3.2.2碳酸钠与碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

化学 · 必修1 第二单元金属钠及钠的化合钠 第二课时碳酸钠的性质与应用 执教者：涂老师 碳酸钠  碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 第 页 2 食用纯碱的用途 第 页 食用小苏打的用途 二、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 色态 溶解度 1.物理性质 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 较大 NaHCO3 小苏打 白色晶体 相对较小 第 页 碳酸钠的性质及应用 碳酸钠  碳酸氢钠 6 碳酸钠  碳酸氢钠 1、碳酸钠  碳酸氢钠溶解性 同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？解释原因. 提示：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 思考 7 碳酸钠  碳酸氢钠 第 页 8 2.化学性质 （2）碱性 均为碱性 相同浓度的溶液: pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) Na2CO3溶液的碱性有利于油腻的清洗 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 pH试纸 第 页 碳酸钠的性质及应用 （3）稳定性 Na2CO3受热稳定，不分解，NaHCO3受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 第 页 碳酸钠的性质及应用 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 碳酸钠  碳酸氢钠 3、热稳定性比较 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 第 页 （4）与酸的反应 第 页 碳酸钠的性质及应用 第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O 第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl Na2CO3与酸反应，经历了两步反应： 反应原理： （3）与酸的反应 总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3与酸反应，只需一步： 相同浓度下NaHCO3与盐酸反应产生气体更快 第 页 （4）与碱的反应 ①Na2CO3只能与Ba(OH)2、Ca(OH)2等特定碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓ ②NaHCO3可与碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 第 页 碳酸钠的性质及应用 （4）与碱的反应 NaHCO3可与碱反应反应中NaHCO3少量和过量时产物不同 氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O 第 页 碳酸钠的性质及应用 碳酸钠和碳酸氢钠如何相关转化？ Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热　 ①加 少量HCl 　 ②加CO2＋H2O ②液体加OH- 第 页 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 溶液的酸碱性 热稳定性 与酸反应 与澄清石灰水 与氯化钙溶液 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O + CO2↑ ▽ × 易溶 易溶 碱性 碱性 相同温度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 ) 浓度同时pH(Na2CO3)＞H(NaHCO3) 稳定 不稳定 反应 反应 放出CO2气体，但NaHCO3更剧烈 都生成白色沉淀 反应 反应 反应 不反应 用于鉴别 用于鉴别 用于鉴别 用于鉴别 用于鉴别 课堂小结 第 页 碳酸钠的性质及应用 NaHCO3主要用途有： 1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一 2、用作食用碱 3、制干粉灭火剂 4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂 请问，分别运用的是NaHCO3的什么性质？ 说说物质的性质与用途之间有什么关系呢？ 受热易分解产生CO2 弱碱性 受热易分解产生CO2 与胃酸（盐酸）反应 性质决定用途，用途反映性质 总结感悟 第 页 碳酸钠的性质及应用 日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。 Na2CO3的用途 第 页 科学史话 化学巨擘 永世楷模——侯德榜 侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。 NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 第 页 2、请除去下列物质中的杂质： 1、Na2CO3固体（ NaHCO3 固体） 2、 NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） 加热 通入CO2 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ △ Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 当堂巩固 第 页 碳酸钠的性质及应用 1.过量CO2通入下列溶液中，最终产生浑浊的是 （ ） A.饱和Na2CO3溶液 B.CaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.Ca(ClO)2溶液 A 课堂练习 2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐 酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸， 则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 B 第 页 碳酸钠的性质及应用 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应及反应速率 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 可溶于水 碱 性 碱 性,比Na2CO3弱 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ ==== 反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑ 反应：NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O+CO2↑ 速率：NaHCO3>Na2CO3 第 页 碳酸钠 碳酸氢钠 与CO2反应 与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2溶液反应 用 途 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 不反应 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 不反应 玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 Na2CO3 NaHCO3 少量酸或CO2和水 NaOH或△ 过量：Ca(OH)2+NaHCO3==== CaCO3↓+2NaOH+H2O 不反应 NaOH+NaHCO3=== NaCO3+H2O 第 页 魔女の宅急便~海の见える街 宫崎骏 风のとおり道 164135.55 Lavf57.58.101 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $$