精品解析：山东省招远市第二中学2023-2024学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题

2023-2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 2. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 78g晶体所含阴阳离子的总数为3 B. 1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子数之和为2 C. 常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3 D. 1L0.1溶液中，所含阳离子的总数大于0.2 5. 从海水淡化工厂获取粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 向溶液中通入过量 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 9. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 10. 还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 反应②中被氧化为 B. 反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某小组设计如图装置探究的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 乙中试剂可选用无水 C. 丁中白烟的成分是 D. 戊中Y可选用NaOH溶液 12. 利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的pH减小 C. 过程②中发生的离子反应方程式： D. 过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. A B. B C. C D. D 14. 用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化为。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 15. 某课外小组通过如下实验探究铜的还原性。其中溶液体积均为15mL，反应时间均为30min。已知：为深棕色。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 实验 现象 无明显现象 Cu粉逐渐溶解，溶液变为蓝绿色 Cu粉逐渐溶解，溶液变深棕色，无气泡生成 Cu粉逐渐溶解，开始有少量气泡，后气泡越来越多，溶液变为蓝色 A. 实验①中加入一定量绿矾，铜粉可溶解，溶液变深棕色 B. 实验②证明还原性： C. 实验③中存在 D. 实验④中气体可以使新制氯水褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是_______(填标号)。 A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 ②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为_______、_______(填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为_______、_______。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为_______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用_______。 ②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为_______。 17. “84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作正确的是_______(填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是_______(填化学方程式)。 （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①仪器a的名称是_______，装置A中生成的化学方程式为_______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置C中与反应的物质的量之比是_______。 18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。80℃时，与石灰氮()溶液反应可制备硫脲，装置如图。 已知：易溶于水、易被氧化；在150℃时异构化生成。回答下列问题： （1）硫脲中硫元素的化合价为_______，A中长颈漏斗的作用为_______。 （2）实验开始时先通入，一段时间后，加热B至80℃，调节三通阀通入气体。 ①通入的目的是_______。 ②B中反应温度不宜过高的原因是_____，通入时，三通阀的孔路位置如下图所示，则通入气体时应将三通阀调节至_____(填标号)。 通入时：；通入时： ③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为_______。 （3）硫脲与酸性溶液反应生成两种无毒气体及的离子方程式为_______。 19. 工业上以菱锌矿(，含PbO、FeO、、CuO、MnO、等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 7.5 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1主要成分有_______(填化学式)，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为_______。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为_______， “试剂X”是_______(填化学式)：“置换”反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是_____，“滤液”中溶质的主要成分为_____(填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取3.41g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下0.224L和2.43g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 20. TiN应用于锂硫电池中能显著提高电极稳定性。采用如图装置制备TiN。 已知：①易水解，在800℃Ar氛围中金属Mg可将还原为金属Ti； ②金属Ti与之间反应温度介于1000℃～1400℃； ③物质相应的熔点、沸点如下： Ti Mg 熔点/℃ 1668 651 -24.1 714 沸点/℃ 3287 1107 136.4 1412 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为_____，乙中试剂的名称为______，丙的作用是_______。 （2）制备TiN的具体操作如下： ⅰ．