2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．下列有关实验现象的说法，错误的是 A．铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色的银析出 B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变浑浊 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 2．一定质量的Zn加入到含有Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列叙述不正确的是 A．滤渣中一定有Ag、可能有Zn或Mg B．滤渣中一定有Ag、Zn，没有Mg C．滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 D．向滤液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成 3．下列关于生活中的化学知识说法错误的是 A．配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效 B．开发利用可降解塑料，可减少“白色污染” C．淀粉、蛋白质、纤维素、塑料、橡胶都属于天然高分子化合物 D．误食少量重金属盐，可以立即服用牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质来解毒 4．正确的描述实验现象是化学实验学习的关键。下列有关实验现象描述正确的是 A．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．一氧化碳与氧化铁反应，黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 C．铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体 5．下列对生产生活中的问题描述和化学方程式书写都正确的是 A．用石灰浆粉刷墙壁CaO+H2O=Ca（OH）2 B．生活中铝锅比铁锅更耐腐蚀2Al+3O2=Al2O3 C．农业上可以用铁制容器配制农药波尔多液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．过氧化氢溶液涂抹在伤口上产生白色泡沫能杀菌消毒2H2O22H2O+O2↑ 6．金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下、下列说法不正确的是 物质 Mn（OH）2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 在水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶 A．Mn能与稀硫酸反应放出氢气 B．Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg C．Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应 D．MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 除去K2SO4溶液中的KCl 加入适量BaCl2并过滤 C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 取样，滴入几滴酚酞，再滴加盐酸，观察现象 D 证明乙醇由C、H、O三种元素组成 点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯 A．A B．B C．C D．D 8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加过量的镁粉，过滤 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入的硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（图2），下列说法错误的是 A．该实验可以看到有气泡产生，气体可能是 B．反应过程中溶液酸性逐渐增强 C．体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应 D．利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时需要在密闭装置中进行 10．下列图像能正确反映实验操作中的变化关系的是 A．加热氯酸钾分解制氧气 B．铁粉加入硫酸铜溶液中 C．稀释盐酸 D．红磷在密闭容器中燃烧 二、科学探究题 11．某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分 反应后过滤，结果得到滤渣A 和无色滤液B    (1)试管①中反应的化学方程式为： 。 (2)设计实验探究滤渣A 的成分 【提出问题】滤渣A 的成分是什么？ 【查阅资料】 银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O2+3H2↑ 【作出猜想】滤渣A 的成分为： 猜想I：银、铜； 猜想Ⅱ：银、铜、铁； 猜想Ⅲ： 。 【分析思考】猜想I 一定不正确，原因是 。 【进行实验】取两份滤渣样品进行实验，请填写下列空白： 样品 加入试剂 现象 第一份样品 足量稀盐酸 产生气泡，固体部分溶解，溶液变 色 第二份样品 足量氢氧化钠溶液 现象b 【作出判断】如果现象b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想 成立： 12．铁在生产、生活中应用十分广泛。 【识铁】 小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： (1)实验一中铁丝燃烧的化学方程式为 ； (2)燃烧后，黑色固体溅落瓶底。为了验证黑色固体中仍含有铁粉，可进行的操作是 。 (3)实验二利用铁的化学性质验证质量守恒定律。为了达到实验目的，可以选择的试剂是 （填字母），不选择其他试剂的原因是 。 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 【制铁】 铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金。 (4)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 小阳同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验： 取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的碳粉均匀混合放入装置A的硬质试管中；另一份放入装置B的硬质玻璃管中。 装置A和B两组实验同时开始，同时结束。 (5)在装置B的反应中，实验开始前，先 （填“通CO”或“加热”）； (6)实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温。装置B中酒精灯的作用是 。 (7)结束时，装置B的硬质玻璃管中红棕色固体全部变黑，装置A的硬质试管中仍有红棕色固体。因而他认为焦炭和铁矿石都是固体， ，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的重要原因。 【用铁】 林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁镉和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 (8)铁镉是合金，可以筑坝的原因是 。 (9)砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 【护铁】 (10)为了防止铁栏杆生锈，经常在栏杆表面刷油漆，隔绝 。 三、计算题 13．（1）2021河南春晚《唐宫夜宴》曾被刷上热搜，节目中展出的青铜器历史悠久，西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”。请用化学方程式表示其原理。 （2）硅芯片是很多电子产品的核心。下面是某种制取硅反应的微观示意图，请计算反应前后乙与丁变化的质量比是多少？    四、填空与简答 14．如下图；将铜丝放入硝酸银溶液中；充分反应后取出铜丝；将金属R伸入反应后所得溶液中。 (1)若金属R是铁；则实验②中观察到的现象为 。 (2)实验①中发生反应的化学方程式为 。 (3)若实验②中观察到明显现象；则Cu、Ag和R三种金属的活动性顺序为 。 15．如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)，常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题： (1)反应①中生成的D物质的作用是 。(任写一条) (2)写出图中G物质的化学式 。 (3)反应②中的现象为 。 (4)反应⑤，I与H反应生成J，是利用了H 性质(可燃性、还原性、稳定性)。 (5)写出图中反应⑦的化学方程式 。 16．回答问题 (1)材料的广泛使用是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。下列材料中，属于无机非金属材料的是 (填选项序号之一)。 A．高强度钢板   B．腈纶纤维   C．合成橡胶   D．普通玻璃 我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请写出用铁和硝酸铜为原料进行“湿法炼铜”的化学方程式： 。 (2)中国高铁发展日新月异。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在高温条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，写出该反应的化学方程式： ，反应类型为 反应。 (3)我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更为先进的侯氏制碱法，为世界纯碱工业技术发展作出了杰出贡献。在海水“制碱”过程中，涉及NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合如图所示溶解度曲线回答下列问题： ①侯氏制碱法中的“碱”是指 (填化学式)。 ②30℃时，将11gNaHCO3固体加入100g水中，充分搅拌，最终能得到 g溶液。 ③室温时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因： 。 ④氨碱法原理之一是。在两种生成物中，最先结晶析出的是 ；请根据溶解度曲线和产物质量关系解释其原因： 。 ⑤氯化铵是一种化肥。下列有关化肥与农药的说法正确的是 (填选项序号)。 A．为了保护和优化生活环境，全面禁止使用农药和化肥 B．为防止降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 C．开发研制和推广使用高效、低毒、低残留的农药 D．波尔多液(主要成分是硫酸铜)是常用的农药，可用铁桶盛放 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色的固体析出，有银析出是实验结论，不是实验现象，故A错误； B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B正确； C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变浑浊，故C正确； D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故D正确。 故选：A。 2．A 【分析】金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Ag，因此锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，而不与硝酸镁反应，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由于银不与酸反应，因此说明锌有剩余，则硝酸银完全反应，此时过滤，滤液中有未反应的硝酸镁和生成物硝酸锌，滤渣是剩余的锌和生成的银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag和Zn，一定没有Mg，故A符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定有Ag和Zn，一定没有Mg，故B不符合题意； C、由分析可知，滤液中有未反应的硝酸镁和生成物硝酸锌，故C不符合题意； D、由分析可知，硝酸银完全反应完，则向滤液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成，故D不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、用铁桶装波尔多液时，波尔多液中的硫酸铜会与铁反应，从而使药效降低，选项正确，不符合题意； B、塑料制品的随意丢弃会导致白色污染，故开发利用可降解塑料可减少白色污染，选项正确，不符合题意； C、淀粉、蛋白质、纤维素、天然橡胶属于天然高分子化合物，塑料、合成橡胶属于合成高分子化合物，选项错误，符合题意； D、重金属盐会使人体内的蛋白质变性，误食少量重金属盐时喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质，可以减少重金属对人体的危害，选项正确，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮在空气中形成雾，磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误； B、氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应，红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，错误； C、铁的活动性比铜强，能将铜从它的盐溶液中置换出来，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，正确； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论不是现象，错误。 故选C。 5．