4.1.1二氧化硫的性质和应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

SO2的性质与应用 贫僧唐三藏 从东土大唐而来 去往西天拜佛取经 我是谁？ 我从哪里来？ 我到哪里去？ 4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。 物理性质： 我是谁？ 无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大； 易溶于水(1：40）。 思考：实验室用什么方法收集SO2气体？ “向上排空气法” ——外在“形象” 我是谁？ SO2属于什么类型的氧化物？ ——从物质分类的角度 ——酸性氧化物 类比CO2的性质，酸性氧化物具有哪些性质？ 与水反应生成对应的可溶性酸 与碱反应生成对应的盐和水 与碱性氧化物反应 1.写出SO2与H2O反应的化学方程式 2.写出SO2与CaO反应的化学方程式 3.写出SO2与足量NaOH反应的化学方程式 类比迁移 现象： pH试纸变红 结论： SO2的水溶液显酸性 我是谁？ ——从物质分类的角度 硫 元 素 化 合 价 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别 +6    +4 0 -2 部分含硫化合物类别及化合价的二维坐标图 8 我是谁？-——从氧化还原角度来看 开始无明显现象，后产生白色沉淀 SO2具有还原性， 可被H2O2氧化成SO42－， 与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 SO2与BaCl2不反应 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 我是谁？-——从氧化还原角度来看 SO2+H2O2=H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 还原性小结 我是谁？ ——从氧化还原角度来看 SO2具有氧化性 SO2与H2S气体混合后生成黄色固体 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 我是谁？ ——从物质特性角度来看 现象： 结论： SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。 漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？ 13 漂白性比较: 物质 HClO、O3、 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭 原理 与有色物质化合 生成不稳定无色 物质（非氧化还原） 将有色物质的分 子吸附在其表面 （物理变化） 效果 范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红、纸浆、草编等，不能漂白酸碱指示剂 可吸附某些有色物质的分子 强氧化性(氧化还原反应) 永久性 暂时性 暂时性 我从哪里来？ 我从哪里来？ S+O2=SO2 点燃 H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 我要去哪里？ 常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 ——SO2的用途 所谓“过错”，从化学视角上看也就是物质使用“过”了即“错”了 知识归纳 SO2 与碱性氧化物反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 +4价 漂白性 特 性 杀菌、抗氧化 漂白、制硫酸 与水反应 用 途 物理 性质 具有刺激性气味的气体，ρ(SO2) ρ(空气)，易溶于水 > 推测实验现象及体现二氧化硫的性质 现象： 褪色 褪色 褪色 变红 黄色浑浊 SO2性质： 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性 随堂小练 如何鉴别CO2、SO2混合气体？ SO2和CO2分别用什么试剂检验？ SO2和CO2谁应当先检验？ 如何防止SO2的存对CO2产生的干扰？ 随堂练习 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 随堂小练 C 21 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 随堂小练 D 22 课后作业 1、课课练对应练习 2、课后思考：如何测定红酒中二氧化硫的含量？ FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$