检查装置气密性后加入相应药品，打开，关闭和，点燃甲处酒精灯，当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，将管式炉Ⅰ升温至950℃～1200℃制备。 ⅱ．一段时间后，熄灭甲处酒精灯，……，管式炉Ⅱ升温至800℃还原制Ti。 ⅲ．关闭管式炉Ⅰ，将管式炉Ⅱ升温至1412℃，一段时间后，关闭停止通入Ar。 ⅳ．将管式炉Ⅱ调温至1000℃～1400°C，打开通入制得TiN。 ①制备时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_____，将操作ⅱ补充完整_______。 ②管式炉Ⅱ升温至1412℃的目的是_______，管式炉Ⅱ中生成TiN的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．使用漂白液时，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，易导致中毒，故B错误； C．合金的硬度大于成分金属，无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故C正确； D．汽车尾气中氮氧化物主要是高温时氮气与氧气反应生成，乙醇汽油的使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO干燥食品过程中和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，A错误； B．溶于水能导电是因为和水反应生成了H2SO3，属于非电解质，B错误； C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确； D．冰水混合物中只含有H2O，属于纯净物，漂白粉、食醋、氯水都属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制过程中需要向容量瓶中加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，A错误； B．钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，应该用灭火毯(石棉布)盖灭，B正确； C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，以防中毒，C正确； D．体温计打碎之后应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖，使Hg和S反应生成HgS，避免Hg蒸发为Hg蒸气，D正确； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 78g晶体所含阴阳离子的总数为3 B. 1mol溶于水，溶液中、、HClO粒子数之和为2 C. 常温下，将56g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3 D. 1L0.1溶液中，所含阳离子的总数大于0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含两个钠离子和一个过氧根离子，78g为1mol，所含阴阳离子的总数为3，A正确； B．1mol溶于水，根据氯元素守恒可知，溶液中氯原子物质的量之和为2mol，溶液中、、HClO粒子数之和小于2，B错误； C．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，转移的电子数小于3，C正确； D．1L0.1溶液中，所含阳离子为、，溶解后水解，水解的与水解的数目相同，水为弱电解质，也会自身电离出来，故总数大于0.2，D正确； 故选B。 5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加NaOH、和，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、、OH-，加入盐酸调节pH，除去和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，A错误； B．加KOH会引入新杂质，B错误； C．稀硝酸会引入新杂质，C错误； D．蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，故A错误； B．比较和的稳定性，应该把碳氢酸钠放在温度较低的小试管内，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。制备胶体，应该向沸水中滴加氯化铁溶液，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，把气体通入含有KSCN的硫酸铁溶液中，若溶液颜色变浅，说明Fe3+被还原，证明中含有，故D正确； 答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 向溶液中通入过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于HCl的酸性比H2CO3的强，故向溶液中通入不反应，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则与过氧化钠反应的离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为，C错误； D．向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-都被完全氧化，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，的+4价S元素被还原为0价，证明具有氧化性，故A正确； B．亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMnO4溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有Fe2+，故B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，气体若为氯气，可氧化碘单质，则蓝色褪去，不是氯气具有漂白性，故C错误； D．红棕色NO2气体可能是C和浓硝酸发生化学反应生成，也可能是红热的炭产生的热量使浓硝酸分解生成，不能证明炭与浓HNO3反应生成NO2，故D错误； 答案选A。 9. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②可知原溶液中含有还原性离子 B. 原溶液中一定不存在、、 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无、，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，溶液A中加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有，沉淀B是氢氧化铁沉淀，向溶液B中通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀中一定有碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3+，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3+，一定含有、、、，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，由②可知原溶液中含有还原性离子，A正确； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在、、、，B正确； C．