5.2.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题五第二单元 微粒之间的相互作用力 01 离子键 1 人在地球上生存，为什么不能自动脱离地球？ 这种作用力就是我们本节要学习的化学键。 因为地球对人有引力。 钠离子和氯离子为什么能结合成NaCl？ 说明微粒间有某种作用力使得这些微粒能够自动结合成物质。 构成物质的基本微粒有哪些？ 物质由原子、分子、离子等微观粒子构成 2 一 、 化学键 1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2．常见类别：离子键、共价键、金属键。 NaCl的形成过程 e- Na Cl 更稳定 能量低 不稳定 较稳定 二、离子键 1.定义： 阴、阳离子间强烈的相互作用叫做离子键。 2.对离子键的理解： 成键方式 成键粒子 键的本质 成键元素(判断依据) 离子键 得失电子 阴阳离子 静电作用（吸引和排斥） 活泼金属 + 活泼非金属 包括:正价原子团如：NH4+ 包括:负价原子团如：OH- 离子键 常见的哪些元素之间易形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。 离子化合物 离子化合物概念： 由阴、阳离子构成的化合物。（含有离子键的化合物） ③强碱： Na2O、MgO NaCl、K2SO4、CaCO3 NaOH、Ba(OH)2 常见类型 ①活泼金属氧化物： ②绝大多数盐： 离子化合物 2、离子化合物在水溶液或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 性质 1、离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 离子键：阴、阳离子间强烈的相互作用。 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 阳离子Mm+ 阴离子Nn- 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 离子化合物 知识小结 1，下列说法中正确的是（ ） A.阴、阳离子间的静电引力叫做离子键 B.离子化合物中一定含有金属元素 C.所有金属元素与非金属元素的原子之间都能通过得失电子形成离子键 D.离子化合物中一定含有离子键 D 2，你能否依据化合物中所含元素的类别来判断它是否属于离子化合物呢？ 下列各组中属于离子化合物的是 A组①MgO ②CaCl2 ③H2O ④Na2S B组①KOH ②Na2CO3③H2SO4 ④NH4Cl ①②④ ①②④ 电子式 电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。 电子式的书写 1.原子的电子式 ： 把其最外层电子数用 “.”或“×”来表示 (尽可能对称，右左上下先占位，后成对） H Na Mg Al C N O F × × × ×                          电子式 2、简单阳离子离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故直接用阳离子的符号表示。 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ 电子式 3、阴离子离子的电子式 阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 氯离子 ； 硫离子 ； 3.复杂离子的电子式 ②复杂离子 复杂阳离子: 复杂阴离子: NH4+: N + H H H H O H × - O O × × 2- 4.离子化合物的电子式 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. AB型 AB2型 A2B型 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列. 如： Mg 2 Br 2 × 小结：电子式的书写规则 (1)原子电子式：把其最外层电子数用 “.”或“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号 (3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子，而且还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：相同离子不合并，分布在两侧，一般要求对称排列。 电子式 ①漏标阴离子的中括号，如将S2－的电子式错写为 。 ②给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 或 。 ③漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 或 。 ④将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 。 书写离子化合物的电子式常出现的错误 强化巩固 原子 离子 离子化合物 K K+ KBr Ca Ca2+ CaO Br Br- CaBr2 O O2- K2O Ca2+ O 2- K+ Br - K+ Br - Ca2+ O 2- K+ O 2- K+ Br - Ca2+ Br - O Br Ca K 活泼金属原子 活泼非金属原子 失去电子 得到电子 阳离子 阴离子 静电作用 离 子 键 离子化合物 用电子式表示 本课小结 离子键：阴阳离子之间存在的强烈的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 化学键：物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用 课堂练习 下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 C.离子化合物一定能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D 22 用电子式表示离子化合物的形成过程 原子 + 原子 → 离子化合物 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 · Cl ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· · Br ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $$