精品解析：西藏林芝市第二高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

林芝市第二高级中学2023-2024学年第二学期 高一化学试卷 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列对于物质用途或性质说法不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的纯金属成分 B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 C. 不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同 D. Fe3O4是一种黑色粉末，具有磁性，俗称磁性氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大、强度高，A正确； B．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源， B正确； C．不锈钢和碳素钢都是铁合金。不锈钢有优良的耐腐蚀性和耐磨性，‌而碳钢则有良好的导电性和导热性，‌故性质不可能完全相同，C错误； D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种黑色粉末，具有磁性， D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl电子式为 B. K的原子结构示意图为 C. 中子数为10的氧原子为： D. Na2O2中氧元素化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl由铵离子和氯离子构成，电子式为，故A错误； B．钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，其结构示意图为K的原子结构示意图为，故B错误； C．中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，则表示为，故C错误； D．Na2O2中钠呈+1价、氧元素化合价为-1价，故D正确； 故选D。 3. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g/mol B. 1mol O2的体积一定为22.4 L C. 1mol CO2中含有的分子数约为NA个 D. 1L 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2的相对分子质量是2，H2的摩尔质量是2 g/mol，A正确； B．没有给出温度压强，不能确定1mol O2体积，B错误； C．1mol CO2中含有的分子数等于阿伏加德罗常数数值，即1mol CO2中含有的分子数约为NA个，C正确； D．氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离， 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L，D正确； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA B. 22 g CO2含有的分子数为0.5NA C. 22.4 L CO2中含有氧原子的数目为2NA D. 标准状况下，1.5mol H2O的体积为33.6 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中含有的阴离子为O，故0.1mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，故A错误； B．22 g CO2的物质的量为，含有的分子数为0.5NA，故B正确； C．无标准状况，无法计算其物质的量，故C错误； D．标准状况下，水不是气体，不能根据22.4L/mol计算其物质的量，故D错误； 故选B。 5. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. Na2CO3 C. MgCl2 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中存在钠离子和过氧根之间的离子键、过氧根中O-O非极性共价键，A符合题意； B．碳酸钠中存在离子键和极性共价键，B不符合题意； C．氯化镁中只有离子键，C不符合题意； D．氯化铁中只有离子键，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Ca(OH)2 B. AlCl3 C. NH4Cl D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ca(OH)2属于强碱、属于离子化合物，A不合题意； B． AlCl3属于盐，熔融的氯化铝不导电，属于共价化合物，B符合题意； C． NH4Cl属于铵盐、属于离子化合物，C不合题意； D． CaO属于活泼金属氧化物、属于碱性氧化物、属于离子化合物，D不合题意； 答案选B。 7. 下列物质互为同位素的是 A. O2和O3 B. CO和CO2 C. 、 D. H、D、T 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．CO和CO2是碳元素的两种氧化物，故B错误； C． K与Ca质子数不同，属于不同元素，故C错误； D．H、D与T是质子数相同，中子数不同的三种核素，均属于氢元素，互为同位素，故D正确； 故选D。 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A 酸性强弱：H2CO3>H2SO4>HClO4 B. 离子半径大小：O2->N3- C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D. 金属性强弱：K>Mg>A1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性： C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，A错误； B．O2-和N3-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：O2-＜N3-，B错误； C．金属性：Li＜Na＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，C错误； D．同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，因金属性：K＞Na＞Mg＞A1，则金属性：K＞Mg＞A1，D正确； 故选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，Y与Z同主族;X核外电子总数等于Y最外层电子数；W的最高正化合价为+7。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. W的单质可用于自来水消毒 C. 原子半径：Y>Z D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，则Y是O，Y与Z同主族， Z是S；X核外电子总数等于Y最外层电子数=6，X是C，W的最高正化合价为+7， W是Cl。 【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，热稳定性：X＜Y，即CH4＜H2O，A项错误； B．W的单质氯气溶于水生成次氯酸，故可用于自来水消毒，B项正确； C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序r(Z)＞r(Y)，即r(S)>r(O)， C项错误； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：W>Z，即HClO4>H2SO4， D项错误； 答案选B。 