新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

八一中学2023—2024学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（理科） 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.55 相对原子质量：H：1 B 11 C：12、N：14、O：16、S：32、Cl：35.5 K:39 Ca:40 一、选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，华北某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，该矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨，原子的价层电子排布式正确的是（ ） A． B． C． D． 2．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为，含少量的、、）为原料可生产草酸锌晶体（），下列说法正确的是（ ） A．所在周期的元素中，未成对电子数最多的是 B．基态的核外电子空间运动状态有24种 C．基态原子的核外电子排布符合构造原理 D．基态和的d轨道都处于半充满状态 3．下列说法中正确的是（ ） A．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 B．2p和3p轨道形状均为哑铃形 C．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D．B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 4．下列分子中既不存在s­p σ键，也不存在 p­p π键的是(　　) A．HCl　　　　B．HF C．SO2 D．SCl2 5．已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 6．下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是（ ） A． B． C．HClO D． 7．下列构型为三角锥形的分子为（ ） A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 8．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能：O>N>C>H B．该分子有4种官能团 C．该分子中碳原子的杂化类型有和 D．键的极性大小：N-H>O-H>F-H 9．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是（ ） A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 10．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图。下列说法正确的是（ ） A.氟化钙的化学式为 B.每个晶胞中含有14个 C.每个晶胞中含有8个 D.每个周围距离最近且等距的有4个 11．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　) A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 12．某晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 13．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（ ） A． B． C． D． 14．有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则有机物R的结构简式可能为（ ） A． B． C． D． 15．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 水溶性 A C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 B C4H8O2 -84 77 0.9 可溶 由此推知分离A和B的最佳方法是（　　） A．萃取 B．结晶 C．蒸馏 D．分液 16．下列化学用语的说法错误的是（ ） A．烯烃官能团的结构式： B．醛基的电子式： C．异丁烷的球棍模型： D．聚丙烯的链节： 17．丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺” (ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（ ） A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 18．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（　　） A.在CS2中的溶解性：CCl4＞H2O B.沸点： C.酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH D.利用超分子特征，“杯酚”可将C60和C70分离 19．下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是（ ） A B C D A．A B．B C．C D．D 20．下列各组物质中，一定是同系物的是（ ） A．CH4和C4H10 B．C2H2与C4H6 C．溴乙烷与1，2－二溴丙烷 D．甲醇与乙二醇 21．烷烃有多种同分异构体。其中支链最多的一种分子与氯气反应所得的一氯代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 22．1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（ ） A．CH3-CH=CH2 B．CH3-CH=CH-CH=CH2 C．CH3-CH=CH-CH2-CH3 D． 23．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ） A． 酚类-OH B． 醛类 C． 酮类 D． 羧酸类 24．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．镁铝合金的化学式为 B．晶体中镁原子配位数为12 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 25．治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中有4种官能团 C．所有原子可能共平面 D．该物质可发生氧化反应 三、填空题：本题共4小题，共50分。 26．(13分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：其中F为高分子化合物 (1)物质B所含官能团的名称为 ；(2)D的结构简式为 ； (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ； (4)写出反应①的化学方程式为 ；（2分） (5)写出反应⑦的化学方程式为 ；（2分） (6)关于CH2=CH2的说法正确的是___________；（2分） A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 (7)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。 ①丙烯与Br2的加成产物为 。（1分） ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为 （2分） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 27．（12分）李比希法常用于测定有机物的组成。如图是确定有机物化学式常用的装置，其中管式炉可提供有机物燃烧所需的高温。 (1)盛放双氧水的仪器名称为 ，装置B中浓硫酸的作用为 。 (2)装置C中CuO的作用是 装置F的作用是 。 (3)准确称取13.60g有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加35.20g。 ①该有机物的最简式为 。 ②若该有机物的相对分子质量为68，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式： ③若该有机物的相对分子质量为136，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，符合条件的异构体有 种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式 。 28．（10分）如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 试回答下列问题。 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个S能级有 个原子轨道；P电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)元素X的基态原子最外层电子排布式为，其P电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 (3)元素Y的基态原子最外层电子排布式为 ，那么Y的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 ，原子轨道中有 个未成对电子。 29．（15分）已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题： (1)钇(Y)的原子序数比大位于元素周期表的第 族。 (2)基态铜原子的价电子排布式为 。 (3)第一电离能： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4)能与和形成络合物。键角： (填“>”或“<”)，其中分子的空间构型为 的配位数为 ，的空间构型为 ，的杂化方式为 。 (5)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA. ①晶体最简化学式为 。 ②晶体中与最近且距离相等的有 个。 ③该晶体的密度为 。（写出表达式） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八一中学2023—2024学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（理科） 参考答案： 1．C 【详解】钒元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为，故选C。 2．A 【详解】A．所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54s1，该周期中未成对电子数最多的是，故A正确； B．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，核外电子空间运动状态有14种，B错误； C．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错误； D．基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，处于半充满状态；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，处于全满状态，D错误； 故选A。 3．B 【详解】 A．依据SOCl2的结构式可知，分子中存在S=O键，双键含有1个σ键和1个π键，所以其含有π键，故A错误； B．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故2p和3p轨道形状均为哑铃形，故B正确； C．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若硫原子核外电子排布图为不是违反了泡利原理，而是违背了洪特规则，故C错误； D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，故D错误； 故选B。 4． D 5．C 【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键； 【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误； B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误； C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确； D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】A． 分子中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，A不符合题意； B．中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．HClO中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，C不符合题意； D．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，D符合题意； 故选D。 7．D 【详解】A．CO2直线形，故不选A； B．H2O空间构型为为V形，故不选B； C．CH4空间构型为正四面体形，故不选C； D．NH3空间构型为三角锥形，故选D。 答案为：D。 8．C 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； C．该分子中，碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，不存在三键碳原子，则不存在sp杂化的碳原子，故C准确； D．非金属性越强，其与H原子形成的化学键极性越强，非金属性：N＜O＜F，则键的极性：N-H＜O-H＜F-H，故D错误； 故答案选C。 9．C 【分析】向0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀，则0.1 mol CrCl3·6H2O可产生0.2 molCl−，该配合物可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2。 【详解】A．由分析可知，该配合物的中心离子是Cr3+，A正确； B．该配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，配体是H2O和Cl−，B正确； C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，C错误； D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键，D正确； 故选C。 10．C 【分析】由图可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞体内，数目为8。 【详解】A．根据上述分析可知，数目为4，数目为8，则氟化钙的化学式为2，故A错误； B．每个晶胞中含有4个，故B错误； C．每个晶胞中含有8个，故C正确； D．以面心处为研究对象，每个周围距离最近且相等的有8个，故D错误； 答案选C。 11． D 12．B 13．D 【详解】A．系统命名法命名为2-甲基戊烷，A不符合题意； B．系统命名法命名为3-甲基戊烷，B不符合题意； C．系统命名法命名为2,4-二甲基戊烷，C不符合题意； D．系统命名法命名为2-甲基丁烷，D符合题意； 故答案为D。 14．A 【详解】由图可知有机物R中存在三种不同化学环境的H原子， A．CH3CH2CHO该有机物为丙醛，含有三种不同化学环境的H原子，故A正确； B．CH2=CHCH2CH3该有机物含有四种不同化学环境的H原子，故B错误； C．有机物含有四种不同化学环境的H原子，故C错误； D．有机物含有二种不同化学环境的H原子，故D错误； 故选A。 15．C 【详解】根据A、B的数据，A和B的沸点不同，可利用蒸馏的方法分离A和B的混合液，答案为C。 16．B 【详解】A．烯烃官能团是碳碳双键，结构式为：，故A正确； B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误； C．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为：，故C正确； D．丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，聚丙烯的链节： ，故D正确； 故选：B。 17．