 静电作用 共用电子对 活动：比较离子键和共价键 共价化合物 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 如CH4、CH3CH2OH等 ③酸： 如NH3、H2S、H2O等 如CO、CO2、SO2等 如H2SO4、HNO3等 常见类型 ①非金属氢化物： ②非金属氧化物： ④大多数有机化合物： 只含共价键 共价分子：原子间均以共价键结合的分子。 共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 思考 不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。 概念 构成 粒子 键的 种类 组成元素 (判定依据) 离子 化合 物 共价化合物 只要有离子键的化合物 阴阳 离子 一定有离 子键,可能 有共价键 离子化合物和共价化合物的对比 化学键只有共价键一种的化合物。 原子 只有共价键 活金属元素 + 活非金属元素 （除AlCl3） 非金属元素 + 非金属元素 1.下列关于化学键的说法正确的是(　 　) A.共价化合物中只存在共价键 B.离子化合物中一定存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 AB 随堂练习 1. 判断下列化合物的类型。 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 当堂检测 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 电子式的书写 1.原子的电子式 ： 把其最外层电子数用 “.”或“×”来表示 (尽可能对称，右左上下先占位，后成对） H Na Mg Al C N O F × × × ×                          4、电子式 O H H Cl Cl N2 NH3 CO2 (1)共价化合物的电子式 N N N H H H C O O HClO O Cl H Cl2 H2O 电子式 2、简单阳离子离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故直接用阳离子的符号表示。 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 电子式 3、阴离子离子的电子式 阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 氯离子 ； 硫离子 ； 3.复杂离子的电子式 ②复杂离子 复杂阳离子: 复杂阴离子: NH4+: N + H H H H O H × - O O × × 2- 4.离子化合物的电子式 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. AB型 AB2型 A2B型 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 如： Mg 2 Br 2 × 作业：写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型。 H2S CaCl2 N2 NaOH NH4Cl 用电子式表示离子化合物的形成过程 原子 + 原子 → 离子化合物 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 · Cl ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· · Br ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： (2)用电子式表示共价化合物形成过程 H + O + H → H O H × × × × H2O F2 + → F F F F 4、电子式 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 ______ ________ _________ _________ _________ 结构式 ______ _______ _________ _________ ________ 球棍模型           空间填充模型           H—Cl Cl—Cl H—O—H 共价分子的表示 碳原子之间的连接 观察思考 有机物种类繁多的原因之一 因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构。 一个碳原子可以形成四对共用电子对，两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键。 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。 电子式 ： ，OH－： 。 用电子式表示含共价键的微粒 电子式 N2： ，H2O： ，CO2： ， HClO： ，CCl4： ，H2O2： ， NH3： 。 课堂练习 1.下列化学用语中，正确的是 A.次氯酸的结构式：H—O—Cl B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C.CO2分子的电子式：O==C==O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： A 27 NH $$