10. 下列物质能通过单质直接反应制得的是 ①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe(OH)3   ④Na2O2 A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe与氯气发生化合反应得到FeCl3，②Fe与氯气能发生化合反应生成FeCl3；③氢氧化铁不能由单质直接反应制得；④Na与氧气在加热条件下发生化合反应生成Na2O2； 故选D。 11. 印刷电路板是利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板。下列说法错误是 A. 该实验可以证明Fe3+具有还原性 B. 若要检验腐蚀液中没有Fe3+的存在，可加入KSCN C. 向反应后的溶液中加入铁粉可以回收铜单质 D. 该原理的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+能溶解Cu，反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁元素化合价降低，能说明Fe3+具有氧化性，A不正确； B．Fe3+遇到KSCN，溶液呈血红色，若要检验腐蚀液中没有Fe3+的存在，可加入KSCN，B正确； C．反应后的溶液中含有铜离子，向反应后的溶液中加入铁粉能置换出铜、可以回收铜单质，C正确； D．Fe3+能溶解Cu，反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故答案为A。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. c在空气中转化为d的现象：白色沉淀直接变为红褐色 C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. 若要实现b转化为e可向其中加入H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】a为0价单质，即a为Fe，b为+2价盐，b为Fe2+，c为+2价的碱，即c为Fe(OH)2，e为+3价盐，即e为Fe3+，d为+3价的碱，即d为Fe(OH)3，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，该反应为Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A说法正确； B．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，c在空气中转化为d的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变为红褐色，故B说法错误； C．若要实现e转化为b，即Fe3+→Fe2+，发生还原反应，可向其中加入铜片，例如：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：，故C说法正确； D．若要实现b转化为e，即Fe2+→Fe3+，发生氧化反应，可向其中加入氯水氧化剂H2O2：，故D说法正确； 答案为B。 13. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝在空气中不易生锈，说明Al的化学性质不活泼 B. Al(OH)3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂 C. Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D. 铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，铝易在空气中形成致密的氧化膜，所以铝比较耐腐蚀，A错误； B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和过多胃酸， 是一种医用胃酸中和剂， B正确； C．氧化铝既可以和酸反应又可以和强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，能溶于NaOH，C正确； D．铝、氧化铝能与碱性物质反应，所以铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物，D正确； 故选A。 14. 下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质） A. Fe(Al):加入足量的稀盐酸 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液 C. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 D. FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和Al都能与盐酸反应，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液能将氯化亚铁氧化为氧化铁，同时生成钾盐和锰盐，引入杂质，B不符合题意； C．氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，C符合题意； D．Al片能与氯化亚铁溶液和氯化铜溶液反应，D不符合题意； 故选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. CaCO3溶于盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al2O3+3H2O=2Al(OH)3↓ D. 将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误； B．CaCO3为难溶盐，不能拆开书写，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，C错误； D．将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D正确； 故选D。 16. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 故本题选B。 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 （1）写出下列元素的符号：⑦____，⑩____，元素①在周期表中的位置是_________。 （2）元素⑧、⑨中氢化物的稳定性较弱的是：__________。（填化学式） （3）元素④、⑤、⑥中最高价氧化物水化物碱性最强的是________。（填化学式），该化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）④与⑥二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为__________。 （5）元素⑦的最高正价所形成的氧化物化学式为_________。 （6）元素⑨的单质与水反应可以发生反应，写出该反应的化学方程式__________。 （7）已知硒Se与元素⑧同主族，硒及其化合物可能具有的性质是________。(填序号) a．Se的最低负化合价为价 b．Se的非金属性比⑩弱 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】（1） ①. ②. ③. 第二周期第族 （2） （3） ①. ②. 