D 【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、生活中铝锅比铁锅更耐腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、农业上不可以用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、过氧化氢溶液涂抹在伤口上产生白色泡沫能杀菌消毒，是因为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．B 【详解】A、锰的金属活动性位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，说明锰能与稀硫酸反应生成氢气，故A不符合题意； B、镁的活动性大于铝，铝的活动性大于锰，所以锰不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故B符合题意； C、酸能与碱、碳酸盐反应，所以Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应，故C不符合题意； D、氯化锰易溶，氯化锰与碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，故D不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能够将氯化铜转化为欲保留的氯化亚铁，符合除杂原则，选项正确； B、氯化钡不与杂质氯化钾反应，能够与欲保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误； C、石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞试液变红，加入盐酸后，都能够与盐酸反应，观察到溶液都由红色变为无色，即取样，滴入几滴酚酞，再滴加盐酸，观察现象不能鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，选项错误； D、点燃乙醇，在火焰上方依次罩一个干燥烧杯和内部沾有澄清石灰水的烧杯，干燥烧杯内壁产生水珠，说明乙醇中含有氢元素，同时发现沾有澄清石灰水的烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，乙醇中含有碳元素，反应中有氧气参加反应，不能判断乙醇中是否含有氧元素，选项错误； 故选A。 8．C 【详解】A、一氧化碳和甲烷燃烧分别生成二氧化碳、二氧化碳和水蒸气，点燃后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内壁出现水雾的是甲烷，可以鉴别，故实验设计能达到目的； B、氯化钡不能和盐酸反应，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，可以鉴别，故实验设计能达到目的； C、加入过量镁粉，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，充分反应后过滤得到的是硫酸镁，除去杂质的同时原物质也反应了，不符合除杂原则，故实验设计不能达到目的； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故实验设计能达到目的。 故选C。 9．A 【详解】A、该实验可以看到有气泡产生，是因为随着反应进行，酸性增强，酸能和铁反应生成氢气，该选项说法错误； B、由图1可知，反应过程中溶液pH逐渐减小，溶液酸性增强，该选项说法正确； C、体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应，该选项说法正确； D、该实验可以看到有气泡产生，是因为随着反应进行，酸性增强，酸能和铁反应生成氢气，所以利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时需要在密闭装置中进行，该选项说法正确。 故选A。 10．B 【详解】A、氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行氯酸钾质量逐渐减小，则氯酸钾中钾元素的质量逐渐减小直至氯酸钾完全反应，氯酸钾中钾元素的质量变为0，该图像不能正确反映实验操作中的变化关系，不符合题意； B、铁粉加入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知，反应前后溶液质量减小，故随着铁粉的加入溶液质量逐渐减小直至硫酸铜完全反应不再变化，该图像能正确反映实验操作中的变化关系，符合题意； C、盐酸显酸性pH小于7，稀释盐酸，酸性逐渐减弱，即pH逐渐增大但不会大于7，该图像不能正确反映实验操作中的变化关系，不符合题意； D、红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，气体受热膨胀则容器内的压强增大，反应结束后温度恢复至室温，容器内压强减小，由于红磷燃烧消耗了容器内空气中的氧气，故最终容器内压强低于初始状态，该该图像不能正确反映实验操作中的变化关系，不符合题意。 故选：B。 11．(1)Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag (2) 银、铜、铁、铝 滤渣A中一定含有铁 浅绿 Ⅲ 【详解】（1）试管①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。 （2）①、试管②为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故滤渣A 中一定有铜和银，故滤渣A的成分猜想可能只有银和铜、可能是银、铜、铁，可能是银、铜、铁、铝，故猜想Ⅲ为银、铜、铁、铝； ②、猜想I 一定不正确，原因是滤液B是无色溶液，而硝酸亚铁溶液为浅绿色，说明硝酸亚铁和铝完全反应生成硝酸铝和铁，因此滤渣A中一定含有铁； ③、由（2）问②解析可知：滤渣中一定有铁，故加入足量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：产生气泡，固体部分溶解，溶液变浅绿色； ④、由查阅资料可知：银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O2+3H2↑，故加入足量氢氧化钠溶液，产生气泡，固体部分溶解，说明滤渣中有铝，故猜想Ⅲ成立。 12．(1) (2)将黑色固体研碎后加人稀盐酸，有气泡产生，证明黑色固体中仍含有铁粉（合理即可） (3) B 稀硫酸与铁反应产生气体，装置不密闭无法验证质量守恒定律，硫酸锌与铁不反应 (4) (5)通CO (6)处理尾气，防止CO逸出污染空气 (7)接触不充分（合理即可） (8)硬度大 (9) (10)氧气和水 【详解】（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）由于铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，所以验证方案为：将黑色固体研碎后加人稀盐酸，有气泡产生，证明黑色固体中仍含有铁粉； （3）A、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，装置不密闭无法验证质量守恒定律； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，既没有气体生成也没有气体参加反应，可以验证质量守恒定律； C、铁不如锌活泼，硫酸锌与铁不反应，无法验证质量守恒定律； （4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）为防止一氧化碳与空气混合加热时，引起爆炸，在实验前要先通入CO； （6）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，为了防止造成空气污染，所以用酒精灯将其点燃处理； （7）焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的重要原因； （8）铁镉是合金，可以筑坝的原因是此合金硬度大； （9）熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （10）在铁栏杆上涂刷油漆，能隔绝氧气和水，防止铁制品生锈。 