C 【详解】A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，故A错误； B．丙烯二聚体为链状单烯烃，为环烯，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH (CH3)2，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确； D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，故D错误。 答案选C。 18．B 19．C 【详解】碳原子周围形成四个共价键，常见的可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键，C项中2号碳形成了五个共价键，不符合价键原理，故C错误。 答案为：C。 20．A 【详解】A．CH4和C4H10均为烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2，互为同系物，故A正确； B．C2H2和C4H6，后者可能为二烯烃后者炔烃，前者为乙炔，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故B错误； C．二者含有溴原子数目不同，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误； D．甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，故D错误； 故答案为：A。 21．B 【详解】 烷烃C7H16有多种同分异构体。其中支链最多的一种分子为，有三种不等效氢，故一氯代物有3种，故选B。 22．B 【详解】由题意，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个碳碳双键或一个叁键，故排除A和C；标准状况下，112L二氧化碳的物质的量为5mol，即1mol该烃燃烧生成的物质的量为5mol，可知该烃分子中含5个碳原子，排除D。故B符合题意； 故选：B。 23．B 【详解】A．该物质中羟基没有直接与苯环相连，属于醇类物质，A错误； B．该物质具有醛基（），属于醛类，B正确； C．该物质官能团为酯基，属于酯类，C错误； D．该物质官能团为酯基，属于酯类，D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，则化学式为，A正确； B．由晶胞结构可知，晶体中镁原子配位数为8，B错误； C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确； 故选B。 25．D 【详解】A．由结构简式可知，该分子的分子式为，A错误； B．该分子中含有醚键、氯原子、羟基共3种官能团，B错误； C．该分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含有羟基，可发生氧化反应，D正确； 故选D。 26．(1)羟基 (2)CH3CH2OH (3) 加成反应 酯化反应或(取代反应) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5)nCH2=CH2 (6)BCD（2分） (7) 、HO—CH2CH2CH3 27．(1) 分液漏斗 干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量 (2) 将可能存在的CO转化为CO2 防止E吸收空气中的水和二氧化碳 (3) C4H4O CH3−C≡C−CHO 4 、、、 【分析】双氧水在催化剂二氧化锰作用下反应生成水和氧气，氧气中含有水蒸气杂质，因此用浓硫酸干燥氧气，在石英管中氧气和有机物反应，生成的二氧化碳和水蒸气分别被碱石灰和无水氯化钙吸收，F装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入到E装置中。 【详解】（1）根据图中信息得到盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗，氧气中含有水蒸气杂质，因此装置B中浓硫酸的作用为干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量；故答案为：分液漏斗；干燥氧气，防止干扰有机物中氢元素的计量。 （2）装置C中有机物可能燃烧不充分，会生成CO气体，因此装置C中CuO的作用是将可能存在的CO转化为CO2，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入到E装置中，因此装置F的作用是防止E吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：将可能存在的CO转化为CO2；防止E吸收空气中的水和二氧化碳。 （3）①根据D管质量增加7.20g(水的质量为7.20g，物质的量为0.4mol)，E管质量增加35.20g(二氧化碳质量为35.20g，物质的量为0.8mol)。则氧的质量为13.60g−0.4mol×2×1 g∙mol−1−0.8mol×12 g∙mol−1=3.2g，氧原子的物质的量为0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.8mol：0.8mol：0.2mol=4:4:1，该有机物的最简式为C4H4O；故答案为：C4H4O。 ②若该有机物的相对分子质量为68，则该有机物分子式为C4H4O，能发生斐林反应(结构中存在−CHO)，分子中存在碳碳三键，且有2种不同化学环境的氢原子，该有机物的结构简式为CH3−C≡C−CHO；故答案为：CH3−C≡C−CHO。 ③若该有机物的相对分子质量为136，则该有机物分子式为C8H8O2，分子内含有一个苯环，且能与NaHCO3反应，说明含有羧基，若含有−CH2COOH即一种结构，若含有−COOH、−CH3即邻、间、对三种结构，因此符合条件的异构体有4种。写出符合条件的任一种异构体的结构简式、、、 (任写一种结构)；故答案为：4；、、、 (任写一种结构)。 28． （10分，每空1分） (1) 球 1 哑铃 3 (2) 垂直 氮 (3) S 【详解】（1）s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； （2） np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n=2，元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，其p电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，元素X的名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，电子式是； （3） np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Y的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S元素，其基态原子的轨道表示式为。 2个 29． （15分，第五题每空2分，其余每空一分） (1)ⅢB (2)3d104s1 (3) > 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大 (4) < 三角锥型 6 正四面体形 sp3 (5) KCaB6C6 8 （每空2分） 【详解】（1）铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族。 （2）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1； （3）氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>； （4）和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；NH3分子的空间构型为三角锥型中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； （5）①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6。 ②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与最近且距离相等的有8个。 ③结合①分析可知，该晶体的密度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$