离子化合物 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由题干部分周期表可知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，⑦为Si，⑩为Br，由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第族； 【小问2详解】 Cl的非金属性强于S，故HCl的稳定性强于H2S； 【小问3详解】 Na的金属性强于Mg、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH；氢氧化钠为离子化合物； 小问4详解】 由分析可知，元素④为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH与⑥即Al的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3之间可以发生反应，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Si的最高价氧化物为SiO2； 【小问6详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 由分析可知，⑧为硫，已知硒(34Se)与⑧同主族，即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： a．根据元素最高正价等于主族序数（氧和氟除外），元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．根据同周期从左往右非金属性增强，故Se的非金属性弱于Br，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑧的即H2S弱，c错误；        d．已知元素最高正价等于主族序数（氧和氟除外），Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，d错误； 故答案为：ab。 18. 某兴趣小组利用下列试剂来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 可选择的实验试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl2溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水 （1）用所给试剂写出能体现Fe2+具有氧化性的离子反应方程式：__________。 （2）实验需要配制100mL 0.1mol/L FeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、________和__________。需要FeCl3固体的质量为：_______g（FeCl3摩尔质量为162.5 g/mol ，保留1位小数）。 （3）设计实验方案，完成下列表格 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+的化学性质 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液变为________； 加入KSCN溶液后无明显变化。 结论：Fe3+具有____________性 （4）为了验证“Fe2+具有还原性”，可以向FeCl2溶液中加入_______，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+的实验操作及现象：_____________。 【答案】（1） （2） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 ③. g （3） ①. 溶液变为浅绿色 ②. 具有氧化性。 （4） ①. 双氧水 ②. 向反应后溶液加入，若变红，则已被氧化为 【解析】 【分析】Fe2+与Fe3+可相互转化，Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，Fe2+遇KSCN溶液无明显现象，要证明Fe2+具有氧化性，可利用锌置换铁，要证明Fe2+具有还原性，可利用过氧化氢，并用KSCN溶液检验Fe3+的生成；要证明Fe3+具有氧化性，可利用铁转化为Fe2+； 【小问1详解】 能体现Fe2+具有氧化性，则铁元素化合价降低得到铁，可利用锌置换铁，离子反应方程式：。 【小问2详解】 配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验需要配制100mL 0.1mol/L FeCl3溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和容量瓶。100mL 0.1mol/L FeCl3溶液中FeCl3为0.01mol，则需要FeCl3固体的质量为0.01mol ×162.5 g/mol ≈1.6g。 【小问3详解】 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，发生反应：，溶液由黄色变成浅绿色，再加入少量KSCN溶液，溶液无明显现象，此反应中，铁离子中铁从+3价降低到+2价，则Fe3+表现出氧化性。 【小问4详解】 为了验证“Fe2+具有还原性”，即验证 Fe2+中铁元素化合价升高转化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂可把Fe2+氧化为Fe3+，则可以向FeCl2溶液中加入双氧水，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+的实验操作及现象：向反应后溶液加入，若变红，则已被氧化为。 19. A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系： 已知：A是红棕色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________。 （2）写出E→C的化学方程式___________。 （3）写出A→B的离子反应方程式____________。 （4）甲溶液为氯水，请写出D→B的离子反应方程式：__________。 （5）写出B→D的离子反应方程式：_____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成B，B为FeCl3，B与Fe生成D，D为FeCl2，由B→C的转化可知，C为Fe(OH)3，由D→E的转化可知，E为Fe(OH)2， D→B的转化可知，甲为Cl2。 【小问1详解】 写出下列物质的化学式：A为Fe2O3，B为FeCl3，C为Fe(OH)3，D为FeCl2。 【小问2详解】 E→C是Fe(OH)2生成Fe(OH)3的反应，化学方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3。 【小问3详解】 A→B 即Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，离子反应方程式。 【小问4详解】 甲溶液为氯水， D→B的反应即FeCl2被氯水氧化为FeCl3，离子反应方程式：。 【小问5详解】 B→D的反应即FeCl3与铁反应生成FeCl2，离子反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 林芝市第二高级中学2023-2024学年第二学期 高一化学试卷 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列对于物质用途或性质说法不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的纯金属成分 B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 C. 不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同 D. Fe3O4是一种黑色粉末，具有磁性，俗称磁性氧化铁 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl电子式为 B. K的原子结构示意图为 C. 中子数为10的氧原子为： D. Na2O2中氧元素化合价： 3. 