根据分析可知，原溶液中一定存在、、、，C正确； D．根据分析可知，沉淀C可能是，D错误； 故选D。 10. 还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 反应②中被氧化为 B. 反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②中中N为-3价，中N为-2价，被氧化为，故A正确； B．反应③是与NO反应生成N2和H2O，中N为-2价，发生归中反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由图可知，总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．根据总反应方程式可知，反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO，故D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某小组设计如图装置探究的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A. 甲中X可选用碱石灰 B. 乙中试剂可选用无水 C. 丁中白烟的成分是 D. 戊中Y可选用NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验目的和装置图所示可知，甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，经干燥后进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内在催化剂作用下，发生反应：，NO遇O2生成红棕色NO2，一段时间后NO2与产物水反应生成的HNO3，HNO3与NH3产生NH4NO3白烟。 【详解】A．由分析可知，甲中浓氨水遇CaO固体反应生成NH3，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，X可选用碱石灰，A正确； B．由分析可知，装置乙的作用是干燥NH3，NH3是碱性气体且能与氯化钙反应，不能用无水干燥，应该用碱石灰干燥，B错误； C．由分析可知，丁中NO遇O2生成红棕色NO2，一段时间后NO2与产物水反应生成的HNO3，HNO3与NH3产生NH4NO3白烟，C正确； D．戊的作用是吸收NO2和NO，可以用NaOH溶液来吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D正确； 故选B。 12. 利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的pH减小 C. 过程②中发生的离子反应方程式： D. 过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 【答案】BD 【解析】 【分析】①中氢气与Fe(III)反应得到H+和Fe(II)，②中硝酸根与Fe(II)反应得到亚硝酸根与Fe(III)，③中亚硝酸根与Fe(II)反应得到铵根离子和Fe(III)，④中铵根离子与亚硝酸根反应得到氮气。 【详解】A．根据分析，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用，A正确； B．废水为酸性，发生的反应为：5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用该法处理后水体的pH升高，B错误； C．过程②中硝酸根与Fe(II)反应得到亚硝酸根与Fe(III)，发生的离子反应方程式：，C正确； D．反应③为：＋+8H+=＋6Fe3++2H2O，反应④为：＋=N2↑＋2H2O，生成1mol转移6mol电子，消耗1mol转移3mol电子，D错误； 故选BD。 13. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有漂白性，次氯酸根具有漂白性，故A错误； B．和不反应，向溶液中通入后，再通入氨气，使溶液呈碱性，生成BaSO3沉淀，故B正确； C．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，有Fe(Ⅲ)生成，故C错误； D．加热试管中固体，试管底部固体消失，是因为发生分解反应生成氨气和氯化氢，故D错误； 选B。 14. 用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 【答案】BD 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，SiO2不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，滤液中含有Fe2+和H+，加入铁粉可除去过量的硫酸，过滤，滤渣含有Fe粉，SiO2和FeS2，滤液中通入空气氧化，同时加入碳酸氢钠调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．还原时发生的反应：，反应中S元素的化合价升高，为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7，A错误； B．根据分析，加入铁粉的目的是除去过量的硫酸，B正确； C．碳酸氢钠受热分解，“沉降氧化”时温度要适宜，不是越高越好，C错误； D．根据分析，“沉降氧化”时的离子方程式：，D正确； 故选BD。 15. 某课外小组通过如下实验探究铜的还原性。其中溶液体积均为15mL，反应时间均为30min。已知：为深棕色。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 实验 现象 无明显现象 Cu粉逐渐溶解，溶液变为蓝绿色 Cu粉逐渐溶解，溶液变为深棕色，无气泡生成 Cu粉逐渐溶解，开始有少量气泡，后气泡越来越多，溶液变为蓝色 A. 实验①中加入一定量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 B. 实验②证明还原性： C. 实验③中存在 D. 实验④中气体可以使新制氯水褪色 【答案】D 【解析】 【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答； 【详解】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，无明显现象，加入少量绿矾，，再与铜反应，故铜粉可溶液，溶液变为深棕色，A正确； B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B正确； C．为深棕色，发生反应，③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b反应速率小于或等于反应c，C正确； D．④发生的反应为，生成的可做分解的催化剂，，不能使新制氯水褪色， D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是_______(填标号)。 A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 ②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为_______、_______(填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为_______、_______。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为_______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用_______。 ②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为_______。 【答案】（1） ①. B ②. a ③. d ④. 生成白色沉淀 ⑤. 品红褪色 （2） ①. Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O ②. 乙醇 ③. 90% 【解析】 【分析】隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，，A中氯化钡溶液检验并吸收SO3，B装置中品红溶液检验二氧化硫的存在，C中吸收二氧化硫，防止污染； 【小问1详解】 ①Fe2+变质生成Fe3+，可以检验Fe3+的为KSCN溶液，Fe3+遇KSCN变红，故选B；②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，方程式为；装置A、B中的溶液依次为溶液、品红溶液，故选a、d；装置A观察到的现象生成白色沉淀，装置B观察到的现象是品红褪色； 【小问2详解】 ①①Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，KNO3作氧化剂，铁被氧化成FeO42―，干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O；分离提纯过程中洗涤剂最好选用乙醇，乙醇作溶剂，极性小，盐在其中溶解度小；②根据N守恒，； 17. “84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作正确的是_______(填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是_______(填化学方程式)。 （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①仪器a的名称是_______，装置A中生成的化学方程式为_______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置C中与反应的物质的量之比是_______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O ③. 防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸 ④. 安全瓶，防止倒吸 ⑤. 2:1 【解析】 【分析】（2）在装置A中Na2SO3、KClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置C中发生反应：，以制取NaClO2，装置B作用是安全瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使液体倒吸至装置A中，装置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染，据此解答。 【小问1详解】 实验室欲配制溶液，ABCDE操作对应的是称量、溶解、移液、定容、摇匀； A．氢氧化钠固体易潮解，不能使用称量纸称量，A错误； B．使用烧杯溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．引流时玻璃棒上端不能碰到瓶口，C错误； D．定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，D错误； E．摇匀时为保证安全，应使用双手，E错误； 故操作正确的为B。 其中定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是氯气和NaOH反应，生成次氯酸钠，化学方程式为，答案：D、； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗；②装置A为制备ClO2的发生装置，NaClO3作氧化剂，H2O2作还原剂，反应生成ClO2、O2和H2O，该反应的离子方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，主要目的是防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，②装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生，③在装置C中，ClO2与NaOH及H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2，根据得失电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：，装置C中与反应的物质的量之比是2:1， 答案：分液漏斗、2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O、防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸、安全瓶，防止倒吸、2:1。 18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。80℃时，与石灰氮()溶液反应可制备硫脲，装置如图。 已知：易溶于水、易被氧化；在150℃时异构化生成。回答下列问题： （1）硫脲中硫元素的化合价为_______，A中长颈漏斗的作用为_______。 （2）实验开始时先通入，一段时间后，加热B至80℃，调节三通阀通入气体。 ①通入的目的是_______。 ②B中反应温度不宜过高的原因是_____，通入时，三通阀的孔路位置如下图所示，则通入气体时应将三通阀调节至_____(填标号)。 通入时：；通入时： ③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为_______。 （3）硫脲与酸性溶液反应生成两种无毒气体及的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. −2 ②. 平衡气压（调节气体流速，检验后面装置是否有堵塞） （2） ①. 排净装置中的空气，防止产品被氧化 ②. 在150℃时异构化生成 ③. b ④. （3） 【解析】 【分析】实验通过A制备H2S，装置B是为了除去H2S中HCl，盛装的为饱和硫氢化钠溶液，C装置防倒吸，装置D先通入H2S与石灰乳中制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，据此回答。 【小问1详解】 硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为−2价；A中长颈漏斗的作用为平衡气压（调节气体流速，检验后面装置是否有堵塞）； 【小问2详解】 ①易被氧化，先通入并排净装置中的空气，防止产品被氧化； ②温度不宜过高的原因是在150℃时异构化生成；通入气体时应该从左到右是通畅的，通的通气孔关闭，应将三通阀调节至b； ③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为； 【小问3详解】 硫脲与酸性溶液反应生成两种无毒气体及，酸性做氧化剂，硫脲被氧化生成氮气和，离子方程式为。 