13．（1）　 （2）2：73 【详解】（1）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。 （2）由图可知，反应为SiCl4和H2高温反应生成Si和HCl； 由方程式体现的质量关系可知，乙与丁变化的质量比是4:146=2:73。 14．(1)铁丝表面的有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (2) (3)R＞Cu＞Ag 【详解】（1）在实验①中，充分反应后取出铜丝，说明铜有剩余，则AgNO3消耗完。铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，那么①反应后所得溶液中的溶质只有硝酸铜。若金属R是铁，实验②将铁丝放入①反应后的溶液中，铁会与硝酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，则实验②中观察到的现象是：铁丝表面的有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （2）在实验①中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：； （3）根据金属活动性的判断依据：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。在实验①中，铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明金属的活动性顺序：Cu > Ag，实验②中观察到明显现象（即R的表面有铜析出），说明R能置换出硝酸铜溶液中的铜，那么金属的活动性顺序：R > Cu，故填：R > Cu > Ag。 15．(1)作助燃剂 (2)CuSO4 (3)红色物质变为黑色 (4)还原性 (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【分析】由题意可知，常温下 A、C是由相同元素组成的无色液体，且 C是一种最常用的溶剂，说明 C是水，则 A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此 B是二氧化锰，D 是氧气，其中 I 能使澄清的石灰水变浑浊，说明 I 为二氧化碳，碳与氧气反应生成了二氧化碳，在一定条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，H为碳，K为红棕色粉末，一氧化碳具有还原性能与氧化铁反应生成了铁，铜与氧气反应生成了氧化铜，F为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以 J为一氧化碳，K 为氧化铁，L 为铁，E为铜，G为硫酸铜，代入验证，推理正确。 【详解】（1）D 是氧气，氧气具有助燃性，能作助燃剂，故填：作助燃剂； （2）G为硫酸铜，E为铜，化学式为CuSO4，故填：CuSO4； （3）D 是氧气，E为铜，F为氧化铜，反应②为氧气和铜反应生成氧化铜，可以看到红色物质变为黑色，故填：红色物质变为黑色； （4）I 为二氧化碳， J为一氧化碳，H为碳，这是利用碳的还原性，故填：还原； （5）反应⑦中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 16．(1) D (2) 置换 (3) Na2CO3 111 NaOH固体溶解放热使温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内固体物质逐渐溶解 NaHCO3/碳酸氢钠 相同温度时NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，相同时间内生成的NaHCO3的质量大于NH4Cl的质量，所以NaHCO3最先达到饱和状态并结晶析出 BC 【详解】（1）A、高强度钢板，属于金属材料，故A不符合题意； B、腈纶纤维，属于合成纤维，属于合成材料，故B不符合题意； C、合成橡胶，属于合成材料，故C不符合题意； D、普通玻璃，属于非金属材料，故D符合题意。 故选D； 铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； （2）铝粉在高温条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为，该反应满足“单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，故填：；置换； （3）①侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3； ②由图可知，30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，即100g水中最多能溶解11.1g碳酸氢钠，此温度下，将11gNaHCO3固体加入100g水中，固体全部溶解，溶液质量为11g+100g=111g，故填：111； ③氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故小试管中的固体会溶解，故填：NaOH固体溶解放热使温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内固体物质逐渐溶解； ④由图可知，相同温度时NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，根据可知，相同时间内生成的NaHCO3的质量大于NH4Cl的质量，所以NaHCO3最先达到饱和状态并结晶析出，故填：NaHCO3；相同温度时NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，相同时间内生成的NaHCO3的质量大于NH4Cl的质量，所以NaHCO3最先达到饱和状态并结晶析出； ⑤A、为了保护和优化生活环境，应合理使用农药和化肥，故A错误； B、铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气，从而降低肥效，所以为防止降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，故B正确； C、开发研制和推广使用高效、低毒、低残留的农药，故C正确； D、波尔多液(主要成分是硫酸铜)是常用的农药，不可用铁桶盛放，因为铁与硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误； 故选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$