下列说法中，不正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g/mol B. 1mol O2的体积一定为22.4 L C. 1mol CO2中含有的分子数约为NA个 D. 1L 1mol/L KCl溶液中K+浓度为1mol/L 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA B. 22 g CO2含有的分子数为0.5NA C. 22.4 L CO2中含有氧原子的数目为2NA D. 标准状况下，1.5mol H2O的体积为33.6 L 5. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. Na2CO3 C. MgCl2 D. FeCl3 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Ca(OH)2 B. AlCl3 C. NH4Cl D. CaO 7. 下列物质互为同位素的是 A. O2和O3 B. CO和CO2 C. 、 D. H、D、T 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱：H2CO3>H2SO4>HClO4 B. 离子半径大小：O2->N3- C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D. 金属性强弱：K>Mg>A1 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Y同周期，Y的单质是人体生存必不可少的物质，Y与Z同主族;X核外电子总数等于Y最外层电子数；W的最高正化合价为+7。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：X>Y B. W的单质可用于自来水消毒 C. 原子半径：Y>Z D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W 10. 下列物质能通过单质直接反应制得的是 ①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe(OH)3   ④Na2O2 A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有②④ 11. 印刷电路板是利用FeCl3溶液腐蚀覆铜板。下列说法错误的是 A. 该实验可以证明Fe3+具有还原性 B. 若要检验腐蚀液中没有Fe3+的存在，可加入KSCN C. 向反应后的溶液中加入铁粉可以回收铜单质 D. 该原理离子方程式为 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. c在空气中转化为d的现象：白色沉淀直接变为红褐色 C. 若要实现e转化为b可向其中加入铜片 D. 若要实现b转化为e可向其中加入H2O2 13. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝在空气中不易生锈，说明Al的化学性质不活泼 B. Al(OH)3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂 C. Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D. 铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 14. 下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质） A. Fe(Al):加入足量的稀盐酸 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液 C. FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉 D. FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. CaCO3溶于盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al2O3+3H2O=2Al(OH)3↓ D. 将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 16. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C ①②③④ D. ②③④ 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共52分） 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 （1）写出下列元素的符号：⑦____，⑩____，元素①在周期表中的位置是_________。 （2）元素⑧、⑨中氢化物稳定性较弱的是：__________。（填化学式） （3）元素④、⑤、⑥中最高价氧化物水化物碱性最强的是________。（填化学式），该化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）④与⑥二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为__________。 （5）元素⑦的最高正价所形成的氧化物化学式为_________。 （6）元素⑨的单质与水反应可以发生反应，写出该反应的化学方程式__________。 （7）已知硒Se与元素⑧同主族，硒及其化合物可能具有的性质是________。(填序号) a．Se的最低负化合价为价 b．Se的非金属性比⑩弱 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 18. 某兴趣小组利用下列试剂来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 可选择的实验试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl2溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水 （1）用所给试剂写出能体现Fe2+具有氧化性的离子反应方程式：__________。 （2）实验需要配制100mL 0.1mol/L FeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、________和__________。需要FeCl3固体的质量为：_______g（FeCl3摩尔质量为162.5 g/mol ，保留1位小数）。 （3）设计实验方案，完成下列表格 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3+的化学性质 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液变________； 加入KSCN溶液后无明显变化。 结论：Fe3+具有____________性 （4）为了验证“Fe2+具有还原性”，可以向FeCl2溶液中加入_______，观察实验现象。要证明Fe2+已经被氧化成了Fe3+实验操作及现象：_____________。 19. A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系： 已知：A是红棕色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________。 （2）写出E→C的化学方程式___________。 （3）写出A→B的离子反应方程式____________。 （4）甲溶液为氯水，请写出D→B的离子反应方程式：__________。 （5）写出B→D的离子反应方程式：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$