19. 工业上以菱锌矿(，含PbO、FeO、、CuO、MnO、等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 7.5 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有_______(填化学式)，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为_______。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为_______， “试剂X”是_______(填化学式)：“置换”反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是_____，“滤液”中溶质的主要成分为_____(填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取3.41g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下0.224L和2.43g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 3.7~6.2 ②. Zn ③. （3） ①. 碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低 ②. （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入稀硫酸溶浸时，除Pb2+外，金属元素均转化为可溶的硫酸盐，PbO转化为沉淀，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和滤渣，滤渣为和；加入氧化Mn2+生成MnO2、，同时将Fe2+氧化成Fe3+，向滤液中加入氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入锌，将溶液中的铜离子转化为铜单质；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤，碱式碳酸锌高温灼烧分解生成氧化锌，据此分析； 【小问1详解】 滤渣1的主要成分有滤渣为和，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为； 【小问2详解】 “调pH”的目的是回收含铁化合物，形成，但不能沉淀铜离子和锌离子，根据表中有关离子沉淀时的pH值，则pH范围为3.7~6.2；“试剂X”是将溶液中的铜离子转化为铜单质且不引入新杂质，故X为Zn；“置换”反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉锌”时，若pH过低，加入碳酸氢铵时，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低；“滤液”中溶质阴离子为硫酸带来的硫酸根，阳离子为铵根，主要成分为； 【小问4详解】 生成的ZnO的物质的量为，由标准状况下0.224L可知的物质的量为，则于锌原子个数守恒可知氢氧化锌的物质的量为0.03-0.01=0.02mol，碱式碳酸锌中结晶水的物质的量为，则碳酸锌、氢氧化锌和结晶水的物质的量比为1：2：1，则化学式为； 20. TiN应用于锂硫电池中能显著提高电极稳定性。采用如图装置制备TiN。 已知：①易水解，在800℃Ar氛围中金属Mg可将还原为金属Ti； ②金属Ti与之间反应温度介于1000℃～1400℃； ③物质相应的熔点、沸点如下： Ti Mg 熔点/℃ 1668 651 -24.1 714 沸点/℃ 3287 1107 136.4 1412 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为_____，乙中试剂的名称为______，丙的作用是_______。 （2）制备TiN的具体操作如下： ⅰ．检查装置气密性后加入相应药品，打开，关闭和，点燃甲处酒精灯，当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，将管式炉Ⅰ升温至950℃～1200℃制备。 ⅱ．一段时间后，熄灭甲处酒精灯，……，管式炉Ⅱ升温至800℃还原制Ti。 ⅲ．关闭管式炉Ⅰ，将管式炉Ⅱ升温至1412℃，一段时间后，关闭停止通入Ar ⅳ．将管式炉Ⅱ调温至1000℃～1400°C，打开通入制得TiN。 ①制备时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为_____，将操作ⅱ补充完整_______。 ②管式炉Ⅱ升温至1412℃的目的是_______，管式炉Ⅱ中生成TiN的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 （2） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 关闭和，打开，通入Ar将管式炉Ⅰ中的赶入管式炉Ⅱ中 ③. 将转化为气态，从而将赶出装置 ④. 2Ti+22 TiN+3H2 【解析】 【分析】甲装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和HCl气体，乙装置中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl，丙装置中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气，打开，关闭和，点燃甲处酒精灯，当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，将管式炉Ⅰ升温至950℃～1200℃制备，一段时间后，熄灭甲处酒精灯，关闭和，打开，通入Ar将管式炉Ⅰ中的赶入管式炉Ⅱ中，管式炉Ⅱ升温至800℃还原制Ti，关闭管式炉Ⅰ，将管式炉Ⅱ升温至1412℃，一段时间后，关闭停止通入Ar，将管式炉Ⅱ调温至1000℃～1400°C，打开通入制得TiN，以此解答。 【小问1详解】 甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：，由分析可知，乙装置中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl，丙装置中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气。 【小问2详解】 ①TiO2、C和Cl2在高温条件下制备时生成一种可燃性气体CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；管式炉Ⅰ中生成的需要用惰性气体送去管式炉Ⅱ，将操作ⅱ补充完整为：关闭和，打开，通入Ar将管式炉Ⅰ中的赶入管式炉Ⅱ中； ②由表格数据可知的沸点为1412℃，Ti的沸点为3287℃，管式炉Ⅱ升温至1412℃的目的是将转化为气态，从而将赶出装置；管式炉Ⅱ中Ti和反应生成TiN和H2，化学方程式为：2Ti+22 TiN+3H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$