2024年中考化学考前适应性强化训练--流程题

2024年中考化学考前适应性强化训练--流程题 1．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 2．高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。 (1)上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。 (2)氧化反应器中，发生反应的物质是 。 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O === 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。 3．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是 。 （2）Y溶液中溶质的化学式是 。 （3）写出Y溶液与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （4）上述操作流程中共发生 个复分解反应。 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：    （1）反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。 （2）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）写出NH4Cl的一种用途 。 5．I.如图a是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图b是一种微粒的结构示意图。 则钾元素属于 (填“金属元素”“或非金属元素”)；图b是硫离子的结构示意图，则x的值是 。 II.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 (1)在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是 (2)实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式 (4)生成沉淀物A时的适当pH范围是 (5)草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是 6．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：    （1）请写出碱式碳酸铜的化学式 （2）滤渣l中有什么 （3）过滤用到到仪器有哪些 （4）除铁的化学方程式是什么 （5）图中能重复利用的物质有哪些 7．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”是现代冶金工艺的雏形，其流程图如图所示。 (1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。 (2)“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。 8．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，长沙市立信中学化学兴趣小组进行了如下实验。 (1)操作②和操作③的名称都是 。 (2)步骤①中无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有 。 (3)白色沉淀C的化学式为 。 (4)滤液C中一定含有的物质是 。 9．.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为 。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的 。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ，得出被测液的pH。 10．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出、Fe3+、。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1） 步骤①发生反应的方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 。 （2） 完成步骤②中的反应 2FeSO4+H2O2+ =Fe2（SO4）3 + 2H2O （3） 如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应： 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式： 。 （4） 由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （5） 将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 （填序号）。 A．NH4Fe（SO4）2▪3H2O　　　 B．NH4（SO4）2▪6 H2O C．NH4Fe（SO4）2▪9 H2O　　　D．NH4（SO4）2▪12 H2O 11．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 。 （2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 12．早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (3)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 。（填两种） 13．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)彭水县有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。 (2)实验室里进行操作③的名称是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。 14．请回答下列与金属有关的问题。 （1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 。 （2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是 。 （3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答： ①步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 ②步骤③的操作是 。 ③步骤②所涉及的化学方程式为 。 （4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 t（结果保留至0.1）。 （5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 克。 15．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：    (1)为了降低“碳排放”，下列边议可行的是______（填字母序号）。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张单面打印 (2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是 。 (3)反应①的化学方程式是 。该反应的温度不宜高，原因是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$